




版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
2025年廣東省中山市重點(diǎn)中學(xué)高考高三化學(xué)試題3月月考模擬試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、從粗銅精煉的陽極泥(主要含有)中提取粗碲的一種工藝流程如圖:(已知微溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿)下列有關(guān)說法正確的是()A.“氧化浸出”時為使確元素沉淀充分,應(yīng)加入過量的硫酸B.“過濾”用到的玻璃儀器:分液漏斗、燒杯、玻璃棒C.“還原”時發(fā)生的離子方程式為D.判斷粗碲洗凈的方法:取最后一次洗滌液,加入溶液,沒有白色沉淀生成2、“綠水青山就是金山銀山”“像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境”,下列做法不合理的是A.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染B.焚燒樹葉,以減少垃圾運(yùn)輸C.推廣燃料“脫硫”技術(shù),以減少硫氧化物對空氣的污染D.干電池的低汞化、無汞化,以減少廢電池造成的土壤污染3、下列操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽檢驗(yàn)綠茶中是否含有酚類物質(zhì)向茶水中滴加FeCl3溶液B測定84消毒液的pH用潔凈的玻璃棒蘸取少許84消毒液滴在pH試紙上C除去苯中混有的少量苯酚向苯和苯酚的混合物中滴加溴水,過濾后分液D實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯向試管中依次加入濃硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片,加熱A.A B.B C.C D.D4、天然氣是一種重要的化工原料和燃料,常含有少量H2S。一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是A.脫硫過程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐漸減小B.CH4是天然氣脫硫過程的催化劑C.脫硫過程需不斷補(bǔ)充FeSO4D.整個脫硫過程中參加反應(yīng)的n(H2S):n(O2)=2:15、實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m和綠礬FeSO4·7H2O,其過程如圖所示,下列說法不正確的是A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為:4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S+6H2OB.溶液Z加熱到70~80℃的目的是促進(jìn)Fe3+的水解C.溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠礬D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若pH偏小導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大6、化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中正確的是A.工業(yè)上常用電解熔融MgO制鎂單質(zhì)B.工業(yè)上常用金屬鈉與水反應(yīng)制NaOHC.工業(yè)上煉鐵的原料是鐵礦石和氫氣D.工業(yè)上制備粗硅的原料是石英砂和焦炭7、在使用下列各實(shí)驗(yàn)裝置時,不合理的是A.裝置①用于分離CCl4和H2O的混合物B.裝置②用于收集H2、CO2、Cl2等氣體C.裝置③用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸D.裝置④用于收集NH3,并吸收多余的NH38、下列表述正確的是A.22.4LHCl溶于水制得1L鹽酸時,其濃度為1mol?L-1B.1L0.3mol?L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+和Cl-的總物質(zhì)的量為0.9molC.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果c(Na+)=c(SO42-),則c(K+)=c(Cl-)D.10℃時,100mLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水,冷卻到10℃時,它仍為飽和溶液9、某工業(yè)流程中,進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中和物質(zhì)的量百分含量分別是10%和6%,發(fā)生反應(yīng)為:,在其他條件相同時,測得試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:壓強(qiáng)()溫度(℃)NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率所需時間(s)50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列說法正確的是A.溫度越高,越有利于NO的轉(zhuǎn)化B.增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率變慢C.在、90℃條件下,當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時反應(yīng)已達(dá)平衡D.如進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為,如速率表示,則在、30℃條件下,轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段,NO的反應(yīng)速率為10、下列說法正確的是A.