寧波市化學(xué)上冊(cè)模擬試卷匯編：計(jì)算題流程題實(shí)驗(yàn)題測試卷及答案

一、初中化學(xué)計(jì)算題1．化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里加熱高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)過程中測得剩余固體質(zhì)量與加熱時(shí)間關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：(1)理論上制得氧氣的質(zhì)量：(寫出計(jì)算過程)。(2)圖像中a的數(shù)值為_______________。(3)時(shí)間為t1時(shí)固體中錳元素的質(zhì)量___________g。(4)以下是幾種藥品的價(jià)格，現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要制取96g氧氣，請(qǐng)問用哪種藥品比較劃算？藥品高錳酸鉀氯酸鉀雙氧水(30%)價(jià)格(元)/kg113.484542．實(shí)驗(yàn)室用10.0g某石灰石廠的石灰石樣品高溫煅燒對(duì)樣品進(jìn)行分析，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：反應(yīng)時(shí)間/min1234剩余固體質(zhì)量/g8.67.36.76.7（1）完全反應(yīng)后生成的CO2質(zhì)量是_____。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）（3）若將生成的CO2通入澄清石灰水中，請(qǐng)上圖中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。3．工業(yè)鹽酸中通常含少量FeC13而呈黃色，小亮為測定某工業(yè)鹽酸中HCl的含量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，取某工業(yè)鹽酸50g，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaOH溶液，反應(yīng)過程中，當(dāng)加入的NaOH溶液質(zhì)量至以下數(shù)值時(shí)，對(duì)充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量進(jìn)行了測定，部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表，請(qǐng)根據(jù)表格和圖象完成下列問題：加入NaOH溶液的質(zhì)量/g255075100所得溶液的質(zhì)量/g75100125m（1）開始沒有產(chǎn)生沉淀的原因是_____。（2）m＝______（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。（3）該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。4．為測定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質(zhì)程度，某化學(xué)活動(dòng)小組稱取該固體樣品6.5g放入錐形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向錐形瓶中滴加稀硫酸，現(xiàn)部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖表：加入稀硫酸的質(zhì)量/g406575產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g1.12.22.2(1)6.5g樣品與稀硫酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是____g。(2)求6.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量____(寫出具體計(jì)算過程)。(3)分析圖像：加入稀硫酸時(shí)中間有一段錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量增加的幅度比兩側(cè)小，原因是___。(4)以上三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)只有一次表示反應(yīng)恰好完全，則圖象中a的數(shù)值是_____。二、中考化學(xué)流程題5．工業(yè)上利用電石（CaC2）制備高純碳酸鈣的流程如下：已知：①CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl（1）乙炔（C2H2）是一種常見的燃料，請(qǐng)寫出乙炔在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式________________；（2）流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________（填化學(xué)式）；（3）若將電石長期露置于空氣中，會(huì)發(fā)生一系列變化，最終所得固體中一定含有的物質(zhì)是_________，用化學(xué)方程式表示存在該物質(zhì)的原因__________。6．如圖是工業(yè)上鋁土礦(含有Al2O3和Fe2O3等)冶煉鋁的工藝流程圖(信息：氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水；氧化鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng))：(1)操作①的名稱是：__________。