銨鹽氨的制法（備課件）高一化學(xué)系列（人教版2019必修第二冊）

人教版必修第二冊網(wǎng)科學(xué)【備課無憂】2021-2022學(xué)年高一化學(xué)同步優(yōu)質(zhì)課件網(wǎng)科學(xué)目標(biāo)素養(yǎng)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第2節(jié)氮及其化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)人教版必修第二冊5.2.4銨鹽氨的制法1.掌握氨的實驗室制法；2.了解銨鹽的性質(zhì)。【重點難點】銨鹽的化學(xué)性質(zhì)、氨的實驗室制法。銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥，如(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、CO(NH2)2等。1.物理性質(zhì)絕大多數(shù)銨鹽是白色或無色晶體，都易溶于水。學(xué)習(xí)任務(wù)一銨鹽銨鹽的形成：NH3+H+=NH4+實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論①試管中固體逐漸消失，②試管口有白色固體生成氯化銨固體受熱分解，生成的NH3和HCl在試管口反應(yīng)生成NH4Cl①試管中固體逐漸消失；②試管口有水珠生成；③石灰水變渾濁碳酸氫銨固體受熱易分解生成H2O和CO2

，NH3加熱氯化銨固體的實驗加熱碳酸氫銨固體的實驗實驗·探究(1)不穩(wěn)定性——受熱易分解2.化學(xué)性質(zhì)2NH4NO3==========2N2↑＋O2↑＋4H2O高溫或猛烈撞擊△(NH4)2CO3==2NH3↑+CO2↑+H2O實驗5-7：向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支試管中分別加入NaOH溶液并加熱（注意通風(fēng)），用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。觀察現(xiàn)象，分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，寫出反應(yīng)的離子方程式。實驗現(xiàn)象：濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。反應(yīng)中有堿性氣體產(chǎn)生。實驗結(jié)論：(2)與強(qiáng)堿反應(yīng)檢驗和制取氨氣NH4Cl稀溶液與NaOH稀溶液混合的離子方程式：

NH4++OH-=NH3·H2ONH4Cl溶液與NaOH濃溶液混合加熱的離子方程式：

NH4++OH-

?NH3↑+H2O注意：NH4+與OH-離子在溶液中不能大量共存結(jié)合銨鹽和氨氣的性質(zhì),思考實驗室里如何檢驗以下兩種狀態(tài)下的NH4+

?①固體:②溶液:思考·交流未知溶液濃氫氧化鈉并加熱氣體濕潤的紅色石蕊試紙試紙變藍(lán)說明有堿性氣體氨氣產(chǎn)生說明原溶液中含有銨根離子NH4+的檢驗提煉歸納1.【巧判斷】①向某溶液中加入稀NaOH溶液,濕潤的紅色石蕊試紙不變藍(lán),則原溶液中一定無NH4+。(

)提示:×。某溶液中加入稀NaOH溶液,可能生成NH3·H2O,沒有加熱,也不會放出氨氣。②NH4Cl受熱分解,所以可用加熱的方法分離NH4Cl和NaCl。(

)提示:√。NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl脫離固體,到達(dá)溫度低的部位兩者再反應(yīng)生成NH4Cl,達(dá)到分離NH4Cl和NaCl的目的。典題精練③NH4HCO3溶液與足量NaOH共熱時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

NH4++OH-NH3↑+H2O。()分析：錯誤。NH4HCO3與足量NaOH溶液共熱時，NH4+、HCO3-均與OH-發(fā)生反應(yīng)，正確的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+2H2O+CO32-?！?===△====2．能鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種溶液(可以加熱)的一種試劑是(

)A．BaCl2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液D．AgNO3溶液3.一種鹽X與氫氧化鈉共熱,可放出無色氣體Y,Y經(jīng)過一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反應(yīng)又生成X,則X可能是下列中的(

)A.(NH4)2SO4

B.NH4NO3C.NH4Cl

D.NH4HCO3【解析】能與NaOH反應(yīng)生成的氣體一定是NH3,NH3經(jīng)過連續(xù)的氧化最終生成NO2,NO2溶于水即生成HNO3,所以該物質(zhì)是NH4NO3。【方法規(guī)律】含氮物質(zhì)連續(xù)氧化(1)N2→NO→NO2HNO3(2)NH3→NO→NO2HNO3BC4.銨鹽溶液與堿溶液反應(yīng)的離子方程式(1)銨鹽溶液與燒堿溶液混合后加熱：