乙二醇和丙三醇互為同系物B.室溫下,在水中的溶解度:乙醇>苯酚>乙酸乙酯C.分子式為C7H8O且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有4種D.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,說明甲基使苯環(huán)變活潑11、常溫下,將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中,溶液的pH與粒子濃度比值的對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()A.a(chǎn)點(diǎn)時,溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10mol·L-1B.電離平衡常數(shù):Ka(HA)<Ka(HB)C.b點(diǎn)時,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時:c(B-)>c(HB)12、下列保存物質(zhì)的方法正確的是A.液氯貯存在干燥的鋼瓶里B.少量的鋰、鈉、鉀均保存在煤油中C.濃溴水保存在帶橡皮塞的棕色細(xì)口瓶中D.用排水法收集滿一瓶氫氣,用玻璃片蓋住瓶口,瓶口朝上放置13、目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外,共有16種,下列對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷①都是主族元素,最外層電子數(shù)都大于4②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑③氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又都叫氣態(tài)氫化物④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸A.只有①②正確 B.只有①③正確 C.只有③④正確 D.①②③④均不正確14、新型冠狀病毒引發(fā)的肺炎疫情是2020年最大的公共衛(wèi)生事件。下列關(guān)于新冠肺炎及其防治措施正確的是()A.新冠病毒害怕酒精是因?yàn)榫凭苁沟鞍踪|(zhì)失去生理活性B.聚丙烯是制造口罩的原料,聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.雙氧水不能用于家庭消毒以預(yù)防新冠肺炎D.抗病毒疫苗可以在高溫下貯運(yùn)15、某同學(xué)探究溫度對溶液pH值影響,加熱一組試液并測量pH后得到如下數(shù)據(jù)(溶液濃度均為0.1mol/L):溫度(℃)10203040純水7.307.106.956.74NaOH溶液13.5013.1112.8712.50CH3COOH溶液2.902.892.872.85CH3COONa溶液9.199.008.768.62下列說法正確的是A.隨溫度升高,純水中的kw逐漸減小B.隨溫度升高,NaOH溶液pH變化主要受水電離平衡變化影響C.隨溫度升高,CH3COOH的電離促進(jìn)了水的電離D.隨溫度升高,CH3COONa溶液的pH減小,說明水解程度減小,c(CH3COO-)增大16、某溶液中可能含有SiO32-、OH-、CO32-、SO42-、AlO2-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是A.原溶液中一定含有Na2SO4B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaClC.原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2D.原溶液中一定含有的陰離子是:OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-二、非選擇題(本題包括5小題)17、葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。(1)甲的最簡式為_____;丙中含有官能團(tuán)的名稱為____。(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是______(填序號)。a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7:5b.屬于芳香族化合物c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.屬于苯酚的同系物(3)甲在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____。(4)甲可以通過下列路線合成(分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去):①步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是_______。②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是______。③步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。18、有機(jī)物M的合成路線如下圖所示:已知:R—CH=CH2R—CH2CH2OH。請回答下列問題:(1)有機(jī)物B的系統(tǒng)命名為__________。(2)F中所含官能團(tuán)的名稱為__________,F(xiàn)→G的反應(yīng)類型為__________。(3)M的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(4)B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(5)X是G的同系物,且相對分子質(zhì)量比G小14,X有多種同分異構(gòu)體,滿足與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色的有______種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1∶1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡式為______。