化學-廣東省東莞市東莞外國語學校2025屆高三上學期10月月考

東莞外國語學校2024-2025學年第一學期第2次月考命題人：胡志敏審題人：黃偉平說明：本試卷共4頁，21小題，滿分150分，考試用時120分鐘。注意事項：1．答卷前，考生請用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號、試室號、座位號填寫在答題卡上。2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Al-27一、選擇題（本大題共16小題，滿分44分，其中第1-10題，每小題2分；第11-16題，每小題4分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．“葡萄美酒夜光杯”，酒具體現(xiàn)了歷史進展。下列酒具中，主要由硅酸鹽材料制成的是A．清代彩繪龍紋藍瓷壺B．犀角雕玉蘭花果紋杯C．斫木云紋漆耳杯D．青銅獸面紋爵2．化學助力北京2022年冬奧會。下列說法中錯誤的是A．運動員的滑雪服面料(尼龍)屬于有機合成高分子材料B．晶體硅光伏發(fā)電將化學能轉(zhuǎn)化為電能為冬奧場館供電C．頒獎禮服使用的智能發(fā)熱材料石墨烯，屬于新型無機非金屬材料D．火炬“飛揚”在出火口格柵噴涂堿金屬，目的是利用焰色反應讓火焰可視化3．“幸福不會從天降，美好生活靠勞動創(chuàng)造”。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A家務勞動：用小蘇打蒸饅頭Na,CO;能與酸反應產(chǎn)生氣體B烹飪活動：向煮沸的豆?jié){中加入鹵水制作豆腐電解質(zhì)溶液使膠體聚沉C學工活動：給鐵制鑰匙鍍上銅層cue+在陰極放電生成銅單質(zhì)D學農(nóng)活動：施肥時，應將銨態(tài)氮肥及時埋在土中避免日曬銨鹽受熱易分解4．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)A濃氨水NaOHNH3H2OB濃硫酸CuSO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2NaOH溶液D濃鹽酸KMnO4Cl2NaOH溶液5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下44.8LSO3的分子數(shù)為2NAC．4.6gCH3OCH3中含有的極性共價鍵數(shù)目為0.8NAB．5.6gFe與足量稀硝酸反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD．1L0.1mol.L—1Na2CO3溶液中陰離子數(shù)為0.1NA6．下列實驗中的儀器、藥品選擇正確且能達到實驗目的的是A．利用裝置甲制備氧氣，可以隨時控制反應的發(fā)生和停止B．利用裝置乙制取氯氣C．利用裝置丙制取并收集干燥、純凈的NOD．利用裝置丁驗證濃硫酸的吸水性7．銀飾用久了表面會有一層Ag2S而發(fā)黑，將銀飾與Al片接觸并加入NaCl溶液，可以除去銀飾表面的Ag2S，下列說法不正確的是A．Al是負極B．陽離子向銀飾移動D．若有0.9gAl反應，最多能復原0.1molAg2S8．實驗小組研究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化，裝置圖如下。下列說法正確的是A.①中未生成藍色固體，證明濃硫酸沒有被還原B.②中溶液褪色，證明SO2具有漂白性C.③中淡黃色粉末變白，證明SO2具有氧化性D.④中產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明S2—被氧化9．部分含S和Cl的物質(zhì)分類與相應化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)和e都是強酸B．c和g都具有漂白性，其使品紅溶液褪色的原理相同C．b或f與金屬Cu反應的產(chǎn)物中Cu的化合價均為+2D．向f的水溶液中通入c，溶液的酸性增強10．下列條件下，對應離子一定能大量共存的是A．0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、NO3-B．使甲基橙變紅的溶液中：NH、Al3+、Cl-、Mg2+C．新制飽和氯水溶液中：D．=1×1012的溶液中：Fe2+、NO、HCO、Na+11．下列離子方程式書寫正確的是A．濃硝酸和鐵在常溫下反應：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2OB．向硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：C．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液使iBa2+恰好完全沉淀：D．向NaClO溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O=SO-+Cl-+2H+12．