2.1化學(xué)反應(yīng)的方向-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)學(xué)與練（2019選擇性必修1）

第二章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速率第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向1．了解焓變與熵變的含義。2．理解焓變、熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系。3．能綜合運(yùn)用焓變與熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。重點(diǎn)：根據(jù)綜合判據(jù)判斷應(yīng)進(jìn)行的方向。難點(diǎn)：根據(jù)綜合判據(jù)判斷應(yīng)進(jìn)行的方向。一、反應(yīng)的自發(fā)性1．自發(fā)過程（1）含義：在溫度和壓強(qiáng)一定的條件下，不借助光、電等外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過程。（2）特點(diǎn)①體系趨向于從高能量狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍芰繝顟B(tài)。②在密閉條件下，體系趨向于從有序狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序狀態(tài)。③具有方向性：即過程的某個(gè)方向在一定條件下是自發(fā)的，而其逆方向在該條件下肯定不能自發(fā)。2．自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)自發(fā)過程自發(fā)反應(yīng)含義在一定條件下，不用借助外力，就能自發(fā)進(jìn)行的過程在給定的條件下，可以自發(fā)進(jìn)行到顯著程度的化學(xué)反應(yīng)特征具有方向性：即過程的某個(gè)方向在一定條件下自發(fā)進(jìn)行，而該過程逆方向在該條件下不能自發(fā)進(jìn)行舉例高山流水、自由落體、花香四溢燃燒反應(yīng)應(yīng)用（1）可被用來完成有用功。如H2燃燒可設(shè)計(jì)成原電池。（2）非自發(fā)過程要想發(fā)生，必須對(duì)它做功。如通電將水分解為H2和O2【易錯(cuò)警示】自發(fā)過程需要在一定的溫度和壓強(qiáng)下才可以發(fā)生。二、熵、熵變1、概念化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生熵變。對(duì)于確定的化學(xué)反應(yīng)，在一定條件下具有確定的熵變。2．影響熵值大小的因素純物質(zhì)熵值的大小與物質(zhì)的種類、數(shù)量、聚集狀態(tài)以及溫度、壓強(qiáng)等因素有關(guān)。①相同條件下，物質(zhì)不同，熵不同。②同一物質(zhì)，S(高溫)＞S(低溫)；S(g)＞S(l)＞S(s)。3．反應(yīng)熵變正負(fù)判斷依據(jù)(1)物質(zhì)由固態(tài)到液態(tài)或氣態(tài)、由液態(tài)到氣態(tài)或的反應(yīng)過程中，ΔS＞0。(2)對(duì)于一個(gè)特定的氣相反應(yīng)，氣體體積增大的反應(yīng)，一般ΔS＞0。三、化學(xué)反應(yīng)的方向1．焓判據(jù)：放熱反應(yīng)有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行2．熵判據(jù)：熵增反應(yīng)有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行（1）物質(zhì)的混亂度：體系的混亂度越大，熵值越大（2）物質(zhì)的聚集狀態(tài)：同一物質(zhì)：S（g）＞S（l）＞S（s）（3）物質(zhì)的復(fù)雜程度：一般組成物質(zhì)的原子種類相同時(shí)，分子中的原子數(shù)目越多，其混亂度越大，熵值越大（4）計(jì)算式：△S＝S（生成物）－S（反應(yīng)物）變化過程熵變反應(yīng)類型增體反應(yīng)△S＞0熵增反應(yīng)減體反應(yīng)△S＜0熵減反應(yīng)鹽的溶解△S＞0熵增反應(yīng)電離過程△S＞0熵增反應(yīng)3．復(fù)合判據(jù)：ΔH－TΔS＜0，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行（1）適用條件：恒溫恒壓（2）局限性：只能判斷反應(yīng)發(fā)生的可能性，不能判斷反應(yīng)是否實(shí)際發(fā)生4．溫度對(duì)反應(yīng)方向的影響焓變(ΔH)熵變(ΔS)反應(yīng)在某狀況下能否自發(fā)進(jìn)行＜0＞0任何溫度都能自發(fā)進(jìn)行＞0＜0任何溫度都不能自發(fā)進(jìn)行＜0＜0取決于溫度，低溫自發(fā)＞0＞0取決于溫度，高溫自發(fā)5．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低或最高溫度的計(jì)算（1）計(jì)算依據(jù)：△H－T△S≤0①若△S＞0，則T≥，為最低溫度②若△S＜0，則T≤，為最高溫度（2）注意單位的換算①△S的單位為：J·mol－1·K－1②△H的單位為：kJ·mol－1③T的單位為：K【易錯(cuò)警示】(1)在利用ΔH－TΔS作為判據(jù)判斷反應(yīng)方向時(shí)，給出ΔH的單位通常為kJ·mol－1，ΔS的單位通常是J·mol－1·K－1，進(jìn)行計(jì)算時(shí)應(yīng)將二者的單位統(tǒng)一。(2)利用ΔH、ΔS的符號(hào)和ΔH－TΔS進(jìn)行推理，可以減少計(jì)算量。1．請(qǐng)判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)CaCO3(s)eq\o(=,\s\up9(高溫))CaO(s)＋CO2(g)是一個(gè)熵減過程。()(2)－10℃的水結(jié)成冰，可用熵變的判據(jù)來解釋該變化過程的自發(fā)性。()(3)吸熱且熵增加的反應(yīng)，溫度越低反應(yīng)越可能自發(fā)進(jìn)行。()(4)由焓判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程。()(5)一個(gè)反應(yīng)的ΔH－TΔS＝0，則該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。()(6)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，一定是放熱反應(yīng)()(7)同種物質(zhì)不同狀態(tài)時(shí)熵值不同，氣態(tài)時(shí)最大()（8）熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行（）（9）當(dāng)溫度升高時(shí)，吸熱且熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行（）（10）某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)（）【答案】(1)×(2)×(3)×(4)√(5)√(6)×(7)√（8）×（9）×（10）√2．