2024-2025學(xué)年北京市密云區(qū)市級名校高三第七次月考化學(xué)試題含解析

2024-2025學(xué)年北京市密云區(qū)市級名校高三第七次月考化學(xué)試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化B．漂白粉、水玻璃和堿石灰都是混合物C．純堿、明礬和干冰都是電解質(zhì)D．乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置后分液2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NAC．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．SO2與過量氨水反應(yīng)：SO2＋NH3·H2O=NH4+＋HSO3－B．FeCl3溶液與SnCl2溶液反應(yīng)：Fe3＋＋Sn2＋=Fe2＋＋Sn4＋C．Cu與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．用濃鹽酸與MnO2制取少量Cl2：MnO2＋4H＋＋4Cl－MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4、鵝去氧膽酸和膽烷酸都可以降低肝臟中的膽固醇，二者的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法中正確的是A．二者互為同分異構(gòu)體B．二者均能發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)C．膽烷酸中所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)D．等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸與足量Na反應(yīng)時，最多消耗Na的量相同5、已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的物質(zhì)的量分數(shù)（分布系數(shù)）δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．曲線①代表的粒子是HC2O4-B．H2C2O4的Ka1=-1.2C．向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c(C2O42-)D．濃度均為0.01mol·L?1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到的溶液：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)6、根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，合理的是事實推測A．Mg與水反應(yīng)緩慢，Ca與水反應(yīng)較快Be與水反應(yīng)會更快B．HCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間C．SiH4，PH3在空氣中能自燃H2S在空氣中也能自燃D．標況下HCl，HBr均為氣體HF也為氣體A．A B．B C．C D．D7、下列離子方程式書寫正確的是()A．NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2OC．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO32-＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋HCO3-D．Cl2與足量的FeBr2溶液反應(yīng)：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－8、用如圖所示的實驗裝置模擬侯氏制堿法的主要反應(yīng)原理。下列說法正確的是A．侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體為B．先從a管通入NH3，再從b管通入CO2C．為吸收剩余的NH3，c中應(yīng)裝入堿石灰D．反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是純堿9、某無色溶液，經(jīng)測定含有Al3+、Br-、SO42-，且各離子物質(zhì)的量濃度相等（不考慮水電離出來的H+和OH-），則對該溶液的說法合理的是（）A．可能含有Cl- B．可能含有HCO3-10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．5.6L甲烷含有的共價鍵數(shù)為NAB．2gD2l6O和2gH218O中含有的中子數(shù)均為NAC．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAD．常溫下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1NA11、為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol的中，含有個中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有個C．2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子D．密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5（g），增加個P-Cl鍵12、下列實驗操作能達到目的的是（）選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽配制100g10%的NaOH溶液稱取10gNaOH溶于90g蒸餾水中B驗證“84消毒液”呈堿性用pH試紙測量溶液的pHC檢驗溶液中是否含有Na+用潔凈的玻璃棒蘸取溶液灼燒，觀察火焰顏色D從溴水中獲得溴單質(zhì)利用SO2將Br2吹出后，富集、還原、分離A．A B．B C．C D．D13、電解合成1，2－二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中不正確的是（）A．該裝置工作時，陰極區(qū)溶液中的離子濃度不斷增大B．液相反應(yīng)中，C2H4被CuCl2氧化為1，2－二氯乙烷C．X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜D．該裝置總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl14、下列圖示兩個裝置的說法錯誤的是（）A．Fe的腐蝕速率，圖Ⅰ＞圖ⅡB．圖Ⅱ裝置稱為外加電流陰極保護法C．圖Ⅰ中C棒上：2H++2e=H2↑D．圖Ⅱ中Fe表面發(fā)生還原反應(yīng)15、下列關(guān)于實驗室模擬侯德榜制堿法的操作正確的是（）A．將CO2和NH3的混合氣體同時通入飽和食鹽水中B．將析出的NaHCO3固體過濾后灼燒得到純堿C．在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循環(huán)利用NH3D．在析出NaHCO3的母液中通入NH3，加入氯化鈉粉末，析出Na2CO3固體16、已知鎵(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正確的是A．原子半徑:Br>Ga>Cl>Al B．鎵元素為第四周期第ⅣA元素C．7935Br與8135Br得電子能力不同 D．