第十單元酸和堿（總復(fù)習(xí)）（單元檢測試題）-2020-2021學(xué)年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)全能王（人教版）

第十單元酸和堿（單元檢測試題）班級(jí)___________姓名___________學(xué)號(hào)____________分?jǐn)?shù)____________（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)填寫在試卷上。2．回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，將答案填在選擇題上方的答題表中。3．回答第II卷時(shí)，將答案直接寫在試卷上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Ca40Fe56Cu64第Ⅰ卷一、選擇題：（每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）1．（2020四川瀘州）下列物質(zhì)不能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）A．二氧化碳 B．硝酸C．硫酸銅 D．氫氧化鐵【答案】D【解析】A、二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不符合題意。B、硝酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和水，不符合題意。C、硫酸銅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不符合題意。D、氫氧化鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，符合題意。故選D。2.（2020年黑龍江牡丹江中考）如圖是X、Y、Z三種液體的對(duì)應(yīng)近似pH，下列判斷不正確的是（）A．X顯酸性 B．Y可能是水C．Z可能是某種鹽溶液 D．Z可使紫色石蕊試液變紅【答案】D【解析】依據(jù)pH的應(yīng)用范圍在0～14之間，當(dāng)pH=7時(shí)，呈中性；pH＜7時(shí)，呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；當(dāng)pH＞7時(shí)，呈堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。A、X的pH為1，小于7，呈酸性，不符合題意；B、Y的pH為7，呈中性，可能是水，不符合題意；C、Z的pH為10，大于7，呈堿性，碳酸鈉溶液顯堿性，可能是某種鹽溶液，不符合題意；D、Z的pH為10，大于7，呈堿性，因此Z可使紫色石蕊試液變藍(lán)，符合題意。故選D。3．（2020廣東廣州）下列關(guān)于硫酸的認(rèn)識(shí)，正確的是（）A．組成：硫酸溶液中H+和SO4B．性質(zhì)：能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)C．用途：可用于實(shí)驗(yàn)室制備CuSO4等硫酸鹽D．生產(chǎn)：含硫酸廢水用CaCl2處理后直接排放【答案】C【解析】A、硫酸溶液中存在硫酸（H2SO4）和水（H2O）,硫酸解離出H+的數(shù)目是SO42-數(shù)目的2倍，水分子幾乎不解離，因此溶液中H+的數(shù)目大于SO42-，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，不和非金屬氧化物反應(yīng)，硫酸不能與CO2、SO3等非金屬氧化物反應(yīng)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，可用于制備CuSO4等硫酸鹽，選項(xiàng)正確；D、硫酸廢水用4．（2017重慶市A）某實(shí)驗(yàn)小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與加人的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)溶液為酸性B．b點(diǎn)恰好完全反應(yīng)C．c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為硫酸D．b、c兩點(diǎn)沉淀質(zhì)量相等【答案】C【解析】該實(shí)驗(yàn)是把堿氫氧化鋇滴加倒硫酸中，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，a點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)沒有減小到最小，所以剩余硫酸溶液顯酸性，是正確的敘述；B選項(xiàng)b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為零，說明氫氧化鋇和硫酸恰好完全反應(yīng)是正確的敘述；C選項(xiàng)c點(diǎn)時(shí)氫氧化鋇過量，溶液中的溶質(zhì)為氫氧化鋇，不是硫酸，故敘述是錯(cuò)誤的；D選項(xiàng)因?yàn)閎點(diǎn)后加入氫氧化鋇溶液，沒有硫酸與之反應(yīng)生成沉淀，故兩點(diǎn)生成的沉淀質(zhì)量相等，是正確的敘述。故選C5．(2020重慶市合川中學(xué)三模)下列水果中酸度最強(qiáng)的是（） A．菠蘿pH=4．1 B．木瓜pH5．5 C．草莓pH=3．2 D．檸檬pH=2．3【答案】D【解析】pH越小，酸性越強(qiáng)。2．3＜3．1＜4．1＜5．5。故選D。6．（2020南京市鼓樓區(qū)金陵匯文學(xué)校中考模擬）下列物質(zhì)長期露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而使溶液質(zhì)量減少的是（）A．濃硫酸 B．石灰水 C．濃鹽酸 D．氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】A、濃硫酸會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，溶液質(zhì)量變大，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、石灰水會(huì)與空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)變化，生成碳酸鈣沉淀，使溶液中的溶質(zhì)氫氧化鈣減小，溶液質(zhì)量也隨之減小，故此選項(xiàng)正確；

