蘇教版高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)

蘇教版化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

專題一化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界

第一單元豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)

1.物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化

1.1物質(zhì)的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來分類）

非均勻混合物

混合物

均勻混合物

物質(zhì)m混屬期

「單質(zhì)

金屬單質(zhì)

睇初有機(jī)高分子

r有機(jī)化合物

i化合物酬卜好

金屬氧僅物

(「氧

非金屬氧化物

酸

〔無機(jī)化合取

堿

撲

JHL

（堿性氧化物）

（酸性氧化物）

1.2物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)）類型

四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解

反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

氧化還原反應(yīng)

1.氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)升失氧還

氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

失去2xe-

II

-100-1

2KBr+Cl=Br+2KC1

I22J

得到2x「

氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷

(1)通過氧化還原反應(yīng)比較：氧化劑+還原劑一氧化產(chǎn)物

十還原產(chǎn)物

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

(2)從元素化合價(jià)考慮：

最高價(jià)態(tài)一一只有氧化性，如弋壓4、4等；

中間價(jià)態(tài)一一既具有氧化性又有還原性，如"、S、2等；

最低價(jià)態(tài)一一只有還原性，如金屬單質(zhì)、、S2一等。

(3)根據(jù)其活潑性判斷:

①根據(jù)金屬活潑性:

對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱

K(H)

對(duì)應(yīng)的陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)

②根據(jù)非金屬活潑性：

對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

對(duì)應(yīng)的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)

(4)根據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)行判斷：

不同氧化劑氧化同一還原劑，所需反應(yīng)條件越低，表明氧化劑

的氧化劑越強(qiáng)；不同還原劑還原同一氧化劑，所需反應(yīng)條件越低,

表明還原劑的還原性越強(qiáng)。

如：24+16(濃)=2+22+52t+8H20

2+4(濃)=A=2+2f+2H2。

前者常溫下反應(yīng)，后者微熱條件下反應(yīng)，故物質(zhì)氧化性：4>2

(5)通過與同一物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比較：

如：2+32=23+S=可得氧化性2>S

離子反應(yīng)

(1)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解

質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)

電的化合物，叫非電解質(zhì)。

（2）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式

子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子

反應(yīng)。

復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。

（3）離子方程式書寫方法：

寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式

刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去

查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等

（4）離子共存問題

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任

何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。

溶液的顏色如無色溶液應(yīng)排除有色離子：2+、"、2+、J

2、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如2+和42-、+

和、2+和32-、2+和等

3、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H

+和3才,

和4十等

4、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H+和，

和3-等。

5、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如3+與S"、，2+與J（）等

6、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如3+與

(5)離子方程式正誤判斷(六看)

一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是

否正確

二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方

程式

三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符

號(hào)、等號(hào)等書寫是否符合事實(shí)

四、看離子配比是否正確

五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒

六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)

1.3物質(zhì)的量

1、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為n,單位為摩爾()

2、1粒子的數(shù)目是0.01212C中所含的碳原子數(shù)目，約為

6.02X1()23個(gè)。

3、1粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為，單位t。

4、使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、

離子、電子等。

5.、數(shù)學(xué)表達(dá)式衛(wèi)=

必

摩爾質(zhì)量

1、數(shù)值：當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，其在數(shù)值上等于該

物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量.

M=——，亙兄zz=--,亙￡〃i=n?M

nM

物質(zhì)的聚集狀態(tài)

1、影響物質(zhì)體積的因素：微粒的數(shù)目、微粒的大小和微粒間的

距離。

固、液體影響體積因素主要為微粒的數(shù)目和微粒的大??；氣體主

要是微粒的數(shù)目和微粒間的距離。

2、氣體摩爾體積

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào)：表達(dá)式：上；單

n

位：L?1

在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0,101)下，1任何氣體的體積都約是22.4L,即標(biāo)

準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4。

補(bǔ)充：①P標(biāo)22.4fPI/P2=Mi/M2

②阿佛加德羅定律：Vi2=ni2=Ni2

物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用

1.物質(zhì)的量濃度.，單位：

(1)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積

液

(2)溶液稀釋：CM2V2

(3)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：1000P

M

2.一定物質(zhì)的量濃度的配制

主要操作1、檢驗(yàn)是否漏水.2、配制溶液

O1計(jì)算.02稱量(或量取).03溶解.04轉(zhuǎn)移.05洗滌.06

定容.07搖勻.08貯存溶液.

所需儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶

注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.

B使用前必須檢查是否漏水.

C不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.

D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.

E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1—2時(shí)改用滴管，以平視

法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.