（2024四川省成都市郫都區(qū)高二上學(xué)期11月期中）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向，下列說法錯(cuò)誤的是A．非自發(fā)的反應(yīng)不能通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)B．一定溫度下，反應(yīng)的，C．自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的方向，應(yīng)由焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來判斷D．常溫下反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的【答案】A【解析】根據(jù)△G=△H－T△S，△G<0反應(yīng)自發(fā)，因此某些非自發(fā)的反應(yīng)能通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)是熔融氯化鈉的電解，是吸熱反應(yīng)，，反應(yīng)后氣體分子數(shù)增多，是熵增加的過程，B項(xiàng)正確；根據(jù)△G=△H－T△S＜0可以自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的方向，應(yīng)由焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來判斷，C項(xiàng)正確；根據(jù)△G=△H－T△S＜0常溫可以自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)，則，D項(xiàng)正確。3．硝酸銨溶于水的過程是吸熱過程，但能自發(fā)進(jìn)行。請(qǐng)回答下列問題：（1）硝酸銨溶于水的過程中體系的混亂度（填“增大”或“減小”“不變”，下同）熵值______，△S______（填“＞”或“＜”“＝”）0。（2）該過程中體系的能量______（填“升高”或“降低”“不變”）；若用單一的方向判據(jù)來解釋，你認(rèn)為應(yīng)用______判據(jù)；這一過程能自發(fā)進(jìn)行，說明______效應(yīng)大于______效應(yīng)。【答案】（1）增大＞（2）降低熵變熵變焓變【解析】（1）依據(jù)題干信息可知，硝酸銨溶于水的過程是溶解后電離出自由移動(dòng)離子的過程，體系的混亂度增大，熵變△S大于0；（2）熵變?cè)龃蟮姆艧岱磻?yīng)能自發(fā)進(jìn)行，硝酸銨溶于水的過程是吸熱過程，體系的能量降低，若用單一的方向判據(jù)來解釋應(yīng)用熵變判據(jù)，這一過程能自發(fā)進(jìn)行，說明熵變效應(yīng)大于焓變效應(yīng)。?問題一反應(yīng)熵變的判斷【典例1】下列反應(yīng)中，熵減小的是（）。A．（NH4）2CO3（s）＝NH4HCO3（s）+NH3（g）B．2N2O5（g）＝4NO2（g）+O2（g）C．MgCO3（s）＝MgO（s）+CO2（g）D．2CO（g）＝2C（s）+O2（g）【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)中，氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)方向?yàn)殪卦黾拥姆较颍粗疄殪販p小的方向，所以A、B、C三項(xiàng)均為熵增加的反應(yīng)，D為熵減小的反應(yīng)。【解題必備】熵變正負(fù)的判斷：（1）物質(zhì)由固態(tài)到液態(tài)、由液態(tài)到氣態(tài)或由固態(tài)到氣態(tài)的過程，熵變?yōu)檎担庆卦黾拥倪^程。（2）氣體體積增大的反應(yīng)，熵變通常都是正值，是熵增加的反應(yīng)。（3）氣體體積減小的反應(yīng)，熵變通常都是負(fù)值，是熵減小的反應(yīng)。【變式11】（2024四川省自貢市第一中學(xué)校高二上學(xué)期期中）已知：變化如圖所示。下列判斷正確的是選項(xiàng)ABCD【答案】B【解析】液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，需要吸收能量，；等量的相同物質(zhì)，處于氣態(tài)時(shí)混亂程度大于處于液態(tài)時(shí)混亂程度，；B項(xiàng)正確。【變式12】（2024福建省三明市四地四校高二上學(xué)期期中聯(lián)考）根據(jù)所學(xué)知識(shí)和已有生活經(jīng)驗(yàn)，下列變化過程中ΔS<0的是A．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)B．NH4NO3(s)=NH(aq)+(aq)C．H2O(s)→H2O(l)D．Mg(s)+H2SO4(aq)=MgSO4(aq)+H2(g)【答案】A【解析】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)，氣體的量減小，熵減少，ΔS<0，A項(xiàng)正確；，混亂度增大，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同種物質(zhì)固態(tài)的熵小于液態(tài)小于氣態(tài)，所以混亂度增大，，C項(xiàng)錯(cuò)誤；有氣體生成，混亂度增大，，D項(xiàng)錯(cuò)誤。?問題二自發(fā)過程與自發(fā)反應(yīng)【典例2】（2024甘肅省武威市天祝一中、民勤一中、古浪一中等四校11月期中聯(lián)考）化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是A．墨汁加到清水中使整杯水變黑B．水在0℃以下結(jié)為冰C．石灰石轉(zhuǎn)化為生石灰D．鐵器在潮濕的空氣中生銹【答案】C【解析】墨汁濃度大于水，微粒向濃度低的方向分散是自發(fā)進(jìn)行的物理變化，A不符合題意；水的凝固點(diǎn)為0℃，水在常溫下是液體，冰在室溫下融化成水，是自發(fā)進(jìn)行的物理變化，B不符合題意；石灰石轉(zhuǎn)化為生石灰需要在高溫條件下進(jìn)行，該變化過程在常溫下不是自發(fā)進(jìn)行的，C符合題意；鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了電化腐蝕，發(fā)生了吸氧腐蝕，是自發(fā)進(jìn)行的變化，D不符合題意?！咀兪?1】下列反應(yīng)屬于非自發(fā)反應(yīng)的是A．鈉與水反應(yīng)B．氫氣在氧氣中燃燒生成水C．水分解變成氫氣和氧氣D．