專題06 酸、堿、鹽 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷（2020-2024）5年中考1年模擬化學(xué)真題分類匯編（陜西專用）（解析版）

第第頁專題06酸、堿、鹽物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷考點一常見的酸堿鹽（5年5考）命題點頻次題型年份及分值考查內(nèi)容酸堿鹽的性質(zhì)5年5考填空題實驗探究題2024年9分2023年9分2022年10分2021年8分2020年8分酸堿鹽之間化學(xué)性質(zhì)酸堿性5年2考填空題2023年1分2021年1分通過pH、酸堿指示劑判斷溶液的酸堿性考點二物質(zhì)的推斷（5年3考）命題點頻次題型年份及分值考查內(nèi)容物質(zhì)的推斷5年3考選擇題填空題2023年2分2021年2分2020年3分常見酸堿鹽之間的化學(xué)性質(zhì)；特殊物質(zhì)的顏色、用途、反應(yīng)現(xiàn)象；相關(guān)計算考點一常見酸堿鹽1．（2024·陜西卷）下圖實驗進(jìn)行一段時間后，觀察到燒杯B內(nèi)溶液已變?yōu)闊o色，則下列有關(guān)說法正確的是A．燒杯B內(nèi)溶液無色說明溶液呈中性B．燒杯A內(nèi)溶液的質(zhì)量變大C．燒杯B內(nèi)溶液顏色的變化是因為氫氧化鈉溶液吸收了空氣中的二氧化碳D．上述實驗?zāi)苷f明分子在不停地運動【答案】D【詳解】A、酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性或中性溶液無色，所以燒杯B內(nèi)溶液無色，說明溶液呈中性或酸性，故A說法錯誤；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，則燒杯A內(nèi)會揮發(fā)出氯化氫氣體，則溶液的質(zhì)量變小，故B說法錯誤；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫分子不斷運動，運動到B燒杯中，氯化氫分子溶于水形成鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，則可觀察到燒杯B內(nèi)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，并不是因為氫氧化鈉溶液吸收了空氣中的二氧化碳，故C說法錯誤；D、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫分子不斷運動，運動到B燒杯中，氯化氫分子溶于水形成鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，則可觀察到燒杯B內(nèi)溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，故上述實驗?zāi)苷f明分子在不停地運動，故D說法正確；故選：D。2．（2020·陜西卷）某溶液中溶質(zhì)可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuC12中的一種或多種，為探究溶質(zhì)的成分，興趣小組的同學(xué)向盛有一定量樣品的燒杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2溶液質(zhì)量的變化趨勢如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．原溶液中一定沒有Na2CO3和H2SO4B．b點對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中只有一種溶質(zhì)C．c點對應(yīng)燒杯內(nèi)溶液中的陰離子只有OH-D．沉淀出現(xiàn)前燒杯內(nèi)溶液的pH不斷增大【答案】C【詳解】A、由圖象可知，滴加氫氧化鋇溶液過程中，開始時沒有沉淀產(chǎn)生，滴加一定量時才有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有酸，且不可能是稀硫酸，因為硫酸與氫氧化鋇能反應(yīng)生成不溶于酸的沉淀，反應(yīng)開始就會有沉淀生成。則溶液中含有鹽酸和氯化銅，而鹽酸不能與碳酸鈉共存，所以原溶液中一定沒有Na2CO3和H2SO4，A正確；B、b點對應(yīng)的是氫氧化鋇與氯化銅剛好反應(yīng)完，生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)也是生成氯化鋇，故燒杯內(nèi)溶液中只有一種溶質(zhì)氯化鋇，B正確；C、c點對應(yīng)的是加入了過量的氫氧化鋇，故溶液中含有氯化鋇和氫氧化鋇，故燒杯內(nèi)溶液中的陰離子有氫氧根離子和氯離子，C不正確；D、沉淀出現(xiàn)前，滴加的氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)，使燒杯內(nèi)的鹽酸逐漸減少，溶液酸性變?nèi)?，故燒杯?nèi)溶液的pH不斷增大，D正確。故選C。3．（2023·陜西卷）化學(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)在探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時，進(jìn)行了如下圖所示的實驗。

(1)A中看到的現(xiàn)象是。(2)反應(yīng)后溶液顏色為黃色的是(填字母)。(3)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)探究實驗結(jié)束后，用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀。則下列分析推理合理的是(填序號)。①長滴管中吸取的C中溶液為紅色②滴加前，B中有固體剩余③滴加后，B中溶液pH變大【答案】(1)鋅片表面產(chǎn)生無色氣泡(2)B(3)(4)①③/③①【詳解】（1）鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故現(xiàn)象是鋅片表面產(chǎn)生無色氣泡；（2）A、鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，溶液顏色為無色，不符合題意；B、稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液顏色為黃色，符合題意；C、酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，溶液不會變黃色，不符合題意；D、稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液顏色為無色，不符合題意；故填B；（3）稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為；（4）用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀，表明裝置C中氫氧化鈉過量，故逐滴滴加C中溶液時，其先與B中過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待B中稀鹽酸反應(yīng)完全后，與B中氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉；①酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，最后氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，使得酚酞溶液變紅色，故長滴管中吸取的C中溶液為紅色，符合題意；②由分析得，滴加前B中稀鹽酸過過量，而稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，故滴加前，B中無固體剩余，不符合題意；③由分析得，C溶液中氫氧化鈉先與B中過量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待B中稀鹽酸反應(yīng)完全后，與B中氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，故滴加后，B中溶液pH變大，符合題意；故填①③。4．（2021·陜西卷）學(xué)習(xí)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實驗。打開分液漏斗的活塞，將NaOH濃溶液加入錐形瓶A中，關(guān)閉活塞，打開彈簧夾，觀察到A中產(chǎn)生白色沉淀，燒杯B中液面降低。（1）寫出CO2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）若X是一種堿，其化學(xué)式可能是（只寫一種）。（3）學(xué)習(xí)小組同學(xué)用的X是CaCl2，實驗結(jié)束后，同學(xué)們又分別做了以下三組實驗：①取少量A中溶液測其pH，pH>7②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，再測其pH，pH>7③取少量A中溶液，測其pH，pH>7，再向其中加入K2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀查閱資料可知CaCl2溶液呈中性。以上三組實驗事實中，能說明A中溶液一定含有NaOH的是（填序號）?！敬鸢浮緾a（OH）2或Ba（OH）2②③【詳解】（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）打開分液漏斗的活塞，將NaOH濃溶液加入錐形瓶A中，關(guān)閉活塞，打開彈簧夾，觀察到A中產(chǎn)生白色沉淀，燒杯B中液面降低。是因為二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，A中壓強(qiáng)減小，B中溶液被壓入A中，X和碳酸鈉反應(yīng)生成了白色沉淀，如果X是一種堿，可能是氫氧化鈣。氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉；（3）①取少量A中溶液測其pH，pH>7，溶液顯堿性，可能含氫氧化鈉，也可能含碳酸鈉，不能說明一定含氫氧化鈉；②取少量A中溶液，向其中加入CaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不含碳酸鈉，因為氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，再測其pH，pH>7，說明溶液顯堿性，含氫氧化鈉；③取少量A中溶液，測其pH，pH>7，說明溶液顯堿性，再向其中加入K2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含氯化鈣，氯化鈣能與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鉀，氯化鈣與碳酸鈉能發(fā)生反應(yīng)，不能共存，說明A中不含碳酸鈉，故pH＞7，說明含氫氧化鈉。故能說明A中溶液一定含有NaOH的是②③。5．（2024·陜西卷）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)，用下面實驗“DIY”的形式探究酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)交流】(1)步驟I是向鎂帶和少量碳酸鈣的混合物中加入稀鹽酸后關(guān)閉分液漏斗的活塞，如上圖所示。實驗中，觀察到甲中鎂帶逐漸減少，碳酸鈣逐漸消失，乙和丙中始終只有無色氣泡，再無其他明顯現(xiàn)象。則氣體X是，乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)步驟II是在甲中碳酸鈣完全消失后，將甲、乙、丙的導(dǎo)管接口重新進(jìn)行了連接，如上圖所示。實驗中，當(dāng)觀察到乙中液面下降時，丙中同時產(chǎn)生，隨后結(jié)束實驗?！咎岢鰡栴}】實驗結(jié)束后，丙中溶液的溶質(zhì)成分是什么？【做出猜想】猜想一：NaOH