某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g)，發(fā)生下列反應：X(g)?Y(g)(△H1>0)、Y(g)?Z(g)(△H2>0)，測得各氣體濃度與反應時間的關(guān)系如圖所示。下列反應進程示意圖符合題意的是13．為抑制新冠病毒傳播，ClO2消毒劑被廣泛使用。用氯化鈉電解法生成ClO2的工藝原理示意圖如圖，發(fā)生器內(nèi)電解生成ClO2，下列說法正確的是A．a(chǎn)氣體是氯氣，b氣體是氫氣B．食鹽水電解槽內(nèi)每生成1mola氣體，轉(zhuǎn)移1mole—C．ClO2發(fā)生器中陰極的電極反應式為ClO3—+2H++e—=ClO2↑+H2OD．為使a、b氣體恰好完全反應，理論上每生產(chǎn)1molClO2需要補充44.8Lb氣體14．下列有關(guān)實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，然后再加入稀鹽酸生成白色沉淀，加入稀鹽酸，沉淀不溶解Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)B向濃度均為0.10mol·L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液溶液成淺綠色食品脫氧劑中沒有+3價鐵15．nmolCO2與3nmolH2在恒容容器的不同溫度下發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)，達到平衡時各組分的物質(zhì)的量濃度(c)隨溫度(T)變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的ΔH>0B．曲線Y表示c(C2H4)隨溫度的變化關(guān)系C．升高溫度，v逆加快，v正減慢，C2H4平衡產(chǎn)率減小D．其他條件不變，2nmolCO2與6nmolH2在T1℃下反16．我國科研工作者提出通過電解原理聯(lián)合制備環(huán)氧乙烷同時處理酸性含鉻廢水，其工作原理示意圖如圖所示。其中雙極膜由陽離子交換膜和陰離子交換膜組成，工作時內(nèi)層H2O解離為H+和OH—，并分別向兩極遷移。下列說法正確的是A．電極a為電源正極B．膜q為陽離子交換膜C．工作時，NaOH溶液濃度保持不變D．N極的電極反應式為Cr2O-+14H++6e-=2Cr3++7H2O二、填空題：本大題共4題，每題14分，滿分56分.1714分）為研究FeCl3溶液的性質(zhì)，某小組同學進行了如下探究實驗。(1)FeCl3溶液的配制：取FeCl3固體溶于（填試劑名稱），再稀釋至指定濃度。(2)將5.00mol.L—1FeCl3溶液稀釋成250mL0.50mol.L—1FeCl3溶液，稀釋過程中一定不需要使用的儀器有 (填儀器名稱)。3溶液與鋅粉反應的探究小組同學進行如下實驗探究，操作及現(xiàn)象如下：操作現(xiàn)象向反應瓶中加入過量鋅粉，然后加入50ml0.5mol/L的FeCl3溶液，攪拌，充分反應一段時間后有氣泡產(chǎn)生，反應緩慢，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，無氣泡冒出，此時溶液pH為3~4收集檢驗反應過程中產(chǎn)生的氣體集氣管口靠近火焰，有爆鳴聲(3)結(jié)合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因。(4)取實驗后的溶液，滴加（填化學式）溶液，證明有Fe2+生成。原體系中生成Fe2+的離子方程式：。(5)分離出固體，甲同學提出固體中除了有Fe(OH)3，可能還有鐵單質(zhì)，于是設計下列實驗檢驗固體的成分：i.用蒸餾水洗滌固體后、加入足量的稀鹽酸并加熱，產(chǎn)生氣泡，固體全部溶解。ii.向i反應后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。由此甲同學得出結(jié)論，一定含有鐵單質(zhì)。但乙同學認為不嚴謹，他的理由是：。乙同學用很簡單的方法證明了沉淀中不含鐵單質(zhì)，方法是：。(6)針對原實驗中為何沒有產(chǎn)生鐵單質(zhì)查閱資料，得知可能是產(chǎn)生的紅褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻礙了Zn與Fe2+的反應。實驗證實了Zn粉被包裹。資料：0.50mol.L—1Fe3+開始沉淀的pH約為1.2，完全沉淀的pH約為3。于是重新做實驗，當溶液pH為3~4時，不取出固體，向固-液混合物中持續(xù)(填實驗操作和現(xiàn)象)，停止加入鹽酸，待pH為3~4時，取出固體，固體中檢測到Fe單質(zhì)。1814分）2030年全球新能源動力電池鎳消費量將達到2020年全球鎳產(chǎn)量的近40%。