氨氣和氯化氫相遇變成氯化銨【答案】C【解析】鈉與水在常溫下能夠發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；雖然需要點(diǎn)燃或加熱，但反應(yīng)一旦發(fā)生，就能自發(fā)地進(jìn)行下去，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水分解變成氫氣和氧氣需要持續(xù)不斷的通電，所以水分解變成氫氣和氧氣是非自發(fā)的反應(yīng)，C項(xiàng)正確；氨氣與氯化氫相遇變成氯化銨，在常溫條件下能夠發(fā)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【變式22】（2024浙江省臺(tái)州市臺(tái)州八校聯(lián)盟高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考）下列屬于自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是A．紅墨水加到清水中使整杯水變紅B．冰在室溫下融化成水C．電解水生成氫氣和氧氣D．鐵器在潮濕的空氣中生銹【答案】D【解析】紅墨水濃度大于水，微粒向濃度低的方向分散是自發(fā)進(jìn)行的物理變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；冰在室溫下融化成水，該過程是物理變化不是化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解水生成氫氣和氧氣，需要在通電的情況下進(jìn)行，無法自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵器在潮濕的空氣中生銹，發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕，可自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)正確。?問題三反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向【典例3】（2023河北省邢臺(tái)市第二中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考）下列說法正確的是A．放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行B．電解水為自發(fā)反應(yīng)C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0D．W(s)+xG(g)=2Q(g)△H＜0，能自發(fā)進(jìn)行，x可能等于1【答案】D【解析】大多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；電解水是在外電場(chǎng)的作用下強(qiáng)制發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，不是自發(fā)反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是，由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的，要使，必須滿足，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)，若為1，，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，D正確?！窘忸}必備】自發(fā)反應(yīng)與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系（1）多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（2）不少吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。（3）ΔH<0，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，但不能僅用反應(yīng)焓變來判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。【變式31】下列說法正確的是A．自發(fā)反應(yīng)是指不需要條件就能發(fā)生的反應(yīng)B．非自發(fā)過程在任何條件下都不可能變?yōu)樽园l(fā)過程C．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向D．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0【答案】D【解析】自發(fā)反應(yīng)是指在一定溫度和壓強(qiáng)下，不需要外界幫助即可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非自發(fā)過程在一定條件下可能變?yōu)樽园l(fā)過程，如碳酸鈣受熱分解的反應(yīng)是熵增的吸熱反應(yīng)，常溫下為非自發(fā)反應(yīng)，而在高溫下可自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；使用催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不能改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳與二氧化碳生成一氧化碳的反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，由常溫下該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行可知，反應(yīng)ΔH—TΔS＞0，則該反應(yīng)的焓變?chǔ)＞0，D項(xiàng)正確。【變式32】（2024浙江省寧波市金蘭教育合作組織高二上學(xué)期期中聯(lián)考）下列說法正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B．非自發(fā)反應(yīng)在任何情況下都不會(huì)發(fā)生反應(yīng)C．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，熵值：1mol＜1molCO【答案】C【解析】判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向從焓變和熵變兩個(gè)維度去判斷，當(dāng)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；即當(dāng)ΔH＜0，ΔS＞0時(shí)，一定能夠自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)ΔH＜0，ΔS＜0時(shí)低溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)ΔH＞0，ΔS＞0時(shí)，高溫下能夠自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)ΔH＞0，ΔS＜0時(shí)，一定不能自發(fā)進(jìn)行。