2024-2025學(xué)年山東省肥城市下學(xué)期高三化學(xué)試題4月份月考考試試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2024-2025學(xué)年山東省肥城市下學(xué)期高三化學(xué)試題4月份月考考試試卷注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯誤的是()A.乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)B.分子式為C10H14的單取代芳香烴,其可能的結(jié)構(gòu)有4種C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別2、鋅電池是一種極具前景的電化學(xué)儲能裝置??凼娇沙潆婋姵亟M成示意圖如下??梢栽诰w中可逆地嵌入和脫除,總反應(yīng)為。下列說法錯誤的是()A.放電時不銹鋼箔為正極,發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時負(fù)極的反應(yīng)為C.充電時電池正極上的反應(yīng)為:D.充電時鋅片與電源的負(fù)極相連3、下列說法中不正確的是()A.D和T互為同位素B.“碳納米泡沫”被稱為第五形態(tài)的單質(zhì)碳,它與石墨互為同素異形體C.CH3CH2COOH和HCOOCH3互為同系物D.丙醛與環(huán)氧丙烷()互為同分異構(gòu)體4、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,Z與T能形成化合物Z2T。下列推斷正確的是()A.簡單離子半徑:T>Z>YB.Z2Y、Z2Y2所含有的化學(xué)鍵類型相同C.由于X2Y的沸點高于X2T,可推出X2Y的穩(wěn)定性強(qiáng)于X2TD.ZXT的水溶液顯弱堿性,促進(jìn)了水的電離5、設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A.18gH2O含有10NA個質(zhì)子B.1mol苯含有3NA個碳碳雙鍵C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氨水含有NA個NH3分子D.常溫下,112g鐵片投入足量濃H2SO4中生成3NA個SO2分子6、Z是一種常見的工業(yè)原料,實驗室制備Z的化學(xué)方程式如下圖所示。下列說法正確的是()A.1molZ最多能與7molH2反應(yīng)B.Z分子中的所有原子一定共平面C.可以用酸性KMnO4溶液鑒別X和YD.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu)有14種(不考慮立體異構(gòu))7、下列說法正確的是()A.甲烷有兩種二氯代物B.1molCH2=CH2中含有的共用電子對數(shù)為5NAC.等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3ClD.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)8、下表中的實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是()選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A室溫下,將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng),向過濾后所得固體中加入足量鹽酸,固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生驗證Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)B將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品放入水中,攪拌,成漿狀后,再加入飽和MgCl2溶液,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,用蒸餾水洗凈沉淀。除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)C向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱,管口放濕潤的紅色石蕊試紙,試紙變?yōu)樗{(lán)色NO3-被氧化為NH3D室溫下,用pH試紙測得:0.1mol/LNa2SO3溶液pH約為10,0.1mol/LNaHSO3溶液pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)A.A B.B C.C D.D9、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗裝置和方案能達(dá)到相應(yīng)目的是()A.圖裝置,加熱蒸發(fā)碘水提取碘B.圖裝置,加熱分解制得無水MgC.圖裝置,驗證氨氣極易溶于水D.圖裝置,比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱10、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w:Na++NH3·H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4+B.堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng):3ClO—+2Fe(OH)3+4OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2OC.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體:2Na2O2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe(OH)2↓+O2↑D.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O11、在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.SSO2CaSO4B.SiSiO2SiCl4C.FeFe2O3Fe(OH)3D.NaNaOH(aq)NaHCO3(aq)12、乙酸和乙醛的鑒別有多種方法,下列可行的操作中最不簡便的一種是A.使用蒸餾水B.使用NaHCO3溶液C.使用CuSO4和NaOH溶液D.使用pH試紙13、25℃時,向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸,溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法中正確的是A.pH=7時,c(Na+)=(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)B.pH=8時,c(Na+)=c(C1-)C.pH=12時,c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)D.25℃時,CO32-+H2OHCO3-+OH-的水解平衡常數(shù)Kh=10-10mol·L-114、室溫下,取一定量冰醋酸,進(jìn)行如下實驗:①將冰醋酸配制成0.1mol·L-1醋酸溶液;②取20mL①所配溶液,加入amL0.1mol·L-1NaOH溶液,充分反應(yīng)后,測得溶液pH=7;③向②所得溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸,直至溶液中n(Na+)=n(Cl-)。下列說法正確的是A.①中:所得溶液的pH=1B.②中:a=20C.③中:所得溶液中c(CH3COO-)<c(H+),且pH<7D.