2023-2024學年福建省福州市九縣（市、區(qū)）一中（高中）高一下學期7月期末聯考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1福建省福州市九縣（市、區(qū)）一中（高中）2023-2024學年高一下學期7月期末聯考試題考試日期：7月4日完卷時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56第Ⅰ卷(選擇題)一、單選題(每題3分，共45分)1.化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法錯誤的是（）A.北京奧運會禮儀服內膽添加了第二代石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于新型無機非金屬材料B.一定濃度的含氯消毒液可使病毒中的蛋白質變性C.鋅具有還原性和導電性，所以可用作鋅錳干電池的負極材料D.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋里放入硅膠〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．石墨烯是碳元素的單質，具有優(yōu)良的導電性，屬于新型無機非金屬材料，A正確；B．病毒主要成分是蛋白質，消毒液可以使蛋白質變性，用于病毒的消毒，B正確；C．鋅具有還原性和導電性，可失去電子，所以可用作鋅錳干電池的負極材料，C正確；D．硅膠能作干燥劑，但是不能作還原劑，所以在中秋月餅等富脂食品中放入硅膠不能防止氧化變質，D錯誤；故選D。2.甲酸和乙醇在濃硫酸作用下反應生成甲酸乙酯，該反應中各物質的化學用語或模型錯誤的是（）A.甲酸的結構式為： B.乙醇的球棍模型：C.甲酸乙酯的結構簡式：CH3COOCH3 D.H2O的電子式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．甲酸的結構簡式為HCOOH，含有官能團是羧基，因此結構式為，故A不符合題意；B．乙醇結構簡式為CH3CH2OH，球棍模型為，故B不符合題意；C．甲酸乙酯是甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應的產物，即甲酸乙酯的結構簡式為HCOOCH2CH3，故C符合題意；D．水分子化學式為H2O，屬于共價化合物，其電子式為，故D不符合題意；〖答案〗為C。3.以下過程沒有發(fā)生化學反應的是（）A.石油裂解 B.植物油皂化 C.煤的干餾 D.蛋白質鹽析〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．石油裂化是指在一定的條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程，屬于化學反應，A錯誤；B．植物油皂化是指植物油脂與堿作用而成肥皂(高碳數脂肪酸鹽)和甘油的反應，B錯誤；C．煤的干餾是煤化工的重要過程之一，指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程，煤的干餾是屬于化學變化，C錯誤；D．蛋白質鹽析是物理變化，D正確；故選D。4.是一種常用氮肥，下列關于的說法正確的是（）A.氯離子的結構示意圖：B.中含有個質子C.不宜與堿性化肥混合使用D.人工固氮的反應：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯離子核外有18個電子，其離子的結構示意圖：，故A錯誤；B．1個銨根有11個質子，則中含有個質子，故B錯誤；C．氯化銨顯酸性，與堿性化肥會發(fā)生反應，因此不宜與堿性化肥混合使用，故C正確；D．固態(tài)是游離態(tài)的氮氣變?yōu)榛蠎B(tài)，人工固氮的反應是合成氨的反應，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。5.下列關于乙醇的反應中，不涉及電子轉移的是（）A.乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯 B.乙醇使酸性溶液變綠C.乙醇使酸性溶液褪色 D.乙醇與金屬鈉反應產生氣體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯，沒有電子轉移，故A符合題意；B．乙醇使酸性溶液變綠，乙醇被氧化，化合價升高，有電子轉移，故B不符合題意；C．乙醇使酸性溶液褪色，中+7價錳化合價降低為+2價，有電子轉移，故C不符合題意；D．乙醇與金屬鈉反應產生氣體即氫氣，鈉化合價升高，有電子轉移，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。6.下列除雜方法(括號內為雜質)正確的是（）A.乙烷(乙烯)通過酸性高錳酸鉀溶液，洗氣B.乙醇(水)加新制生石灰，蒸餾C.乙酸乙酯(乙酸)加飽和碳酸鈉溶液，蒸餾D.苯(溴)加水，振蕩后靜置分液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯被高酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，應通過溴水、洗氣除雜，A錯誤；B．水與CaO反應，乙醇不反應，加新制生石灰，蒸餾，可以除雜質，B正確；C．乙酸乙酯難溶于水，乙酸與碳酸鈉反應生成乙酸鈉水溶液，會分層，然后分液分離，不用蒸餾，C錯誤；D．苯與溴的混合物中加水，溴仍然溶解在苯中，不能除去溴，D錯誤；故選B。7.以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現的是（）A.B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氧化鋁不溶于水，不能與水反應生成氫氧化鋁，則物質間的每步轉化不能通過一步反應能實現，故A錯誤；B．氧化亞鐵不溶于水，不能與水反應生成氫氧化亞鐵，則物質間的每步轉化不能通過一步反應能實現，故B錯誤；C．硫在空氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則物質間的每步轉化不能通過一步反應能實現，故C錯誤；D．N2與O2在放電條件下生成NO，NO與O2反應生成NO2，NO2與H2O反應生成HNO3，則物質間的每步轉化通過一步反應能實現，故D正確；故選D。8.下列關于有機化合物的認識中，正確的是（）A.分子式為C4H10O的醇共有4種B.淀粉、纖維素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互為同分異構體C.乙酸(CH3COOH)與油酸(C17H33COOH)互為同系物D.包裝用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.