2025屆四川省遂寧市遂寧二中高三考前全真模擬密卷化學試題試卷(1)含解析_第1頁
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文檔簡介

2025屆四川省遂寧市遂寧二中高三考前全真模擬密卷化學試題試卷(1)注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚,將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、對可逆反應(yīng)2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0,在一定條件下達到平衡,下列有關(guān)敘述正確的是()①增加A的量,平衡向正反應(yīng)方向移動②升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,v(正)減?、蹓簭娫龃笠槐?,平衡不移動,v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度,v(正)>v(逆)⑤加入催化劑,B的轉(zhuǎn)化率提高A.①② B.④ C.③ D.④⑤2、根據(jù)下列實驗操作,預(yù)測的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論或解釋均正確的是()實驗操作預(yù)測實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或解釋A向FeI2溶液中滴入足量溴水,加入CCl4,振蕩,靜置下層溶液顯紫紅色氧化性:Fe3+>I2B向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性C常溫下,將濃鹽酸、二氧化錳放入燒瓶中,用淀粉碘化鉀試液檢驗試液不變藍常溫下,濃鹽酸、二氧化錳沒有發(fā)生化學反應(yīng)D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中,滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH4++OH-=NH3↑+H2OA.A B.B C.C D.D3、化合物ZYX4是在化工領(lǐng)域有著重要應(yīng)用價值的離子化合物,電子式如圖所示。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中只有一種為金屬元素,X是周期表中原子半徑最小的元素。下列敘述中錯誤的是()A.Z是短周期元素中金屬性最強的元素B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈弱酸性C.X、Y可以形成分子式為YX3的穩(wěn)定化合物D.化合物ZYX4有強還原性4、下列我國科技成果不涉及化學變化的是A.廚余污油裂化為航空燃油B.“深海勇士”號潛水艇用鋰電池供能C.以“煤”代“油”生產(chǎn)低碳烯烴D.用“天眼”接收宇宙中的射電信號A.A B.B C.C D.D5、下列有關(guān)化學實驗說法正確的是()A.受強酸或強堿腐蝕致傷時,應(yīng)先用大量水沖洗,再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗,最后用水沖洗,并視情況作進一步處理B.移液管吸取溶液后,應(yīng)將其垂直放入稍傾斜的容器中,并使管尖與容器內(nèi)壁接觸,松開食指使溶液全部流出,數(shù)秒后,取出移液管C.向某溶液中加入茚三酮試劑,加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色,則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)D.檢驗氯乙烷中的氯元素時,可先將氯乙烷用硝酸進行酸化,再加硝酸銀溶液來檢驗,通過觀察是否有白色沉淀來判斷是否存在氯元素6、下列各組內(nèi)的不同名稱實際是指同一物質(zhì)的是A.液氯、氯水 B.燒堿、火堿 C.膽礬、綠礬 D.干冰、水晶7、烏洛托品在醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛應(yīng)用,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將氨水與甲醛水溶液混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則氨與甲醛的物質(zhì)的量之比為()A.1:1 B.2:1 C.2:3 D.3:28、下列實驗過程中,產(chǎn)生現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是()A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B.H2S氣體通入氯水中C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D.CO2氣體通入澄清石灰水中9、根據(jù)元素周期律,由下列事實進行歸納推測,合理的是事實推測A.Mg與水反應(yīng)緩慢,Ca與水反應(yīng)較快Be與水反應(yīng)會更快B.HCl在1500℃時分解,HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間C.SiH4,PH3在空氣中能自燃H2S在空氣中也能自燃D.標況下HCl,HBr均為氣體HF也為氣體A.A B.B C.C D.D10、工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2,并通過電解方法實現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示,下列有關(guān)說法中正確的是A.X應(yīng)為直流電源的正極B.電解過程中陰極區(qū)pH升高C.圖中的b%<a%D.SO32-在電極上發(fā)生的反應(yīng)為SO32-+2OH--2e-=SO42-+2H2O11、下列有機化合物中均含有雜質(zhì),除去這些雜質(zhì)的方法中正確的是()A.苯中含單質(zhì)溴雜質(zhì):加水,分液B.乙酸丁酯中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液洗滌,分液C.乙醛中含乙酸雜質(zhì):加入氫氧化鈉溶液洗滌,分液D.乙醇中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液洗滌,分液12、邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法,以下四個推理中正確的是()A.有機物一定含有碳元素,所以含碳元素的化合物一定是有機物B.置換反應(yīng)中有單質(zhì)生成,所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)C.含碳元素的物質(zhì)在O2中充分燃燒會生成CO2,所以在O2中燃燒能生成CO2的物質(zhì)一定含碳元素D.鹽的組成中含有金屬陽離子與酸根離子,所以鹽中一定不含氫元素13、常溫下,將1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中,然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌,加入Na2CO3固體的過程中,溶液中Ca2+和CO32-的濃度變化曲線如圖所示,下列說法中不正確的是A.a(chǎn)=5.6B.常溫下,Ksp(CaC2O4)>Ksp(CaCO3)C.b點對應(yīng)的溶液中,離子濃度關(guān)系為c(C2O42-)<c(CO32-)D.若使1molCaC2O4全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,至少要加入2.12molNa2CO314、化學與生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A.食用單晶冰糖的主要成分是單糖 B.硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑C.用水玻璃浸泡過的紡織品可防火 D.傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質(zhì)15、X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是:A.