(3)誤差分析:

過程分

對(duì)溶液濃度

可能儀器誤差的操作析

的影響

mV

減

稱量時(shí)間過長或用紙片稱取—偏低

小

不不

移液前容量瓶內(nèi)后少量的水不變

變變

減

向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)少量流出—偏低

小

未洗滌燒杯、玻璃棒或未將洗液減—偏低

轉(zhuǎn)移至容量瓶小

減

未冷卻至室溫就移液—偏高

小

減

定容時(shí)，水加多后用滴管吸出—偏低

小

增

定容搖勻時(shí)液面卜降再加水—偏低

大

減

定容時(shí)俯視讀數(shù)—偏高

小

增

定容時(shí)仰視i買數(shù)—偏低

大

物質(zhì)的分散系

1.分散系：一種(或幾種)物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形

成的混合物。

分類(根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小)：溶液(小于10%〉、膠體

(10^10m)濁液(大于l(Fni)

2.膠體：

(1)概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10^10%之間的分散系。

(2)性質(zhì)：①丁達(dá)爾現(xiàn)象

(用聚光手電筒照射膠體時(shí)，可以看到在膠體中出現(xiàn)一條光亮的

“通路”，這是膠體特有的現(xiàn)象。)

②凝聚作用（吸附水中的懸浮顆粒）

3、氫氧化鐵膠體的制備

將飽和的3溶液逐滴滴入沸水中3+3H20=△=（）3（膠體）+3

第二單元研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法

2.1物質(zhì)的分離與提純

分

離

和

提

分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例

純

的

方

法

過如粗鹽的

用于固液混合的分離一貼、二低、三靠

濾提純

防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀

墓/、、、提純或分離沸點(diǎn)不同如石油的

球的位置，如石油的蒸鐳中

福的液體混合物蒸儲(chǔ)

冷凝管中水的流向

萃利用溶質(zhì)在互不相溶選擇的萃取劑應(yīng)符合下列用四

取的溶劑里的溶解度小要求：和原溶液中的溶劑互氯化碳萃

同，用一種溶劑把溶質(zhì)不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要取濱水里

從它與另一種溶劑所遠(yuǎn)大于原溶劑的澳、碘

組成的溶液中提取出

來的方法

打開上端活塞或使活塞上

如用四氯

的凹槽與漏斗上的水孔，使

化碳萃取

分漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活

分離互不相溶的液體濱水里的

液塞，使下層液體慢慢流出，

澳、碘后再

及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由

分液

上端倒出

加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，

結(jié)用來分離和提純幾種要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；分離和3混

晶可溶性固體的混合物當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固合物

體時(shí)，即停止加熱

2.2常見物質(zhì)的檢驗(yàn)

碘單質(zhì)的檢驗(yàn)（遇淀粉變藍(lán)）

蛋白質(zhì)纖維的檢驗(yàn)（灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味）

碳酸鹽的檢驗(yàn)：取樣與鹽酸反應(yīng),若有無色無味的氣體產(chǎn)生,且

該氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明該試樣中含有32-o

4+的檢驗(yàn)：取樣與堿混合加熱,若有刺激性氣味的氣體（3）產(chǎn)生,

且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明該試樣中含有4+。

的檢驗(yàn)：取樣并向其中加入3溶液，若生成白色沉淀，且該沉淀

不溶于稀3,證明該試樣中含有。

42-的檢驗(yàn)：取樣并向其中加入稀、2溶液，若生成白色沉淀，

且該沉淀不溶于稀，證明該試樣中含有42-。

K（）的檢驗(yàn)：透過藍(lán)色鉆玻璃觀察其焰色，紫色。

（）的檢驗(yàn)：觀察其焰色，黃色。

第三單元原子的構(gòu)成

3.1認(rèn)識(shí)原子核

[■質(zhì)子：一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷

（原子核-

原子中子：不帶電

1〔核外電子1：一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷

A

表示質(zhì)量數(shù)為2、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。

質(zhì)量數(shù)（A）;質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

同位素：質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（中子數(shù)）不同的原子

核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和種子數(shù)的原子

質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素之間互稱為同位素。

專題二從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)

第一單元氯、漠、碘及其化合物

1.氯氣的生產(chǎn)原理

（1）工業(yè)制法—氯堿工業(yè)

2+2H2。2+H2t+2t

正極負(fù)極

（2）實(shí)驗(yàn)室制法

A

反應(yīng)原理：2+4（濃）==2+2H20+2f

反應(yīng)儀器：圓底燒瓶、分液漏斗

除雜：氣體（用飽和食鹽水除）、水蒸氣（用濃硫酸除）

收集方法：向上排空氣法、排飽和食鹽水法

尾氣處理：溶液

氯氣的性質(zhì)

物理性質(zhì)：黃綠色刺激性氣味有毒密度比空氣大可溶于

水

化學(xué)性質(zhì)：1.2與金屬反應(yīng)（一般將金屬氧化成高價(jià)態(tài)）

占燃

2Fe+3c122FeCl3

2.2與非金屬反應(yīng)

