河南省部分示范性高中2024-2025學年高三上學期10月聯(lián)考 化學試題

絕密★啟用前2025年普通高等學校全國統(tǒng)一模擬招生考試化學全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Mg24Al27Si28一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.為我國化工事業(yè)的發(fā)展作出了卓越貢獻，是我國近代化學工業(yè)的奠基人之一的化工專家是（）A.侯德榜 B.袁隆平 C.屠呦呦 D.徐光憲2.關(guān)于實驗室安全，下列表述錯誤的是（）A.具有標識的化學品為爆炸類物質(zhì)，實驗時不準敲擊、摩擦和擠壓B.在做鈉在空氣中燃燒的實驗過程中，移動坩堝時應使用坩堝鉗夾取C.不慎將苯酚沾到皮膚上，應立即用NaOH溶液沖洗，再用水沖洗D.氯氣有毒，有關(guān)氯氣性質(zhì)的實驗要在通風櫥中進行3.化學材料的使用對人類生活質(zhì)量的提高和科技的發(fā)展有重要作用。下列說法錯誤的是（）A.彩色玻璃是制玻璃過程中加入一些金屬氧化物或鹽制得的，可用于建筑和裝飾B.新型陶瓷碳化硅能承受比較高的溫度，可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料、耐高溫半導體材料C.橡膠消聲瓦可有效降低潛艇航行時的噪聲，天然橡膠的主要成分是異戊二烯D.有機玻璃為聚甲基丙烯酸甲酯，其透光性好，易加工，可制成飛機和車輛的風擋4.氮化硅（Si3N4）可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中通過以下反應制取：，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A.0.1molSi3N4中所含電子的數(shù)目為7NAB.4.48LN2參與該反應，理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1.2NAC.常溫常壓下，28gN2和CO的混合氣體中所含的原子數(shù)為2NAD.1molSiO2中含Si—O鍵的數(shù)目為4NA5.鄰二苯酚（化合物M）制備2，4-己二烯二酸單甲酯（化合物L）的合成路線如下。下列說法正確的是（）A.物質(zhì)的量相等的M和L分別與足量的氫氣發(fā)生加成反應，消耗氫氣的量相等B.M中有2種官能團，L中有3種官能團C.M的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有2種，L能發(fā)生加聚反應D.鑒別1，6-己二醇（HOCH2CH2CH2CH2CH2CH2OH）和L可以用酸性高錳酸鉀溶液6.下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，正確的是（）A.實驗室制備CO2B.分離Br2與KI溶液反應生成的碘C.驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D.用硫酸吸收氨氣7.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，單質(zhì)X2可用作糧倉中的糧食保護氣，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，Z原子的核外電子總數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、W處于同一周期，Z的氧化物可用來生產(chǎn)光導纖維。下列說法錯誤的是（）A.原子半徑：Y>Z>W>XB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC.最高正化合價：W>X>Z>YD.最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z>W8.下列反應為放熱反應的是（）A.將晶體與NH4Cl晶體放入燒杯中，用玻璃棒攪拌B.過氧化鈉與水的反應C.鹽酸與小蘇打的反應D.高溫條件下CO還原Fe2O3的反應9.下列過程中的化學反應，相應的離子方程式錯誤的是（）A.向溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：B.2.24LCO2（標準狀況）通入250mL0.5mol?L-1NaOH溶液中：C.將ICl滴入NaOH溶液中：D.將0.2molCl2通入：2L0.1mol?L-1FeI2溶液中：10.還原鐵粉與水蒸氣的反應裝置如圖所示。