高中化學專題2第二單元元素性質的遞變規(guī)律學案（含解析）蘇教版選修3

元素性質的遞變規(guī)律

［課標要求］

1.了解原子核外電子排布的周期性變化。

2.能說出元素電離能、電負性的涵義，能應用元素的電離能說明元素的某些性質。

mm原子核外電子排布的周期性

基礎?自主落實

晨背?重點語句

1.原子外圍電子排布呈現(xiàn)從ns1到"s2〃p6的周期性變化。

尸、2.根據原子外圍電子排布特征將元素周期表分為5個區(qū)：

s區(qū)：IA族、IIA族；p區(qū)：IIIA族?。族；d區(qū)：IIIB族?VIII族；

一、ds區(qū)：IB族、IIB族；f區(qū)：錮系、的系

主族元素：外圍電子數=主族序數

過渡元素：外國電子數=縱列數（不一定是族序數）

/-、4.第一電離能可以衡量元素的氣態(tài)原子失去一個電子的難易程度。同周期從左到右元素的第一電離能

呈增大的趨勢，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小。

5.電負性可以衡量元素在化合物中吸引電子的能力。同周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，同主

尸、族從上到下，元素的電負性逐漸減小。

尸、1.核外電子排布的周期性

每一周期外圍電子排布由應遞增到ASM。

外圍電子排布最外層最多

周期元素種類

容納電子數

IA族0族

121s1Is22

282s'2s22P68

383s13s23Ps8

4184s14s24Pb8

5185s15s25Pb8

6326s16s26Pb8

2.元素周期表的分區(qū)

分區(qū)元素分布外圍電子排布元素性質特點

S區(qū)IA族、HA族Z7S_1-2除氫外均為活潑金屬元素

P區(qū)IIIA族?VUA族、0族刀S2如16包含除氨外的所有非金屬元素

金屬元素，d軌道電子也不同程

d區(qū)IIIB族?VDB族、VI族（〃一l）dZ〃sr（Pd除外）

度參與成鍵

ds區(qū)IB族、HB族(〃—1)/“遍”金屬元素

f區(qū)鋤系、鋼系(〃—2)產“(77—1)1~2質2同一系列性質相似

探究?思考發(fā)現(xiàn)

1.元素周期表中周期和族的劃分與原子結構的哪一部分有關。

提示：周期與電子層數有關：族與外圍電子排布有關。

2.元素周期表的分區(qū)與原子結構的哪一部分有關？

提示：與元素原子電子排布中電子最后填充的原子軌道類型有關。

生成?系統(tǒng)認知

1.周期的劃分與核外電子排布

原子核外電子排布與元素周期表中周期劃分的聯(lián)系如下表所示:

能級組內原子最多容納

周期能級組元素數目

軌道的電子數

1I1s22

2II2s2p88

3III3s3p88

4IV4s3d4p1818

5V5s4d5p1818

6VI6s4f5d6p3232

由上表可以看出：一個能級組最多能容納的電子數是其所包含原子軌道數目的兩倍，等于一個周期所

包含的元素種數，所以周期表中的7個周期分別對應7個能級組。各周期所包含的元素種數分別是2、8、8、

18、18、32,第7周期為不完全周期。周期與電子層數”相關，最外電子層數為〃時，該原子對應元素屬

于第〃周期。

2.族的劃分與外圍電子排布

族外圍電子排布

]?2滯21-5

主族/7S或〃S卬

副族(〃一1)d「“si或(〃-1)d10/?s'2

0族1s2或ns2npb

VID族（〃-1）產9洞~2（鈿除外）

演練?應用體驗

1.已知某元素+3價離子的電子排布式為Is22s22P63s23Pli3d5,則該元素在周期表中的位置是（）

A.第3周期第VID族，p區(qū)B.第3周期VB族，ds區(qū)

C.第4周期第VIII族，d區(qū)D.第4周期VB族，f區(qū)