堿性:Ga(OH)3>Al(OH)3，酸性:HClO4>HBrO4二、非選擇題（本題包括5小題）17、醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。已知：①RCH=CH2RCH2CH2CHO；②(1)B的核磁共振氫譜圖中有________組吸收峰，C的名稱為________。(2)E中含氧官能團的名稱為________，寫出D→E的化學(xué)方程式________。(3)E-F的反應(yīng)類型為________。(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)有________種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。(5)下列有關(guān)產(chǎn)物G的說法正確的是________A．G的分子式為C15H28O2B．1molG水解能消耗2molNaoHC．G中至少有8個C原子共平面D．合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH，無機試劑任選______________________。18、有機化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為，其合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：已知：①②(苯胺易被氧化)請回答下列問題：(1)烴A的名稱為_______，B中官能團為_______，H的分子式為_______，反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。(2)上述流程中設(shè)計C→D的目的是_______。(3)寫出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_______種。A．屬于芳香族化合物B．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6∶2∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。(任寫一種)(5)已知：苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位，據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆詿NA為原料合成鄰氨基苯甲酸（）合成路線(無機試劑任選)。_______19、CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）?H3CuCl4（aq）．（1）實驗室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO42-+4H+CuCl43﹣（aq）?CuCl（s）+3Cl﹣（aq）①裝置C的作用是_____．②裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進行如圖所示操作，得到CuCl晶體．混合物CuCl晶體操作ⅱ的主要目的是_____操作ⅳ中最好選用的試劑是_____．③實驗室保存新制CuCl晶體的方法是_____．④欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案：_____．（2）某同學(xué)利用如圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成．已知：i．CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl?H2O．ii．保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣．①D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、_____．②寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：_____．20、Na2SO3是一種白色粉末，工業(yè)上可用作還原劑、防腐劑等。某化學(xué)小組探究不同pH的Na2SO3溶液與同濃度AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進行如下實驗。實驗Ⅰ配制500mL一定濃度的Na2SO3溶液①溶解：準確稱取一定質(zhì)量的Na2SO3晶體，用煮沸的蒸餾水溶解。蒸餾水需煮沸的原因是____②移液：將上述溶解后的Na2SO3溶液在燒杯中冷卻后轉(zhuǎn)入儀器A中，則儀器A為__，同時洗滌____(填儀器名稱)2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入儀器A中；③定容：加水至刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。實驗Ⅱ探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物查閱資料：i.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2SO3溶液ii.Ag2O，棕黑色固體，不溶于水，可與濃氨水反應(yīng)(1)將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，至產(chǎn)生白色沉淀。假設(shè)一：該白色沉淀為Ag2SO3假設(shè)二：該白色沉淀為Ag2SO4假設(shè)三：該白色沉淀為Ag2SO3和Ag2SO4的混合物①寫出假設(shè)一的離子方程式____；②提出假設(shè)二的可能依據(jù)是_____；③驗證假設(shè)三是否成立的實驗操作是____。(2)將pH=4的AgNO3溶液逐滴滴人足量的pH=11的Na2SO3溶液中，開始產(chǎn)生白色沉淀A，然后變成棕黑色物質(zhì)。為了研究白色固體A的成分，取棕黑色固體進行如下實驗：①已知反應(yīng)(b)的化學(xué)方程式為Ag(NH3)2OH+3HCl=AgCl↓+2NH4Cl+H2O，則反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為____；②生成白色沉淀A的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，則A的主要成分是____(寫化學(xué)式)。(3)由上述實驗可知，鹽溶液間的反應(yīng)存在多樣性。經(jīng)驗證，(1)中實驗假設(shè)一成立，則(2)中實驗的產(chǎn)物不同于(1)實驗的條件是___。21、三氧化鉬（MoO3）是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是搪瓷釉藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦（主要成分為MoS2）通過一定條件來制備?；卮鹣铝邢嚓P(guān)問題：(1)已知：①MoS2(s)?Mo(s)+S2(g)△H1；②S2(g)+2O2(g)?2SO2(g)△H2；③2Mo(s)+3O2(g)?2MoO3(s)△H3則2MoS2(s)+7O2(g)?2MoO3(s)+4SO2(g)△H=______（用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）。(2)若在恒溫恒容條件下僅發(fā)生反應(yīng)MoS2(s)?Mo(s)+S2(g)①下列說法正確的是______