只由這四種元素不能組成有機化合物B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈D.X、Y形成的化合物都易溶于水16、無水MgBr2可用作催化劑。某興趣小組同學采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,設(shè)計裝置如圖所示。已知:Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。下列說法正確的是()A.冷凝管中冷水進、出口方向錯誤B.實驗中可以用干燥的空氣代替干燥的N2C.為防止反應(yīng)過于劇烈,不能用裝置C代替裝置BD.裝有無水CaCl2固體A的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣,防止污染環(huán)境二、非選擇題(本題包括5小題)17、藥物中間體(G)在有機制藥工業(yè)中的一種合成方法如下:回答下列問題:(1)化合物D和G中含氧官能團的名稱分別為___________、_________。(2)由B→C的反應(yīng)類型為_____;寫出C→D反應(yīng)的化學方程式:________。(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為________。(4)反應(yīng)F→G的另一種生成物是___________。(5)寫出同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______。①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀,水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng):②核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:4:9;③分子中含有氨基。(6)已知:RCNRCH2NH2請設(shè)計以HOOCCH2COOH和CH3CH2Cl為原料制備的合成路線:_________(無機試劑任用)。18、化合物甲由四種元素組成。某化學研究小組按如圖流程探究其組成:已知丙和丁是相對分子質(zhì)量相同的常見氣體,其中丁是空氣的主要成分之一。請回答下列問題:(1)甲的化學式為____。(2)甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學方程式為____。(3)已知化合物甲中,有兩種元素的化合價為最高正價,另兩種元素的化合價為最低負價,則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。19、ClO2是一種高效安全消毒劑,常溫下ClO2為紅黃色有刺激性氣味氣體,其熔點為-59.5℃,沸點為11.0℃,能溶于水但不與水反應(yīng),遇熱水緩慢水解。某研究性學習小組欲制備Ⅰ.二氧化氯水溶液制備。在圓底燒瓶中先放入10gKClO3固體和(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是_________;裝置A中水浴溫度不低于60℃,其原因是_______________。(2)裝置A中反應(yīng)生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物的化學方程式為(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是__________________;已知ClO2緩慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2,且物質(zhì)的量之比為2:1,則該反應(yīng)的化學方程式為____________;裝置C中的NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2,生成物質(zhì)的量之比為的1:1的兩種鹽,一種為NaClOⅡ.ClO2步驟1:量取ClO2溶液10mL,稀釋成100mL步驟2:調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的步驟3:加入指示劑,用c?mol?L-1?(4)已知:2ClO2+8H++10I-=5IⅢ.設(shè)計實驗驗證ClO2(5)取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中,振蕩,得無色溶液。欲檢驗H(6)證明ClO2的氧化性比Fe3+強的方案是20、ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,熔點為-59.5℃,沸點為11.0℃,濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸,實驗室在50℃時制備ClO2。實驗Ⅰ:制取并收集ClO2,裝置如圖所示:(1)寫出用上述裝置制取ClO2的化學反應(yīng)方程式_____________。(2)裝置A中持續(xù)通入N2的目的是___________。裝置B應(yīng)添加__________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的熱水浴”)裝置。實驗Ⅱ:測定裝置A中ClO2的質(zhì)量,設(shè)計裝置如圖:過程如下:①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;②按照右圖組裝好儀器;在玻璃液封管中加入①中溶液,浸沒導(dǎo)管口;③將生成的ClO2由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中,充分吸收后,把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中,洗滌玻璃液封管2—3次,都倒入錐形瓶,再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液;④用cmol·L?1Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的液體,共用去VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I?+S4O62-)。(3)裝置中玻璃液封管的作用是_____________。(4)滴定終點的現(xiàn)象是___________________。(5)測得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=_______g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。21、鉛鉻黃是一種顏料,主要成分是鉻酸鉛PbCrO4?,F(xiàn)以CrCl3?6H2O和Pb(NO3)2等為原料制備該物質(zhì),并測定產(chǎn)物純度。(1)溶解、過濾、洗滌操作時,均需要用到的以下儀器為______________(填標號)。(2)第①步所得綠色溶液的主要成分為NaCrO2,已知Cr(OH)3不溶于水,與Al(OH)3類似,具有兩性。寫①步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________。(3)第②步中加入H2O2濃溶液的目的是___________________。溶液逐步變?yōu)榱咙S色后,仍須持續(xù)煮沸溶液一段時間,目的是_____________________。(4)第③步加入醋酸的目的是,防止pH較高時,加入Pb(NO3)2溶液會產(chǎn)生______(填化學式)沉淀,影響產(chǎn)率。利用pH試紙,調(diào)節(jié)pH的實驗操作是_____________。pH逐步降低時,溶液中的CrO42-轉(zhuǎn)化為____________離子(填化學式)。(5)由于鉻酸鉛的溶解度比重鉻酸鉛的小的多,在第④步中逐滴滴加Pb(NO3)2溶液后,產(chǎn)PbCrO4黃色沉淀,此時為了提高鉛鉻黃的產(chǎn)率,可補加少量NaOH溶液,請用化學平衡移動原理加以解釋:________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】