C、濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，使溶液質(zhì)量減小，但未發(fā)生化學(xué)變化，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、由于氫氧化鈉溶液能和空氣中的二氧化碳發(fā)生化學(xué)變化生成的是可溶性的碳酸鈉，因此溶液質(zhì)量會(huì)增大，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選D。7．（2020重慶市第十八中學(xué)一模）下列有關(guān)氫氧化鈉的說法，錯(cuò)誤的是（）A．氫氧化鈉俗稱燒堿B．氫氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性C．氫氧化鈉固體可用于干燥二氧化碳?xì)怏wD．氫氧化鈉可用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)等【答案】C【解析】A、氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，故選項(xiàng)說法正確；B、氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，故選項(xiàng)說法正確；C、氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不能用來干燥二氧化碳?xì)怏w，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉是一種重要的化工基礎(chǔ)原料，廣泛地應(yīng)用于制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)，故選項(xiàng)說法正確。故選C。8.（2020年黑龍江齊齊哈爾中考）下列說法正確的是（）A.濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂上氫氧化鈉溶液B.用紅磷燃燒測定空氣里氧氣的含量實(shí)驗(yàn)時(shí)，要保證裝置氣密性良好C.某作物生長過程中出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象，應(yīng)施用適量的氮肥D.鐵生銹的條件是只與氧氣接觸【答案】B【解析】A、濃硫酸沾到皮膚上應(yīng)立即用大量的水沖洗，再涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液，氫氧化鈉具有較強(qiáng)的腐蝕性，不能涂氫氧化鈉溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、用紅磷燃燒測定空氣里氧氣的含量實(shí)驗(yàn)時(shí)，要保證裝置氣密性良好，避免裝置外的氣體進(jìn)入裝置內(nèi)或裝置內(nèi)的其它受熱逸散到空氣中，影響實(shí)驗(yàn)效果，選項(xiàng)正確；C、鉀元素能夠使植物的莖稈粗壯，能夠增強(qiáng)植物的抗倒伏能力，所以某作物生長過程中出現(xiàn)倒伏現(xiàn)象，應(yīng)施用適量的鉀肥，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鐵生銹的條件是鐵與水和氧氣同時(shí)接觸，三者共同作用才能生銹，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選B。9.（2020年貴州遵義中考）醋酸（CH3COOH是食醋的成分之一，其水溶液中存在H+和CH3COO。下列說法正確的是（）A.醋酸屬于氧化物B.醋酸不能用于除鐵銹C.醋酸能與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D.醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大【答案】C【解析】A、氧化物由兩種元素組成，且一種為氧元素，醋酸由碳、氫、氧三種元素組成，不屬于氧化物，說法錯(cuò)誤；B、醋酸水溶液中存在H+，能與氧化鐵反應(yīng)，能用于除鐵銹，說法錯(cuò)誤；C、醋酸水溶液中存在H+，醋酸能與鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，說法正確；D、醋酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×4）：（16×2）=24:4:32，可見氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，說法錯(cuò)誤；故選：C。10.（2020年安徽中考）某實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)。按下列表中選項(xiàng)加入試劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入甲，浸有丙的棉花不變紅的是（）選項(xiàng)甲乙丙A濃氨水\無色酚酞溶液B石灰水碳酸鈉無色酚酞溶液C稀鹽酸石灰石紫色石蕊溶液D濃鹽酸鋅粒紫色石蕊溶液【答案】B【解析】A.甲中盛有濃氨水，滴下后由于濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣分子會(huì)不斷運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到浸有無色酚酞溶液溶液中形成氨水，氨水顯堿性使無色酚酞變紅，不符合題意；B.當(dāng)甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸鈉溶液中，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，這些物質(zhì)沒有揮發(fā)性，不能使浸有無色酚酞溶液溶液的棉花變紅，符合題意；C.當(dāng)甲中的稀鹽酸滴入到乙中的石灰石上，稀鹽酸與石灰石的主要成分碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳?xì)怏w擴(kuò)散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性使紫色石蕊溶液變紅，不符合題意；D當(dāng)甲中的濃鹽酸滴入到乙中的鋅粒上，鋅粒與鹽酸反應(yīng)放熱，加速濃鹽酸的揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫分子會(huì)不斷運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到浸有紫色石蕊溶液中形成鹽酸，鹽酸顯酸性使紫色石蕊變紅，不符合題意。故選B。11．（2020吉林省卷）若利用堿的性質(zhì)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)目的的是（）A．分別加入少量Mg（OH）2固體，根據(jù)是否溶解，可鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液B．