山東省2023年冬季普通高中學(xué)業(yè)水平合格考試化學(xué)仿真模擬卷02（全解全析）

山東省高中合格考試化學(xué)試題PAGEPAGE2山東省2023年冬季普通高中學(xué)業(yè)水平合格考試化學(xué)仿真模擬試卷02可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．下列物質(zhì)分別加入水中，主要以離子形式存在的是A．BaSO4 B．Cu C．HCl D．Fe2O3【答案】C【解析】A項(xiàng)，BaSO4難溶于水，BaSO4加入水中以固體形式存在，不符合題意；B項(xiàng)，Cu難溶于水，Cu加入水中以固體形式存在，不符合題意；C項(xiàng)，HCl溶于水，HCl完全電離為H＋、Cl－，主要以離子形式存在，符合題意；D項(xiàng)，F(xiàn)e2O3難溶于水，F(xiàn)e2O3加入水中以固體形式存在，不符合題意。2．當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是①Fe(OH)3膠體②蔗糖溶液③有塵埃的空氣④CuSO4液A．①② B．①③ C．②③ D．②④【答案】B【解析】①Fe(OH)3膠體是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，②蔗糖溶液是溶液不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，③有塵埃的空氣具有膠體的成分，能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，④CuSO4溶液是溶液不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，綜上所述可知，①③會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為B項(xiàng)。3．分離油和水的混合物需要用到的儀器是A．