解析：選C+3價離子的核外有23個電子，則原子核外有26個電子，26號元素是鐵元素，價電子排

布為3d64s2,位于第4周期第VW族，位于d區(qū)。

2.已知幾種元素原子的核外電子排布情況，分別判斷其元素符號、原子序數并指出其在周期表中的位

置。

元素原子

元素區(qū)周期族

符號序數

AIs22s22P‘3s'

0))^2

B

C3d'°4s2

D[Ne]3s23p'

E|K||t;nT

3s3p

解析：由電子排布式判斷A為11號元素Na；由原子結構示意圖可知x=28,B為28號元素Ni；由外

圍電子排布式判斷C為30號元素Zn；由電子排布式判斷D為16號元素S；由基態(tài)原子的電子排布圖判斷E

為17號元素Cl,

答案：A：Na11s3IA

B：Ni28d4VIII

C：Zn30ds4IIB

D：S16p3VIA

E：Cl17P3VBA

元素第一電離能的周期性變化

基礎?自主落實

1.第一電離能

氣態(tài)原子失去一個電子形成+1價氣態(tài)陽離子所需的最低能量。用符號區(qū)表示。

2.意義

第一電離能可以衡量元素的氣態(tài)原子失去一個電子的難易程度。第一電離能數值越小，原子越容易失

去一個電子。

(D同一周期，隨著原子序數的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，堿金屬的第一電離能最小,

稀有氣體的第一電離能最大。

(2)同一主族，隨著電子層數的增加，元素的第一電離能逐漸避

探究?思考發(fā)現(xiàn)

1.同一周期自左至右，元素的第一電離能是否逐漸增大？

提示：否。

2.一種元素的各級電離能為什么逐漸增大？

提示：帶正電荷較多的氣態(tài)陽離子比帶正電荷較少的氣態(tài)陽離子吸引電子的能力強。

3.若一種元素的原子相鄰兩電離能相差較大，說明了什么問題？

提示：說明相應的兩個電子的能量相差較大，即兩電子分布于不同的電子層上。

生成?系統(tǒng)認知

元素第一電離能的變化規(guī)律及電離能的應用

(1)堿金屬原子最外層只有一個電子，失去一個電子后達穩(wěn)定結構，所以堿金屬的第一電離能較小；稀

有氣體原子最外層電子排布已經達穩(wěn)定結構，失去一個電子很困難，所以稀有氣體具有較大的第一電離能。

(2)同周期元素隨核電荷數遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對外層電子吸引力增大，原子失電子能力

減弱，即第一電離能有增大的趨勢，但是原子軌道上如果全空、全充滿和半充滿時能量最低，原子能量越

低，其第一電離能越大。如第2周期第一電離能Be>B；N>0；第3周期第一電離能Mg>Al,P>S,

(3)同種元素的第一電離能最小，第二電離能較大，第三電離能更大，即/KTXA。

(4)電離能的應用

①根據電離能數據，確定元素核外電子的排布。

如Li：Zi?h<Is,表明Li原子核外的三個電子排布在兩個電子層上(K、L電子層)，且最外層上只有一

個電子。

②根據電離能數據，確定元素在化合物中的化合價。如K：表明K原子易失去一個電子形成

Z,?72<Z3J

+1價陽離子。

③判斷元素的金屬性、非金屬性強弱。

/越大，元素的非金屬性越強；/越小，元素的金屬性越強。

演練

1.下列各組元素的第一電離能按遞增的順序排列的是（）

A.Li、Be、BB.Al、Si、P

C.N、0、FD.Li、Na、K

解析：選B同一周期從左到右元素的第一電離能呈增大的趨勢，但HA、VA族反常，比相鄰主族元

素的第一電離能大，故A、C不符合題意；同一主族自上而下元素的第一電離能遞減，故D也不符合題意。

2.下列為同周期元素原子的外圍電子排布，元素第一電離能最小的是（）

A2325

A.ns/7pB.nns/?p

C.nsD.nsnp

解析：選cA為VA族的元素；B為VDA族的元素；C為IA族的元素；D為0族的元素。同周期IA族

元素的第一電離能最小。

3.下表是某短周期元素R的各級電離能數據（用人、12……表示，單位為kJ?mol-'）。下列關于元素R

的判斷中一定正確的是（）

電離能Zi12Iz............