(6)參照M的合成路線,設(shè)計一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線_________(無機(jī)試劑任選)。19、某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:物質(zhì)BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20℃)2.4×10-41.4×10-33.0×10-71.5×10-4(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化試劑A試劑B試劑C加入鹽酸后的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)ⅠBaCl2Na2CO3Na2SO4……實(shí)驗(yàn)ⅡNa2SO4Na2CO3有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解①實(shí)驗(yàn)I說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,__________________。②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑C后,沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________。(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)Ⅳ:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時,同學(xué)們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。裝置步驟電壓表讀數(shù)ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑,閉合Kaⅱ.向B中滴入AgNO3(aq),至沉淀完全bⅲ.再向B中投入一定量NaCl(s)cⅳ.重復(fù)i,再向B中加入與ⅲ等量NaCl(s)d注:其他條件不變時,參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。①實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液可以是________(填標(biāo)號)。aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液②實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟i中,B中石墨上的電極反應(yīng)式是___________________________。③結(jié)合信息,解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a的原因_____________________。④實(shí)驗(yàn)Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是_____________________。(3)綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ,可得出的結(jié)論是________________________________________。20、POCl3是重要的基礎(chǔ)化工原料,廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCl3的原理為:
PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬制備POCl3。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g·mL-1其它PCl3-93.676.11.574遇水強(qiáng)烈水解,易與氧氣反應(yīng)POCl31.25105.81.645遇水強(qiáng)烈水解,能溶于PCl3SOCl2-10578.81.638遇水強(qiáng)烈水解,加熱易分解(1)儀器甲的名稱為______________
,與自來水進(jìn)水管連接的接口編號是________________。
(填“a”或“b”)。(2)裝置C的作用是___________________,乙中試劑的名稱為____________________。(3)該裝置有一處缺陷,解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個裝置,該裝置中應(yīng)裝入的試劑為_________(寫名稱)。若無該裝置,則可能會有什么后果?請用化學(xué)方程式進(jìn)行說明__________________________。(4)D中反應(yīng)溫度控制在60-65℃,其原因是_______________。(5)測定POCl3含量。①準(zhǔn)確稱取30.70g
POCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解;②將水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于錐形瓶中;③加入10.00
mL3.200
mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,并加入少許硝基苯用力搖動,使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋;④以Fe3+為指示劑,用0.2000
mol/L
KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時共用去10.00
