2023-2024學年廣西百色市普通高中高一下學期7月期末教學質量調研測試化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣西百色市普通高中2023-2024學年高一下學期7月期末教學質量調研測試試題（試卷滿分：100分；考試時長：75分鐘）注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務必將自己的班級、姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號，寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14題，每題3分，共42分，每小題只有1個選項符合題意。1.化學與生活、環(huán)境密切相關，下列說法不正確的是（）A.有人認為“食品添加劑是現(xiàn)代食品工業(yè)的靈魂”，所以在食品加工時多使用食品添加劑B.污水的處理方法很多，如可以加入硫酸亞鐵、硫酸鋁等混凝劑除去污水中的細小懸浮物C.綠色化學的核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染D.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．超量使用食品添加劑會損害人體健康，A錯誤；B．加入硫酸亞鐵、硫酸鋁等混凝劑除去污水中的細小懸浮物，B正確；C．綠色化學的核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，C正確；D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境，D正確；故選A。2.黑火藥的爆炸反應為。與該反應有關的下列化學用語表述正確的是（）A.S的原子結構示意圖為 B.的電子式為C.的結構式為D.分子中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．S的原子序數為16，原子核內有16個質子，核外有16個電子，基態(tài)S的原子結構示意圖為：，A項錯誤；B．為離子化合物，電子式為：，B項錯誤；C．中兩個氮原子形成氮氮三鍵，其結構式為，C項正確；D．分子中碳氧之間形成極性共價鍵，不含有非極性共價鍵，D項錯誤；〖答案〗選C。3.下圖為反應：的能量變化示意圖。下列說法正確的是（）A.拆開和中的化學鍵成為H、O原子共放出1368kJ能量B.由H、O原子形成共吸收1852KJ能量C.由圖可知，具有的總能量大于具有的總能量D.和反應生成共放出484kJ能量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．斷開化學鍵吸收能量，則拆開和中的化學鍵成為H、O原子共吸收1368kJ能量，故A錯誤；B．形成化學鍵放出能量，則由4molH、2molO原子形成，共放出1852kJ能量，故B錯誤；C．由圖可知，該反應的反應物和具有的總能量大于生成物具有的總能量，故C錯誤；D．由圖可知，和反應生成共放出484kJ能量，故D正確；〖答案〗選D。4.壯美廣西有優(yōu)秀傳統(tǒng)工藝品和舉世矚目的成就，下列涉及化學知識說法錯誤的是（）A.“壯鄉(xiāng)銅鼓”所使用的材料屬于金屬合金材料B.“柳州產新能源汽車”的芯片使用的材料是二氧化硅C.“坭興陶”所使用的材料屬于硅酸鹽材料D.“最美的高速公路：靖那高速”，高速路面使用的改性瀝青是有機材料〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．銅鼓為合金材料制成的，A正確；B．芯片使用的材料是單質硅，B錯誤；C．坭興陶為硅酸鹽材料制成，為無機非金屬材料，C正確；D．改性瀝青為石油煉制產品，是有機材料，D正確；〖答案〗選B。5.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是（）A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性B.若A為鐵，則室溫下A不會在X中溶解，不發(fā)生反應C.B通入溶液中，會產生白色沉淀D.工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為400～500℃、常壓、使用催化劑〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X為硫酸，D和水反應生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應生成三氧化硫，則B是二氧化硫?！驹斘觥緼．濃硫酸使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故A錯誤；

B．若A為鐵，常溫下，鐵與濃硫酸反應生成致密的氧化物保護膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鐵不能溶解，發(fā)生了鈍化反應，故B錯誤；

C．B為二氧化硫，HCl酸性強于亞硫酸，通入溶液中，不會產生白色沉淀，故C錯誤；

D．工業(yè)上，二氧化硫轉化為三氧化硫的反應條件為400～500℃、常壓、使用催化劑，故D正確；