分別加入適量水溶解，根據(jù)溫度是否明顯升高，可鑒別NaOH固體和NaCl固體C．分別加入Ba（OH）2溶液，根據(jù)是否產(chǎn)生沉淀，可鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液D．分別加入熟石灰粉末研磨，根據(jù)是否產(chǎn)生氨味，可鑒別(NH4）2SO4固體和K2SO4固體【答案】C【解析】A、氫氧化鎂能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氫氧化鎂與碳酸鈉不反應(yīng)，可以根據(jù)是否溶解，鑒別稀鹽酸和Na2CO3溶液，不符合題意；B、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，氯化鈉溶于水溫度變化不大，可以根據(jù)溫度是否明顯升高，鑒別氫氧化鈉固體和氯化鈉固體，不符合題意；C、氫氧化鋇能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋇，氫氧化鋇能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，均有白色沉淀產(chǎn)生，無法根據(jù)是否產(chǎn)生沉淀，鑒別MgCl2溶液和Na2SO4溶液，符合題意；D、熟石灰能與硫酸銨反應(yīng)生成氨氣，熟石灰與硫酸鉀不反應(yīng)，故根據(jù)是否產(chǎn)生氨味，可鑒別(NH4）2SO4固體和K2SO4固體，不符合題意。故選C。12．（2020江蘇南京中考）按如圖所示裝置，玻璃棒末端固定一團(tuán)噴有酚酞溶液的脫脂棉Y。先加入物質(zhì)X，再塞上帶玻璃棒的橡膠塞。片刻后，能觀察到噴有酚酞溶液的脫脂棉Y變紅，則物質(zhì)X可能是（）A．濃鹽酸 B．濃氨水C．濃醋酸 D．濃氫氧化鈉溶液【答案】B【解析】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與Y中的水結(jié)合成鹽酸，鹽酸顯酸性，不能使噴有酚酞溶液的脫脂棉Y變紅，不符合題意；B、濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氨氣與Y中的水結(jié)合成氨水，氨水顯堿性，能使噴有酚酞溶液的脫脂棉Y變紅，符合題意；C、濃醋酸具有揮發(fā)性，但是醋酸顯酸性，不能使噴有酚酞溶液的脫脂棉Y變紅，不符合題意；D、氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚酞試液變紅，但是濃氫氧化鈉不具有揮發(fā)性，不能使噴有酚酞溶液的脫脂棉Y變紅，不符合題意。故選B。13．（2020南京市玄武區(qū)南京十三中集團(tuán)校中考二模）一些重要作物最適宜生長的土壤的pH范圍如下：作物水稻馬鈴薯草莓薄荷pH6～74.8～5.55～7.57～8下列說法中正確的是（）A．水稻和薄荷生長都適宜酸性土壤B．草莓生長只適宜酸性土壤C．馬鈴薯生長不適宜堿性土壤D．以上作物都不適宜堿性土壤【答案】C【解析】溶液的pH＞7，溶液顯堿性；pH＝7，溶液顯中性；pH＜7，溶液顯酸性。A、由數(shù)據(jù)可知，薄荷適宜生長的土壤pH為7～8，即土壤略顯堿性，說法錯(cuò)誤；故不符合題意；B、由數(shù)據(jù)可知，草莓適宜生長的土壤的pH為5～7.5，即土壤略顯堿性，說法錯(cuò)誤；故不符合題意；C、由數(shù)據(jù)可知，馬鈴薯適宜生長的土壤的pH為4.8～5.5，即土壤顯酸性，不適宜在堿性土壤中生長，說法正確；故符合題意；D、由數(shù)據(jù)可知，薄荷適宜生長的土壤pH為7～8，即土壤略顯堿性，說法錯(cuò)誤；故不符合題意；故選C14．（2020·南山區(qū)期末）下列有關(guān)測定氫氧化鈉溶液pH的實(shí)驗(yàn)操作或描述，你認(rèn)為正確的是（）A．用鑷子夾取pH試紙直接伸入氫氧化鈉溶液中測量B．先用蒸餾水將pH試紙潤濕，再用滴管吸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上測量C．用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D．用pH試紙測得該氫氧化鈉溶液的【答案】C【解析】A、用pH試紙測定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，A選項(xiàng)說法錯(cuò)誤,不符合題意；B、用pH試紙測定未知溶液的pH時(shí)，應(yīng)該用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來確定pH，不能用水濕潤pH試紙，用水潤濕試紙就稀釋了待測溶液，使溶液的堿性減弱，測定結(jié)果偏小，B選項(xiàng)說法錯(cuò)誤,不符合題意；C、用潔凈干燥的玻璃棒蘸取氫氧化鈉溶液滴到pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，C選項(xiàng)說法正確，符合題意；D、由于標(biāo)準(zhǔn)比色卡上的數(shù)字只有整數(shù)，用pH試紙測得該氫氧化鈉溶液的pH不可能精確為12.6，D選項(xiàng)說法錯(cuò)誤,不符合題意。故選C。15.（2020年重慶中考）某同學(xué)將一定量的Na2CO3與Ba(OH)2溶液混合，要想檢驗(yàn)反應(yīng)后Ba(OH)2是否過量，應(yīng)選用的試劑是（）A.酚酞 B.CuCl2溶液 C.Na2CO3溶液 D.NaCl溶液【答案】C【解析】Na2CO3與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉。A、Na2CO3、Ba(OH)2與生成的氫氧化鈉均能使酚酞溶液變紅，不能用酚酞溶液檢驗(yàn)反應(yīng)后Ba(OH)2是否過量，選項(xiàng)A不正確；B、Ba(OH)2與生成的氫氧化鈉均能和CuCl2溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不能用氯化銅溶液檢驗(yàn)反應(yīng)后Ba(OH)2是否過量，選項(xiàng)B不正確；C、滴加Na2CO3溶液，若生成白色沉淀，則說明溶液中含有鋇離子，碳酸鈉溶液可以檢驗(yàn)反應(yīng)后Ba(OH)2是否過量，選項(xiàng)C正確；D、無論Ba(OH)2是否過量，加入NaCl溶液均無明顯現(xiàn)象，氯化鈉溶液不能檢驗(yàn)反應(yīng)后Ba(OH)2是否過量，選項(xiàng)D不正確。故選C。16.（2018重慶市B）已知生活中廁所清潔劑的pH=1，廚房的清潔劑的pH=12。下列關(guān)于兩者的說法不正確的是（）A．廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高 B．廚房清潔劑可能含有NaOHC．混合使用能提高兩者的清潔效果 D．廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕【答案】C【解析】廁所清潔劑的pH=1，顯酸性，廁所清潔劑加水稀釋，溶液pH升高，pH只能接近7且小于7；廚房清潔劑pH=12，顯堿性，可能含有NaOH；廁所清潔劑和廚房清潔劑發(fā)生中和反應(yīng)，混合使用降低兩者的清潔效果；廁所清潔劑顯酸性，可以與鐵發(fā)生反應(yīng)，可能使鐵制下水道腐蝕。故選C。17．（2020·鹽田區(qū)外國語學(xué)校月考）堿溶液中都含有OH—，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（）A．能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色B．能與鹽酸反應(yīng)生成水C．能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀D．能與CO2反應(yīng)生成水【答案】C【解析】A、Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，是Ba(OH)2溶液中的OH與石蕊發(fā)生反應(yīng)所致，屬于堿的通性；B、Ba(OH)2溶液能與鹽酸反應(yīng)生成水，是Ba(OH)2溶液中的OH與鹽酸中的H+反應(yīng)生成水，屬于堿的通性；C、Ba(OH)2與Na2SO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生成沉淀的緣故，與OH無關(guān)，不屬于堿的通性；D、Ba(OH)2溶液能與CO2反應(yīng)生成水，與溶液中的OH有關(guān)，屬于堿的通性。故選C。18．（2020甘肅天水）如圖是室溫下稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中的pH變化曲線。下列有關(guān)說法正確的是（）A．圖中X是氫氧化鈉B．圖中a點(diǎn)的陰離子是OHC．向圖中c點(diǎn)所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生D．稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O【答案】C【解析】A、由圖象可知，pH值是開始時(shí)大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中，X是稀硫酸，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，顯堿性，存在OH，但由于在a點(diǎn)時(shí)向溶液中已添加了稀硫酸，故溶液中還存在SO42，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、c點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，稀硫酸過量，向圖中c點(diǎn)所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說法正確。D、硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選C。19．（2020南京秦淮區(qū)中考二模）某化學(xué)興趣小組利用壓強(qiáng)傳感器研究等體積的水和氫氧化鈉溶液（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%）分別吸收二氧化碳的效果，實(shí)驗(yàn)裝置及測量結(jié)果如圖所示，下列說法不正確的是（）

A．曲線①對(duì)應(yīng)的吸收液是水，曲線②對(duì)應(yīng)的吸收液是氫氧化鈉溶液B．注入吸收液后瓶內(nèi)壓強(qiáng)先增大后減小，說明二氧化碳?xì)怏w先變多后變少C．通過對(duì)比曲線①和曲線②，可以說明二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)D．將氫氧化鈉溶液換成等體積的澄清石灰水，所得曲線在①和②之間【答案】B【解析】A、1體積水能夠溶解1體積二氧化碳，而氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，因此氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的效果比水好，因此曲線①對(duì)應(yīng)的吸收液是水，曲線②對(duì)應(yīng)的吸收液是氫氧化鈉溶液，該選項(xiàng)說法正確，不符合題意；B、注入吸收液后瓶內(nèi)壓強(qiáng)先增大后減小，是因?yàn)樽⑷胛找汉螅涨捌績?nèi)吸收液占據(jù)一部分體積，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，二氧化碳被吸收后壓強(qiáng)減小，該選項(xiàng)說法不正確，符合題意；C、通過對(duì)比曲線①和曲線②，氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳比水多，可以說明二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，該選項(xiàng)說法正確，不符合題意；D、將氫氧化鈉溶液換成等體積的澄清石灰水，所得曲線在①和②之間，是因?yàn)闅溲趸}微溶于水，吸收二氧化碳的效果比氫氧化鈉溶液差，比水好，該選項(xiàng)說法正確，不符合題意。故選B。20．（2020·深圳中考模擬）甲、乙、丙、丁均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件己略去。“﹣”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。下列推論不正確的是（）A．若甲是HCl，則丁可能是CaCl2B．若甲是H2SO4，則乙和丙中可能有一種為單質(zhì)C．若甲是Ca(OH)2，則丁可能是NaOHD．若甲是Ca(OH)2，則乙和丙中必須有一種為酸【答案】D【解析】A、根據(jù)若甲是HCl，鹽酸和氧化鈣或碳酸鈣反應(yīng)會(huì)生成氯化鈣，所以丁可能是氯化鈣，鹽酸會(huì)與乙、丙反應(yīng)，丁也能和乙、丙反應(yīng)，所以乙、丙可能是碳酸鈉和碳酸鉀，故不符合題意；B、根據(jù)若甲是H2SO4，乙可以是鐵，鐵會(huì)與硫酸反應(yīng)，丁可以是硫酸銅，硫酸和氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅，鐵會(huì)與硫酸銅反應(yīng)，丙就可以是氫氧化鈉，氫氧化鈉與硫酸銅、硫酸都能反應(yīng)，故不符合題意；C、根據(jù)若甲是Ca(OH)2，則丁可能KaOH，氯化鎂和硫酸銅都既能和氫氧化鈣反應(yīng)又能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以乙是氯化鎂，丙是CuSO4就可以滿足圖示，故不符合題意；D、當(dāng)甲是Ca(OH)2，丁為氫氧化鈉時(shí)，乙和丙可以都為酸，也可以都是鹽氯化鎂、氯化銅，等，故符合題意。