①與③所得溶液相比,等體積時所含CH3COOH分子數(shù)目相等15、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.碳酸鈣溶于稀醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.銅與稀硝酸反應(yīng):3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OC.向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液:HCO3-+OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓D.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:CH3CHO+[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++NH3+Ag↓+H2O16、在下列各用途中,利用了物質(zhì)的氧化性的是A.用食鹽腌制食物 B.用漂粉精消毒游泳池中的水C.用汽油洗滌衣物上的油污 D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物M是一種藥物中間體。實驗室以烴A為原料制備M的合成路線如圖所示。請回答下列問題:已知:①R1COOH+R2COR3。②R1CH2COOR2+R3COOR4+R4OH、、、均表示烴基(1)的核磁共振氫譜中有________組吸收峰;B的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)的化學(xué)名稱為________;D中所含官能團(tuán)的名稱為________。(3)所需的試劑和反應(yīng)條件為________;的反應(yīng)類型為________。(4)的化學(xué)方程式為________。(5)同時滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有________種不考慮立體異構(gòu)。①五元環(huán)上連有2個取代基②能與溶液反應(yīng)生成氣體③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)參照上述合成路線和信息,以甲基環(huán)戊烯為原料無機(jī)試劑任選,設(shè)計制備的合成路線:________。18、富馬酸福莫特羅作為特效哮喘治療藥物被臨床廣泛應(yīng)用?;衔铫袷呛铣筛获R酸福莫特羅的重要中間體,其合成路線如圖所示:已知:Ⅰ、;Ⅱ、R1-NO2R1-NH2;請回答下列問題:(1)A中所含官能團(tuán)的名稱為____________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為____________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________。(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(4)下列關(guān)于Ⅰ的說法正確的是____________(填選項字母)。A.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B.含有3個手性碳原子C.能發(fā)生消去反應(yīng)D.不含有肽鍵(5)A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),苯環(huán)上只有兩個取代基且處于對位,則Q的結(jié)構(gòu)簡式為____(任寫一種),區(qū)分A和Q可選用的儀器是____(填選項字母)。a.元素分析儀b.紅外光譜儀c.核磁共振波譜儀(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以丙酮、苯胺和醋酸為原料(其他試劑任選),制備的合成路線:________________________。19、實驗室模擬“間接電化學(xué)氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸銨和去離子水配制成初始的模擬廢水,并以NaCl調(diào)劑溶液中氯離子濃度,如圖所示進(jìn)行模擬實驗。(1)陽極反應(yīng)式為___。(2)去除NH4+的離子反應(yīng)方程式為___。20、一氯甲烷(CH3Cl)一種重要的化工原料,常溫下它是無色有毒氣體,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等有機(jī)濃劑。(1)甲組同學(xué)在實驗室用裝置A模擬催化法制備一氯甲烷并檢驗CH3Cl的穩(wěn)定性。A.B.C.D.①裝置A中儀器a的名稱為__________,a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。②實驗室干燥ZnCl2晶體制備無水ZnCl2的方法是________。(2)為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別,乙組同學(xué)設(shè)計實驗驗證CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。①為達(dá)到實驗?zāi)康?,上面裝置圖中裝置連接的合理順序為A________②裝置中水的主要作用是__________。③若實驗過程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為_____。(3)丙組同學(xué)選用A裝置設(shè)計實驗探究甲醇的轉(zhuǎn)化率。取6.4g甲醇與足量的濃鹽酸充分反應(yīng),將收集到的CH3Cl氣體在足量的氧氣中充分燃燒,產(chǎn)物用過量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收?,F(xiàn)以甲基橙作指示劑,用c2mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對吸收液進(jìn)行返滴定,最終消耗V2mL鹽酸。(已知:2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl)①滴定終點的現(xiàn)象為____________②該反應(yīng)甲醇的轉(zhuǎn)化率為________。(用含有V、c的式子表示)21、實驗室常利用“棕色環(huán)”現(xiàn)象檢驗NO3—離子。其方法為:取含有NO3—的溶液于試管中,加入FeSO4溶液振蕩,然后沿著試管內(nèi)壁加入濃H2SO4,在溶液的界面上岀現(xiàn)“棕色環(huán)”。回答下列問題:(1)基態(tài)Fe2+核外未成對電子個數(shù)為_____。(2)形成“棕色環(huán)”主要發(fā)生如下反應(yīng):3[Fe(H2O)6]2++NO3-+4H+=3[Fe(H2O)6]3++NO↑+2H2O[Fe(H2O)6]2++NO=[Fe(NO)(H2O)5]2+(棕色)+H2O[Fe(NO)(H2O)5]2+中,配體是______、______,配位數(shù)為______。(3)與NO互為等電子體的微粒是_____(任寫一例)。(4)SO42-的空間構(gòu)型是_____,其中S原子的雜化方式是________。(5)鐵原子在不同溫度下排列構(gòu)成不同晶體結(jié)構(gòu),在912℃以下排列構(gòu)成的晶體叫做α-鐵;在912℃至1394℃之間排列構(gòu)成的晶體叫做γ-鐵;在1394℃以上排列構(gòu)成的晶體,叫做δ-鐵。晶胞剖面結(jié)構(gòu)如圖所示:①α-鐵的原子堆積方式為_____。δ-鐵配位數(shù)為____。②已知γ-鐵晶體密度為dg/cm3,則Fe原子的半徑為____nm(用含d、NA的式子表示)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】