故選：D。6.反應常被用于除去水中殘余氯。為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.溶液中含有的鍵數目為B.25℃、101kPa時，中氯原子的數目為C.含有質子的數目為D.通過上述反應除去，電子轉移的數目為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶液中的水中也含有H-O鍵，所以H-O鍵數目大于，故A錯誤；B．25℃、101kPa不是標準狀態(tài)，不適用用22.4L/mol計算，故B錯誤；C．O的質子數為8，3.2g為0.1mol，含有質子的數目為，故C錯誤；D．根據反應，轉移電子數為2，所以除去，電子轉移的數目為，故D正確；故選D。7.通常利用反應：定性檢驗，關于該反應的下列說法中，不正確的是（）A.被氧化 B.每消耗1mol，轉移2molC.和的物質的量之比為5∶2 D.在該反應的條件下，氧化性：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．錳元素化合價升高，被氧化，故A正確；B．中Pb元素化合價由+4降低為+2，每消耗1mol，轉移2mol，故B正確；C．錳元素化合價由+2升高為+7，Pb元素化合價由+4降低為+2，根據得失電子守恒，和的物質的量之比為2∶5，故C錯誤；D．反應，是氧化劑、是氧化產物，在該反應的條件下，氧化性，故D正確；選C。8.科學研究人員提出在有機碳源和微生物的作用下，可以實現(xiàn)大氣中的氮循環(huán)(如圖所示)，減少對環(huán)境的污染。下列說法正確的是（）A.轉化成屬于氮的固定B.溫度越高，越有利于轉化為C.轉化過程中被氧化為D.轉化為過程中每消耗33.6L(標準狀況下)則有1mol生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．轉化成不是將游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)氮的過程，不屬于氮的固定，A錯誤；B．溫度過高，則會使微生物失去活性，不利于轉化為，B錯誤；C．轉化過程中被還原，C錯誤；D．轉化為中氮原子化合價由-3變?yōu)?3，根據電子守恒可知，，則每消耗33.6L(標準狀況下為1.5mol)，會有1mol生成，D正確；故選D。9.下列化學方程式或離子方程式正確的是（）A.氫氟酸溶蝕石英玻璃：B.鹽酸除鍋爐水垢：C.碳酸氫鈣溶液與過量氫氧化鈉反應：D.向氯化鐵溶液中加入鐵粉：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氫氟酸溶蝕石英玻璃的化學方程式為：，故A正確；B．水垢中含有碳酸鈣，鹽酸除鍋爐水垢：，故B錯誤；C．碳酸氫鈣溶液與過量氫氧化鈉反應的離子方程式為：，故C錯誤；D．電荷不平：，故D錯誤；〖答案〗選A。10.如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是（）A.電子從鋁片經導線流向鎂片B.溶液中的SO向鋁片附近移動C.若將鎂片換成銅片，鋁電極的作用不相同D.若將稀硫酸換成NaOH溶液，LED燈將不會發(fā)光〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鎂為負極，鋁為正極，電子從鎂片經導線流向鋁片，故A錯誤；B．根據原電池“同性相吸”，則溶液中的SO向負極即鎂片附近移動，故B錯誤；C．若將鎂片換成銅片，鋁為負極，銅為正極，則鋁電極的作用不相同，故C正確；D．若將稀硫酸換成NaOH溶液，鋁和氫氧化鈉溶液反應，而鎂不與氫氧化鈉溶液反應，因此鋁為負極，鎂為正極，LED燈一樣會發(fā)光，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。11.短周期元素的原子序數依次增大。X的原子核外有1個電子，Y是地殼中含量最多的元素，Z位于元素周期表第IIIA族，W單質可廣泛用于生產芯片。下列說法正確的是（）A.原子半徑： B.元素電負性：C.W的簡單氫化物比Y的穩(wěn)定 D.Z單質制成的容器可盛放冷濃硫酸〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X的原子核外有1個電子，X為H元素，Y是地殼中含量最多的元素，Y為O元素，Z位于元素周期表第IIIA族，Z為Al元素，W單質可廣泛用于生產芯片，W為Si元素，據此分析解題?！驹斘觥緼．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑:

，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，電負性越大，元素電負性:

，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性:

，故C錯誤；D．常溫下濃硫酸可以使鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器盛放冷濃硫酸，故D正確；故〖答案〗選D。12.下列實驗方案能達到相應實驗目的的是（）選項實施方案或裝置實驗目的A向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀，再滴加足量鹽酸，沉淀不溶解該溶液中一定含有B向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。該溶液中一定含有C除去中少量D實驗室制取氨氣〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向某溶液中滴加溶液，生成的白色沉淀可能為AgCl，原溶液中可能含有，不一定含有，故A錯誤；B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明有硫氰化鐵生成，能夠證明該溶液中一定含有，故B正確；C．和都能與NaOH反應，不能用NaOH除去中少量，C錯誤；D．實驗室制備一般用和共熱，，氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，兩者遇冷又生成氯化銨，D錯誤；故選B。13.下列關于乙烯及其相關反應產物的說法正確的是（）A.聚乙烯能使溴水褪色B.乙烯與Br2加成可生成CH3CH2BrC.乙烯與溴水、酸性高錳酸鉀溶液的反應現(xiàn)象及原理相同D.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分甲烷和乙烯〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙烯發(fā)生加聚反應得到聚乙烯，聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，A錯誤；B．乙烯與Br2加成可生成CH2BrCH2Br，不能生成CH3CH2Br，B錯誤；C．乙烯與溴水發(fā)生加成反應，反應后溴水橙黃色褪去，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液因發(fā)生氧化還原反應而使高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，反應現(xiàn)象及原理均不同，C錯誤；D．甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不發(fā)生反應，乙烯能與酸性高錳酸鉀溶液因發(fā)生氧化還原反應而使其褪色，D正確；故選D。14.500℃時，X、Y、Z三種氣體在1L密閉容器中發(fā)生反應，物質的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.10s時，反應達到了該條件下的最大限度B.反應的化學方程式為：C.10s時，Z的反應速率為D.反應進行到10s時，各物質的反應速率相等〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由圖可知，10s時各物質的量不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，達到該條件下的最大限度，A正確；B．由圖可知，10s內各物質的物質的量之比為X:Y:Z=0.79:0.79:1.58=1:1:2，物質的量之比等于反應計量數之比，則該反應的化學方程式為，B錯誤；C．化學反應速率指的是平均反應速率，不是瞬時速率，10s內，C錯誤；D．由分析可知，該反應的化學方程式為，各物質系數不完全相等，速率不等，D錯誤；〖答案〗選A。第Ⅱ卷二、非選擇題：本大題4個小題，共58分。15.工業(yè)上以生產甲醇（）是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。其能量。（1）該反應的能量變化如圖所示，該反應為________（填“放熱”或“吸熱”）反應。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在固定容積為2.0L的密閉容器中充入2.4mol的H2和0.8mol的，測得和的物質的量隨時間變化如圖。請回答：（2）2min內的反應速率為________。（3）恒溫恒容條件下，能說明反應已達平衡狀態(tài)的是________（填序號）。A.的質量保持不變B.的含量保持不變C.容器中濃度與濃度之比為D.（4）若改變下列一個條件，推測該反應的速率發(fā)生的變化（填“增大”“減小”或“不變”）：①升高溫度，化學反應速率________；②充入1mol，化學反應速率________；（5）甲醇（）是優(yōu)質的清潔燃料，可制作堿性甲醇燃料電池，工作原理如下圖所示：①電極A為燃料電池的________（填“正”或“負”）極，該電極反應式為：________；②當電路中通過1mol電子時，在電極B附近消耗的物質的量為________mol；③電池工作一段時間后，電解質溶液的堿性________（填“增強”、“減弱”或“不變”）?！即鸢浮剑?）放熱（2）0.3mol/(L·min)（3）AB（4）①.減?、?不變（5）①.負②.③.0.25④.減弱〖解析〗（1）由圖可知，該反應為反應物的總能量大于生成物的總能量的放熱反應，故〖答案〗為：放熱；（2）由圖可知，2min時，甲醇的物質的量為0.4mol，由方程式可知，2min內氫氣的反應速率為=0.3mol/(L·min)，故〖答案〗為：0.3mol/(L·min)；（3）A．甲醇的質量保持不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；B．二氧化碳的含量保持不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；C．容器中濃度與濃度之比為不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；D．