第Ⅱ卷二、填空題（共5題，除標(biāo)注外每空1分，共32分）21．（4分）（2020重慶市輔仁學(xué)校二模）酸、堿、鹽在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，溶液pH變化如圖所示。①根據(jù)圖示判斷該實(shí)驗(yàn)是將滴入到中。②滴入溶液體積為V2mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為。(填化學(xué)式)(2)測定某酸溶液pH時(shí)，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進(jìn)行測定，會(huì)使測得的pH(填“偏大”或“偏小”)。(3)用來改良酸性土壤的堿是?！敬鸢浮浚?）①稀硫酸(H2SO4)；氫氧化鈉溶液(NaOH溶液或NaOH)；②H2SO4、Na2SO4；（2）偏大；（3）熟石灰[氫氧化鈣或消石灰或Ca(OH)2]【解析】（1）根據(jù)圖像走勢(shì)，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，所以是將稀硫?H2SO4)滴加到氫氧化鈉溶液(NaOH溶液或NaOH)中；滴入溶液體積為V2mL時(shí)，溶液顯酸性，所以硫酸過量，其溶質(zhì)為H2SO4和Na2SO4；（3）測定某酸溶液pH時(shí)，如果放pH試紙的玻璃片上的水沒有擦干就進(jìn)行測定時(shí)，相等于將溶液稀釋，酸性減弱，所以測得的pH偏大22．（4分）（2020重慶市長壽川維中學(xué)校一模）請(qǐng)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)填空。(1)濃硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用的氣體干燥劑，說明濃硫酸具有性。(2)Ca(OH)2和NaOH化學(xué)性質(zhì)相似，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸己?填符號(hào))。(3)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成和水，這一性質(zhì)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如(舉一實(shí)例)?！敬鸢浮浚?）吸水；（2）OH－；（3）鹽；用熟石灰中和酸性土壤(合理即可)【解析】（1）濃硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用的氣體干燥劑是利用了濃硫酸的吸水性；（2）Ca(OH)2和NaOH都屬于堿，堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是因?yàn)樗鼈兊娜芤褐卸己蠴H－；（3）)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，生成鹽和水；中和反應(yīng)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用用熟石灰中和酸性土壤，硫酸處理造紙廠排放的廢水等。23．（4分）（2020重慶市第四十二中學(xué)三模）歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法。莉莉整理的氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)如下圖。結(jié)合此圖回答下列問題：(1)氫氧化鈉能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，暴露在空氣中易變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，所以要密封保存。實(shí)驗(yàn)室須密封保存的物質(zhì)還有(填一種)。(2)寫出能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X中的一種物質(zhì)?！敬鸢浮浚?）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；Ca(OH)2(合理即可)；（2）硫酸銅(CuSO4)(合理即可)【解析】（1）根據(jù)圖表可知，主要考查堿的化學(xué)性質(zhì)，因?yàn)榭諝庵杏卸趸?，所以暴露在空氣中易變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O；在實(shí)驗(yàn)室須密封保存物質(zhì)還有Ca(OH)2，KOH等物質(zhì)。根據(jù)圖表可知，X應(yīng)為鹽，例如硫酸銅溶液，氯化鐵等，合理即可。24．（11分）(2019連云港)NaOH是重要的化工原料，研究其制備、檢驗(yàn)、貯存及應(yīng)用具有重要意義。(1)工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制取NaOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋Cl2↑＋X↑。X的化學(xué)式為。(2)為了探究NaOH樣品中是否存在NaCl、Na2CO3雜質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：注：AgCl是白色固體，難溶于水和稀HNO3。乙中有無色無味氣體產(chǎn)生，證明樣品中含有Na2CO3。產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。②試劑X為溶液；可證明NaCl存在的現(xiàn)象是。(3)某興趣小組試圖通過測定生成的CO2質(zhì)量確定因久置而變質(zhì)的NaOH固體中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：取一定質(zhì)量的樣品，加入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸，稱出裝置總質(zhì)量為m1。步驟二：打開分液漏斗旋塞，逐滴加入稀硫酸，待氣泡不再產(chǎn)生時(shí)，關(guān)閉旋塞，稱出裝置總質(zhì)量為m2。①球形干燥管中不用NaOH固體而用CaCl2固體的原因是__。②小明同學(xué)認(rèn)為(m1－m2)即為生成的CO2質(zhì)量，小紅同學(xué)認(rèn)為小明的想法不合理，理由是_。