A.乙醇能與酸、鹵代烴等發(fā)生取代反應(yīng),故A正確;B.分子式為C10H14的單取代芳香烴,不飽和度為4,分子中含有一個苯環(huán)和一個丁基,其同分異構(gòu)體取決于丁基的種數(shù),丁基有4種,可能的結(jié)構(gòu)有4種,故B正確;C.氨基酸不是高分子化合物,淀粉屬于高分子化合物,故C錯誤;D.乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng),可用溴的四氯化碳溶液鑒別,故D正確。答案選C。2、C【解析】

如圖:對VS2/Zn扣式可充電電池組成分析,放電時,不銹鋼箔為正極,鋅片為負(fù)極,電極反應(yīng)Zn-2e-═Zn2+;充電時原電池的正極與外電源正極相連,作陽極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連,作陰極,得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。【詳解】A.放電時,不銹鋼箔為正極,發(fā)生還原反應(yīng),故A正確;B.放電時,負(fù)極為鋅,鋅電極反應(yīng)為:Zn-2e-═Zn2+,故B正確;C.充電時,原電池的正極接電源的正極,作陽極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),故C錯誤;D.充電時,原電池負(fù)極鋅片與電源的負(fù)極相連,作陰極,故D正確;故選C。3、C【解析】

A.D和T均為氫元素,但中子數(shù)不同,互為同位素,故A正確;B.“碳納米泡沫”和石墨均為碳元素形成的單質(zhì),互為同素異形體,故B正確;C.CH3CH2COOH屬于羧酸類,HCOOCH3屬于酯類,官能團(tuán)不同,不是同系物,故C錯誤;D.丙醛與環(huán)氧丙烷()分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故D正確;綜上所述,答案為C。4、D【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,R可能為C元素或S元素,由于圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知R應(yīng)為C元素;Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物,應(yīng)為Na2O、Na2O2,則Y為O元素,Z為Na元素;Z與T形成的Z2T化合物,且T的原子半徑比Na小,原子序數(shù)T>Z,則T應(yīng)為S元素,X的原子半徑最小,原子序數(shù)最小,原子半徑也較小,則X應(yīng)為H元素,結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題。【詳解】根據(jù)上述推斷可知:X是H元素;Y是O元素;Z是Na元素;R是C元素,T是S元素。A.S2-核外有3個電子層,O2-、Na+核外有2個電子層,由于離子核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大;當(dāng)離子核外電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,所以離子半徑:T>Y>Z,A錯誤;B.Z2Y、Z2Y2表示的是Na2O、Na2O2,Na2O只含離子鍵,Na2O2含有離子鍵、極性共價鍵,因此所含的化學(xué)鍵類型不相同,B錯誤;C.O、S是同一主族的元素,由于H2O分子之間存在氫鍵,而H2S分子之間只存在范德華力,氫鍵的存在使H2O的沸點比H2S高,而物質(zhì)的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價鍵的強(qiáng)弱有關(guān),與分子間作用力大小無關(guān),C錯誤;D.ZXT表示的是NaHS,該物質(zhì)為強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中HS-水解,消耗水電離產(chǎn)生的H+結(jié)合形成H2S,使水的電離平衡正向移動,促進(jìn)了水的電離,使溶液中c(OH-)增大,最終達(dá)到平衡時,溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性,D正確;故合理選項是D。本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)及位置關(guān)系應(yīng)用的知識,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特點及元素間的關(guān)系推斷元素是解題的關(guān)鍵,側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查。5、A【解析】