①A是固體,增加A的量,平衡不移動,故①錯誤;②2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g),正反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,v(正)、v(逆)均增大,故②錯誤;③2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g),反應(yīng)前后氣體系數(shù)和不變,壓強增大一倍,平衡不移動,v(正)、v(逆)均增大,故③錯誤;④增大B的濃度,反應(yīng)物濃度增大,平衡正向移動,所以v(正)>v(逆),故④正確;⑤加入催化劑,平衡不移動,B的轉(zhuǎn)化率不變,故⑤錯誤;故選B。2、C【解析】

A.由于Br2具有強的氧化性,所以向FeI2溶液中滴入足量溴水,F(xiàn)e2+、I-都被氧化,F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+,I-被氧化為I2單質(zhì),由于I2容易溶于CCl4,而CCl4與水互不相容,密度比水大,因此加入CCl4,振蕩,靜置,會看到液體分層,下層為I2的CCl4溶液層但不能證明氧化性:Fe3+>I2,A錯誤;B.向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中要先加入NaOH溶液,使溶液顯堿性,然后再滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱,會看到產(chǎn)生磚紅色沉淀,證明淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖具有還原性,B錯誤;C.濃鹽酸、二氧化錳在室溫下不能反應(yīng)產(chǎn)生氯氣,因此用淀粉碘化鉀試液檢驗,不能使試紙變?yōu)樗{色,C正確;D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中,滴加少量NaOH溶液,首先發(fā)生反應(yīng):Al3++3OH-=Al(OH)3↓,D錯誤;故合理選項是C。3、C【解析】

X原子半徑最小,故為H;由YH4-可知Y最外層電子數(shù)為8-4(4個氫原子的電子)-1(得到的1個電子)=3,即Y最外層有3個電子,Y可能為B或Al;Z顯+1價,故為第IA族的金屬元素,X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,因為只有一種為金屬元素,故Y為B、Z為Na,則A.鈉是短周期元素中金屬性最強的元素A正確;B.硼的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硼酸,呈弱酸性,B正確;C.BH3中B的非金屬性弱且BH3為缺電子結(jié)構(gòu),B的氣態(tài)氫化物為多硼烷,如乙硼烷等,故BH3不是穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物,C錯誤;D.NaBH4中的H為-1價,故有強還原性,D正確;答案選C。解題關(guān)鍵,先根據(jù)所提供的信息推斷出各元素,難點C,BH3為缺電子結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。4、D【解析】

