第十單元酸和堿（總復習）（單元檢測試題）-2020-2021學年九年級化學下冊全能王（人教版）

第十單元酸和堿（單元檢測試題）班級___________姓名___________學號____________分數(shù)____________（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的班級、姓名、學號填寫在試卷上。2．回答第I卷時，選出每小題答案后，將答案填在選擇題上方的答題表中。3．回答第II卷時，將答案直接寫在試卷上?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Ca40Fe56Cu64第Ⅰ卷一、選擇題：（每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1．（2020四川瀘州）下列物質不能與NaOH溶液反應的是（）A．二氧化碳 B．硝酸C．硫酸銅 D．氫氧化鐵【答案】D【解析】A、二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，不符合題意。B、硝酸能與氫氧化鈉溶液反應生成硝酸鈉和水，不符合題意。C、硫酸銅能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不符合題意。D、氫氧化鐵不能與氫氧化鈉溶液反應，符合題意。故選D。2.（2020年黑龍江牡丹江中考）如圖是X、Y、Z三種液體的對應近似pH，下列判斷不正確的是（）A．X顯酸性 B．Y可能是水C．Z可能是某種鹽溶液 D．Z可使紫色石蕊試液變紅【答案】D【解析】依據(jù)pH的應用范圍在0～14之間，當pH=7時，呈中性；pH＜7時，呈酸性，pH越小，酸性越強；當pH＞7時，呈堿性，pH越大，堿性越強。A、X的pH為1，小于7，呈酸性，不符合題意；B、Y的pH為7，呈中性，可能是水，不符合題意；C、Z的pH為10，大于7，呈堿性，碳酸鈉溶液顯堿性，可能是某種鹽溶液，不符合題意；D、Z的pH為10，大于7，呈堿性，因此Z可使紫色石蕊試液變藍，符合題意。故選D。3．（2020廣東廣州）下列關于硫酸的認識，正確的是（）A．組成：硫酸溶液中H+和SO4B．性質：能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應C．用途：可用于實驗室制備CuSO4等硫酸鹽D．生產(chǎn)：含硫酸廢水用CaCl2處理后直接排放【答案】C【解析】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）,硫酸解離出H+的數(shù)目是SO42-數(shù)目的2倍，水分子幾乎不解離，因此溶液中H+的數(shù)目大于SO42-，選項錯誤；B、酸與金屬氧化物反應生成鹽和水，不和非金屬氧化物反應，硫酸不能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應，選項錯誤；C、硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅和水，可用于制備CuSO4等硫酸鹽，選項正確；D、硫酸廢水用4．（2017重慶市A）某實驗小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質的質量與加人的Ba(OH)2溶液的質量關系如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)點溶液為酸性B．b點恰好完全反應C．c點溶液的溶質為硫酸D．b、c兩點沉淀質量相等【答案】C【解析】該實驗是把堿氫氧化鋇滴加倒硫酸中，反應生成硫酸鋇和水，a點時溶質沒有減小到最小，所以剩余硫酸溶液顯酸性，是正確的敘述；B選項b點溶液中的溶質為零，說明氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應是正確的敘述；C選項c點時氫氧化鋇過量，溶液中的溶質為氫氧化鋇，不是硫酸，故敘述是錯誤的；D選項因為b點后加入氫氧化鋇溶液，沒有硫酸與之反應生成沉淀，故兩點生成的沉淀質量相等，是正確的敘述。故選C5．(2020重慶市合川中學三模)下列水果中酸度最強的是（） A．菠蘿pH=4．1 B．木瓜pH5．5 C．草莓pH=3．2 D．檸檬pH=2．3【答案】D【解析】pH越小，酸性越強。2．3＜3．1＜4．1＜5．5。故選D。6．（2020南京市鼓樓區(qū)金陵匯文學校中考模擬）下列物質長期露置于空氣中，因發(fā)生化學變化而使溶液質量減少的是（）A．濃硫酸 B．石灰水 C．濃鹽酸 D．氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】A、濃硫酸會吸收空氣中的水蒸氣，溶液質量變大，故此選項錯誤；

B、石灰水會與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學變化，生成碳酸鈣沉淀，使溶液中的溶質氫氧化鈣減小，溶液質量也隨之減小，故此選項正確；

C、濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，使溶液質量減小，但未發(fā)生化學變化，故此選項錯誤；

D、由于氫氧化鈉溶液能和空氣中的二氧化碳發(fā)生化學變化生成的是可溶性的碳酸鈉，因此溶液質量會增大，故此選項錯誤。