（填字母）。a．氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達到了平衡狀態(tài)b．氣體的相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不定處于平衡狀態(tài)c．增加MoS2的量，平衡正向移動②達到平衡時S2(g)的濃度為1.4mol?L-1，充入一定量的S2(g)，反應(yīng)再次達到平衡，S2（g）濃度______（填“＞“＜“或“=“）1.4mol?L-1。(3)在2L恒容密閉容器中充入1.0molS2(g)和1.5molO2(g)，若僅發(fā)生反應(yīng)：S2(g)+2O2(g)?2SO2(g)，5min后反應(yīng)達到平衡，此時容器壓強為起始時的80%，則0～5min內(nèi)，S2

(g)的反應(yīng)速率為______mol?L-1?min-1。(4)在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應(yīng)：2MoS2(s)+7O2(g)?2MoO3(s)+4SO2(g)△H．測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強、溫度的關(guān)系如圖所示：①△H______（填“＞“*＜“或“=“）0；比較p1、p2、p3的大小：______②若初始時通入7.0molO2，p2為7.0kPa，則A點平衡常數(shù)Kp=______（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算。分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，寫出計算式即可）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A、石油的分餾是物理變化而煤的干餾是化學(xué)變化，選項A錯誤；A、漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣構(gòu)成的，是混合物；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物；堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，選項B正確；C、純堿是碳酸鈉屬于鹽類，是電解質(zhì)；明礬是硫酸鋁鉀屬于鹽，是電解質(zhì)；干冰是固態(tài)的二氧化碳，屬于非電解質(zhì)，選項C錯誤；D、乙酸乙酯中混有乙酸，可加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，選項D錯誤。答案選B。2、D【解析】

A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價為價，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：，根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質(zhì)的量為：，因此生成的H2分子數(shù)目為，A錯誤；B.室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L，且H+全部由水電離，由水電離的OH－濃度等于水電離出的H+濃度，因此由水電離的OH－為10-13mol/L×1L=10-13mol，B錯誤；C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)消耗標準狀況下22.4L氣體時，電路中通過的電子的數(shù)目為，C錯誤；D.該反應(yīng)中，生成28gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA，D正確；故答案為D。3、C【解析】

A.SO2與過量氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨和水：SO2＋2NH3·H2O=2NH4+＋SO32-＋H2O，故A錯誤，B.原方程式電荷不守恒，F(xiàn)eCl3溶液與SnCl2溶液反應(yīng)：2Fe3＋＋Sn2＋=2Fe2＋＋Sn4＋，故B錯誤；C.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故C正確；D.用濃鹽酸與MnO2制取少量Cl2，生成的氯化錳是強電解質(zhì)：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故D錯誤；故選C。4、B【解析】