猜想二：NaOH、猜想三：NaOH、

猜想四：NaOH、、(3)小組討論后，確定只有猜想四不合理。你認(rèn)為理由是【實驗驗證】(4)小王同學(xué)認(rèn)為選擇無色酚酞溶液、溶液、稀鹽酸即可驗證以上三種合理猜想。你認(rèn)為不用上述試劑中的也能達(dá)到實驗?zāi)康?。小王同學(xué)用三支試管各取少量實驗后丙中的溶液，并分別做如下實驗：(5)實驗中觀察到A中溶液顏色變紅，B中無明顯現(xiàn)象，C中有氣泡生成，則證明猜想成立?！就卣狗此肌?6)實驗結(jié)束后，將甲、乙、丙中的溶液倒入廢液缸中，測得廢液的，則廢液中溶質(zhì)的成分除HCl外，還有種?！敬鸢浮?1)H22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(2)白色沉淀(3)Na2CO3、Ca(OH)2能發(fā)生反應(yīng)，不能共存(4)無色酚酞溶液(5)二(6)2【詳解】（1）鎂帶、碳酸鈣都能與稀鹽酸反應(yīng)，分別是：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氣不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。步驟I是向鎂帶和少量碳酸鈣的混合物中加入稀鹽酸后關(guān)閉分液漏斗的活塞，如上圖所示。實驗中，觀察到甲中鎂帶逐漸減少，碳酸鈣逐漸消失，乙和丙中始終只有無色氣泡，再無其他明顯現(xiàn)象。則氣體X是H2，乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。（2）步驟II是在甲中碳酸鈣完全消失后，將甲、乙、丙的導(dǎo)管接口重新進(jìn)行了連接，如上圖所示。實驗中，當(dāng)觀察到乙中液面下降時，是乙中有液體被壓入丙中，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，所以同時產(chǎn)生白色沉淀，隨后結(jié)束實驗。（3）小組討論后，確定只有猜想四不合理。理由是：Na2CO3、Ca(OH)2能發(fā)生反應(yīng)，不能共存。（4）取少量溶液于試管中，加入適量碳酸鈉溶液，如果有沉淀產(chǎn)生，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，則猜想三成立。取少量溶液于試管中，加入適量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，則猜想二成立，酚酞溶液遇堿性溶液變紅，三個猜想中都含有氫氧化鈉，所以三種猜想的溶液都顯堿性。所以不用上述試劑中的無色酚酞溶液也能達(dá)到實驗?zāi)康?。?）酚酞溶液遇堿性溶液變紅，實驗中觀察到A中溶液顏色變紅，說明溶液顯堿性。B中無明顯現(xiàn)象，則沒有氫氧化鈣（Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH），說明猜想三不成立，C中有氣泡生成，則證明猜想二成立。（6）實驗結(jié)束后，將甲、乙、丙中的溶液倒入廢液缸中，測得廢液的，則廢液中溶質(zhì)的成分除HCl外，還有發(fā)生反應(yīng)生成的CaCl2、NaCl2種。6．（2023·陜西卷）學(xué)習(xí)小組同學(xué)進(jìn)行了如下圖所示的實驗，并展開了拓展學(xué)習(xí)與探究。

【學(xué)習(xí)交流】（1）上述實驗A中無明顯現(xiàn)象。B中溶液顏色呈色。（2）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！咎岢鰡栴}】反應(yīng)后A中溶液的溶質(zhì)成分是什么？【做出猜想】猜想一：猜想二：、HCl猜想三：、【查閱資料】溶液呈中性?！居懻摻涣鳌吭谟懻摲桨笗r，某些同學(xué)認(rèn)為可以直接將B中滴了無色酚酞的碳酸鈉溶液倒入A中，根據(jù)實驗現(xiàn)象來驗證猜想，其中甲、乙、丙三位同學(xué)的觀點如下表。同學(xué)預(yù)測實驗現(xiàn)象結(jié)論甲產(chǎn)生白色沉淀，溶液為無色猜想一成立乙產(chǎn)生無色氣泡，溶液為無色猜想二成立丙產(chǎn)生白色沉淀，溶液為紅色猜想三成立（3）你認(rèn)為上述同學(xué)依據(jù)預(yù)測實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論是不合理的。【實驗驗證】（4）丁同學(xué)將B中溶液倒入A中進(jìn)行實驗，觀察到有無色氣泡和白色沉淀生成，溶液為紅色，與甲、乙、丙三位同學(xué)預(yù)測的實驗現(xiàn)象有所不同。實驗中產(chǎn)生的白色沉淀是(填化學(xué)式)，丁同學(xué)的實驗現(xiàn)象能證明猜想成立?！痉此纪卣埂浚?）大家認(rèn)為還可以選擇其他方案來驗證猜想。你認(rèn)為下列方案可行的是(填序號)。①測A中溶液的pH②向A中溶液中通入氣體③向A中溶液中滴加溶液【答案】紅丙二①【詳解】[學(xué)習(xí)交流]（1）碳酸鈉溶液顯堿性，所以無色酚酞溶液會變紅，B中溶液顏色呈紅色。（2）A中是鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。[討論交流]（3）產(chǎn)生白色沉淀說明反應(yīng)后溶質(zhì)中有鈣離子，但是溶液為紅色不能判斷一定存在氫氧化鈣，因為碳酸鈉溶液顯堿性，可能是碳酸鈉溶液過量，使溶液仍然為紅色。[實驗驗證]（4）碳酸鈉和氫氧化鈣或者氯化鈣反應(yīng)均能生成碳酸鈣沉淀，所以實驗中產(chǎn)生的白色沉淀為碳酸鈣，化學(xué)式為：CaCO3；丁同學(xué)的實驗現(xiàn)象有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，且溶液為紅色，所以說明A中剩余的溶質(zhì)有剩余的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，可以生成白色沉淀說明有氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，可能碳酸鈉過量使無色酚酞仍然為紅色，故猜想二成立。[反思拓展]（5）①猜想一只有氯化鈣溶液，顯中性，猜想二中有HCl，溶液顯酸性，猜想二中有氫氧化鈣，溶液顯堿性，所以測pH可以驗證猜想，方案可行；②二氧化碳只能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，判斷猜想三是否正確，猜想一、猜想二均無明顯現(xiàn)象，無法驗證猜想，方案不可行；③硝酸銀與氯化鈣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，三個猜想現(xiàn)象相同，無法驗證猜想，方案不可行。故選①。7．（2022·陜西卷）學(xué)習(xí)小組同學(xué)用下圖所示實驗探究完堿的化學(xué)性質(zhì)后，將甲、乙、丙中的無色溶液均倒入潔凈的廢液缸，發(fā)現(xiàn)廢液明顯變渾濁且呈紅色。同學(xué)們很好奇，于是接著進(jìn)行了下列的拓展學(xué)習(xí)與探究?！痉此冀涣鳌浚?）小組同學(xué)做甲圖所示實驗時，當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，即停止了滴加稀鹽酸，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。做乙圖所示實驗時，看到的現(xiàn)象是。（2）廢液呈紅色，說明廢液顯性。廢液變渾濁，是因為傾倒前丙中的溶液含有（填化學(xué)式）?！就卣箚栴}】使廢液變成紅色的物質(zhì)是什么？【做出猜想】猜想一：只有Na2CO3猜想二：只有NaOH猜想三：NaOH和Ca（OH）2猜想四：NaOH和Na2CO3你認(rèn)為以上猜想中，不合理的是猜想?！静殚嗁Y料】CaCl2溶液呈中性?！掘炞C猜想】靜置一段時間后，取少量廢液缸中的上層紅色清液于試管中，加入過量CaCl2溶液，有白色沉淀生成。靜置后，發(fā)現(xiàn)試管中的上層清液仍為紅色，由此證明了猜想成立?！敬鸢浮啃馇蛑饾u變大堿Ca（OH）2一四【詳解】反思交流：（1）鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：；做乙圖所示實驗時，由于二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使裝置內(nèi)的氣體減少氣壓降低，因此在大氣壓的作用下使小氣球變鼓，故現(xiàn)象是小氣球逐漸變大；.（2）因為廢液中有酚酞試液，堿性溶液能使酚酞變紅，因此此時溶液顯堿性；由于實驗乙中生成了碳酸鈉，而碳酸鈉能和丙中的氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此說明傾倒前丙中的溶液含有剩余的氫氧化鈣，故填：；做出猜想：甲中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成了氯化鈉和水，因當(dāng)溶液恰好由紅色變?yōu)闊o色，即停止了滴加稀鹽酸，所以氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)。則甲中有酚酞和氯化鈉。乙中氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉過量，則乙中有氫氧化鈉和碳酸鈉。根據(jù)反思交流可知，丙中氫氧化鈣過量，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。丙中是氫氧化鈣和氫氧化鈉。則混合后（除酚酞外）一定有不發(fā)生反應(yīng)的氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，可能有一種剩余。氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣都為堿性，都能使酚酞變紅，所以使廢液變成紅色的物質(zhì)一定有氫氧化鈉，所以不合理的是猜想一。驗證猜想：根據(jù)正確的猜想可知，一定有氫氧化鈉，只需判斷溶液中是否有碳酸鈉或氫氧化鈣即可。碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，如判斷存在其中的一種則一定沒有另外一種。根據(jù)題意加入氯化鈣后有白色沉淀生成說明溶液中含有碳酸鈉，碳酸鈉能和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由此證明猜想四成立。8．（2020·陜西卷）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在整理歸納反應(yīng)規(guī)律葉發(fā)現(xiàn)，有些化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時沒有伴隨明顯的現(xiàn)象，他們就此進(jìn)行了以下探究。【提出問題】怎樣證明NaOH溶液分別與CO2及稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)？【分析討論】同學(xué)們討論后認(rèn)為，可以用兩種思路探究上述反應(yīng)是否發(fā)生。思路Ⅰ：驗證有；思路Ⅱ：驗證反應(yīng)物減少或消失?！緦嶒炋骄俊客瑢W(xué)們分兩組分別設(shè)計方案進(jìn)行探究。組別第一組第二組實驗示意圖