取少量反應后的固體加入稀硫酸使其完全溶解，得到溶液a；另取少量反應后的固體加入稀硝酸使其完全溶解，得到溶液b。下列說法正確的是（）A.鐵與水蒸氣反應的化學方程式為B.肥皂液中產(chǎn)生氣泡，不能證明鐵與水蒸氣反應生成了H2C.向溶液a中滴加溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，說明鐵粉一定未完全反應D.向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了反應后的固體中含有Fe2O311.一種熔融碳酸鹽燃料電池的原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.催化重整發(fā)生的反應為B.電池工作時，熔融碳酸鹽中的向電極Y移動C.電極X上H2發(fā)生的電極反應為D.每消耗16gCH4，理論上外電路轉(zhuǎn)移8mol電子12.工業(yè)上以濃縮海水（含較高濃度的Mg2+，Br-，Y-）為原料提取碘、溴、鎂的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.海水淡化的方法主要有蒸餾法、反滲透法和電滲析法等B.工業(yè)上用CCl4吸收用熱空氣吹出的Br2C.實際生產(chǎn)中常選用海貝殼制備沉淀劑D.電解熔融氯化鎂產(chǎn)生的氯氣可以循環(huán)使用13.已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列推斷不合理的是（）A.若Z為NO，則X可能是N2B.若F為H2SO4，則Y可能是H2S或是單質(zhì)SC.若Z為NO、X為H2O、Y為單質(zhì)，則Y生成Z的反應一定是化合反應D.若X為單質(zhì)Fe，F(xiàn)為硫酸鹽，則Z可以是FeCl2或FeCl314.固體R（Mg?AlySizOm）可用于治療胃酸過多。為探究R的具體組成，取10.10g固體R樣品溶解于足量稀鹽酸中，過濾，產(chǎn)生3.90gH2SiO3沉淀；向濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后得到2.90g沉淀；向剩余濾液中通入足量CO2氣體可再次產(chǎn)生沉淀7.80g。下列說法錯誤的是（）A.10.10g固體R樣品中B.10.10g固體R樣品中C.D.固體R的化學式可表示為MgO?Al2O3?2SiO2二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）鐵紅在涂料工業(yè)中用作防銹顏料，也用作橡膠、人造大理石、地面水磨石的著色劑，還可用作精密儀器、光學玻璃的拋光劑等。以硫鐵礦為原料制備鐵紅的工藝流程如圖所示。已知：硫鐵礦主要成分為FeS2，還含有少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。回答下列問題：（1）焙燒前，首先要將硫鐵礦粉碎，目的是______。焙燒生成Fe2O3，硫元素轉(zhuǎn)變成SO2，焙燒1molFeS2轉(zhuǎn)移______mol電子。（2）浸渣為______（填化學式）。加入硫鐵礦還原，發(fā)生反應的離子方程式為____________。設置還原步驟的目的是______。（3）為了不引入新的雜質(zhì)，試劑X可以是______（填標號）。A.FeO B. C.FeCO3 D.NaOH溶液（4）加入碳酸氫銨和氨水沉鐵時，發(fā)生反應的離子方程式為______。（5）煅燒過程中發(fā)生反應的化學方程式為______。16.（14分）某化學興趣小組設計硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀硫酸反應并探究產(chǎn)物SO2的性質(zhì)的實驗裝置如圖所示。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為______。裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為____________。（2）紫色石蕊溶液變紅說明______。品紅溶液中的現(xiàn)象為______。（3）Na2S溶液中發(fā)生反應的離子方程式為______。（4）若FeCl3溶液為pH=2的溶液，當酸性KMnO4溶液開始褪色時，F(xiàn)eCl3溶液的pH______（填“增大”“減小”或“不變”）。（5）使酸性KMnO4溶液褪色的離子方程式為______。（6）倒扣漏斗的作用是______。