A．鵝去氧膽酸脫氫氧化后生成膽烷酸，則鵝去氧膽酸和膽烷酸的分子式不同，不可能是同分異構(gòu)體，故A錯誤；B．鵝去氧膽酸和膽烷酸分子中均有羧基和羥基，則均可發(fā)生取代反應(yīng)，如發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；C．膽烷酸分子結(jié)構(gòu)中環(huán)上除羰基和羧基中的碳原子外，其它碳原子均是sp3雜化，則分子結(jié)構(gòu)中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)，故C錯誤；D．鵝去氧膽酸和膽烷酸分子內(nèi)均有一個羧基，但鵝去氧膽酸比膽烷酸多一個羥基，則等物質(zhì)的量的鵝去氧膽酸和膽烷酸分別與Na完全反應(yīng)時消耗的Na的物質(zhì)的量不等，故D錯誤；故答案為B。5、C【解析】

H2C2O4水溶液在酸性極強下主要存在H2C2O4，分析題中所給信息，曲線①代表的粒子應(yīng)是H2C2O4，隨著pH的增大，H2C2O4發(fā)生一級電離，生成HC2O4-和H+，可知曲線②代表的粒子為HC2O4-，則曲線③代表的粒子為C2O42-。由圖可知，在pH=1.2時，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)；在pH=4.2時，c(HC2O4-)=c(C2O42-)；據(jù)此進行分析?！驹斀狻緼．在酸性較強條件下主要存在H2C2O4，曲線①代表的粒子應(yīng)是H2C2O4，A項錯誤；B．H2C2O4的第一步電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+，Ka1=，由圖可知，pH=1.2時，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，則Ka1=c(H+)=10?1.2，B項錯誤；C．pH=4.2時，溶液中主要存在的離子有：K+、H+、C2O42-、HC2O4-、OH?，依據(jù)電荷守恒可得：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH?)，溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-)，c(H+)＞c(OH?)，可得出c(K+)＜3c(C2O42-)，C項正確；D．濃度均為0.01mol·L?1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應(yīng)得到KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說明HC2O4-的電離大于水解，故c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，D項錯誤。答案選C。6、B【解析】

A.金屬性越強，與水反應(yīng)越劇烈，則Be與水反應(yīng)很緩慢，故A錯誤；B.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，由事實可知，HBr的分解溫度介于二者之間，故B正確；C.自燃與物質(zhì)穩(wěn)定性有關(guān)，硫化氫較穩(wěn)定，則H2S在空氣中不能自燃，故C錯誤；D.HF可形成氫鍵，標況下HCl、HBr均為氣體，但HF為液體，故D錯誤；故選：B。7、D【解析】

A.NaHCO3溶液與足量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O，選項A錯誤；B.NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-＋NH4+＋2OH－=CO32-＋H2O＋NH3·H2O，選項B錯誤；C.向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和硅酸，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-＋2CO2＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCO3-，選項C錯誤；D.Fe2＋還原性大于Br－，Cl2與足量的FeBr2溶液反應(yīng)只能生成Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，選項D正確。本題考查離子方程式的書寫及正誤判斷，易錯點為選項A.考查過量問題，在離子方程式的正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破這個陷阱的方法一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。如何判斷哪種物質(zhì)過量：典例對應(yīng)的離子方程式①少量NaHCO3Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O②足量Ca(OH)2③足量NaHCO3Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-④少量Ca(OH)28、B【解析】

侯氏制堿法的原理：①將足量NH3通入飽和食鹽水中，再通入CO2，溶液中會生成高濃度的HCO3-，與原有的高濃度Na+結(jié)合成溶解度較小的NaHCO3析出：NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl；②將析出的沉淀加熱，制得Na2CO3（純堿）：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，生成的CO2可用于上一步反應(yīng)（循環(huán)利用）；③副產(chǎn)品NH4Cl可做氮肥?！驹斀狻緼．侯氏制堿法中可循環(huán)利用的氣體是CO2，A項錯誤；B．先通入NH3，NH3在水中的溶解度極大，為了防止倒吸，應(yīng)從a管通入，之后再從b管通入CO2，B項正確；C．堿石灰（主要成分是NaOH和CaO）不能吸收NH3，C項錯誤；D．反應(yīng)后冷卻，瓶中析出的晶體主要是NaHCO3，將其加熱得到純堿（Na2CO3），D項錯誤；答案選B。侯氏制堿法中，要先通入足量NH3，再通入CO2，是因為：NH3在水中的溶解度極大，先通入NH3使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生高濃度的HCO3-，與高濃度的Na+結(jié)合，才能析出NaHCO3晶體；如果先通入CO2，由于CO2在水中的溶解度很小，即使之后通入過量的NH3，所生成的HCO3-濃度很小，無法析出NaHCO3晶體。9、A【解析】

