廣東順德區(qū)2023-2024學(xué)年德勝學(xué)校高二化學(xué)上學(xué)期期中考試試卷(無答案)

廣東順德德勝學(xué)校2023-2024學(xué)年第一學(xué)期高二年級(jí)（化學(xué)）試卷考試時(shí)間：75分鐘；滿分：100注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上3．需要用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16第Ⅰ卷（選擇題）共兩大題共50分一、單選題（每題3分，共30分）1．在社會(huì)生活生產(chǎn)中，下列有利于增大反應(yīng)速率的措施是（）A．用冰箱冷藏食物 B．在糕點(diǎn)包裝盒內(nèi)放置脫氧劑C．煉鐵時(shí)將礦石粉碎 D．橡膠制品中添加抑制劑2．下列表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．B．C．D．3．反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．其他條件不變時(shí)，增加碳的量，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．其他條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．其他條件不變時(shí)，縮小容器的容積，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．其他條件不變時(shí)，向容積不變的密閉容器中充入，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小4．下列有關(guān)說法正確的是（）A．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B．，升高溫度，反應(yīng)速率和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大C．升高溫度通過降低活化能而加快化學(xué)反應(yīng)速率D．常溫下，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的5．如圖是和反應(yīng)生成和的過程中能量變化示意圖，下列說法正確的是（）A．正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B．?dāng)嚅_和化學(xué)鍵吸收的能量大于形成和化學(xué)鍵所放出的能量C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D．使用催化劑，能夠提高活化分子百分?jǐn)?shù)，使與的差值減小6．對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的下列反應(yīng)，，降低溫度時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A．減小，增大，平衡正向移動(dòng) B．，都增大，平衡正向移動(dòng)C．增大，減小，平衡逆向移動(dòng) D．、都減小，平衡正向移動(dòng)7．，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫、②加壓、③增加的濃度④加催化劑⑤恒壓通入惰性氣體⑥恒容通入惰性氣體，能提高轉(zhuǎn)化率的是（）A．②③ B．③⑤ C．①④ D．③⑥8．已知相同條件下：①；②③，則、、的關(guān)系正確的是（）A． B． C． D．9．下列敘述中，能用勒夏特列原理解釋的是（）A．合成氨工業(yè)中，選擇有利于氨的合成B．用飽和食鹽水吸收氯氣中的C．由、、三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．向雙氧水中加入二氧化錳有利于氧氣生成10．將金屬連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題圖所示的情境中，下列有關(guān)說法正確的是（）A．陰極的電極反應(yīng)式為B．金屬的活動(dòng)性比的活動(dòng)性弱C．鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)D．鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快二、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共20分）11．依據(jù)氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。下列說法正確的是（）A．電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：B．電極的材料是，電解質(zhì)溶液是溶液C．銀電極為電池的負(fù)極，被氧化D．鹽橋中移向溶液12．在一個(gè)絕熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)，當(dāng)時(shí)，一定可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（）①體系的壓強(qiáng)不再改變②體系的溫度不再改變③氣體的密度不再改變④各組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．③④13．在的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：下列說法不正確的是（）溫度/℃2580230平衡常數(shù)2A．升溫不利于生成B．在時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為C．在時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，；濃度均為則此時(shí)D．在達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得，則的平衡濃度為14．在有機(jī)化學(xué)中可用作氧化劑、硝化劑和丙烯酸酯聚合的抑制劑。已知反應(yīng)：。在恒溫條件下，將一定量的充入注射器中后封口，如圖表示在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時(shí)間變化的關(guān)系圖（氣體顏色越深，透光率越小。）下列說法正確的是（）A．反應(yīng)速率：B．點(diǎn)到點(diǎn)的變化可以用勒夏特列原理解釋C．平衡常數(shù)：D．點(diǎn)：15．直接氧化法制取的原理是：，下圖為進(jìn)料濃度比不同時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系，有關(guān)說法正確的是（）A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．C．進(jìn)料濃度比最大的是線D．升溫、加壓、加催化劑均能提高的平衡產(chǎn)率16．已知：①②③，下列說法不正確的是（）A．灰錫與白錫互為同素異形體 B．錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在C．白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．17．已知化合物與在一定條件下反應(yīng)生成化合物與，其反應(yīng)歷程如圖所示，其中表示過渡態(tài)，表示中間體。下列說法正確的是（）A．化合物與之間的碰撞均為有效碰撞B．