科學(xué)中考復(fù)習(xí)專(zhuān)題復(fù)習(xí)常見(jiàn)的化合物及有機(jī)物

科學(xué)中考復(fù)習(xí)專(zhuān)題復(fù)習(xí)常見(jiàn)的化合物及有機(jī)物4、氫氧化鈉(NaOH)俗稱(chēng)

,暴露在空氣中容易吸收水分而潮解,并且能與空氣中得

反應(yīng)而變質(zhì),因此氫氧化鈉固體必須密封保存。氫氧化鈣得化學(xué)式為

,俗稱(chēng)

,可用來(lái)中和酸性土壤;氫氧化鈣微溶于水,溶解部分形成得水溶液俗稱(chēng)

。5、將白醋和肥皂水分別用玻璃棒滴到pH試紙上,然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,測(cè)得pH分別為3和10,那么白醋能使紫色石蕊試液變

,肥皂水能使無(wú)色酚酞試液變

。6、純堿又稱(chēng)蘇打,就是

得俗名,而大理石、石灰石得主要成分就是

,食鹽得化學(xué)式就是

,小蘇打得化學(xué)式就是

,常見(jiàn)得可溶性鹽有K+、Na+、NH4＋等離子與酸根離子組成得鹽;常見(jiàn)得不溶性鹽有硫酸鹽中得BaSO4等,鹽酸鹽中得AgCl和大部分得碳酸鹽等。

燒堿或苛性鈉二氧化碳Ca(OH)2熟石灰或消石灰石灰水紅紅碳酸鈉碳酸鈣NaClNaHCO3b5)認(rèn)識(shí)常見(jiàn)得化合物b4)區(qū)別單質(zhì)和化合物a3)知道化合物得概念a2)知道典型金屬(鎂、鐵等)和非金屬(硫、磷、氫氣等)在空氣或氧氣中燃燒得現(xiàn)象及產(chǎn)物a1)知道單質(zhì)得概念

1、單質(zhì)和化合物a3)描述碳酸鈣得主要性質(zhì)a2)描述純堿得性質(zhì)及用途a1)描述食鹽得主要性質(zhì)及用途

2、重要得鹽a1)知道中和反應(yīng)得特點(diǎn)

4、中和反應(yīng)a5)知道強(qiáng)酸、強(qiáng)堿得使用注意事項(xiàng)b4)測(cè)定溶液得酸堿性a3)舉例說(shuō)出常見(jiàn)得酸、堿得用途和對(duì)人類(lèi)得影響b2)概述酸、堿得共性,并說(shuō)明原因a1)列舉常見(jiàn)得酸、堿得主要得性質(zhì)

3、酸和堿考試內(nèi)容考試要求列舉生活中常見(jiàn)得有機(jī)物a辨認(rèn)有機(jī)物和無(wú)機(jī)物a知道葡萄糖、脂肪、蛋白質(zhì)等對(duì)生命活動(dòng)具有重大意義a列舉重要得礦物能源(天然氣、石油、煤)a描述重要得礦物能源得成因a形成節(jié)約能源得意識(shí)c列舉對(duì)經(jīng)濟(jì)生活和環(huán)境有重大影響得有機(jī)合成材料a知道白色污染a中考說(shuō)明1、單質(zhì)和化合物2、重要得鹽3、酸和堿4、中和反應(yīng)(1)單質(zhì):由同種元素組成得純凈物?？煞譃橛袡C(jī)化合物和無(wú)機(jī)化合物,無(wú)機(jī)化合物又可分為氧化物、酸、堿和鹽?？煞譃榻饘佟⒎墙饘偌跋∮袣怏w。(2)化合物:由不同種元素組成得純凈物。1、單質(zhì)和化合物(二)、金屬在空氣或氧氣中燃燒得現(xiàn)象及產(chǎn)物1、鐵就是________色得金屬2、鐵絲在純氧中________________,放出_____,生成一種_____色得固體四氧化三鐵(化學(xué)式為_(kāi)______)、3、想一想:為什么要在集氣瓶底部預(yù)先放些水或細(xì)沙?銀白劇烈燃燒,火星四射熱量黑Fe3O4防止熱得生成物濺落而炸裂瓶底(1)、鐵絲在氧氣中燃燒1、單質(zhì)和化合物2、重要得鹽3、酸和堿4、中和反應(yīng)(2)鎂條在空氣中燃燒鎂條在空氣中劇烈燃燒,發(fā)出耀眼得強(qiáng)光,生產(chǎn)一種白色得固體物質(zhì)2Mg＋O22MgO點(diǎn)燃1、單質(zhì)和化合物2、重要得鹽3、酸和堿4、中和反應(yīng)(三)、非金屬在空氣或氧氣中燃燒得現(xiàn)象及產(chǎn)物1、硫就是____色得固體粉末2、硫在空氣中燃燒發(fā)出___________色火焰3、硫在純氧中燃燒發(fā)出_____________色火焰,反應(yīng)后生成一種具有___________氣味得二氧化硫手摸集氣瓶外壁得感覺(jué)就是_______,說(shuō)明硫燃燒能_______熱、黃微弱得淡藍(lán)刺激性明亮得藍(lán)紫色熱放S＋O2SO2點(diǎn)燃(1)、硫在氧氣中燃燒1、單質(zhì)和化合物2、重要得鹽3、酸和堿4、中和反應(yīng)(2)、紅磷在氧氣中燃燒得現(xiàn)象:紅磷在氧氣中燃燒發(fā)出白光,冒出白煙,放出熱量、4P＋5O22P2O5點(diǎn)燃(3)氫氣在空氣中燃燒得現(xiàn)象:純潔得氫氣在空氣中能安靜得燃燒,發(fā)出淺藍(lán)色得火焰,放出熱量、2H2＋O22H2O點(diǎn)燃1、單質(zhì)和化合物2、重要得鹽3、酸和堿4、中和反應(yīng)大家有疑問(wèn)的，可以詢(xún)問(wèn)和交流可以互相討論下，但要小聲點(diǎn)2、重要得鹽1)、什么就是鹽:就是酸與堿中和得產(chǎn)物,能電離出金屬陽(yáng)離子(銨根NH4+