占燃

H2+Cl22HC1現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，

生成大量白霧

3.2與堿的反應(yīng)

2+2++H2O84消毒液成分為

2a+2022+O2+2H2O2、（）2為漂白粉的成分，其中（）2為

有效成分

氯水2+H2O+

成分分子：壓0、2、

離子：、、、

氯水的性質(zhì)

1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不穩(wěn)定性

的檢驗(yàn)：試劑：3溶液和稀硝酸現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（不溶于

稀硝酸）

結(jié)論：溶液中有

次氯酸的性質(zhì)

1.酸性2.氧化性3.漂白性

*昭

4.不穩(wěn)定性第2HC1+。2T

氯氣的用途：來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等

鹵族單質(zhì)的物理性質(zhì)

1.狀態(tài)：氣態(tài)（2）一液態(tài)（2）-固態(tài)（L）

2.顏色：黃綠色（2）一深紅棕色（2）一紫黑色（L）,顏色

由淺到深

3.熔、沸點(diǎn)：液態(tài)澳易揮發(fā)，碘受熱易升華

4.溶解性：2和L難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、4等

有機(jī)溶劑。

溟水一一橙色在苯、4為橙紅色碘水一一黃色

在苯、4為紫紅色

L的檢驗(yàn)：試劑：淀粉溶液現(xiàn)象：溶液變藍(lán)色

漠和碘的化學(xué)性質(zhì)元素非金屬性（氧化性）強(qiáng)弱順序：2>

2〉12

22=2222~2J222=22

、的檢驗(yàn)：

①試劑：3溶液和稀硝酸

+=I淡黃色一一照相術(shù)

+=I黃色一一人工降雨

②苯、4等有機(jī)溶劑、氯水

澳、碘的提?。?/p>

利用氧化還原反應(yīng)，人們可以把海水中的濱離子、海帶等海產(chǎn)品

浸出液中的碘離子氧化成澳單質(zhì)和碘單質(zhì)。

第二單元鈉、鎂及其化合物

一、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

結(jié)鈉原子最外層只有個(gè)電子，化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而

構(gòu)表現(xiàn)出強(qiáng)還原性。

物質(zhì)軟、銀白色，有金屬光澤的金屬，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)

理熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低。

性

質(zhì)

與非鈉在常溫下切開后表面變暗：42=220（灰白色）

金鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙厥

屬單222

質(zhì)

與水反應(yīng)，現(xiàn)象：浮、游、球、鳴、紅2+2乩22

化t

學(xué)與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與

性酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)。

與

質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成，H2,再考

化合

慮與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入4溶液中，有

物

氣體放出和藍(lán)色沉淀。

22H24021242f

與某些熔融鹽：7CC?QC

444

存自然界中只能以化合態(tài)存在

在

保煤油或石蠟中，使之隔絕空氣和水

存

制通電

取2（熔融）22t

1、鈉的化合物2、鈉鉀合金常溫為液體，用于快中

用

子反應(yīng)堆熱交換劑

途

,3、作強(qiáng)還原劑4、作電光源

、碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)比較

碳酸鈉（G碳酸氫鈉（3）

俗名純堿、蘇打小蘇打

易溶（向溫下，溶解度大

溶解性易溶

于碳酸氫鈉）

熱穩(wěn)定性穩(wěn)定23A232T20T

堿性（相同濃度時(shí)，碳酸

堿性鈉水溶液的比碳酸氫鈉的堿性

大）

與鹽酸23+2222T322f

酸碳酸23+H22=2s不能反應(yīng)

與不能反應(yīng)3232。

()2

堿230231+2產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)

三、鎂的性質(zhì)

物理性銀白色金屬，密度小，熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，良

質(zhì)好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性

七儂

與02

222

與其他q』蹴七」蹴

非金屬229023N2

化學(xué)性七，蹴

與氧化物

質(zhì)222

與水反應(yīng)2H2A()212T

與酸222T

與鹽溶液2+—2

反應(yīng)

202021202+22+2乩0

制

;吊1=1=1

取

2*6H22+6H2Of2(熔融)+2f

1、鎂合金一密度小，硬度和強(qiáng)度都較大2、氧化

用途

鎂一優(yōu)質(zhì)耐高溫材料

四、侯氏制堿法(由氯化鈉制備碳酸鈉)

向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后在加壓下通入

2,利用3溶解度較小，析出3,將析出的3晶體煩燒，即得23。

32234

2S==232t20t

五、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較

電解質(zhì)非電解質(zhì)

定溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)溶于水和熔化狀態(tài)下

義電的化合物都不能導(dǎo)電的化合物

物質(zhì)種大多數(shù)酸、堿、鹽，部分大多數(shù)有機(jī)化合物，2、

類氧化物2、3等

能否電能不能

離

實(shí)壓4、、、等酒精，蔗糖，2,3等

例

(2)電解質(zhì)的導(dǎo)電

①電解質(zhì)的電離：電解質(zhì)在溶液里或熔化狀態(tài)下離解成自由移

動(dòng)的離子的過程叫做電離。

②電解質(zhì)的導(dǎo)電原理：陰、陽離子的定向移動(dòng)。

③電解質(zhì)的導(dǎo)電能力：自由移動(dòng)的離子的濃度越大，離子電荷

越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。

(3)注意：電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物而言，單質(zhì)、混合

物都不能稱為電解質(zhì)或非電解質(zhì)。

六、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)

定義在水溶液里全部電離成在水溶液里只有一部分分

離子的電解質(zhì)子電離成離子的電解質(zhì)

電離程完全少部分

度

溶質(zhì)微離子分子、離子（少數(shù)）

粒

電離方用“一”用'

程式

實(shí)例

H24>........等強(qiáng)酸、強(qiáng)3?莊0、3、莊3等弱酸、弱堿

堿和大部分鹽和

H2O

七、離子方程式

（1）離子方程式的書寫方法

寫一一寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

拆一一把易溶于水，易電離的物質(zhì)拆成離子形式

刪一一將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去。

查一一檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等。

注意事項(xiàng)：

①難溶物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)、

氧化物均保留化學(xué)式。

②不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能寫離子方程式。

如：固體與固體反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室用O2固體和4固體反應(yīng)制3）。

再如：濃硫酸、濃民4與固體之間反應(yīng)不能寫離子方程式。

③氨水作為反應(yīng)物寫3?壓0；作為生成物，若加熱條件或濃度

很大，可寫3（標(biāo)"t”號(hào)），否則一般寫3?H20O

④有微溶物參加或生成的離子反應(yīng)方程式書寫時(shí)：

a.若生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示。如24

溶液中加入2溶液：

22-—I

4-4I

b.若反應(yīng)物中有微溶物參加時(shí)，分為兩種情況，其一澄清溶

液，寫離子符號(hào)。如2通入澄清石灰水中：2+2-=3I+H20；

其二懸濁液，應(yīng)寫成化學(xué)式，如在石灰乳中加入23溶液：(A

2+Z=3J+2

C.常見的微溶物有：()2、4、3、24、3。

⑤酸式鹽參加的離子反應(yīng)，書寫離子方程式時(shí)，弱酸的酸式根

一律不拆。如3和反應(yīng)：3.=H22t；強(qiáng)酸的酸式根J一般情況下

要拆開。

⑥遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒：離子方程式不僅要配平原子個(gè)

數(shù)，還要配平陰、陽離子所帶的電

荷數(shù)。

如：4溶液中通入2不能寫成22=吃一，必須寫成2?2=2,-0

⑦必須要考慮反應(yīng)物間的適量與過量、少量的問題。

(2)離子方程式的意義

離子方程式不僅可以表示：

①一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)；而且可以表示：②所有同一類型的

離子反應(yīng)。

(3)離子方程式正誤判斷

①看反應(yīng)能否寫離子方程式。如不在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不

能寫離子方程式。

②看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。尤其注意是否把有些弱電

解質(zhì)寫成了離子的形式。

③看電荷是否守恒。如3溶液加粉，不能寫成3=2z+。

④看是否漏掉了某些反應(yīng)。如，4溶液與()2溶液的反應(yīng)，若

寫成：

2

\-41,則漏掉了吃一=()U的反應(yīng)。

⑤看產(chǎn)物是否符合事實(shí)。如投入4溶液中，若寫成2?+=2,則

不符合事實(shí)。

⑥看反應(yīng)物是否滿足定量的配比關(guān)系。

(4)離子共存問題

離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)，離子不能共存的條

件：

①生成沉淀，即結(jié)合生成難溶性或微溶性物質(zhì)而不能大量共

存。

②產(chǎn)生氣體，如結(jié)合生成2、3、2等氣體不能大量共存。

③生成難電離的物質(zhì)，如民0、H2S>H23、H23等。

④發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如升和廠等。

專題三從礦物到基礎(chǔ)材料

第一單元從鋁土礦到鋁合金

一、從鋁土礦中提取鋁

(一)氧化鋁(2O3)

氧化鋁是一種高沸點(diǎn)(2980℃)、高熔點(diǎn)(2054℃)、高硬度的白

色化合物，常用作耐火材料。剛玉的主要成分是a一氧化鋁，

硬度僅次于金剛石。

1.與堿的反應(yīng)(與強(qiáng)堿)

2O3+2=H2O

2.與強(qiáng)酸的反應(yīng)(H24)

