北京市一零一中學(xué)2018屆高三10月月考化學(xué)試題-含答案

PAGE北京一零一中2017—2018學(xué)年度第一學(xué)期十一月考高三年級(jí)化學(xué)2017年10月8日友情提示：本試卷分為第Ⅰ卷、Ⅱ卷兩部分，共19個(gè)小題10頁(yè)，滿分100分；答題時(shí)間為100分鐘；請(qǐng)將答案寫在機(jī)讀卡和答題卡上，交機(jī)讀卡和答題紙。Ⅰ卷：選擇題（共42分）每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符號(hào)題意。每小題3分，共42分。1．下列化學(xué)用語(yǔ)及其表述正確的是（）A．二硫化碳的結(jié)構(gòu)式：S=C=S B．羥基的電子式：C．12C與14C屬于同種核素 D．水的電離方程式：H2O=H++OH-【答案】A2．下列變化中，氣體被還原的是（）A．二氧化碳使Na2O2固體變白 B．氯氣使KBr溶液變黃C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀【答案】B3．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）化學(xué)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用A明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子可作消毒劑B濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性不能盛放在金屬容器中CSiO2有導(dǎo)電性SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維DHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記【答案】D4．漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述不正確的是（）A．漢黃芩素的分子式為C16H12O5B．該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色C．1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗2molBr2D．與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種【答案】D5．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4OC(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是（）A．增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃C．第二階段，Ni(CO)4分解率較低D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)【答案】B6．根據(jù)元素周期律，由下列事實(shí)進(jìn)行歸納推測(cè)，推測(cè)不合理的是（）選項(xiàng)事實(shí)推測(cè)A．Na與冷水反應(yīng)劇烈，K與冷水反應(yīng)更劇烈Li與冷水反應(yīng)緩慢B．20Ca(OH)2堿性強(qiáng)于12Mg(OH)238Sr(OH)2堿性強(qiáng)于20Ca(OH)2C．Si是半導(dǎo)體材料，同主族的Ge也是半導(dǎo)體材料第IVA元素形成的單質(zhì)都是半導(dǎo)體材料D．Cl2與H2光照或點(diǎn)燃化合，S與H2加熱化合，磷蒸氣與H2能反應(yīng)SiH4需由兩單質(zhì)高溫下反應(yīng)產(chǎn)生【答案】C7．下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式，正確的是（）A．已知酸性：H2CO3>HClO>，NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+B．碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉溶液混合出現(xiàn)白色沉淀：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OC．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀完全：Ba2+2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OD．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O+CO2H2CO32H2+【答案】B8．在不同溫度下，向2L密閉容器中加入1molNO和1mol活性炭，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) ΔH=-213.5kJ/mol，達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下：溫度/℃n(活性炭)/moln(CO2)/molT1XT20.25下列說法不正確的是（）A．T2℃時(shí)，若該反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)到平衡，反應(yīng)速率v(NO)=0.025mol/(L·min)B．T1℃時(shí)，若該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=9/16，則達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%C．T2℃時(shí)，若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積，c(N2):c(NO)不變D．T1℃時(shí)，若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減少一半，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率減小【答案】D9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．原子半徑的大小W <X<Y B．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài) D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸【答案】C10．下列裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）A．甲裝置可用于制備氨氣B．乙裝置可除去CO2中少量的SO2雜質(zhì)C．丙裝置可探究S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱D．丁裝置可分離CCl4萃取碘水后的分層液體【答案】B11．CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1Mpa時(shí)，按n(CO2):n(H2)=1:3投料，測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是（）A．該反應(yīng)的ΔH<0B．曲線b代表H2OC．N點(diǎn)和M點(diǎn)所處的狀態(tài)c(H2)不一樣D．其它條件不變，T1℃、0.2MPa下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(H2)比M點(diǎn)大【答案】C12．據(jù)報(bào)導(dǎo)，我國(guó)已研制出“可充室溫鈉-二氧化碳電池”，電極材料為鈉金屬片和碳納米管，電解液為高氯酸鈉-四甘醇二甲醚，電池總反應(yīng)為：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是（）A．放電時(shí)鈉金屬發(fā)生氧化反應(yīng)B．充電時(shí)碳納米管接直流電源的正極C．放電時(shí)每消耗3molCO2，轉(zhuǎn)移12molD．充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為C+2Na2CO3—4e-===3CO2↑+4Na+【注意有文字】【答案】C13．探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ．向5ml0.05mol/LFeCl3溶液中加入5ml0.05mol/LKI溶液（反應(yīng)a），平衡后分為兩等份Ⅱ．向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應(yīng)b）；加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色Ⅲ．向另一份向加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)a為：2Fe3++2I-2Fe2++I2B．Ⅱ中，反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)bC．比較氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+D．比較水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ【答案】B14．下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對(duì)比分析所的結(jié)論不正確的是（） ① ② ③A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D．③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)【答案】DⅡ卷非選擇題（共58分）15．Ⅰ已知34Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，回答下列問題：（1）Se在元素周期表中的位置是__________。（2）由Se在周期表中的位置分析判斷下列說法正確的是__________。A．