2023-2024學(xué)年寧夏銀川市高三（上）月考化學(xué)試卷（一模）

2023-2024學(xué)年寧夏銀川市高三（上）月考化學(xué)試卷（一模）一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．（6分）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列生產(chǎn)生活項(xiàng)目中蘊(yùn)含的化學(xué)知識錯誤的是（）選項(xiàng)生產(chǎn)生活項(xiàng)目化學(xué)知識A船舶外殼鑲嵌鋅塊形成電解池，犧牲陽極鋅塊，保護(hù)船體B明礬作凈水劑明礬水解生成Al（OH）3膠體，吸附雜質(zhì)C用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣難溶的CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3D用排飽和食鹽水收集氯氣增大c（Cl﹣），降低氯氣在水中的溶解度A．A B．B C．C D．D2．（6分）布洛芬屬于芳基丙酸類解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A．與乙酸互為同系物 B．分子式為C13H20O2 C．所有的碳原子可能在同一平面上 D．一定條件下可以發(fā)生氧化、取代、加成反應(yīng)3．（6分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．無色溶液中：、、Na+、 B．0.1mol?L﹣1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl﹣、 C．0.1mol?L﹣1的氯化鈉溶液中：Mg2+、、Na+、 D．水電離出的c（H+）＝1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Na+、K+、、4．（6分）如表實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向足量酸性KMnO4溶液中滴加少量FeCl2溶液，振蕩驗(yàn)證Fe2+具有還原性B用潔凈的鉑絲蘸取KCl溶液在酒精燈外焰上灼燒觀察鉀元素的焰色C向盛有淀粉﹣KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2D用玻璃棒蘸取飽和氯水點(diǎn)在pH試紙上，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照測定飽和氯水的pHA．A B．B C．C D．D5．（6分）W、X、Y、Z、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、Z在周期表中的相對位置如下表，W元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。Y是地殼中含量最多的元素。下列結(jié)論一定正確的是（）WZA．X和Z的簡單氫化物都具有還原性 B．原子半徑大小順序?yàn)閆＞T＞Y＞X＞W(wǎng) C．W與Y只能形成一種化合物 D．T的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸6．（6分）研究發(fā)現(xiàn)，在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電池持續(xù)大電流放電（）A．Pt電極的電勢高于石墨電極 B．石墨電極上發(fā)生反應(yīng)+4H++3e﹣＝NO↑+2H2O C．6molO2被還原時，有2molC2H5OH被氧化 D．離子交換膜X為質(zhì)子交換膜，質(zhì)子從Pt電極移向石墨電極7．（6分）常溫下，向20mL0.1mol?L﹣1NaN溶液中滴入等濃度的HM溶液，所得溶液中l(wèi)g與lga（HN）＝3.0×10﹣5，下列說法正確的是（）A．Ka（HM）＝3.0×10﹣6 B．滴入20mLHM溶液后，溶液中存在：c（M﹣）＜c（HN） C．隨著HM溶液的加入，的值不變 D．滴入20mLHM溶液后，溶液中存在：c（HN）+c（OH﹣）+2c（N﹣）＝c（HM）+c（Na+）+c（H+）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題～第38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。8．（12分）鉬的常見化合價為+4、+5、+6，鉬鋼是制火箭發(fā)動機(jī)的重要材料，鉬酸鈉晶體（Na2MoO4?2H2O）是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬礦（主要成分MoS2）為原料制備金屬鉬和鉬酸鈉晶體的流程如圖所示。（1）在煅燒爐中，空氣從爐底進(jìn)入，礦石經(jīng)粉碎后從爐頂進(jìn)入；“煅燒”尾氣為SO2，“煅燒”的化學(xué)方程式為。（2）NaClO的電子式為。（3）采用NaClO氧化精鉬礦的方法是將礦石中的鉬浸出，該反應(yīng)放熱，產(chǎn)物中有，寫出該反應(yīng)的離子方程式。隨著溫度升高，相同時間鉬的浸出率的變化如圖，高于50℃后浸出率降低的可能原因是（寫1點(diǎn)）。（4）操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗，檢驗(yàn)鉬酸是否洗滌干凈的方法是；操作Ⅲ的步驟是、、過濾、洗滌、干燥。（5）某溫度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，要使溶液中鉬酸根離子完全沉淀（濃度小于1×10﹣5mol/L），溶液中Ba2+的濃度應(yīng)大于mol/L。9．（12分）鉻元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2?2H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和醚，易溶于鹽酸。