A、18g水的物質(zhì)的量為n==1mol,而一個水分子中含10個質(zhì)子,故1mol水中含10NA個質(zhì)子,故A正確;B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu),故苯中無碳碳雙鍵,故B錯誤;C、標(biāo)況下,氨水為液體,故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,故C錯誤;D、112g鐵的物質(zhì)的量n==2mol,如果能完全和足量的濃硫酸反應(yīng),則生成3mol二氧化硫,而常溫下鐵在濃硫酸中鈍化,鐵不能反應(yīng)完全,則生成的二氧化硫分子小于3NA個,故D錯誤。故選:A。常溫下,鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化,需注意,鈍化現(xiàn)象時因為反應(yīng)生成了致密氧化膜,氧化膜阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生,若在加熱條件下,反應(yīng)可繼續(xù)發(fā)生,但隨著反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸會逐漸變稀,其反應(yīng)實質(zhì)有可能會發(fā)生相應(yīng)的變化。6、D【解析】

A.1分子Z中含有2個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵、1個羰基,則1molZ最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng),故A錯誤;B.Z分子中含有甲基,因此Z分子中的所有原子不可能共平面,故B錯誤;C.X分子中苯環(huán)上含有側(cè)鍵—CH3,Y分子中含有—CHO,則X和Y都能使酸性KMnO4溶液褪色,則不能用酸性KMnO4溶液鑒別X和Y,故C錯誤;D.X的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)和醛基的結(jié)構(gòu),取代基為—CH2CH2CHO的結(jié)構(gòu)有1種,取代基為—CH(CHO)CH3的結(jié)構(gòu)有1種,取代基為—CH2CH3和—CHO有3種,取代基為—CH2CHO和—CH3的結(jié)構(gòu)有3種,取代基為2個—CH3和1個—CHO的結(jié)構(gòu)有6種,共14種,故D正確。綜上所述,答案為D。只要有甲基,原子都不可能共平面,分析共面時一定要從甲烷、乙烯、苯三種結(jié)構(gòu)中推其他共面、共線問題。7、D【解析】

A.甲烷為正四面體構(gòu)型,所以二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),故A錯誤;B.1molCH2=CH2中含有的共用電子對數(shù)為6NA,故B錯誤;C.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),多步取代反應(yīng)同時進(jìn)行,所以等物質(zhì)的量的甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)的產(chǎn)物為多種氯代烴與氯化氫的混合物,故C錯誤;D.鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)說明苯分子不是由單雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu),故D正確。綜上所述,答案為D。8、B【解析】

A.由現(xiàn)象可知,將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng),向過濾后所得固體中加入足量鹽酸,固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生,說明固體中含有BaCO3和BaSO4,有BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3,這是由于CO32-濃度大使Qc(BaCO3)>Ksp(BaCO3),所以不能驗證Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),A項錯誤;B.Mg(OH)2比Ca(OH)2更難溶,成漿狀后,再加入飽和MgCl2溶液,充分?jǐn)嚢韬驝a(OH)2與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2和溶于水的CaCl2,過濾,用蒸餾水洗凈沉淀,可達(dá)到除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)的目的,B項正確;C.試紙變?yōu)樗{(lán)色,說明生成氨氣,可說明NO3?被還原為NH3,結(jié)論不正確,C項錯誤;D.由操作和現(xiàn)象可知,亞硫酸氫根離子電離大于其水解,則HSO3?結(jié)合H+的能力比SO32?的弱,D項錯誤;答案選B。A項是易錯點,沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則是由溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實現(xiàn),但兩難溶物溶解度相差不大時也可控制濃度使溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度大的。9、C【解析】