分子式為C4H10O的醇共有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH4種，A正確；B.淀粉、纖維素的分子式都是(C6H10O5)n，但二者化學式中的n值不同，所以二者不互為同分異構體，B錯誤；C.乙酸(CH3COOH)為飽和一元酸，油酸(C17H33COOH)為不飽和一元酸，二者不互為同分異構體，C錯誤；D.包裝用的材料聚氯乙烯屬于烴的衍生物，不屬于烴，D錯誤。故選A9.下列離子方程式中正確的是（）A.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OB.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：+OH-NH3↑+H2OC.用濃氯化鐵溶液制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D.向FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．稀硝酸中加入過量鐵粉的離子反應為，A錯誤；B．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：，B錯誤；C．用濃氯化鐵溶液制作印刷電路板發(fā)生氧化還原反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C正確；D．向FeI2溶液中加入少量氯水碘離子還原性強于二價鐵，先發(fā)生氧化還原反應：2I-+Cl2=I2+2Cl-，D錯誤；故選C。10.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH完全轉化為N2，該反應可表示為2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O。下列說法中，不正確的是（）A.反應中氮元素被氧化，氯元素被還原B還原性NH>Cl-C.反應中每生成1molN2，轉移6mol電子D.經此法處理過的廢水可以直接排放〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應中氮元素化合價由-3價升高為0價，被氧化，氯元素化合價由+1價降低為-1價，被還原，A正確；B．反應中為還原劑，為還原產物，則還原性：，B正確；C．反應中氮元素化合價由-3價升高為0價，每生成1molN2，轉移6mol電子，C正確；D．經此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，D錯誤；〖答案〗選D。11.下列關于金屬冶煉的說法正確的是（）A.用電解熔融的方法來冶煉金屬鋁B.通常采用CO高溫還原法冶煉金屬鐵C.銅的濕法冶煉是將金屬鈉投入到溶液中，從而置換出銅D.用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液可制得金屬鈉〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．AlCl3為共價化合物，熔融狀態(tài)下不能導電，應該用電解熔融Al2O3的方法來冶煉金屬鋁，故A錯誤；B．通常采用CO高溫還原氧化鐵冶煉金屬鐵，故B正確；C．銅的濕法冶煉是將金屬鐵投入到溶液中，從而置換出銅，故C錯誤；D．用海水為原料制得精鹽，再電解熔融的NaCl可制得金屬鈉，故D錯誤；故〖答案〗選B。12.一種高活性有機物中間體分子結構如圖，下列有關該物質說法錯誤的是（）A.含有兩種官能團B.1mol該有機物與足量金屬Na反應可產生H222.4L(標況下)C.分子式為C10H12O2D.苯環(huán)上的一氯代物有4種〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該有機物分子中含有羥基和碳碳雙鍵兩種官能團，A正確；B．該有機物分子中含有2個-OH，1mol該有機物與足量金屬Na反應可產生1molH2，所以H2的體積為22.4L(標況下)，B正確；C．該有機物分子中含有12個H原子、2個氧原子，不飽和度為5，所以分子式為C10H12O2，C正確；D．該有機物分子中，苯環(huán)上有兩個對位取代基，所以苯環(huán)上氫原子有2種，一氯代物有2種，D錯誤；故選D。13.如圖所示的實驗方案能達到實驗目的的是（）A.圖甲驗證對分解反應有催化作用B.圖乙用Cu和稀硝酸制取NOC.圖丙是實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置D.圖丁可用于收集氨氣〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．驗證氯化鐵是該反應的催化劑，應固定溫度為單一變量，A錯誤；B．稀硝酸與銅反應得到NO，NO難溶于水，可用排水法收集，B正確；C．實驗室制取氨氣，試管口應該向下傾斜，C錯誤；D．收集氨氣，應該用向下排空氣法，且應該用雙孔膠塞，或者在圓底燒瓶口用一團棉花，D錯誤；故選B。14.我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解質溶液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為3CO2+Na=2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是（）A.放電時，向負極移動B.放電時，Na極發(fā)生氧化反應C.放電時，正極反應為3CO2+4e-=2+CD.電子從Na極經導線到Ni極，再經電解質溶液回到Na極〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗該電池的總反應為3CO2+Na=2Na2CO3+C，依據化合價升降變化可分析得Na失電子作負極電極反應為，CO2在Ni電極(正極)得電子被還原，電極反應為：3CO2+4e-=2+C，據此可解答?！驹斘觥緼．電池中，陰離子在電解質溶液中向負極遷移，A正確；B．放電時，Na作為負極失電子被氧化，發(fā)生氧化反應，B正確；C．放電時，CO2在正極得電子被還原，反應式為3CO2+4e-=2+C，C正確；D．電子只在導線中運動，離子在溶液中遷移，形成閉合回路，D錯誤；故選D。15.向恒溫恒容密閉容器中通入和，發(fā)生反應，反應達到平衡狀態(tài)，測得平衡時體積分數為20％。下列說法正確的是（）A.CO和的平衡轉化率均為60％B.C.混合氣體的平均相對分子質量始終保持不變D.若保持不變，可判斷該反應已達到平衡狀態(tài)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗，平衡時體積分數為20％，則，x=0.3；【詳析】A．CO的平衡轉化率為，的平衡轉化率均為，故A錯誤；B．