-1

IJ(kJ?mol)7401500770010500............

①R的最高正價為+3②R元素位于元素周期表中第HA族③R元素的第一電離能大于同周期相鄰元

素④R元素基態(tài)原子的電子排布式為Is22s2

A.①②B.②③

C.③④D.①④

解析：選B由表中數據可知，R元素的第三電離能與第二電離能的差距最大，故最外層有兩個電子，

最高正價為+2,位于第HA族，可能為Be或Mg,①不正確，②正確，④不確定；短周期第HA族的元素（價

電子排布式為〃1卬°）,因p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期相鄰主族元素，

③正確。

4.下列關于元素第一電離能的說法不正確的是（）

A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉

B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大

C.最外層電子排布為〃$2派6（當只有K層時為1s?）的原子，第一電離能較大

D.對于同一元素而言，原子的電離能冰水A……

解析：選B第一電離能越小，表明該元素原子越易失去電子，活潑性越強，A項正確；同周期元素的

原子半徑從左到右逐漸減小，第一電離能一般來說依次增大，但有反常，如第一電離能：N〉0、Mg>Al,B項

錯誤；C項所述元素為零族元素，性質穩(wěn)定，第一電離能都較大。

元素電負性的周期性變化

基礎?自主落實

1.概念

電負性是用來衡量元素在化合物中吸引電子能力的物理量。指定F的電負性為紐，并以此為標準確定

其他元素的電負性。

2.變化規(guī)律

閂由由(主族元素的電負性從左到右

I------^逐漸增大，表明其吸引電子

變化II1的能力逐漸增強

理司］主族(元素的電負性從上到下呈現(xiàn)

H——>減小趨勢，表明其吸引電子

(能力逐漸減弱

探究?思考發(fā)現(xiàn)

1.若兩成鍵元素的電負性之差大于L7,則形成的化學鍵一定是離子鍵嗎？

提示：不一定，如H與F形成的H—F鍵為共價鍵。

2.利用電負性怎樣判斷元素化合價的正與負？

提示：電負性越大，吸引電子能力越強，則在化合物中顯負價；反之，顯正價。

生成?系統(tǒng)認知

電負性的應用

(1)判斷元素的金屬性和非金屬性

金屬元素的電負性一般小于L8,非金屬元素的電負性一般大于1.8。電負性在1.8左右的一般既有金

屬性又有非金屬性。元素的電負性越小，表示其金屬性越強；電負性越大，表示其非金屬性越強。在周期

表中，電負性最大的元素是氟，電負性最小的元素是鈉(不考慮放射性元素)。

(2)判斷化學鍵類型

兩個成鍵元素間的電負性差值大于L7,它們之間通常形成離子鍵；如果電負性差值小于1.7,它們之

間通常形成共價鍵。

(3)判斷元素化合價的正負

元素的電負性較大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力較強，在該化合物中顯負價；元素的電負

性較小，表示其原子在化合物中吸引電子的能力較弱，在該化合物中顯正價。

(4)對角線規(guī)則

在元素周期表中，處于左上至右下對角線上兩種元素的電負性數值近似相等，兩者的化學性質比較相

似。如被和鋁(電負性均為1.5)、鋰和鎂等。Be(OH)/和Al(0H)3均具有兩性，LiOH和Mg(OH)z均難溶于水、

受熱易分解。

演練?應用體驗

1.下列元素中，電負性最大的是()

A.0B.B

C.ND.C

解析：選A同一周期自左向右元素的電負性逐漸增大。

2.下列原子的價電子排布中，電負性最小的是()

A.3s2B.3s23p;，

C.3s’3p’D.3s23p3

解析：選A同一周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，A、B、C、D分別為Mg、P、S、Cl,故Mg的

電負性最小。

3.以下有關元素性質的說法不正確的是()