由分析可知，放熱反應(yīng)不一定都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)也不都是非自發(fā)的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由分析可知，非自發(fā)反應(yīng)在外界條件改變時(shí)可能會(huì)自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下，反應(yīng)該反應(yīng)的ΔS＞0，故其常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，是因?yàn)樵摲磻?yīng)的ΔH＞0，必須高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)正確；相同條件下，氣體相對(duì)分子質(zhì)量越大，熵值越大，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，熵值：1molCO2＞1molCO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。?問題四反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向【典例4】（2024黑龍江省齊齊哈爾市普高聯(lián)誼校高二上學(xué)期期中）下列說法錯(cuò)誤的是A．水汽化的過程中，、B．絕熱狀態(tài)下體系會(huì)自發(fā)趨向混亂度增大方向進(jìn)行C．恒溫恒壓下，且的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行D．低溫有利于合成氨反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行【答案】C【解析】水汽化的過程是一個(gè)氣體體積增大的吸熱過程，即、，A項(xiàng)正確；反應(yīng)傾向于向熵增方向進(jìn)行，故絕熱狀態(tài)下體系會(huì)自發(fā)趨向混亂度增大方向進(jìn)行，B項(xiàng)正確；根據(jù)自由能變判據(jù)可知，恒溫恒壓下，且的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；已知合成氨反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)自由能變判據(jù)可知，低溫有利于合成氨反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)正確?！窘忸}必備】（1）熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。（2）某些熵減小的反應(yīng)在一定條件下也能自發(fā)進(jìn)行。（3）不能僅用反應(yīng)熵變來判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?！咀兪?1】（2024河南省新高中創(chuàng)新聯(lián)盟TOP二十名校高二上學(xué)期11月調(diào)研）下列敘述正確的是A．焓減反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B．熵增反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．利用可以消除污染D．吸熱反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行【答案】D【解析】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于ΔHTΔS<0是否成立，熵減反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行還要看反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)以及反應(yīng)溫度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于ΔHTΔS<0是否成立，熵增反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行還要看反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)以及反應(yīng)溫度，B項(xiàng)錯(cuò)誤：CO分解是吸熱反應(yīng)、熵減反應(yīng)，在任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；五氧化二氮分解是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是熵增反應(yīng)，根據(jù)ΔHTΔS<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)正確?！咀兪?2】對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定，下列說法中正確的是（）。A．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，放熱的熵減小的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的惟一因素D．固體的溶解過程只與焓變有關(guān)，與熵變無關(guān)【答案】B【解析】放熱的熵減小的反應(yīng)，如在較高的溫度下，當(dāng)△H－T△S＞0時(shí)，不能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△H－T△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，B正確；由B可知，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，C錯(cuò)誤；固體溶解過程，體系混亂度增大，所以是熵增的過程，與熵變有關(guān)，D錯(cuò)誤。?問題五化學(xué)反應(yīng)方向的判斷【典例5】（2024新疆巴音郭楞蒙古自治州高二上學(xué)期1月期末）下列反應(yīng)是熵變、焓變均增大，且常溫可以自發(fā)進(jìn)行的是A．B．C．D．