，故C錯誤；C．反應前后氣體總質量不變、氣體總物質的量不變，所以混合氣體的平均相對分子質量始終保持不變，故C正確；D．COS、H2都是生成物，始終等于1，保持不變，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；選C。第II卷(非選擇題)16.某研究性學習小組設計用如圖所示實驗裝置(夾持儀器省略)，制取干燥的NH3并驗證NH3的性質。回答下列問題：（1）實驗室用裝置甲制備NH3的化學方程式為___________。（2）裝置乙的作用是___________，若裝置丙用于收集NH3，應將導管___________(填“a”或“b”)延長至集氣瓶底部。（3）裝置戊所用儀器的名稱為___________。（4）觀察到丁中紅色Fe2O3粉末變黑，戊中無水硫酸銅變藍，同時收集到一種無色無味氣體，取反應后的黑色粉末加入稀鹽酸，產生氣泡，證明NH3具有___________性，寫出NH3和Fe2O3反應的化學方程式___________。（5）為防止環(huán)境污染，可用以下裝量(盛放的液體均為水)吸收多余NH3的是___________(填標號)。a．b．c．d．〖答案〗（1）（2）①.干燥NH3②.b（3）球形干燥管（4）①.還原②.（5）bd〖解析〗裝置甲產生氨氣，裝置乙干燥氨氣，裝置丙收集氨氣，裝置丁中氨氣和氧化鐵反應，裝置戊檢驗是否有H2O產生，裝置己防止外界水蒸氣進入影響裝置戊的檢測。（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為。（2）裝置乙的作用是干燥NH3。NH3的密度小于空氣，則導管b延長至集氣瓶底部，將空氣從b口擠出。（3）裝置戊為球形干燥管。（4）實驗中觀察到丁中紅色Fe2O3粉末變黑生鐵單質，戊中無水硫酸銅變藍說明生成水，并收集到一種單質氣體氮氣，則該反應的化學方程式為，氮元素化合價升高，證明氨氣具有還原性。（5）NH3極易溶于水，應采用防倒吸裝置來吸收多余氨氣，可選擇bd。17.氮、硫的氧化物都會引起環(huán)境問題，越來越引起人們的重視。I．某一興趣小組用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾氣(SO2的體積分數約為10%，其余為空氣)，實驗裝置如圖所示：（1）裝置A中SO2與Fe2(SO4)3溶液反應生成FeSO4，寫出該反應的離子方程式：___________。（2）反應后，若要檢驗裝置A中Fe3+是否過量，可用試劑為___________(填化學式)；若要檢驗SO2是否過量，可用試劑為___________(填名稱)。（3）裝置B中所用X溶液常為堿溶液，其作用是___________。（4）若實驗測得反應后的裝置A中不再含有SO2，為測定其中所含FeSO4的物質的量濃度，現進行如下實驗：取20.00mL裝置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol/LCe(SO4)2溶液，發(fā)生反應Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，當反應恰好完全時，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。則FeSO4的物質的量濃度為___________。Ⅱ．工業(yè)制硝酸時尾氣中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：（5）水吸收法。請用化學方程式說明用水吸收NO2的缺陷：___________。（6）工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體，使其轉化為化工產品NaNO2，試寫出其離子方程式：___________?！即鸢浮剑?）SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2+++4H+（2）①.KSCN②.品紅溶液（3）吸收二氧化硫，防止污染空氣（4）0.0900mol/L（5）3NO2+H2O=2HNO3+NO（6）NO+NO2+2OH-=2+H2O〖解析〗I．根據SO2、Fe2(SO4)3和水反應生成FeSO4和H2SO4，則裝置A中的化學方程式為：；根據Fe3+與KSCN溶液反應生成血紅色物質來分析解答；根據二氧化硫能使品紅溶液褪色來分析解答；根據二氧化硫為有毒氣體，排放到空氣中會污染空氣，二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應，故裝置B中的X溶液為堿性溶液如NaOH溶液等，根據反應方程式進行計算即可；Ⅱ．用水吸收NO2的缺陷為3NO2+H2O=2HNO3+NO，產生有毒有害的氣體NO，使吸收不完全，根據電子轉移守恒可知，NO2發(fā)生還原反應，NO2中+4價的N化合價降低，轉化為NaNO2中+3價的N，NO發(fā)生氧化反應，NO中N化合價升高，應轉化為NaNO2中+3價的N，根據氧化還原反應配平可得出反應方程式，據此分析解題。（1）SO2、Fe2(SO4)3和水反應生成FeSO4和H2SO4，反應的化學方程式為SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，則離子方程式為：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2+++4H+，故〖答案〗為：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2+++4H+；（2）反應后，若要檢驗裝置A中Fe3+是否過量，可用試劑為KSCN溶液，出現血紅色物質，則證明Fe3+過量，若要檢驗SO2是否過量，可用試劑為品紅溶液，若品紅褪色，則證明SO2過量，故〖答案〗為：KSCN；品紅溶液；（3）二氧化硫為有毒氣體，排放到空氣中會污染空氣，且SO2為酸性氧化物，則裝置B中所用X溶液為堿液，作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣，故〖答案〗為：吸收二氧化硫，防止污染空氣；（4）根據反應的離子方程式Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+可知，n(FeSO4)=n(Fe2+)=n(Ce4+)=18.00×10-3L×0.1000mol/L=1.800×10-3mol，則FeSO4的物質的量濃度為=0.0900mol/L，故〖答案〗為：0.0900mol/L；（5）用水吸收NO2的缺陷為3NO2+H2O=2HNO3+NO，部分NO2轉化成有毒氣體NO，故〖答案〗為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（6）根據電子轉移守恒可知，NO2發(fā)生還原反應，NO2中+4價的N化合價降低，轉化為NaNO2中+3價的N，NO發(fā)生氧化反應，NO中N化合價升高，應轉化為NaNO2中+3價的N，根據氧化還原反應配平可得，該反應的化學方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，則離子方程式為：NO+NO2+2OH-=2+H2O，故〖答案〗為：NO+NO2+2OH-=2+H2O。