A、航空燃油是廚余污油通過熱裂解等技術(shù)得到一種長鏈脂肪酸的單烷基酯,該過程屬于化學變化,故不選A;B、電池放電時把化學能轉(zhuǎn)化為電能,屬于化學變化,故不選B;C、煤制烯烴,屬于化學變化,故不選C;D、用“天眼”接收宇宙中的射電信號,沒有生成新物質(zhì),不屬于化學變化,故選D。5、B【解析】

A.受強酸腐蝕致傷時,應(yīng)先用大量水沖洗,再用2%NaHCO3溶液洗,A錯誤;B.吸取溶液后的移液管,需將液體放入稍傾斜的容器中,并保持管壁的垂直,并將管尖與容器內(nèi)壁接觸后,才能松開食指讓溶液流出,B正確;C.茚三酮試劑與蛋白質(zhì)作用,應(yīng)生成藍紫色物質(zhì),C錯誤;D.檢驗氯乙烷中的氯元素時,應(yīng)先將氯乙烷用熱的強堿水溶液或強堿的乙醇溶液處理,讓其發(fā)生水解,D錯誤。故選B。6、B【解析】

A.液氯是只含Cl2的純凈物,氯水是氯氣溶于水得到的混合物,不是同一物質(zhì),故A錯誤;B.氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉,是同一物質(zhì),故B正確;C.膽礬的化學式為CuSO4·5H2O,綠礬的化學式為FeSO4·7H2O,二者表示的不是同一種物質(zhì),故C錯誤;D.干冰是固體二氧化碳,水晶是二氧化硅晶體,二者表示的不是同一種物質(zhì),故D錯誤。故答案選B。本題考查常見物質(zhì)的名稱,了解常見物質(zhì)的俗名是解題的關(guān)鍵,易錯選項A,注意對易混淆的物質(zhì)歸納總結(jié)。7、C【解析】

將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品,若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,每個烏洛托品分子中含有6個C原子、4個N原子,根據(jù)C原子、N原子守恒判斷氨與甲醛的物質(zhì)的量之比。【詳解】將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品,若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,每個烏洛托品分子中含有6個C原子、4個N原子,每個甲醛分子中含有1個C原子、每個氨氣分子中含有1個N原子,根據(jù)C原子、N原子守恒知,要形成一個烏洛托品分子需要6個甲醛分子、4個氨氣分子,則需要氨氣和甲醛分子個數(shù)之比=4:6=2:3,根據(jù)N=nNA知,分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,所以氨與甲醛的物質(zhì)的量之比2:3,故答案選C。8、D【解析】

A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),3NaHSO3+2HNO3=3NaHSO4+2NO↑+H2O,剛加入粉末時就有氣體生成,故A錯誤;B.H2S氣體通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng),H2S+Cl2=S+2HCl,溶液的酸性增強,pH減小,故B錯誤;

C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中,剛滴入時便會有BaCO3沉淀生成,隨著NaOH的滴入,沉淀質(zhì)量增加,當Ba2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀后,沉淀質(zhì)量便不會再改變了,故C錯誤;D.溶液導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān),CO2氣體通入澄清石灰水中,先發(fā)生反應(yīng):CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,離子濃度降低,溶液導(dǎo)電能力下降;接著通入CO2發(fā)生反應(yīng):CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,碳酸氫鈣屬于強電解質(zhì),溶液中離子濃度增加,溶液導(dǎo)電能力上升,故D正確;故答案:D。9、B【解析】

A.金屬性越強,與水反應(yīng)越劇烈,則Be與水反應(yīng)很緩慢,故A錯誤;B.非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,由事實可知,HBr的分解溫度介于二者之間,故B正確;C.自燃與物質(zhì)穩(wěn)定性有關(guān),硫化氫較穩(wěn)定,則H2S在空氣中不能自燃,故C錯誤;D.HF可形成氫鍵,標況下HCl、HBr均為氣體,但HF為液體,故D錯誤;故選:B。10、B【解析】

A.因為電解池左室H+→H2,Pt(I)是陰極,X為直流電源的負極,A項錯誤;B.陰極區(qū)消耗H+生成氫氣,氫離子濃度減小,溶液的pH增大,B項正確;C.電解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+和SO32--2e-+2H2O=SO42-+4H+,圖中的b%>a%,C項錯誤;D.解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+和SO32--2e-+2H2O=SO42-+4H+,D項錯誤;答案選B。11、B【解析】