等物質(zhì)的量濃度的Al3+、Br-、SO42-的溶液中，正電荷數(shù)和負電荷數(shù)恰好相等，所以無色溶液可能是硫酸鋁和溴化鋁的溶液，也可能還含有等物質(zhì)的量濃度的Cl-、Na+，由于Al3+和HCO3-離子不共存，所以不可能含有HCO3-，據(jù)此解答。【詳解】等物質(zhì)的量濃度的Al3+、Br-、SO42-的溶液中，正電荷數(shù)和負電荷數(shù)恰好相等，所以無色溶液可能是硫酸鋁和溴化鋁的溶液；無色硫酸鋁和溴化鋁的溶液與NaCl溶液不反應(yīng)、可共存，所以無色溶液可能還含有NaCl，即還含有等物質(zhì)的量濃度的Cl-、Na+；由于Al3+和HCO3-離子不共存，所以不可能含有HCO3-；綜上：①溶液可能含有Al3+、Br-、SO42-三種離子；②溶液可能含有Al3+、Br-、SO42-、Cl-、Na+五種離子，答案選A。10、B【解析】

A.未指明是否為標準狀況，無法確定氣體的物質(zhì)的量，故A錯誤；B.D2l6O和H218O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2gH218O和D2O的物質(zhì)的量均為0.1mol，而且兩者均含10個中子，故0.1molH218O和D2O中均含1mol中子即NA個，故B正確；C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故C錯誤；D.溶液的體積未知，無法計算溶液中微粒的個數(shù)，故D錯誤；故答案為B。11、A【解析】

A．11B中含有6個中子，0.1mol11B含有6NA個中子，A正確；B．溶液體積未定，不能計算氫離子個數(shù)，B錯誤；C．標準狀況下苯不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L苯的物質(zhì)的量，則無法判斷其完全燃燒產(chǎn)生的CO2分子數(shù)目，C錯誤；D．PCl3與Cl2反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則所1molPCl3與1molCl2反應(yīng)生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl鍵的數(shù)目小于2NA個，D錯誤；答案選A。12、A【解析】

A.溶液質(zhì)量是90g+10g=100g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=10%，A正確；B.“84消毒液”有效成分是NaClO，該物質(zhì)具有氧化性，會將pH試紙氧化漂白，因此不能用pH試紙測量該溶液的pH，以驗證溶液的堿性，B錯誤；C.玻璃的成分中含有Na2SiO3，含有鈉元素，因此用玻璃棒進行焰色反應(yīng)實驗，就會干擾溶液中離子的檢驗，要使用鉑絲或光潔無銹的鐵絲進行焰色反應(yīng)，C錯誤；D.向溴水中加入CCl4充分振蕩后，靜置，然后分液，就可從溴水中獲得溴單質(zhì)。若向溴水中通入SO2氣體，就會發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，不能將單質(zhì)溴吹出，D錯誤；故合理選項是A。13、C【解析】