18.高分子化合物H是一種重要工業(yè)原料，其單體d不溶于水，可以發(fā)生如圖變化。請回答下列問題：（1）有機物C的分子式是___________。（2）有機物A中官能團的名稱為___________、___________。（3）反應①的反應類型為___________；反應⑤的反應類型為___________。（4）反應②的化學方程式是___________。（5）反應④的化學反應方程式___________。（6）有機物E的結構簡式是___________。（7）E的某種同分異構體符合下列條件，其結構簡式為___________。①能發(fā)生銀鏡反應②分子中含兩個甲基③能和金屬鈉反應生成氫氣〖答案〗（1）C2H4O2（2）①.酯基②.碳碳雙鍵（3）①.取代反應(或水解反應)②.加成反應（4）（5）（6）CH3CH(CH3)COOH（7）〖解析〗C6H10O2在稀硫酸、加熱條件下反應生成乙醇和CH2=C(CH3)COOH，則C6H10O2發(fā)生的是水解反應，C6H10O2的結構簡式為CH2=C(CH3)COOCH2CH3，CH2=C(CH3)COOCH2CH3發(fā)生加聚反應生成高分子化合物H，則H為，乙醇催化氧化生成B為乙醛，乙醛與氧氣反應生成C為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成D為乙酸乙酯。CH2=C(CH3)COOH與氫氣在鎳作催化劑的條件下發(fā)生加成反應生成E為CH3CH(CH3)COOH；（1）根據分析可知，有機物C為乙酸，分子式為C2H4O2；（2）有機物A的結構簡式為CH2=C(CH3)COOCH2CH3，其中官能團的名稱為酯基、碳碳雙鍵；（3）反應①為酯的水解，反應類型為：取代反應(或水解反應)；反應⑤為CH2=C(CH3)COOH與氫氣在鎳作催化劑的條件下發(fā)生加成反應；（4）反應②為醇的催化氧化，化學方程式是（5）反應④為乙酸和乙醇的酯化反應，化學反應方程式：；（6）CH2=C(CH3)COOH與氫氣在鎳作催化劑的條件下發(fā)生加成反應生成E為CH3CH(CH3)COOH；（7）E的同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，說明其中存在醛基，分子中含有兩個甲基，能與金屬鈉反應生成氫氣，因為其存在醛基且只有兩個O，則E中還存在一個羥基，滿足條件的E的同分異構體的結構簡式為

。19.某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、膽礬晶體(CuSO4?5H2O)和水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)。請回答：（1）試劑X是___________(填化學式)：試劑Y是___________(填化學式)；步驟Ⅰ涉及到的分離操作是___________。（2）寫出溶液A轉化為固體C的離子方程式___________。（3）在步驟Ⅱ時，若用大理石與濃鹽酸制取CO2并直接通入溶液A中，一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少，可能的原因是___________(用化學方程式表示)。（4）由溶液E制取K2FeO4時，不同的溫度下，不同質量濃度的Fe3+對K2FeO4生成率有以下影響，由圖可知工業(yè)生產中最佳條件為___________(填溫度和Fe3+的質量濃度)。（5）在固體F中加入稀硫酸和H2O2來制備CuSO4溶液是一種環(huán)保工藝，該反應的總的化學方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.NaOH溶液或KOH溶液②.鹽酸或稀硫酸③.過濾（2）[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+，（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（4）26℃，75g?L-1（5）Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O〖解析〗由制備流程可知，過量試劑X為NaOH或KOH，步驟I為過濾，分離出溶液A含偏鋁酸鹽、NaOH或KOH，通入足量二氧化碳主要發(fā)生AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，步驟Ⅱ為過濾，固體C為Al(OH)3，C與鹽酸反應生成氯化鋁，在HCl氣流中加熱蒸發(fā)得到氯化鋁，溶液D中含碳酸氫鈉或碳酸氫鉀；固體B含Cu、Fe、Fe2O3，加過量試劑Y為鹽酸或硫酸，步驟Ⅲ為過濾，分離出E含鐵鹽、亞鐵鹽，然后制備K2FeO4；固體F為Cu，可與過氧化氫、硫酸反應生成硫酸銅，最終制備膽礬，以此來解答。（1）由分析可知，試劑X是NaOH溶液或KOH溶液；試劑Y是鹽酸或稀硫酸；步驟Ⅰ分離溶液和固體，則涉及到的分離操作是過濾；（2）由分析可知，溶液A轉化為固體C的離子方程式為[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+；（3）由于濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性，在步驟Ⅱ時，若用大理石與濃鹽酸制取CO2并直接通入溶液A中，揮發(fā)出來的HCl將于Al(OH)3沉淀反應生成AlCl3溶于水，導致一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少，反應的化學方程式為：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；（4）由溶液E制取K2FeO4時，不同的溫度下，不同質量濃度的Fe3+對K2FeO4生成率有以下影響，由圖2可知工業(yè)生產中最佳條件(溫度和Fe3+的質量濃度)為26℃，75g?L-1；（5）在固體F中加入稀硫酸和H2O2來制備CuSO4溶液是一種環(huán)保工藝，該反應的總的化學方程式為Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O。20.研究NOx、SO2、CO等氣體的無害化處理對建設生態(tài)文明有重要意義。（1）利用反應2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)，可實現汽車尾氣的無害化處理。