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價鉻還原為二價絡(luò)（二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化）（1）儀器1的名稱是，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是。（2）本實(shí)驗(yàn)中所用的溶液，配制用的蒸餾水都需事先煮沸，同時還要與C裝置相連。（3）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量，其原因除了鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2外，另一個作用是。（4）實(shí)驗(yàn)中，為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)閥門K2、閥門K3（填“打開”或“關(guān)閉”）。（5）為洗滌[Cr（CH3COO）2]2?2H2O產(chǎn)品，下列方法中最適合的是。A．先用鹽酸洗，后用冷水洗B．先用冷水洗，后用乙醇洗C．先用冷水洗，后用乙醚洗D．先用乙醇洗滌，后用乙醚洗（6）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)6.34g，實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2?2H2O5.64g，請計算該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率。10．（12分）H2和CO2的資源化可以推動經(jīng)濟(jì)高質(zhì)量發(fā)展和生態(tài)環(huán)境質(zhì)量的持續(xù)改善。請回答下列問題：（1）已知：Ⅰ．2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H1＝﹣483.6kJ/molⅡ．CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）ΔH2＝﹣802.0kJ/molⅢ．4H2（g）+CO2（g）?CH4（g）+2H2O（g）ΔH3若反應(yīng)Ⅲ的逆反應(yīng)活化能為EakJ/mol，則正反應(yīng)活化能為kJ/mol（用含Ea和必要的數(shù)值的式子表示）；能表示反應(yīng)Ⅱ已達(dá)平衡狀態(tài)的是（填字母）。A．單位時間內(nèi)生成1molCO2的同時消耗了1molCH4B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化D．在恒溫恒壓的容器中，氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化（2）CO2和M2CO3反應(yīng)制備MHCO3。某學(xué)習(xí)興趣小組為了研究該反應(yīng)，將足量的某碳酸氫鹽（MHCO3）固體置于真空恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2MHCO3（s）?M2CO3（s）+H2O（g）+CO2（g）。反應(yīng)達(dá)平衡時體系的總壓為50kPa。保持溫度不變，開始時在體系中先通入一定量的CO2（g），再加入足量MHCO3（s），欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓小于5kPa，則CO2（g）平衡時壓強(qiáng)應(yīng)大于kPa。（3）CO2和H2制備甲醇，反應(yīng)體系中涉及以下兩個反應(yīng)：Ⅰ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＜0Ⅱ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2＞0將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1：3混合通入剛性密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，在相同的時間內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。已知：CH3OH的選擇性＝×100%。①在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是。A．230℃B．250℃C．催化CZTD．催化劑CZ（Zr﹣1）T②為提高CH3OH的選擇性，可采取的措施有、。③在溫度230℃時，向某容器中充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ。如果該容器為恒壓容器，維持體系總壓強(qiáng)p恒定，達(dá)到平衡時2的轉(zhuǎn)化率為75%，則在該溫度下平衡常數(shù)Kp＝；如果該容器為恒容容器，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率（填“＞”、“＜”或“＝”）75%，理由是。11．（12分）含Cu、Zn、Sn及S的四元半導(dǎo)體化合物（簡寫為CZTS），是一種低價、無污染的綠色環(huán)保型光伏材料，可應(yīng)用于薄膜太陽能電池領(lǐng)域。請回答下列問題：（1）基態(tài)S原子的價電子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為。（2）根據(jù)價層電子對互斥模型，的空間構(gòu)型為，與互為等電子體的離子、分子有、（各寫1個）。（3）Sn的原子序數(shù)為50，與碳同主族，基態(tài)Sn原子的價電子排布圖為。（4）金屬銅在元素周期表區(qū)，采用下列堆積方式（填序號）。（5）Cu2+可以與乙二胺（H2N﹣CH2CH2﹣NH2）形成配離子（如圖）。H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?，乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是。（6）鋅與氧形成的ZnO晶體具有四種晶體結(jié)構(gòu)，其中閃鋅礦結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞如圖所示。