mLKSCN溶液。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是__________________。②反應(yīng)中POCl3的百分含量為__________________。21、硒(Se)是一種非金屬元素??梢杂米鞴饷舨牧?、電解錳行業(yè)催化劑、動物體必需的營養(yǎng)元素和植物有益的營養(yǎng)元素等。請回答下列問題:(1)Se元素基態(tài)原子的電子排布式為____;第四周期中第一電離能比Se元素大的共有____種(氪元素除外)。(2)氣態(tài)SeO3分子的價層電子對互斥模型為____;SeO42-離子中Se原子的雜化方式為___。(3)固態(tài)SeO2是以[SeO3]角錐體以角相連接的展平的聚合結(jié)構(gòu),每一錐體帶有一懸垂的終端O原子(如下圖1所示)。①圖1中Se-O鍵鍵長較短的是___(填“a"或“b"),其原因是______。②SeO2熔點(diǎn)為350℃,固態(tài)SeO2屬于___晶體,其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于SO2(-75.5℃)的原因是____。(4)硒化鋅(ZnSe)是一種重要的半導(dǎo)體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖2所示,其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實(shí)驗(yàn)測得ZnSe的晶胞參數(shù)a=0.560nm,則Se2-的離子半徑r(Se2-)=____nm(計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字,下同);硒化鋅晶體的密度為________g.cm-3。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
A.由題中信息可知,TeO2微溶于水,易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿,是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應(yīng),生成硫酸銅和TeO2,硫酸若過量,會導(dǎo)致TeO2的溶解,造成原料的利用率降低,故A錯誤;B.“過濾”用到的玻璃儀器:漏斗、燒杯、玻璃棒,故B錯誤;C.Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中進(jìn)行還原得到固態(tài)碲,同時生成Na2SO4,該反應(yīng)的離子方程式是2SO32-+Te4++2H2O=Te↓+2SO42-+4H+,故C錯誤;D.通過過濾從反應(yīng)后的混合物中獲得粗碲,粗碲表面附著液中含有SO42-,取少量最后一次洗滌液,加入BaCl2溶液,若沒有白色沉淀生成,則說明洗滌干凈,故D正確。故選D。2、B【解析】
A選項(xiàng),綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染,課本上原話,故A正確;B選項(xiàng),焚燒樹葉,會產(chǎn)生大量煙霧,污染空氣,故B錯誤;C選項(xiàng),一般用生石灰進(jìn)行對燃料“脫硫”技術(shù),以減少硫氧化物對空氣的污染,故C正確;D選項(xiàng),干電池的低汞化、無汞化,以減少廢電池造成的土壤污染,故D正確;綜上所述,答案為B。3、A【解析】
A選項(xiàng),檢驗(yàn)綠茶中是否含有酚類物質(zhì),向茶水中滴加FeCl3溶液,變紫色,則含有分類物質(zhì),故A正確,符合題意;B選項(xiàng),不能用pH試紙測定84消毒液的pH,因?yàn)?4消毒液有漂白性,故B錯誤,不符合題意;C選項(xiàng),除去苯中混有的少量苯酚,滴加溴水,苯酚和溴水反應(yīng)生成2,4,6—三溴苯酚與苯互溶,不能用過濾、分液,故C錯誤,不符合題意;D選項(xiàng),實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯,向試管中依次加入乙醇、濃硫酸、乙酸和碎瓷片,加熱,故D錯誤,不符合題意。綜上所述,答案為A。檢驗(yàn)酚羥基主要用鐵離子檢驗(yàn)。4、D【解析】
A.在脫硫過程中Fe2(SO4)3與H2S發(fā)生反應(yīng):Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓,然后發(fā)生反應(yīng):4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O,總反應(yīng)方程式為:2H2S+O2=2S↓+2H2O,可見脫硫過程中由于反應(yīng)產(chǎn)生水,使Fe2(SO4)3溶液的濃度逐漸降低,因此溶液的pH逐漸增大,A錯誤;B.CH4在反應(yīng)過程中沒有參加反應(yīng),因此不是天然氣脫硫過程的催化劑,B錯誤;C.脫硫過程反應(yīng)產(chǎn)生中間產(chǎn)物FeSO4,后該物質(zhì)又反應(yīng)消耗,F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量不變,因此不需補(bǔ)充FeSO4,C錯誤;D.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知Fe2(SO4)3是反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)總方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O,故參加反應(yīng)的n(H2S):n(O2)=2:1,D正確;故合理選項(xiàng)是D。5、D【解析】