一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中加入等物質的量的NO和CO，測得部分物質的物質的量隨時間的變化如圖所示：①X代表的物質是___________(填化學式)；②從反應開始到達到平衡，v(NO)=___________。（2）可用電化學原理處理SO2制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔材料。寫出N極的電極方程式___________，若電路中有2mol電子轉移，理論上可制得硫酸___________g。（3）轉化反應CO(g)+N2O(g)?CO2(g)+N2(g)，在Fe*的催化作用下反應歷程可分為：第一步：Fe*+N2O(g)=FeO*+N2(g)；第二步：FeO*+________=_______+________。將第二步化學方程式補充完整：________。（4）已知反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)中相關的化學鍵鍵能數據如表：化學鍵H-HC-OC≡O(CO)H-OC-HE(kJ/mol)4363431076465413①若有1molCH3OH生成，該反應放出___________kJ能量。②一定溫度下，在恒容的密閉容器中充入lmolCO和2molH2發(fā)生上述反應，對于該反應，下列說法正確的是___________(填序號)。A．反應過程中n(CO)：n(H2)不變B．容器內混合氣體的密度不再發(fā)生變化時，說明在該條件下，此反應已達到了最大的限度C．往容器中充入He，壓強增大，反應速率加快D．容器內混合氣體的壓強保持不變時說明反應已達平衡〖答案〗（1）①.CO2②.0.016（2）①.②.1mol（3）FeO*+CO=CO2+Fe*（4）①.99②.AD〖解析〗（1）①平衡時生成X是1.6mol，消耗NO和CO均是1.6mol，根據方程式可知X代表的物質是CO2；②從反應開始到達到平衡消耗NO是1.6mol，濃度是0.8mol/L，則v(CO)=＝0.016；（2）電極M通入二氧化硫失去電子被氧化轉化為硫酸，因此為負極；N極是正極，氧氣得到電子，電極方程式為；電極M通入二氧化硫失去電子被氧化轉化為硫酸，因此為負極；M極的電極方程式為：SO2+2H2O-2e-=+4H+，若電路中有2mol電子轉移，理論上可制得硫酸1mol；（3）Fe*是催化劑，FeO*是中間產物，第一步是Fe*和N2O(g)反應，第二步是FeO*和CO(g)反應生成CO2和Fe*，即FeO*+CO=CO2+Fe*；（4）①若有1mol生成，斷鍵吸收的能量是1076kJ+2×436kJ＝1948kJ，形成化學鍵放出的能量是3×413kJ+343kJ+465kJ＝2047kJ，所以該反應放出2047kJ－1948kJ＝99kJ能量。②A．由于反應物CO和和氫氣是按照化學計量數之比充入的，所以反應過程中不變，A正確；B．恒容的密閉容器，氣體的質量不發(fā)生變化，密度為恒定值，不能說明在該條件下此反應已達到了最大的限度，B錯誤；C．往容器中充入He，壓強增大，濃度不變，反應速率不變，C錯誤；D．該反應前后氣體的體積是發(fā)生改變的變量，容器內混合氣體的壓強保持不變時說明反應已達平衡，D正確；故先AD；福建省福州市九縣（市、區(qū)）一中（高中）2023-2024學年高一下學期7月期末聯考試題考試日期：7月4日完卷時間：75分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56第Ⅰ卷(選擇題)一、單選題(每題3分，共45分)1.化學與人類生產、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列說法錯誤的是（）A.北京奧運會禮儀服內膽添加了第二代石墨烯發(fā)熱材料，石墨烯屬于新型無機非金屬材料B.一定濃度的含氯消毒液可使病毒中的蛋白質變性C.鋅具有還原性和導電性，所以可用作鋅錳干電池的負極材料D.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋里放入硅膠〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．石墨烯是碳元素的單質，具有優(yōu)良的導電性，屬于新型無機非金屬材料，A正確；B．病毒主要成分是蛋白質，消毒液可以使蛋白質變性，用于病毒的消毒，B正確；C．鋅具有還原性和導電性，可失去電子，所以可用作鋅錳干電池的負極材料，C正確；D．硅膠能作干燥劑，但是不能作還原劑，所以在中秋月餅等富脂食品中放入硅膠不能防止氧化變質，D錯誤；故選D。2.甲酸和乙醇在濃硫酸作用下反應生成甲酸乙酯，該反應中各物質的化學用語或模型錯誤的是（）A.甲酸的結構式為： B.乙醇的球棍模型：C.甲酸乙酯的結構簡式：CH3COOCH3 D.H2O的電子式：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．甲酸的結構簡式為HCOOH，含有官能團是羧基，因此結構式為，故A不符合題意；B．乙醇結構簡式為CH3CH2OH，球棍模型為，故B不符合題意；C．甲酸乙酯是甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應的產物，即甲酸乙酯的結構簡式為HCOOCH2CH3，故C符合題意；D．水分子化學式為H2O，屬于共價化合物，其電子式為，故D不符合題意；〖答案〗為C。3.以下過程沒有發(fā)生化學反應的是（）A.石油裂解 B.植物油皂化 C.煤的干餾 D.蛋白質鹽析〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．石油裂化是指在一定的條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程，屬于化學反應，A錯誤；B．植物油皂化是指植物油脂與堿作用而成肥皂(高碳數脂肪酸鹽)和甘油的反應，B錯誤；C．煤的干餾是煤化工的重要過程之一，指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程，煤的干餾是屬于化學變化，C錯誤；D．蛋白質鹽析是物理變化，D正確；故選D。4.是一種常用氮肥，下列關于的說法正確的是（）A.氯離子的結構示意圖：B.中含有個質子C.不宜與堿性化肥混合使用D.人工固氮的反應：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯離子核外有18個電子，其離子的結構示意圖：，故A錯誤；B．1個銨根有11個質子，則中含有個質子，故B錯誤；C．氯化銨顯酸性，與堿性化肥會發(fā)生反應，因此不宜與堿性化肥混合使用，故C正確；D．