故選D。7．（2020重慶市第十八中學一模）下列有關氫氧化鈉的說法，錯誤的是（）A．氫氧化鈉俗稱燒堿B．氫氧化鈉有強烈的腐蝕性C．氫氧化鈉固體可用于干燥二氧化碳氣體D．氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)等【答案】C【解析】A、氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，故選項說法正確；B、氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，故選項說法正確；C、氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，不能用來干燥二氧化碳氣體，故選項說法錯誤；D、氫氧化鈉是一種重要的化工基礎原料，廣泛地應用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)，故選項說法正確。故選C。8.（2020年黑龍江齊齊哈爾中考）下列說法正確的是（）A.濃硫酸沾到皮膚上應立即用大量的水沖洗，再涂上氫氧化鈉溶液B.用紅磷燃燒測定空氣里氧氣的含量實驗時，要保證裝置氣密性良好C.某作物生長過程中出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象，應施用適量的氮肥D.鐵生銹的條件是只與氧氣接觸【答案】B【解析】A、濃硫酸沾到皮膚上應立即用大量的水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈉具有較強的腐蝕性，不能涂氫氧化鈉溶液，選項錯誤；B、用紅磷燃燒測定空氣里氧氣的含量實驗時，要保證裝置氣密性良好，避免裝置外的氣體進入裝置內或裝置內的其它受熱逸散到空氣中，影響實驗效果，選項正確；C、鉀元素能夠使植物的莖稈粗壯，能夠增強植物的抗倒伏能力，所以某作物生長過程中出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象，應施用適量的鉀肥，選項錯誤；D、鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣同時接觸，三者共同作用才能生銹，選項錯誤，故選B。9.（2020年貴州遵義中考）醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO。下列說法正確的是（）A.醋酸屬于氧化物B.醋酸不能用于除鐵銹C.醋酸能與鎂反應產(chǎn)生氫氣D.醋酸中碳元素的質量分數(shù)最大【答案】C【解析】A、氧化物由兩種元素組成，且一種為氧元素，醋酸由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，說法錯誤；B、醋酸水溶液中存在H+，能與氧化鐵反應，能用于除鐵銹，說法錯誤；C、醋酸水溶液中存在H+，醋酸能與鎂反應產(chǎn)生氫氣，說法正確；D、醋酸中碳、氫、氧元素的質量比為（12×2）：（1×4）：（16×2）=24:4:32，可見氧元素質量分數(shù)最大，說法錯誤；故選：C。10.（2020年安徽中考）某實驗小組用下圖裝置進行微型實驗。按下列表中選項加入試劑，實驗時滴入甲，浸有丙的棉花不變紅的是（）選項甲乙丙A濃氨水\無色酚酞溶液B石灰水碳酸鈉無色酚酞溶液C稀鹽酸石灰石紫色石蕊溶液D濃鹽酸鋅粒紫色石蕊溶液【答案】B【解析】A.甲中盛有濃氨水，滴下后由于濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣分子會不斷運動，運動到浸有無色酚酞溶液溶液中形成氨水，氨水顯堿性使無色酚酞變紅，不符合題意；B.當甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸鈉溶液中，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，這些物質沒有揮發(fā)性，不能使浸有無色酚酞溶液溶液的棉花變紅，符合題意；C.當甲中的稀鹽酸滴入到乙中的石灰石上，稀鹽酸與石灰石的主要成分碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，二氧化碳氣體擴散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性使紫色石蕊溶液變紅，不符合題意；D當甲中的濃鹽酸滴入到乙中的鋅粒上，鋅粒與鹽酸反應放熱，加速濃鹽酸的揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫分子會不斷運動，運動到浸有紫色石蕊溶液中形成鹽酸，鹽酸顯酸性使紫色石蕊變紅，不符合題意。故選B。11．（2020吉林省卷）若利用堿的性質進行下列實驗，不能達到相應目的的是（）A．分別加入少量Mg（OH）2固體，根據(jù)是否溶解，可鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液B．分別加入適量水溶解，根據(jù)溫度是否明顯升高，可鑒別NaOH固體和NaCl固體C．分別加入Ba（OH）2溶液，根據(jù)是否產(chǎn)生沉淀，可鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液D．