B．

C．

D．

【答案】D【解析】油難溶于水，油和水混合，靜止后分層，分離油和水的混合物用分液的方法，需要用到的儀器是分液漏斗，故選D。4．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下：甲MgCl2、Na2SO4、KOH乙K2CO3、Ba(OH)2、NaCl丙K2SO4、CuCl2、NaCl丁HCl、KCl、Na2CO3其中記錄合理的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁【答案】C【解析】A．MgCl2與KOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故A不符合題意；B．K2CO3與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，故B不符合題意；C．K2SO4、CuCl2、NaCl之間互不反應(yīng)，故C符合題意；D．HCl和Na2CO3反應(yīng)生成CO2和NaCl，故D不符合題意；答案選C。5．下列反應(yīng)能用H＋＋OH－H2O表示的是A．2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2OB．2NaOH＋CuCl2Cu(OH)2↓＋2NaClC．NaOH＋HClNaCl＋H2OD．Mg(OH)2＋H2SO4MgSO4＋2H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O反應(yīng)的離子方程式為：2OH－＋CO2CO2－＋H2O，不符合題意；B項(xiàng)，2NaOH＋CuCl2Cu(OH)2↓＋2NaCl反應(yīng)的離子方程式為：2OH－＋Cu2＋Cu(OH)2↓，不符合題意；C項(xiàng)，NaOH＋HClNaCl＋H2O反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH－H2O，符合題意；D項(xiàng)，Mg(OH)2＋H2SO4MgSO4＋2H2O反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O，不符合題意。6．已知：一定條件下稀硝酸溶解銅的化學(xué)方程式為Cu＋HNO3(濃)→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．HNO3作氧化劑B．銅的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3C．Cu(NO3)2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．還原性：Cu＞NO【答案】C【解析】A項(xiàng)，HNO3中N化合價(jià)部分降低，發(fā)生還原反應(yīng)，HNO3作氧化劑，正確；B項(xiàng)，銅的價(jià)態(tài)升高2價(jià)，氮元素的價(jià)態(tài)降低3價(jià)，根據(jù)電子守恒原理可知Cu的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，正確；C項(xiàng)，Cu化合價(jià)升高被氧化生成Cu(NO3)2，因此Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，因此還原性：Cu＞NO，正確。7．下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A．2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量B．32gN2O4的氮原子的物質(zhì)的量和32gNO2氮原子的物質(zhì)的量C．32g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L一氧化碳中氧原子數(shù)D．22.4LN2的分子數(shù)和11.2LO2的分子數(shù)【答案】C【解析】A．摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量都是18g/mol，A不符合題意；B．32gN2O4的氮原子的物質(zhì)的量為mol，32gNO2氮原子的物質(zhì)的量mol，二者相等，B不符合題意；C．32g二氧化硫中氧原子數(shù)為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L一氧化碳中氧原子數(shù)為，前者剛好是后者兩倍，C符合題意；D．沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，不能計(jì)算N2和O2的分子數(shù)比值，D不符合題意；故選C。8．據(jù)報(bào)道科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類(lèi)似C60的物質(zhì)N60；4H是主要來(lái)源于宇宙射線的初級(jí)粒子，人類(lèi)在月球上發(fā)現(xiàn)了儲(chǔ)量豐富的3H。下列說(shuō)明正確的是A．N60與C60互為同素異形體 B．3H與4H互為同位素C．N60可能是一種新型電解質(zhì) D．3H2O與4H2O互為同素異形體【答案】B【解析】A項(xiàng)，同素異形體為同種元素的不同單質(zhì)，N和C是不同種元素，則N60與C60不是同素異形體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，3H與4H的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，正確；C項(xiàng)，N60是單質(zhì)，電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，N60不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同素異形體為同種元素的不同單質(zhì)，3H2O與4H2O是化合物，不是同素異形體，錯(cuò)誤。9．下列化合物所含化學(xué)鍵類(lèi)型與NH4Cl完全相同的是A．NaOH B．NH3 C．H2O D．MgCl2【答案】A【解析】NH4Cl中銨根和氯離子之間存在離子鍵，銨根內(nèi)N和H原子存在共價(jià)鍵；A．氯化鈉中只有離子鍵，氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氫氧根內(nèi)氫氧原子之間存在共價(jià)鍵，A符合；B．氨分子內(nèi)只存在氮?dú)湓又g的共價(jià)鍵，B不符合；C．水分子內(nèi)只存在氫氧原子之間的共價(jià)鍵，C不符合；D．氯化鎂中，鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，D不符合；答案選A。10．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰敬鸢浮緿【解析】A項(xiàng)，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；B項(xiàng)，氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，不符合題意；C項(xiàng)，濕潤(rùn)的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，不符合題意；D項(xiàng)，氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模项}意。11．下列有關(guān)0.2mol·L-1BaCl2溶液的說(shuō)法不正確的是A．100mL該溶液與200mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液恰好完全反應(yīng)B．100mL該溶液中Cl-濃度與10mL0.4mol·L-1KCl溶液中相同C．配制240mL該溶液需要用到250mL容量瓶D．該溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.4mol【答案】D【解析】A．