A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫酸亞鐵,硫單質(zhì)和水,因此離子方程式為:4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S+6H2O,故A正確;B.溶液Z加熱到70~80℃的目的是促進(jìn)Fe3+的水解生成聚鐵膠體,故B正確;C.溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠礬,故C正確;D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),若pH偏小,水解程度小,氫氧根減少,硫酸根增多,因此導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故D錯誤。綜上所述,答案為D。6、D【解析】
A.電解熔融氯化鎂制得鎂單質(zhì),化學(xué)方程式為:,而不是氧化鎂,故A錯誤;B.工業(yè)上常用石灰乳與純堿反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,制備NaOH,而不是鈉與水反應(yīng),故B錯誤;C.煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石,起還原劑作用的是碳和氫氣反應(yīng)生成的CO,故C錯誤;D.二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成粗硅和一氧化碳,反應(yīng)方程式為:,所以工業(yè)上制備粗硅的主要原料有石英砂和焦炭,故D正確;故選:D。電解制備鎂單質(zhì)所使用物質(zhì)為氯化鎂,而非氧化鎂,其原因在于氧化鎂的熔點(diǎn)較高,電解過程中耗能較大,而氯化鎂的熔點(diǎn)較低,在熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離,能夠制備鎂單質(zhì)。7、D【解析】
A.CCl4和H2O的混合物分層,則圖中分液裝置可分離,選項(xiàng)A正確;B.短導(dǎo)管進(jìn)入可收集密度比空氣小的氣體,長導(dǎo)管進(jìn)入可收集密度比空氣大的氣體,則圖中裝置可收集H2、CO2、Cl2等氣體,選項(xiàng)B正確;C.四氯化碳的密度比水大,在下層,可使氣體與水不能直接接觸,則裝置用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸,選項(xiàng)C正確;D.不能利用無水氯化鈣干燥氨氣,應(yīng)選堿石灰干燥,選項(xiàng)D錯誤;答案選D。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價,為高頻考點(diǎn),涉及混合物分離提純、氣體的收集、防止倒吸等,把握圖中裝置的作用及實(shí)驗(yàn)基本技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?、D【解析】
A.未說明溫度和壓強(qiáng),故無法確定22.4LHCl的物質(zhì)的量,無法計算濃度,A錯誤;B.由于銅離子在水溶液中會水解,故1L0.3mol?L-1的CuCl2溶液中含有Cu2+的物質(zhì)的量小于0.3mol,Cu2+和Cl-的總物質(zhì)的量小于0.9mol,B錯誤;C.根據(jù)電荷守恒,K2SO4和NaCl的混合溶液中,,由于溶液呈中性,則,所以,若c(Na+)=c(SO42-),則,C錯誤;D.10℃時,100mLKCl飽和溶液蒸發(fā)掉5g水,冷卻到10℃時,有晶體析出,但溶液仍為飽和溶液,D正確;故答案選D。9、D【解析】
A.由表可知,相同壓強(qiáng)時,溫度高時達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間多,可知升高溫度不利于NO轉(zhuǎn)化,故A錯誤;B.由表可知,相同溫度、壓強(qiáng)高時達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間少,可知增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,故B錯誤;C.在1.0×105Pa、90℃條件下,當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時需要的時間較長,不能確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡,故C錯誤;D.8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段NO,時間為3.7s,轉(zhuǎn)化的NO為amol×0.1×(90%-50%)=0.04amol,反應(yīng)速率v=△n/△t,則NO的反應(yīng)速率為0.04amol/3.7s=4a/370mol/s,故D正確;故選D。從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中獲取正確信息的關(guān)鍵是,比較相同壓強(qiáng)時,溫度對平衡能移動的影響及相同溫度時,壓強(qiáng)對平衡移動的影響,從時間的變化比較外界條件對反應(yīng)速率的影響。10、B【解析】
A.乙二醇含有2個羥基,丙三醇含有3個羥基,結(jié)構(gòu)不同,二者不是同系物,A錯誤;B.室溫下,乙醇可與水以任意比例互溶,苯酚在水中的溶解度不大,乙酸乙酯不溶于水,故在水中的溶解度:乙醇>苯酚>乙酸乙酯,B正確;C.分子式為C7H8O且屬于酚類物質(zhì)的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對甲基苯酚共3種,C錯誤;D.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而被氧化為苯甲酸,說明苯環(huán)影響了甲基,使甲基變活潑,D錯誤;故答案選B。11、B【解析】