分別加入熟石灰粉末研磨，根據(jù)是否產(chǎn)生氨味，可鑒別(NH4）2SO4固體和K2SO4固體【答案】C【解析】A、氫氧化鎂能與稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，氫氧化鎂與碳酸鈉不反應，可以根據(jù)是否溶解，鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液，不符合題意；B、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，氯化鈉溶于水溫度變化不大，可以根據(jù)溫度是否明顯升高，鑒別氫氧化鈉固體和氯化鈉固體，不符合題意；C、氫氧化鋇能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鋇能與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉，均有白色沉淀產(chǎn)生，無法根據(jù)是否產(chǎn)生沉淀，鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合題意；D、熟石灰能與硫酸銨反應生成氨氣，熟石灰與硫酸鉀不反應，故根據(jù)是否產(chǎn)生氨味，可鑒別(NH4）2SO4固體和K2SO4固體，不符合題意。故選C。12．（2020江蘇南京中考）按如圖所示裝置，玻璃棒末端固定一團噴有酚酞溶液的脫脂棉Y。先加入物質X，再塞上帶玻璃棒的橡膠塞。片刻后，能觀察到噴有酚酞溶液的脫脂棉Y變紅，則物質X可能是（）A．濃鹽酸 B．濃氨水C．濃醋酸 D．濃氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與Y中的水結合成鹽酸，鹽酸顯酸性，不能使噴有酚酞溶液的脫脂棉Y變紅，不符合題意；B、濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣與Y中的水結合成氨水，氨水顯堿性，能使噴有酚酞溶液的脫脂棉Y變紅，符合題意；C、濃醋酸具有揮發(fā)性，但是醋酸顯酸性，不能使噴有酚酞溶液的脫脂棉Y變紅，不符合題意；D、氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，但是濃氫氧化鈉不具有揮發(fā)性，不能使噴有酚酞溶液的脫脂棉Y變紅，不符合題意。故選B。13．（2020南京市玄武區(qū)南京十三中集團校中考二模）一些重要作物最適宜生長的土壤的pH范圍如下：作物水稻馬鈴薯草莓薄荷pH6～74.8～5.55～7.57～8下列說法中正確的是（）A．水稻和薄荷生長都適宜酸性土壤B．草莓生長只適宜酸性土壤C．馬鈴薯生長不適宜堿性土壤D．以上作物都不適宜堿性土壤【答案】C【解析】溶液的pH＞7，溶液顯堿性；pH＝7，溶液顯中性；pH＜7，溶液顯酸性。A、由數(shù)據(jù)可知，薄荷適宜生長的土壤pH為7～8，即土壤略顯堿性，說法錯誤；故不符合題意；B、由數(shù)據(jù)可知，草莓適宜生長的土壤的pH為5～7.5，即土壤略顯堿性，說法錯誤；故不符合題意；C、由數(shù)據(jù)可知，馬鈴薯適宜生長的土壤的pH為4.8～5.5，即土壤顯酸性，不適宜在堿性土壤中生長，說法正確；故符合題意；D、由數(shù)據(jù)可知，薄荷適宜生長的土壤pH為7～8，即土壤略顯堿性，說法錯誤；故不符合題意；故選C14．（2020·南山區(qū)期末）下列有關測定氫氧化鈉溶液pH的實驗操作或描述，你認為正確的是（）A．用鑷子夾取pH試紙直接伸入氫氧化鈉溶液中測量B．先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上測量C．用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，再與標準比色卡對照D．用pH試紙測得該氫氧化鈉溶液的【答案】C【解析】A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，A選項說法錯誤,不符合題意；B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，應該用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能用水濕潤pH試紙，用水潤濕試紙就稀釋了待測溶液，使溶液的堿性減弱，測定結果偏小，B選項說法錯誤,不符合題意；C、用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，再與標準比色卡對照，C選項說法正確，符合題意；D、由于標準比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，用pH試紙測得該氫氧化鈉溶液的pH不可能精確為12.6，D選項說法錯誤,不符合題意。故選C。15.（2020年重慶中考）某同學將一定量的Na2CO3與Ba(OH)2溶液混合，要想檢驗反應后Ba(OH)2是否過量，應選用的試劑是（）A.酚酞 B.CuCl2溶液 C.Na2CO3溶液 D.NaCl溶液【答案】C【解析】Na2CO3與Ba(OH)2反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉。A、Na2CO3、Ba(OH)2與生成的氫氧化鈉均能使酚酞溶液變紅，不能用酚酞溶液檢驗反應后Ba(OH)2是否過量，選項A不正確；B、Ba(OH)2與生成的氫氧化鈉均能和CuCl2溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀，不能用氯化銅溶液檢驗反應后Ba(OH)2是否過量，選項B不正確；C、滴加Na2CO3溶液，若生成白色沉淀，則說明溶液中含有鋇離子，碳酸鈉溶液可以檢驗反應后Ba(OH)2是否過量，選項C正確；D、無論Ba(OH)2是否過量，加入NaCl溶液均無明顯現(xiàn)象，氯化鈉溶液不能檢驗反應后Ba(OH)2是否過量，選項D不正確。故選C。16.（2018重慶市B）已知生活中廁所清潔劑的pH=1，廚房的清潔劑的pH=12。下列關于兩者的說法不正確的是（）A．廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高 B．廚房清潔劑可能含有NaOHC．混合使用能提高兩者的清潔效果 D．廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕【答案】C【解析】廁所清潔劑的pH=1，顯酸性，廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高，pH只能接近7且小于7；廚房清潔劑pH=12，顯堿性，可能含有NaOH；廁所清潔劑和廚房清潔劑發(fā)生中和反應，混合使用降低兩者的清潔效果；廁所清潔劑顯酸性，可以與鐵發(fā)生反應，可能使鐵制下水道腐蝕。故選C。17．（2020·鹽田區(qū)外國語學校月考）堿溶液中都含有OH—，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質。下列關于Ba(OH)2性質的描述中不屬于堿的共同性質的是（）A．能使紫色石蕊溶液變藍色B．能與鹽酸反應生成水C．能與Na2SO4溶液反應生成BaSO4沉淀D．能與CO2反應生成水【答案】C【解析】A、Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液變藍色，是Ba(OH)2溶液中的OH與石蕊發(fā)生反應所致，屬于堿的通性；B、Ba(OH)2溶液能與鹽酸反應生成水，是Ba(OH)2溶液中的OH與鹽酸中的H+反應生成水，屬于堿的通性；C、Ba(OH)2與Na2SO4溶液反應的實質是鋇離子與硫酸根離子結合生成沉淀的緣故，與OH無關，不屬于堿的通性；D、Ba(OH)2溶液能與CO2反應生成水，與溶液中的OH有關，屬于堿的通性。故選C。18．（2020甘肅天水）如圖是室溫下稀硫酸和氫氧化鈉反應過程中的pH變化曲線。下列有關說法正確的是（）A．圖中X是氫氧化鈉B．圖中a點的陰離子是OHC．向圖中c點所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生D．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O【答案】C【解析】A、由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，X是稀硫酸，故選項說法錯誤。B、a點時溶液的pH大于7，顯堿性，存在OH，但由于在a點時向溶液中已添加了稀硫酸，故溶液中還存在SO42，故選項說法錯誤。C、c點時溶液的pH小于7，稀硫酸過量，向圖中c點所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生，故選項說法正確。D、硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故選項說法錯誤。故選C。19．（2020南京秦淮區(qū)中考二模）某化學興趣小組利用壓強傳感器研究等體積的水和氫氧化鈉溶液（質量分數(shù)為4%）分別吸收二氧化碳的效果，實驗裝置及測量結果如圖所示，下列說法不正確的是（）

A．曲線①對應的吸收液是水，曲線②對應的吸收液是氫氧化鈉溶液B．注入吸收液后瓶內壓強先增大后減小，說明二氧化碳氣體先變多后變少C．通過對比曲線①和曲線②，可以說明二氧化碳能與氫氧化鈉反應D．將氫氧化鈉溶液換成等體積的澄清石灰水，所得曲線在①和②之間【答案】B【解析】A、1體積水能夠溶解1體積二氧化碳，而氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，因此氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的效果比水好，因此曲線①對應的吸收液是水，曲線②對應的吸收液是氫氧化鈉溶液，該選項說法正確，不符合題意；B、注入吸收液后瓶內壓強先增大后減小，是因為注入吸收液后，吸收前瓶內吸收液占據(jù)一部分體積，導致壓強增大，二氧化碳被吸收后壓強減小，該選項說法不正確，符合題意；C、通過對比曲線①和曲線②，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳比水多，可以說明二氧化碳能與氫氧化鈉反應，該選項說法正確，不符合題意；D、將氫氧化鈉溶液換成等體積的澄清石灰水，所得曲線在①和②之間，是因為氫氧化鈣微溶于水，吸收二氧化碳的效果比氫氧化鈉溶液差，比水好，該選項說法正確，不符合題意。故選B。20．（2020·深圳中考模擬）甲、乙、丙、丁均為初中化學常見的物質，它們之間的部分轉化關系如圖所示(部分反應物、生成物和反應條件己略去。“﹣”表示物質之間能發(fā)生化學反應，“→”表示物質之間的轉化關系)。下列推論不正確的是（）A．