A.溴易溶于苯,不能加水使苯和溴單質(zhì)分層,不能通過分液除去苯中含單質(zhì)溴雜質(zhì),故A錯誤;B.乙酸丁酯不溶于碳酸鈉溶液,乙酸的酸性比碳酸強,能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳而被吸收,然后分液可得到純凈的乙酸丁酯,故B正確;C.乙醛有α氫,在氫氧化鈉溶液中發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),生成β-羥基丁醛,所以不能用氫氧化鈉去雜質(zhì),故C錯誤;D.乙醇中含乙酸雜質(zhì):加入碳酸鈉溶液,乙酸與碳酸鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水,但乙酸鈉和乙醇互溶在水中,不分層,不能采用分液的方法,故D錯誤;正確答案是B。本題考查物質(zhì)的分離提純、鑒別,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同,除雜時不能引入新雜質(zhì),更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì),難度不大。12、C【解析】

A、有機物都含碳元素,但含碳元素的化合物不一定是有機物,如一氧化碳、二氧化碳和碳酸鹽等,雖然含有碳元素,但屬于無機物,選項A錯誤;B、由置換反應(yīng)的概念可知,一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng),但有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng),如氯酸鉀分解、同素異形體的互變等,選項B錯誤;C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學反應(yīng)前后元素的種類不變,含碳元素的物質(zhì)燃燒都能產(chǎn)生CO2,在O2中燃燒生成CO2的物質(zhì)都含碳元素,選項C正確;D、鹽可能含有氫元素,如碳酸氫鈉含有氫元素,選項D錯誤;答案選C。13、B【解析】

A.c(CO32-)=7.0×10-5mol·L-1時,c(Ca2+)=4.0×10-5mol·L-1,Ksp(CaCO3)=7.0×10-5×4.0×10-5=2.8×10-9,當c(Ca2+)=5.0×10-5mol·L-1時,a×10-5mol·L-1=c(CO32-)==5.6×10-5mol·L-1,a=5.6,故A正確;B.1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中,然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌,CaC2O4和CaCO3之間能轉(zhuǎn)化,是改變離子的濃度,使沉淀的轉(zhuǎn)化平衡向不同的方向移動,不能判斷Ksp(CaC2O4)和Ksp(CaCO3)的大小,故B錯誤;C.從圖中當c(CO32-)在0~a時,溶液為CaC2O4的飽和溶液,c(C2O42-)的最大值為5.6×10-5mol·L-1,b點對應(yīng)的溶液中,離子濃度關(guān)系為c(C2O42-)<c(CO32-),故C正確;D.若使1molCaC2O4全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,則此時溶液中c(C2O42-)==2mol·L-1,根據(jù)Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)·c(C2O42-)=5.0×10-5×5.0×10-5,可知此時溶液中c(Ca2+)=1.25×10-9mol·L-1,而根據(jù)Ksp(CaCO3)=2.8×10-9可知溶液中的c(CO32-)===2.240mol·L-1,故溶液中n(CO32-)=2.240mol·L-1×0.5L=1.12mol,而還有生成的1mol碳酸鈣,故所需的碳酸鈉的物質(zhì)的量n=1.12mol+1mol=2.12mol,故D正確;故選B。本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡,把握圖象分析、Ksp計算、平衡常數(shù)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項D為解答的難點,碳酸根有兩部分,沉淀的和溶解的兩部分,要利用Ksp進行計算。14、A【解析】

A.冰糖的主要成分是蔗糖,屬于二糖,A錯誤;B.硫酸亞鐵里的鐵元素為+2價具有還原性,與空氣中的氧氣反應(yīng),可以用于袋裝食品的脫氧劑,B正確;C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,不易燃燒,用水玻璃浸泡過的紡織品可防火,C正確;D.氣溶膠是膠粒分散到氣態(tài)分散劑里所得到的分散系,氣溶膠屬于膠體,具有膠體性質(zhì),D正確;答案選A。15、A【解析】

根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,可判斷Y為氧元素,因此X、Z、W分別為氮、硫、氯元素。【詳解】A、因要組成有機化合物必須含有碳、氫元素,正確;B、非金屬性W>Z,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性是W>Z,錯誤;C、非金屬性Y>Z,故Y與氫氣化合物更劇烈,錯誤;D、N、O形成的化合物如NO不易溶于水,錯誤。16、C【解析】