【實驗結(jié)論】（1）第一組同學(xué)將充滿CO2氣體的試管倒扣在NaOH溶液中，觀察到試管內(nèi)液面升高，認(rèn)為NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應(yīng)。但有同學(xué)指出，還應(yīng)進(jìn)行CO2與反應(yīng)的對比實驗才能得出這一結(jié)論。（2）第二組的小文同學(xué)向丙中滴入無色酚酞溶液后，觀察到溶液顏色。得出NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)的結(jié)論。小亮同學(xué)向丁中滴入AgNO3溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此他認(rèn)為NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成了NaCl，你認(rèn)為小亮的結(jié)論是（填“合理”或“不合理”）的。（3）第二組同學(xué)進(jìn)一步討論后認(rèn)為，如果將乙中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，再將得到的晶體溶于水，若在室溫下測得該溶液的pH（填“>”、“<”或“=”）7時，則能證明有NaCl生成?！就卣箲?yīng)用】第一組同學(xué)向反應(yīng)后的溶液中加入某無色溶液，觀察到有白色沉淀生成，也得出了NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應(yīng)的結(jié)論，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為【答案】新物質(zhì)生成或新物質(zhì)出現(xiàn)或生成物出現(xiàn)水或H2O仍為無色或不變色或不變不合理=【詳解】[分析討論]化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。思路一：驗證新物質(zhì)生成或新物質(zhì)出現(xiàn)或生成物出現(xiàn)，思路二：驗證反應(yīng)物減少或消失，故填：新物質(zhì)生成或新物質(zhì)出現(xiàn)或生成物出現(xiàn)。[實驗結(jié)論]（1）觀察到試管內(nèi)液面升高，認(rèn)為NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應(yīng)。但有同學(xué)指出，是O2和水發(fā)生了反應(yīng)，故還應(yīng)進(jìn)行二氧化碳和水的反應(yīng)的對比實驗才能得出這一結(jié)論。，故填：H2O。（2）第二組的小文同學(xué)向丙中滴入無色酚酞溶液后，觀察到溶液顏色仍為無色，說明溶液酸堿性發(fā)生改變，得出NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)的結(jié)論。小亮同學(xué)向丁中滴入AgNO3溶液后，觀察到有白色沉淀生成，由此他認(rèn)為NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成了NaCl，小亮的結(jié)論是不合理的，因為，稀鹽酸和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸，也會生成白色沉淀，故填：仍為無色或不變色或不變；不合理。（3）將乙中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，再將得到的晶體溶于水，如果生成氯化鈉的話，晶體肯定含有氯化鈉，氯化鈉溶于水溶液呈中性，pH=7，等于7說明有氯化鈉生成，故填：=。[拓展應(yīng)用]氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和水，向反應(yīng)后的溶液中加入氯化鈣溶液，氯化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式有白色沉淀說明NaOH溶液與CO2發(fā)生了反應(yīng)，故填：。9．（2022·陜西卷）如圖所示，稀硫酸能與相連的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。(1)稀硫酸與BaC12溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是。(2)寫出稀硫酸與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)若X可用作鉀肥，其化學(xué)式為?！敬鸢浮?1)產(chǎn)生白色沉淀(2)(3)K2CO3【詳解】（1）稀硫酸與BaC12溶液反應(yīng)生成硫酸白沉淀和鹽酸，反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；（2）稀硫酸與CuO反應(yīng)生成硫酸銅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）若X可用作鉀肥，且X可以與硫酸反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，（反應(yīng)物必須可溶，生成物必須有沉淀析出或有氣體生成或有水生成），碳酸鉀與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳和水，由此可確定X為碳酸鉀，其化學(xué)式為K2CO3?？键c二物質(zhì)的推斷酸堿鹽之間的反應(yīng)10．（2023·陜西卷）下圖是初中四種常見物質(zhì)之間的常見反應(yīng)關(guān)系圖，圖中“——”表示相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“→”表示兩端的物質(zhì)通過一步反應(yīng)能轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是