A.陰極H2O或H+放電生成OH-，溶液中的離子濃度不斷增大，故A正確；B.由分析可知，液相反應(yīng)中發(fā)生的反應(yīng)為C2H4+2CuCl2=ClCH2CH2Cl+2CuCl，有反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，CuCl2將C2H4氧化成為ClCH2CH2Cl，故B正確；C.陰極H2O或H+放電生成NaOH，所以離子交換膜Y為陽離子交換膜；陽極CuCl放電轉(zhuǎn)化為CuCl2，所以離子交換膜X為陰離子交換膜，故C錯誤；D.以NaCl和CH2=CH2為原料合成1，2?二氯乙烷中，CuCl→CuCl2→CuCl，CuCl循環(huán)使用，其實質(zhì)是NaCl、H2O與CH2=CH2反應(yīng)，所以總反應(yīng)為CH2=CH2+2H2O+2NaClH2↑+2NaOH+ClCH2CH2Cl，故D正確。故選C。14、C【解析】

A.圖Ⅰ為原電池，F(xiàn)e作負極，腐蝕速率加快；圖Ⅱ為電解池，F(xiàn)e作陰極被保護，腐蝕速率減慢，所以Fe的腐蝕速率，圖Ⅰ＞圖Ⅱ，故A說法正確；B.圖Ⅱ裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，金屬被保護，稱為外加電流的陰極保護法，故B說法正確；C.飽和食鹽水為中性溶液，正極C棒發(fā)生吸氧腐蝕：2H2O+O2+4eˉ=4OH-，故C說法錯誤；D.圖Ⅱ裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D說法正確；故答案為C。圖Ⅰ中Fe、C和飽和食鹽水構(gòu)成原電池，由于飽和食鹽水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：2H2O+O2+4eˉ=4OH-。15、B【解析】

A.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳氣體析出碳酸氫鈉，加熱反應(yīng)制備，則應(yīng)該先向飽和食鹽水中通入過量的氨氣，再通入過量的二氧化碳，故A錯誤；B.NaHCO3固體加熱會分解成純堿Na2CO3，故B正確；C.侯德榜制堿法中，在析出NaHCO3的母液中加入生石灰（CaO），可以循環(huán)利用NH3，故C錯誤；D.析出NaHCO3的母液中主要含NH4Cl，氯化鈉粉末溶解度較大，有利于增加Cl-含量；通入氨氣，增加NH4+量，有利于NH4Cl析出，故D錯誤；正確答案是B。本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等。16、D【解析】

A、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，核外電子排布相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此半徑大小順序是Ga>Br>Al>Cl，選項A錯誤；B、鎵元素為第四周期第ⅢA元素，選項B錯誤；C、7935Br與8135Br都是溴元素，核外電子排布相同，因此得電子能力相同，選項C錯誤；D、同主族從上到下金屬性增強，金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強，即堿性Ga(OH)3>Al(OH)3，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，酸性高氯酸大于高溴酸，選項D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、43-甲基丁酸羥基加成反應(yīng)或還原反應(yīng)13、AD【解析】分析：在合成路線中，C+F→G為酯化反應(yīng)，由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為:，結(jié)合已知①，可推知B為：，由F的結(jié)構(gòu)和E→F的轉(zhuǎn)化條件，可推知E的結(jié)構(gòu)簡式為：，再結(jié)合已知②，可推知D為：。詳解：（1）分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,的名稱為3-甲基丁酸，因此，本題正確答案為：.4；3-甲基丁酸；（2）中含氧官能團的名稱為羥基，根據(jù)已知②可寫出D→E的化學(xué)方程式為。（3）E-F為苯環(huán)加氫的反應(yīng)，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；（4）的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)：分兩步分析，首先從分子組成中去掉-O-,剩下苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)為：，由于丁基有4種，所以也有4種，、、、，第二步，將-O-插入C-C之間形成醚分別有4種、4種、3種和2種，共有13種，其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、。所以，本題答案為：13；、；（5）A.由結(jié)構(gòu)簡式知G的分子式為C15H28O2，故A正確；B.1molG水解能消耗1mol

NaOH，故B錯誤；C.G中六元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個C原子共平面是錯誤的；D.合成路線中生成G的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故D正確；所以，本題答案為：AD（6）以1-丁醇為原料制備正戊酸(