若甲是HCl，則丁可能是CaCl2B．若甲是H2SO4，則乙和丙中可能有一種為單質C．若甲是Ca(OH)2，則丁可能是NaOHD．若甲是Ca(OH)2，則乙和丙中必須有一種為酸【答案】D【解析】A、根據(jù)若甲是HCl，鹽酸和氧化鈣或碳酸鈣反應會生成氯化鈣，所以丁可能是氯化鈣，鹽酸會與乙、丙反應，丁也能和乙、丙反應，所以乙、丙可能是碳酸鈉和碳酸鉀，故不符合題意；B、根據(jù)若甲是H2SO4，乙可以是鐵，鐵會與硫酸反應，丁可以是硫酸銅，硫酸和氧化銅反應生成硫酸銅，鐵會與硫酸銅反應，丙就可以是氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅、硫酸都能反應，故不符合題意；C、根據(jù)若甲是Ca(OH)2，則丁可能KaOH，氯化鎂和硫酸銅都既能和氫氧化鈣反應又能和氫氧化鈉反應，所以乙是氯化鎂，丙是CuSO4就可以滿足圖示，故不符合題意；D、當甲是Ca(OH)2，丁為氫氧化鈉時，乙和丙可以都為酸，也可以都是鹽氯化鎂、氯化銅，等，故符合題意。第Ⅱ卷二、填空題（共5題，除標注外每空1分，共32分）21．（4分）（2020重慶市輔仁學校二模）酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。(1)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應時，溶液pH變化如圖所示。①根據(jù)圖示判斷該實驗是將滴入到中。②滴入溶液體積為V2mL時，溶液中溶質為。(填化學式)(2)測定某酸溶液pH時，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定，會使測得的pH(填“偏大”或“偏小”)。(3)用來改良酸性土壤的堿是?！敬鸢浮浚?）①稀硫酸(H2SO4)；氫氧化鈉溶液(NaOH溶液或NaOH)；②H2SO4、Na2SO4；（2）偏大；（3）熟石灰[氫氧化鈣或消石灰或Ca(OH)2]【解析】（1）根據(jù)圖像走勢，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，所以是將稀硫?H2SO4)滴加到氫氧化鈉溶液(NaOH溶液或NaOH)中；滴入溶液體積為V2mL時，溶液顯酸性，所以硫酸過量，其溶質為H2SO4和Na2SO4；（3）測定某酸溶液pH時，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進行測定時，相等于將溶液稀釋，酸性減弱，所以測得的pH偏大22．（4分）（2020重慶市長壽川維中學校一模）請用所學的化學知識填空。(1)濃硫酸是實驗室常用的氣體干燥劑，說明濃硫酸具有性。(2)Ca(OH)2和NaOH化學性質相似，是因為它們的溶液中都含有(填符號)。(3)酸和堿能發(fā)生中和反應，生成和水，這一性質在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用，如(舉一實例)。【答案】（1）吸水；（2）OH－；（3）鹽；用熟石灰中和酸性土壤(合理即可)【解析】（1）濃硫酸是實驗室常用的氣體干燥劑是利用了濃硫酸的吸水性；（2）Ca(OH)2和NaOH都屬于堿，堿具有相似的化學性質，是因為它們的溶液中都含有OH－；（3）)酸和堿能發(fā)生中和反應時，生成鹽和水；中和反應在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用用熟石灰中和酸性土壤，硫酸處理造紙廠排放的廢水等。23．（4分）（2020重慶市第四十二中學三模）歸納總結是學習化學的一種方法。莉莉整理的氫氧化鈉的化學性質如下圖。結合此圖回答下列問題：(1)氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應，暴露在空氣中易變質，反應的化學方程式為，所以要密封保存。實驗室須密封保存的物質還有(填一種)。(2)寫出能與氫氧化鈉溶液反應的X中的一種物質?！敬鸢浮浚?）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；Ca(OH)2(合理即可)；（2）硫酸銅(CuSO4)(合理即可)【解析】（1）根據(jù)圖表可知，主要考查堿的化學性質，因為空氣中有二氧化碳，所以暴露在空氣中易變質，反應的化學方程式為2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；在實驗室須密封保存物質還有Ca(OH)2，KOH等物質。根據(jù)圖表可知，X應為鹽，例如硫酸銅溶液，氯化鐵等，合理即可。24．（11分）(2019連云港)NaOH是重要的化工原料，研究其制備、檢驗、貯存及應用具有重要意義。(1)工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH，反應的化學方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋Cl2↑＋X↑。X的化學式為。(2)為了探究NaOH樣品中是否存在NaCl、Na2CO3雜質，設計如下實驗方案：注：AgCl是白色固體，難溶于水和稀HNO3。乙中有無色無味氣體產(chǎn)生，證明樣品中含有Na2CO3。產(chǎn)生氣體的化學方程式為。②試劑X為溶液；可證明NaCl存在的現(xiàn)象是。