4.3 課時(shí)2 共價(jià)鍵 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

共價(jià)鍵第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律1.能從宏觀現(xiàn)象與微觀結(jié)構(gòu)的視角認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的實(shí)質(zhì)和形成過程，理解共價(jià)鍵的概念以及共價(jià)鍵的分類，并能用電子式表示共價(jià)單質(zhì)、共價(jià)化合物等及物質(zhì)的形成過程2.能根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及相互作用，識(shí)別簡(jiǎn)單的共價(jià)單質(zhì)以及共價(jià)化合物3.能從化學(xué)鍵的角度來分析物質(zhì)的性質(zhì)，理解化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科的本質(zhì)為什么形成水分子的氫原子為2個(gè)，氧原子為1個(gè)？請(qǐng)結(jié)合氫和氧的原子結(jié)構(gòu)分析H2O的形成。結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定如何獲得穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？O······H··H··O······HH用電子式表示H和O通過形成共用電子對(duì)的方式，使雙方均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。H2HClN2H2OCO2NH3常見物質(zhì)的電子式：(1)電子式書寫要求：1.每個(gè)原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)2.不加中括號(hào)[]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)3.原子最外層電子數(shù)距8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)差幾個(gè)電子，就提供幾個(gè)電子，并在此原子周圍形成幾對(duì)共用電子對(duì)（即幾個(gè)共價(jià)鍵）

原子周圍共用電子對(duì)數(shù)=8-原子最外層電子數(shù)原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用稱為共價(jià)鍵【新概念】共價(jià)鍵成鍵粒子：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：原子共用電子對(duì)形成的相互作用非金屬元素間（一般）或某些不活潑金屬和非金屬間共價(jià)鍵哪些物質(zhì)中存在共價(jià)鍵，請(qǐng)舉例說明。H2、O2、Cl2、CO2、H2O、HCl、OH-、SO、NH4+等等。非金屬單質(zhì)、非金屬氧化物、非金屬氫化物、帶電原子團(tuán)等用電子式表示以共價(jià)鍵形成的分子及其形成過程原子的電子式分子的電子式書寫格式：【學(xué)習(xí)任務(wù)】符號(hào)表征，加深共價(jià)鍵的理解O······H·++·HH2O的形成過程：O····HH

Cl

+Cl

Cl2的形成過程：

Cl

Cl

H

+Cl

HCl的形成過程：

HCl

注意事項(xiàng)：①因沒有發(fā)生電子的得失，不能畫彎箭號(hào)②沒有形成離子，不加中括號(hào)[]，不標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)寫出N2、CO2、NH3、CH4的電子式N2CO2NH3CH4結(jié)構(gòu)式：在化學(xué)上,常用一根短線“—”表示1對(duì)共用電子N≡NO=C=ON分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型空間結(jié)構(gòu)H2HClCO2H2OCH4H–HH–ClO=C=OH–O–H【共價(jià)鍵形成的分子及其結(jié)構(gòu)模型】直線型V型正四面體直線型直線型H–C–H––HH物質(zhì)Cl2HCl結(jié)構(gòu)式原子對(duì)電子的吸引能力共用電子對(duì)是否發(fā)生偏移成鍵原子是否顯電性鍵的類型Cl-Cl相同不偏移不顯電性非極性鍵共價(jià)鍵的類型H-ClCl強(qiáng)于H偏向Cl，偏離HCl顯負(fù)電，H顯正電極性鍵非極性鍵（同種原子組成，共用電子對(duì)不發(fā)生偏移）極性鍵（不同種原子組成，共用電子對(duì)發(fā)生偏移）【新概念】共價(jià)化合物——以共用電子對(duì)形成分子的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物才屬于共價(jià)化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）物質(zhì)類別常見代表物性質(zhì)特點(diǎn)共價(jià)化合物CO2、H2O、HCl、CH4、H2SO4非金屬氧化物、非金屬氫化物、酸等液態(tài)不能導(dǎo)電熔沸點(diǎn)低、易揮發(fā)1.氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。

[]+－·H·Na··O2.過氧化鈉晶體中，過氧根離子O22-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過氧化鈉。O··：：O··：：·Na·

Na[]++2-*含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物：：3.指出下列物質(zhì)中的共價(jià)鍵類型O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)非極性鍵極性鍵4.寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式氯氣氮?dú)膺^氧化氫二氧化碳甲烷ClCl：：：：：：：

Cl－Cl

…NN

··

…

··

N≡N

HOOH

H－O－O－HH

HCHH

H－C－HHH－－非極性鍵極性鍵....OCO............O=C=O：：：：

··

··

··

··

··：：硫化氫2H·＋→HSH···S···

5.用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程過氧化氫

··

··：：：：6.氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。

[]－+·H·Na

··O離子鍵共價(jià)鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用成鍵元素一般是活潑金屬元素和活潑非金屬元素一般是非金屬元素成鍵微粒陰離子、陽離子原子成鍵條件活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)易發(fā)生電子的得失，形成離子鍵非金屬元素的原子最外層電子未達(dá)到飽和狀態(tài)，相互間通過共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵形成過程存在只存在于離子化合物中可存在于非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)、共價(jià)化合物及部分離子化合物中離子鍵和共價(jià)鍵的比較（1）含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物。（2）全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物（3）在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵。（4）含有金屬的化合物一定是離子化合物。