CH3CH2CH2CH2COOH)，屬于增長碳鏈的合成，結(jié)合題干中A→B→C的轉(zhuǎn)化過程可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/H2反應(yīng)生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線為：18、甲苯氯原子或－ClC7H7O3N取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)保護(酚)羥基不被氧化+2NaOH+CH3COONa+H2O14或【解析】

H的結(jié)構(gòu)簡式為，逆推可知G為。縱觀整個過程，可知烴A為芳香烴，結(jié)合C的分子式C7H8O，可知A為，A與Cl2發(fā)生苯環(huán)上氯代反應(yīng)生成B，B中氯原子發(fā)生水解反應(yīng)、酸化引入-OH生成C，C中酚羥基發(fā)生信息①中取代反應(yīng)生成D，D與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，D中-CH3被氧化成-COOH生成E，E→F轉(zhuǎn)化中在苯環(huán)上引入硝基-NO2，F(xiàn)→G的轉(zhuǎn)化重新引入酚羥基，可知C→D的轉(zhuǎn)化目的防止酚羥基被氧化，結(jié)合H的結(jié)構(gòu)簡式，可推知B為、C為、D為、E為、F為。(5)甲基氧化引入羧基，硝基還原引入氨基，由于氨基易被氧化，應(yīng)先把甲基氧化為羧基后再將硝基還原為氨基，結(jié)合苯環(huán)引入基團的定位規(guī)律，甲苯先和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰硝基甲苯，然后鄰硝基甲苯再被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸，最后鄰硝基苯甲酸和Fe、HCl反應(yīng)生成鄰氨基苯甲酸。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為，B為、C為、D為、E為、F為，G為，H為。(1)烴A為，A的名稱為甲苯。B為，B中官能團為氯原子。H的結(jié)構(gòu)簡式為，H的分子式為C7H7O3N。反應(yīng)②是苯環(huán)上引入硝基，反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)；(2)C→D中消除酚羥基，F(xiàn)→G中又重新引入酚羥基，而酚羥基容易被氧化，所以流程中設(shè)計C→D的目的是：保護(酚)羥基不被氧化；(3)D是，D與足量NaOH溶液發(fā)生酯的水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+2NaOH+CH3COONa+H2O，(4)D為，其符合下列條件的同分異構(gòu)體：A.屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；B.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有-OOCH基團。只有1個取代基為-CH2CH2OOCH和-CH(CH3)OOCH兩種不同結(jié)構(gòu)；有2個取代基為-CH3、-CH2COOH，或者-CH2CH3、-OOCH，這兩種情況均有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，種類數(shù)為2×3=6種；有3個取代基為-CH3、-CH3、-OOCH，2個甲基有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，對應(yīng)的-OOCH分別有2種、3種、1種位置，故符合條件的共有2+3×2+2+3+1=14種。其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：或。(5)以甲苯為原料合成的方法是：先使甲苯發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生鄰硝基甲苯，用酸性KMnO4氧化甲基為—COOH，得到鄰硝基甲苯，用Fe在HCl存在條件下發(fā)生還原反應(yīng)，—NO2被還原得到—NH2，就生成鄰氨基苯甲酸。故合成路線流程圖為：。本題考查有機物推斷與合成，涉及物質(zhì)的命名、反應(yīng)類型的判斷、操作目的、同分異構(gòu)體種類的判斷及符合要求的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式的書寫等。要采用正推、逆推相結(jié)合的方法分析判斷。需要熟練掌握官能團性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，并對給予的信息進行利用，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機物H的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件進行推斷。19、吸收SO2尾氣，防止污染空氣促進CuCl析出、防止CuCl被氧化水、稀鹽酸或乙醇避光、密封保存將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾、洗滌、干燥氫氧化鋇溶液CuCl的鹽酸溶液2S2O42﹣+3O2+4OH﹣=4SO42﹣+2H2O【解析】

