高中化學(xué)必修2課時(shí)作業(yè)1：第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度

第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度

第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢

［學(xué)考練］

1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物

濃度的增加

B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8moll所表示的意義是時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃

度為0.8molL-1

C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D.對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

［解析］固體或純液體的濃度視為常數(shù)，A不正確；化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)

物質(zhì)的量濃度的變化量，B不正確；對(duì)于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)來說，無法通過

現(xiàn)象判斷反應(yīng)速率的大小，D不正確。

「答案］C

2.在2L的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)ov(A)=

0.12mol.LlsT若最初加入的A和B都是4moi，在第10sC的物質(zhì)的量是()

A.1.6molB.2.8mol

C.2.4molD.1.2mol

［解析］同一個(gè)反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中系數(shù)之比，即。(C)

=o(A),10s時(shí)，C的物質(zhì)的量n(C)=An(C)=Ac(C)XV=v(C)XtXV=0.12mol-L

'?s^1X10sX2L=2.4molo

「答案］C

3.反應(yīng)A2+3B22C,以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是()

A.O(B2)=0.8mol/(L-s)

B.。(A2)=0.4mol/(L-s)

C.u(C)=0.6mol/(L-s)

D.O(B2)=4.2mol/(L-min)

［解析］根據(jù)''速率用不同物質(zhì)表示時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”，轉(zhuǎn)

化為0田2)可得B項(xiàng)為1.2mol/(L.s)、C項(xiàng)為0.9mol/(L.s),而D項(xiàng)的單位須換算，

則為0.07mol/(L-s)o

［答案］B

4.反應(yīng)2so2+O22sO3經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol?L”，在這

段時(shí)間內(nèi)用。2表示的反應(yīng)速率為0Q4mol.LlsT,則這段時(shí)間為()

A.0.1sB.2.5s

C.5sD.10s

-1-1-1

［解析］0(。2)=0。4mol-L-s,則V(S03)=0.08molL-'-s,由Ar=

AC(SO3)/V(SO3),代入數(shù)據(jù)計(jì)算得Ar=5s。故選C。

［答案］C

5.把下列四種X溶液分別倒入四個(gè)盛有10mL2mollT鹽酸的燒杯中，均加

水稀釋到50mL,此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)。其中化學(xué)反應(yīng)速率最大的是

()

選項(xiàng)溫度體積濃度

A10℃20mL3molL-1

B20℃30mL2mol-L1

C20℃10mL4mol-L1

D10℃20mL2mol-L1

［解析］先比較混合后濃度的大小，因?yàn)榉磻?yīng)后溶液的體積均為50mL,所以X

的物質(zhì)的量越大，濃度就越大。混合后A、B選項(xiàng)中X的物質(zhì)的量相等，且比C、

D的大，而B中溫度更高，因此B的反應(yīng)速率最大。

［答案］B

6.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成N?和C02o

對(duì)此反應(yīng)的下列敘述中正確的是()

A.濃度、溫度、催化劑等都是決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素

B.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，能改變化學(xué)反應(yīng)速率

C.升高溫度，降低化學(xué)反應(yīng)速率

D.改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率沒有影響

［解析］濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等外界條件都能影響反應(yīng)速率，但它們都不

是化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素，決定化學(xué)反應(yīng)速率的因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，A

不正確；加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B正確；不論反應(yīng)是放熱的還

是吸熱的，升高溫度都能加快反應(yīng)速率，降低溫度都能減慢反應(yīng)速率，C不正

確；本反應(yīng)的化學(xué)方程式為2co(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g),因有氣體參加

反應(yīng)，故壓強(qiáng)的改變對(duì)反應(yīng)速率有影響，且增大壓強(qiáng)會(huì)加快反應(yīng)速率，減小壓強(qiáng)

會(huì)減慢反應(yīng)速率，D不正確。

［答案］B

7.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

()

A.加熱

B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C.滴加少量CuSCU溶液

D.不用鐵片，改用鐵粉

［解析］加熱、發(fā)生原電池反應(yīng)、增大固體反應(yīng)物的表面積，都能加快反應(yīng)速率。

［答案］B

8.反應(yīng)C(s)+H20(g)魚遁C0(g)+H2(g)在一可變體積的容器中進(jìn)行，則下列條

件的改變使其反應(yīng)速率增大的是()

A.增加C的量

B.將容器的體積縮小一半

C.保持溫度和容器體積不變，充入氨氣

D.保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氨氣

［解析］因C為固體，當(dāng)增加C的量時(shí)，其濃度不會(huì)改變，則不會(huì)對(duì)速率產(chǎn)生影

響，A錯(cuò)誤；將容器的體積縮小一半，氣態(tài)物質(zhì)的濃度均增大一倍，一定會(huì)加快

反應(yīng)的進(jìn)行，B正確；當(dāng)保持溫度和容器體積不變，充入氮?dú)鈺r(shí)，原來各種物質(zhì)

的濃度沒有發(fā)生變化，速率不變，C錯(cuò)誤；當(dāng)保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)鈺r(shí)，

容器的體積必然擴(kuò)大，原來體系中的各物質(zhì)的濃度減小，反應(yīng)速率變小,D錯(cuò)誤。

［答案］B

9.CaC03與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

下列結(jié)論不正確的是()

A.反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大

B.一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H+)減小

C.反應(yīng)在2?4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

-1

D.反應(yīng)在2?4min內(nèi)生成C02的平均反應(yīng)速率為v(C02)=0.06mol-L^-s

［解析］隨著反應(yīng)進(jìn)行c(H+)減小，而前4min內(nèi)反應(yīng)速率變大，根據(jù)反應(yīng)是放熱

反應(yīng)，可推出前4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大，A、B正確；在2?4

min內(nèi)”(CO?)的變化量最大(或曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應(yīng)速率最大，

