2023-2024學(xué)年福建省南平市高二下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1福建省南平市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末考試本試卷共6頁?？荚嚂r間75分鐘。滿分100分。注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的準考證號、姓名?？忌J真核對答題卡上粘貼條形碼的“準考證號、姓名”與考生本人準考證號、姓名是否一致。2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號。回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7C12N14O16Mg24Si28一、選擇題：本題共12小題，每小題4分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“閩北”特產(chǎn)多樣。下列說法正確的是A.“浦城剪紙”，字畫交融，紙的主要成分是蛋白質(zhì)B.“建甌福茅酒”，愈久彌香，“酒香”因為含有酯類物質(zhì)C“順昌鐵皮石斛”，膠質(zhì)豐富，成分之一石斛酚屬于芳香烴D.“武夷巖茶”，巖韻悠長，成分之一氨基酸是高分子化合物〖答案〗B〖解析〗A．紙的主要成分是纖維素，A錯誤；B．釀酒的過程，生成的醇和少量羧酸相互反應(yīng)生成具有香味的酯類物質(zhì)，則酒香是因為含有酯類物質(zhì)，B正確；C．石斛酚屬于烴的衍生物，C錯誤；D．氨基酸相對分子質(zhì)量小，不是高分子化合物，D錯誤；〖答案〗為B。2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.聚丙烯的鏈節(jié) B.的空間填充模型C.1，3-丁二烯的鍵線式 D.分子中鍵示意圖〖答案〗C〖解析〗A．聚丙烯的鏈節(jié)為，故A錯誤；B．中Cl原子的半徑大于C原子，故B錯誤；C．1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH=CH2，則其鍵線式為，故C正確；D．氯氣分子形成p-pσ鍵，電子云“頭碰頭”，成軸對稱，故D錯誤；故選C。3.有機物X是合成某藥物的中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于X的說法錯誤的是A.分子式為 B.可發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)C.能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) D.1molX最多能消耗4molNaOH〖答案〗B〖解析〗A．由X的結(jié)構(gòu)簡式可知，X的分子式為：，A正確；B．苯環(huán)上的羥基不能再發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；C．X分子中含酚羥基，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C正確；D．酚羥基、羧基、酯基均可以和氫氧化鈉反應(yīng)，1molX最多能消耗4molNaOH，D正確；〖答案〗選B。4.聯(lián)氨N2H4與H2O2反應(yīng)的方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.0.1molN2H4中含有的鍵數(shù)為B.3.4gH2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.22.4L（標準狀況）N2中，鍵數(shù)為D.0.1molH2O中氧原子的價層孤電子對數(shù)為〖答案〗A〖解析〗A．已知N2H4的結(jié)構(gòu)式為：，則0.1molN2H4中含有的鍵數(shù)為，A錯誤；B．由題干反應(yīng)方程式可知，3.4gH2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=，B正確；C．已知N2分子中含有N≡N三鍵，故22.4L（標準狀況）中，鍵數(shù)為=，C正確；D．已知H2O中氧原子的價層孤電子對數(shù)為：=2，則0.1molH2O中氧原子的價層孤電子對數(shù)為，D正確；故〖答案〗為：A。5.下列化學(xué)方程式與所給事實不相符的是A.苯酚稀溶液滴入溴水中：B.實驗室制備乙烯：C.硫酸銅溶液中加入過量氨水：D.水楊酸與反應(yīng)：〖答案〗C〖解析〗A．苯酚稀溶液滴入溴水中生成三溴苯酚沉淀：，A正確；B．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯：，B正確；C．硫酸銅溶液中加入過量氨水生成硫酸四銨合銅，反應(yīng)為，C錯誤：D．水楊酸中羧基可以與反應(yīng)：，D正確；故選C。6.下列對結(jié)構(gòu)模型的分析錯誤的是A.圖1為晶胞示意圖，每個晶胞中有4個B.圖2為二氧化硅結(jié)構(gòu)示意圖，晶體中Si原子與Si-O鍵個數(shù)比為C.圖3為金屬銅晶胞示意圖，晶體中銅原子周圍緊鄰且等距的銅原子數(shù)為12D.圖4為苯甲酸層狀結(jié)構(gòu)示意圖，苯甲酸分子形成氫鍵機會大于苯乙醇，熔點更高〖答案〗B〖解析〗A．中位于棱上和體心，每個晶胞中有個，A正確；B．每個Si原子連接4個O原子，晶體中Si原子與Si-O鍵個數(shù)比，B錯誤；C．