A.具有下列電子排布式的原子中：①Is22s22P63s23P2,②Is22s22P3,③Is22s22P2,④Is?2s22P63s23P4,原

子半徑最大的是①

B.具有下列價電子排布式的原子中：①3s23Pl②3s③3s23P)?Bs^p1,第一電離能最大的是③

C.①Na、K、Rb,②N、P、As,③0、S、Se,④Na、P、Cl中，元素的電負性隨原子序數增大而遞增的

是④

D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,

當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3+

解析：選DA項，①為Si,②為N,③為C,④為S,原子半徑最大的為Si,正確；B項，①為A1,

②為Si,③為P,④為S,第一電離能最大的為P,正確；C項，同一主族元素，電負性從上到下逐漸減小;

同一周期元素，電負性呈增大趨勢，正確；D項，根據各級電離能變化趨勢，基態(tài)原子的最外層應有2個電

子，所以與CL反應時應呈+2價，D錯。

4.如圖:

元素LiBeBC0FNaAlSiPSCl

符號

電負

0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16

性

(1)根據對角線規(guī)則，Be、A1元素最高價氧化物對應水化物的性質相似，它們都具有兩性，其中Be(OH”

顯示這種性質的離子方程式是______________________________________

(2)通過分析電負性變化規(guī)律，確定Mg元素電負性的最小范圍___________o

(3)請歸納元素的電負性和金屬、非金屬的關系是

(4)從電負性角度，判斷A1CL是離子化合物還是共價化合物？請說出理由，并設計一個實驗方案證明

上述所得結論。

答案：⑴Be(OH)2+2H+=Be2++2HO

-

Be(OH)2+20H=Be0r+2H20

(2)0.93~1.57

(3)元素的非金屬性越強，電負性越大；元素的金屬性越強，電負性越小

(4)A1元素和C1元素的電負性差值為L55Q.7,所以形成共價鍵，為共價化合物。將氯化鋁加熱到熔

融態(tài)，進行導電性實驗，如果不導電，說明是共價化合物。

［三級訓練?節(jié)節(jié)過關］

課堂?鞏固練

1.下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是()

A.BeB.B

C.CD.N

解析：選D同一周期從左向右，元素的第一電離能呈增大的趨勢，其中HA族與HIA族、VA族與VIA

族出現(xiàn)反常。

2.下列各組元素的電負性大小順序正確的是()

A.P<N<O<FB.S<O<N<F

C.Si<Na<Mg<AlD.Br<H<Zn

解析：選A同一周期內從左到右，元素的電負性增大，同一主族內從上至下電負性減小。A項，同一

周期，N<O<F,同一主族，P<N,正確；B項，應為S〈N<（KF,錯誤；C項，應為Na<Mg<Al<Si,錯誤；D項，

應為Zn〈H〈Br,錯誤。

3.某元素基態(tài)原子的外圍電子排布為3dzs2,它在元素周期表中的位置是（）

A.第3周期IIB族B.第4周期IIB族

C.第4周期VDB族D.第4周期MD族

解析：選D由3dzs2可知，該元素位于第4周期，又由價電子數之和為7+2=9,位于第4周期第9

縱列，為第VDI族。

4.下列關于電離能和電負性的說法不正確的是（）

A.第一電離能的大?。篗g>Al

B.錯的第一電離能高于碳而電負性低于碳

C.Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是

碳

D.F、K、Fe、Ni四種元素中電負性最大的是F

解析：選B同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第HA族的第一電離能比相鄰的第HIA族元素

的第一電離能大，A正確；錯是金屬元素而碳是非金屬元素，第一電離能低于碳，B不正確；Ni的價電子

排布為3dB4s,未成對電子數為2,第二周期未成對電子數為2的元素有碳和氧，同周期從左到右電負性逐

漸增大，則電負性C<0,故該元素為碳，C正確；一般來說，元素的非金屬性越強，電負性越大，D項正確。

5.（2016?華中師大附中模擬）長式周期表共有18個縱行，從左到右排為1?18歹IJ,即堿金屬為第一

列，稀有氣體元素為第18歹限按這種規(guī)定，下列說法正確的是（）

A.第9列中元素中沒有非金屬元素

B.只有第二列的元素原子最外層電子排布為ns?