100mL該溶液含有0.2mol/L0.1L=0.02molBaCl2，200mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液含有0.1mol/L0.2L=0.02molNa2SO4，二者恰好完全反應(yīng)，A正確；B．100mL該溶液中Cl-濃度為0.4mol/L，10mL0.4mol·L-1KCl溶液中Cl-濃度也為0.4mol/L，B正確；C．實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL容量瓶，則配制240mL該溶液需要在250mL容量瓶中定容，C正確；D．溶液體積未知，無(wú)法確定溶液中離子的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；答案選D。12．已知：2molH2(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成H2O(g)，放出的熱量為483.6kJ。鍵能指的是1mol鍵斷裂所吸收的能量。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵H-HO=O鍵能/(kJ·mol-1)436498則水分子中O-H鍵鍵能為A．463.4kJ·mol-1 B．926.8kJ·mol-1C．221.6kJ·mol-1 D．412kJ·mol-1【答案】A【解析】設(shè)水分子中O-H鍵鍵能為x，根據(jù)反應(yīng)熱和化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系分析，有，解x=463.4kJ·mol-1。故選A。13．理論上放熱的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，關(guān)于該反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑設(shè)計(jì)成原電池的說(shuō)法中正確的是A．硝酸可能為電解質(zhì)溶液 B．工作時(shí)溶液H+向負(fù)極移動(dòng)C．負(fù)極反應(yīng)為2H++2e-=H2 D．碳棒可能為原電池正極【答案】D【解析】A．正極反應(yīng)式是2H++2e-=H2，硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故不能是硝酸溶液，錯(cuò)誤；B．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，工作時(shí)溶液H+向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；C．正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2，錯(cuò)誤；D．正極為比鐵不活潑的金屬單質(zhì)或碳棒，正確；故選D。14．溫度不變恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H22H，若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.02mol·L－1所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為A．等于20s B．等于20s C．大于20s D．小于20s【答案】C【解析】反應(yīng)物的濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，即反應(yīng)物的濃度變化為(0.1-0.06)mol?L-1=0.04mol?L-1，反應(yīng)物的濃度由0.06mol·L－1降到0.02mol·L－1，即反應(yīng)物的濃度變化為(0.06-0.02)mol?L-1=0.04mol?L-1，若反應(yīng)速率不變，則所需時(shí)間為20s，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減小，故所需時(shí)間大于20s，故C正確；故選C。15．一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，正反應(yīng)放熱。下列說(shuō)法中正確的是A．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，SO2和SO3的分子數(shù)一定相等B．任意時(shí)刻，SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2molC．SO2的消耗速率等于O2的生成速率時(shí)，達(dá)到反應(yīng)限度D．達(dá)到反應(yīng)限度后，升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢【答案】B【解析】A項(xiàng)，平衡時(shí)各物質(zhì)的分子數(shù)的關(guān)系與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，則不能確定達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，SO2和SO3的分子數(shù)一定相等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，起始時(shí)加入2molSO2，化學(xué)反應(yīng)中S原子守恒，則SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2mol，正確；C項(xiàng)，平衡時(shí)不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，只是加快的程度不同，錯(cuò)誤。16．下列物質(zhì)不能由化合反應(yīng)制取的是A．Fe(OH)3 B．Al(OH)3 C．FeCl3 D．FeCl2【答案】B【解析】A．氫氧化亞鐵、氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；B．結(jié)合鋁及其化合物的性質(zhì)，不能由化合反應(yīng)制取Al(OH)3，故B符合題意；C．鐵與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C不符合題意；D．鐵與氯化鐵溶液發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D不符合題意；答案選B。17．下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法正確的是A．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣B．、均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C．、均無(wú)色氣體D．、均能與水發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】A．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，難與其他物質(zhì)反應(yīng)，可用作保護(hù)氣，故A正確；B．能與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO不能在大氣中可穩(wěn)定存在，故B錯(cuò)誤；C．是紅棕色氣體，故C錯(cuò)誤；D．和水不反應(yīng)，與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和NO，故D錯(cuò)誤；選A。18．既能用來(lái)鑒別乙烯和乙烷，又能用來(lái)除去乙烷中的乙烯的方法是A．在空氣中燃燒 B．在一定條件下通入氫氣C．通入溴水中 D．通入酸性高錳酸鉀溶液中【答案】C【解析】A．乙烯燃燒火焰明亮伴有黑煙，乙烷燃燒火焰淡藍(lán)色，點(diǎn)燃現(xiàn)象不同可以鑒別，但二者燃燒都產(chǎn)生CO2、H2O，因此不能用來(lái)除去乙烷中的乙烯，A不符合題意；B．在一定條件下通入氫氣時(shí)，部分乙烯反應(yīng)產(chǎn)生乙烷，但又會(huì)混入新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目的，B不符合題意；C．