2O3+3H24=2(4)3+3H2O

1.兩性氧化物：既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的

氧化物。

知識(shí)拓展

1.偏鋁酸鈉(2)的性質(zhì)

(1)往偏鋁酸鈉溶液中通入222+2H2()3I3

產(chǎn)生白色絮狀沉淀，通入過量的2,沉淀不溶解。

(2)往偏鋁酸鈉溶液中加2+2()3i

O3+3—3+3H2O

加入少量鹽酸，生成白色絮狀沉淀，繼續(xù)加入鹽酸至過量，白色

沉淀溶解。

2.氯化鋁(3)的性質(zhì)

(1)往氯化鋁溶液中通入氨氣

3+33+3H2()3I+34

產(chǎn)生白色絮狀沉淀，通入過量的3,沉淀不溶解。

(2)往氯化鋁溶液中逐滴加氫氧化鈉溶液

=

3+3O3I+3

()3+=2+2H2O

加入少量溶液，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，繼續(xù)加入溶液至過量，白色

沉淀溶解。

(二)鋁土礦中提取鋁

制取金屬鋁的流程圖如下：

流程圖中所涉及到的化學(xué)反應(yīng):

1.2。3+2=22+H2O

2.22+2H2()3I3

3.2()3從203+3H20

電解

4.2203—―4302t

二、鋁的性質(zhì)及應(yīng)用

(一)鋁的存在

自然界中鋁以化合態(tài)存在。鋁的主要存在形式有：鋁土礦

（203?20）,鋁元素占地殼總量的7.45%,是地殼中含量最多的

金屬元素。

（二）鋁的性質(zhì)

1.物理性質(zhì)

鋁有良好的導(dǎo)電性（居金屬第三，最好的是銀），傳熱性和延展

性。鋁合金強(qiáng)度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。

2.化學(xué)性質(zhì)

（1）與酸反應(yīng)：一般與強(qiáng)酸反應(yīng)（例如鹽酸；稀硫酸等）

26=23+3H2f

（2）與堿反應(yīng)：一般與強(qiáng)堿反應(yīng)（例如：；；O2等）

222H20=22+3H2t

（3）與濃硝酸、濃硫酸的反應(yīng)：在常溫下，鋁遇到濃硝酸、濃

硫酸會(huì)在鋁表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化；在加熱的條件下

可以發(fā)生反應(yīng)。

（4）與某些鹽溶液反應(yīng)：鋁的金屬活動(dòng)性比較強(qiáng)，可以跟不少

的金屬鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)

（如：2、3等）

232=323

（5）與某些金屬氧化物反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)）

2。3+2422。3

（鋁熱反應(yīng)用途①冶煉稀有金屬②野外焊接鐵軌。）

（三）鋁的應(yīng)用

1.用于電器設(shè)備和做高壓電纜

2.是重要的反光材料

3.野外焊接鐵軌

4.鋁合金是制造飛機(jī)的理想材料。

三、規(guī)律總結(jié)

KA1(SO4)

第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用

一、從自然界獲取鐵和銅

1.鐵的冶煉

①原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石

②反應(yīng)器：煉鐵高爐

③反應(yīng)原理：用還原劑將鐵從其化合物中還原出來

④工藝流程：從高爐下方鼓入空氣與焦炭反應(yīng)產(chǎn)生一氧化碳并放

出大量的熱

c+o2點(diǎn)燃a/CQ+cW敬co

Fe2O3+3CO^^2Fe+3CO2CaCO^^CaO+CO7T

CaO+SiQ高溫CaSzR（爐渣）

⑤生鐵：含碳量24.5%鋼：含碳量＜2%

2.銅的制備

①電解精冶銅的原理是讓粗銅作陽極，失去電子變?yōu)?，用銅棒

作陰極，在陰極上即可得精銅。

②濕法煉銅是指在溶液中將銅置換出來。CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

③生物煉銅是利用細(xì)菌將礦石分化得銅。

二、鐵、銅及其化合物的應(yīng)用

（一）鐵、銅的物理性質(zhì)

鐵是一種金屬光澤的銀白色金屬，質(zhì)軟，有良好導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、

延展性。粉末為黑色，屬于重金屬，黑色金屬，常見金屬。鐵能

被磁鐵吸引，抗腐性強(qiáng)。

銅是一種有金屬光澤的紫紅色金屬，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，良

好的延展性，粉末為紫紅色，銅屬于重金屬，有色金屬，常見金

屬。

（二）鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)

1.鐵的化學(xué)性質(zhì)

（1）與非金屬反應(yīng)

2Fe+3CZ2點(diǎn)燃2Feg（棕黃色的煙）

+2+3

3Fe+2。2點(diǎn)燃/&。4（5e。,Fs03）

Fe+SAFeS

（鐵與弱氧化性物質(zhì)反應(yīng)生成低價(jià)鐵的化合物）

（2）與酸反應(yīng)