A.a點(diǎn)時,=0,c(A-)=c(HA),溶液為酸和鹽的溶合溶液,pH=4,抑制水的電離,溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10mol·L-1,選項(xiàng)A正確;B.=0,c(A-)=c(HA),電離平衡常數(shù):Ka(HA)===10-4mol/L;=0,c(B-)=c(HB),電離平衡常數(shù):Ka(HB)===10-5mol/L,Ka(HA)>Ka(HB),選項(xiàng)B錯誤;C.b點(diǎn)時,=0,c(B-)=c(HB),pH=5,c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),選項(xiàng)C正確;D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時,>0,c(B-)>c(HB),選項(xiàng)D正確。答案選B。12、A【解析】
A項(xiàng),常溫干燥情況下氯氣不與鐵反應(yīng),故液氯貯存在干燥的鋼瓶里,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),鈉、鉀均保存在煤油中,但鋰的密度小于煤油,故不能用煤油密封保存,應(yīng)用石蠟密封,B項(xiàng)錯誤;C項(xiàng),溴具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕橡膠,故保存濃溴水的細(xì)口瓶不能用橡膠塞,C項(xiàng)錯誤;D項(xiàng),用排水法收集滿一瓶氫氣,用玻璃片蓋住瓶口,氫氣密度小于空氣,故瓶口應(yīng)朝下放置,D項(xiàng)錯誤;本題選A。13、D【解析】
①都是主族元素,但最外層電子數(shù)不都大于4,如氫元素最外層只有1個電子,錯誤②當(dāng)兩種非金屬單質(zhì)反應(yīng)時,一種作氧化劑,一種作還原劑,錯誤③氫化物常溫下不都是氣態(tài),如氧的氫化物水常溫下為液體,錯誤④SiO2、NO等氧化物常溫下都不能與水反應(yīng)生成酸,錯誤。故選D。14、A【解析】
A.酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性,具有殺菌消毒的作用,A正確;B.聚丙烯中無碳碳雙鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B錯誤;C.雙氧水具有強(qiáng)氧化性,可以用于殺菌消毒,能用于家庭消毒以預(yù)防新冠肺炎,C錯誤;D.抗病毒疫苗主要成分為蛋白質(zhì),在高溫下失活,D錯誤;答案選A。15、B【解析】
A.水的電離為吸熱過程,隨溫度的升高,水的電離程度增大,Kw增大,A項(xiàng)錯誤;B.隨溫度的升高,水的電離程度增大,Kw增大,則NaOH溶液pH會減小,B項(xiàng)正確;C.隨溫度升高,促進(jìn)CH3COOH的電離,提高氫離子濃度,氫離子會抑制水的電離,C項(xiàng)錯誤;D.鹽類的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),溫度升高,促進(jìn)鹽類的水解,即水解平衡向右移動,D項(xiàng)錯誤;答案選B。16、D【解析】
A.根據(jù)圖像,開始沒沉淀,所以原溶液一定有OH—,一定沒有HCO3—、Mg2+、Fe3+、Al3+,根據(jù)電荷守恒,一定有Na+;沉淀先增多后減少,但不能完全溶解,說明原溶液一定有SiO32—、AlO2—;滴加鹽酸體積為,沉淀的量不變,說明溶液中一定含有CO32—,綜合以上溶液可能含有SO42—,故A錯誤;B.若原溶液含有SO42—,反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)有NaCl、Na2SO4,故B錯誤;C.滴加鹽酸體積為,發(fā)生反應(yīng)為CO32-+2H+=H2O+CO2;,發(fā)生反應(yīng)為,所以CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為3∶4,故C錯誤;D.原溶液中一定含有的陰離子是:OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—,故D正確。答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、C7H7NO2羧基、氨基acn+nH2O取代反應(yīng)保護(hù)氨基+H2O+CH3COOH【解析】
(1)由甲的結(jié)構(gòu)簡式,則甲的分子式為C7H7NO2,所以甲的最簡式為C7H7NO2
;由丙的結(jié)構(gòu)簡式,所以丙中含有官能團(tuán)的名稱為羧基、氨基;答案:C7H7NO2;羧基、氨基。(2)a.分子中碳原子與氮原子的個數(shù)比是7:5,故a正確;b.分子中沒有苯環(huán),故b錯誤;c.分子中含有氨基能與鹽酸反應(yīng),含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),故c正確;d.分子中沒有苯環(huán),故d錯誤,故選ac,(3).甲為,在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程為。(4)①由可知步驟Ⅰ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);答案:取代反應(yīng)。②步驟Ⅰ和Ⅳ在合成甲過程中的目的是保護(hù)氨基。答案:保護(hù)氨基;③步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案:。18、2-甲基-1-丙醇醛基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H52(CH3)2CHCH2OH+O22H2O+2(CH3)2CHCHO9CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可)【解析】