以頂點的Cu原子為例，與頂點Cu原子緊鄰且等距的銅原子位于面心，則晶體中銅原子周圍緊鄰且等距的銅原子數(shù)為12，C正確；D．苯甲酸分子中羧基上有2個氧原子與其他苯甲酸分子中羧基上的氫原子形成分子間氫鍵，苯乙醇分子中羥基上只有一個氧原子與其他苯乙醇分子中羥基上的氫原子形成分子間氫鍵，所以苯甲酸分子形成氫鍵機會大于苯乙醇，熔點更高，D正確；故選B。7.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列有關(guān)實驗設(shè)計能達到目的的是A．證明溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng)B．證明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)C．證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚D．證明淀粉發(fā)生了水解反應(yīng)A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．溴乙烷與NaOH溶液共熱后生成乙醇和溴化鈉，先加HNO3中和氫氧化鈉，排除氫氧根離子的干擾，再加AgNO3溶液可檢驗溴離子，從而可證明溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng)，A符合題意；B．揮發(fā)的溴能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀，干擾HBr和硝酸銀溶液的反應(yīng)，B不合題意；C．鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的鹽酸與苯酚鈉反應(yīng)也能使溶液變渾濁，不能比較碳酸、苯酚的酸性強弱，C不合題意；D．銀鏡反應(yīng)需在堿性環(huán)境中進行，淀粉溶液與稀硫酸共熱后，滴加銀氨溶液并水浴加熱，此時銀氨溶液與稀硫酸反應(yīng)，不可能生成銀鏡，D不合題意；故〖答案〗為：A。8.左旋甲基多巴可用于治療帕金森等疾病。合成左旋甲基多巴（H）的部分路線如圖所示。以下說法正確的是A.E→F僅發(fā)生氧化反應(yīng) B.F含有不對稱碳原子C.G含有4種官能團 D.H既能與酸又能與堿反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)E的機構(gòu)，E→F先是①號羥基發(fā)生還原反應(yīng)，然后②號羥基發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．不對稱碳原子是指手性碳原子，F(xiàn)中不含不對稱碳原子，故B錯誤；C．G含有醚鍵、氨基、碳氮三鍵3種官能團，故C錯誤；D．H含有羧基、氨基、酚羥基，既能與酸又能與堿反應(yīng)，故D正確；故選D。9.DNA分子的局部結(jié)構(gòu)如圖所示。DNA長鏈是按堿基互補配對原則形成雙螺旋結(jié)構(gòu)，A為腺嘌呤、T為胸腺嘧啶。（已知嘌呤為平面結(jié)構(gòu)）。下列說法錯誤的是A.T能發(fā)生水解反應(yīng)B.堿基互補配對時通過氫鍵相連C.嘌呤分子中N原子的雜化方式有和D.A中①號氮原子比②號氮原子更易形成配位鍵〖答案〗C〖解析〗A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，T分子中含有的肽鍵能在酸性條件或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成鹽，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該結(jié)構(gòu)中堿基互補配對時通過氫鍵相連，故B正確；C．嘌呤分子中N原子的價層電子對均為3對，雜化方式為sp2，故C錯誤；D．結(jié)合A的結(jié)構(gòu)，①N原子更容易給出孤電子對，更易形成配位鍵，故D正確；故選C。10.硼配合物有希望用作電致發(fā)光材料。某硼配合物的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該陰離子的說法正確的是A. B.配體的所有原子可能共面C.含有共價鍵、配位鍵和離子鍵 D.硼原子的雜化方式與BF3中的硼原子一致〖答案〗A〖解析〗A．已知B原子最外層上只有3個電子，只能形成3個共價鍵，圖示陰離子中B周圍形成了4個共價鍵，即其中有一個B-O鍵為配位鍵，則該O從外面得到一個電子，故，A正確；B．由題干陰離子結(jié)構(gòu)簡式可知，配體分子中含有甲基，故不可能所有原子可能共面，B錯誤；C．由A項分析和題干陰離子結(jié)構(gòu)簡式可知，陰離子中含有共價鍵、配位鍵，但陰離子內(nèi)部不存在離子鍵，C錯誤；D．由題干陰離子結(jié)構(gòu)簡式可知，該陰離子中B周圍形成了4個共價鍵，則其雜化方式為sp3，而BF3中B周圍的價層電子對數(shù)為3+=3，采用sp2雜化，即兩者硼原子的雜化方式不一致，D錯誤；故〖答案〗為：A。11.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，形成的陽離子結(jié)構(gòu)如圖所示。B原子基態(tài)電子排布中s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，D元素原子L層有兩個未成對電子，E元素原子內(nèi)層全充滿且最外層只有1個電子。下列說法錯誤的是A.E的配位數(shù)為4 B.第一電離能：C.