A.冷凝管下口進水,上口出水,方向正確,故A錯誤;B.空氣中含氧氣會和鎂發(fā)生反應(yīng)生成氧化鎂會阻礙鎂與溴單質(zhì)的反應(yīng),故B錯誤;C.將裝置B改為C裝置,當干燥的氮氣通入,會使氣壓變大,將液溴快速壓入三頸瓶,反應(yīng)過快大量放熱存在安全隱患,不能更換,故C正確;D.儀器A為干燥管,用于吸收空氣中的水分,故D錯誤;正確答案是C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、酯基肽鍵加成反應(yīng)CH3CH2OH和【解析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C與KCN發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D與鹽酸反應(yīng),根據(jù)E和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,根據(jù)F的結(jié)構(gòu)推出E的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)和C2H5NH2發(fā)生取代反應(yīng)生成G和乙醇?!驹斀狻?1)根據(jù)D、G的結(jié)構(gòu)得出化合物D中含氧官能團的名稱為酯基,G中含氧官能團的名稱為肽鍵;故答案為:酯基;肽鍵。(2)根據(jù)B→C的結(jié)構(gòu)式得出反應(yīng)類型為加成反應(yīng);根據(jù)C→D反應(yīng)得出是取代反應(yīng),其化學方程式;故答案為:加成反應(yīng);。(3)根據(jù)E到F發(fā)生酯化反應(yīng)得出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為;故答案為:。(4)根據(jù)反應(yīng)F→G中的結(jié)構(gòu)得出反應(yīng)為取代反應(yīng),因此另一種生成物是CH3CH2OH;故答案為:CH3CH2OH。(5)①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀,水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有甲酸與酚形成的酚酸酯,即取代基團為—OOCH,③分子中含有氨基,②核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:4:9,存在對稱結(jié)構(gòu),還又含有2個—NH2,1個—C(CH3)3,符合條件的同分異構(gòu)體為和;故答案為:和。(6)CH3CH2Cl在堿性條件下水解得到CH3CH2OH,然后與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應(yīng)得到CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,CH3CH2Cl與KCN發(fā)生取代反應(yīng)得到CH3CH2CN,用氫氣還原得到CH3CH2CH2NH2,根據(jù)F到G的轉(zhuǎn)化過程,CH3CH2CH2NH2與CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3反應(yīng)得到,合成路線為;故答案為:。18、AgOCN2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑1:2【解析】

已知丙和丁是相對分子質(zhì)量相同的常見氣體,其中丁是空氣的主要成分之一,由此可知丁是氮氣,丙是一氧化碳。根據(jù)流程圖可知氮氣的物質(zhì)的量為0.01mol,一氧化碳的物質(zhì)的量為n(CO)=,由此可知甲中C、N、O的原子個數(shù)比為1:1:1,化合物由四種元素組成,已知化合物中有兩種元素的化合價為最高正價,另兩種元素的化合價為最低負價,撞擊甲容易發(fā)生爆炸生成三種物質(zhì),則甲中應(yīng)該有一種金屬元素,設(shè)甲的化學式為R(CNO)x,R的相對原子質(zhì)量為M,根據(jù)反應(yīng)2R(CNO)x=2R+2xCO+xN2,有,所以M=108x,設(shè)x=1,2,3,……,當x=1時,M=108,R為銀元素,當x取2、3……時,沒有對應(yīng)的金屬元素的相對原子質(zhì)量符合要求,所以甲為AgOCN?!驹斀狻浚?)由分析可知,甲的化學式為AgOCN,故答案為:AgOCN;(2)由分析可知,乙為銀單質(zhì),丙為一氧化碳,丁為氮氣,則甲發(fā)生爆炸反應(yīng)的化學方程式為2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑,故答案為:2AgOCN=2Ag+N2↑+2CO↑;(3)根據(jù)爆炸反應(yīng)方程式可知,爆炸反應(yīng)中被氧化的元素為氮元素,共2mol,還原產(chǎn)物為銀單質(zhì)和一氧化碳,共4mol,則爆炸反應(yīng)中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2,故答案為:1:2。19、受熱均勻,且易控制溫度如溫度過低,則反應(yīng)速率較慢,且不利于ClO2的逸出2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O可減少ClO2揮發(fā)和水解8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2NaClO3135cV2V1偏大鹽酸和BaCl2溶液將ClO2氣體通入FeSO4溶液中,并滴入KSCN溶液,觀察溶液顏色變化,若溶液變?yōu)檠t色,則證明ClO2的氧化性比【解析】