(4)某工廠化驗(yàn)室用20%NaOH溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中殘余H2SO4，共消耗NaOH溶液20g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中所含H2SO4的質(zhì)量為___(寫出計(jì)算過程)?！窘馕觥浚?）H2（2）①Na2CO3＋2HNO3=2NaNO3＋CO2↑＋H2O②AgNO3丙中有白色沉淀生成（3）CaCl2不吸收CO2而NaOH能吸收CO2生成的CO2沒有全部排出錐形瓶，導(dǎo)致(m1－m2)比實(shí)際生成的CO2質(zhì)量偏?。?）4.9【答案】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X為H2；稀硝酸和碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HNO3=2NaNO3＋CO2↑＋H2O；球形干燥管中不用NaOH固體而用CaCl2固體的原因是CaCl2不吸收CO2而NaOH能吸收CO2；小紅同學(xué)認(rèn)為小明的想法不合理，理由是生成的CO2沒有全部排出錐形瓶，導(dǎo)致(m1－m2)比實(shí)際生成的CO2質(zhì)量偏?。?）解：設(shè)這一定量石油產(chǎn)品中所含H2SO4的質(zhì)量為x。2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O809820g×20%xeq\f(80,98)＝eq\f(20g×20%,x)x＝4.9g答：一定量石油產(chǎn)品中含有4.9gH2SO4。25．（9分）化學(xué)調(diào)研小組的同學(xué)用氫氧化鈉和稀鹽酸探究中和反應(yīng)，請(qǐng)你參與以下探究：（1）甲組同學(xué)取少量的氫氧化鈉溶液于燒杯中，用酸度計(jì)測該溶液的pH，同時(shí)插入一支溫度計(jì)，測量溶液的溫度（如圖所示）用膠頭滴管吸取稀鹽酸，逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，邊滴加邊攪拌。此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是：酸度計(jì)上顯示的數(shù)據(jù)逐漸（選填“增大”“減小”或“不變”），溫度計(jì)上顯示的數(shù)據(jù)逐漸升高，由此可知，酸和堿的中和反應(yīng)屬于（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為。酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是。（3）丙組同學(xué)用另外一瓶氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)往燒杯中滴加稀鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)有少量的氣泡冒出，小組同學(xué)根據(jù)這一現(xiàn)象進(jìn)行討論，一致認(rèn)為其原因可能是氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，用化學(xué)方程式表示該氫氧化鈉變質(zhì)的原因，為了除去氫氧化鈉溶液中變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉，你認(rèn)為可選用的物質(zhì)是（填字母）。A．稀鹽酸B．氫氧化鈣溶液C．氯化鈣溶液D．氯化鈉溶液（4）丁組同學(xué)借助酚酞試液來判斷氫氧化鈉溶液能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，在燒杯中加入氫氧化鈉溶液后，滴幾滴酚酞溶液，然后加入稀鹽酸，最后溶液為無色，小金認(rèn)為溶液顯中性。小東認(rèn)為不一定，小東同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，結(jié)果否定小金的結(jié)論。請(qǐng)寫出小東設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)（要求寫出操作、現(xiàn)象、結(jié)論）：；；?！敬鸢浮浚?）減??；放熱。（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O；氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；B（4）實(shí)驗(yàn)步驟：取適量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶液中含有鹽酸，顯酸性。【解析】（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液堿性減弱，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是：酸度計(jì)上顯示的數(shù)據(jù)逐漸減??；溫度計(jì)上顯示的數(shù)據(jù)逐漸升高，由此可知，酸和堿的中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)。（2）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；酸堿發(fā)生中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子。（3）氫氧化鈉變質(zhì)，是因?yàn)闅溲趸c能和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；為了除去氫氧化鈉溶液中變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉，可選用的物質(zhì)是氫氧化鈣溶液，這是因?yàn)闅溲趸}能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過濾得到氫氧化鈉溶液。故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；B。（4）小東設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟：取適量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溶液中含有鹽酸，顯酸性。三、實(shí)驗(yàn)題（1題，共9分）26．（9分）中和反應(yīng)是化學(xué)核心概念之一。某化學(xué)興趣小組對(duì)中和反應(yīng)展開了探究。（實(shí)驗(yàn)?zāi)康模┳C明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（實(shí)驗(yàn)步驟）步驟一：取一定量稀氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色。