最簡單氫化物的鍵角： D.A、C、D能形成共價化合物和離子化合物〖答案〗B〖解析〗B原子基態(tài)電子排布中s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，為C；D原子L層有2個未成對電子，則D為氧元素;A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，則C為N；E元素原子內(nèi)層全充滿且最外層只有1個電子，為Cu；A只能形成一個單鍵，則A為H，據(jù)此解答。A．E為Cu，和三個氨氣分子、CO形成配位鍵，配位數(shù)為4，故A正確；B．B為C、C為N、D為O，N原子的2p軌道為半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O，第一電離能：，故B錯誤；C．B為C、C為N、D為O，形成最簡單氫化物分別為甲烷、氨氣、水，鍵角約為109°、107°、105°，，故C正確；D．A為H、C為N、D為O，能形成共價化合物HNO3，離子化合物NH4NO3，故D正確；故選：B。12.炔烴鍺氫化反應(yīng)的部分反應(yīng)機理如圖所示，烯基金屬試劑可以控制該反應(yīng)的區(qū)域選擇性。B分子中箭頭表示丙炔提供電子進行配位，Et表示乙基，TS表示過渡態(tài)，INT表示中間產(chǎn)物。下列說法正確的是A.A、B、C分子中Co的化合價不同B.若中斷開的Co-C鍵不同，產(chǎn)物可能為C.該反應(yīng)過程中涉及共價鍵和金屬鍵的斷裂與生成D.該反應(yīng)過程的總反應(yīng)為〖答案〗D〖解析〗A．由題干反應(yīng)歷程圖示信息可知，A、B、C分子中Co周圍的價鍵數(shù)目保持不變，均為4，則其化合價相同，A錯誤；B．由題干反應(yīng)歷程圖示信息可知，若TS2中斷開的Co-C鍵不同，產(chǎn)物可能為，而不可能是，B錯誤；C．由題干反應(yīng)歷程圖示信息可知，該反應(yīng)過程中涉及共價鍵的斷裂與生成，但沒有金屬鍵的斷裂與形成，C錯誤；D．由題干反應(yīng)歷程圖示信息可知，該反應(yīng)過程中反應(yīng)物為HC≡CCH3和Et3GeH，A[HCo(CO)3]為催化劑，故總反應(yīng)為，D正確；故〖答案〗為：D。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。13.苯乙烯是重要的有機化工原料。苯乙烯等重要物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）B的官能團名稱為_____。（2）苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（3）A+C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（4）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種。①含有苯環(huán)②能發(fā)生水解反應(yīng)（5）中陰離子的空間構(gòu)型為_____，寫出一種與互為等電子體的陽離子_____（填化學(xué)式）。的鍵角_____（填“大于”、“小于”或“等于”），理由為_____?！即鸢浮剑?）醛基（2）（3）++H2O（4）6（5）①.正四面體形②.③.<④.為正四面體形，鍵角約為109°，BF3為平面三角形，鍵角為120°〖解析〗和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生水解生成A為，A發(fā)生催化氧化生成B為，B發(fā)生催化氧化生成C為，C發(fā)生還原反應(yīng)生成A，A和C發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為?！拘?詳析】B為，官能團名稱為醛基?！拘?詳析】苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！拘?詳析】A+C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為++H2O?！拘?詳析】C為，符合①含有苯環(huán)、②能發(fā)生水解反應(yīng)（含有酯基），當(dāng)含有苯環(huán)、-OOCH、-CH3時，有鄰間對3種結(jié)構(gòu)；當(dāng)含有苯環(huán)、-OOCCH3時，有1種結(jié)構(gòu)；當(dāng)含有苯環(huán)、-CH2OOCH時，有1種結(jié)構(gòu)；當(dāng)含有苯環(huán)、-COOCH3時有一種結(jié)構(gòu)，則同分異構(gòu)體為6種。【小問5詳析】中中心原子Al的價層電子對數(shù)為：，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該陰離子空間構(gòu)型為正四面體形；與互為等電子體的分子中含有5個原子、價電子數(shù)是8，其等電子體有SiH4或CH4；與互為等電子體的陽離子。為正四面體形，鍵角約為109°，BF3的中心原子價層電子對數(shù)為：，即中心B原子為sp2雜化，為平面三角形，鍵角為120°，所以的鍵角小于，理由為為正四面體形，鍵角約為109°，BF3為平面三角形，鍵角為120°。14.硅化鎂是一種環(huán)境友好型材料，有二維和三維結(jié)構(gòu)。三維晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，鎂原子位于硅原子形成的四面體空隙中，摻雜鉀和鈦能明顯改善硅化鎂的光學(xué)性質(zhì)。（1）基態(tài)鈦原子價電子軌道表示式為_____。