用二氧化硫和氯化銅溶液制取CuCl，其中二氧化硫需要用亞硫酸鈉固體和硫酸制備，制取的二氧化硫進入裝置B中，和B中的氯化銅溶液在一定溫度下反應(yīng)，生成CuCl沉淀，過量的二氧化硫用氫氧化鈉吸收。從混合物中提取CuCl晶體，需要先把B中的混合物冷卻，為了防止低價的銅被氧化，把混合物倒入溶有二氧化硫的水中，然后過濾、洗滌、干燥得到CuCl晶體?！驹斀狻浚?）①A裝置制備二氧化硫，B中盛放氯化銅溶液，與二氧化硫反應(yīng)得到CuCl，C裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收未反應(yīng)的二氧化硫尾氣，防止污染空氣。②操作ⅱ倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有還原性，可以防止CuCl被氧化；CuCl難溶于水、稀鹽酸和乙醇，可以用水、稀鹽酸或乙醇洗滌，減小因溶解導(dǎo)致的損失。③由于CuCl見光分解、露置于潮濕空氣中易被氧化，應(yīng)避光、密封保存。④提純某混有銅粉的CuCl晶體實驗方案是將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量的水稀釋，過濾、洗滌、干燥得到CuCl。（2）①氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，所以D中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，E中盛放保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，F(xiàn)中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，G測定氮氣的體積。②Na2S2O4在堿性條件下吸收氧氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：2S2O42-+3O2+4OH－=4SO42-+2H2O。20、去除蒸餾水中的氧氣，防止亞硫酸鈉被氧化500mL容量瓶燒杯、玻璃棒SO32-+2Ag+=Ag2SO3Na2SO3被酸化的NO3-氧化成Na2SO4，Na2SO4與AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag:2SO4沉淀取固體少許加入足量Na2SO3溶液(或向試管中繼續(xù)滴加Na2SO3溶液)Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2OH+3H2O或Ag2O+4NH3+H2O=2Ag(NH3)2OHAgOHNa2SO3溶液滴加順序不同(或用量不同)，溶液酸堿性不同(或濃度不同)【解析】

配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，①溶解時：Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸；②移液時：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要使用容量瓶，移液時需要洗滌燒杯和玻璃棒；實驗Ⅱ探究不同pH的Na2SO3溶液與pH=4的AgNO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物①假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀；②考慮加入的酸性的硝酸銀溶液具有氧化性，將亞硫酸銀氧化成硫酸銀；③由于Ag2SO3溶于過量Na2SO3溶液，可以加入Na2SO3溶液驗證溶液中是否有Ag2SO3；(2)①Ag2O為棕黑色固體，與氨水反應(yīng)生成Ag(NH3)2OH和3H2O；②從非氧化還原反應(yīng)分析得化合價不變，判斷A的成分；(3)(1)中實驗和(2)中實驗中溶液的滴加順序不同，溶液酸堿性不同?！驹斀狻竣偃芙鈺r：Na2SO3晶體易被溶液中溶解的氧氣氧化，故需煮沸，防止亞硫酸鈉被氧化；②移液時：配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液時需要使用500ml的容量瓶，移液時需要洗滌燒杯和玻璃棒2~3次；(1)①假設(shè)一是銀離子與亞硫酸根離子反應(yīng)生成亞硫酸銀SO32-+2Ag+=Ag2SO3；②將pH=8的Na2SO3溶液滴人pH=4的AgNO3溶液中，酸性溶液中存在氫離子，氫離子和硝酸根相當(dāng)于硝酸，具有氧化性，可能會將亞硫酸根離子氧化成硫酸根；③.Ag2SO3為白色固體，不溶于水，溶于過量Na2SO3溶液，故可以加入過量Na2SO3溶液，看是否繼續(xù)溶解，若繼續(xù)溶解一部分，說明假設(shè)三成立；(2)①Ag2O，棕黑色固體，不