A．X一定是 B．Y可能是鈉鹽C．X與Y不可能都是鹽 D．X與Y反應(yīng)能生成NaOH【答案】A【詳解】A、X能生成氫氧化鈉同時也能和硫酸、Y發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，可以是碳酸鈉，碳酸鈉可以和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，也可以和硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，所以不一定是氫氧化鈣，選項錯誤；B、Y、X均是能生成氫氧化鈉同時也能和硫酸、Y（X）發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，所以X、Y可以是碳酸鈉和氫氧化鈣（順序可互換），所以Y可能是鈉鹽，選項正確；C、因為X、Y均要能生成氫氧化鈉，同時可以和硫酸發(fā)生反應(yīng)，若兩者都是鹽，則X、Y均為鈉鹽，才能在復(fù)分解反應(yīng)中生成氫氧化鈉，符合復(fù)分解反應(yīng)定義，要同時生成沉淀，能與金屬離子反應(yīng)生成沉淀的酸根離子為硫酸根和碳酸根，則X、Y應(yīng)該為硫酸鈉和碳酸鈉，但硫酸鈉無法與硫酸發(fā)生反應(yīng)，所以X與Y不可能都是鹽，選項正確；D、因為X、Y可以是碳酸鈉和氫氧化鈣（順序可互換），X、Y反應(yīng)可以生成氫氧化鈉和碳酸鈣，選項正確。故選A。11．（2021·陜西卷）小明利用初中化學(xué)常見的五種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)關(guān)系，整理出如下的反應(yīng)“”圖，圖中“一”兩端的物質(zhì)相互能反應(yīng)。下列說法不正確的是A．甲與稀硫酸反應(yīng)可能得到黃色溶液 B．甲與碳反應(yīng)后，固體總質(zhì)量減小C．乙與碳反應(yīng)的生成物難溶于水 D．圖中反應(yīng)只涉及兩種基本反應(yīng)類型【答案】D【詳解】A、甲若是氧化鐵，則與稀硫酸反應(yīng)得到黃色硫酸鐵溶液，正確；B、甲能和碳、硫酸反應(yīng)，則甲為金屬氧化物；與碳反應(yīng)后，氧化物中氧與碳生成氣體，剩余固體總質(zhì)量減小，正確；C、乙與碳、氫氧化鈣能反應(yīng)，乙可以是二氧化碳；二氧化碳和碳高溫反應(yīng)的生成一氧化碳難溶于水，正確。D、圖中硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；碳和甲氧化鐵反應(yīng)為置換反應(yīng)；二氧化碳和碳高溫反應(yīng)為化合反應(yīng)，涉及3種基本反應(yīng)類型，錯誤。故選D。12．（2020·陜西卷）物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)多姿多彩。如下圖所示，“—”兩端的物質(zhì)相互可以發(fā)生反應(yīng)。請回答：（1）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。（2）寫出一種符合條件的Y的化學(xué)式：。（3）X的溶液與Y的溶液反應(yīng)時，一定能看到的現(xiàn)象是。【答案】Ca（OH）2或Ba（OH）2產(chǎn)生白色沉淀（或溶液變渾濁或產(chǎn)生沉淀）【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合框圖找突破口，由酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，酸能與活潑金屬、氧化物、堿、鹽和指示劑反應(yīng)以及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)來分析：硫酸與Y反應(yīng)，Y與二氧化碳反應(yīng)，則Y是堿；X與硫酸、硝酸鋇反應(yīng)，則X是鹽，X中的酸根離子要和硝酸鋇中的鋇離子產(chǎn)生沉淀，因為所有硝酸鹽都溶于水，則X中含有硫酸根離子或碳酸根離子，而硫酸與X反應(yīng)，則X是可溶性碳酸鹽，可以是碳酸鈉或碳酸鉀等；Y與X反應(yīng)，碳酸鹽與堿反應(yīng)，生成物中得到難溶性的碳酸鹽，則堿是氫氧化鋇或氫氧化鈣；代入檢驗，確定正確?！驹斀狻浚?）反應(yīng)②是氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鈉和水，化學(xué)方程式為：；（2）由上述分析知道，Y可以是氫氧化鋇或氫氧化鈣，化學(xué)式為：Ca（OH）2或Ba（OH）2；（3）X的溶液與Y的溶液反應(yīng)，即可溶性碳酸鹽與氫氧化鋇或氫氧化鈣反應(yīng)，生成物中得到難溶性的碳酸鹽，一定能看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀（或溶液變渾濁或產(chǎn)生沉淀）?？键c一常見酸堿鹽1．（2024·陜西·模擬預(yù)測）向氯化鎂和稀鹽酸的混合溶液中滴加pH=12的氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是