固態(tài)是游離態(tài)的氮氣變?yōu)榛蠎B(tài)，人工固氮的反應是合成氨的反應，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為C。5.下列關于乙醇的反應中，不涉及電子轉移的是（）A.乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯 B.乙醇使酸性溶液變綠C.乙醇使酸性溶液褪色 D.乙醇與金屬鈉反應產生氣體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯，沒有電子轉移，故A符合題意；B．乙醇使酸性溶液變綠，乙醇被氧化，化合價升高，有電子轉移，故B不符合題意；C．乙醇使酸性溶液褪色，中+7價錳化合價降低為+2價，有電子轉移，故C不符合題意；D．乙醇與金屬鈉反應產生氣體即氫氣，鈉化合價升高，有電子轉移，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。6.下列除雜方法(括號內為雜質)正確的是（）A.乙烷(乙烯)通過酸性高錳酸鉀溶液，洗氣B.乙醇(水)加新制生石灰，蒸餾C.乙酸乙酯(乙酸)加飽和碳酸鈉溶液，蒸餾D.苯(溴)加水，振蕩后靜置分液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．乙烯被高酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，應通過溴水、洗氣除雜，A錯誤；B．水與CaO反應，乙醇不反應，加新制生石灰，蒸餾，可以除雜質，B正確；C．乙酸乙酯難溶于水，乙酸與碳酸鈉反應生成乙酸鈉水溶液，會分層，然后分液分離，不用蒸餾，C錯誤；D．苯與溴的混合物中加水，溴仍然溶解在苯中，不能除去溴，D錯誤；故選B。7.以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現的是（）A.B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氧化鋁不溶于水，不能與水反應生成氫氧化鋁，則物質間的每步轉化不能通過一步反應能實現，故A錯誤；B．氧化亞鐵不溶于水，不能與水反應生成氫氧化亞鐵，則物質間的每步轉化不能通過一步反應能實現，故B錯誤；C．硫在空氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，則物質間的每步轉化不能通過一步反應能實現，故C錯誤；D．N2與O2在放電條件下生成NO，NO與O2反應生成NO2，NO2與H2O反應生成HNO3，則物質間的每步轉化通過一步反應能實現，故D正確；故選D。8.下列關于有機化合物的認識中，正確的是（）A.分子式為C4H10O的醇共有4種B.淀粉、纖維素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互為同分異構體C.乙酸(CH3COOH)與油酸(C17H33COOH)互為同系物D.包裝用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴〖答案〗A〖解析〗【詳析】A.分子式為C4H10O的醇共有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH4種，A正確；B.淀粉、纖維素的分子式都是(C6H10O5)n，但二者化學式中的n值不同，所以二者不互為同分異構體，B錯誤；C.乙酸(CH3COOH)為飽和一元酸，油酸(C17H33COOH)為不飽和一元酸，二者不互為同分異構體，C錯誤；D.包裝用的材料聚氯乙烯屬于烴的衍生物，不屬于烴，D錯誤。故選A9.下列離子方程式中正確的是（）A.過量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OB.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：+OH-NH3↑+H2OC.用濃氯化鐵溶液制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D.向FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．稀硝酸中加入過量鐵粉的離子反應為，A錯誤；B．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：，B錯誤；C．用濃氯化鐵溶液制作印刷電路板發(fā)生氧化還原反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C正確；D．向FeI2溶液中加入少量氯水碘離子還原性強于二價鐵，先發(fā)生氧化還原反應：2I-+Cl2=I2+2Cl-，D錯誤；故選C。10.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH完全轉化為N2，該反應可表示為2NH+3ClO-=N2+3Cl-+2H++3H2O。下列說法中，不正確的是（）A.反應中氮元素被氧化，氯元素被還原B還原性NH>Cl-C.反應中每生成1molN2，轉移6mol電子D.經此法處理過的廢水可以直接排放〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應中氮元素化合價由-3價升高為0價，被氧化，氯元素化合價由+1價降低為-1價，被還原，A正確；B．反應中為還原劑，為還原產物，則還原性：，B正確；C．反應中氮元素化合價由-3價升高為0價，每生成1molN2，轉移6mol電子，C正確；D．經此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，D錯誤；〖答案〗選D。11.下列關于金屬冶煉的說法正確的是（）A.用電解熔融的方法來冶煉金屬鋁B.通常采用CO高溫還原法冶煉金屬鐵C.銅的濕法冶煉是將金屬鈉投入到溶液中，從而置換出銅D.用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液可制得金屬鈉〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．AlCl3為共價化合物，熔融狀態(tài)下不能導電，應該用電解熔融Al2O3的方法來冶煉金屬鋁，故A錯誤；B．通常采用CO高溫還原氧化鐵冶煉金屬鐵，故B正確；C．銅的濕法冶煉是將金屬鐵投入到溶液中，從而置換出銅，故C錯誤；D．用海水為原料制得精鹽，再電解熔融的NaCl可制得金屬鈉，故D錯誤；故〖答案〗選B。12.一種高活性有機物中間體分子結構如圖，下列有關該物質說法錯誤的是（）A.含有兩種官能團B.1mol該有機物與足量金屬Na反應可產生H222.4L(標況下)C.分子式為C10H12O2D.苯環(huán)上的一氯代物有4種〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．