該ZnO晶體熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于干冰，晶胞參數(shù)為apm，該晶體密度為g?cm﹣3（寫出表達(dá)式）。12．（10分）塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑（DBP）可改善白酒等飲料的口感已知以下信息：①②C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖所示。③（R1、R2表示氫原子或烴基）請回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為。（2）寫出反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式。（3）A→B的反應(yīng)類型為。（4）E中含氧官能團(tuán)的名稱為。（5）一定條件下，E和H2可按物質(zhì)的量之比1：1反應(yīng)生成F，F(xiàn)和B以物質(zhì)的量之比2：1合成DBP。DBP的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、。①不能和NaHCO3溶液反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③遇FeCl3溶液顯紫色④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子

參考答案與試題解析一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．【解答】解：A．船舶外殼鑲嵌鋅塊形成原電池，發(fā)生氧化反應(yīng)，不是形成電解池；B．明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性氫氧化鋁膠體，達(dá)到凈水目的；C．硫酸鈣微溶于水，即碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，微溶的CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，故C正確；D．氯氣在水中存在平衡：Cl8+H2O?H++Cl﹣+HClO，飽和食鹽水中Cl﹣濃度較大，可降低氯氣的溶解度，故D正確；故選：A。2．【解答】解：A．布洛芬含苯環(huán)，二者結(jié)構(gòu)不相似，故A錯誤；B．由結(jié)構(gòu)可知、18個H原子，分子式為C13H18O2，故B錯誤；C．分子中含6個sp2雜化的碳原子，所有碳原子不能共面；D．含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，含羧基可發(fā)生取代反應(yīng)；故選：D。3．【解答】解：A．含有，不滿足溶液無色的條件；B．H+、Fe2+、NO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．Mg2+、、Na+、、Na+、Cl﹣之間不反應(yīng)，能夠大量共存；D．水電離出的c（H+）＝1×10﹣13mol?L﹣3的溶液中c（H+）＝1×10﹣1mol?L﹣7或c（H+）＝1×10﹣13mol?L﹣1，呈酸性或堿性，H+、OH﹣都與反應(yīng)，故D錯誤；故選：C。4．【解答】解：A．酸性條件下，則向足量酸性高錳酸鉀溶液中滴加少量氯化亞鐵溶液，溶液褪色不能驗(yàn)證亞鐵離子具有還原性；B．用潔凈的鉑絲蘸取氯化鉀溶液在酒精燈外焰上灼燒，無法觀察到鉀元素的焰色，故B錯誤；C．碘化鉀溶液與溴水發(fā)生置換反應(yīng)生成碘和溴化鉀，則向盛有淀粉﹣碘化鉀溶液的試管中滴加幾滴溴水，故C正確；D．氯水中具有強(qiáng)氧化性的次氯酸能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，故D錯誤；故選：C。5．【解答】解：由上述分析可知，W為C元素、Y為O元素、T為Cl元素，A．X和Z的簡單氫化物中，N，都具有還原性；B．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑大小順序?yàn)閆＞T＞W(wǎng)＞X＞Y；C．W與Y能形成CO，故C錯誤；D．T的氧化物的水化物若為高氯酸，若為HClO，故D錯誤；故選：A。6．【解答】解：A．Pt電極為負(fù)極，Pt電極的電勢低于石墨電極；B．石墨為正極+4H++3e﹣＝NO↑+2H2O，故B正確；C．2molO2被還原時，轉(zhuǎn)移電子24mol電子2H6OH被氧化，故C正確；D．氫離子由左側(cè)向右側(cè)遷移，故D正確；故選：A。7．【解答】解：A．由圖可知＝0時lg，即＝1時，Ka（HN）＝、Ka（HM）＝，則＝×＝10a（HM）＝10Ka（HN）＝4.0×10﹣4，故A錯誤；B．滴入20mLHM溶液時二者恰好反應(yīng)）＝c（HN），M﹣的水解常數(shù)Kh＝＝＝×10﹣10＜Ka（HN），即M﹣的水解小于HN的電離，則混合溶液中c（M﹣）＞c（HN），故B錯誤；C．隨著HM溶液的加入，c（H+）增大，則＝增大；D．滴入20mLHM溶液時二者恰好反應(yīng)）＝c（HN）﹣）+c（OH﹣）+c（N﹣）＝c（Na+）+c（H+），物料守恒關(guān)系為c（HN）+c（N﹣）＝c（HM）+c（M﹣），則c（HN）+c（OH﹣）+6c（N﹣）＝c（HM）+c（Na+）+c（H+），故D正確；故選：D。三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～第32題為必考題，每個試題考生都必須做答。第33題～第38題為選考題，考生根據(jù)要求做答。8．