由方程式可知，說明正逆反應速率相等，則3v正(H2)=v逆(CH3OH)時未平衡，故錯誤；故選AB；（4）①升高溫度，化學反應速率增大，故〖答案〗為：增大；②恒容條件下充入不參與反應的氮氣，反應體系中反應物和生成物的濃度和分壓比都不會發(fā)生改變，化學反應速率不變，故〖答案〗為：不變；（5）由圖可知，通入甲醇的電極a為負極，堿性條件下甲醇在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為，通入氧氣的電極B為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為，電池總反應為；①由分析可知，電極A為燃料電池的負極，堿性條件下甲醇在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為，故〖答案〗為：負極；；②由分析可知，通入氧氣的電極B為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為，則當電路中通過1mol電子時，在電極B附近消耗氧氣的物質的量為1mol×=0.25mol，故〖答案〗為：0.25；③由分析可知，電池總反應為，所以電池工作一段時間后，電解質溶液的堿性減弱，故〖答案〗為：減弱。16.自然資源的合理利用是走可持續(xù)發(fā)展的必經之路，北部灣是廣西巨大的海洋資源寶庫，大量的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：（1）從充分利用海洋化學資源，提高經濟效益的角度考慮，生產生石灰的主要原料來源于海洋中的________。（2）寫出沉淀池發(fā)生反應的離子方程式：________。（3）操作A使用的玻璃儀器有玻璃棒、________、________（4）操作B的步驟有________、冷卻結晶、過濾洗滌。工業(yè)上用無水冶煉金屬Mg的化學方程式為________。（5）海水中提鎂中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集________（填代號）。A.直接往海水中加入沉淀劑B.高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑C.利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑（6）某小組同學按上述方案進行了實驗，并制得1.90g純凈干燥的固體，則消耗1mol/L的試劑a體積為________mL?！即鸢浮剑?）貝殼或牡蠣殼（2）（3）①.漏斗②.燒杯（4）①.蒸發(fā)濃縮②.（5）C（6）40mL〖解析〗（1）貝殼或牡蠣殼的主要成分為碳酸鈣，可用于制取生石灰；（2）鎂離子能與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+，反應的離子方程式為；（3）操作A是過濾，使用玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；（4）操作B是將氯化鎂溶液轉化成氯化鎂晶體，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、得到氯化鎂晶體；工業(yè)電解熔融氯化鎂來冶煉金屬Mg，化學方程式為：；（5）海水曬鹽后的母液濃縮蒸發(fā)，加入沉淀劑氫氧化鈣沉淀鎂離子，可以起到富集鎂離子的作用，故〖答案〗選C；（6）根據題中已知信息可知，試劑a為稀鹽酸，發(fā)生反應：，設氯化氫物質的量為x，則有解得x=0.04mol，即消耗1mol/L的稀鹽酸的體積為：40ml。17.某化學興趣小組對與的產物進行了探究。同學們經過討論，提出了如下猜想：猜想1：產物為和猜想2：產物為甲同學設計如圖所示實驗裝置（夾持裝置已省略）制備并進行實驗探究，請回答下列問題：Ⅰ.制備（1）儀器a的名稱為________，打開分液漏斗活塞，裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式為________。Ⅱ.探究與反應的產物中是否有產生（2）甲同學用帶火星的木條檢驗出丁中收集的氣體為氧氣，該同學認為猜想1正確，乙同學分析裝置后推翻了甲同學的結論，乙同學的理由可能是________；乙同學對實驗裝置進行了改進，在裝置甲和裝置乙之間添加了裝置戊，裝置戊可能是________（填標號）。ABCDⅢ.探究與反應產生的固體（3）改進實驗裝置后，丙同學在乙處硬質玻璃管內淡黃色固體全部變成白色后，取等量反應后的白色固體分別放置于試管①和②中進行實驗。組別實驗操作現(xiàn)象及解釋①向試管①加入適量的稀硫酸，將產生的氣體通入適量酸性高錳酸鉀溶液。酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因：________（離子方程式）。②向試管②加入足量的________酸化，充分反應后，加入適量的溶液。產生白色沉淀，該沉淀________。（4）實驗結論：與在常溫時就能發(fā)生化學反應，生成________（填化學式）和?！即鸢浮剑?）①.錐形瓶②.（2）①.生成的中混有水蒸氣，水能與反應產生②.AB（3）①.②.稀鹽酸③.