（2）鎂元素在元素周期表中的位置為_____。（3）B原子的分數(shù)坐標為，則C原子的分數(shù)坐標為_____。（4）金屬K的熔點低于Mg的原因為_____。（5）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為0.635nm，該晶胞的密度為_____（列出計算式）。（6）二維材料因特色結(jié)構(gòu)具有廣泛的應(yīng)用前景，二維硅化鎂的側(cè)視圖如圖2，二維硅化鎂的結(jié)構(gòu)單元如圖3，每個結(jié)構(gòu)單元中有_____個硅原子?！即鸢浮剑?）（2）第三周期IIA族；（3）(0.75,0.75,0.25)（4）K+所帶電荷比Mg2+少，K+半徑比Mg2+大，金屬鉀中金屬鍵比鎂弱（5）（6）1〖解析〗【小問1詳析】鈦的原子序數(shù)為22，基態(tài)鈦原子價電子排布式為3d24s2，基態(tài)鈦原子價電子軌道表示式為；【小問2詳析】鎂元素原子序數(shù)為12，在元素周期表中的位置為第三周期IIA族；【小問3詳析】B原子的分數(shù)坐標為，即B位于下底面的面心，則C原子的分數(shù)坐標為(0.75,0.75,0.25)；【小問4詳析】K+帶一個單位的正電荷、鎂離子帶兩個單位的正電荷，鉀離子半徑大于鎂離子半徑，金屬離子所帶電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔點就越高，所以金屬K的熔點低于Mg；【小問5詳析】據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Si、8個Mg，晶體密度為；【小問6詳析】據(jù)二維硅化鎂的結(jié)構(gòu)單元圖可知，每個結(jié)構(gòu)單元中Si有4×+1×=1個硅原子。15.2－對甲苯磺?；揭彝轻t(yī)藥、農(nóng)藥等行業(yè)的重要中間體。近日某高校科研團隊利用下述反應(yīng)綠色制備并純化2－對甲苯磺?；揭彝?，制備裝置如圖所示。已知：反應(yīng)時“”釋放出。簡要步驟如下：Ⅰ．制備①向三頸燒瓶中加入1.03g(5mmol)A，1.44g(6mmol)，催化劑和攪拌子，再將三頸燒瓶充滿氧氣。②用注射器向三頸燒瓶中注入0.6mL(5.5mmol)B、13mL乙腈、13mL去離子水，陽光下攪拌4小時。（1）物質(zhì)A中元素N、B、F電負性由大到小順序為_____，屬于_____(“極性”或“非極性”)分子。（2）A中陽離子為，該離子中共線原子最多為_____個。（3）氣球的作用為_____。Ⅱ．純化按下列流程分離提純得到產(chǎn)品：（4）操作1的名稱為_____。（5）操作2為_____。A.過濾 B.蒸餾 C.重結(jié)晶 D.分液（6）2－對甲苯磺酰基苯乙酮(相對分子質(zhì)量為M)產(chǎn)率為_____(用含a、M的計算式表示)。Ⅲ．結(jié)構(gòu)表征（7）產(chǎn)品的核磁共振氫譜如圖所示，圖中數(shù)值表示峰面積的相對大小，數(shù)值最大的峰表示_____(填基團)上的氫?！即鸢浮剑?）①.F＞N＞B②.極性（2）5（3）收集SO2，防止污染環(huán)境（4）分液（5）B（6）（7）甲基〖解析〗〖祥解〗本題為制備并純化2－對甲苯磺?；揭彝膶嶒炋骄款}，向三頸燒瓶中加入1.03g(5mmol)A，1.44g(6mmol)，催化劑和攪拌子，再將三頸燒瓶充滿氧氣，用注射器向三頸燒瓶中注入0.6mL(5.5mmol)B、13mL乙腈、13mL去離子水，陽光下攪拌4小時，并用氣球收集SO2，防止污染環(huán)境，依次制備2－對甲苯磺酰基苯乙酮，所得到的粗產(chǎn)品加入去離子水洗滌，再加入二氯甲烷進行萃取分液，得到有機相，向有機相中加入無水硫酸鈉進行干燥、抽濾，然后蒸餾分離出二氯甲烷循環(huán)利用，利用柱層析進一步分離提純獲得較純的產(chǎn)品，據(jù)此分析解題?！拘?詳析】根據(jù)同一周期從左往右元素的電負性依次增大可知，物質(zhì)A中元素N、B、F電負性由大到小順序為F＞N＞B，SO2為V形分子，分子的正負電荷中心不重合，屬于極性分子，故〖答案〗為：F＞N＞B；極性；【小問2詳析】已知苯環(huán)對位四個原子共線，而中C-N=N+結(jié)構(gòu)為直線形結(jié)構(gòu)，則A中陽離子為，該離子中共線原子最多為5個，故〖答案〗為：5；【小問3詳析】由題干信息可知，反應(yīng)時“”釋放出SO2，則氣球的作用為收集SO2，防止污染環(huán)境，故〖答案〗為：收集SO2，防止污染環(huán)境；【小問4詳析】由分析可知，操作1為分離有機相和水相，該操作的名稱為分液，故〖答案〗為：分液；【小問5詳析】由分析可知，操作2為分離二氯甲烷和2－對甲苯磺?；揭彝呋ト芮曳悬c相差較大，故該操作為蒸餾，故〖答案〗為：B；【小問6詳析】由題干數(shù)據(jù)可知，5mmolA和6mmol、5.5mmolB完全反應(yīng)理論上生成5mmol2－對甲苯磺?；揭彝?－對甲苯磺?；揭彝?相對分子質(zhì)量為M)產(chǎn)率為：=，故〖答案〗為：；【小問7詳析】產(chǎn)品的核磁共振氫譜如圖所示，圖中數(shù)值表示峰面積的相對大小，由題干圖示信息可知，數(shù)值最大的峰值為3.00，即有3個等效H，故數(shù)值最大的峰表示甲基上的氫，故〖答案〗為：甲基。16.用A和為起始原料，通過以下路線可合成新型喹諾酮類抗菌藥扎布沙星的關(guān)鍵中間體E。（1）是A的水解產(chǎn)物之一，該產(chǎn)物發(fā)生消去反應(yīng)，生成的有機物的名稱為_____。