(3)某興趣小組試圖通過測定生成的CO2質量確定因久置而變質的NaOH固體中Na2CO3的質量分數(shù)，設計了如圖所示裝置并進行如下實驗：步驟一：取一定質量的樣品，加入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，稱出裝置總質量為m1。步驟二：打開分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待氣泡不再產(chǎn)生時，關閉旋塞，稱出裝置總質量為m2。①球形干燥管中不用NaOH固體而用CaCl2固體的原因是__。②小明同學認為(m1－m2)即為生成的CO2質量，小紅同學認為小明的想法不合理，理由是_。(4)某工廠化驗室用20%NaOH溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中所含H2SO4的質量為___(寫出計算過程)?！窘馕觥浚?）H2（2）①Na2CO3＋2HNO3=2NaNO3＋CO2↑＋H2O②AgNO3丙中有白色沉淀生成（3）CaCl2不吸收CO2而NaOH能吸收CO2生成的CO2沒有全部排出錐形瓶，導致(m1－m2)比實際生成的CO2質量偏?。?）4.9【答案】（1）根據(jù)質量守恒定律可知，X為H2；稀硝酸和碳酸鈉反應的化學方程式為Na2CO3＋2HNO3=2NaNO3＋CO2↑＋H2O；球形干燥管中不用NaOH固體而用CaCl2固體的原因是CaCl2不吸收CO2而NaOH能吸收CO2；小紅同學認為小明的想法不合理，理由是生成的CO2沒有全部排出錐形瓶，導致(m1－m2)比實際生成的CO2質量偏小（4）解：設這一定量石油產(chǎn)品中所含H2SO4的質量為x。2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O809820g×20%xeq\f(80,98)＝eq\f(20g×20%,x)x＝4.9g答：一定量石油產(chǎn)品中含有4.9gH2SO4。25．（9分）化學調研小組的同學用氫氧化鈉和稀鹽酸探究中和反應，請你參與以下探究：（1）甲組同學取少量的氫氧化鈉溶液于燒杯中，用酸度計測該溶液的pH，同時插入一支溫度計，測量溶液的溫度（如圖所示）用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊攪拌。此時可觀察到的現(xiàn)象是：酸度計上顯示的數(shù)據(jù)逐漸（選填“增大”“減小”或“不變”），溫度計上顯示的數(shù)據(jù)逐漸升高，由此可知，酸和堿的中和反應屬于（選填“吸熱”或“放熱”）反應。（2）鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式為。酸堿發(fā)生中和反應的微觀實質是。（3）丙組同學用另外一瓶氫氧化鈉溶液進行實驗時，當往燒杯中滴加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)有少量的氣泡冒出，小組同學根據(jù)這一現(xiàn)象進行討論，一致認為其原因可能是氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質，用化學方程式表示該氫氧化鈉變質的原因，為了除去氫氧化鈉溶液中變質產(chǎn)生的碳酸鈉，你認為可選用的物質是（填字母）。A．稀鹽酸B．氫氧化鈣溶液C．氯化鈣溶液D．氯化鈉溶液（4）丁組同學借助酚酞試液來判斷氫氧化鈉溶液能與稀鹽酸發(fā)生中和反應，在燒杯中加入氫氧化鈉溶液后，滴幾滴酚酞溶液，然后加入稀鹽酸，最后溶液為無色，小金認為溶液顯中性。小東認為不一定，小東同學設計了實驗進行驗證，結果否定小金的結論。請寫出小東設計的實驗（要求寫出操作、現(xiàn)象、結論）：；；?！敬鸢浮浚?）減??；放熱。（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；B（4）實驗步驟：取適量反應后的溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液；實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡；實驗結論：溶液中含有鹽酸，顯酸性?！窘馕觥浚?）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，隨著反應進行，溶液堿性減弱，此時可觀察到的現(xiàn)象是：酸度計上顯示的數(shù)據(jù)逐漸減??；溫度計上顯示的數(shù)據(jù)逐漸升高，由此可知，酸和堿的中和反應屬于放熱反應。（2）鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；酸堿發(fā)生中和反應的微觀實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。（3）氫氧化鈉變質，是因為氫氧化鈉能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；為了除去氫氧化鈉溶液中變質產(chǎn)生的碳酸鈉，可選用的物質是氫氧化鈣溶液，這是因為氫氧化鈣能和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾得到氫氧化鈉溶液。故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；B。