步驟二：用儀器A吸取稀鹽酸向燒杯中逐滴加入，邊滴加邊用玻璃棒攪拌，紅色變淺直至消失。步驟三：向溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精燈上加熱至蒸干，有白色固體產(chǎn)生。（思考拓展）(1)從下列儀器中選擇步驟二中的“儀器A”，名稱是_________。(2)興趣小組認(rèn)為僅從上述步驟二的現(xiàn)象，難以證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。查閱資料：(i)酚酞試液在不同的pH時(shí)變化情況如下：pH0~8.28.2~10.010.0~14.0顏色無色粉紅色紅色(ⅱ)氫氧化鈉溶液的pH隨濃度的降低而減小。興趣小組據(jù)此形成了對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案以排除干擾，該對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案是______________________________。(3)為確認(rèn)步驟三中的白色固體是氯化鈉而不是氫氧化鈉，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟現(xiàn)象結(jié)論將白色固體溶于水形成溶液，均分成兩等份向其中一份滴加CuSO4溶液，振蕩、靜置①無___色沉淀生成白色固體不是NaOH。向另一份滴加AgNO3溶液，振蕩、靜置出現(xiàn)白色沉淀②白色固體是NaCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（繼續(xù)探究）(4)如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖。從微觀角度分析，氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______________________________。(5)興趣小組認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)對(duì)反應(yīng)實(shí)質(zhì)缺少直觀的驗(yàn)證。査閱資料：(ⅲ)變色硅膠為藍(lán)色，吸水后呈紅色。(ⅳ)變色硅膠與NaOH固體充分混合，無明顯現(xiàn)象；變色硅膠與無水醋酸(CH3COOH)充分混合，無明顯現(xiàn)象。興趣小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證中和反應(yīng)有水生成：將無水醋酸迅速倒入裝有NaOH固體和變色硅膠的試管中，并用玻璃棒在試管中不斷攪拌，觀察到變色硅膠由藍(lán)色逐漸變?yōu)榧t色，U型管內(nèi)液面左低右高。①U型管內(nèi)液面左低右高說明該反應(yīng)____熱量(填寫“放出”或“吸收”)。②無水醋酸由CH3COO和H+構(gòu)成。變色硅膠由藍(lán)色變成紅色的原因是______(用化學(xué)方程式表示)?！敬鸢浮浚ㄋ伎纪卣梗?1)膠頭滴管(ⅱ)用相同量的蒸餾水代替稀鹽酸進(jìn)行步驟二實(shí)驗(yàn)，如紅色不消失，則可排除水的影響(3)藍(lán)NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3(4)H+和OH結(jié)合生成H2O(5)放出CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O【解析】（1）步驟二中，用儀器A吸取稀鹽酸向燒杯中逐滴加入，所以A是膠頭滴管；（2）稀鹽酸中含有水，水對(duì)實(shí)驗(yàn)有影響，根據(jù)控制變量法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，該對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案是用相同量的蒸餾水代替稀鹽酸進(jìn)行步驟二實(shí)驗(yàn)，如紅色不消失，則可排除水的影響。（3）①氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，因此無藍(lán)色沉淀可說明白色固體不是NaOH；②根據(jù)題意氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；（4）氫氧化鈉溶液是堿，鹽酸溶液是酸，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)就是酸堿中和的實(shí)質(zhì)即H+和OH結(jié)合生成H2O。（5）①反應(yīng)放熱使得空氣膨脹，從而使該反應(yīng)U型管內(nèi)液面左低右高，因此是放出熱量；②變色硅膠遇水由藍(lán)色變成紅色是因?yàn)榇姿岷蜌溲趸c反應(yīng)生成醋酸鈉和水，無水醋酸由CH3COO和H+構(gòu)成與堿發(fā)生中和反應(yīng)方程式為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。四、探究題（2題，共19分）27．（6分）興趣小組的同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究。【提出問題】它們?nèi)芤旱乃釅A性及與酸反應(yīng)時(shí)溶液的pH如何變化？【實(shí)驗(yàn)探究1】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫甘藍(lán)汁液，同時(shí)用蒸餾水進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄現(xiàn)象如下：液體名稱蒸餾水碳酸氫鈉溶液碳酸鈉溶液氫氧化鈉溶液紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色藍(lán)紫色藍(lán)色綠色黃色查閱資料：pH7.5～910～11.912～14紫甘藍(lán)汁液顯示的顏色藍(lán)色綠色黃色【得出結(jié)論1】三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________________________________。【實(shí)驗(yàn)探究2】乙同學(xué)向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示?！镜贸鼋Y(jié)論2】從微觀角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是_________________________________________?！