（4）、〖解析〗甲中濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，二氧化硫和過氧化鈉反應后氣體通過丙除去二氧化硫，剩余氣體使用丁裝置收集，然后進行檢驗；（1）根據圖示，儀器a名稱為錐形瓶；裝置A是用濃硫酸與亞硫酸鈉生成二氧化硫、水和硫酸鈉，反應化學方程式為：；（2）丁中收集的氣體為氧氣，可能是生成的二氧化硫中混有水蒸氣，水能與反應產生氧氣，而不一定是二氧化硫和過氧化鈉生成氧氣；故應該排除水的干擾，裝置戊對二氧化硫進行干燥，故裝置戊可能是AB裝置；（3）向試管①加入適量的稀硫酸，將產生的氣體通入適量酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，結合質量守恒，可知生成氣體為具有還原性的二氧化硫氣體，則固體a中含有，離子方程式為；從試劑分析，試管②為檢驗：，即向試管②加入足量的稀鹽酸酸化，充分反應后，加入適量的溶液，觀察到有白色沉淀產生，該白色沉淀為不溶于酸的沉淀；（4）綜上實驗，說明與在常溫時反應生成、和氧氣。18.丙烯酸乙酯天然存在于菠蘿等水果中，是一種合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工產品為原料進行合成，合成線路如下：（1）由乙烯生成有機物A的化學反應式為________。（2）乙烯、丙烯的關系是A.同分異構體 B.同系物 C.同位素 D.同素異形體（3）有機物B結構簡式為________；官能團的名稱是________。（4）丙烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成兩種同分異構體，結構簡式為：________（5）A與B反應生成丙烯酸乙酯的化學方程式為________?！即鸢浮剑?）（2）B（3）①.②.碳碳雙鍵、羧基（4）、（5）〖解析〗根據丙烯酸乙酯逆推，A和B反應生成丙烯酸乙酯的反應類型應該是酯化反應，反應物應該為乙醇和丙烯酸，結合題目所給的初始物質的結構簡式可知，有機物A為CH3CH2OH，有機物B為CH2=CHCOOH，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，丙烯發(fā)生氧化反應生成丙烯酸。（1）由乙烯生成乙醇，與水加成反應即可。故反應式為：；（2）乙烯、丙烯結構相似，在分子組成上相差1個原子團，故為同系物關系；故選B；（3）有機物B是丙烯酸，故結構簡式為；其官能團為碳碳雙鍵、羧基；（4）丙烯是不對稱的烯烴，與氯化氫發(fā)生加成反應，產生氯原子位置異構。故得到的兩種同分異構體為：、；（5）A與B反應是酯化反應，酸脫羥基醇脫氫生成相應的酯和水。故反應式為：。廣西百色市普通高中2023-2024學年高一下學期7月期末教學質量調研測試試題（試卷滿分：100分；考試時長：75分鐘）注意事項：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答題前，考生務必將自己的班級、姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答第Ⅰ卷時，選出每小題〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標號，寫在本試卷上無效。3.回答第Ⅱ卷時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Mg-24S-32Cl-35.5K-39第Ⅰ卷一、選擇題：本題共14題，每題3分，共42分，每小題只有1個選項符合題意。1.化學與生活、環(huán)境密切相關，下列說法不正確的是（）A.有人認為“食品添加劑是現(xiàn)代食品工業(yè)的靈魂”，所以在食品加工時多使用食品添加劑B.污水的處理方法很多，如可以加入硫酸亞鐵、硫酸鋁等混凝劑除去污水中的細小懸浮物C.綠色化學的核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染D.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．超量使用食品添加劑會損害人體健康，A錯誤；B．加入硫酸亞鐵、硫酸鋁等混凝劑除去污水中的細小懸浮物，B正確；C．綠色化學的核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染，C正確；D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境，D正確；故選A。2.黑火藥的爆炸反應為。與該反應有關的下列化學用語表述正確的是（）A.S的原子結構示意圖為 B.的電子式為C.的結構式為D.分子中既有極性共價鍵又有非極性共價鍵〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．S的原子序數為16，原子核內有16個質子，核外有16個電子，基態(tài)S的原子結構示意圖為：，A項錯誤；B．為離子化合物，電子式為：，B項錯誤；C．中兩個氮原子形成氮氮三鍵，其結構式為，C項正確；D．分子中碳氧之間形成極性共價鍵，不含有非極性共價鍵，D項錯誤；〖答案〗選C。3.下圖為反應：的能量變化示意圖。下列說法正確的是（）A.拆開和中的化學鍵成為H、O原子共放出1368kJ能量B.由H、O原子形成共吸收1852KJ能量C.由圖可知，具有的總能量大于具有的總能量D.和反應生成共放出484kJ能量〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．斷開化學鍵吸收能量，則拆開和中的化學鍵成為H、O原子共吸收1368kJ能量，故A錯誤；B．形成化學鍵放出能量，則由4molH、2molO原子形成，共放出1852kJ能量，故B錯誤；C．