【答案】A【解析】該反應(yīng)的，，焓增、熵增，且常溫下該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，A符合題意；該反應(yīng)放熱，焓減，，熵減，常溫下可以自發(fā)進(jìn)行，B不合題意；該反應(yīng)，焓增，，熵增，依據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS＜0可以自發(fā)進(jìn)行可判斷常溫非自發(fā)，高溫自發(fā)，C不合題意；該反應(yīng)，焓減，，熵減，常溫下自發(fā)進(jìn)行，D不合題意?！窘忸}必備】ΔH與ΔS共同影響一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下能否自發(fā)進(jìn)行，它們與化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)。如果反應(yīng)的焓變和熵變的影響相反且相差不大時(shí)，溫度可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用。溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系：【變式31】（2024河北省石家莊市河北正定中學(xué)高二上學(xué)期第二次月考）下列說法正確的是A．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速發(fā)生B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H<0C．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H>0，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行D．加入合適的催化劑能改變反應(yīng)的焓變，使非自發(fā)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為自發(fā)反應(yīng)【答案】C【解析】自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)需要一定的反應(yīng)條件才能進(jìn)行，不一定能實(shí)際發(fā)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是熵值增加的反應(yīng)，△S>0，△HT△S<0，反應(yīng)才能自發(fā)，由于在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H>0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；△HT△S<0，反應(yīng)才能自發(fā)，NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H>0，△S>0，該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，所以化學(xué)反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)正確；催化劑通過降低反應(yīng)活化能加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焓變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【變式32】（2025貴州省貴陽市高三上學(xué)期摸底考試）是生產(chǎn)金屬鈉及其化合物的重要中間體，利用以下反應(yīng)可將轉(zhuǎn)化為：，下列說法正確的是A．發(fā)生氧化反應(yīng)B．是還原產(chǎn)物C．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行D．理論上消耗，轉(zhuǎn)移電子【答案】D【解析】由方程式可知，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)升高被氧化，碳是反應(yīng)的還原劑、一氧化碳是氧化產(chǎn)物，氯元素的化合價(jià)降低被還原，氯氣是氧化劑、四氯化鈦是還原產(chǎn)物，鈦元素和氧元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，二氧化鈦既不是氧化劑也不是還原劑。由分析可知，二氧化鈦既不是氧化劑也不是還原劑，不可能發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由分析可知，一氧化碳是氧化產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，任何溫度下反應(yīng)ΔH—TΔS均小于0，都能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由方程式可知，反應(yīng)消耗2mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，則反應(yīng)消耗1mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，D項(xiàng)正確。?問題六反應(yīng)自發(fā)溫度的計(jì)算【典例6】工業(yè)上利用甲烷制取碳黑的反應(yīng)是：①CH4（g）C（s）+2H2（g）ΔH（298K）＝74.848kJ·mol－1ΔS（298K）＝80.674J·mol－1·K－1反應(yīng)過程中容易發(fā)生副反應(yīng)：②2CH4（g）C2H2（g）+3H2（g）ΔH（298K）＝376.426kJ·mol－ΔS（298K）＝220.211J·mol－1·K－1下列有關(guān)說法中正確的是（）。A．反應(yīng)①在常溫下就可以自發(fā)進(jìn)行B．焓變是副反應(yīng)②自發(fā)進(jìn)行的決定因素C．制取碳黑允許的最低溫度是927.8KD．溫度越高對(duì)制取碳黑越有利【解析】C【解析】ΔH－TΔS＝74.848kJ·mol－1－80.674×10－3kJ·mol－1·K－1×298K≈50.807kJ·mol－1＞0，所以該反應(yīng)常溫下不自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；反應(yīng)②是熵增加的吸熱反應(yīng)，熵變是決定該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素，B錯(cuò)誤；制取碳黑時(shí)，ΔH－TΔS＝74.848kJ·mol－1－80.674×10－3kJ·mol－1·K－1×T＜0，得T＞927.8K，即制取碳黑的最低溫度為927.8K，C正確；溫度過高時(shí)，可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)②，D錯(cuò)誤?！窘忸}必備】ΔH－TΔS的有關(guān)計(jì)算1．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低或最高溫度的計(jì)算（1）計(jì)算依據(jù)：△H－T△S≤0①若△S＞0，則T≥，為最低溫度②若△S＜0，則T≤，為最高溫度（2）注意單位的換算①△S的單位為：J·mol－1·K－1②△H的單位為：kJ·mol－1③T的單位為：K2．物質(zhì)三態(tài)變化過程中的轉(zhuǎn)折溫度（熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、升華點(diǎn)）為平衡溫度3．