A、蒸發(fā)碘水,水、碘均易揮發(fā);B、加熱促進(jìn)水解,且生成鹽酸易揮發(fā);C、擠壓膠頭滴管,氣球變大;D、Al與NaOH反應(yīng),Al為負(fù)極?!驹斀狻緼項、蒸發(fā)碘水,水、碘均易揮發(fā),應(yīng)萃取分離,故A錯誤;B項、加熱促進(jìn)水解,且生成鹽酸易揮發(fā),應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā),故B錯誤;C項、擠壓膠頭滴管,氣球變大,可驗證氨氣極易溶于水,故C正確;D項、Al與NaOH反應(yīng),Al為負(fù)極,而金屬性Mg大于Al,圖中裝置不能比較金屬性,故D錯誤。故選C。本題考查化學(xué)實驗方案的評價,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?,把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、電化學(xué),注意實驗的評價性分析為解答的關(guān)鍵,D項為易錯點,注意金屬Al的特性。10、C【解析】

A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w:NH3·H2O+NaCl+CO2==NH4Cl+NaHCO3↓,離子方程式為:NH3·H2O+Na++CO2==NH4++NaHCO3↓,故A正確;B.堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng)制高鐵酸鉀:2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O,離子方程式為:3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,故B正確;C.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體,亞鐵離子具有還原性,過氧化鈉具有氧化性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子方程式為:4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,故C錯誤;D.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca(HCO3)2+Ca(OH)2===2H2O+2CaCO3↓,離子方程式為:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,故D正確。答案選C。11、D【解析】A.二氧化硫與氧化鈣反應(yīng)生成CaSO3,A錯誤;B.二氧化硅是酸性氧化物與鹽酸不反應(yīng),所以二氧化硅無法與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為四氯化硅,B錯誤;C.Fe與H2O蒸汽在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4,F(xiàn)e2O3與H2O不反應(yīng),不能生成Fe(OH)3,C錯誤;D.Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2,NaOH和足量CO2反應(yīng)生成NaHCO3,D正確;答案選D.點睛:Fe與H2O蒸汽在高溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物是Fe3O4,而不是Fe2O3。12、C【解析】

乙酸具有酸性,可與碳酸鹽、堿等發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),乙醛含有醛基,可發(fā)生氧化反應(yīng),以此解答該題?!驹斀狻緼.二者都溶于水,沒有明顯現(xiàn)象,不能鑒別,故A錯誤;B.乙酸具有酸性,可與NaHCO3溶液生成氣體,乙醛與NaHCO3溶液不反應(yīng),可鑒別,方法簡便,操作簡單,故B錯誤;C.是可行的方案但使用CuSO4和NaOH溶液,需先生成氫氧化銅,然后與乙酸發(fā)生中和反應(yīng),檢驗乙醛需要加熱,操作較復(fù)雜,故C正確;D.使用pH試紙乙酸具有酸性,可使pH試紙變紅,乙醛不能使pH試紙變紅,可鑒別,方法簡單,操作簡便,故D錯誤;答案選C。13、A【解析】

A、由電荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=(OH-)+Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),pH=7時,c(H+)=(OH-),則c(Na+)=(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故A正確;B、據(jù)圖可知,pH=8時溶液中溶質(zhì)為碳酸氫鈉和氯化鈉,則溶液中c(Cl-)<c(Na+),故B錯誤;C、pH=12時,溶液為Na2CO3溶液,碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子,碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子,則c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+),故C錯誤;D、CO32-的水解常數(shù)Kh=c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-),據(jù)圖可知,當(dāng)溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=1:1時,溶液的pH=10,c(H+)=10-10mol·L-1,由Kw可知c(OH-)=10-4mol·L-1,則Kh=c(HCO3-)c(OH-)/c(CO32-)=c(OH-)=10-4mol·L-1,故D錯誤;故選A。本題考查鹽類的水解、平衡常數(shù)計算、弱電解質(zhì)的電離等,難點為D,注意利用溶液中c(HCO3-):c(CO32-)=1:1時,溶液的pH=10這個條件。14、C【解析】