C.第四周期第9列元素是鐵元素

D.第10,11列為ds區(qū)

解析：選AA.第9列中元素是第VID族元素，都是金屬元素，沒有非金屬元素，正確；B.第2列的元

素原子最外層電子排布為此外He核外電子排布是1J,也符合該最外層電子排布，錯誤；C.第四周期

第9列元素是Co元素，錯誤；D.第11、12列元素為ds區(qū)，錯誤。

6.如圖是第三周期11?17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是（）

y

原子序數

A.y軸表示的可能是第一電離能

B.y軸表示的可能是電負性

C.y軸表示的可能是原子半徑

D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉移的電子數

解析：選B對于第三周期11?17號元素，隨著原子序數的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但Mg、

P特殊，A項錯誤；原子半徑逐漸減小，C項錯誤；形成基態(tài)離子轉移的電子數依次為：Na為1,Mg為2,

A1為3,Si不易形成離子，P為3,S為2,C1為1,D項錯誤。

7.下列有關說法正確的是()

A.C、N、0三種元素第一電離能從大到小的順序是0>N>C

B.根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出A1的第一電離能比Mg大

C.根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7

D.Ni原子的核外電子排布式為ls22s22pb3s23pb3d84s2

解析：選D同一周期自左向右，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢，但由于p軌道處于全空、半充滿或

全充滿時相對穩(wěn)定，這使得第IIA族、第VA族反常，故第一電離能N〉0,Mg>Al,A、B不正確；F的電負性

最大，沒有正化合價，C不正確。

8.(1)某原子的外圍電子排布式是4s24P3,在元素周期表中，該元素位于第周期族；

其最高價氧化物的化學式為,對應鈉鹽的化學式是。

(2)已知下列元素在周期表中的位置，寫出它們的外圍電子排布式和元素符號：

①第4周期IVB族、_；

②第5周期VIIA族、。

解析：外圍電子排布式為4s24P:該元素位于元素周期表中第4周期VA族，為碑(As),其最高價氧化

物的化學式為AszOs,對應鈉鹽為碎酸鈉，其化學式為NaaAsO.,。第4周期NB族元素原子的外圍電子排布式

為3d24s2,元素符號為Ti,第5周期VIIA族元素原子的外圍電子排布式為5s25P5,元素符號為I。

答案：(1)4VAAS205Na3AsO.,

⑵①3d24szTi②5s25PsI

9.在下列空格中，填上適當的元素符號(放射性元素除外)：

(1)在第3周期中，第一電離能最小的元素是，第一電離能最大的元素是。

（2）在元素周期表中，電負性最大的元素是,電負性最小的元素是。

（3）最活潑的金屬元素是o

（4）最活潑的氣態(tài)非金屬單質是__o

（5）第2、3、4周期原子中p軌道半充滿的元素是。

（6）電負性相差最大的元素是________。

解析：同周期中從左到右，元素的第一電離能（除HIA族、VIA族反常外）逐漸增大，同周期中堿金屬元

素第一電離能最小，稀有氣體元素第一電離能最大，故第3周期中第一電離能最小的為Na,最大的為Ar。

電負性的遞變規(guī)律：同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，故周期表中，電負性最大的元

素是氟，電負性最小的為鈉（不考慮放射性元素）。

答案：(l)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F2

⑸N、P、As⑹F與Cs

基礎?全面練

1.下列原子中，第一電離能最大的是（）

A.BB.C

C.AlD.Si

解析：選B硼和碳在同周期，碳的第一電離能大，鋁和硅也在同周期，硅的第一電離能大，碳和硅在

同主族，碳的第一電離能大，綜上所述，碳的第一電離能最大。

2.電負性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強弱的尺度。下列關于電負性的變化規(guī)律正確