（4）小東設計的實驗：實驗步驟：取適量反應后的溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液；實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡；實驗結論：溶液中含有鹽酸，顯酸性。三、實驗題（1題，共9分）26．（9分）中和反應是化學核心概念之一。某化學興趣小組對中和反應展開了探究。（實驗目的）證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生化學反應。（實驗步驟）步驟一：取一定量稀氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色。步驟二：用儀器A吸取稀鹽酸向燒杯中逐滴加入，邊滴加邊用玻璃棒攪拌，紅色變淺直至消失。步驟三：向溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精燈上加熱至蒸干，有白色固體產(chǎn)生。（思考拓展）(1)從下列儀器中選擇步驟二中的“儀器A”，名稱是_________。(2)興趣小組認為僅從上述步驟二的現(xiàn)象，難以證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應。查閱資料：(i)酚酞試液在不同的pH時變化情況如下：pH0~8.28.2~10.010.0~14.0顏色無色粉紅色紅色(ⅱ)氫氧化鈉溶液的pH隨濃度的降低而減小。興趣小組據(jù)此形成了對比實驗方案以排除干擾，該對比實驗方案是______________________________。(3)為確認步驟三中的白色固體是氯化鈉而不是氫氧化鈉，進行如下實驗：步驟現(xiàn)象結論將白色固體溶于水形成溶液，均分成兩等份向其中一份滴加CuSO4溶液，振蕩、靜置①無___色沉淀生成白色固體不是NaOH。向另一份滴加AgNO3溶液，振蕩、靜置出現(xiàn)白色沉淀②白色固體是NaCl，反應的化學方程式為___。（繼續(xù)探究）(4)如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖。從微觀角度分析，氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的實質是______________________________。(5)興趣小組認為上述實驗對反應實質缺少直觀的驗證。査閱資料：(ⅲ)變色硅膠為藍色，吸水后呈紅色。(ⅳ)變色硅膠與NaOH固體充分混合，無明顯現(xiàn)象；變色硅膠與無水醋酸(CH3COOH)充分混合，無明顯現(xiàn)象。興趣小組據(jù)此設計了如圖實驗，驗證中和反應有水生成：將無水醋酸迅速倒入裝有NaOH固體和變色硅膠的試管中，并用玻璃棒在試管中不斷攪拌，觀察到變色硅膠由藍色逐漸變?yōu)榧t色，U型管內液面左低右高。①U型管內液面左低右高說明該反應____熱量(填寫“放出”或“吸收”)。②無水醋酸由CH3COO和H+構成。變色硅膠由藍色變成紅色的原因是______(用化學方程式表示)?！敬鸢浮浚ㄋ伎纪卣梗?1)膠頭滴管(ⅱ)用相同量的蒸餾水代替稀鹽酸進行步驟二實驗，如紅色不消失，則可排除水的影響(3)藍NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(4)H+和OH結合生成H2O(5)放出CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O【解析】（1）步驟二中，用儀器A吸取稀鹽酸向燒杯中逐滴加入，所以A是膠頭滴管；（2）稀鹽酸中含有水，水對實驗有影響，根據(jù)控制變量法設計實驗，該對比實驗方案是用相同量的蒸餾水代替稀鹽酸進行步驟二實驗，如紅色不消失，則可排除水的影響。（3）①氫氧化鈉與硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，因此無藍色沉淀可說明白色固體不是NaOH；②根據(jù)題意氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉，反應的化學方程式為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；（4）氫氧化鈉溶液是堿，鹽酸溶液是酸，氫氧化鈉和鹽酸反應就是酸堿中和的實質即H+和OH結合生成H2O。（5）①反應放熱使得空氣膨脹，從而使該反應U型管內液面左低右高，因此是放出熱量；②變色硅膠遇水由藍色變成紅色是因為醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉和水，無水醋酸由CH3COO和H+構成與堿發(fā)生中和反應方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。四、探究題（2題，共19分）27．（6分）興趣小組的同學對碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質進行相關探究?！咎岢鰡栴}】它們溶液的酸堿性及與酸反應時溶液的pH如何變化？