由合成路線及題中信息可知,A反應(yīng)后得到B,則B為(CH3)2CHCH2OH;B發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C,C經(jīng)氧化和酸化轉(zhuǎn)化為D,則C為(CH3)2CHCHO,D為(CH3)2CHCOOH;F可以加聚為E,則F為C6H5CH=CHCHO;F經(jīng)催化加氫得到G,結(jié)合M的分子式可知G為C6H5CH2CH2CH2OH,D與G發(fā)生酯化反應(yīng)生成的M為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)根據(jù)以上分析可知,有機(jī)物B為(CH3)2CHCH2OH,其系統(tǒng)命名為2-甲基-1-丙醇;故答案為:2-甲基-1-丙醇。(2)F為C6H5CH=CHCHO,F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱為醛基、碳碳雙鍵;F經(jīng)催化加氫得到G,故F→G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng);故答案為:醛基、碳碳雙鍵;加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))。(3)M為羧酸D[(CH3)2CHCOOH]和醇G(C6H5CH2CH2CH2OH)發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯,故M的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCOOCH2CH2CH2C6H5。(4)B為(CH3)2CHCH2OH,C為(CH3)2CHCHO,B→C反應(yīng)為醇的催化氧化反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O;故答案為:2(CH3)2CHCH2OH+O22(CH3)2CHCHO+2H2O。(5)G為C6H5CH2CH2CH2OH,X是G的同系物,且相對分子質(zhì)量比G小14,則X的一種可能結(jié)構(gòu)為C6H5CH2CH2OH。X有多種同分異構(gòu)體,滿足條件“與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色”的,說明分子中含有酚羥基,除苯環(huán)外余下兩個碳,則苯環(huán)上另外的取代基可以是1個乙基,也可以是2個甲基:①含有2個取代基——1個羥基和1個乙基,乙基和酚羥基有鄰、間、對3種位置;②含有3個側(cè)鏈——2個甲基和1個羥基,采用“定二移一”的方法——先找2個甲基有鄰、間、對3種位置,對應(yīng)的酚羥基分別有2種、3種、1種位置。綜上所述,可知符合條件的X的同分異構(gòu)體共有3+6=9種。其中,核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1∶1∶2∶6的結(jié)構(gòu)簡式為;故答案為:9;。(6)參照M的合成路線,由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯,可以先由丙烯合成1-丙醇,然后把1-丙醇氧化為丙醛,接著把丙醛氧化為丙酸,最后由丙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)合成丙酸乙酯;故答案為:CH3CH=CH2CH3CH2CH2OHCH3CH2CHOCH3CH2COOHCH3CH2COOCH2CH3(答案合理均可)。19、沉淀不溶解,無氣泡產(chǎn)生BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2Ob2I――2e-=I2由于生成AgI沉淀,使B溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱,原電池電壓減小實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl-本身對原電池電壓無影響,實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀,反之不易;溶解度差別越大,由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)【解析】
(1)①BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,BaSO4不溶于鹽酸;②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生,是BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳;③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑Na2CO3后,發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-;(2)①要證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,AgNO3與NaCl溶液反應(yīng)時,必須是NaCl過量;②I―具有還原性、Ag+具有氧化性,B中石墨是原電池負(fù)極;③B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀;④AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,則c(I-)增大,還原性增強(qiáng),電壓增大。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募艾F(xiàn)象得出結(jié)論?!