2024高考化學二輪復習熱考題型分級練五無機物結(jié)構(gòu)性質(zhì)轉(zhuǎn)化用途含解析

PAGE8-熱考題型分級練(五)無機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、用途(A級)1．《天工開物》中記載：“凡銅供世用，出山與出爐只有赤銅。以爐甘石或倭鉛參合，轉(zhuǎn)色為黃銅，以砒霜等藥制煉為白銅，礬、硝等藥制煉為青銅?！逼渲猩婕暗奈镔|(zhì)中熔點最高的是()A．青銅B．黃銅C．赤銅D．白銅2．下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中不正確的是()A．為了防止FeCl2溶液久置變質(zhì)，常在其溶液中加入少許鐵釘B．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成膠體C．新制的Fe(OH)2沉淀露置在空氣中最終會變?yōu)榧t褐色D．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中加鐵粉，然后過濾3．海水是巨大的資源寶庫，下列關(guān)于海水綜合利用的說法不正確的是()A．海水制淡水主要有蒸餾法、離子交換法等B．氯堿工業(yè)中在陽極上產(chǎn)生Cl2C．海水提取溴時，富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其氧化汲取D．工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂4．化學與社會、生活親密相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實的說明正確的是()選項現(xiàn)象或事實說明A長時間存放漂白粉的試劑瓶可用鹽酸清洗漂白粉能溶于鹽酸B施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合運用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效CSO2能使品紅溶液褪色SO2具有還原性DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作銅的金屬性比鐵強5.在通風櫥中進行下列試驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，快速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法不正確的是()A．Ⅰ中氣體由無色變?yōu)榧t棕色的化學方程式：2NO＋O2=2NO2B．Ⅱ中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻擋Fe進一步反應C．對比Ⅰ、Ⅱ中的現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D．針對Ⅲ中的現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可推斷Fe是否被氧化6．一種制備高效漂白劑NaClO2的試驗流程如圖所示，反應Ⅰ中的反應為：3NaClO3＋4SO2＋3H2O=2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列說法正確的是()A．產(chǎn)品中可能含有NaClB．反應Ⅱ中H2O2做氧化劑C．NaClO2的漂白原理與SO2相同D．試驗室進行結(jié)晶操作通常在坩堝中進行7．隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是()A．反應中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必需在催化劑表面才能反應D．催化轉(zhuǎn)化總化學方程式為2NO＋O2＋4COeq\o(=,\s\up7(催化劑))4CO2＋N28．甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是()A．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應：HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OB．溶液丙中還可以大量共存的離子：I－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中D．甲為NaHCO3，乙為AlCl39．火山噴發(fā)時所產(chǎn)生的火山氣體主要包括水蒸氣、CO2、CO、SO2、SO3、H2S、HCl、Cl2和HF等物質(zhì)。這些氣體可以對生物造成極其嚴峻的危害。下列對這些氣體對人和動物造成的危害的敘述不正確的是()A．由CO2等組成的氣體聚集于火山口旁邊的低凹地區(qū)往往會形成“死塘”，使困于其中的動物窒息死亡B．SO2、SO3、H2S等含硫化合物除了能形成酸雨外，還對植物與建筑物有影響，其本身的毒性不大C．大量CO的存在，會使人或動物血液中的血紅蛋白輸氧實力降低，從而造成人體缺氧D．火山氣體中的氟化物會使動物的牙齒變得松脆并漸漸脫落，對動物造成危害(B級)10．化學與人類的生活休戚相關(guān)。下列說法不正確的是()A．玻璃、水晶和陶瓷都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料B．碘酒、“84”消毒液、75%的酒精都可以消毒C．SO2和NO2都能形成酸雨而破壞環(huán)境D．