如:NH4Cl等銨鹽

如：NaOH、Na2SO4、H2

He、Ne等稀有氣體中不存在共價(jià)鍵【概念辨析】如：AlCl3、BeCl2(屬于共價(jià)化合物)等××××【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】已知H2O2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H，其中含有的共價(jià)鍵類型有哪些？從化學(xué)鍵的角度解釋H2O2中O為-1價(jià)的原因。非極性鍵

極性鍵無偏移

偏向O，顯負(fù)電性O(shè)：-1價(jià)CN-+Cl2+OH-CO2+N2+Cl-+H2O氯氣處理含氰（CN-）廢水，其化學(xué)反應(yīng)原理如下（未配平），則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比是多少?CN-0+40-1Cⅹ·∶∶∶N∶[]--3+3-1+2Cl2~5e-~2e-得失電子守恒n(CN-)n(Cl2)=2：5微觀：舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成【學(xué)習(xí)任務(wù)】從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)點(diǎn)燃H2+Cl22HCl宏觀：原子間的重新組合化學(xué)反應(yīng)是反應(yīng)物中的原子重新結(jié)合為產(chǎn)物分子的過程。從化學(xué)鍵變化的角度分析氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫的過程。H2Cl2HClHCl

H2O(l)

100℃

H2O(g)2000℃

H2(g)+O2(g)【思考】通常情況下，水加熱至100℃時(shí)可以變?yōu)樗魵?；加熱?000℃或通電時(shí)才能解離成氫氣和氧氣。這說明了什么？結(jié)論：H2O內(nèi)H和O之間的相互作用遠(yuǎn)大于H2O之間的作用。物理變化（H2O之間存在著相互作用）化學(xué)變化（H2O內(nèi)H、O存在著相互作用）相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵?；瘜W(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵（得失電子、陰陽離子、靜電作用）（不同原子、共用電子對(duì)偏移）（相同原子、共用電子對(duì)不偏移）分子間作用力1.定義：把分子聚集在一起的作用力，叫分子間作用力，又稱范德華力。2.特點(diǎn)：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。3.影響：一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，克服范德華力所需消耗的能量越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。氫鍵影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)。氫鍵：不屬于化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強(qiáng)。記住這三種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：H2O>HF>NH3氫鍵的有關(guān)說明氫鍵的存在對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響a、氫鍵的形成會(huì)使某些物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作用力和氫鍵b、氫鍵的形成對(duì)物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。c、氫鍵表示：X-H……Y(X、Y可相同，也可不同)a、吸電子能力強(qiáng)的元素：F、O、N三種元素b、含有F-H、O-H、N-H共價(jià)鍵的很多物質(zhì)，都可以形成氫鍵，如：H2O、HF、NH3、乙醇等很多有機(jī)物。小結(jié)：分子間作用力與化學(xué)鍵的比較作用微粒作用力大小意義化學(xué)鍵范德華力或氫鍵原子或陰、陽離子之間分子之間作用力大作用力小影響化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)影響物理性質(zhì)（熔沸點(diǎn)等）作用力的強(qiáng)弱：化學(xué)鍵>氫鍵>范德華力原子共用電子對(duì)形成的相互作用非金屬元素間（一般）或某些不活潑金屬和非金屬間以共用電子對(duì)形成分子的化合物非金屬氫化物如HCl、H2O等非金屬氧化物如CO2、SO3等含氧酸如H2SO4、HNO3等成鍵微粒成鍵本質(zhì)成鍵元素定義成鍵要素定義常見類型原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用稱為共價(jià)鍵共價(jià)化合物共價(jià)鍵大多數(shù)有機(jī)化合物如甲烷、酒精等1.下列電子式正確的是(

)B2.下列數(shù)字代表各元素的原子序數(shù)，則各組中相應(yīng)的元素能形成XY2型共價(jià)化合物的是(

)A．3和8B．1和16C．12和17D．6和16D3.下列說法中正確的是(

)A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中一定含有共價(jià)鍵B．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里D．金屬元素與非金屬元素間不可能形成共價(jià)鍵B4.下列說法正確的是(

)A．MgCl2的形成過程可表示為B．H2O分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H—O—HC．NaOH是離子化合物，所以不含共價(jià)鍵D．Na2S的電子式為B

5.下列物質(zhì)中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是(

)A．H2O2B．CO2

C．Na2O2D．NH4ClA6.下列關(guān)于電子式的表述正確的是(

)A．HClO的電子式為B．SCl2的電子式為C．用電子式表示HCl的形成過程為D．已知SCN－每個(gè)原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為D7.科學(xué)家合成出了一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是(

)A．WZ的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的順序?yàn)閄＞Y＞ZC．Y是最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C8.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(

)①CO2

②NH3

③PCl3

④SO2

⑤BF3

⑥N2

⑦P4

⑧PCl5A．①③⑥⑦ B．①④⑤C．①④⑥ D．②③④⑤

A9.下列關(guān)于氫鍵的說法不正確的是(

)A．HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高是由于HF分子間存在氫鍵B．水結(jié)冰時(shí)體積膨脹是由于水分子之間存在氫鍵C．NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵D．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵C10.已知X、Y、Z均為元素周期表中前