的是（）

A.周期表從左到右，元素的電負性逐漸變大

B.周期表從上到下，元素的電負性逐漸變大

C.電負性越大，金屬性越強

D.電負性越小，非金屬性越強

解析：選A同周期從左向右元素的電負性逐漸增大，同主族從上到下元素的電負性逐漸減小。電負性

越大，非金屬性越強，金屬性越弱。

3.釧的核外電子排布為[Xe]6s）下列關于根的說法不正確的是（）

A.其電負性比Cs大

B.位于第6周期第IIA族

C.能與冷水反應放出氫氣

D.第一電離能比Cs小

解析：選D鋼與鈉（Cs）同周期，原子序數比Cs大，電負性比Cs大，第一電離能比

Cs大。

4.下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是（）

A.Li、Be、B原子最外層電子數依次增多

B.P、S、C1元素最高正價依次升高

C.N、0、F電負性依次增大

D.Na、K、Rb第一電離能逐漸增大

解析：選D根據元素周期律可知，同主族元素隨原子序數的遞增元素的第一電離能遞減，故D錯誤。

5.一個外圍電子構型為2s22Ps的元素，下列有關它的描述不正確的是（）

A.原子序數為9

B.電負性是所有元素中最大的

C.原子半徑是同周期元素中最小的

D.第一電離能是所有元素中最大的

解析：選D該元素的核外電子排布為Is22s22P5,故原子序數為9,是氟元素；F的電負性為4.0,為

最大，其原子半徑在同周期元素中最小，但其第一電離能不是所有元素中最大的，He、Ne的第一電離能比

F的大。

6.若某原子的外圍電子排布式為4d‘5s②，則下列說法正確的是（）

A.該元素在元素周期表中的位置為第5周期第IIIB族

B.該元素位于s區(qū)

C.該元素為非金屬元素

D.該元素原子N電子層共有8個電子

解析：選A由外圍電子排布式可知該元素位于周期表中第5周期第HIB族，A正確；第HIB族屬于d

區(qū)，B錯誤；屬于金屬元素，C錯誤；N電子層對應軌道為4s、4p、4d、4f,s軌道2個電子，p軌道6個

電子，d軌道1個電子，故N電子層共有9個電子，D錯誤。

7.已知33AS、“Se、3sBr位于同一周期，下列關系正確的是（）

A.電負性：As>Cl>P

B.熱穩(wěn)定性:HCl>HBr>AsH3

C.第一電離能：Br>Se>As

D.酸性：H3As0l>H2S01>H3P01

解析：選BA項，電負性：Cl>P>As,錯誤；B項，元素非金屬性決定其氣態(tài)氨化物的熱穩(wěn)定性：

HCl>HBr>AsH3,正確；C項，第一電離能應為Br>As>Se,錯誤；D項，元素非金屬性決定其最高價氧化物對

應的水化物酸性：HzSOOHRVLAsO”錯誤。

8.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

?ls"2s'2p'，3s"3p'；

②Is22s22Pti3523P\

③Is22s22P3；

(4)ls22s22p\

則下列有關比較中正確的是()

A.第一電離能：①

B.原子半徑：?>(3)>?>?

C.電負性：@>(3)>(2)>@

D.最高正化合價：④〉③:②》①

解析：選A由電子排布式可知：①為S,②為P,③為N,④為F。根據元素周期律可知：第一電離能

為④>③>②>①，A正確；原子半徑應是②最大，④最小，B不正確；電負性應是④最大，②最小，C不正確;

F無正價，②、③最高正化合價為+5,①的最高正化合價為+6,D不正確。

9.1932年美國化學家鮑林(L-Pauling)首先提出了電負性的概念。電負性(用X表示)也是元素的一種

重要性質，下表給出的是原子序數小于20的16種元素的電負性數值：

元素11LiBeBCN0F

電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0

元素NaMgAlSiPSClK

電負性0.91.21.51.72.12.33.00.8

請仔細分析，回答下列有關問題：

(1)畫出周期表中電負性最大的元素原子的軌道表示式：_______，估計鈣元素電負性的取值范圍:

<X<O

(2)從表中數據，結合課本知識，說明同主族元素電負性變化和元素性質變化規(guī)律：

(3)經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時一，所形成的一般為離

子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBe中形成的化學鍵的類型為,其理由是

解析：（1）根據元素電負性和元素周期律，可以推出電負性最大的元素是氟；鈣元素的電負性應該介于

鉀和鎂之間；（2）主族元素從上向下X值減小。元素電負性越大，非金屬性越強，金屬性越弱；反之亦然；

（3）A1與Br形成的是共價鍵,因為A1CL中C1和A1的電負性差值為1.5,而Br的電負性小于C1,所以AIBn

中兩元素的電負性差值小于1.5。

答案：（1）叵||[It|IiTT|°-8L2（2）從上向下X值減小；元素電負性越

Is2s2p

大，非金屬性越強，金屬性越弱；反之亦然（3）共價鍵因為A1CL中C1和A1的電負性差值為1.5,而

Br的電負性小于C1,所以AIBn中兩元素的電負性差值小于1.5

10.第一電離能/是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量。

下圖是部分元素原子的第一電離能工隨原子序數變化的曲線圖（其中12號至17號元素的有關數據缺失）。

第一電離能/（kJ-molT）

請回答以下問題:

（1）認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na?Ar中，Al的第一電離能的大?。ㄗ钚。?/p>

范圍為<A1<（填元素符號）。

⑵從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能71變化規(guī)律是

（3）上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是o

（4）根據對角線規(guī)則，鍍、鋁元素最高價氧化物的水化物性質相似，它們都具有,其中Be（OH%

顯示這種性質的離子方程式是、

解析：（D根據圖中第一電離能變化規(guī)律，第2周期元素中第一電離能大小順序為Li〈B〈Be,故第3周

期元素中第一電離能的大小為NaVAlQIg。（2）以Li、Na.K.Rb為參考，可知同主族元素第一電離能自上向

下逐漸減小。（3）圖中第一電離能最小的元素是Rb,位于第5周期第IA族。（4）Be（0H）2具有兩性，可仿照

A1（OH）3與強酸、強堿反應的離子方程式寫出。

答案：(l)NaMg(2)從上到下依次減小

⑶第5周期1A族

⑷兩性

+2+

Be(OH)2+2H=Be+2H20

Be(0H)2+20H-=Be0r+2H20

提能練

1.下列各組元素各項性質比較正確的是（）

A.第一電離能：B>Al>GaB.電負性：F>N>0

C.最高正價：F>S>SiD.原子半徑：P>N>C

解析：選AB、Al、Ga為同主族元素，自上而下第一電離能逐漸減小，A項正確；F、N、。電負性大

小順序應為F>O>N,B項錯誤；F無正化合價，C項錯誤；D項中正確順序應為P>C>N。

2.下列說法中正確的是（）

A.第一電離能是原子失去核外第一個電子需要的能量

B.在元素周期表中，同周期元素原子的第一電離能從左到右逐漸增大

C.可通過各級電離能的數值，判斷元素可能的化合價

D.第一電離能越大的原子，其相應元素的電負性一定越大

解析：選C電離能是氣態(tài)基態(tài)、電中性原子失去核外一個電子轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量，

A項錯誤：同一周期中，第一電離能從左到右呈增大趨勢，但其中有反常，如N>0,B項錯誤；電離能和電

負性是元素的兩種不同的性質，二者變化規(guī)律不完全一致，D項錯誤。

3.處于同一周期的A、B、C、D四種短周期元素，其氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量A>B>C>D。則

下列關于A、B、C、D四種元素的說法中，正確的是（）

①元素的非金屬性依次增強

②元素的電負性依次減小

③元素的第一電離能依次增大

④最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱

A.①②B.②③

C.①③D.②④

解析：選D氣態(tài)原子獲得一個電子所放出的能量越多，則該原子越容易得電子，非金屬性越強，電負

性越大，第一電離能也越大，最高價氧化物對應水化物的酸性越強。

4.下列說法不正確的是（）

A.同族元素在性質上的相似性，取決于原子外圍電子排布的相似性

B.第一電離能越小，表示氣態(tài)時該原子越易失去電子

C.元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子能力越強

D.電負性大的元素易呈現(xiàn)正價，電負性小的元素易呈現(xiàn)負價

解析：選D元素原子的電負性越大，對鍵合電子的吸引力越大，故在化合物中，電負性大的元素易呈

現(xiàn)負價，電負性小的元素易呈現(xiàn)正價。

5.下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為（）

A.只有s區(qū)B.只有d區(qū)