平衡狀態(tài)時(shí)，升溫使反應(yīng)逆向移動(dòng)C．該歷程中的最大活化能D．使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和反應(yīng)熱18．汽車尾氣中產(chǎn)生的反應(yīng)為：，一定條件下，等物質(zhì)的量的和在恒容密閉容器中反應(yīng)。如圖曲線表示該反應(yīng)在溫度時(shí)，的濃度隨時(shí)間的變化。曲線表示該反應(yīng)的某一起始條件發(fā)生改變時(shí)，的濃度隨時(shí)間的變化。下列敘述不正確的是（）A．曲線改變的條件可能是加入了B．曲線改變的條件是升高溫度C．溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)D．溫度時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度沒有變化19．下列事實(shí)一定能說明為弱電解質(zhì)的是（）A．用溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗B．常溫下的溶液加水稀釋減小C．的和的鹽酸與足量的溶液完全反應(yīng)，最終消耗的溶液多D．的溶液能使紫色石蕊試液變紅色20．下列有關(guān)水的電離平衡或變化的判斷中，正確的是（）A．隨著溫度的升高，減小B．隨著溫度的升高，純水的增大C．向氨水的平衡體系中加入少量固體，溶液中減小D．向水中通入少量，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大第Ⅱ卷（非選擇題）共三大題，共50分21．基礎(chǔ)填空題（每空2分，共30分）（1）反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)，在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為、，如圖所示。①正反應(yīng)的活化能為_____（用圖中字母表示）；②當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將_____（填“增大”、“減小”、“不變”）；③歷程表明此反應(yīng)采用的條件為_____（填標(biāo)號(hào)）。A．升高溫度 B．降低溫度C．增大反應(yīng)物濃度 D．使用催化劑（2）在容積為的容器中，通入一定量的，發(fā)生反應(yīng)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：①反應(yīng)的_____0（填“大于”“小于”）；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。在時(shí)段，反應(yīng)速率為_____反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為_____。升高溫度，平衡常數(shù)_____（填“增大”“減少”或“增大”）②時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為，以的平均速率降低，經(jīng)又達(dá)到平衡。_____（填“大于”"小于"），判斷理由是_____。③溫度時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向_____（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是___________________________________。（4）①如下圖是鋼鐵電化學(xué)防腐的一種方法，他的名稱是_____，正極的電極反應(yīng)式是_______________證明鐵被保護(hù)的方法：取少量溶液，滴加少量鐵氰化鉀溶液，若_____，說明鐵被保護(hù)。②鋼鐵吸氧腐蝕的正極電極反應(yīng)式為____________________22．（除第7，8小題2分一空，其他每空1分，共10分）氫氣是一種清潔高效的新型能源，如何經(jīng)濟(jì)實(shí)用的制取氫氣成為重要課題。Ⅰ．氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)質(zhì)的小分子儲(chǔ)氫載體，且安全、易儲(chǔ)運(yùn)，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣：方法一：氨熱分解法制氫氣。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵鍵能946436391（1）反應(yīng)_____（2）已知反應(yīng)的，在下列哪些溫度下，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行？_____（填標(biāo)號(hào)）A． B． C． D．（3）時(shí)，燃燒生成放熱，蒸發(fā)吸熱，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________方法二：氨電解法制氫氣。利用電解原理，將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示：（4）電解過程中的移動(dòng)方向?yàn)開____（填“從左往右”或“從右往左）（5）陽極的電極反應(yīng)式為_____Ⅱ．可用于高效制取氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為。若起始時(shí)容器中只有，平衡時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與分解溫度的關(guān)系如圖。（6）圖中曲線表示的物質(zhì)是_____（填化學(xué)式）。（7）點(diǎn)時(shí)的轉(zhuǎn)化率為_____（保留一位小數(shù)）。（8）點(diǎn)時(shí)，設(shè)容器內(nèi)的總壓為，則平衡常數(shù)_____（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。23．（除最后一空2分，其他每空1分，共10分）．氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。合成氨工業(yè)中：，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：200300400完成下列填空：（1）試比較、的大小，_____（填寫“>”、“=”或“<”）。（2）時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為_____。當(dāng)測(cè)得和、的物質(zhì)的量濃度分別為和、時(shí)，則該反應(yīng)_____（填寫“>”、“=”或“<”）。（3）某溫度下，的氨水和溶液分別加水稀釋100倍，溶液的隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖像判斷下列說法錯(cuò)誤的是_____a．值一定大于9b．Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r(shí)溶液的變化曲線c．稀釋后氨水中水的電離程度比溶液中水的電離程度大d．完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸的體積（4）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。以、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如