乙烯通入溴水中時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生液體物質(zhì)而使溴水褪色，而乙烷氣體與溴水不能反應(yīng)，仍然以氣體形式存在，因此能夠達(dá)到既能用來(lái)鑒別乙烯和乙烷，又能用來(lái)除去乙烷中的乙烯的目的，C符合題意；D．乙烯會(huì)被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2氣體而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，因此通入酸性高錳酸鉀溶液中現(xiàn)象不同，可以用來(lái)鑒別乙烯和乙烷，但不能用來(lái)除去乙烷中的乙烯雜質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。19．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是飲食中常見(jiàn)的有機(jī)化合物。下列說(shuō)法正確的是A．棉麻、蠶絲、羊毛都是天然纖維，主要成分都是蛋白質(zhì)B．可用碘水鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液C．油脂屬于高分子化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)D．向蛋白質(zhì)溶液中分別加入CuSO4溶液和飽和(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象、原理均相同【答案】B【解析】A項(xiàng)，棉麻的主要成分是纖維素，蠶絲、羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，淀粉遇碘變藍(lán)，遇蔗糖溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，可以用碘水鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液，正確；C項(xiàng)，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上的是高分子化合物，油脂不是高分子化合物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CuSO4溶液是重金屬鹽溶液，能使蛋白質(zhì)變性而析出，飽和(NH4)2SO4溶液是濃的非重金屬鹽溶液，能使蛋白質(zhì)鹽析，兩者現(xiàn)象相似，但原理不同，錯(cuò)誤。20．下列物質(zhì)鑒別方法不正確的是A．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl溶液B．用氫氧化鈉鑒別MgCl2溶液、NaCl溶液C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl2溶液和HCl溶液D．用澄清石灰水鑒別CO、CO2氣體【答案】C【解析】A項(xiàng)，二者焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同，鉀為紫色，鈉為黃色，可以鑒別，正確；B項(xiàng)，氫氧化鈉在MgCl2溶液中產(chǎn)生沉淀，而在NaCl溶液中無(wú)現(xiàn)象，可以鑒別，正確；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl2溶液和HCl溶液均為溶液，而只有膠體才具有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以無(wú)法鑒別，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2通入澄清石灰水中，產(chǎn)生沉淀，而CO無(wú)現(xiàn)象，可以鑒別，正確。二、非選擇題：本題共4小題，共40分。21．（10分）下圖為元素周期表的一部分，元素①～⑩在表中的位置進(jìn)行了標(biāo)注。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩回答下列問(wèn)題：（1）元素⑩在周期表中的位置是_______________________，⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。（2）④⑤⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________(用離子符號(hào)和“＞”表示)。（3）①和③形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為_(kāi)______________。（4）⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑦的最高價(jià)氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________?！敬鸢浮浚靠?分）（1）第四周期第VA族（2）F－＞Na＋＞Mg2＋（3）（4）Al(OH)3＋OH－AlO－＋2H2O【解析】根據(jù)元素在周期表的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是F，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，⑩是As元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。（1）⑩是As元素，在元素周期表中位于第四周期第VA族；⑦是Al，原子核外電子排布式是2、8、3，所以Al原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）④是F，⑤是Na，⑥是Mg，三種元素形成的簡(jiǎn)單離子F－、Na＋、Mg2＋，離子核外電子排布都是2、8，離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篎－＞Na＋＞Mg2＋；（3）①是H，③是N，二者形成的簡(jiǎn)單化合物化學(xué)式是NH3。在該物質(zhì)分子中N原子與3個(gè)H原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各原子都達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；（4）⑤是Na，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，該物質(zhì)是強(qiáng)堿；⑦是Al，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，該物質(zhì)是兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3＋OH－AlO－＋2H2O。22．（10分）氮的價(jià)類(lèi)二維圖:價(jià)類(lèi)二維圖是從物質(zhì)的類(lèi)別和價(jià)態(tài)兩個(gè)角度研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具，氮元素的價(jià)類(lèi)二維圖如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）X的化學(xué)式為_(kāi)_____________。（2）濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇______________，原因是__________________________________________。（3）①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。②檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥中NH的實(shí)驗(yàn)方案是____________________________?！敬鸢浮浚靠?分）（1）N2O5（2）濃硝酸