A．0~a對應(yīng)的溶液中溶劑質(zhì)量不斷增大B．a(chǎn)~b(b點除外)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為NaOH和MgC12C．b點對應(yīng)溶液中含有的微粒為：Na+、Cl?、H2OD．c點對應(yīng)溶液的pH<12【答案】B【分析】向氯化鎂和稀鹽酸的混合溶液中滴加pH=12的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸完全反應(yīng)后，再與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，故開始時不產(chǎn)生沉淀，過一會才出現(xiàn)沉淀，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、根據(jù)圖像和分析可知，0~a是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，由于氫氧化鈉溶液中有水以及反應(yīng)也生成了水，故溶液中溶劑質(zhì)量不斷增大，選項正確；B、根據(jù)圖像和分析可知，a~b(b點除外)是氫氧化鈉與氯化鎂生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，此時對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是生成的氯化鈉和未完全反應(yīng)的氯化鎂，選項錯誤；C、根據(jù)圖像和分析可知，b點為最終恰好完全反應(yīng)時，此時溶液中是生成的氯化鈉和溶劑水，氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成，故溶液中含有的微粒為：，選項正確；D、根據(jù)圖像和分析可知，c點是氫氧化鈉過量時，溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，因為溶液中有水，所以加入的氫氧化鈉溶液被稀釋，c點對應(yīng)溶液的pH小于12，選項正確；答案為：B。2．（2024·陜西·模擬預(yù)測）向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀硫酸至過量。水的質(zhì)量、氫氧化鈉質(zhì)量、硫酸鈉質(zhì)量隨稀硫酸質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。有關(guān)說法錯誤的是A．甲代表氫氧化鈉B．加入m克稀硫酸時，兩者恰好完全反應(yīng)C．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)種類為三種D．b點對應(yīng)的溶液中加入鋅粒，有氣泡產(chǎn)生【答案】C【分析】根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，由圖像可知甲的質(zhì)量隨加入硫酸的質(zhì)量增多而減少最終變?yōu)?，故判斷甲表示氫氧化鈉；如圖當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，乙的質(zhì)量還在增加，說明乙是水，因為所加入的稀硫酸中含有水，隨著加入稀硫酸的增多水的質(zhì)量也在變大。而丙在氫氧化鈉變?yōu)?后質(zhì)量不再增加說明丙是生成的硫酸鈉?！驹斀狻緼、根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，由圖像可知甲的質(zhì)量隨加入硫酸的質(zhì)量增多而減少最終變?yōu)?，故判斷甲表示氫氧化鈉；B、根據(jù)分析，甲表示氫氧化鈉，如圖加入m克稀硫酸時，氫氧化鈉的質(zhì)量剛好變?yōu)?，說明此時恰好完全反應(yīng)。B正確；C、如圖a點時表示氫氧化鈉未完全反應(yīng)，此時溶液中含有生成的硫酸鈉以及剩余的氫氧化鈉兩種溶質(zhì)，C錯誤；D、如圖b點為加入硫酸過量的時候，此時溶液中含有硫酸顯酸性，硫酸與鋅粒反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。所以b點對應(yīng)的溶液中加入鋅粒，有氣泡產(chǎn)生。D正確。綜上所述：選擇C。3．（2024·陜西咸陽·模擬預(yù)測）為全面驗證酸的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)探究小組的同學(xué)利用稀鹽酸完成了下列實驗。(1)充分反應(yīng)后，試管中溶液顏色發(fā)生變化的有(填字母)。(2)E試管中未觀察到明顯現(xiàn)象，為檢驗是否還有Ba(OH)2剩余，小強(qiáng)認(rèn)為可向反應(yīng)后的溶液中加入Na2SO4溶液，小剛認(rèn)為此方案不可行，理由是。小剛提出，只需將其他實驗后試管中的溶液滴加至E試管中，即可根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行判斷。A~D試管中的溶液，可行的是(填字母)。(3)小強(qiáng)利用稀硫酸又進(jìn)行了一次上述五組實驗，觀察到E試管中產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是?！敬鸢浮?1)BD(2)稀鹽酸與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCl2，BaCl2和Ba(OH)2都能與Na2SO4反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，導(dǎo)致無法確定溶液中是否含有Ba(OH)2AB(3)【詳解】（1）稀鹽酸呈無色，Na2CO3溶液呈無色，紫色石蕊溶液呈紫色，Ba(OH)2溶液呈無色。試管A中，稀鹽酸與鎂粉反應(yīng)生成氯化鎂、氫氣，溶液呈無色；試管B中，稀鹽酸與CuO反應(yīng)生成氯化銅、水，溶液呈藍(lán)色；試管C中，稀鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，溶液呈無色；試管D中，紫色石蕊溶液遇到稀鹽酸變成紅色；試管E中稀鹽酸與Ba(OH)2反應(yīng)生成氯化鋇、水，溶液呈無色。充分反應(yīng)后，試管中溶液顏色發(fā)生變化的有：BD。（2）試管E中稀鹽酸與Ba(OH)2反應(yīng)生成氯化鋇、水，溶液中一定含有BaCl2，向反應(yīng)后的溶液中加入Na2SO4溶液，BaCl2和Ba(OH)2都能與Na2SO4反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，不論溶液中是否存在Ba(OH)2，都有BaSO4白色沉淀生成，所以無法確定溶液中是否含有Ba(OH)2。若試管A中鎂粉有剩余，則試管A所得溶液為MgCl2溶液，MgCl2溶液與稀鹽酸、BaCl2不反應(yīng)，與Ba(OH)2反應(yīng)生成Mg(OH)2白色沉淀，可根據(jù)是否產(chǎn)生白色沉淀來判斷試管E中是否存在Ba(OH)2。若試管B中CuO有剩余，則試管B所得溶液為CuCl2溶液，CuCl2溶液與稀鹽酸、BaCl2不反應(yīng)，與Ba(OH)2反應(yīng)生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，可根據(jù)是否產(chǎn)生藍(lán)色沉淀來判斷試管E中是否存在Ba(OH)2。試管C中較難判斷Na2CO3溶液是否過量，若Na2CO3溶液過量，則所得溶液溶質(zhì)有NaCl、Na2CO3，其中Na2CO3與氯化鋇、氫氧化鋇都能反應(yīng)生成沉淀，無法判斷是否含有氫氧化鋇。如果鹽酸過量，鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，也無法判斷氫氧化鋇是否過量。試管D中所得溶液溶質(zhì)有HCl、紫色石蕊，HCl與Ba(OH)2反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，紫色石蕊遇堿變紅，但HCl會干擾紫色石蕊的變色，不能用于判斷Ba(OH)2是否存在。故填：稀鹽酸與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaCl2，BaCl2和Ba(OH)2都能與Na2SO4反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，導(dǎo)致無法確定溶液中是否含有Ba(OH)2；AB。（3）稀硫酸與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀、H2O，化學(xué)方程式為：。4．（2024·陜西西安·模擬預(yù)測）為了探究酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下實驗。(1)試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)②中證明酸、堿發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是。(3)②③④中沒有體現(xiàn)酸的通性的實驗是(填序號)。(4)反應(yīng)后將③中液體全部倒入④中，有氣泡生成，則混合后溶液的溶質(zhì)肯定含有(填物質(zhì)的化學(xué)式)。【答案】(1)(2)試管②中紅褐色沉淀逐漸溶解(3)④(4)【詳解】（1）試管①中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為；（2）氫氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，則②中證明酸、堿發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是試管②中紅褐色沉淀逐漸溶解；（3）酸的通性表現(xiàn)為氫離子參與的反應(yīng)，②中稀鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，本質(zhì)上是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水，體現(xiàn)了酸的通性；③中碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳和水，本質(zhì)上是氫離子與碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳和水，體現(xiàn)了酸的通性；而④中稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，本質(zhì)上是氯離子與銀離子結(jié)合生成氯化銀沉淀，氫離子沒有參與反應(yīng)，所以②③④中沒有體現(xiàn)酸的通性的實驗是④；（4）③中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鉀與稀鹽酸反應(yīng)生成生成氯化鉀、二氧化碳和水，④中發(fā)生的反應(yīng)是稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)后將③中液體全部倒入④中，有氣泡生成，說明③中溶液溶質(zhì)為碳酸鉀、氯化鉀，④中溶液溶質(zhì)一定含有硝酸，可能含有鹽酸，則混合后發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鉀與硝酸反應(yīng)生成生成硝酸鉀、二氧化碳和水，則混合后溶液的溶質(zhì)肯定含有。5．（2024·陜西寶雞·模擬預(yù)測）小剛用如圖所示裝置驗證與的反應(yīng)。(已知溶液呈中性)步驟1：夾緊彈簧夾，將注射器中的溶液全部注入錐形瓶中。步驟2：一段時間后，打開彈簧夾，觀察現(xiàn)象。(1)與反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)步驟2打開彈簧夾后觀察到，同時有白色沉淀生成。(3)小強(qiáng)認(rèn)為還需用水代替溶液進(jìn)行對比實驗，但小剛認(rèn)為不需要，理由是。(4)為探究反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)溶液的成分，小剛?cè)∩倭垮F形瓶內(nèi)的上層清液分別加到兩支試管中，一份加入Na2CO3溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。另一份(填序號)，即可根據(jù)現(xiàn)象得出溶液中溶質(zhì)的成分。①滴加少量無色酚酞溶液

②測定溶液的pH③通入CO2氣體

④加入AgNO3溶液【答案】(1)(2)燒杯中的氯化鈣溶液進(jìn)入錐形瓶內(nèi)(3)燒杯中的氯化鈣溶液進(jìn)入錐形瓶內(nèi)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，說明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)(4)①/②【詳解】（1）與反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；（2）二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減少，在外界大氣壓的作用下燒杯中的氯化鈣溶液進(jìn)入錐形瓶內(nèi)；（3）二氧化碳被氫氧化鈉溶液吸收，使錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)減少，在外界大氣壓的作用下燒杯中的氯化鈣溶液進(jìn)入錐形瓶內(nèi)，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，能說明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，所以不需要用水代替溶液進(jìn)行對比實驗；（4）與反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)可能是只含有氯化鈉，可能是氯化鈉和碳酸鈉的混合物，可能是氯化鈉和氯化鈣的混合物，加入Na2CO3溶液，可證明氯化鈣的的存在；①滴加少量無色酚酞溶液，溶液變紅，說明含有碳酸鈉，否則只含有氯化鈉，故正確；