CO2和CH4都是引起溫室效應的氣體11．運載火箭的推動劑引燃后，尾部噴出大量高溫氣體。該氣體主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在放射現(xiàn)場可看到火箭尾部產(chǎn)生大量紅棕色氣體，其緣由是()A．高溫下N2遇空氣生成NO2B．NO遇空氣生成NO2C．CO2與NO反應生成CO和NO2D．NO與H2O反應生成H2和NO212．用4種物質(zhì)進行試驗，下表中“操作”與“現(xiàn)象”均正確的是()選項物質(zhì)操作現(xiàn)象AFeSO4溶液加入鐵氰化鉀溶液溶液變藍，無沉淀析出B品紅溶液通入體積比為1:1的SO2和Cl2混合氣體溶液褪色，加熱后紅色復原CBa(NO3)2溶液通入SO2溶液變渾濁，無任何氣體生成DCa(OH)2溶液通入(NH4)2CO3受熱分解產(chǎn)生的氣體變渾濁，接著通入，渾濁不消逝13.生物法凈化含硫廢氣時發(fā)生如下反應：CH3COOH＋SOeq\o\al(2－,4)eq\o(=,\s\up7(脫硫細菌))2HCOeq\o\al(－,3)＋H2S。下列有關(guān)說法正確的是()A．反應中CH3COOH是還原劑B．反應中SOeq\o\al(2－,4)被氧化C．H2S的酸性比H2CO3強D．該反應屬于復分解反應14．如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應中不含()A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．氧化還原反應15．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()A．在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋＋ClO－＋H2O=MnO2↓＋Cl－＋2H＋B．用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管：Ag＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Ag＋＋NO↑＋2H2OC．向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．用鐵棒作陰極、碳棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－16．下列各組物質(zhì)中，不能滿意組內(nèi)隨意兩種物質(zhì)在肯定條件下均能發(fā)生反應的是()組別物質(zhì)甲乙丙AH2SO4NH4HCO3Ba(OH)2BH2SNaOHSO2CNH3NO2HNO3DFeBr3Cl2Cu17.下列說明事實的離子方程式不正確的是()A．在重鉻酸鉀溶液中滴入NaOH溶液，溶液變?yōu)辄S色：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋2OH－=2CrOeq\o\al(2－,4)＋H2OB．硫酸銅溶液顯酸性：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋C．草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OD．“84”消毒液與潔廁靈混合運用會產(chǎn)生有毒氣體：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O18．肯定溫度下，探究銅與稀HNO3反應，過程如圖，下列說法不正確的是()A．過程Ⅰ中生成無色氣體的離子方程式是3Cu＋2NOeq\o\al(－,3)＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．過程Ⅲ反應速率比Ⅰ快的緣由是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C．由試驗可知，NO2對該反應具有催化作用D．當活塞不再移動時，再抽入空氣，銅可以接著溶解熱考題型分級練(五)1．解析：合金的熔點低于其組成成分金屬的熔點，青銅是銅錫合金，熔點比銅低，故A項錯誤；黃銅是銅鋅合金，熔點比銅低，故B項錯誤；赤銅是純度比較高的銅，熔點比合金高，故C項正確；白銅是銅鎳合金，熔點比銅低，故D項錯誤。答案：C2．解析：Fe2＋在空氣中易被氧化為Fe3＋，加鐵釘可以防止FeCl2溶液的變質(zhì)，故A項正確；制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，接著煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱即可，故B項正確；新制的Fe(OH)2沉淀露置在空氣中快速變成灰綠色，最終會變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3，故C項正確；除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中滴加氯水，將FeCl2氧化為FeCl3，故D項錯誤。答案：D3．解析：淡化海水，應將水和海水中的鹽進行分別，分別出水，可用蒸餾、離子交換法，故A項正確；氯堿工業(yè)中，電解飽和食鹽水時，陰極氫離子放電生成H2，同時生成氫氧化鈉，陽極上產(chǎn)生Cl2，故B項正確；海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原汲取轉(zhuǎn)化為HBr，達到富集的目的，故C項錯誤；冶煉鈉、鎂等活潑金屬采納電解法冶煉，工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取Mg，故D項正確。