Ⅰ.水浴加熱條件下,草酸、氯酸鉀在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2,因遇熱水緩慢水解,則B中含冰塊的水用于吸收ClO2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,結(jié)合生成物的物質(zhì)的量的比及質(zhì)量守恒定律書寫反應(yīng)方程式;C中NaOH溶液可吸收ClO2尾氣,生成物質(zhì)的量之比為1:1的兩種陰離子,一種為NaClO2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律來書寫;II.有碘單質(zhì)生成,用淀粉做指示劑;根據(jù)元素守恒結(jié)合反應(yīng)得到關(guān)系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3計算c(ClO2);III.ClO2具有強氧化性,可氧化H2S生成硫酸,氧化亞鐵離子生成鐵離子,檢驗鐵離子即可解答該題?!驹斀狻縄.(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻,且易控制溫度,如溫度過低,則反應(yīng)速率較慢,且不利于ClO2的逸出,溫度過高,會加劇ClO2水解;(2)裝置A中反應(yīng)生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物,同時草酸被氧化生成水和二氧化碳,則反應(yīng)化學方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O;(3)裝置B的水中需放入冰塊,可減少ClO2揮發(fā)和水解;ClO2緩慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2,且物質(zhì)的量之比為2:1,則根據(jù)反應(yīng)前后各種元素原子個數(shù)相等,結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒,可得該反應(yīng)的化學方程式為8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2;裝置C中NaOH溶液的作用是吸收尾氣中的ClO2,生成物質(zhì)的量之比為的1:1的兩種鹽,由于ClO2中Cl元素的化合價為+4價,一種為NaClO2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,則另一種生成物為NaClO3;II.有碘單質(zhì)生成,用淀粉作指示劑;二氧化硫和碘單質(zhì)的反應(yīng)中,根據(jù)電子守恒,得到:2ClO2~5I2,結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,得到關(guān)系式:2ClO2~5I2~10Na2S2O3。設(shè)原ClO2溶液的濃度為x,n(Na2S2O3)=c·V2×10-3mol,2ClO2~5I2~10Na2S2O32mol10mol10-2?x?V1×10-310-1cV2×10-3mol,2:10=10-2?x?V1如果滴加速率過慢,溶液中部分I-被氧氣氧化產(chǎn)生I2,消耗的標準Na2S2O3溶液的體積偏大,則由此計算出的ClO2的含量就會偏大;(4)取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中,振蕩,得無色溶液,說明硫化氫被氧化生成硫酸,可先加入鹽酸酸化,然后再加入氯化鋇檢驗,若反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-,即H2S被氧化產(chǎn)生了H2SO4;(5)證明ClO2的氧化性比Fe3+強,則可通過ClO2氧化Fe2+生成Fe3+,可將ClO2氣體通入FeSO4溶液中,并滴入KSCN溶液,觀察溶液顏色變化,若溶液變?yōu)檠t色,則證明ClO2的氧化性比Fe3+強。本題考查了物質(zhì)的制備和性質(zhì)探究,把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的原理和操作方法是解題關(guān)鍵,側(cè)重考查學生的分析能力、實驗?zāi)芰Γ瑫r考查學生接受題目提供的信息能力與應(yīng)用能力。20、降低ClO2的濃度,防止ClO2的濃度過高而發(fā)生分解,引起爆炸冰水浴防止ClO2逸出,使ClO2全部反應(yīng),準確測定ClO2的質(zhì)量溶液由藍色變?yōu)闊o色,并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化1.35×10-2cV【解析】

Ⅰ.(1)根據(jù)題給信息可知:NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì);(2)二氧化氯(ClO2)沸點為11℃,NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì),ClO2濃度過高時易發(fā)生分解引起爆炸,ClO2的沸點低,用冰水可以使ClO2冷凝為液體;Ⅱ.(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體,并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等,準確測量;(4)溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不褪色,說明滴定至終點;(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析,有關(guān)系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3計算n(ClO2),再根據(jù)m=nM計算m(ClO2)?!驹斀狻竣?(1)根據(jù)題給信息可知:NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì),則化學反應(yīng)方程式為:,故答案為:;(2)二氧化氯(Cl

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