②測定溶液的pH，若pH>7，說明含有碳酸鈉，否則只含有氯化鈉，故正確；③通入CO2氣體，都沒有明顯現(xiàn)象，無法檢驗，故錯誤；

④加入AgNO3溶液，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，無法檢驗碳酸鈉的存在，故錯誤；故選①或②。6．（2024·陜西咸陽·模擬預(yù)測）NaOH俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，用途非常廣泛?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在老師的幫助下對NaOH進(jìn)行了項目式探究學(xué)習(xí)活動。任務(wù)一：了解工業(yè)用苛化法制備氫氧化鈉的流程【學(xué)習(xí)交流】(1)該流程中，“苛化反應(yīng)”是制取NaOH的關(guān)鍵步驟，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)該流程中可以循環(huán)使用的是(填化學(xué)式)。任務(wù)二：探究生成物的成分(3)小組同學(xué)在實驗室中模擬上述流程進(jìn)行實驗，并對所得濾液的溶質(zhì)成分展開探究?！咎岢鰡栴}】濾液的溶質(zhì)成分除了NaOH還有什么？【做出猜想】猜想1：Ca(OH)2猜想2：Na2CO3【實驗探究】實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一：取少量濾液于試管中；滴加少量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象猜想1成立方案二：取少量濾液于試管中，通入CO2氣體猜想2成立【反思評價】兩組方案得出了不同的結(jié)論，你認(rèn)為哪一組的方案不能得出相應(yīng)結(jié)論？請寫出你的選擇并簡單說明理由：?！镜贸鼋Y(jié)論】老師另取少量濾液于試管中，加入BaCl2溶液，觀察到，證明猜想2成立。任務(wù)三：氫氧化鈉的提純(4)同學(xué)們向剩余的濾液中加入(填化學(xué)式)溶液至恰好不再有沉淀產(chǎn)生，過濾后得到只含NaOH一種溶質(zhì)的溶液?！敬鸢浮?1)(2)CaCO3(3)無明顯現(xiàn)象方案一不能得出相應(yīng)結(jié)論，加入少量的稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，少量的稀鹽酸不足以與碳酸鈉反應(yīng)，所以觀察到無明顯現(xiàn)象不能得出猜想1成立或方案二不能得出相應(yīng)結(jié)論，通入二氧化碳?xì)怏w，無明顯現(xiàn)象，只能說明溶質(zhì)成分不含有氫氧化鈣，不能說明溶質(zhì)成分一定含有碳酸鈉，也可能不含有碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀(4)Ca(OH)2【詳解】（1）該流程中，“苛化反應(yīng)”是制取NaOH的關(guān)鍵步驟，即氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）該流程碳酸鈣既是反應(yīng)物又是生成物，故可以回收再利用的物質(zhì)是CaCO3；（3）[實驗探究]方案二：根據(jù)猜想2成立，即濾液的溶質(zhì)成分除了氫氧化鈉還有碳酸鈉，取少量濾液于試管中，通入CO2氣體，無明顯現(xiàn)象；[反思評價]方案一不能得出相應(yīng)結(jié)論，加入少量的稀鹽酸，稀鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，少量的稀鹽酸不足以與碳酸鈉反應(yīng)，所以觀察到無明顯現(xiàn)象不能得出猜想1成立；方案二不能得出相應(yīng)結(jié)論，通入二氧化碳?xì)怏w，無明顯現(xiàn)象，只能說明溶質(zhì)成分不含有氫氧化鈣，不能說明溶質(zhì)成分一定含有碳酸鈉，也可能不含有碳酸鈉；[得出結(jié)論]另取少量濾液于試管中，加入BaCl2溶液，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶質(zhì)成分含有碳酸鈉，即猜想2成立；（4）同學(xué)們向剩余的濾液中（氫氧化鈉和碳酸鈉）加入氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，至恰好不再有沉淀產(chǎn)生，過濾后得到只含NaOH一種溶質(zhì)的溶液。7．（2024·陜西銅川·模擬預(yù)測）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)走進(jìn)實驗室，對三瓶標(biāo)簽缺失或殘缺的溶液開啟了探究之旅。已知它們可能是稀鹽酸或稀硫酸、NaOH溶液或溶液、NaCl溶液或溶液中三種不同類別的溶液，該興趣小組的同學(xué)分別用A、B、C對這三瓶溶液進(jìn)行了標(biāo)記（如圖1所示）。(1)初步分析經(jīng)對標(biāo)簽進(jìn)行觀察分析，可首先確定C溶液是溶液。(2)初步探究為了確定A、B溶液的成分，該興趣小組的同學(xué)取了兩支試管，分別完成了如圖2所示實驗，并對觀察到的實驗現(xiàn)象進(jìn)行了相關(guān)記錄。經(jīng)對實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析，可再次確定A溶液的成分，請寫出試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)深入探究為了確定B溶液的成分，該興趣小組的同學(xué)對試管②反應(yīng)后的廢液進(jìn)行了如下探究：操作現(xiàn)象結(jié)論向試管②中繼續(xù)滴加B溶液至不再產(chǎn)生氣泡，然后再滴加溶液，觀察現(xiàn)象B溶液為稀硫酸上述實驗操作中“繼續(xù)滴加B溶液至不再產(chǎn)生氣泡”的目的是。(4)交流反思該實驗告訴我們，新配制的溶液一定要及時貼好標(biāo)簽，為了避免標(biāo)簽出現(xiàn)殘缺的情況，傾倒液體時要做到?！敬鸢浮?1)(2)(3)（或）產(chǎn)生白色沉淀使碳酸鈉完全反應(yīng)排除碳酸根離子的干擾(4)標(biāo)簽朝向手心【詳解】（1）C溶液標(biāo)簽上鈉元素符號右下角的數(shù)字為“2”，則可首先確定C溶液是Na2CO3溶液；（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，試管①有白色沉淀產(chǎn)生，則可確定A溶液為Ca(OH)2溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；（3）硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，向試管②中繼續(xù)滴加B溶液至不再產(chǎn)生氣泡，然后再滴加BaCl2（或Ba(NO3)2），實驗過程中觀察到產(chǎn)生白色沉淀，則可說明B溶液為稀硫酸；上述實驗操作中“繼續(xù)滴加B溶液至不再產(chǎn)生氣泡”，是為了使碳酸鈉完全反應(yīng)排除碳酸根離子的干擾；（4）取用液體藥品時，為了防止流出的液體污染腐蝕標(biāo)簽，傾倒液體時標(biāo)簽朝向手心。8．（2024·陜西西安·模擬預(yù)測）家里的水壺用久了，會結(jié)一層白色水垢，倒在杯子中的水也隱約可見白色的懸浮顆粒。小明對水垢的成分產(chǎn)生了好奇，將該白色固體帶到學(xué)校實驗室，與興趣小組的同學(xué)展開如下探究?！咎岢鰡栴}】水垢的成分是什么？【查閱資料】①水垢的主要成分一般是CaCO3、Mg(OH)2(其他物質(zhì)不參與探究過程)②氯化鈣與氫氧化鈉的稀溶液不發(fā)生反應(yīng)；③氫氧化鎂受熱分解生成水和氧化鎂?！咀鞒霾孪搿坎孪胍唬篊aCO3；猜想二：Mg(OH)2；猜想三：CaCO3、Mg(OH)2【實驗設(shè)計】(1)實驗方案實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取少量白色固體于試管中，加入過量稀鹽酸猜想二不成立②向①反應(yīng)后的試管中加入2~3滴NaOH溶液無明顯現(xiàn)象猜想一成立【反思交流】(2)興趣小組的同學(xué)認(rèn)為上述結(jié)論不正確，原因是?！纠^續(xù)探究】為進(jìn)一步確定水垢的成分，同學(xué)們設(shè)計了如下實驗，稱取mg水垢樣品放入硬質(zhì)玻璃管中(已知：堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉)?！緦嶒炁c數(shù)據(jù)記錄】①稱量裝置C、D的質(zhì)量，連接儀器；②打開彈簧夾，緩慢通入氮氣，一段時間后關(guān)閉彈簧夾，點燃酒精噴燈；③待硬質(zhì)玻璃管中樣品完全反應(yīng)，打開彈簧夾通入氮氣；④實驗結(jié)束后再次稱量裝置C、D的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)裝置C增重ag，裝置D增重bg?！窘Y(jié)論與分析】(3)以上步驟②中緩慢通入氮氣目的是。(4)據(jù)上述探究過程可知水垢中含有氫氧化鎂和碳酸鈣，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！就卣古c延伸】(5)裝置E的作用是；生活中，水垢過多會影響電水壺的使用壽命，需定期進(jìn)行清洗，可使用廚房中的(填物質(zhì))除去水垢?！敬鸢浮?1)有氣泡生成(2)步驟②中加入的氫氧化鈉溶液可能被步驟①中過量的稀鹽酸完全反應(yīng)，也無明顯現(xiàn)象，不能驗證溶液中是否含有氯化鎂(3)排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中的二氧化碳和水干擾實驗結(jié)果測定(4)(5)吸收空氣中的二氧化碳和水，防止空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入裝置C、D，干擾實驗結(jié)果測定食醋【詳解】（1）根據(jù)實驗結(jié)論猜想二不成立，結(jié)合猜想一、猜想三說明白色固體中含有碳酸鈣，則取少量白色固體于試管中，加入過量稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，實驗現(xiàn)象為有氣泡生成，說明水垢成分中含有碳酸鈣，則猜想二不成立；（2）已知氯化鈣與氫氧化鈉的稀溶液不發(fā)生反應(yīng)，步驟①中加入過量稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中可能含有氯化鈣、氯化氫、氯化鎂，步驟②向①反應(yīng)后的試管中加入2~3滴NaOH溶液，加入的氫氧化鈉溶液可能被過量的稀鹽酸完全反應(yīng)，也無明顯現(xiàn)象，不能驗證溶液中是否含有氯化鎂；（3）步驟②中緩慢通入氮氣目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中的二氧化碳和水干擾實驗結(jié)果測定；（4）據(jù)上述探究過程可知水垢中含有氫氧化鎂和碳酸鈣，氫氧化鎂受熱分解生成水和氧化鎂，碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣、二氧化碳，因此裝置D中發(fā)生的反應(yīng)是二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為；（5）裝置E的作用是吸收空氣中的二氧化碳和水，防止空氣中的二氧化碳和水進(jìn)入裝置C、D，干擾實驗結(jié)果測定；水垢中含有氫氧化鎂和碳酸鈣，廚房中的食醋中含有醋酸，可與氫氧化鎂、碳酸鈣反應(yīng)，因此可使用廚房中的食醋除去水垢。9．（2024·陜西寶雞·模擬預(yù)測）化學(xué)實驗課上，同學(xué)們分別用稀鹽酸和稀硫酸完成了下列實驗?！颈磉_(dá)交流】(1)乙試管的化學(xué)方程式是。實驗結(jié)束后，將甲、乙兩個試管中的無色溶液倒入一個潔凈的廢液缸中，發(fā)現(xiàn)混合過程中有氣泡產(chǎn)生，最終燒杯底部有白色沉淀生成?！痉治鲇懻摗?2)混合過程中產(chǎn)生氣泡，是因為混合前甲試管的溶液中含有(填化學(xué)式)。將廢液缸中的混合物過濾，得到濾液與濾渣。向濾渣中加入一定量稀硝酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，可知濾渣中一定含有?！就卣固骄俊繉τ跒V液中的溶質(zhì)，同學(xué)們從離子角度進(jìn)行了探究?！咀龀霾孪搿?3)同學(xué)們根據(jù)所用試劑，對溶液中的離子做出了如下猜想。猜想一：、