熱穩(wěn)定性：PH3>H2S>H2Se B．還原性：H2Se>HBr>HClC．離子半徑：Se2->Cl->K+ D．酸性：HClO3>HbrO3>H2SeO■Ⅱ在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K(t1)K(t2)F2+H2===2HF1.8×10361.9×1032Cl2+H2===2HCl9.7×10124.2×1011Br2+H2===2HBr5.6×1079.3×106I2+H2===2HI4334（1）已知，HX的生成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則溫度t2__________t1（填“<”或“>”）。（2）用電子式表示HX的形成過程__________。（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是__________。（4）X2都能與H2反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________。（5）K的變化體現(xiàn)出X2化學(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，__________（選填字母）。a．在相同條件下，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低 b．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱c．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱 d．HX的還原性逐漸減弱（7）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。寫出BrCl和SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________．【答案】Ⅰ（1）第4周期第ⅥA族（2）BCⅡ（1）>（2）（3）HF、HCl、HBr、HI（4）鹵素原子的最外層電子數(shù)都是7（5）同一主族元素從上至下原子核外電子層數(shù)依次增多（6）ab（7）BrCl+SO2+2H2O=H2SO4+HCl+HBr16．CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的氣體，用于生產(chǎn)多種化工產(chǎn)品。該技術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)為：CH4(g)+3CO2(g)2H2O(g)+4CO(g) ΔH=+330kJ/mol（1）下圖表示初始投料比n(CH4):n(CO2)為1:3或1:4，CH4的轉(zhuǎn)化率在不同溫度（T1、T2）下與壓強(qiáng)的關(guān)系。[注：投料比用a1、a2表示]①a2=__________。②判斷T1的T2的大小關(guān)系，并說明理由：__________。（2）CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化原理示意圖如下：①過程Ⅰ，生成1molH2時(shí)吸收123.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式是__________。②過程Ⅱ，實(shí)現(xiàn)了含氫物種與含碳物種的分離。生成H2O(g)的化學(xué)方程式是__________。③假設(shè)過程Ⅰ和過程Ⅱ中的各步均轉(zhuǎn)化完全，下列說法正確的是__________。（填序號(hào)）a．過程Ⅰ和過程Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)b．過程Ⅱ中使用的催化劑為Fe3O4和CaCO3c．若過程Ⅰ投料，可導(dǎo)致過程Ⅱ中催化劑失效【答案】①1:4；②T2>T1 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率增大（2）①CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247kJ/mol②4H2+Fe3O43Fe+4H2O③ac17．工、農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的會(huì)造成氮污染。工業(yè)上處理水體中的一種方法是零價(jià)鐵化學(xué)還原法。某化學(xué)小組用廢鐵屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實(shí)驗(yàn)如下。（1）先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。①除銹反應(yīng)的離子反程式是__________。②判斷鐵屑洗凈的方法是__________。（2）將KNO3溶液的pH調(diào)至2.5。從氧化還原的角度分析調(diào)低溶液pH的原因是__________。（3）將上述處理過的足量鐵屑投入（2）的溶液中。如圖表示該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間變化的關(guān)系。請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答：①t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式是__________。②t2時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中的濃度在增大，F(xiàn)e2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是__________。（4）鐵屑與KNO3溶液反應(yīng)過程中向溶液中加入炭粉，可以增大該反應(yīng)的速率，提高的去除效果，其原因是__________?！敬鸢浮浚?）①Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O②測(cè)最后一次洗滌液的pH，若為7，則說明鐵屑已洗凈（或取少量最后一次洗滌液加入BaCl2溶液，若無明顯現(xiàn)象，則說明鐵屑已洗凈）（2）在酸性條件下的氧化性強(qiáng)，易被鐵屑還原（3）①4Fe++10H+=4Fe2+++3H2O；②生成的Fe2+水解（4）炭粉和鐵構(gòu)成了無數(shù)微小的原電池加快反應(yīng)速率18．含有K2Cr2O7的廢水具有較強(qiáng)的毒性，工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數(shù)如下表所示。物質(zhì)CaSO4CaCrO4BaCrO4BaSO4溶度積9.1×10-62.30×10-21.17×10-101.08×10-10（1）用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時(shí)存在K2CrO4的原因（將離子方程式補(bǔ)充完整）：+__________+__________。（2）向?yàn)V液1中加入BaCl2·2H2O的目的，是使從溶液中沉淀出來。①結(jié)合上述流程說明熟石灰的作用：__________。②結(jié)合表中數(shù)據(jù)，說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由：__________。③研究溫度對(duì)沉淀效率的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：在相同的時(shí)間間隔內(nèi)，不同溫度下的沉淀率，如下圖所示。已知：BaCrO4(s)Ba2+(aq)+ ΔH>0的沉淀效率隨溫度變化的原因是__________。（3）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。①硫酸濃度對(duì)重鉻酸的回收率如下圖所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時(shí)，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：__________。②回收重鉻酸的原理如圖所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450mol/L時(shí)，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是__________。（4）綜上所述，沉淀BaCrO4并進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與__________有關(guān)?！咀⒁庥形淖帧俊敬鸢浮浚?）1 H2O 2 2 H+（2）①沉淀；調(diào)節(jié)溶液pH，使轉(zhuǎn)化為而沉淀②BaCrO4比CaCrO4更難溶，可以使沉淀更完全③溫度升高，沉淀速率加快（3）①c(H2SO4)增大，則c()增大，與Ba2+生成沉淀，促進(jìn)BaCrO4(s)Ba2+(ap)+(ap)ΔH>0平衡右移，c()增大；同時(shí)，c(H+)也增大，共同促進(jìn)+H2O+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7②BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難于接觸H2SO4，阻礙重鉻酸生成（4）受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響（其他答案合理給分）19．以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管0.2mol·L-1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ．產(chǎn)生白色沉淀0.2mol·L-1CuSO4Ⅱ．溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液Ⅲ．開始無明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀（1）經(jīng)驗(yàn)檢，現(xiàn)象Ⅰ