由圖可知，該反應的反應物和具有的總能量大于生成物具有的總能量，故C錯誤；D．由圖可知，和反應生成共放出484kJ能量，故D正確；〖答案〗選D。4.壯美廣西有優(yōu)秀傳統(tǒng)工藝品和舉世矚目的成就，下列涉及化學知識說法錯誤的是（）A.“壯鄉(xiāng)銅鼓”所使用的材料屬于金屬合金材料B.“柳州產新能源汽車”的芯片使用的材料是二氧化硅C.“坭興陶”所使用的材料屬于硅酸鹽材料D.“最美的高速公路：靖那高速”，高速路面使用的改性瀝青是有機材料〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．銅鼓為合金材料制成的，A正確；B．芯片使用的材料是單質硅，B錯誤；C．坭興陶為硅酸鹽材料制成，為無機非金屬材料，C正確；D．改性瀝青為石油煉制產品，是有機材料，D正確；〖答案〗選B。5.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示，其中反應條件及部分產物均已略去，則下列有關說法正確的是（）A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性B.若A為鐵，則室溫下A不會在X中溶解，不發(fā)生反應C.B通入溶液中，會產生白色沉淀D.工業(yè)上，B轉化為D的反應條件為400～500℃、常壓、使用催化劑〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑，則X為硫酸，D和水反應生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應生成三氧化硫，則B是二氧化硫。【詳析】A．濃硫酸使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故A錯誤；

B．若A為鐵，常溫下，鐵與濃硫酸反應生成致密的氧化物保護膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以鐵不能溶解，發(fā)生了鈍化反應，故B錯誤；

C．B為二氧化硫，HCl酸性強于亞硫酸，通入溶液中，不會產生白色沉淀，故C錯誤；

D．工業(yè)上，二氧化硫轉化為三氧化硫的反應條件為400～500℃、常壓、使用催化劑，故D正確；

故選：D。6.反應常被用于除去水中殘余氯。為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A.溶液中含有的鍵數目為B.25℃、101kPa時，中氯原子的數目為C.含有質子的數目為D.通過上述反應除去，電子轉移的數目為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶液中的水中也含有H-O鍵，所以H-O鍵數目大于，故A錯誤；B．25℃、101kPa不是標準狀態(tài)，不適用用22.4L/mol計算，故B錯誤；C．O的質子數為8，3.2g為0.1mol，含有質子的數目為，故C錯誤；D．根據反應，轉移電子數為2，所以除去，電子轉移的數目為，故D正確；故選D。7.通常利用反應：定性檢驗，關于該反應的下列說法中，不正確的是（）A.被氧化 B.每消耗1mol，轉移2molC.和的物質的量之比為5∶2 D.在該反應的條件下，氧化性：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．錳元素化合價升高，被氧化，故A正確；B．中Pb元素化合價由+4降低為+2，每消耗1mol，轉移2mol，故B正確；C．錳元素化合價由+2升高為+7，Pb元素化合價由+4降低為+2，根據得失電子守恒，和的物質的量之比為2∶5，故C錯誤；D．反應，是氧化劑、是氧化產物，在該反應的條件下，氧化性，故D正確；選C。8.科學研究人員提出在有機碳源和微生物的作用下，可以實現(xiàn)大氣中的氮循環(huán)(如圖所示)，減少對環(huán)境的污染。下列說法正確的是（）A.轉化成屬于氮的固定B.溫度越高，越有利于轉化為C.轉化過程中被氧化為D.轉化為過程中每消耗33.6L(標準狀況下)則有1mol生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．轉化成不是將游離態(tài)氮轉化為化合態(tài)氮的過程，不屬于氮的固定，A錯誤；B．溫度過高，則會使微生物失去活性，不利于轉化為，B錯誤；C．轉化過程中被還原，C錯誤；D．轉化為中氮原子化合價由-3變?yōu)?3，根據電子守恒可知，，則每消耗33.6L(標準狀況下為1.5mol)，會有1mol生成，D正確；故選D。9.下列化學方程式或離子方程式正確的是（）A.氫氟酸溶蝕石英玻璃：B.鹽酸除鍋爐水垢：C.碳酸氫鈣溶液與過量氫氧化鈉反應：D.向氯化鐵溶液中加入鐵粉：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氫氟酸溶蝕石英玻璃的化學方程式為：，故A正確；B．水垢中含有碳酸鈣，鹽酸除鍋爐水垢：，故B錯誤；C．碳酸氫鈣溶液與過量氫氧化鈉反應的離子方程式為：，故C錯誤；D．電荷不平：，故D錯誤；〖答案〗選A。10.如圖是化學課外活動小組設計的用化學電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關該裝置的說法正確的是（）A.電子從鋁片經導線流向鎂片B.溶液中的SO向鋁片附近移動C.若將鎂片換成銅片，鋁電極的作用不相同D.