利用ΔH、ΔS的符號(hào)和ΔH－TΔS進(jìn)行推理，可以減少計(jì)算量?！咀兪?1】已知2CO（g）CO2（g）+C（s），T＝980K時(shí)，ΔH－TΔS＝0。當(dāng)體系溫度低于980K時(shí)，估計(jì)ΔH－TΔS的正負(fù)符號(hào)為__________；當(dāng)體系溫度高于980K時(shí)，ΔH－TΔS的正負(fù)符號(hào)為__________。在冶金工業(yè)中，以C作為還原劑，溫度高于980K時(shí)的氧化產(chǎn)物是以__________為主，低于980K時(shí)以__________為主。【答案】負(fù)正COCO2【解析】由2CO（g）CO2（g）+C（s）可知ΔS＜0，T＝980K時(shí)，ΔH－TΔS＝0，故ΔH＜0；當(dāng)T＜980K時(shí)，ΔH－TΔS＜0。以C作還原劑，T＞980K時(shí)，2CO（g）CO2（g）+C（s）逆反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，氧化產(chǎn)物以CO為主；T＜980K時(shí)，2CO（g）CO2（g）+C（s）正反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，氧化產(chǎn)物以CO2為主。【變式62】已知298K時(shí)存在下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)Na2SO4·10H2O（s）Na2SO4（s）H2O（l）△fH/kJ·mol－1－4324.08－1384.49－241.83Na2SO4·10H2O（s）＝Na2SO4（s）+10H2O（l）△S＝1443.8J·mol－1·K－1。（1）通過計(jì)算說明上述反應(yīng)在298K、100kPa時(shí)______（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。（2）欲在100kPa時(shí)使上述反應(yīng)體系發(fā)生逆轉(zhuǎn)，溫度的范圍是____________。【答案】（1）不能（2）T＞361K【解析】由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓求得△H后，再利用△H－T△S判斷反應(yīng)的方向。（1）△H＝△fH（Na2SO4）+10△fH（H2O）－△fH（Na2SO4·10H2O）＝（－1384.49kJ·mol－1）+（－241.83kJ·mol－1）－（－4324.08kJ·mol－1）＝521.3kJ·mol－1，△H－T△S＝521.3kJ·mol－1－298K×1443.8×10－3kJ·mol－1·K－1＝91kJ·mol－1＞0，所以該反應(yīng)正向不能自發(fā)。（2）要使反應(yīng)體系發(fā)生逆轉(zhuǎn)，必須滿足△H－T△S＝521.3kJ·mol－1－T×1443.8×10－3kJ·mol－1·K－1＜0，即T＞361K。1．（2023上海市育才中學(xué)高二下學(xué)期（等級(jí)考）期中調(diào)研）下列過程屬非自發(fā)的是A．水由高處向低處流B．室溫下水結(jié)成冰C．氣體從高密度處向低密度處擴(kuò)散D．加熱鐵棒一端，熱量傳向另一端【答案】B【解析】水由高處向低處流勢(shì)能減小，自發(fā)進(jìn)行，A不符合題意；水結(jié)成冰這個(gè)變化，雖然是放熱的，但是同時(shí)也是熵減的，因此必須在某一溫度（0°C）以下才能自發(fā)進(jìn)行，室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，B符合題意；氣體從高密度處向低密度處擴(kuò)散是自發(fā)過程，C不符合題意；加熱鐵棒一端，熱量傳向另一端是自發(fā)過程，D不符合題意。2．（2024高一下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）水凝結(jié)成冰的過程中，其焓變和熵變正確的是A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS>0C．ΔH<0，ΔS<0D．ΔH>0，ΔS<0【答案】C【解析】水結(jié)成冰，凝固放熱，且同種物質(zhì)液態(tài)混亂程度大于固態(tài)，故為熵減的過程，即ΔH<0，ΔS<0，選C項(xiàng)正確。3．（2024四川省成都成飛中學(xué)高二上學(xué)期10月月考）以下說法中正確的是A．所有?H<0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B．冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，是熵增的過程C．高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵減小的過程D．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行【答案】B【解析】高溫條件下熵減的放熱反應(yīng)的?HT?S＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；冰在室溫下自動(dòng)熔化成水是一個(gè)混亂度增大的熵增的過程，B正確；高錳酸鉀受熱分解生成氧氣的反應(yīng)是一個(gè)熵增的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與反應(yīng)速率無關(guān)，則自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)不一定能迅速進(jìn)行，D錯(cuò)誤。4．（2023河南省創(chuàng)新聯(lián)盟高二上學(xué)期第三次聯(lián)考）下列反應(yīng)或過程沒有自發(fā)性的是A．高溫下，煅燒石灰石B．常溫下，水分解成氫氣與氧氣C．雙氧水在催化作用下分解D．常溫下，冰融化為水【答案】B【解析】煅燒石灰水的反應(yīng)是一個(gè)熵增焓增的反應(yīng)，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，A不符合題意；水分解成氫氣與氧氣的反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，在外接電源的作用下電解，B項(xiàng)符合題意；雙氧水在催化作用下自發(fā)分解，C不符合題意；常溫下，冰融化為水為自發(fā)過程，D不符合題意。5．（2024浙江省杭州市及周邊重點(diǎn)中學(xué)高二上學(xué)期11月期中）下列為熵增反應(yīng)的是A．硝酸銨晶體溶于水B．氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)C．乙烯聚合為聚乙烯D．