【解答】解：（1）將鉬精礦粉碎增大與空氣的接觸面積、適當(dāng)增加空氣的量讓其充分反應(yīng)和在沸騰爐中進(jìn)行反應(yīng)以增大固體和氣體的接觸面積等措施均可以提高鉬精礦焙燒效率2在空氣中焙燒生成MoO3和SO4，方程式為：2MoS2+7O22MoO8+4SO2，故答案為：將鉬精礦粉碎、適當(dāng)增加空氣的量和在沸騰爐中進(jìn)行反應(yīng)等；（2）已知NaClO是離子化合物，電子式為：，故答案為：；（3）由分析可知，操作8中硫元素被氧化為最高價2+6NaOH+3NaClO＝Na2MoO4+6Na2SO4+3NaCl+3H2O，故其的離子方程式為：MoS8+6OH﹣+9ClO﹣＝+2﹣+3H7O；該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡向吸熱方向移動逆反應(yīng)方向移動，且其它雜質(zhì)金屬離子浸出也增多，故答案為：MoS2+6OH﹣+6ClO﹣＝+7﹣+8H2O；隨著溫度升高，沉淀了，升溫使平衡逆移或NaClO不穩(wěn)定；（4）操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗，鉬酸中吸附的離子為氯離子，其檢驗(yàn)方法為取水洗液少量于試管中3溶液，若無沉淀產(chǎn)生即證明鉬酸已洗凈、結(jié)晶，操作Ⅲ中得到的晶體帶結(jié)晶水，操作Ⅲ的步驟是蒸發(fā)濃縮、過濾、干燥，故答案為：取水洗液少量于試管中，加入AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生即證明鉬酸已洗凈、降溫結(jié)晶；（5）由題干某溫度下，BaMoO6在水中的沉淀溶解平衡曲線圖所示信息可知，Ksp（BaMoO4）＝2×10﹣3×2×10﹣4＝5×10﹣8，要使溶液中鉬酸根離子完全沉淀（濃度小于1×10﹣7mol/L），溶液中Ba2+的濃度應(yīng)大于mol/L＝4×10﹣3mol/L，故答案為：7×10﹣3。9．【解答】解：（1）依據(jù)裝置圖形狀和作用分析，儀器A的名稱是滴液漏斗，故答案為：滴液漏斗；可以防止鹽酸的揮發(fā)；（2）由于二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，防止氧氣進(jìn)入，故答案為：液封，防止氧氣進(jìn)入；（3）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量，其原因除了鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2外，另一個作用是與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故答案為：與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，排除裝置內(nèi)的空氣；（4）實(shí)驗(yàn)開始生成氫氣后，為使生成的CrCl3溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)打開閥門K2，關(guān)閉閥門K5，故答案為：打開；關(guān)閉；（5）洗滌[Cr（CH3COO）2）]7?2H2O產(chǎn)品，主要是洗去附著在表面的沒有反應(yīng)掉的二價鉻離子、醋酸根離子，不能用鹽酸、不溶于冷水和醚，再用乙醚來洗去多余的水，故答案為：C；（6）實(shí)驗(yàn)時取用的CrCl2溶液中含溶質(zhì)6.34g，理論上得到[Cr（CH3COO）2]2?2H7O的質(zhì)量＝g＝7.52g＝＝75%，故答案為：75%。10．【解答】解：（1）已知Ⅰ為2H2（g）+O7（g）═2H2O（g）△H4＝﹣483.6kJ?mol﹣1，Ⅱ?yàn)镃H4（g）+2O2（g）?CO3（g）+2H2O（g）ΔH7＝﹣802.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，可得反應(yīng)Ⅲ4H2（g）+CO2（g）?CH4（g）+4H2O（g）ΔH＝2△H4﹣ΔH2＝2×（﹣483.8kJ?mol﹣1）﹣（﹣802.0kJ/mol）＝﹣165.7kJ/mol，正反應(yīng)活化能為EakJ?mol﹣1，且△H＝逆反應(yīng)的活化能﹣正反應(yīng)的活化能，則逆反應(yīng)活化能為正反應(yīng)的活化能+△H＝EakJ?mol﹣1+（﹣165.4kJ?mol﹣1）＝（Ea﹣165.2）kJ?mol﹣7；A．由反應(yīng)方程式可知2的同時一定消耗了1molCH5，與反應(yīng)進(jìn)行的程度無關(guān)，故A錯誤；B．在恒溫恒容的容器中，容器體積為定值，與反應(yīng)進(jìn)行程度無關(guān)；C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，說明反應(yīng)以達(dá)到平衡；D．在恒溫恒壓的容器中，氣體總物質(zhì)的量和總質(zhì)量都為定值，與反應(yīng)進(jìn)行程度無關(guān)；故答案為：Ea﹣165.2；C；（2）平衡時H2O、CO8的分壓相同，都是25kPap＝25kPa×25kPa＝625（kPa）2，溫度不變化學(xué)平衡常數(shù)不變，欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓小于5kPa4的分壓小于5kPa，設(shè)開始時加入CO2的初始壓強(qiáng)為x，則存在2kPa×（x+5）kPa＝625（kPa）2，x＝120，CO8（g）平衡時壓強(qiáng)應(yīng)大于120kPa，故答案為：120；（3）①甲醇的選擇性越高、甲醇的產(chǎn)率越高，溫度為230℃，所以在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是230℃，故答案為：AD；②反應(yīng)Ⅰ為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)或降低溫度能使反應(yīng)Ⅰ正向移動3OH產(chǎn)量增大，CH3OH的選擇性提高，故答案為：增大壓強(qiáng)；降低溫度；③在溫度230℃時，向某容器中充入4molCO2和3molH5，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時2的轉(zhuǎn)化率為75%，則氫氣的變化量為3mol×75%＝3.25mol，CO2（g）+3H8（g）?CH3OH（g）+H2O（g）初始（mol）330變化（mol）4.750.75平衡（mol）0.255.75平衡時，氣體總物質(zhì)的量為（0.25+0.75+4.75+0.75）mol＝2.6mol2的體