（7）某同學建議用如下裝置替代裝置A，理由是____________（敘述操作和優(yōu)點）。17.（15分）汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，對CO、NO進行無害化處理具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如下：該條件下，1molN2和1molO2完全反應生成NO，會______（填“吸收”或“放出”）______kJ能量。N2的電子式為______。（2）通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示：Pt電極上發(fā)生的是______反應（填“氧化”或“還原”）。NiO電極的電極反應式為______。（3）利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為CO2和N2，反應的化學方程式為。①某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入CO和NO，測得不同時間CO的濃度如下：時間/s0123…c（CO）/（×10-3mol·L-1）3.603.052.852.75…用CO的濃度變化表示0~3s的平均反應速率為______mol·L-1·s-1（保留3位有效數(shù)字）。②下列情況不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______（填標號）。A.CO的濃度不再改變B.容器中氣體的質(zhì)量保持不變C.NO、CO、CO2、N2的物質(zhì)的量之比為2∶2∶2∶1D.相同時間內(nèi)，反應消耗2molNO同時消耗1molN2③為了驗證催化劑的比表面積、溫度對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗如下表所示（已知：增大催化劑的比表面積可提高反應速率）。實驗編號溫度/℃NO初始濃度/（mol·L-1）CO初始濃度/（mol·L-1）催化劑的比表面積/（m2·g-1）I2801.20×10-35.80×10-382Ⅱa1.20×10-35.80×10-3124Ⅲ350b5.80×10-382ⅰ.將表中數(shù)據(jù)補充完整：a=______，b=______。ⅱ.實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度隨時間（t）的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅰ的是曲線______（填“甲”或“乙”）。18.（15分）二酯F是一種合成多環(huán)化合物的中間體，現(xiàn)由乙炔A制備F的一種合成路線如圖所示（部分反應條件已略去）?；卮鹣铝袉栴}：（1）化合物E中含氧官能團的名稱為______。B的分子式為C4H4，A→B為加成反應，B在催化劑存在條件下與足量的H2完全反應生成G，G的化學名稱為______。（2）CO2為______化合物（填“離子”或“共價”），CO2分子的空間結(jié)構(gòu)為______形。醫(yī)療上常用______（填體積分數(shù)）的乙醇溶液作消毒劑。（3）D的分子式為C4H2O4，D的結(jié)構(gòu)簡式為______。D→E的反應類型為______。（4）F與NaOH溶液反應的化學方程式為______。（5）A還可以與CO和甲醇合成有機中間體丙烯酸甲酯（）。丙烯酸甲酯在適當溫度和催化劑存在的條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為______。（6）H與F互為同分異構(gòu)體，滿足下列兩個條件的H共有______種。①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有四個取代基，其中三個取代基均為乙氧基（—OC2H5）；②含有酯基。