該有機物分子中含有羥基和碳碳雙鍵兩種官能團，A正確；B．該有機物分子中含有2個-OH，1mol該有機物與足量金屬Na反應可產生1molH2，所以H2的體積為22.4L(標況下)，B正確；C．該有機物分子中含有12個H原子、2個氧原子，不飽和度為5，所以分子式為C10H12O2，C正確；D．該有機物分子中，苯環(huán)上有兩個對位取代基，所以苯環(huán)上氫原子有2種，一氯代物有2種，D錯誤；故選D。13.如圖所示的實驗方案能達到實驗目的的是（）A.圖甲驗證對分解反應有催化作用B.圖乙用Cu和稀硝酸制取NOC.圖丙是實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置D.圖丁可用于收集氨氣〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．驗證氯化鐵是該反應的催化劑，應固定溫度為單一變量，A錯誤；B．稀硝酸與銅反應得到NO，NO難溶于水，可用排水法收集，B正確；C．實驗室制取氨氣，試管口應該向下傾斜，C錯誤；D．收集氨氣，應該用向下排空氣法，且應該用雙孔膠塞，或者在圓底燒瓶口用一團棉花，D錯誤；故選B。14.我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解質溶液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為3CO2+Na=2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是（）A.放電時，向負極移動B.放電時，Na極發(fā)生氧化反應C.放電時，正極反應為3CO2+4e-=2+CD.電子從Na極經導線到Ni極，再經電解質溶液回到Na極〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗該電池的總反應為3CO2+Na=2Na2CO3+C，依據化合價升降變化可分析得Na失電子作負極電極反應為，CO2在Ni電極(正極)得電子被還原，電極反應為：3CO2+4e-=2+C，據此可解答?！驹斘觥緼．電池中，陰離子在電解質溶液中向負極遷移，A正確；B．放電時，Na作為負極失電子被氧化，發(fā)生氧化反應，B正確；C．放電時，CO2在正極得電子被還原，反應式為3CO2+4e-=2+C，C正確；D．電子只在導線中運動，離子在溶液中遷移，形成閉合回路，D錯誤；故選D。15.向恒溫恒容密閉容器中通入和，發(fā)生反應，反應達到平衡狀態(tài)，測得平衡時體積分數為20％。下列說法正確的是（）A.CO和的平衡轉化率均為60％B.C.混合氣體的平均相對分子質量始終保持不變D.若保持不變，可判斷該反應已達到平衡狀態(tài)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗，平衡時體積分數為20％，則，x=0.3；【詳析】A．CO的平衡轉化率為，的平衡轉化率均為，故A錯誤；B．，故C錯誤；C．反應前后氣體總質量不變、氣體總物質的量不變，所以混合氣體的平均相對分子質量始終保持不變，故C正確；D．COS、H2都是生成物，始終等于1，保持不變，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；選C。第II卷(非選擇題)16.某研究性學習小組設計用如圖所示實驗裝置(夾持儀器省略)，制取干燥的NH3并驗證NH3的性質?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗室用裝置甲制備NH3的化學方程式為___________。（2）裝置乙的作用是___________，若裝置丙用于收集NH3，應將導管___________(填“a”或“b”)延長至集氣瓶底部。（3）裝置戊所用儀器的名稱為___________。（4）觀察到丁中紅色Fe2O3粉末變黑，戊中無水硫酸銅變藍，同時收集到一種無色無味氣體，取反應后的黑色粉末加入稀鹽酸，產生氣泡，證明NH3具有___________性，寫出NH3和Fe2O3反應的化學方程式___________。（5）為防止環(huán)境污染，可用以下裝量(盛放的液體均為水)吸收多余NH3的是___________(填標號)。a．b．c．d．〖答案〗（1）（2）①.干燥NH3②.b（3）球形干燥管（4）①.還原②.（5）bd〖解析〗裝置甲產生氨氣，裝置乙干燥氨氣，裝置丙收集氨氣，裝置丁中氨氣和氧化鐵反應，裝置戊檢驗是否有H2O產生，裝置己防止外界水蒸氣進入影響裝置戊的檢測。（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為。（2）裝置乙的作用是干燥NH3。NH3的密度小于空氣，則導管b延長至集氣瓶底部，將空氣從b口擠出。（3）裝置戊為球形干燥管。（4）實驗中觀察到丁中紅色Fe2O3粉末變黑生鐵單質，戊中無水硫酸銅變藍說明生成水，并收集到一種單質氣體氮氣，則該反應的化學方程式為，氮元素化合價升高，證明氨氣具有還原性。（5）NH3極易溶于水，應采用防倒吸裝置來吸收多余氨氣，可選擇bd。17.氮、硫的氧化物都會引起環(huán)境問題，越來越引起人們的重視。I．某一興趣小組用Fe2(SO4)3溶液吸收含SO2的尾氣(SO2的體積分數約為10%，其余為空氣)，實驗裝置如圖所示：（1）裝置A中SO2與Fe2(SO4)3溶液反應生成FeSO4，寫出該反應的離子方程式：___________。（2）反應后，若要檢驗裝置A中Fe3+是否過量，可用試劑為___________(填化學式)；若要檢驗SO2是否過量，可用試劑為___________(填名稱)。（3）裝置B中所用X溶液常為堿溶液，其作用是___________。（4）若實驗測得反應后的裝置A中不再含有SO2，為測定其中所含FeSO4的物質的量濃度，現進行如下實驗：取20.00mL裝置A中溶液，向其中逐滴加入0.1000mol/LCe(SO4)2溶液，發(fā)生反應Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+，當反應恰好完全時，共消耗Ce(SO4)2溶液18.00mL。則FeSO4的物質的量濃度為___________。Ⅱ．工業(yè)制硝酸時尾氣中含有NO、NO2，可用以下方法吸收：（5）水吸收法。請用化學方程式說明用水吸收NO2的缺陷：___________。（6）工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體，使其轉化為化工產品NaNO2，試寫出其離子方程式：___________。〖答案〗（1）SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2+++4H+（2）①.KSCN②.