+2+

①與非氧化性酸：Fe+2H=Fe+H2t

②氧化性酸：常溫下遇濃硫酸、濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，而加熱時(shí)劇

烈反應(yīng)。

（3）與某些鹽溶液反應(yīng)

I2+2+I

（4）鐵的存在

鐵在自然界中分布較廣。在地殼中含量約5%,僅次于鋁。分布

在地殼中的鐵均以化合態(tài)存在，游離態(tài)的鐵只能在隕石中得到。

常見的鐵礦石有：磁鐵礦（蟲.）、赤鐵礦（"zQ）等。

2.銅的化學(xué)性質(zhì)

（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)

2（紅棕色的煙）

2+2S（硫化亞銅）

（2）與某些鹽溶液反應(yīng)

+23=2+（3）2

+232+22

（3）與強(qiáng)氧化性的物質(zhì)反應(yīng)

3+83(稀)=3(3)2+2t+4H20

+43(濃)=(3)2+22t+2H20

+2H24(濃)=34+2t+2H20

（三）"和升的相互轉(zhuǎn)化

1.2+3+：2+與強(qiáng)氧化劑（如？、2、。2、3、4、濃砥、乩。2等）反應(yīng)

時(shí)，被氧化為計(jì)

2+3+

2+2=2+2

2.計(jì)-2+：3+與還原劑（如、、、52-、I-、口2s等）反應(yīng)時(shí)，被還原

成2+

+2"-32+

+23+2++22+

S2^+23+I+22+

3+2+

21-+22+2

（四）"的檢驗(yàn)

1.法：加入呈血紅色的是“溶液，而2+的溶液無此現(xiàn)象，這是鑒

別2+和"最常用、最靈敏的方法。汗+3一O3(紅色)

2.堿液法：可加入堿液，3+有紅褐色沉淀生成，2+先生成白色沉

淀，然后變成灰綠色，最后變成紅褐色。

"+3一=()3J(紅褐色)

2++2一=()2I(白色)

4()2+02+2H20=4()3

（五）規(guī)律總結(jié)

三、鋼鐵的腐蝕

（一）金屬腐蝕的本質(zhì)：M--

（二）鋼鐵的腐蝕

1.化學(xué)腐蝕：金屬跟周圍的物質(zhì)接觸直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的

腐蝕。（次要）

2.電化學(xué)腐蝕：鋼鐵不是純凈的鐵，通常含有少量的碳雜質(zhì)。金

屬在電解質(zhì)溶液中發(fā)生原電池反應(yīng)而引起的腐蝕，伴有電流。（主

要）

2Fe+2H2。+。2=2Fe（OH）2

<4Fe（OH）2+2H2。+02=4Fe（OH）3

2"（。"）3々"2。3+3”2。（"2。3產(chǎn)”2。即為鐵鎬

（三）金屬的防護(hù)

（1）噴涂保護(hù)。

（2）改變結(jié)構(gòu)。

（3）涂加更活潑的金屬，通過犧牲涂加的金屬來防護(hù)。

（4）連接電源負(fù)極，使鐵不失去電子，這是最有效的保護(hù)。

第三單元含硅礦物與信息材料

一、硅

1.硅的存在

硅以化合態(tài)存在于自然界，硅元素主要存在于地殼的各種礦物和

巖石里，硅有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體，含量豐富，居

地殼元素第二位。

2.物理性質(zhì)

晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、硬而脆的固體，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很

高，硬度也很大，晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良

好的半導(dǎo)體。

3.化學(xué)性質(zhì)

(1)很穩(wěn)定，常溫下不與。2、2、濃3、濃莊4等反應(yīng)。

(2)加熱時(shí)表現(xiàn)出還原性：+。2&2o

(3)常溫時(shí)，和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：+2+H223+2H2f

(4)常溫時(shí)，與Fz、反應(yīng)

=

+2p24

+44t+2H2f

4.硅的重要用途

作為良好的半導(dǎo)體材料，硅可用來制集成電路、晶體管、硅整流

器、太陽能電池等，主要用于電子工業(yè)。

5.高純硅的工業(yè)制法

(1)2C+2SB2t(制粗硅)

（2）+22SB4（液態(tài)）

（3）4+2H2SB+4（精硅）

二、二氧化硅

L2的存在

2廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構(gòu)成了巖石，天然二氧

化硅也叫硅石，是一種堅(jiān)硬難熔的固體。

2.物理性質(zhì)

硬度大、熔點(diǎn)高、不導(dǎo)電、不溶于水。天然的二氧化硅分為晶體

和無定形兩大類。

3.化學(xué)性質(zhì)