A.因為醋酸是弱酸,故①中0.1mol/L的醋酸pH>1,A錯誤;B.若②中a=20,則醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉,醋酸鈉水解顯堿性,B錯誤;C.③中溶液的電荷守恒為:,結(jié)合,故,所以,,pH<7,C正確;D.①與③所得溶液相比,③相當(dāng)于向①中加入了氯化鈉溶液,越稀越電離,故等體積時③中醋酸分子數(shù)少,D錯誤;答案選C。15、B【解析】

A.醋酸是弱酸,應(yīng)該寫化學(xué)式,離子方程式是:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑,A錯誤;B.銅與稀硝酸反應(yīng),方程式符合反應(yīng)事實,B正確;C.向NH4HCO3溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液,鹽電離產(chǎn)生的陽離子、陰離子都發(fā)生反應(yīng),離子方程式是:NH4++HCO3-+2OH-+Ba2+=H2O+BaCO3↓+NH3?H2O,C錯誤;D.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基,方程式的電荷不守恒,應(yīng)該是:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O,D錯誤。故選B。16、B【解析】

A.食品腌制的原理為氯化鈉形成溶液,然后通過擴(kuò)散和滲透作用進(jìn)入食品組織內(nèi),從而降低食品水分活度,提高滲透壓,抑制微生物和酶的活動,達(dá)到防止食品腐敗的目的,錯誤;B.用漂粉精消毒游泳池中的水,是利用其有效成分Ca(ClO)2水解產(chǎn)生的HClO的強(qiáng)的氧化性殺菌消毒,正確;C.用汽油洗滌衣物上的油污,是利用油脂容易溶于汽油的溶解性,錯誤;D.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹,是利用酸與金屬氧化物產(chǎn)生可溶性鹽和水,發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng),錯誤。二、非選擇題(本題包括5小題)17、1氯環(huán)己烷碳碳雙鍵乙醇溶液、加熱酯化反應(yīng)+CH3CH2OH6【解析】

根據(jù)流程圖,烴A在氯化鐵條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B與氫氣加成生成C,結(jié)合C的化學(xué)式可知,A為,B為,C為,根據(jù)題干信息①可知,D中含有碳碳雙鍵,則C發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為,D中碳碳雙鍵被高錳酸鉀氧化生成E,E為,E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)為,根據(jù)信息②,F(xiàn)在乙醇鈉作用下反應(yīng)生成M(),據(jù)此分析解答。【詳解】(1)的結(jié)構(gòu)簡式為,A中只有1種氫原子,核磁共振氫譜中有1組吸收峰;B的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:1;;(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為,化學(xué)名稱為氯環(huán)己烷;D的結(jié)構(gòu)簡式為,D中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵,故答案為:氯環(huán)己烷;碳碳雙鍵;(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為,D的結(jié)構(gòu)簡式為,為鹵代烴的消去反應(yīng),反應(yīng)條件為NaOH乙醇溶液、加熱;E的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為,的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng),故答案為:NaOH乙醇溶液、加熱;酯化反應(yīng)或取代反應(yīng);(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為,M的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)信息②,的化學(xué)方程式為+CH3CH2OH,故答案為:+CH3CH2OH;(5)M為,同時滿足:①五元環(huán)上連有2個取代基;②能與溶液反應(yīng)生成氣體,說明含有羧基;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,滿足條件的M的同分異構(gòu)體有:、、、、、,一共6種,故答案為:6;(6)以甲基環(huán)戊烯()合成,要想合成,需要先合成,因此需要將碳碳雙鍵打開,根據(jù)信息①,碳碳雙鍵打開后得到,只需要將中的羰基與氫氣加成即可,具體的合成路線為,故答案為:。18、(酚)羥基、硝基、羰基(或酮基)取代反應(yīng)+AC、、(合理即可)bc【解析】