(2)圖中①為了提高NaOH和鋁土礦的反應(yīng)速率可采取哪些措施__________________________________________。(3)氫氧化鋁在加熱或灼燒條件下可以生成氧化鋁和另一種氧化物，請(qǐng)你寫出步驟③中的化學(xué)方程式______。(4)步驟④中__________元素化合價(jià)發(fā)生改變。7．鐵的化合物制備：用廢鐵屑制備鐵紅（主要成分為Fe2O3）和K2SO4的部分流程如圖所示：（1）加過量NH4HCO3反應(yīng)時(shí)溫度不宜過高的原因?yàn)開____；（2）反應(yīng)Ⅰ生成的氣體化學(xué)式是_____；（3）反應(yīng)Ⅱ發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則該反應(yīng)能發(fā)生的原因是_____；（4）在空氣中灼燒FeCO3的化學(xué)方程式為_____。三、中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題8．實(shí)驗(yàn)室針對(duì)制取CO2的藥品選擇進(jìn)行了探究實(shí)驗(yàn)，記錄如下：組別藥品現(xiàn)象①碳酸鈉粉末和稀鹽酸固體很快消失，迅速產(chǎn)生大量氣泡②塊狀石灰石和稀硫酸塊狀固體表面緩慢冒出少許氣泡，一段時(shí)間后氣泡逐漸變少，直至消失③塊狀石灰石和稀鹽酸塊狀固體表面持續(xù)冒出較多氣泡，速率適中資料：①碳酸鈉，白色固體，易溶于水；②石灰石的主要成分是碳酸鈣，難溶于水，其中雜質(zhì)既不溶于水也不溶于酸。（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)和資料，從制取和收集的角度分析，一般選擇第______（填序號(hào)）組藥品，如果用如圖裝置制備二氧化碳，讓反應(yīng)發(fā)生的方法是______，該裝置用發(fā)生裝置中發(fā)生反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為______。（2）待上述實(shí)驗(yàn)完成后，小明同學(xué)發(fā)現(xiàn)第③組裝置中的液體比較渾濁，于是他進(jìn)行了后續(xù)實(shí)驗(yàn)：①操作1的名稱是______，該操作中使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。②操作2中，往盛有澄清液體的燒杯中，倒入了少量某種試劑，攪拌，觀察到了上述現(xiàn)象，該試劑為______，經(jīng)分析，是因?yàn)樵摮吻逡后w中含有較多______的緣故。9．下圖是實(shí)驗(yàn)室制取CO?并檢驗(yàn)CO?化學(xué)性質(zhì)的裝置。（1）A是CO2制取裝置，反應(yīng)容器內(nèi)裝有______；長頸漏斗內(nèi)應(yīng)注入______；（2）B內(nèi)裝有澄清的石灰水，觀察到的現(xiàn)象是______；反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式______。（3）C內(nèi)裝有紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是______，用化學(xué)符號(hào)表達(dá)式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因______；（4）D中有兩支高度不同的燃著的蠟燭，觀察到的現(xiàn)象是______，說明CO2具有的性質(zhì)是______。10．為了探究分子的運(yùn)動(dòng)，某興趣小組同學(xué)對(duì)圖Ⅰ中的課本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，如圖Ⅱ所示：向B、C、E三支試管中分別加入5mL的蒸餾水，各滴入幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察溶液顏色。在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按圖Ⅱ連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘。（1）試管E放有酚酞溶液的目的是與B、C中的酚酞溶液做_____。（2）改進(jìn)后的操作中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。AB試管和C試管同時(shí)變紅BB試管比C試管更早變紅CC試管比B試管更早變紅D無法確定（3）由此可以得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____。（4）對(duì)比改進(jìn)前的實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)有（任寫一點(diǎn)）：_____。（5）興趣小組同學(xué)回顧課本濃氨水（NH3）和濃鹽酸（HCl）的實(shí)驗(yàn)（如圖），從白煙（氯化銨NH4C1）出現(xiàn)的位置更靠近濃鹽酸，可以發(fā)現(xiàn)分子運(yùn)動(dòng)快慢還跟_____有關(guān)，該反應(yīng)的文字表達(dá)式為_____。【參考答案】一、初中化學(xué)計(jì)算題1．(1)3.2g(2)28.4(3)11(4)氯酸鉀【詳解】（1）設(shè)理論上能得到氧氣的質(zhì)量為x解得x=3.2g答：理論上能得到氧3.2g。