參考答案、提示及評分細則題號1234567891011121314答案ACCBCDDBDBBBCD一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.【答案】A【解析】化工專家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，對世界制堿工業(yè)作出了巨大貢獻，是我國近代化學工業(yè)的奠基人之一，A符合題意；袁隆平是雜交水稻之父，2001年，獲得首屆國家最高科學技術(shù)獎，B不符合題意；女科學家屠呦呦發(fā)現(xiàn)了一種可用于治療瘧疾的藥物——青蒿素（分子式為（C15H22O5），2015年10月屠呦呦獲得諾貝爾生理醫(yī)學獎，C不符合題意；“稀土之父”徐光憲化學家提出了稀土串級萃取理論，其基本操作是利用有機絡合劑把稀土離子從水相富集到有機相再進行分離，榮獲了2008年度國家最高科學技術(shù)獎，D不符合題意。2.【答案】C【解析】爆炸類物質(zhì)實驗時，不準敲擊、摩擦和擠壓，A正確；在做鈉在空氣中燃燒的實驗過程中，移動坩堝時應使用坩堝鉗夾取，以防燙傷，B正確；苯酚有毒，對皮膚有腐蝕性，NaOH溶液對皮膚也有腐蝕性，不慎將苯酚沾到皮膚上，應立即用乙醇沖洗，再用水沖洗，C錯誤；氯氣有毒，有關(guān)氯氣性質(zhì)的實驗要在通風櫥中進行，防止發(fā)生中毒，D正確。3.【答案】C【解析】金屬氧化物或鹽可以使玻璃呈現(xiàn)不同的顏色，故制玻璃過程中加入一些金屬氧化物或鹽可制得彩色玻璃，彩色玻璃可用于建筑和裝飾，A正確；新型陶瓷SiC具有優(yōu)異的高溫抗氧化性能，使用溫度可達1600℃，可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料、耐高溫半導體材料，B正確；天然橡膠的主要成分是聚異戊二烯，C錯誤；有機玻璃透光性好，易加工，可制成飛機和車輛的風擋，D正確。4.【答案】B【解析】1個Si3N4中含有14×3+7×4=70個電子，0.1molSi3N4中所含電子的數(shù)目為7NA，A正確；沒有指出是標準狀況，故不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行相關(guān)計算，B錯誤；N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g?mol-1，且兩者都是雙原子分子，28gN2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，所含的原子數(shù)為2NA，C正確；在SiO2中，Si和O構(gòu)成了硅氧四面體，每個Si結(jié)合4個O，Si在中心，O在四面體的4個頂角，許多這樣的四面體通過頂角的O相互連接，每個O為兩個四面體所共有，與2個Si相結(jié)合，故1molSiO2中含Si-O鍵的數(shù)目為4NA，D正確。5.【答案】C【解析】1molM與足量的氫氣發(fā)生加成反應消耗3molH2，1molL與足量的氫氣發(fā)生加成反應消耗2molH2，故物質(zhì)的量相等的M和L分別與足量的氫氣發(fā)生加成反應，消耗氫氣的量不相等，A錯誤；M中只有1種官能團，B錯誤；M的含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有兩個羥基相間和兩個羥基相對2種，L中含有碳碳雙鍵，L能發(fā)生加聚反應，C正確；1，6-己二醇中的羥基、L中的碳碳雙鍵均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故酸性高錳酸鉀溶液不能鑒別1，6-己二醇和L，D錯誤。6.【答案】D【解析】制備CO2，不能用硫酸，否則生成的微溶物CaSO4會覆蓋在CaCO3上，阻止反應進一步發(fā)生，不能達到實驗目的，A錯誤；應采用萃取、分液、蒸餾的方法得到I2，B錯誤；NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不分解，大試管的溫度高，故小試管中應盛裝NaHCO3，大試管中應盛裝Na2CO3，，C錯誤；硫酸能吸收氨氣，氨氣不溶于CCl4，能防止倒吸，D正確。7.【答案】D【解析】根據(jù)題意可知，元素X、Y、Z、W分別為N、Al、Si、Cl。原子半徑：Al>Si>Cl>N，，A正確；簡單氫化物的穩(wěn)定性：NH3>SiH4，B正確；最高正化合價：Cl>N>Si>Al，C正確；最高價氧化物對應的水化物的酸性：，D錯誤。8.【答案】B【解析】晶體與晶體的反應是吸熱反應，A不符合題意；過氧化鈉與水的反應是放熱反應，B符合題意；鹽酸與小蘇打的反應是吸熱反應，C不符合題意；高溫條件下CO還原Fe2O3的反應是吸熱反應，D不符合題意。9.【答案】D【解析】沉淀完全時，與的物質(zhì)的量之比為1∶1，即與NaHSO4的物質(zhì)的量比為1∶1，離子方程式為，A正確；標準狀況下，2.24厘CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，250mL0.5mol·L-1NaOH溶液中溶質(zhì)NaOH的物質(zhì)的量為0.125mol，，反應的離子方程式為，B正確；ICl與NaOH的反應為非氧化還原反應，離子方程式為，C正確；還原性：I->Fe2+，氯氣先氧化碘離子，后氧化亞鐵離子，0.2molCl2和0.2molFeI2反應時，氯氣與碘離子恰好完全反應，離子方程式為，D錯誤。