猜想二：、、猜想三：、、

猜想四：、、、猜想五：、、

猜想六：(填一種合理猜想)【推理交流】(4)同學(xué)們根據(jù)【分析討論】的結(jié)果，認(rèn)為猜想一定不成立。【實驗探究】(5)小西取少量濾液于試管中，加入足量溶液，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生，得出猜想二成立的結(jié)論?！痉此纪卣埂?6)小安認(rèn)為小西的實驗不能得出猜想二成立的結(jié)論，于是做出了如下改進(jìn)：另取少量濾液于試管中，加入足量，未觀察到明顯現(xiàn)象，則最終可得出猜想二成立的結(jié)論?！敬鸢浮?1)(2)BaCl2、HCl(3)Na+、Cl-、Ba2+（合理即可）(4)五(5)白色沉淀(6)稀鹽酸（合理即可）【詳解】（1）乙試管是碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：；（2）稀鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，混合過程中產(chǎn)生氣泡，說明乙中碳酸鈉有剩余，甲中稀鹽酸有剩余，所以混合前甲試管的溶液中含有氯化鋇和氯化氫，化學(xué)式為：BaCl2、HCl；（3）經(jīng)上述分析可知，混合前甲試管的溶液中含有氯化鋇和氯化氫，混合前乙試管的溶液中含有碳酸鈉和硫酸鈉，混合后有氣泡產(chǎn)生，最終燒杯底部有白色沉淀生成，是因為鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，將廢液缸中的混合物過濾，得到濾液與濾渣。向濾渣中加入一定量稀硝酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，可知濾渣中一定含有，所以濾液中一定有氯化鈉，可能有氯化鋇或氯化氫或硫酸鈉或碳酸鈉或硫酸鈉和碳酸鈉或硫酸鈉和氯化氫等，故猜想六為：Na+、Cl-、Ba2+；（4）甲中稀鹽酸有剩余，氫氧化鋇和稀鹽酸不能共存，一定沒有氫氧根離子，故猜想五不成立；（5）硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，小西取少量濾液于試管中，加入足量溶液，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀；（6）碳酸根離子和鋇離子能生成碳酸鋇白色沉淀，干擾硫酸根離子和檢驗，只要檢驗出沒有碳酸根離子，加入足量溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定有硫酸根離子。所以另取少量濾液于試管中，加入足量稀鹽酸，未觀察到明顯現(xiàn)象，說明沒有碳酸根離子，則最終可得出猜想二成立的結(jié)論。10．（2024·陜西商洛·一模）科學(xué)種田能有效提高作物產(chǎn)量，助力鄉(xiāng)村振興。為選擇合適農(nóng)作物，“圓夢”活動小組對土壤的性質(zhì)進(jìn)行了如下探究。任務(wù)一：檢測土壤的酸堿性。(1)取少量土壤樣品，加入足量水，攪拌、過濾，測得濾液pH=8.2，說明土壤呈堿性，由此判斷下列作物中，適合在該地區(qū)種植的是。作物小麥大豆海水稻適宜生長的pH范圍6.0～7.06.5～7.58.0～9.2任務(wù)二：探究土壤中的堿性物質(zhì)的成分?！静孪肱c假設(shè)】結(jié)合已有知識，小組同學(xué)猜測堿性物質(zhì)可能是碳酸鈉或氫氧化鈉中的一種或兩種?！緦嶒炋骄俊?2)完成下列表格實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取土壤浸出液少許于試管中，向試管中加入產(chǎn)生白色沉淀土壤中的堿性物質(zhì)只有碳酸鈉過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液【反思與交流】(3)某同學(xué)經(jīng)過思考，認(rèn)為鹽堿地土壤長期曝露在空氣中不可能含有氫氧化鈉，他的理由是。任務(wù)三：如何改變土壤的堿性？【查閱資料】向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最終生成硫酸。(4)活動小組按照用量要求向試驗田中加入硫粉，3個月后，再次測得土壤pH=6.3，確認(rèn)可以種植草莓。土壤堿性改變的原因是(用化學(xué)方程式表示)?！窘涣鞣此肌?5)作物生長過程中合理施肥可增加其產(chǎn)量。磷酸二氫鉀(KH2PO4)、碳酸鉀(K2CO3)、尿素[CO(NH2)2]中屬于復(fù)合肥的是。【答案】(1)海水稻(2)氯化鈣溶液（合理即可）無明顯現(xiàn)象(3)長期曝露在空氣中的氫氧化鈉會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水(4)(5)磷酸二氫鉀【詳解】（1）結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，適合在pH=8.2的土壤中種植的作物是海水稻，因為海水稻適宜生長的pH范圍為8.0～9.2，故填：海水稻；（2）實驗結(jié)論：土壤中的堿性物質(zhì)只有碳酸鈉。若要檢驗是否含有氫氧化鈉，應(yīng)先除去碳酸鈉，排除碳酸鈉對檢驗氫氧化鈉的干擾，取土壤浸出液少許于試管中，向試管中加入足量的氯化鈣溶液（或氯化鋇溶液），目的是檢驗并除盡碳酸鈉（氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉），可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，說明土壤中含有碳酸鈉；過濾，向濾液中滴加無色酚酞溶液，酚酞溶液不變紅，說明土壤中不含氫氧化鈉，由此可得出土壤中的堿性物質(zhì)只有碳酸鈉，故填：氯化鈣溶液（合理即可）；無明顯現(xiàn)象；（3）長期曝露在空氣中的氫氧化鈉會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以鹽堿地土壤長期曝露在空氣中不可能含有氫氧化鈉，故填：長期曝露在空氣中的氫氧化鈉會與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；（4）向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最終生成硫酸，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，使土壤呈酸性，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：；（5）磷酸二氫鉀(KH2PO4)中含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的磷元素和鉀元素，屬于復(fù)合肥；碳酸鉀(K2CO3)中含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的鉀元素，屬于鉀肥；尿素[CO(NH2)2]中含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的氮元素，屬于氮肥。故填：磷酸二氫鉀。11．（2024·陜西渭南·三模）學(xué)?？萍脊?jié)上，化學(xué)老師表演了一個魔術(shù)，如圖所示：某化學(xué)興趣小組想再現(xiàn)該魔術(shù)，請你與他們一起來完成探究實驗?！咎峁┧幤贰孔仙锶芤?、無色酚酞溶液、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、氯化鈉溶液、氯化鈣溶液、純堿溶液。【提出問題】變成“紅酒”的兩種無色溶液分別是什么？【作出假設(shè)】(1)小明：稀鹽酸和紫色石蕊溶液小紅：純堿溶液和無色酚酞溶液小強(qiáng)：氫氧化鈉溶液和無色酚酞溶液小林：澄清石灰水和無色酚酞溶液大家一致認(rèn)為小明的假設(shè)明顯不合理，原因是?！