【實驗探究1】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍汁液，同時用蒸餾水進行對比實驗，觀察并記錄現(xiàn)象如下：液體名稱蒸餾水碳酸氫鈉溶液碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液紫甘藍汁液顯示的顏色藍紫色藍色綠色黃色查閱資料：pH7.5～910～11.912～14紫甘藍汁液顯示的顏色藍色綠色黃色【得出結論1】三種溶液的堿性由強到弱的順序為_________________________________?！緦嶒炋骄?】乙同學向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時間的關系如圖1所示。【得出結論2】從微觀角度分析，該反應的實質是_________________________________________?！緦嶒炋骄?】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得出pH變化與時間的關系如圖2、圖3所示。【交流與反思】b點的溶質為_______________（寫化學式），將圖2和圖3的陰影部分進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，c點的溶質________________（寫化學式）。【得出結論3】通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應過程，可以依次用以下兩個化學方程式表示：______________________________________、_____________________________________?！窘Y論與反思】探究溶液的酸堿性及反應pH的變化，可以認識反應的原理及進行的過程。【答案】【得出結論1】氫氧化鈉溶液＞碳酸鈉溶液＞碳酸氫鈉溶液【得出結論2】氫離子和氫氧根離子結合生成水分子【交流與反思】NaCl、HCl NaCl、NaHCO3【得出結論3】Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑【解析】【得出結論1】由上面提供的信息可知，加入紫甘藍汁液時，顯黃色時溶液的堿性比顯綠色時強，顯綠色時堿性比顯藍色時強，因此三種溶液的堿性由強到弱的順序為：氫氧化鈉溶液＞碳酸鈉溶液＞碳酸氫鈉溶液?！镜贸鼋Y論2】從微觀角度分析，酸堿中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子。【交流與反思】碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，b點時稀鹽酸過量，因此溶質是反應生成的NaCl和過量的HCl；將圖2和圖3的陰影部分進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，說明向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此c點的溶質是反應生成的NaCl和NaHCO3?！镜贸鼋Y論3】通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應的過程是：碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。28．（13分）氫氧化鈉露置在空氣中會與二氧化碳反應而變質【提出問題】二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應沒有明顯現(xiàn)象，從哪些視角可以證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應？【作出猜想】猜想一：從生成物的視角；猜想二：從的視角；猜想三：從能量變化的視角……【實驗探究1】第一組同學分別取反應后的溶液少許于試管中，按如下四種方案實驗：A．滴加酚酞試液，若變紅則說明沒發(fā)生反應；B．滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明發(fā)生了反應；C．滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則說明發(fā)生了化學反應；D．滴加足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則說明發(fā)生了反應。①該小組同學通過討論，一致認為方案是不正確的，原因是。②若方案B正確，請寫出此方案涉及的化學反應方程式。【實驗探究2】第二組同學利用壓強傳感器和CO2傳感器設計了如圖甲、乙兩個實驗裝置，并進行實驗，得到了壓強隨時間變化的曲線（如圖丙）①設計圖乙實驗的目的是。②圖丙中曲線（填I或者II）表示CO2和NaOH溶液的反應?！緦嶒炋骄?】化學反應常常伴隨著能量的變化，第三組同學利用溫度傳感器獲得了實驗過程中溫度隨時間變化的曲線（如圖丁），曲線III為CO2與NaOH溶液的反應，曲線IV為CO2與水的反應。由此證明CO2與NaOH反應是反應（填：“吸熱”、“放熱”）【拓展延伸】查閱資料，Na2CO3溶液與CO2也會發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3當10g8%的NaOH溶液通入一定體積的CO2后，所得溶液中的溶質是Na2CO3和NaHCO3，則參加反應的CO2的體積范圍（該狀況下，CO2的密度為2g/L）【實驗探究4】第四組同學對二氧化碳的性質再探究。實驗步驟如下：（1）圖1所示裝置的氣密