二氧化硅十分穩(wěn)定，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，

能與堿性氧化物、堿或碳酸鹽等發(fā)生反應(yīng)，不與水、酸（除外）

發(fā)生反應(yīng)，能耐高溫、耐腐蝕。

（1）與強(qiáng)堿反應(yīng)：

2+223+H2O

硅酸鈉是極少溶于水的硅酸鹽中的一種，硅酸鈉的水溶液俗稱

“水玻璃”，是建筑行業(yè)經(jīng)常使用的一種黏合劑，還可用作肥皂

填料、木材防火劑及防腐劑等。

（2）與反應(yīng)

2+44t+2H20

由于玻璃中含有大量的2,2與（溶液）反應(yīng)很迅速，所以氫氟酸

可用于雕刻玻璃。同時(shí)氫氟酸不用玻璃容器制備和貯存。

（3）與堿性氧化物反應(yīng)

2%3（煉鐵高爐的造渣反應(yīng)）

（4）與碳酸鹽反應(yīng)

高溫A

232=232I

高溫A

32^=32I

4.二氧化硅的結(jié)構(gòu)：

二氧化硅晶體堅(jiān)硬，耐磨，熔沸點(diǎn)高的原因是二氧化硅的結(jié)構(gòu)是

空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。該空間構(gòu)形類似于金剛石，具有高硬度，高

熔沸點(diǎn)特征。

天然產(chǎn)透明的二氧化硅晶體俗稱水晶。水晶為無色透明的六棱柱

狀。由于水晶內(nèi)部往往分散有不同的雜質(zhì)，使水晶帶有一定的顏

色，所以有煙水晶和紫水晶之分。

5.主要存在物質(zhì)：

常見的以2為主要成分的有：燧石、沙子、石英、硅藻土、瑪瑙、

水晶等。

6.二氧化硅的用途：

二氧化硅可用來做光導(dǎo)纖維；石英可用來做石英鐘、石英表，耐

高溫的石英玻璃，水晶可以用來制造電子工業(yè)中的重要部件、光

學(xué)儀器、工藝品、眼鏡等，含有有色雜質(zhì)的石英，還可以用于制

造精密儀器軸承；耐磨器皿和裝飾品等；還用于作建筑材料。

三、硅酸三23）

硅酸是一種比碳酸還弱的酸，它不溶于水，不能使指示劑變色，

是一種白色粉末狀的固體。

232+H2H231+23

23+2231+2

四、硅酸鹽工業(yè)

1.水泥

生產(chǎn)水泥的主要原料：黏土、石灰石

生產(chǎn)水泥的設(shè)備：水泥回轉(zhuǎn)窯

加入石膏的作用：調(diào)節(jié)水泥的硬化速度

普通水泥的主要成分：硅酸三鈣(3?2)、硅酸二鈣(2?2)、鋁

酸三鈣(3-203)o

2.玻璃

生產(chǎn)普通玻璃的主要原料：純堿、石灰石、石英

生產(chǎn)設(shè)備：玻璃熔爐

生產(chǎn)條件：高溫熔融

形成玻璃的過程中的主要化學(xué)變化：

iWi溫A

232=232I

高溫I

32^=32I

普通玻璃的主要成分：23、3、2或2。??62

種類：普通玻璃、鋼化玻璃、有色玻璃、光學(xué)玻璃、防彈玻璃、

鉛玻璃等。

3.陶瓷

制造陶瓷的主要原料：黏土

陶瓷的優(yōu)點(diǎn)：抗氧化、抗酸堿腐蝕、耐高溫、絕緣、易成型等。

五、用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成

書寫順序?yàn)椋航饘傺趸铮ㄝ^活潑的金屬氧化物一較不活潑的金

屬氧化物）一二氧化硅一水。

如：硅酸鈉⑷：2。?2

鎂橄欖石[24]：2,2

高嶺土[2（205）（）4]：2。3?22?2H2。

正長石正26。16]：K20?2O3?62

六、規(guī)律總結(jié)

SiF

八4

②

Si―?SiOa-④*NazSiCh—■—?HzSiOs

③

■

CaSiO3

專題4硫、氮和可持續(xù)發(fā)展

第一單元硫及其化合物的“功”與“過”