濃硝酸可以與銅鍍層反應(yīng)，與鐵在常溫下鈍化（3）

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

取少量氮肥于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體【解析】（1）X屬于氧化物，則價(jià)態(tài)是+5價(jià)，則X的化學(xué)式為N2O5。（2）由于濃硝酸可以與銅鍍層反應(yīng)，與鐵在常溫下鈍化，所以若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇濃硝酸；（3）①工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。②銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，則檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥中NH的實(shí)驗(yàn)方案是取少量氮肥于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。23．（10分）乙烯是重要的有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量是衡量國(guó)家石油化工水平發(fā)展的標(biāo)志。以乙烯和淀粉為原料可以實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：回答下列問(wèn)題：（1）的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____________。（2）③的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：___________________________________（4）上述物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有______________(寫(xiě)名稱)。（5）乙烯與氫氣反應(yīng)得到乙烷，下列物質(zhì)與乙烷互為同系物的有_______（填序號(hào)）。①②③④⑤【答案】（每空2分）（1）羥基（2）取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))（3）（4）葡萄糖、乙醛（5）④⑤

【解析】乙烯與Br2/CCl4反應(yīng)，生成A為BrCH2CH2Br，A水解生成HOCH2CH2OH；乙烯與H2O加成生成的B為CH3CH2OH，CH3CH2OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的C為CH3COOCH2CH3，CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的催化作用下發(fā)生分解，生成乙醇和二氧化碳。（1）HOCH2CH2OH屬于醇，它的官能團(tuán)的名稱為羥基。（2）③為CH3CH2OH與CH3COOH發(fā)生反應(yīng)，生成CH3COOCH2CH3和水，反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))。（3）⑥為CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO等，化學(xué)方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。（4）上述物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)必須含有醛基，它們是：葡萄糖、乙醛。（5）同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物。乙烷是鏈狀烷烴，分子式為C2H6。①CH2=CH2和乙烷結(jié)構(gòu)不相似，分子式為C2H4，和乙烷在分子組成上沒(méi)有相差CH2原子團(tuán)，和乙烷不互為同系物；②CH3CH2OH和乙烷結(jié)構(gòu)不相似，分子式為C2H6O，和乙烷在分子組成上沒(méi)有相差CH2原子團(tuán)，和乙烷不互為同系物；③HOCH2CH2OH和乙烷結(jié)構(gòu)不相似，分子式為C2H6O2，和乙烷在分子組成上沒(méi)有相差CH2原子團(tuán)，和乙烷不互為同系物；④CH3CH2CH(CH3)2也是鏈狀烷烴，分子式為C5H12，和乙烷結(jié)構(gòu)相似，且分子組成上相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，和乙烷互為同系物；⑤CH3CH2C(CH3)3也是鏈狀烷烴，分子式為C6H14，和乙烷結(jié)構(gòu)相似，且分子組成上相差4個(gè)CH2原子團(tuán)，和乙烷互為同系物；故和乙烷互為同系物的是④⑤。24．（10分）某同學(xué)為了測(cè)定某生鐵(僅含C、Fe)中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已省略)和實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器a的名稱為_(kāi)________________。（2）C裝置中的現(xiàn)象為_(kāi)__________________________________，D裝置的作用為_(kāi)_______________。（3）點(diǎn)燃酒精燈，A裝置中雜質(zhì)碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。（4）利用該裝置測(cè)得實(shí)驗(yàn)結(jié)果不夠準(zhǔn)確，改良的方法為_(kāi)_______________________。【答案】（每空2分）（1）分液漏斗（2）酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺干燥二氧化碳?xì)怏w（3）C＋2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（4）在E裝置后再加一個(gè)與E相同的裝置【解析】濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下能與鐵反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫和水，與碳反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳和水，裝置B中盛有品紅溶液，是為了檢驗(yàn)二氧化硫的存在，裝置C中盛有酸性高錳酸鉀溶液，是為了除去二氧化硫，裝置D中盛有濃硫酸，是為了干燥二氧化碳?xì)怏w，裝置E中盛有堿石灰，是為了吸收生成的二氧化碳，通過(guò)稱量前后的質(zhì)量差，求生鐵中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但空氣中的二氧化碳和水蒸氣會(huì)進(jìn)入E中，會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，所以應(yīng)該在后面再加一個(gè)盛有堿石灰的干燥管，吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣。（1）儀器a的名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；（2）根據(jù)分析裝置C中的酸性高錳酸鉀溶液是為了除去生成的二氧化硫，現(xiàn)象是酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，裝置D的作用是干燥二氧化碳?xì)怏w，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，干燥二氧化碳?xì)怏w；（3）點(diǎn)燃酒精燈，A裝置中雜質(zhì)碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為：C＋2H2SO4(濃)eq\o(,\s\up6(Δ))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；（4）由于空氣中的二氧化碳和水蒸氣會(huì)進(jìn)入E中，會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，所以應(yīng)該在E裝置后再加一個(gè)與E相同的裝置以減小誤差，故答案為：在E裝置后再加一個(gè)與E相同的裝置。