（2）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（3）C→D反應(yīng)斷裂的是①號碳的碳氫鍵而非②號碳的碳氫鍵，從結(jié)構(gòu)角度解釋_____。（4）D→E的反應(yīng)類型為_____。（5）X是相對分子質(zhì)量比大14的同系物。X在酸性條件下水解生成Y，Y的結(jié)構(gòu)中無甲基且能與溶液反應(yīng)，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為_____。（6）已知：RCHORCHO根據(jù)上述信息，以和為原料制備的合成路線如下（合成路線中部分試劑和條件略，無機試劑任選）：則X為_____，Y為_____，Z為_____?！即鸢浮剑?）2-甲基丙烯（2）（3）六元環(huán)上-CN和-C=N-OCH3的影響，使①號碳的碳氫鍵比②號碳的碳氫鍵極性強，更活潑（4）取代反應(yīng)（5）CH2=CHCH2COOH（6）①.②.③.CH3CH2CH2CHO〖解析〗〖祥解〗A和CH2=CHCN發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B成環(huán)生成C，C和HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D和發(fā)生取代反應(yīng)生成E，據(jù)此解答?！拘?詳析】發(fā)生消去反應(yīng)生成，名稱為2-甲基丙烯?！拘?詳析】A和CH2=CHCN發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！拘?詳析】C→D反應(yīng)斷裂的是①號碳的碳氫鍵而非②號碳的碳氫鍵，這是由于六元環(huán)上-C≡N和-C=N-OCH3的影響，使①號碳的碳氫鍵比②號碳的碳氫鍵極性強，更活潑。【小問4詳析】D和發(fā)生取代反應(yīng)生成E。【小問5詳析】X是相對分子質(zhì)量比大14的同系物，X在酸性條件下碳氮三鍵水解，Y的結(jié)構(gòu)中無甲基且能與溶液反應(yīng)，說明Y含有雙鍵和羧基，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2COOH?！拘?詳析】已知：RCHORCHO，根據(jù)路線，則X為，X和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Y為，Y和稀鹽酸反應(yīng)生成Z為CH3CH2CH2CHO，Z和CH3CN發(fā)生加成反應(yīng)生成。福建省南平市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末考試本試卷共6頁?？荚嚂r間75分鐘。滿分100分。注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必在試題卷、答題卡規(guī)定的地方填寫自己的準考證號、姓名?？忌J真核對答題卡上粘貼條形碼的“準考證號、姓名”與考生本人準考證號、姓名是否一致。2．回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的〖答案〗標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標號?；卮鸱沁x擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7C12N14O16Mg24Si28一、選擇題：本題共12小題，每小題4分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“閩北”特產(chǎn)多樣。下列說法正確的是A.“浦城剪紙”，字畫交融，紙的主要成分是蛋白質(zhì)B.“建甌福茅酒”，愈久彌香，“酒香”因為含有酯類物質(zhì)C“順昌鐵皮石斛”，膠質(zhì)豐富，成分之一石斛酚屬于芳香烴D.“武夷巖茶”，巖韻悠長，成分之一氨基酸是高分子化合物〖答案〗B〖解析〗A．紙的主要成分是纖維素，A錯誤；B．釀酒的過程，生成的醇和少量羧酸相互反應(yīng)生成具有香味的酯類物質(zhì)，則酒香是因為含有酯類物質(zhì)，B正確；C．石斛酚屬于烴的衍生物，C錯誤；D．氨基酸相對分子質(zhì)量小，不是高分子化合物，D錯誤；〖答案〗為B。2.下列化學(xué)用語表示正確的是A.聚丙烯的鏈節(jié) B.的空間填充模型C.1，3-丁二烯的鍵線式 D.分子中鍵示意圖〖答案〗C〖解析〗A．聚丙烯的鏈節(jié)為，故A錯誤；B．中Cl原子的半徑大于C原子，故B錯誤；C．1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH=CH2，則其鍵線式為，故C正確；D．氯氣分子形成p-pσ鍵，電子云“頭碰頭”，成軸對稱，故D錯誤；故選C。3.有機物X是合成某藥物的中間體，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于X的說法錯誤的是A.分子式為 B.可發(fā)生消去反應(yīng)和水解反應(yīng)C.能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) D.1molX最多能消耗4molNaOH〖答案〗B〖解析〗A．由X的結(jié)構(gòu)簡式可知，X的分子式為：，A正確；B．苯環(huán)上的羥基不能再發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；C．