C.s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)D.d區(qū)和ds區(qū)

解析：選Ds區(qū)中的H不是金屬元素，過渡元素（d區(qū)和ds區(qū)）全部是金屬元素。

6.X、Y、Z均為第3周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負性在同周期中最大，Z的離

子半徑在同周期中最小，下列關于X、Y、Z敘述不正確的是（）

A.元素Y形成的氣態(tài)氫化物極易溶于水，水溶液呈強酸性

B.元素X與元素Y能形成離子化合物

C.元素Z最高價氧化物對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應

D.原子序數和原子半徑大小順序均為X<Y<Z

解析：選DX的第一電離能在同周期中最小，則X為Na,Y的電負性在同周期中最大，則Y為Cl,Z

的離子半徑在同周期中最小，則Z為ALC1的氣態(tài)氫化物為IIC1,極易溶于水，水溶液為鹽酸，A正確；

Na、Cl可形成NaCl,是離子化合物，B正確；A1（OH）：;顯兩性，可與強酸、強堿反應，C正確；原子序數大

小為Y〉Z>X,原子半徑大小順序為X>Z〉Y,D錯誤。

7.已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y,下列說法錯誤的是（）

A.第一電離能：Y小于X

B.氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性：LY小于H“X

C.最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性強于Y對應的

D.X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價

解析：選A據電負性X>Y推知，原子序數X>Y,由于同周期元素，第一電離能從左到右呈增大趨勢，

但有反常，A錯誤；氫化物穩(wěn)定性FLY小于H〃X,B正確；最高價含氧酸的酸性X的強于Y,C正確；電負性

大的吸引電子能力強，化合物中顯負價，電負性小的吸引電子能力弱，化合物中顯正價，D正確。

8.己知X、Y是主族元素，/為電離能，單位是kJ?molT。請根據下表所列數據判斷錯誤的是（）

元素Zi12h

X500460069009500

Y5801800270011600

A.元素X的常見化合價是+1

B.元素Y是HIA族元素

C.元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XC1

D.若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應

解析：選DX的第一電離能（上）顯著小于心、4等，可知X最外層只有一個電子，故常見化合價為+1

價，且與C1元素形成XC1,A、C兩項正確；Y元素的71、1八人相差較小，與乙相差懸殊，故Y最外層有3

個電子，為HIA族元素，若Y處于第3周期，則為Al,A1與冷水不反應，故B正確，而D錯誤。

9.不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小可用一定數值x來表示。x越大，其原子吸引電子的

能力越強，x越小，其原子吸引電子的能力越弱或失去電子的能力越強。在所形成的分子中x大的成為帶負

電荷的一方。

下面是某些短周期元素的X值:

元素符號X值元素符號.Vk]

Li1.0Be1.5

B2.0C2.5

03.5F4.0

Na0.9Al1.5

Si1.8P2.1

S2.5Cl3.0

(1)通過分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍:

<x(N)<,<%(Mg)<。

⑵推測x值與原子半徑的關系是

短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質的變化規(guī)律。

OH

I

(3)某有機化合物的結構簡式為0H-pNH

y2,在P—N鍵中，共用電子對偏向

O

(寫原子名稱)。

(4)預測元素周期表中，x值最小的元素位置(放射性元素除外)。

解析：(1)根據題中所給數據分析可知，同一周期，從左到右，x值由小到大；同一主族，從上到下，x

值由大到小。由此可見，N元素的x值應較C、P大，較0小。同理，可推知，Mg元素的x值應較Na大，

較Be、Al小。(2)從表中數值可看出，同周期中元素的x