山東省2023年冬季普通高中學(xué)業(yè)水平合格考試化學(xué)仿真模擬試卷02可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．下列物質(zhì)分別加入水中，主要以離子形式存在的是A．BaSO4 B．Cu C．HCl D．Fe2O3【答案】C【解析】A項(xiàng)，BaSO4難溶于水，BaSO4加入水中以固體形式存在，不符合題意；B項(xiàng)，Cu難溶于水，Cu加入水中以固體形式存在，不符合題意；C項(xiàng)，HCl溶于水，HCl完全電離為H＋、Cl－，主要以離子形式存在，符合題意；D項(xiàng)，F(xiàn)e2O3難溶于水，F(xiàn)e2O3加入水中以固體形式存在，不符合題意。2．當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì)時(shí)，會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是①Fe(OH)3膠體②蔗糖溶液③有塵埃的空氣④CuSO4液A．①② B．①③ C．②③ D．②④【答案】B【解析】①Fe(OH)3膠體是膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，②蔗糖溶液是溶液不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，③有塵埃的空氣具有膠體的成分，能夠發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，④CuSO4溶液是溶液不是膠體，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，綜上所述可知，①③會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)，故答案為B項(xiàng)。3．分離油和水的混合物需要用到的儀器是A．

B．

C．

D．

【答案】D【解析】油難溶于水，油和水混合，靜止后分層，分離油和水的混合物用分液的方法，需要用到的儀器是分液漏斗，故選D。4．甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下：甲MgCl2、Na2SO4、KOH乙K2CO3、Ba(OH)2、NaCl丙K2SO4、CuCl2、NaCl丁HCl、KCl、Na2CO3其中記錄合理的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁【答案】C【解析】A．MgCl2與KOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故A不符合題意；B．K2CO3與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，故B不符合題意；C．K2SO4、CuCl2、NaCl之間互不反應(yīng)，故C符合題意；D．HCl和Na2CO3反應(yīng)生成CO2和NaCl，故D不符合題意；答案選C。5．下列反應(yīng)能用H＋＋OH－H2O表示的是A．2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2OB．2NaOH＋CuCl2Cu(OH)2↓＋2NaClC．NaOH＋HClNaCl＋H2OD．Mg(OH)2＋H2SO4MgSO4＋2H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O反應(yīng)的離子方程式為：2OH－＋CO2CO2－＋H2O，不符合題意；B項(xiàng)，2NaOH＋CuCl2Cu(OH)2↓＋2NaCl反應(yīng)的離子方程式為：2OH－＋Cu2＋Cu(OH)2↓，不符合題意；C項(xiàng)，NaOH＋HClNaCl＋H2O反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋OH－H2O，符合題意；D項(xiàng)，Mg(OH)2＋H2SO4MgSO4＋2H2O反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O，不符合題意。6．已知：一定條件下稀硝酸溶解銅的化學(xué)方程式為Cu＋HNO3(濃)→Cu(NO3)2＋NO↑＋H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．HNO3作氧化劑B．銅的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3C．Cu(NO3)2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D．還原性：Cu＞NO【答案】C【解析】A項(xiàng)，HNO3中N化合價(jià)部分降低，發(fā)生還原反應(yīng)，HNO3作氧化劑，正確；B項(xiàng)，銅的價(jià)態(tài)升高2價(jià)，氮元素的價(jià)態(tài)降低3價(jià)，根據(jù)電子守恒原理可知Cu的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，正確；C項(xiàng)，Cu化合價(jià)升高被氧化生成Cu(NO3)2，因此Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物，不是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，因此還原性：Cu＞NO，正確。7．下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A．2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量B．32gN2O4的氮原子的物質(zhì)的量和32gNO2氮原子的物質(zhì)的量C．32g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L一氧化碳中氧原子數(shù)D．22.4LN2的分子數(shù)和11.2LO2的分子數(shù)【答案】C【解析】A．摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量都是18g/mol，A不符合題意；B．32gN2O4的氮原子的物質(zhì)的量為mol，32gNO2氮原子的物質(zhì)的量mol，二者相等，B不符合題意；C．32g二氧化硫中氧原子數(shù)為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L一氧化碳中氧原子數(shù)為，前者剛好是后者兩倍，C符合題意；D．沒(méi)有指明溫度和壓強(qiáng)，不能計(jì)算N2和O2的分子數(shù)比值，D不符合題意；故選C。8．據(jù)報(bào)道科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類(lèi)似C60的物質(zhì)N60；4H是主要來(lái)源于宇宙射線的初級(jí)粒子，人類(lèi)在月球上發(fā)現(xiàn)了儲(chǔ)量豐富的3H。下列說(shuō)明正確的是A．N60與C60互為同素異形體 B．3H與4H互為同位素C．N60可能是一種新型電解質(zhì) D．3H2O與4H2O互為同素異形體【答案】B【解析】A項(xiàng)，同素異形體為同種元素的不同單質(zhì)，N和C是不同種元素，則N60與C60不是同素異形體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，3H與4H的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，正確；C項(xiàng)，N60是單質(zhì)，電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，N60不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同素異形體為同種元素的不同單質(zhì)，3H2O與4H2O是化合物，不是同素異形體，錯(cuò)誤。9．下列化合物所含化學(xué)鍵類(lèi)型與NH4Cl完全相同的是A．NaOH B．NH3 C．H2O D．MgCl2【答案】A【解析】NH4Cl中銨根和氯離子之間存在離子鍵，銨根內(nèi)N和H原子存在共價(jià)鍵；A．氯化鈉中只有離子鍵，氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氫氧根內(nèi)氫氧原子之間存在共價(jià)鍵，A符合；B．氨分子內(nèi)只存在氮?dú)湓又g的共價(jià)鍵，B不符合；C．水分子內(nèi)只存在氫氧原子之間的共價(jià)鍵，C不符合；D．氯化鎂中，鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，D不符合；答案選A。10．實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰敬鸢浮緿【解析】A項(xiàng)，濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，不符合題意；B項(xiàng)，氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，不符合題意；C項(xiàng)，濕潤(rùn)的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，不符合題意；D項(xiàng)，氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模项}意。