碳和水蒸氣制備水煤氣【答案】D【解析】硝酸銨晶體溶于水，熵增加，但不是化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)生成固體氯化銨，氣體物質(zhì)的量減小，是熵減的反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯聚合為聚乙烯的過程中氣體轉(zhuǎn)化為固體，是熵減的反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳和水蒸氣制備水煤氣的反應(yīng)為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，為熵增反應(yīng)，D項(xiàng)正確。6．（2024安徽省合肥六校聯(lián)盟高二上學(xué)期期中聯(lián)考）下列對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向說法不正確的是A．自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的方向，應(yīng)由焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來判斷B．一定溫度下，反應(yīng)的C．知道了某過程有自發(fā)性之后，就能確定該過程是否一定會(huì)發(fā)生D．某些非自發(fā)的反應(yīng)能通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)【答案】C【解析】根據(jù)G=HTS，自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的方向，應(yīng)由焓判據(jù)和熵判據(jù)的復(fù)合判據(jù)來判斷，A項(xiàng)正確；反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)是熔融氯化鈉的電解，是吸熱反應(yīng)H>0，反應(yīng)后氣體分子數(shù)增多是熵增加的過程S>0，B項(xiàng)正確；知道了某過程有自發(fā)性之后，不能確定該過程是否一定會(huì)發(fā)生，因?yàn)榭赡苓€受活化能、溫度壓強(qiáng)等的影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)G=HTS，G<0反應(yīng)自發(fā)，因此某些非自發(fā)的反應(yīng)能通過改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)，D項(xiàng)正確。7．（2024四川省涼山州西昌市高二上學(xué)期期中）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的判斷正確的是A．放熱反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B．凡是需要加熱的反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行C．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，△S為正值，一定能自發(fā)進(jìn)行D．在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0【答案】D【解析】反應(yīng)是否能夠自發(fā)進(jìn)行，不僅與焓變有關(guān)，也與熵變有關(guān)。若△HT△S＜0，反應(yīng)就能夠自發(fā)進(jìn)行，若△HT△S＞0，反應(yīng)就不能自發(fā)進(jìn)行，因此放熱反應(yīng)不一定就能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；需要在加熱條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，有的能夠自發(fā)進(jìn)行，有的不能自發(fā)進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)是否能夠自發(fā)進(jìn)行，不僅與熵變有關(guān)，也與焓變有關(guān)。當(dāng)△HT△S＜0，反應(yīng)就能夠自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△HT△S＞0，反應(yīng)就不能自發(fā)進(jìn)行。當(dāng)△S為正值，△H也為正值，反應(yīng)在高溫下，△HT△S＜0反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，在低溫下△HT△S＞0就不能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，△S＜0，在常溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則△HT△S＜0，說明該反應(yīng)的焓變△H＜0，D項(xiàng)正確。8．（2024上海市向明中學(xué)高二下學(xué)期期中）生物質(zhì)合成氣可用于合成燃料甲醇。已知：

。已知該反應(yīng)的，該反應(yīng)的焓變和熵變隨溫度變化很小，可視為常數(shù)，則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度范圍是(保留兩位小數(shù))。【答案】T<409.45K【解析】ΔG=ΔH－TΔS，ΔG<0，可自發(fā)進(jìn)行，ΔG=ΔH－TΔS=T×<0，T<409.45K。1．（2024廣東省深圳市寶安區(qū)高二上學(xué)期調(diào)研測(cè)試）化學(xué)為我國(guó)航天事業(yè)的發(fā)展保駕護(hù)航。天和核心艙中有電解水和制水反應(yīng)兩步反應(yīng)，制水反應(yīng)為。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．制水反應(yīng)的B．運(yùn)載火箭使用的液氫燃料具有高能、無污染的特點(diǎn)C．電解水反應(yīng)的能量變化形式是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．上述兩步反應(yīng)解決了核心艙中的來源、的清除和水的循環(huán)利用的問題【答案】A【解析】根據(jù)制水反應(yīng)可知，隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體分子數(shù)減少，因此該反應(yīng)的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；液氫燃料燃燒熱值高，燃燒產(chǎn)物為水，因此具有高能、無污染的特點(diǎn)，B項(xiàng)正確；電解水反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C項(xiàng)正確；電解水可以生成，解決了核心艙中的來源問題；制水反應(yīng)消耗的同時(shí)生成水，解決了的清除和水的循環(huán)利用問題，D項(xiàng)正確。2．（2024河南省信陽市淮濱縣二上學(xué)期11月期中）已知反應(yīng)低溫時(shí)不反應(yīng)，高溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的、為A．