驹斀狻?1)①BaCO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,BaSO4不溶于鹽酸,實(shí)驗(yàn)I說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4的現(xiàn)象是加入鹽酸后,沉淀不溶解,無氣泡產(chǎn)生;②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解,說明是BaCO3與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)離子方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;③實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入試劑Na2CO3后,發(fā)生反應(yīng)是BaSO4+CO32-=BaSO4+SO42-;固體不計入平衡常數(shù)表達(dá)式,所以沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;(2)①AgNO3與NaCl溶液反應(yīng)時,NaCl過量,再滴入KI溶液,若有AgI沉淀生成才能證明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,故實(shí)驗(yàn)Ⅲ中甲是NaCl溶液,選b;②I―具有還原性、Ag+具有氧化性,B中石墨是原電池負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)是2I――2e-=I2;③B中滴入AgNO3(aq)生成AgI沉淀,B溶液中c(I-)減小,I-還原性減弱,原電池電壓減小,所以實(shí)驗(yàn)Ⅳ中b<a;④實(shí)驗(yàn)步驟ⅳ表明Cl-本身對原電池電壓無影響,實(shí)驗(yàn)步驟ⅲ中c>b說明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-。(3)綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ~Ⅳ,可得出的結(jié)論是溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀,反之不易;溶解度差別越大,由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。20、球形冷凝管a干燥Cl2,同時作安全瓶,防止堵塞五氧化二磷(或硅膠)堿石灰POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl,SOCl2+H2O=SO2+2HCl一是溫度過高,PCl3會大量揮發(fā),從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低;二是溫度過低,反應(yīng)速率會變慢當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KSCN
溶液滴入時,溶液變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪去使生成的沉淀與溶液隔離,避免滴定過程中SCN-與AgCl
反應(yīng)50%【解析】分析:本題以POCl3的制備為載體,考查Cl2、SO2的實(shí)驗(yàn)室制備、實(shí)驗(yàn)條件的控制、返滴定法測定POCl3的含量。由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水強(qiáng)烈水解,所以用干燥的Cl2、SO2與PCl3反應(yīng)制備POCl3,則裝置A、B、C、D、E、F的主要作用依次是:制備Cl2、除Cl2中的HCl(g)、干燥Cl2、制備POCl3、干燥SO2、制備SO2;為防止POCl3、SOCl2水解和吸收尾氣,D裝置后連接盛堿石灰的干燥管。返滴定法測定POCl3含量的原理:POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,用KSCN滴定過量的AgNO3,發(fā)生的反應(yīng)為KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3,由消耗的KSCN計算過量的AgNO3,加入的總AgNO3減去過量的AgNO3得到與Cl-反應(yīng)的AgNO3,根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓和Cl守恒計算POCl3的含量。詳解:(1)根據(jù)儀器甲的構(gòu)造特點(diǎn),儀器甲的名稱為球形冷凝管。為了更充分的冷凝蒸氣,冷凝管中的水應(yīng)下進(jìn)上出,與自來水進(jìn)水管連接的接口的編號為a。(2)由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水強(qiáng)烈水解,所以制備POCl3的Cl2和SO2都必須是干燥的。根據(jù)裝置圖和制備POCl3的原理,裝置A用于制備Cl2,裝置B用于除去Cl2中HCl(g),裝置C用于干燥Cl2,裝置F用于制備SO2,
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 基于深度學(xué)習(xí)的影評情感分析研究與應(yīng)用
- 角閃巖的熱物理性質(zhì)研究及其對巖石圈熱結(jié)構(gòu)的約束
- 2024年三明市寧化縣招聘中小學(xué)教師筆試真題
- 二零二五年度股東自愿退股合同樣本
- 二零二五年度房地產(chǎn)開發(fā)項(xiàng)目工程款代付合同
- 2025年度足浴店員工薪資保底發(fā)放與員工激勵機(jī)制合同
- 二零二五年度地下室租賃及設(shè)施維護(hù)服務(wù)協(xié)議
- 二零二五年度大型社區(qū)物業(yè)保潔服務(wù)勞務(wù)合同
- 2025年度珠寶店珠寶品牌孵化與投資合作協(xié)議
- 2025年度砂石材料采購合同(含質(zhì)量保證)
- 男護(hù)士的職業(yè)生涯規(guī)劃書
- 2025年黑龍江旅游職業(yè)技術(shù)學(xué)院單招職業(yè)技能測試題庫含答案
- 工藝技術(shù)人員工作總結(jié)
- DB61T-農(nóng)產(chǎn)品區(qū)域公用品牌管理規(guī)范
- 【9物一模】2024年安徽省合肥市廬陽中學(xué)九年級中考一模物理試卷
- 粱、柱、板截面取值原則最終
- 如何激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)物理的興趣PPT課件
- CRH2 第5章 轉(zhuǎn)向架
- 安全生產(chǎn)—2021年評中級職稱的論文
- 離婚協(xié)議書模板最新
- 優(yōu)質(zhì)水稻高產(chǎn)示范科技項(xiàng)目實(shí)施方案
評論
0/150
提交評論