一、硫酸型酸雨的形成與防治

（一）酸雨

正常的雨水約為5.6（這是由于溶解了2的緣故）.酸雨是指

<5.6的雨水.通?？煞譃榱蛩嵝退嵊旰拖跛嵝退嵊陜深悺?/p>

1.形成

U

OU-9U

主要有兩種形式

2.危害

①影響水生生物的生長和繁殖②破壞農(nóng)作物和樹木

生長

③腐蝕建筑物、雕塑、機(jī)器④危害人體健康等

3.防治

①研究開發(fā)替代化石燃料的新能源（氫能、太陽能、核能等）

②利用化學(xué)脫硫處理或尾氣回收，如煙道氣中2回收的兩種方

法（變廢為寶）

Y20232。

石灰石一石膏法

232=24（4?2H2。為石膏）

-2+232（4）23

氨水法23243

2Q）232=2Q）24（一■種肥料）

（二）二氧化硫

是一種無色有刺激性氣味、有毒的氣體、易液化、易溶于水

（1體積水能溶約40體積2）

1.化學(xué)性質(zhì)

①酸性氧化物

2223K3一中強(qiáng)酸（能使紫色石蕊試液變紅色）

2023I2。

322（3）2

②還原性

H2O22二H2422+2HH24

此外2還能使氯水、酸性4溶液等褪色。

③氧化性

2+2H232H2。（2、、H2S氣體不能大量共存）

④漂白性

---------so2----------△---------

品紅榕液片—「無色格液-----1品紅格液

2能跟某些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色化合物，如能漂

白品紅、紙漿、草編織品等；但其漂白性有一定的局限，如不能

使酸堿指示劑褪色等。

常見幾中漂白劑比較

漂白劑漂白條漂白原理漂白類漂白產(chǎn)物穩(wěn)

件型定性

水22強(qiáng)氧化穩(wěn)定

()20

性

222

2（電）水生成無色化合化合不穩(wěn)定

物

活性炭、（）3多孔（表吸附物理變不穩(wěn)定

膠體面積大）化

二、硫酸和硫酸鹽

（一）硫酸的工業(yè)制法

1.反應(yīng)原理

①造氣2量絲2（或42+110242203+82）

催化劑、

②接觸氧化222、23

③3的吸收3224

2.流程圖（見課本P84圖4-4）

（二）硫酸

一種無色粘稠狀液體，難揮發(fā)、沸點(diǎn)高，比水重，溶于水時(shí)

放出大量的熱。

1.化學(xué)性質(zhì)

①酸性24=2廣

稀詼具有IT的性質(zhì)（酸的通性）及,2一的特性。

?熱點(diǎn)鏈接

如何稀釋濃詼在稀釋濃莊4時(shí),，應(yīng)將濃詼沿玻璃棒緩緩地

倒入燒杯的水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散.（若將

水倒入濃壓4中,濃壓4密度比水大,溶解時(shí)的放熱作用使水沸騰而

使也濺出）。

②難揮發(fā)性：H24（濃）A"（高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸）

③吸水性：濃乩4能跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合成水合物.如濃壓4吸收

水蒸汽在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中作干燥劑；濃也能奪取結(jié)晶水合物中的

結(jié)晶水等。

④脫水性：濃陽按水的組成比奪取某些有機(jī)化合物中的氫、

氧元素，形成水分子.如：

C12H220H^-1211H20

該反應(yīng)放熱使水蒸氣蒸發(fā)，使生成碳呈疏松多孔狀。過量

的濃乩4這時(shí)還能繼續(xù)氧化碳而產(chǎn)生2氣體。

⑤強(qiáng)氧化性：利用濃原的強(qiáng)氧化性、常溫下遇濃電可發(fā)生

鈍化（實(shí)際中有什么應(yīng)用？）；濃電能與絕大部分金屬發(fā)生氧化

還原反應(yīng)，也能與一些非金屬反應(yīng)。如：

2H24（濃）A42t+2H20

2H24（濃）43t+2H20

濃原的還原產(chǎn)物通常為2。正是由于濃原的氧化性，所以濃

電與金屬反應(yīng)均沒有乩產(chǎn)生，也不能用濃電制備（或干燥）

一些還原性氣體，如：、H2s等。

2.用途：化肥、醫(yī)藥、農(nóng)藥的生產(chǎn)，金屬礦石的處理，金屬材料

的表面清洗以及科學(xué)實(shí)驗(yàn)上的干燥劑，有機(jī)合成上的催化劑等。

（三）硫酸鹽

"2一的檢驗(yàn)

C雷寸農(nóng)潴;

拈洞公加鹽酸酸A工工國件IK

幾種重要的硫酸鹽及其應(yīng)用

①硫酸2（CaSQ4-2H2O5Z-±2CaSO4-H2O+3H2Ot鈣

石膏（堅(jiān)固）熟石育（粉末）

利用上述反應(yīng)制出各種模型及醫(yī)療上的石膏繃帶。

②硫酸根俗稱重晶石，不溶于水、酸等，不易被X射線透過。

醫(yī)療上作檢查腸胃內(nèi)服的藥劑（領(lǐng)餐）。

③硫酸亞鐵「7壓0俗稱綠磯，是防治缺鐵性貧血的藥劑。

④硫酸銅