X分子中含酚羥基，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C正確；D．酚羥基、羧基、酯基均可以和氫氧化鈉反應(yīng)，1molX最多能消耗4molNaOH，D正確；〖答案〗選B。4.聯(lián)氨N2H4與H2O2反應(yīng)的方程式為。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.0.1molN2H4中含有的鍵數(shù)為B.3.4gH2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.22.4L（標準狀況）N2中，鍵數(shù)為D.0.1molH2O中氧原子的價層孤電子對數(shù)為〖答案〗A〖解析〗A．已知N2H4的結(jié)構(gòu)式為：，則0.1molN2H4中含有的鍵數(shù)為，A錯誤；B．由題干反應(yīng)方程式可知，3.4gH2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為=，B正確；C．已知N2分子中含有N≡N三鍵，故22.4L（標準狀況）中，鍵數(shù)為=，C正確；D．已知H2O中氧原子的價層孤電子對數(shù)為：=2，則0.1molH2O中氧原子的價層孤電子對數(shù)為，D正確；故〖答案〗為：A。5.下列化學(xué)方程式與所給事實不相符的是A.苯酚稀溶液滴入溴水中：B.實驗室制備乙烯：C.硫酸銅溶液中加入過量氨水：D.水楊酸與反應(yīng)：〖答案〗C〖解析〗A．苯酚稀溶液滴入溴水中生成三溴苯酚沉淀：，A正確；B．乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯：，B正確；C．硫酸銅溶液中加入過量氨水生成硫酸四銨合銅，反應(yīng)為，C錯誤：D．水楊酸中羧基可以與反應(yīng)：，D正確；故選C。6.下列對結(jié)構(gòu)模型的分析錯誤的是A.圖1為晶胞示意圖，每個晶胞中有4個B.圖2為二氧化硅結(jié)構(gòu)示意圖，晶體中Si原子與Si-O鍵個數(shù)比為C.圖3為金屬銅晶胞示意圖，晶體中銅原子周圍緊鄰且等距的銅原子數(shù)為12D.圖4為苯甲酸層狀結(jié)構(gòu)示意圖，苯甲酸分子形成氫鍵機會大于苯乙醇，熔點更高〖答案〗B〖解析〗A．中位于棱上和體心，每個晶胞中有個，A正確；B．每個Si原子連接4個O原子，晶體中Si原子與Si-O鍵個數(shù)比，B錯誤；C．以頂點的Cu原子為例，與頂點Cu原子緊鄰且等距的銅原子位于面心，則晶體中銅原子周圍緊鄰且等距的銅原子數(shù)為12，C正確；D．苯甲酸分子中羧基上有2個氧原子與其他苯甲酸分子中羧基上的氫原子形成分子間氫鍵，苯乙醇分子中羥基上只有一個氧原子與其他苯乙醇分子中羥基上的氫原子形成分子間氫鍵，所以苯甲酸分子形成氫鍵機會大于苯乙醇，熔點更高，D正確；故選B。7.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列有關(guān)實驗設(shè)計能達到目的的是A．證明溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng)B．證明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)C．證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚D．證明淀粉發(fā)生了水解反應(yīng)A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗A．溴乙烷與NaOH溶液共熱后生成乙醇和溴化鈉，先加HNO3中和氫氧化鈉，排除氫氧根離子的干擾，再加AgNO3溶液可檢驗溴離子，從而可證明溴乙烷發(fā)生了水解反應(yīng)，A符合題意；B．揮發(fā)的溴能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀，干擾HBr和硝酸銀溶液的反應(yīng)，B不合題意；C．鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的鹽酸與苯酚鈉反應(yīng)也能使溶液變渾濁，不能比較碳酸、苯酚的酸性強弱，C不合題意；D．銀鏡反應(yīng)需在堿性環(huán)境中進行，淀粉溶液與稀硫酸共熱后，滴加銀氨溶液并水浴加熱，此時銀氨溶液與稀硫酸反應(yīng)，不可能生成銀鏡，D不合題意；故〖答案〗為：A。8.左旋甲基多巴可用于治療帕金森等疾病。合成左旋甲基多巴（H）的部分路線如圖所示。以下說法正確的是A.E→F僅發(fā)生氧化反應(yīng) B.F含有不對稱碳原子C.G含有4種官能團 D.H既能與酸又能與堿反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗A．根據(jù)E的機構(gòu)，E→F先是①號羥基發(fā)生還原反應(yīng)，然后②號羥基發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．不對稱碳原子是指手性碳原子，F(xiàn)中不含不對稱碳原子，故B錯誤；C．G含有醚鍵、氨基、碳氮三鍵3種官能團，故C錯誤；D．H含有羧基、氨基、酚羥基，既能與酸又能與堿反應(yīng)，故D正確；故選D。9.DNA分子的局部結(jié)構(gòu)如圖所示。DNA長鏈是按堿基互補配對原則形成雙螺旋結(jié)構(gòu)，A為腺嘌呤、T為胸腺嘧啶。（已知嘌呤為平面結(jié)構(gòu)）。下列說法錯誤的是A.T能發(fā)生水解反應(yīng)B.堿基互補配對時通過氫鍵相連C.