静殚嗁Y料】溶液均呈中性，溶液呈堿性。【實驗探究】(2)小紅依據(jù)自己的假設(shè)，利用提供的藥品重現(xiàn)老師表演的魔術(shù)。實驗步驟實驗現(xiàn)象達(dá)到效果步驟Ⅰ：取適量純堿溶液于燒杯中，滴加幾滴無色酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色變成了“紅酒”步驟Ⅱ：向步驟Ⅰ的“紅酒”中加入適量溶液溶液中紅色褪去并產(chǎn)生白色沉淀“紅酒”變成了“牛奶”步驟Ⅲ：再向步驟Ⅱ的“牛奶”中加入足量稀鹽酸“牛奶”變成了“汽水”(3)小強(qiáng)依據(jù)自己的假設(shè)和提供的藥品沒能完成該魔術(shù)。若要重現(xiàn)魔術(shù)，只需將氫氧化鈉溶液換成下述藥品中的（填字母）。A．溶液 B．溶液 C．溶液(4)小林依據(jù)自己的假設(shè)和提供的藥品重現(xiàn)魔術(shù)時，發(fā)現(xiàn)“牛奶”變成了紅色。將紅色“牛奶”過濾，得到紅色濾液?！就卣固骄俊考t色濾液中除酚酞外，溶質(zhì)成分是什么？【作出猜想】猜想一：只有猜想二：和猜想三：和【驗證猜想】取少量紅色濾液于試管中，加入過量溶液，有白色沉淀生成。靜置后，發(fā)現(xiàn)試管中的上層清液仍為紅色，由此證明了猜想成立?！颈磉_(dá)交流】向紅色濾液中加入溶液時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】(1)石蕊溶液為紫色，不是無色(2)氯化鈣/CaCl2沉淀溶解，產(chǎn)生大量氣泡(3)B(4)三CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl【詳解】（1）該魔術(shù)是兩種無色溶液，石蕊溶液為紫色，因此小明的猜想明顯不合理。（2）純堿（Na2CO3）溶液呈堿性，能使酚酞溶液變?yōu)榧t色，得到“紅酒”；溶液中紅色褪去并產(chǎn)生白色沉淀，“紅酒”變成“牛奶”，說明加入的溶液能使Na2CO3轉(zhuǎn)化為白色沉淀，且反應(yīng)后的溶液為中性或酸性，則該溶液為CaCl2溶液，氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；加入足量稀鹽酸，“牛奶”變成了“發(fā)泡汽水”，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故觀察到的現(xiàn)象為沉淀溶解，產(chǎn)生大量氣泡。（3）A、KOH溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅，得到“紅酒”，但氫氧化鉀不能與氯化鈣反應(yīng)，不能“紅酒”變“牛奶”，不能重現(xiàn)魔術(shù)，故A選項不符合題意；B、K2CO3溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅，得到“紅酒”，碳酸鉀能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀，實現(xiàn)“紅酒”變“牛奶”，碳酸鈣能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，實現(xiàn)“牛奶”變“發(fā)泡汽水”，能重現(xiàn)魔術(shù)，故B選項符合題意；C、Na2SO4溶液呈中性，不能使酚酞溶液變紅，不能得到“紅酒”，不能重現(xiàn)魔術(shù)，故C選項不符合題意。故選B。（4）[驗證猜想]取少量紅色濾液于試管中，加入過量CaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中有Na2CO3；靜置后，發(fā)現(xiàn)試管中的上層清液仍為紅色，說明溶液中有NaOH，此證明了猜想三成立。[表達(dá)交流]氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。12．（2024·陜西西安·模擬預(yù)測）某化學(xué)小組的同學(xué)完成粗鹽提純的實驗后，得到了白色固體。已知白色固體中除NaCl外，還可能含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4中的一種或幾種。為確定其成分，同學(xué)們?nèi)∩倭堪咨腆w配制成樣品溶液，進(jìn)行了如下實驗：(1)步驟一發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)步驟二中向濾液中滴加碳酸鈉溶液，沒有觀察到明顯現(xiàn)象。同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行步驟三實驗，觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，于是認(rèn)為樣品溶液中含有。同學(xué)們反思認(rèn)為得出的實驗結(jié)論不正確。小明同學(xué)在步驟三實驗的基礎(chǔ)上繼續(xù)實驗：取少量步驟三過濾后的濾渣于試管中，加入過量的稀硝酸，觀察到，說明樣品溶液中含有。(3)由上述實驗可知，步驟一反應(yīng)后的濾液中一定含有的陰離子是（填離子符號）?！敬鸢浮?1)(2)白色固體部分溶解，固體表面有氣泡冒出(3)、、【詳解】（1）滴加過量的氫氧化鈉，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，說明氫氧化鈉與氯化鎂發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）再根據(jù)步驟二中向濾液中滴加碳酸鈉溶液，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，推測濾液中一定沒有氯化鈣；繼續(xù)加入硝酸鋇溶液，硝酸鋇溶液能與步驟二加入的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉，所以觀察到白色沉淀不一定是硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇沉淀，因此得出的實驗結(jié)論不正確；酸鋇沉淀不溶于酸，碳酸鋇沉淀能溶于酸；若想得出正確結(jié)論，可以取過濾后的濾渣，加入過量的稀硝酸，觀察到白色固體部分溶解，固體表面有氣泡冒出，則證明樣品溶液中含；（3）根據(jù)題1、2分析可知，步驟一反應(yīng)后的濾液中一定含有溶質(zhì)氯化鈉、氫氧化鈉以及硫酸鈉，則含有的陰離子為、、?？键c二物質(zhì)的推斷酸堿鹽之間的反應(yīng)1．（2024·陜西咸陽·模擬預(yù)測）如圖是初中化學(xué)五種常見物質(zhì)之間的常見反應(yīng)關(guān)系圖，圖中“-”表示相連的兩種物質(zhì)能反應(yīng)，“→”表示兩端的物質(zhì)通過一步反應(yīng)能轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是A．甲一定是氧化物B．乙→丙的反應(yīng)一定有元素化合價的變化C．丙和O2的反應(yīng)一定會放出熱量D．CuO→甲的反應(yīng)一定有乙參與【答案】D【分析】根據(jù)圖象，CuO能轉(zhuǎn)化為甲，O2也能轉(zhuǎn)化為甲，由于O2參與的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，生成物一般是氧化物，則甲是氧化物。CuO能轉(zhuǎn)化生成的氧化物有H2O、CO2，假設(shè)甲是H2O，CuO能與酸或還原性物質(zhì)（常見的有H2、CO、C）反應(yīng)，而乙能與CuO反應(yīng)且乙能轉(zhuǎn)化為甲，則乙是H2，乙