C正確；由題意及圖可知，該題不知道容器體積，故不能表示出反應(yīng)速率，D不

正確。

［答案］D

10.為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()

ft

A401的水］1FeCh溶液+5%的H2OJ容液

7FeO,溶液JMnO.,+5%

B米-+5%,的HQ；溶液

的水-i的HQ?溶液

的Hq?溶液

CMnO7+5%

的水巷力的H?O?溶液

40笠的水口FeCh溶液

D，+5%的也。?溶液二Fed溶液

i-+5%的總。2溶液

［解析］A項(xiàng)沒有對(duì)比實(shí)驗(yàn)；B項(xiàng)中催化劑不同，無法比較；C項(xiàng)前者沒有催化

劑，后者有催化劑，無法比較；D項(xiàng)中只有溫度不同，其他條件都相同，方案可

行。

「答案］D

［能力練］

11.為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定反應(yīng)中生成

的C02氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況，繪制出如圖所示的曲線。請(qǐng)分析討論

以下問題：

co2的體積隨時(shí)間的變化

(1)在。?小h?攵、亥?/3各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的是時(shí)間

段，收集到氣體最多的是時(shí)間段，由該圖像說明此反應(yīng)屬于(填

“吸”或“放”)熱反應(yīng)。

⑵若C02的體積是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，鹽酸的體積為100mL,則介到hmin內(nèi)

用鹽酸表示的平均速率為mollIminT(忽略鹽酸體積變化，用字母表

示)。

⑶為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行

的是o

A.蒸儲(chǔ)水B.NaCl固體

C.NaCl溶液D.濃鹽酸

(4)除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來降低化學(xué)反應(yīng)速率。

［解析］(1)從圖上可看出，人?/?2時(shí)間段收集的C02氣體最多。。?小乙?亥、t2?

時(shí)間段時(shí)間相同，則人?亥時(shí)間段反應(yīng)速率也最大，導(dǎo)致人?打時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速

率最快的原因只能是該反應(yīng)放熱，溫度升高，加快反應(yīng)速率。

⑵由CaCO3+2HCl=CaCl2+C02t+H20

21

匕一?,匕一匕

1120011Iul224001noi

v3-v2

e11200v,-v,,

則°（HC1）-.lx5—攵）-moll-min一12

1120（…）。

(3)和(4)減緩反應(yīng)速率可采用降低反應(yīng)物濃度、降低反應(yīng)溫度、減小固體表面積

等措施。加蒸儲(chǔ)水和NaCl溶液均降低c(H+),加NaCl固體不影響溶液中的C(H

+),加濃鹽酸增大溶液中的c(H+)。

匕一%

［■答案］(1必?攵4~殳放(2)

11205一打)

(3)AC(4)用塊狀大理石或降低溫度等(［答案］合理即可)

12.一般情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速率越快。為了探究金屬M(fèi)g、Zn、

Fe與酸反應(yīng)的快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)：

①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同的鹽酸溶液。

②分別加入足量的、質(zhì)量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，立即把三個(gè)相同的氣球

分別套在各試管口上。

AB

(1)寫出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

(2)氣球膨脹速度最快的是(填試管編號(hào))。

⑶該實(shí)驗(yàn)表明，實(shí)驗(yàn)室一般選用鋅而不選用鎂、鐵制取氫氣的主要原因是

(4)步驟②是實(shí)驗(yàn)獲得成功的關(guān)鍵，你認(rèn)為在操作過程中各小組成員之間應(yīng)該如

何操作？

［答案］⑴Fe+2HCl=FeC12+H2t(2)A

⑶鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣過快不易控制，而鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣較慢影響實(shí)

驗(yàn)時(shí)間

⑷應(yīng)把金屬粉末先分別放入氣球中再將氣球套在試管上，同時(shí)將氣球提起，讓

金屬同時(shí)落入鹽酸中以保證反應(yīng)同時(shí)開始又不損失氫氣

13.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+

B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol?L-1,c(A)：c(B)

=3：5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(Lmin)o求：

(1)5min后A的濃度c(A)=mol-L-1,反應(yīng)開始前容器中的A、B的物

質(zhì)的量：〃(A)=〃(B)=molo

(2)B的平均反應(yīng)速率：o(B)=mol/(Lmin)o

(3)x的值為o

［解析］(1)設(shè)原混合物中A、B的物質(zhì)的量為amol,列出起始時(shí)和5min時(shí)有關(guān)

物質(zhì)的物質(zhì)的量。

3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)

起始時(shí)/molaa00

5min時(shí)/mola—1.5a—0.50.1X2X50.5X2

根據(jù)c(A)：c(B)=3:5,可得＜=不解得a=3，

ClU.DJ

ri-3mol—1.5mol

即幾(A)=〃(B)=3mol,5min后c(A)=------------------=0.75mol-L。

⑵O(B)=G叫=0.05mol/(Lrnin)o

2LX5min

(3)由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比，貝日=懸刀，解得》=2。

乙U.D入Z

［答案］(1)0.753(2)0.05(3)2

14.某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)原理】2MnO1+5H2c2O4+6H'=2Mn2++10CO2f+8比0(用離子方程式

表示)。

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏

實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.6mol/L0.2mol/L3mol/L色褪至無色所

H2O

H2c2O4溶液KMnCU溶液稀硫酸需時(shí)間/min

13.02.03.02.04.0

23.03.02.02.05.2

33.04.01.02.05.0

請(qǐng)回答：

(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是

(2)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnCU的濃度變化表示的反應(yīng)速率為："KMnCU)

(3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了“(MP)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示,

但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中〃(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)

如圖2所示。

該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是

②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。

室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液

再向試管

實(shí)驗(yàn)0.6mol/L0.2mol/L