嘌呤分子中N原子的雜化方式有和D.A中①號氮原子比②號氮原子更易形成配位鍵〖答案〗C〖解析〗A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，T分子中含有的肽鍵能在酸性條件或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成鹽，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該結(jié)構(gòu)中堿基互補配對時通過氫鍵相連，故B正確；C．嘌呤分子中N原子的價層電子對均為3對，雜化方式為sp2，故C錯誤；D．結(jié)合A的結(jié)構(gòu)，①N原子更容易給出孤電子對，更易形成配位鍵，故D正確；故選C。10.硼配合物有希望用作電致發(fā)光材料。某硼配合物的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該陰離子的說法正確的是A. B.配體的所有原子可能共面C.含有共價鍵、配位鍵和離子鍵 D.硼原子的雜化方式與BF3中的硼原子一致〖答案〗A〖解析〗A．已知B原子最外層上只有3個電子，只能形成3個共價鍵，圖示陰離子中B周圍形成了4個共價鍵，即其中有一個B-O鍵為配位鍵，則該O從外面得到一個電子，故，A正確；B．由題干陰離子結(jié)構(gòu)簡式可知，配體分子中含有甲基，故不可能所有原子可能共面，B錯誤；C．由A項分析和題干陰離子結(jié)構(gòu)簡式可知，陰離子中含有共價鍵、配位鍵，但陰離子內(nèi)部不存在離子鍵，C錯誤；D．由題干陰離子結(jié)構(gòu)簡式可知，該陰離子中B周圍形成了4個共價鍵，則其雜化方式為sp3，而BF3中B周圍的價層電子對數(shù)為3+=3，采用sp2雜化，即兩者硼原子的雜化方式不一致，D錯誤；故〖答案〗為：A。11.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，形成的陽離子結(jié)構(gòu)如圖所示。B原子基態(tài)電子排布中s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，D元素原子L層有兩個未成對電子，E元素原子內(nèi)層全充滿且最外層只有1個電子。下列說法錯誤的是A.E的配位數(shù)為4 B.第一電離能：C.最簡單氫化物的鍵角： D.A、C、D能形成共價化合物和離子化合物〖答案〗B〖解析〗B原子基態(tài)電子排布中s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍，為C；D原子L層有2個未成對電子，則D為氧元素;A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，則C為N；E元素原子內(nèi)層全充滿且最外層只有1個電子，為Cu；A只能形成一個單鍵，則A為H，據(jù)此解答。A．E為Cu，和三個氨氣分子、CO形成配位鍵，配位數(shù)為4，故A正確；B．B為C、C為N、D為O，N原子的2p軌道為半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O，第一電離能：，故B錯誤；C．B為C、C為N、D為O，形成最簡單氫化物分別為甲烷、氨氣、水，鍵角約為109°、107°、105°，，故C正確；D．A為H、C為N、D為O，能形成共價化合物HNO3，離子化合物NH4NO3，故D正確；故選：B。12.炔烴鍺氫化反應(yīng)的部分反應(yīng)機理如圖所示，烯基金屬試劑可以控制該反應(yīng)的區(qū)域選擇性。B分子中箭頭表示丙炔提供電子進行配位，Et表示乙基，TS表示過渡態(tài)，INT表示中間產(chǎn)物。下列說法正確的是A.A、B、C分子中Co的化合價不同B.若中斷開的Co-C鍵不同，產(chǎn)物可能為C.該反應(yīng)過程中涉及共價鍵和金屬鍵的斷裂與生成D.該反應(yīng)過程的總反應(yīng)為〖答案〗D〖解析〗A．由題干反應(yīng)歷程圖示信息可知，A、B、C分子中Co周圍的價鍵數(shù)目保持不變，均為4，則其化合價相同，A錯誤；B．由題干反應(yīng)歷程圖示信息可知，若TS2中斷開的Co-C鍵不同，產(chǎn)物可能為，而不可能是，B錯誤；C．由題干反應(yīng)歷程圖示信息可知，該反應(yīng)過程中涉及共價鍵的斷裂與生成，但沒有金屬鍵的斷裂與形成，C錯誤；D．由題干反應(yīng)歷程圖示信息可知，該反應(yīng)過程中反應(yīng)物為HC≡CCH3和Et3GeH，A[HCo(CO)3]為催化劑，故總反應(yīng)為，D正確；故〖答案〗為：D。二、非選擇題：本題共4小題，共52分。13.苯乙烯是重要的有機化工原料。苯乙烯等重要物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）B的官能團名稱為_____。（2）苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（3）A+C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（4）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種。①含有苯環(huán)②能發(fā)生水解反應(yīng)（5）中陰離子的空間構(gòu)型為_____，寫出一種與互為等電子體的陽離子_____（填化學(xué)式）。的鍵角_____（填“大于”、“小于”或“等于”），理由為_____?！即鸢浮剑?）醛基（2）（3）++H2O（4）6（5）①.