堿式碳酸鎳[NiCO3.2Ni(OH)2.xH2O]在工業(yè)上可作為制備其他含鎳化合物的原料。工業(yè)上由某含鎳廢渣精礦(主要成分為NiO、Fe2O3、CuO、SiO2)為原料制備堿式碳酸鎳的流程如下圖所示。已知：①25OC時，相關(guān)離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。離子Ni2+Fe3+Cu2+開始沉淀時的pH6.42.24.4完全沉淀時的pH8.43.56.7回答下列問題：(1)濾渣I的主要成分為(填化學式)。(2)“除雜1”時應利用加入的Na2CO3溶液凋節(jié)溶液的pH范圍為。(3)“除雜2時發(fā)生反應的離子方程式為NiS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Ni2+(aq)，25OC時，該反應的化學平衡常數(shù)為；實驗測得此工序中加入NiS的物質(zhì)的量與“除雜1”所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比、反應溫度對除雜2”所得濾渣中銅鎳比的關(guān)系分別如左圖和右圖所示：則最佳的加入NiS的物質(zhì)的量與“除雜1”所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比和反應溫度分別為。(4)“萃取”和“反萃取”的最終目的是富集獲得含有(填化學式)的水溶液。(5)“沉鎳”時應控制溫度為95OC，反應除生成NiCO3.2Ni(OH)2.xH2O外，還有一種無色氣體生成，寫出“沉鎳”反應的離子反應方程式。(6)堿式碳酸鎳可進一步轉(zhuǎn)化制得鎳氫電池。鎳氫電池充電的工作原理為：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH(M表示儲氫金屬或合金)，該電池充電過程中陰極的電極反應式為。1914分）磷酸亞鐵鋰電池是新能源汽車的動力電池之一、采用濕法治金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(除LiFePO4外，還含有Al箔、少量不溶于酸堿的導電劑)中的資源，流程如圖：資料：碳酸鋰在水中溶解度：溫度/℃0204060溶解度/g0.850.72(1)I步操作是粉碎廢舊電極，其主要目的是。(2)II步加入過量NaOH溶液后，濾液1中存在的主要陰離子是。(3)III步浸取加入的氧化劑最佳選擇是。(填字母)A．HNO3B．酸性KMnO4C．H2O2D．NaClO3(4)浸出液中存在大量H2PO4—和HPO—，從平衡移動的角度解釋Ⅳ步中加入30%Na2CO3溶液沉鐵的主要原理是。(5)濾液2中c(Li+)=4mol.L-1，加入等體積的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率達到90%，母液中CO-)=。[溶液混合后體積變化忽略不計，Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3](6)為將粗品Li2CO3提純，VI步使用(填“熱”或“冰”)水進行洗滌操作。工業(yè)上將回收的Li2CO3、FePO4粉碎與足量的炭黑混合高溫灼燒再生制備LiFePO4，反應的化學方程式為：。2014分）銀及其化合物在多種化學反應中都有重要作用。(1)工業(yè)上常用Ag為催化劑氧化乙烯制備環(huán)氧乙烷(，簡稱EO)；反應方程式為2C2H4(g)+O2(g)→2EO(g)(反應a)②關(guān)于反應a，下列說法正確的是。A．加入銀單質(zhì)能降低該反應的活化能和焓變B．因氧氣并不直接與乙烯反應，故改變氧氣濃度對反應無影響C．移出部分EO可使平衡正向移動，從而提高產(chǎn)率D．恒溫恒容容器中，通入一定量的He氣可增大壓強，但乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率不變(2)我國科學家報道了一種高效O―to―C的替換反應，可在溫和條件下將環(huán)氧化物快速轉(zhuǎn)化為環(huán)丙烷結(jié)構(gòu)。一種脫氧/環(huán)加成串聯(lián)反應機理如圖，其中的催化劑為(填圖中字母)；在總反應中，產(chǎn)物E：G=1:1，則反應物A和C消耗的物質(zhì)的量之比為。(已知Ph―代表苯基)(3)形成配合物可增大難溶物的溶解度。某研究小組通過實驗測定了AgCl在NaA(A為M或N)溶液中的溶解狀況。；AgA2≈Ag++2AKAb．向NaA溶液中加入足量AgCl固體，發(fā)生反應：AgCl(s)+2A—(aq)≈AgA(aq)+Cl—(aq)。測得平衡①KM=(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。②判斷Ksp(AgCl)KM，Ksp(AgCl)KN。(填“>”、“＜”、“=”)東莞外國語學校2024-2025學年第一學期第2次月考高三化學參考答案1-5ABADC6-10ADDDB