由有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化分析可知,反應(yīng)①中,A中O-H鍵斷裂,B中C-Cl鍵斷裂,A與B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,反應(yīng)②中,溴原子取代C中甲基上的氫原子生成D,根據(jù)已知反應(yīng)I,可知反應(yīng)③生成E為,反應(yīng)④中,E中C-O鍵斷裂,F(xiàn)中N-H鍵斷裂,二者發(fā)生加成反應(yīng)生成G,根據(jù)已知反應(yīng)II,可知反應(yīng)⑤生成H為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)A為,所含官能團(tuán)為-OH、-NO2、,名稱為(酚)羥基、硝基、羰基(或酮基),故答案為:(酚)羥基、硝基、羰基(或酮基);(2)由分析可知,反應(yīng)②中,溴原子取代C中甲基上的氫原子生成D,反應(yīng)④為與發(fā)生加成反應(yīng)生成,故答案為:取代反應(yīng);+;(3)由分析可知,H為,故答案為:;(4)A.I含有醛基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),A項正確;B.手性碳原子連接4個不一樣的原子或原子團(tuán),I中含有2個手性碳原子,如圖所示,B項錯誤;C.I含有羥基,且與連接羥基的碳原子相鄰的碳原子上有氫原子,可以發(fā)生消去反應(yīng),C項正確;D.I中含有1個肽鍵,D項錯誤;故答案為:AC;(5)A為,A的同分異構(gòu)體Q分子結(jié)構(gòu)中含有3種含氧官能團(tuán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則含有醛基或者含有甲酸酯基結(jié)構(gòu),可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),含有酚羥基,苯環(huán)上只有兩個取代基且處于對位,符合的Q的結(jié)構(gòu)簡式為、、,A和Q互為同分異構(gòu)體,所含元素相同,所含官能團(tuán)不同,則區(qū)分A和Q可選用的儀器是紅外光譜儀、核磁共振波譜儀,故答案為:、、(合理即可);bc;(6)根據(jù)給出的原料以及信息反應(yīng),采用逆合成分析方法可知,可由醋酸與通過酯化反應(yīng)制得,根據(jù)反應(yīng)④可知可由與反應(yīng)制得,根據(jù)信息反應(yīng)I可知可由反應(yīng)制得,根據(jù)反應(yīng)②可知可由與Br2反應(yīng)制得,故答案為:。19、2Cl-﹣2e-=Cl2↑2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl-【解析】

(1)陽極發(fā)生氧化反應(yīng),氯離子的放電生成氯氣;(2)氯氣具有氧化性,而銨根離子中氮是﹣3價,被氧化成氮氣,氯氣得電子生成﹣1價的氯離子,由此書寫離子反應(yīng)的方程式。【詳解】(1)陽極發(fā)生氧化反應(yīng),氯離子的放電生成氯氣,電極反應(yīng)的方程式為:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,故答案為:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑;(2)氯氣具有氧化性,而銨根離子中氮是﹣3價,被氧化成氮氣,氯氣得電子生成﹣1價的氯離子,離子反應(yīng)的方程式為2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl﹣,故答案為:2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl﹣。20、圓底燒瓶CH3OH+HCl(濃)→CH3Cl+H2O在HC1氣流中小心加熱C-D-B除去CH3C1中的HCl和甲醇,防止對后續(xù)試驗的干擾10CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘?nèi)不變化【解析】

(1)①根據(jù)儀器a特點,得出儀器a為圓底燒瓶;根據(jù)實驗?zāi)康模b置A是制備CH3Cl,據(jù)此分析;②ZnCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽,Zn2+能發(fā)生水解,制備無水ZnCl2時,需要防止Zn2+水解;(2)①A是制備CH3Cl的裝置,CH3Cl中混有甲醇和HCl,甲醇和HCl能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,干擾實驗,必須除去,利用它們?nèi)苡谒?,需要通過C裝置,然后通過D裝置驗證CH3Cl能被酸性高錳酸鉀溶液氧化最后通過B裝置;②根據(jù)①分析;③黃綠色氣體為Cl2,利用高錳酸鉀溶液的氧化性,將CH3Cl中C氧化成CO2,高錳酸鉀中Mn元素被還原成Mn2+,據(jù)此分析;(3)①使用鹽酸滴定,甲基橙作指示劑,終點是溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變化;②CH3Cl燃燒生成CO2和HCl,CO2和HCl被NaOH所吸收,然后用鹽酸滴定過量的NaOH溶液和Na2CO3溶液,據(jù)此分析;【詳解】(1)①根據(jù)儀器a的特點,儀器a的名稱為圓底燒瓶,根據(jù)實驗?zāi)康模b置A制備CH3Cl,HCl中Cl取代CH3OH中羥基,則a瓶中的反應(yīng)方程式為CH3OH+HCl(濃)→CH3Cl+H2O;答案:圓底燒瓶;CH3OH+HCl(

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