（2）a處固體質(zhì)量不再減少，說明此時(shí)反應(yīng)完畢，剩余固體質(zhì)量和氧氣質(zhì)量與反應(yīng)物質(zhì)量相等，所以a+氧氣質(zhì)量=反應(yīng)物質(zhì)量，a+3.2g=31.6g，a=31.6g-3.2g=28.4g；故答案為：28.4。（3）根據(jù)反應(yīng)方程式可以看出，錳元素一直存在固體中，因此在反應(yīng)過程中錳元素質(zhì)量不會(huì)變化，所以高錳酸鉀中錳元素質(zhì)量就是固體中錳元素質(zhì)量，此時(shí)高錳酸鉀中錳元素質(zhì)量=；故答案為：11。（4）設(shè)制取96g氧氣分別需要高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化氫的質(zhì)量為a、b、c，a=948g=0.948kg，此時(shí)高錳酸鉀需要花費(fèi)為113元/kg×0.948kg=107.124元；b=245g=0.245kg，此時(shí)氯酸鉀需要花費(fèi)為84元/kg×0.245kg=20.58元；c=204g=0.204kg，需要雙氧水質(zhì)量=0.204kg÷30%=0.68kg，此時(shí)雙氧水需要花費(fèi)54元/kg×0.68kg=36.72元；由此可以看出氯酸鉀花費(fèi)最少，使用氯酸鉀制備96g氧氣最劃算；故答案為：氯酸鉀。2．C解析：（1）3.3g（2）75%（3）【詳解】（1）經(jīng)過3分鐘的高溫煅燒，剩余固體的質(zhì)量不再發(fā)生變化，表明碳酸鈣已經(jīng)完成參與反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少量為二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=10.0g-6.7g=3.3g。（2）解：設(shè)樣品中CaCO3的質(zhì)量為x。x=7.5g樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=75%答：樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是75%。（3）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣和水，由第（2）問計(jì)算可知，通入二氧化碳的質(zhì)量為3.3g，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為7.5g，圖像為：。3．H解析：（1）氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)；（2）148.93；（3）29.2%【詳解】（1）開始沒有產(chǎn)生沉淀的原因是氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)。故填：氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)；（2）氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉。設(shè)生成氫氧化鐵的質(zhì)量為x，x=1.07g故所得溶液的質(zhì)量為:100g+50g-1.07g=148.93g，即：m＝148.93。（3）解：設(shè)該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為yy＝29.2%答：該工業(yè)鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.2%4．25.3加入稀硫酸時(shí)中間有一段是碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳逸出，兩側(cè)反應(yīng)沒有氣體生成65【詳解】（1）加入硫酸氣體質(zhì)量不再增加可知，第二組數(shù)據(jù)中硫酸和錐形瓶中溶液的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)，所以生成的氣體的質(zhì)量為2.2g；（2）解：設(shè)6.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xx=5.3g答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g；（3）加入稀硫酸時(shí)中間有一段錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量增加的幅度比兩側(cè)小，原因是加入稀硫酸時(shí)中間有一段是碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳逸出，兩側(cè)加入稀硫酸時(shí)沒有氣體生成；（4）根據(jù)第一組數(shù)據(jù)和第二組數(shù)據(jù)可知，25g稀硫酸對(duì)應(yīng)1.1g的二氧化碳，所以開始沒有氣體對(duì)應(yīng)硫酸的質(zhì)量為40g-25g=15g，所以a=50g+15g=65g。二、中考化學(xué)流程題5．NH4ClCaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【詳解】（1）乙炔完全燃燒生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）根據(jù)規(guī)定“Ca解析：NH4ClCaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【詳解】（1）乙炔完全燃燒生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）根據(jù)規(guī)定“CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl”可知，溶液A中存在NH4Cl，由該流程可知，氯化銨溶液可以和殘?jiān)磻?yīng)，因此可循環(huán)使用的物質(zhì)是氯化銨溶液。