11．下列有關(guān)0.2mol·L-1BaCl2溶液的說(shuō)法不正確的是A．100mL該溶液與200mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液恰好完全反應(yīng)B．100mL該溶液中Cl-濃度與10mL0.4mol·L-1KCl溶液中相同C．配制240mL該溶液需要用到250mL容量瓶D．該溶液中Cl-的物質(zhì)的量為0.4mol【答案】D【解析】A．100mL該溶液含有0.2mol/L0.1L=0.02molBaCl2，200mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液含有0.1mol/L0.2L=0.02molNa2SO4，二者恰好完全反應(yīng)，A正確；B．100mL該溶液中Cl-濃度為0.4mol/L，10mL0.4mol·L-1KCl溶液中Cl-濃度也為0.4mol/L，B正確；C．實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有240mL容量瓶，則配制240mL該溶液需要在250mL容量瓶中定容，C正確；D．溶液體積未知，無(wú)法確定溶液中離子的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；答案選D。12．已知：2molH2(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成H2O(g)，放出的熱量為483.6kJ。鍵能指的是1mol鍵斷裂所吸收的能量。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵H-HO=O鍵能/(kJ·mol-1)436498則水分子中O-H鍵鍵能為A．463.4kJ·mol-1 B．926.8kJ·mol-1C．221.6kJ·mol-1 D．412kJ·mol-1【答案】A【解析】設(shè)水分子中O-H鍵鍵能為x，根據(jù)反應(yīng)熱和化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系分析，有，解x=463.4kJ·mol-1。故選A。13．理論上放熱的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，關(guān)于該反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑設(shè)計(jì)成原電池的說(shuō)法中正確的是A．硝酸可能為電解質(zhì)溶液 B．工作時(shí)溶液H+向負(fù)極移動(dòng)C．負(fù)極反應(yīng)為2H++2e-=H2 D．碳棒可能為原電池正極【答案】D【解析】A．正極反應(yīng)式是2H++2e-=H2，硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故不能是硝酸溶液，錯(cuò)誤；B．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，工作時(shí)溶液H+向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；C．正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2，錯(cuò)誤；D．正極為比鐵不活潑的金屬單質(zhì)或碳棒，正確；故選D。14．溫度不變恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)H22H，若反應(yīng)物濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.02mol·L－1所需反應(yīng)時(shí)間應(yīng)為A．等于20s B．等于20s C．大于20s D．小于20s【答案】C【解析】反應(yīng)物的濃度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，即反應(yīng)物的濃度變化為(0.1-0.06)mol?L-1=0.04mol?L-1，反應(yīng)物的濃度由0.06mol·L－1降到0.02mol·L－1，即反應(yīng)物的濃度變化為(0.06-0.02)mol?L-1=0.04mol?L-1，若反應(yīng)速率不變，則所需時(shí)間為20s，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減小，故所需時(shí)間大于20s，故C正確；故選C。15．一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入2L密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，正反應(yīng)放熱。下列說(shuō)法中正確的是A．達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，SO2和SO3的分子數(shù)一定相等B．任意時(shí)刻，SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2molC．SO2的消耗速率等于O2的生成速率時(shí)，達(dá)到反應(yīng)限度D．達(dá)到反應(yīng)限度后，升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢【答案】B【解析】A項(xiàng)，平衡時(shí)各物質(zhì)的分子數(shù)的關(guān)系與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，則不能確定達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)，SO2和SO3的分子數(shù)一定相等，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，起始時(shí)加入2molSO2，化學(xué)反應(yīng)中S原子守恒，則SO2和SO3物質(zhì)的量之和一定為2mol，正確；C項(xiàng)，平衡時(shí)不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快，只是加快的程度不同，錯(cuò)誤。16．下列物質(zhì)不能由化合反應(yīng)制取的是A．Fe(OH)3 B．Al(OH)3 C．FeCl3 D．FeCl2【答案】B【解析】A．氫氧化亞鐵、氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故A不符合題意；B．結(jié)合鋁及其化合物的性質(zhì)，不能由化合反應(yīng)制取Al(OH)3，故B符合題意；C．鐵與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鐵，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C不符合題意；D．鐵與氯化鐵溶液發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故D不符合題意；答案選B。17．下列關(guān)于氮及其化合物的說(shuō)法正確的是A．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用作保護(hù)氣B．、均為大氣污染氣體，在大氣中可穩(wěn)定存在C．、均無(wú)色氣體D．、均能與水發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】A．化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，難與其他物質(zhì)反應(yīng)，可用作保護(hù)氣，故A正確；B．能與氧氣反應(yīng)生成NO2，NO不能在大氣中可穩(wěn)定存在，故B錯(cuò)誤；C．是紅棕色氣體，故C錯(cuò)誤；D．和水不反應(yīng)，與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和NO，故D錯(cuò)誤；選A。18．既能用來(lái)鑒別乙烯和乙烷，又能用來(lái)除去乙烷中的乙烯的方法是A．在空氣中燃燒 B．在一定條件下通入氫氣C．通入溴水中 D．通入酸性高錳酸鉀溶液中【答案】C【解析】A．乙烯燃燒火焰明亮伴有黑煙，乙烷燃燒火焰淡藍(lán)色，點(diǎn)燃現(xiàn)象不同可以鑒別，但二者燃燒都產(chǎn)生CO2、H2O，因此不能用來(lái)除去乙烷中的乙烯，A不符合題意；B．在一定條件下通入氫氣時(shí)，部分乙烯反應(yīng)產(chǎn)生乙烷，但又會(huì)混入新的雜質(zhì)，不能達(dá)到除雜的目的，B不符合題意；C．乙烯通入溴水中時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生液體物質(zhì)而使溴水褪色，而乙烷氣體與溴水不能反應(yīng)，仍然以氣體形式存在，因此能夠達(dá)到既能用來(lái)鑒別乙烯和乙烷，又能用來(lái)除去乙烷中的乙烯的目的，C符合題意；D．