緦?shí)驗(yàn)探究3】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得出pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖2、圖3所示。【交流與反思】b點(diǎn)的溶質(zhì)為_______________（寫化學(xué)式），將圖2和圖3的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，c點(diǎn)的溶質(zhì)________________（寫化學(xué)式）?！镜贸鼋Y(jié)論3】通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)過程，可以依次用以下兩個(gè)化學(xué)方程式表示：______________________________________、_____________________________________?！窘Y(jié)論與反思】探究溶液的酸堿性及反應(yīng)pH的變化，可以認(rèn)識(shí)反應(yīng)的原理及進(jìn)行的過程。【答案】【得出結(jié)論1】氫氧化鈉溶液＞碳酸鈉溶液＞碳酸氫鈉溶液【得出結(jié)論2】氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子【交流與反思】NaCl、HCl NaCl、NaHCO3【得出結(jié)論3】Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑【解析】【得出結(jié)論1】由上面提供的信息可知，加入紫甘藍(lán)汁液時(shí)，顯黃色時(shí)溶液的堿性比顯綠色時(shí)強(qiáng)，顯綠色時(shí)堿性比顯藍(lán)色時(shí)強(qiáng)，因此三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋簹溲趸c溶液＞碳酸鈉溶液＞碳酸氫鈉溶液?！镜贸鼋Y(jié)論2】從微觀角度分析，酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子?！窘涣髋c反思】碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，b點(diǎn)時(shí)稀鹽酸過量，因此溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和過量的HCl；將圖2和圖3的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，說明向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸時(shí)，碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此c點(diǎn)的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和NaHCO3?！镜贸鼋Y(jié)論3】通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的過程是：碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，然后碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。28．（13分）氫氧化鈉露置在空氣中會(huì)與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)【提出問題】二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，從哪些視角可以證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)？【作出猜想】猜想一：從生成物的視角；猜想二：從的視角；猜想三：從能量變化的視角……【實(shí)驗(yàn)探究1】第一組同學(xué)分別取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，按如下四種方案實(shí)驗(yàn)：A．滴加酚酞試液，若變紅則說明沒發(fā)生反應(yīng)；B．滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明發(fā)生了反應(yīng)；C．滴加澄清石灰水，若有白色沉淀生成，則說明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；D．滴加足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則說明發(fā)生了反應(yīng)。①該小組同學(xué)通過討論，一致認(rèn)為方案是不正確的，原因是。②若方案B正確，請(qǐng)寫出此方案涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。【實(shí)驗(yàn)探究2】第二組同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器和CO2傳感器設(shè)計(jì)了如圖甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到了壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線（如圖丙）①設(shè)計(jì)圖乙實(shí)驗(yàn)的目的是。②圖丙中曲線（填I(lǐng)或者II）表示CO2和NaOH溶液的反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)探究3】化學(xué)反應(yīng)常常伴隨著能量的變化，第三組同學(xué)利用溫度傳感器獲得了實(shí)驗(yàn)過程中溫度隨時(shí)間變化的曲線（如圖丁），曲線III為CO2與NaOH溶液的反應(yīng)，曲線IV為CO2與水的反應(yīng)。由此證明CO2與NaOH反應(yīng)是反應(yīng)（填：“吸熱”、“放熱”）【拓展延伸】查閱資料，Na2CO3溶液與CO2也會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3當(dāng)10g8%的NaOH溶液通入一定體積的CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3，則參加反應(yīng)的CO2的體積范圍（該狀況下，CO2的密度為2g/L）【實(shí)驗(yàn)探究4】第四組同學(xué)對(duì)二氧化碳的性質(zhì)再探究。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）圖1所示裝置的氣密