品紅溶液（3）吸收二氧化硫，防止污染空氣（4）0.0900mol/L（5）3NO2+H2O=2HNO3+NO（6）NO+NO2+2OH-=2+H2O〖解析〗I．根據SO2、Fe2(SO4)3和水反應生成FeSO4和H2SO4，則裝置A中的化學方程式為：；根據Fe3+與KSCN溶液反應生成血紅色物質來分析解答；根據二氧化硫能使品紅溶液褪色來分析解答；根據二氧化硫為有毒氣體，排放到空氣中會污染空氣，二氧化硫能與氫氧化鈉溶液反應，故裝置B中的X溶液為堿性溶液如NaOH溶液等，根據反應方程式進行計算即可；Ⅱ．用水吸收NO2的缺陷為3NO2+H2O=2HNO3+NO，產生有毒有害的氣體NO，使吸收不完全，根據電子轉移守恒可知，NO2發(fā)生還原反應，NO2中+4價的N化合價降低，轉化為NaNO2中+3價的N，NO發(fā)生氧化反應，NO中N化合價升高，應轉化為NaNO2中+3價的N，根據氧化還原反應配平可得出反應方程式，據此分析解題。（1）SO2、Fe2(SO4)3和水反應生成FeSO4和H2SO4，反應的化學方程式為SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，則離子方程式為：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2+++4H+，故〖答案〗為：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2+++4H+；（2）反應后，若要檢驗裝置A中Fe3+是否過量，可用試劑為KSCN溶液，出現血紅色物質，則證明Fe3+過量，若要檢驗SO2是否過量，可用試劑為品紅溶液，若品紅褪色，則證明SO2過量，故〖答案〗為：KSCN；品紅溶液；（3）二氧化硫為有毒氣體，排放到空氣中會污染空氣，且SO2為酸性氧化物，則裝置B中所用X溶液為堿液，作用是吸收二氧化硫，防止污染空氣，故〖答案〗為：吸收二氧化硫，防止污染空氣；（4）根據反應的離子方程式Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+可知，n(FeSO4)=n(Fe2+)=n(Ce4+)=18.00×10-3L×0.1000mol/L=1.800×10-3mol，則FeSO4的物質的量濃度為=0.0900mol/L，故〖答案〗為：0.0900mol/L；（5）用水吸收NO2的缺陷為3NO2+H2O=2HNO3+NO，部分NO2轉化成有毒氣體NO，故〖答案〗為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；（6）根據電子轉移守恒可知，NO2發(fā)生還原反應，NO2中+4價的N化合價降低，轉化為NaNO2中+3價的N，NO發(fā)生氧化反應，NO中N化合價升高，應轉化為NaNO2中+3價的N，根據氧化還原反應配平可得，該反應的化學方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，則離子方程式為：NO+NO2+2OH-=2+H2O，故〖答案〗為：NO+NO2+2OH-=2+H2O。18.高分子化合物H是一種重要工業(yè)原料，其單體d不溶于水，可以發(fā)生如圖變化。請回答下列問題：（1）有機物C的分子式是___________。（2）有機物A中官能團的名稱為___________、___________。（3）反應①的反應類型為___________；反應⑤的反應類型為___________。（4）反應②的化學方程式是___________。（5）反應④的化學反應方程式___________。（6）有機物E的結構簡式是___________。（7）E的某種同分異構體符合下列條件，其結構簡式為___________。①能發(fā)生銀鏡反應②分子中含兩個甲基③能和金屬鈉反應生成氫氣〖答案〗（1）C2H4O2（2）①.酯基②.碳碳雙鍵（3）①.取代反應(或水解反應)②.加成反應（4）（5）（6）CH3CH(CH3)COOH（7）〖解析〗C6H10O2在稀硫酸、加熱條件下反應生成乙醇和CH2=C(CH3)COOH，則C6H10O2發(fā)生的是水解反應，C6H10O2的結構簡式為CH2=C(CH3)COOCH2CH3，CH2=C(CH3)COOCH2CH3發(fā)生加聚反應生成高分子化合物H，則H為，乙醇催化氧化生成B為乙醛，乙醛與氧氣反應生成C為乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成D為乙酸乙酯。CH2=C(CH3)COOH與氫氣在鎳作催化劑的條件下發(fā)生加成反應生成E為CH3CH(CH3)COOH；（1）根據分析可知，有機物C為乙酸，分子式為C2H4O2；（2）有機物A的結構簡式為CH2=C(CH3)COOCH2CH3，其中官能團的名稱為酯基、碳碳雙鍵；（3）反應①為酯的水解，反應類型為：取代反應(或水解反應)；反應⑤為CH2=C(CH3)COOH與氫氣在鎳作催化劑的條件下發(fā)生加成反應；（4）反應②為醇的催化氧化，化學方程式是（5）反應④為乙酸和乙醇的酯化反應，化學反應方程式：；（6）CH2=C(CH3)COOH與氫氣在鎳作催化劑的條件下發(fā)生加成反應生成E為CH3CH(CH3)COOH；（7）E的同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，說明其中存在醛基，分子中含有兩個甲基，能與金屬鈉反應生成氫氣，因為其存在醛基且只有兩個O，則E中還存在一個羥基，滿足條件的E的同分異構體的結構簡式為

。19.某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、膽礬晶體(CuSO4?5H2O)和水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)。請回答：（1）試劑X是___________(填化學式)：試劑Y是___________(填化學式)；步驟Ⅰ涉及到的分離操作是___________。（2）寫出溶液A轉化為固體C的離子方程式___________。（3）在步驟Ⅱ時，若用大理石與濃鹽酸制取CO2并直接通入溶液A中，一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少，可能的原因是___________(用化學方程式表示)。（4）由溶液E制取K2FeO4時，不同的溫度下，不同質量濃度的Fe3+對K2FeO4生成率有以下影響，由圖可知工業(yè)生產中最佳條件為___________(填溫度和Fe3+的質量濃度)。（5）在固體F中加入稀硫酸和H2O2來制備CuSO4溶液是一種環(huán)保工藝，該反應的總的化學方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.NaOH溶液或KOH溶液②.鹽酸或稀硫酸③