。(2)銨鹽稀溶液與燒堿稀溶液混合：

。(3)銨鹽濃溶液與燒堿濃溶液混合：

。科學(xué)視野氯化銨的妙用——防火布將一塊普通的棉布浸在氯化銨的飽和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。將這塊經(jīng)過化學(xué)處理的布用火柴點，不但點不著，而且還冒出白色的煙霧。原來，經(jīng)過這種化學(xué)處理的棉布（防火布）的表面附滿了氯化銨的晶體顆粒，氯化銨這種物質(zhì)，它有個怪脾氣，就是特別怕熱，一遇熱就會發(fā)生化學(xué)變化，分解出兩種不能燃燒的氣體，一種是氨氣，另一種是氯化氫氣體。這兩種氣體把棉布與空氣隔絕起來，棉布在沒有氧氣的條件下當(dāng)然就不能燃燒了。當(dāng)這兩種氣體保護(hù)棉布不被火燒的同時，它們又在空氣中相遇，重新化合而成氯化銨小晶體，這些小晶體分布在空氣中，就象白煙一樣。實際上，氯化銨這種化學(xué)物質(zhì)是很好的防火能手，戲院里的舞臺布景、艦艇上的木料等，都經(jīng)常用氯化銨處理，以求達(dá)到防火的目的。學(xué)習(xí)任務(wù)二氨氣的實驗室制法右圖實驗室制取氨的簡易裝置示意圖。請仔細(xì)觀察實驗裝置：請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)制取的氨氣是否純凈？如何凈化?(3)如何收集氨氣？2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑不能用無水CaCl2，會反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2?8NH3。濃硫酸、P2O5等酸性干燥劑也不能干燥NH3。向下排空氣法，導(dǎo)管深入試管底部以排凈試管中的空氣。(5)如何處理實驗中多余的氨?(4)如何檢驗試管中已收集滿氨?②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。①將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)。(6)能否采用其他銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)制取氨氣?NH4NO3受熱分解，會爆炸，不安全(NH4)2SO4與反應(yīng)時生成塊狀CaSO4，不利于NH3逸出，且反應(yīng)后試管難清洗(NH4)2CO3/NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，使收集到的NH3不純NaOH/KOH易吸水結(jié)塊，且對玻璃腐蝕性較強(qiáng)(7)如何檢查裝置不漏氣?將導(dǎo)氣管末端插入水中，用手握緊試管，若導(dǎo)氣管口處有氣泡冒出，松開手冷卻至室溫，在導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，證明該裝置不漏氣。(8)用于氣體發(fā)生裝置的試管口為什么稍向下傾斜?避免試管中水蒸氣冷凝后形成水珠，倒流至試管底部使試管受熱不均而炸裂。(9)此處棉花的作用是什么?若為干燥的棉花則起到減緩氨與空氣對流的作用；若為蘸有水或稀硫酸的棉花，則還可以吸收多余的NH3。提煉歸納快速制取氨氣的方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水拓展NH3·H2O===NH3↑+H2O濃氨水濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH－濃度的增大有利于NH3的放出濃氨水＋固體CaONH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2CaO的作用：①吸水后放熱促進(jìn)NH3的放出；②增加溶液中OH－的濃度，減小NH3的溶解度CaO或NaOH濃氨水1.氨氣是化學(xué)實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：①用固體氫氧化鈣與氯化銨共熱反應(yīng)；②在常溫下用固體氫氧化鈉與濃氨水混合反應(yīng)。(1)下面的發(fā)生裝置圖中，方法①應(yīng)選用裝置

(填“A”或“B”，下同)，方法②應(yīng)選用裝置

。AB(2)在制取氨氣后，如果要干燥氨氣，應(yīng)選用的干燥劑是

(填字母)。A.濃硫酸 B.固體氫氧化鈉C.五氧化二磷

D.稀硫酸B(3)如圖是收集氨氣的幾種裝置，其中可行的是

，集氣的原理是________

。D利用氨氣的密度小于空氣，采用短管進(jìn)氨氣，長管出空氣，即可收集氨氣2.如圖是某化學(xué)興趣小組對氨的制備和性質(zhì)實驗的改進(jìn)裝置,其中裝置中的a、b、c、d、e、f均為注射器(部分)。(1)B裝置中注射器c裝有濃氨水。若將濃氨水注入氫氧化鈉固體,即可制備氨。請你結(jié)合氨水的性質(zhì)等知識,說明產(chǎn)生氨的原因。如果將氫氧化鈉固體換成氧化鈣固體,其他不變,還能產(chǎn)生氨嗎?(1)氨水中存在電離:NH3·H2O

NH4+

+OH-,氫氧化鈉固體溶于水的過程是放熱的,溫度升高能夠促使NH3·H2O分解放出氨。氧化鈣與水反應(yīng)也放出熱量,所以也可以產(chǎn)生氨。(2)打開K2,關(guān)閉其他開關(guān),將注射器c的濃氨水慢慢注入試管中,看到注射器b中的現(xiàn)象是什么?若關(guān)閉K1、K2、K4、K6,打開K3、K5,如何判斷C裝置中的燒瓶已經(jīng)收集滿氨?待燒瓶中充滿氨,關(guān)閉K5,打開K6,將會觀察到哪些現(xiàn)象?答案(2)可以看到注射器b中產(chǎn)生大量白煙,因為發(fā)生反應(yīng):NH3+HCl=

NH4Cl,白煙為NH4Cl固體小顆粒。待注射器e中棉團(tuán)(酚酞)變紅,說明氨已經(jīng)收集滿。關(guān)閉K5,打開K6,f中的潤濕的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色。2.如圖是某化學(xué)興趣小組對氨的制備和性質(zhì)實驗的改進(jìn)裝置,其中裝置中的a、b、c、d、e、f均為注射器(部分)。(3)裝置C為噴泉實驗裝置。若燒杯中的水換成氯化鐵溶液,則噴泉實驗開始后,可在燒瓶中看到什么現(xiàn)象?(4)某同學(xué)根據(jù)銨鹽受熱分解的性質(zhì),認(rèn)為可以采用加熱NH4Cl來制備氨,你認(rèn)為正確嗎?為什么?可看到美麗的紅褐色噴泉,因為生成了氫氧化鐵沉淀。不正確。NH4Cl分解得到NH3和HCl,兩種氣體在試管口遇冷又反應(yīng)生成NH4Cl,得不到氨。3、氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水。利用如下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置均略去）?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程:___________________________(2)在干燥管B和D里應(yīng)選用的干燥劑都是_____________。A．堿石灰

B．無水CuSO4

C．五氧化二磷

D．無水CaCl2A

2NH3+3CuO

===

N2+3Cu+3H2O

△(3)在C的玻璃管中觀察到的現(xiàn)象是______________________________。(4)E裝置中盛裝濃硫酸的目的是______________________________。粉末由黑色變?yōu)榧t色

吸收剩余的氨氣(5)待實驗完畢后，若實驗測得N