若將稀硫酸換成NaOH溶液，LED燈將不會發(fā)光〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鎂為負極，鋁為正極，電子從鎂片經導線流向鋁片，故A錯誤；B．根據原電池“同性相吸”，則溶液中的SO向負極即鎂片附近移動，故B錯誤；C．若將鎂片換成銅片，鋁為負極，銅為正極，則鋁電極的作用不相同，故C正確；D．若將稀硫酸換成NaOH溶液，鋁和氫氧化鈉溶液反應，而鎂不與氫氧化鈉溶液反應，因此鋁為負極，鎂為正極，LED燈一樣會發(fā)光，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。11.短周期元素的原子序數依次增大。X的原子核外有1個電子，Y是地殼中含量最多的元素，Z位于元素周期表第IIIA族，W單質可廣泛用于生產芯片。下列說法正確的是（）A.原子半徑： B.元素電負性：C.W的簡單氫化物比Y的穩(wěn)定 D.Z單質制成的容器可盛放冷濃硫酸〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X的原子核外有1個電子，X為H元素，Y是地殼中含量最多的元素，Y為O元素，Z位于元素周期表第IIIA族，Z為Al元素，W單質可廣泛用于生產芯片，W為Si元素，據此分析解題?！驹斘觥緼．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑:

，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強，電負性越大，元素電負性:

，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性:

，故C錯誤；D．常溫下濃硫酸可以使鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器盛放冷濃硫酸，故D正確；故〖答案〗選D。12.下列實驗方案能達到相應實驗目的的是（）選項實施方案或裝置實驗目的A向某溶液中滴加溶液，有白色沉淀，再滴加足量鹽酸，沉淀不溶解該溶液中一定含有B向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅。該溶液中一定含有C除去中少量D實驗室制取氨氣〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向某溶液中滴加溶液，生成的白色沉淀可能為AgCl，原溶液中可能含有，不一定含有，故A錯誤；B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明有硫氰化鐵生成，能夠證明該溶液中一定含有，故B正確；C．和都能與NaOH反應，不能用NaOH除去中少量，C錯誤；D．實驗室制備一般用和共熱，，氯化銨受熱分解為氯化氫和氨氣，兩者遇冷又生成氯化銨，D錯誤；故選B。13.下列關于乙烯及其相關反應產物的說法正確的是（）A.聚乙烯能使溴水褪色B.乙烯與Br2加成可生成CH3CH2BrC.乙烯與溴水、酸性高錳酸鉀溶液的反應現(xiàn)象及原理相同D.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分甲烷和乙烯〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．乙烯發(fā)生加聚反應得到聚乙烯，聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，A錯誤；B．乙烯與Br2加成可生成CH2BrCH2Br，不能生成CH3CH2Br，B錯誤；C．乙烯與溴水發(fā)生加成反應，反應后溴水橙黃色褪去，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液因發(fā)生氧化還原反應而使高錳酸鉀溶液紫紅色褪去，反應現(xiàn)象及原理均不同，C錯誤；D．甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不發(fā)生反應，乙烯能與酸性高錳酸鉀溶液因發(fā)生氧化還原反應而使其褪色，D正確；故選D。14.500℃時，X、Y、Z三種氣體在1L密閉容器中發(fā)生反應，物質的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.10s時，反應達到了該條件下的最大限度B.反應的化學方程式為：C.10s時，Z的反應速率為D.反應進行到10s時，各物質的反應速率相等〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由圖可知，10s時各物質的量不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，達到該條件下的最大限度，A正確；B．由圖可知，10s內各物質的物質的量之比為X:Y:Z=0.79:0.79:1.58=1:1:2，物質的量之比等于反應計量數之比，則該反應的化學方程式為，B錯誤；C．化學反應速率指的是平均反應速率，不是瞬時速率，10s內，C錯誤；D．由分析可知，該反應的化學方程式為，各物質系數不完全相等，速率不等，D錯誤；〖答案〗選A。第Ⅱ卷二、非選擇題：本大題4個小題，共58分。15.工業(yè)上以生產甲醇（）是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。其能量。