其化學(xué)式為：NH4Cl；（3）電石長期露置于空氣中，能和空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，所以最終所得固體中一定含有的物質(zhì)是CaCO3?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論6．過濾將鋁土礦粉碎、適當(dāng)增加氫氧化鈉溶液的濃度、加熱提高反應(yīng)溫度等鋁、氧【詳解】（1）操作①是將濾液與濾渣分離，名稱是過濾。（2）為了提高NaOH和鋁土礦的反應(yīng)速解析：過濾將鋁土礦粉碎、適當(dāng)增加氫氧化鈉溶液的濃度、加熱提高反應(yīng)溫度等鋁、氧【詳解】（1）操作①是將濾液與濾渣分離，名稱是過濾。（2）為了提高NaOH和鋁土礦的反應(yīng)速率，可以將鋁土礦粉碎、適當(dāng)增加氫氧化鈉溶液的濃度、加熱提高反應(yīng)溫度等方法。（3）步驟③中氫氧化鋁灼燒生成氧化鋁，同時(shí)應(yīng)生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）步驟④是氧化鋁電解生成鋁和氧氣，鋁和氧氣均屬于單質(zhì)，單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0，則步驟④中鋁、氧元素的化合價(jià)發(fā)生改變。7．避免碳酸氫銨受熱分解，降低利用率CO2相同條件下硫酸鉀的溶解度最小，鉀離子和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鉀晶體析出【詳解】（1）碳酸氫銨受熱容易分解，因此加過量NH4HC解析：避免碳酸氫銨受熱分解，降低利用率CO2相同條件下硫酸鉀的溶解度最小，鉀離子和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鉀晶體析出【詳解】（1）碳酸氫銨受熱容易分解，因此加過量NH4HCO3反應(yīng)時(shí)溫度不宜過高的原因是：避免碳酸氫銨受熱分解，降低利用率。（2）過量的碳酸氫銨和硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化碳和水，生成氣體為二氧化碳，二氧化碳的化學(xué)式是：CO2。（3）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有氣體或沉淀或水生成，硫酸銨和氯化鉀混合，相同條件下硫酸鉀的溶解度最小，鉀離子和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鉀固體析出，所以反應(yīng)發(fā)生，故填：相同條件下硫酸鉀的溶解度最小，鉀離子和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鉀固體析出。（4）在空氣中灼燒FeCO3生成氧化鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：。三、中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題8．③擠壓液體藥品位置的軟塑料管CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2過濾漏斗肥皂水Ca2+【詳解】（1）碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應(yīng)速率太快，不利于氣體收集；碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，阻止反應(yīng)進(jìn)行；石灰石和稀鹽酸反應(yīng)速率適中，便于氣體收集，所以選擇第③組藥品；如果用如圖裝置制備二氧化碳，讓反應(yīng)發(fā)生的方法是擠壓液體藥品位置的軟塑料管，使液體藥品和固體藥品混合，石灰石或大理石（主要成分碳酸鈣）和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2，故填：③；擠壓液體藥品位置的軟塑料管；CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2；（2）①操作1是固液分離的操作，名稱是過濾，該操作中使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故填：過濾；漏斗；②可以用肥皂水檢驗(yàn)硬水，操作2中，往盛有澄清液體的燒杯中，倒入了少量某種試劑，攪拌，觀察到了上述現(xiàn)象，該試劑為肥皂水，是由于反應(yīng)生成了氯化鈣，該澄清液體中含有較多Ca2+的緣故，故填：肥皂水；Ca2+。9．石灰水或大理石稀鹽酸澄清石灰水變渾濁紫色石蕊溶液變紅蠟燭自下而上依次熄滅二氧化碳不能燃燒、也不支持燃燒，二氧化碳密度比空氣大【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室常用石灰水或大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，A是CO2制取裝置，反應(yīng)容器內(nèi)裝有石灰石或大理石；長頸漏斗內(nèi)應(yīng)注入稀鹽酸；（2）石灰石或大理石與稀鹽酸反應(yīng)有二氧化碳生成，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，B內(nèi)裝有澄清的石灰水，觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；該反應(yīng)的符合表達(dá)式為：；（3）二氧化碳與