乙烯會(huì)被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2氣體而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，因此通入酸性高錳酸鉀溶液中現(xiàn)象不同，可以用來(lái)鑒別乙烯和乙烷，但不能用來(lái)除去乙烷中的乙烯雜質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。19．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是飲食中常見(jiàn)的有機(jī)化合物。下列說(shuō)法正確的是A．棉麻、蠶絲、羊毛都是天然纖維，主要成分都是蛋白質(zhì)B．可用碘水鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液C．油脂屬于高分子化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)D．向蛋白質(zhì)溶液中分別加入CuSO4溶液和飽和(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象、原理均相同【答案】B【解析】A項(xiàng)，棉麻的主要成分是纖維素，蠶絲、羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，淀粉遇碘變藍(lán)，遇蔗糖溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，可以用碘水鑒別淀粉溶液和蔗糖溶液，正確；C項(xiàng)，相對(duì)分子質(zhì)量在一萬(wàn)以上的是高分子化合物，油脂不是高分子化合物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CuSO4溶液是重金屬鹽溶液，能使蛋白質(zhì)變性而析出，飽和(NH4)2SO4溶液是濃的非重金屬鹽溶液，能使蛋白質(zhì)鹽析，兩者現(xiàn)象相似，但原理不同，錯(cuò)誤。20．下列物質(zhì)鑒別方法不正確的是A．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl溶液B．用氫氧化鈉鑒別MgCl2溶液、NaCl溶液C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別FeCl2溶液和HCl溶液D．用澄清石灰水鑒別CO、CO2氣體【答案】C【解析】A項(xiàng)，二者焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同，鉀為紫色，鈉為黃色，可以鑒別，正確；B項(xiàng)，氫氧化鈉在MgCl2溶液中產(chǎn)生沉淀，而在NaCl溶液中無(wú)現(xiàn)象，可以鑒別，正確；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl2溶液和HCl溶液均為溶液，而只有膠體才具有丁達(dá)爾效應(yīng)，所以無(wú)法鑒別，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2通入澄清石灰水中，產(chǎn)生沉淀，而CO無(wú)現(xiàn)象，可以鑒別，正確。二、非選擇題：本題共4小題，共40分。21．（10分）下圖為元素周期表的一部分，元素①～⑩在表中的位置進(jìn)行了標(biāo)注。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩回答下列問(wèn)題：（1）元素⑩在周期表中的位置是_______________________，⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。（2）④⑤⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________(用離子符號(hào)和“＞”表示)。（3）①和③形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為_(kāi)______________。（4）⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑦的最高價(jià)氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________?！敬鸢浮浚靠?分）（1）第四周期第VA族（2）F－＞Na＋＞Mg2＋（3）（4）Al(OH)3＋OH－AlO－＋2H2O【解析】根據(jù)元素在周期表的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是F，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl，⑩是As元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。（1）⑩是As元素，在元素周期表中位于第四周期第VA族；⑦是Al，原子核外電子排布式是2、8、3，所以Al原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（2）④是F，⑤是Na，⑥是Mg，三種元素形成的簡(jiǎn)單離子F－、Na＋、Mg2＋，離子核外電子排布都是2、8，離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篎－＞Na＋＞Mg2＋；（3）①是H，③是N，二者形成的簡(jiǎn)單化合物化學(xué)式是NH3。在該物質(zhì)分子中N原子與3個(gè)H原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，使分子中各原子都達(dá)到最外層2個(gè)或8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為：；（4）⑤是Na，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，該物質(zhì)是強(qiáng)堿；⑦是Al，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，該物質(zhì)是兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2O，該反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3＋OH－AlO－＋2H2O。22．（10分）氮的價(jià)類(lèi)二維圖:價(jià)類(lèi)二維圖是從物質(zhì)的類(lèi)別和價(jià)態(tài)兩個(gè)角度研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具，氮元素的價(jià)類(lèi)二維圖如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）X的化學(xué)式為_(kāi)_____________。（2）濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇______________，原因是__________________________________________。（3）①氨氣是生產(chǎn)氮肥的主要原料，工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。②檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥中NH的實(shí)驗(yàn)方案是____________________________?！敬鸢浮浚靠?分）（1）N2O5（2）濃硝酸

濃硝酸可以與銅鍍層反應(yīng)，與鐵在常溫下鈍化（3）

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

取少量氮肥于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體【解析】（1）X屬于氧化物，則價(jià)態(tài)是+5價(jià)，則X的化學(xué)式為N2O5。（2）由于濃硝酸可以與銅鍍層反應(yīng)，與鐵在常溫下鈍化，所以若要除去鐵制品表面的銅鍍層應(yīng)選擇濃硝酸；（3）①工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。②銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，則檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥中NH的實(shí)驗(yàn)方案是取少量氮肥于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。23．（10分）乙烯是重要的有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量是衡量國(guó)家石油化工水平發(fā)展的標(biāo)志。以乙烯和淀粉為原料可以實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：回答下列問(wèn)題：（1）的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____________。（2）③的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____________。（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的