10.【答案】B【解析】Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為，A錯誤；肥皂液中產(chǎn)生氣泡，只能說明有氣體從導管中冒出，不能說明反應生成了氫氣，B正確；向溶液a中滴加溶液，出現(xiàn)藍色沉淀，說明溶液a中含有Fe2+，但不能確定Fe2+是來自剩余的鐵粉還是反應后生成的Fe3O4，C錯誤；向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明溶液b中含有Fe3+，由于溶液b是反應后的固體加入稀硝酸溶解得到的，稀硝酸有強氧化性，即使反應后的固體中不含有三價鐵而含有二價鐵，稀硝酸也能將二價鐵氧化成三價鐵，D錯誤。11.【答案】B【解析】根據(jù)裝置圖可知，催化重整發(fā)生的反應為，A正確；電極X通入的氣體是CO和H2，電極X為負極，電池工作時，熔融碳酸鹽中的向電極X移動，B錯誤；電極X上H2發(fā)生的電極反應為，C正確；催化重整時，每消耗16g（即1mol）CH4，同時生成1molCO和3molH2，CO和H2在電極X上放電生成CO2和H2O3故理論上外電路轉(zhuǎn)移8mol電子，D正確。12.【答案】B【解析】海水淡化的方法主要有蒸餾法、反滲透法和電滲析法等，A正確；工業(yè)上用二氧化硫水溶液吸收用熱空氣吹出的Br2，使Br2轉(zhuǎn)化為氫溴酸，達到與空氣分離的目的，再用氯氣將氫溴酸氧化為溴后蒸餾分離，B錯誤；海貝殼的主要成分為CaCO3，高溫下分解生成CaO，CaO與水反應生成沉淀劑，故實際生產(chǎn)中常選用海貝殼制備沉淀劑，C正確；由流程圖可知，電解熔融氯化鎂產(chǎn)生的氯氣可以循環(huán)使用，D正確。13.【答案】C【解析】若Z為NO，X可能是N2，N2和H2在高溫、高壓、催化劑作用下可生成氨氣，Y為NH3，NH3催化氧化生成NO，Z為NO，E為NO2、F為HNO3，A推斷合理；若F為H2SO4，，則Y可能是H2S，X為S或Na2S等，Z為SO2，E為SO3，F(xiàn)為H2SO4；Y也可能是單質(zhì)S，X為H2S或Na2S等，Z為SO2，E為SO3，F(xiàn)為H2SO4，B推斷合理；若Z為NO、X為H2O、Y為單質(zhì)，則五種常見物質(zhì)含有同一元素M為O，則Y為（O2，在放電或高溫條件下，O2和N2能發(fā)生化合反應生成NO，但是在催化劑和加熱條件下，O2也能與NH3發(fā)生反應生成NO和H2O，該反應不是化合反應，故Y生成Z的反應不一定是化合反應，C推斷不合理；若X為單質(zhì)Fe，F(xiàn)為硫酸鹽，則X、Y、Z、E、F可以分別是Fe、FeCl3、FeCl2、、FeSO4，也可以分別是Fe、FeCl2、FeCl3、、，D推斷合理。14.【答案】D【解析】10.10g固體R樣品中，，。向濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾后得到2.90g沉淀，該沉淀為，同時鋁元素轉(zhuǎn)化為，10.10g固體R樣品中，，。向剩余濾液中通入足量氣體，轉(zhuǎn)化為沉淀，10.10g固體R樣品中，，。10.10g固體R樣品中，，。，即R為。根據(jù)分析可知，10.10g固體R樣品中，A正確；10.10g固體R樣品中，B正確；正負化合價的代數(shù)和等于0，即，C正確；固體R的化學式可表示為，D錯誤。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.【答案及評分細則】（14分）（1）增大固體與空氣接觸的表面積，使硫鐵礦焙燒充分11（2分）（2）SiO2（1分）將Fe3+還原為Fe2+，有利于后續(xù)Al3+的去除（2分）（3）ABC（4）（5）【解析】（1）焙燒時，F(xiàn)eS2與O2發(fā)生反應的化學方程式為，根據(jù)關(guān)系式FeS2~轉(zhuǎn)移11e-可知，焙燒1molFeS2轉(zhuǎn)移11mol電子。16.【答案及評分細則】（14分）（1）恒壓滴液漏斗（1分）（2）SO2的水溶液顯酸性（1分）品紅褪色（1分）（3）（）（4）減?。?分）（5）（6）防止倒吸（1分）（7）實驗完畢后，打開通氮氣的旋塞，向其中通入N2一段時間，可防止拆卸裝置時有毒氣體污染空氣【解析】（4）SO