答案：C4．解析：A項，長時間存放的漂白粉會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣，碳酸鈣可溶于鹽酸；B項，二者的水解作用相互促進，使N元素以氨氣的形式逸出因而肥效會降低，正確；C項，應為二氧化硫具有漂白性；D項，說明鐵離子的氧化性比銅離子的強。答案：B5．解析：A項，鐵與稀硝酸反應生成NO，NO與空氣中的O2反應生成NO2：2NO＋O2=2NO2，正確；B項，鐵遇濃硝酸鈍化，阻擋鐵接著與濃硝酸反應，正確；C項，對比Ⅰ、Ⅱ，說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，錯誤；D項，裝置Ⅲ形成原電池，通過電流計指針偏轉(zhuǎn)的方向，可推斷鐵是否被氧化，正確。答案：C6．解析：由流程圖可知反應Ⅱ中ClO2為氧化劑，其還原產(chǎn)物為NaClO2，若H2O2量多，NaClO2會進一步被還原生成NaCl，A正確，B錯誤；NaClO2具有強氧化性，其漂白原理為氧化漂白，而SO2漂白時是與有色物質(zhì)化合，C項錯誤；溶液蒸發(fā)結(jié)晶在蒸發(fā)皿中進行，D項錯誤。答案：A7．解析：反應過程中NO、O2為氧化劑，N2為還原產(chǎn)物；汽車尾氣中的N2不是污染物；NO和O2的反應不須要催化劑；依據(jù)題中的圖示，可將反應的過程分成如下兩步寫：2NO＋O2=2NO2,2NO2＋4CO=N2＋4CO2，將兩步反應式合并可得總化學方程式為2NO＋O2＋4COeq\o(=,\s\up7(催化劑))4CO2＋N2。答案：D8．解析：由圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，“溶液甲＋溶液乙→白色沉淀A＋無色氣體B＋NaCl溶液”，只有Al3＋與HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生相互促進的雙水解反應才能出現(xiàn)此現(xiàn)象；溶液甲又能與溶液丙反應生成無色氣體B，能與溶液丁反應生成白色沉淀C，則甲中含有HCOeq\o\al(－,3)，而乙中有Al3＋，陰離子只能為Cl－，故乙為AlCl3，那么丙為HCl。甲溶液與乙、丙溶液反應都有NaCl生成，則甲為NaHCO3；甲與丁溶液反應生成白色沉淀C，則丁為Ba(OH)2。當Ba(OH)2過量時，與NaHCO3反應的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O，A項正確；丙為HCl，NOeq\o\al(－,3)、H＋與I－發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B項錯誤；白色沉淀A為Al(OH)3，溶液D可能含有NaOH，Al(OH)3能溶解于NaOH溶液，C項正確；依據(jù)上述分析知，甲為NaHCO3，乙為AlCl3，D項正確。答案：B9．解析：由于CO2的密度比空氣的大，所以CO2會沉積于低洼處，造成低洼處缺氧而形成“死塘”，A項對；B項所列硫的化合物均具有毒性，其中H2S具有劇毒，B項錯；CO的毒性體現(xiàn)在其能與血紅蛋白堅固結(jié)合而使血紅蛋白失去了輸氧實力，C項對；氟及其化合物對人與動物的危害之一是使動物的牙齒變得松脆并漸漸脫落，D項對。答案：B10．解析：水晶的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是氧化物不是硅酸鹽，故A項錯誤。答案：A11．解析：NO遇O2生成紅棕色NO2。答案：B12．解析：鐵氰化亞鐵是藍色沉淀，A項錯誤；體積比為1:1的SO2和Cl2混合氣體與水反應，Cl2＋2H2O＋SO2=2HCl＋H2SO4，產(chǎn)物無漂白性，B項錯誤；SO2通入Ba(NO3)2溶液中會釋放出NO氣體，C項錯誤；(NH4)2CO3eq\o(=,\s\up7(△))2NH3↑＋H2O＋CO2↑，該混合氣體通入水中又形成碳酸銨，與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氨水，不會出現(xiàn)渾濁消逝的現(xiàn)象，D項正確。答案：D13．解析：脫硫時硫元素的化合價由＋6價降低到－2價，則硫元素被還原，SOeq\o\al(2－,4)為氧化劑，CH3COOH為還原劑，A項正確，B、D兩項均錯誤；若H2S的酸性比H2CO3強，則應生成H2CO3和HS－(或S2－)，C項錯誤。答案：A14．解析：依據(jù)圖示可知，裝置中涉及的化學反應有CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑(分解反應)，SO2＋CaOeq\o(=,\s\up7(△))CaSO3(化合反應)，2CaSO3＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2CaSO4答案：C15．解析：在強堿性溶液中，次氯酸鈉將Mn2＋氧化成MnO2，反應的離子方程式為Mn2＋＋ClO－＋2OH－=MnO2↓＋Cl－＋H2O，A項錯誤；用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管，發(fā)生反應的離子方程式為3Ag＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=3Ag＋＋NO↑＋2H2O，B項錯誤；向FeBr2溶液中通入過量的Cl2，發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2