，B．，C．，D．，【答案】A【解析】反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以ΔS>0，當(dāng)ΔHTΔS<0時(shí)反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，而該反應(yīng)低溫時(shí)不反應(yīng)，高溫時(shí)自發(fā)進(jìn)行，說明ΔH>0，A項(xiàng)正確。3．（2023年浙江省寧波市普通高中化學(xué)競(jìng)賽）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol純物質(zhì)的規(guī)定熵，叫做標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵，用符號(hào)S?m表示。相關(guān)數(shù)據(jù)(298K)如下表，通過數(shù)據(jù)分析得出的下列結(jié)論不正確的是物質(zhì)N2(g)O2(g)F2(g)Cl2(g)CO(g)NO(g)CO2(g)COS(g)S?m(J·mol1·K1)191.6205.2173.8186.9197.7210.8213.8A．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵越大B．相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵越大C．反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變D．推測(cè)羰基硫COS(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵大于213.8J·mol1·K1【答案】C【解析】根據(jù)表格中氟氣和氯氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵可知，組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵越大，A項(xiàng)正確；根據(jù)表格中一氧化碳和氮?dú)獾臉?biāo)準(zhǔn)摩爾熵可知，相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵越大，B項(xiàng)正確；根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變=2×210.8191.6205.2=24.8，C項(xiàng)錯(cuò)誤；和二氧化碳的結(jié)構(gòu)相似，但是相對(duì)分子質(zhì)量較大，且對(duì)稱性較差，故其標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵大于二氧化碳的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵213.8J·mol1·K1，D項(xiàng)正確。4．橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時(shí)結(jié)構(gòu)如圖：在其拉伸過程中有放熱現(xiàn)象，反之吸熱。25℃、101kPa時(shí)，下列化學(xué)反應(yīng)的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是（）。A．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑B．Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2OC．2H2+O2＝2H2OD．CaCO3＝CaO+CO2↑【答案】B【解析】橡皮筋在拉伸過程中有放熱現(xiàn)象，即拉伸過程的焓變小于0，熵變小于0，且不自發(fā)，故橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致為吸熱反應(yīng)，熵變大于0，且自發(fā)。鈉與水反應(yīng)放熱，故不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤，為吸熱反應(yīng)，且熵大于0，符合題意，B項(xiàng)正確；氫氣燃燒放熱，故不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣分解為吸熱，熵變大于0，但是非自發(fā)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5．（2024廣東省部分名校高二上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）下列說法正確的是A．、的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行B．已知，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量等于28.65kJC．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向D．反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向【答案】D【解析】由反應(yīng)自發(fā)可知，、的反應(yīng)在低溫能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀醋酸是弱酸，斷鍵需吸熱，所以20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.65kJ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑的作用是降低反應(yīng)活化能，不能改變反應(yīng)方向，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由反應(yīng)自發(fā)可知，該反應(yīng)，則反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)正確。6．（2024陜西省漢中市多校高二上學(xué)期12月聯(lián)考）二氧化碳的捕捉與封存是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，也是未來實(shí)現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)轉(zhuǎn)型的重要環(huán)節(jié)。一些科學(xué)家利用太陽能加熱反應(yīng)器來“捕捉”空氣中的(如圖所示)。下列說法正確的是A．步驟二的反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，與溫度有關(guān)B．步驟一中反應(yīng)的C．步驟一與步驟二中的反應(yīng)互為可逆反應(yīng)D．CaO、均為酸性氧化物【