1.3.1元素性質(zhì)及其變化規(guī)律 課件 高一下學期化學魯科版（2019）必修第二冊

組織建設(shè)第三節(jié)

元素性質(zhì)及其變化規(guī)律第1課時第一章

原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)學習目標1.通過數(shù)據(jù)分析，能描述原子半徑、電離能的遞變規(guī)律，并從原子結(jié)構(gòu)的角度對這些規(guī)律進行解釋，建立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的認知模型。2.通過從定量角度認識元素性質(zhì)，構(gòu)建元素周期律模型，形成“位”“構(gòu)““性”關(guān)系的系統(tǒng)思維框架，實現(xiàn)“宏觀辨識與微觀探析”“證據(jù)推理與模型認知”等化學學科核心素養(yǎng)的發(fā)展。3.通過概念構(gòu)建---規(guī)律構(gòu)建---解釋規(guī)律---規(guī)律應(yīng)用的活動探究過程，建構(gòu)元素性質(zhì)及其變化規(guī)律的認知模型。找規(guī)律1361528361021數(shù)字游戲：找到規(guī)律，在空格處填上合適的數(shù)字再來一排填什么？找規(guī)律民族自豪感楊輝三角找規(guī)律Na

AlF

CNOFNaMgAlMgC

NO尋找元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，找到剩余元素的位置項目活動一：探究原子半徑變化規(guī)律及原因

項目活動一：探究原子半徑變化規(guī)律及原因閱讀導學案和課本22頁

任務(wù)：總結(jié)半徑變化規(guī)律

并從原子結(jié)構(gòu)角度解釋變化原因

思考后小組討論主族元素原子半徑的周期性變化原子半徑增大原子半徑減小4.是否能層數(shù)多的元素的原子半徑一定大于能層數(shù)少的元素的原子半徑？溫故而知新主族元素原子半徑的周期性變化同主族能層占主導原子半徑增大原子半徑減小同周期核電荷數(shù)占主導同周期:左大同主族:下大Na

AlF

CNOFNaMgAlMgC

NO半徑規(guī)律的應(yīng)用：學以致用運用結(jié)論分析下面幾組元素的原子得失電子能力的強弱：1、RbNa2、NaMg3、LiMg同主族同周期如何比較呢？項目活動二：探究元素的電離能及其變化規(guī)律

任務(wù)一：尋找定量表示元素性質(zhì)的物理量思考1：用什么定量表示失去電子的難易程度？提示：電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要_______能量

電子繼續(xù)遠離原子直至脫離原子核束縛的

過程能量是如何變化的？電離能的概念定義：符號：Ｉ

單位：kJ/molM(g)-e-

→M+(g)氣態(tài)基態(tài)原子或氣態(tài)基態(tài)離子失去一個電子所需要的最小能量電離能數(shù)值越小，原子越______失去一個電子能數(shù)值越大，原子越______失去一個電子易難M（g）=M+（g）+e

-

第一電離能

I1M+（g）=

M2+（g）+e

-第二電離能

I2M2+（g）=

M3+（g）+e

-第三電離能

I3

I1、I2、I3大小關(guān)系：___________項目活動二：探究元素的電離能及其變化規(guī)律任務(wù)二：1.根據(jù)元素周期表中元素原子失電子能力變化規(guī)律，預測不同元素第一電離能變化規(guī)律

【預測規(guī)律】

2.同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小。1.同一周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢。項目活動二：探究元素的電離能及其變化規(guī)律任務(wù)二：2.動手繪制圖像，驗證你的預測

要求：1.分工合作完成同周期和同主族的兩個圖像2.先標出對應(yīng)點，再用直尺連成直線，在對

應(yīng)點標出元素符號【得出規(guī)律】1.同一主族元素的第一電離能從上到下逐漸減小。3.在第二周期中Be和N元素及第三周期中Mg和P的

第一電離能大于相鄰的元素的第一電離能。2.同一周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢。項目活動二：探究元素的電離能及其變化規(guī)律任務(wù)三：小組討論——根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，從原子結(jié)構(gòu)（半徑、價電子排布）角度解釋電離能變化規(guī)律的原因

原子序數(shù)第一電離能（kJ·mol-1）元素的第一電離能呈現(xiàn)周期性的遞變4.元素第一電離能普遍變化規(guī)律第一電離能（kJ·mol-1）原子序數(shù)2s22p33s23p33s22s2縱列序數(shù)2131516族序數(shù)ⅡAⅢAⅤAⅥA價電子排布式ns2ns2np1ns2np3ns2np4半充滿，較穩(wěn)定全充滿，較穩(wěn)定I1I2I3I4I5I6I7I8I9I10I1149645626910954313354166132011725496289321413621590761.某元素的逐級電離能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）I1<<I2<I3……<I9<<I10<I11

利用“位”“

構(gòu)”“

性”解決問題元素XYZI1496738578判斷出X、Y、Z中失電子能力最強的元素是：___________________2.下表的數(shù)據(jù)從上到下是兩種元素的逐級電離能。項目活動二：探究元素的電離能及其變化規(guī)律任務(wù)四：通過以上對不同電離能數(shù)據(jù)分析，總結(jié)電離能有哪些應(yīng)用

課堂小結(jié)：電離能的應(yīng)用010203確定元素原子的核外電子排布判斷主族元素的最高正化合價或最外層電子數(shù)判斷元素原子在氣態(tài)時失電子能力強弱：電離能越______越易失電子小已知：Li和Mg的第一電離能分別為520kJ/mol和

738kJ/mol

，則Li和Mg的失電子能力：你知道了嗎？738520LiBeMg金屬性:LiMg>研究元素性質(zhì)的基本思路是什么？你是如何一步步征服電離能這座大山的？