（1）該反應的能量變化如圖所示，該反應為________（填“放熱”或“吸熱”）反應。為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在固定容積為2.0L的密閉容器中充入2.4mol的H2和0.8mol的，測得和的物質的量隨時間變化如圖。請回答：（2）2min內的反應速率為________。（3）恒溫恒容條件下，能說明反應已達平衡狀態(tài)的是________（填序號）。A.的質量保持不變B.的含量保持不變C.容器中濃度與濃度之比為D.（4）若改變下列一個條件，推測該反應的速率發(fā)生的變化（填“增大”“減小”或“不變”）：①升高溫度，化學反應速率________；②充入1mol，化學反應速率________；（5）甲醇（）是優(yōu)質的清潔燃料，可制作堿性甲醇燃料電池，工作原理如下圖所示：①電極A為燃料電池的________（填“正”或“負”）極，該電極反應式為：________；②當電路中通過1mol電子時，在電極B附近消耗的物質的量為________mol；③電池工作一段時間后，電解質溶液的堿性________（填“增強”、“減弱”或“不變”）。〖答案〗（1）放熱（2）0.3mol/(L·min)（3）AB（4）①.減?、?不變（5）①.負②.③.0.25④.減弱〖解析〗（1）由圖可知，該反應為反應物的總能量大于生成物的總能量的放熱反應，故〖答案〗為：放熱；（2）由圖可知，2min時，甲醇的物質的量為0.4mol，由方程式可知，2min內氫氣的反應速率為=0.3mol/(L·min)，故〖答案〗為：0.3mol/(L·min)；（3）A．甲醇的質量保持不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；B．二氧化碳的含量保持不變說明正逆反應速率相等，反應已達到平衡，故正確；C．容器中濃度與濃度之比為不能說明正逆反應速率相等，無法判斷反應是否達到平衡，故錯誤；D．由方程式可知，說明正逆反應速率相等，則3v正(H2)=v逆(CH3OH)時未平衡，故錯誤；故選AB；（4）①升高溫度，化學反應速率增大，故〖答案〗為：增大；②恒容條件下充入不參與反應的氮氣，反應體系中反應物和生成物的濃度和分壓比都不會發(fā)生改變，化學反應速率不變，故〖答案〗為：不變；（5）由圖可知，通入甲醇的電極a為負極，堿性條件下甲醇在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為，通入氧氣的電極B為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為，電池總反應為；①由分析可知，電極A為燃料電池的負極，堿性條件下甲醇在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為，故〖答案〗為：負極；；②由分析可知，通入氧氣的電極B為正極，水分子作用下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應生成氫氧根離子，電極反應式為，則當電路中通過1mol電子時，在電極B附近消耗氧氣的物質的量為1mol×=0.25mol，故〖答案〗為：0.25；③由分析可知，電池總反應為，所以電池工作一段時間后，電解質溶液的堿性減弱，故〖答案〗為：減弱。16.自然資源的合理利用是走可持續(xù)發(fā)展的必經之路，北部灣是廣西巨大的海洋資源寶庫，大量的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：（1）從充分利用海洋化學資源，提高經濟效益的角度考慮，生產生石灰的主要原料來源于海洋中的________。（2）寫出沉淀池發(fā)生反應的離子方程式：________。（3）操作A使用的玻璃儀器有玻璃棒、________、________（4）操作B的步驟有________、冷卻結晶、過濾洗滌。工業(yè)上用無水冶煉金屬Mg的化學方程式為________。（5）海水中提鎂中如何實現(xiàn)對鎂離子的富集________（填代號）。A.直接往海水中加入沉淀劑B.高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑C.利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑（6）某小組同學按上述方案進行了實驗，并制得1.90g純凈干燥的固體，則消耗1mol/L的試劑a體積為________mL?！即鸢浮剑?）貝殼或牡蠣殼（2）（3）①.漏斗②.燒杯（4）①.蒸發(fā)濃縮②.（5）C（6）40mL〖解析〗（1）貝殼或牡蠣殼的主要成分為碳酸鈣，可用于制取生石灰；（2）鎂離子能與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg2+，反應的離子方程式為；（3）操作A是過濾，使用玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯；（4）操作B是將氯化鎂溶液轉化成氯化鎂晶體，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、得到氯化鎂晶體；工業(yè)電解熔融氯化鎂來冶煉金屬Mg，化學方程式為：；（5）海水曬鹽后的母液濃縮蒸發(fā)，加入沉淀劑氫氧化鈣沉淀鎂離子，可以起到富集鎂離子的作用，故〖答案〗選C；（6）根據題中已知信息可知，試