正四面體形②.③.<④.為正四面體形，鍵角約為109°，BF3為平面三角形，鍵角為120°〖解析〗和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生水解生成A為，A發(fā)生催化氧化生成B為，B發(fā)生催化氧化生成C為，C發(fā)生還原反應(yīng)生成A，A和C發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為?！拘?詳析】B為，官能團名稱為醛基?！拘?詳析】苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！拘?詳析】A+C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為++H2O?！拘?詳析】C為，符合①含有苯環(huán)、②能發(fā)生水解反應(yīng)（含有酯基），當(dāng)含有苯環(huán)、-OOCH、-CH3時，有鄰間對3種結(jié)構(gòu)；當(dāng)含有苯環(huán)、-OOCCH3時，有1種結(jié)構(gòu)；當(dāng)含有苯環(huán)、-CH2OOCH時，有1種結(jié)構(gòu)；當(dāng)含有苯環(huán)、-COOCH3時有一種結(jié)構(gòu)，則同分異構(gòu)體為6種。【小問5詳析】中中心原子Al的價層電子對數(shù)為：，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該陰離子空間構(gòu)型為正四面體形；與互為等電子體的分子中含有5個原子、價電子數(shù)是8，其等電子體有SiH4或CH4；與互為等電子體的陽離子。為正四面體形，鍵角約為109°，BF3的中心原子價層電子對數(shù)為：，即中心B原子為sp2雜化，為平面三角形，鍵角為120°，所以的鍵角小于，理由為為正四面體形，鍵角約為109°，BF3為平面三角形，鍵角為120°。14.硅化鎂是一種環(huán)境友好型材料，有二維和三維結(jié)構(gòu)。三維晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，鎂原子位于硅原子形成的四面體空隙中，摻雜鉀和鈦能明顯改善硅化鎂的光學(xué)性質(zhì)。（1）基態(tài)鈦原子價電子軌道表示式為_____。（2）鎂元素在元素周期表中的位置為_____。（3）B原子的分數(shù)坐標為，則C原子的分數(shù)坐標為_____。（4）金屬K的熔點低于Mg的原因為_____。（5）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為0.635nm，該晶胞的密度為_____（列出計算式）。（6）二維材料因特色結(jié)構(gòu)具有廣泛的應(yīng)用前景，二維硅化鎂的側(cè)視圖如圖2，二維硅化鎂的結(jié)構(gòu)單元如圖3，每個結(jié)構(gòu)單元中有_____個硅原子?！即鸢浮剑?）（2）第三周期IIA族；（3）(0.75,0.75,0.25)（4）K+所帶電荷比Mg2+少，K+半徑比Mg2+大，金屬鉀中金屬鍵比鎂弱（5）（6）1〖解析〗【小問1詳析】鈦的原子序數(shù)為22，基態(tài)鈦原子價電子排布式為3d24s2，基態(tài)鈦原子價電子軌道表示式為；【小問2詳析】鎂元素原子序數(shù)為12，在元素周期表中的位置為第三周期IIA族；【小問3詳析】B原子的分數(shù)坐標為，即B位于下底面的面心，則C原子的分數(shù)坐標為(0.75,0.75,0.25)；【小問4詳析】K+帶一個單位的正電荷、鎂離子帶兩個單位的正電荷，鉀離子半徑大于鎂離子半徑，金屬離子所帶電荷越多、半徑越小，金屬鍵越強，熔點就越高，所以金屬K的熔點低于Mg；【小問5詳析】據(jù)“均攤法”，晶胞中含個Si、8個Mg，晶體密度為；【小問6詳析】據(jù)二維硅化鎂的結(jié)構(gòu)單元圖可知，每個結(jié)構(gòu)單元中Si有4×+1×=1個硅原子。15.2－對甲苯磺酰基苯乙酮是醫(yī)藥、農(nóng)藥等行業(yè)的重要中間體。近日某高?？蒲袌F隊利用下述反應(yīng)綠色制備并純化2－對甲苯磺?；揭彝?，制備裝置如圖所示。已知：反應(yīng)時“”釋放出。簡要步驟如下：Ⅰ．制備①向三頸燒瓶中加入1.03g(5mmol)A，1.44g(6mmol)，催化劑和攪拌子，再將三頸燒瓶充滿氧氣。②用注射器向三頸燒瓶中注入0.6mL(5.5mmol)B、13mL乙腈、13mL去離子水，陽光下攪拌4小時。（1）物質(zhì)A中元素N、B、F電負性由大到小順序為_____，屬于_____(“極性”或“非極性”)分子。（2）A中陽離子為，該離子中共線原子最多為_____個。（3）氣球的作用為_____。Ⅱ．純化按下列流程分離提純得到產(chǎn)品：（4）操作1的名稱為_____。（5）操作2為_____。A.過濾 B.蒸餾 C.重結(jié)晶 D.分液（6）2－對甲苯磺酰基苯乙酮(相對分子質(zhì)量為M)產(chǎn)率為_____(用含a、M的計算式表示)。Ⅲ．結(jié)構(gòu)表征（7）產(chǎn)品的核磁共振氫譜如圖所示，圖中數(shù)值表示峰面積的相對大小，數(shù)值最大的峰表示_____(填基團)上的氫?！即鸢浮剑?）①.F＞N＞B②.極性（2）5（3）收集SO2，防止污染環(huán)境（4）分液（5）B（6）（7）甲基〖解析〗〖祥解〗本題為制備并純化2－對甲苯磺酰基苯乙酮的實驗探究題，向三頸燒瓶中加入1.03g(5mmol)A，1.44g(6mmol)，催化劑和攪拌子，再將三頸燒瓶充滿氧