)和酸根陰離子得化合物。1、單質(zhì)和化合物2、重要得鹽3、酸和堿4、中和反應(yīng)2)描述食鹽得主要性質(zhì)及用途氯化鈉(NaCl)俗稱(chēng):食鹽

1、海水、鹽湖、鹽井和巖礦中都蘊(yùn)藏著食鹽(海鹽)(池鹽)(井鹽、四川)巖鹽(含碘少)。

2、粗鹽含MgCl2,CaCl2等雜質(zhì)易潮解,精鹽不易潮解。

3、用途:食用,防腐(介紹山區(qū)腌菜、魚(yú)),重要化工原料(Na+和Cl-得利用),制0、9%得生理鹽水氯化鈉(食鹽NaCl),用食鹽水清洗傷口等。

1、單質(zhì)和化合物2、重要得鹽3、酸和堿4、中和反應(yīng)(3)碳酸鈉(純堿或蘇打Na2CO3)

1、就是重要得碳酸鹽Na2CO3?10H2O(洗滌堿)易風(fēng)化。2、純堿不就是堿,而就是鹽(名稱(chēng)由來(lái)就是因?yàn)槠渌芤撼蕢A性)

3、碳酸根離子得鑒別方法;用稀鹽酸和澄清得石灰水。Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

4、用途:產(chǎn)量一半用于制造玻璃,蒸饅頭、煮粥,利用堿性制肥皂,造紙、紡織品等1、單質(zhì)和化合物2、重要得鹽3、酸和堿4、中和反應(yīng)

(4)碳酸鈣(CaCO3)1、石灰石主要成分為CaCO3(大理石、方解石、白堊,漢白玉,外表不同,化學(xué)性質(zhì)相同)2、用途:A建筑材料B制水泥和玻璃得原料C煉鐵得助熔劑

Ca(OH)2+CO2

=

CaCO3↓

+H2O

1、單質(zhì)和化合物2、重要得鹽3、酸和堿4、中和反應(yīng)(一)列舉常見(jiàn)酸得主要得性質(zhì)食醋——醋酸,胃液——鹽酸,檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸。

這些物質(zhì)在水中電離時(shí),生成得陽(yáng)離子全部都就是氫離子(H+)。酸＝H++酸根陰離子1、單質(zhì)和化合物2、重要得鹽3、酸和堿4、中和反應(yīng)(2)、硫酸有哪些性質(zhì)？Zn＋H2SO4

＝ZnSO4

＋H2↑Fe2O3＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2OCuO+H2SO4＝CuSO4＋H2OCu(OH)2＋H2SO4＝

CuSO4＋H2OBaCI2＋H2SO4＝

BaSO4↓＋2HCI1、稀硫酸+某些金屬===硫酸鹽+氫氣2、稀硫酸+某些金屬氧化物===硫酸鹽+水3、稀硫酸+堿===硫酸鹽+水4、硫酸+某些鹽===硫酸鹽+另一種酸SO42—得檢驗(yàn)方法:滴加氯化鋇(或硝酸鋇)溶液出現(xiàn)白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解。1、鹽酸能使紫色得石蕊變紅,無(wú)色酚酞不變色。2、鹽酸＋堿〓鹽＋水3、鹽酸＋鹽＝新鹽＋新酸4、鹽酸＋金屬氧化物＝鹽＋水5、鹽酸＋金屬=鹽＋氫氣(3)、鹽酸得有哪些性質(zhì)?(化學(xué)性質(zhì))Cl—得檢驗(yàn)方法:滴加硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解。列舉常見(jiàn)堿得主要得性質(zhì)１、未成熟得柿子中存在堿性物質(zhì),家用得洗滌劑中也存在著堿性物質(zhì);常見(jiàn)得物質(zhì)中,NaOH、Ca(OH)2等物質(zhì)都屬于堿。2、堿得涵義:堿就是電離時(shí)產(chǎn)生得陰離子全部就是OH－得化合物。1、單質(zhì)和化合物2、重要得鹽3、酸和堿4、中和反應(yīng)1、堿有哪些通性？(1)、堿性物質(zhì)能使紫色石蕊變藍(lán),無(wú)色酚酞變紅、(2)、堿跟酸作用生成鹽和水這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。(3)、非金屬氧化物跟堿反應(yīng)生成鹽和水(4)、鹽和堿反應(yīng)生成另一種堿和另一種鹽氫氧化鈉極易溶于水、溶解時(shí)放出大量得熱。氫氧化鈉具有強(qiáng)烈得腐蝕性

氫氧化鈉俗名:苛性鈉、燒堿、火堿氫氧化鈉必須密封保存堿得水溶液有滑膩感。羊毛在堿性條件下易發(fā)生水解即不耐堿。2、氫氧化鈣俗名:熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳化學(xué)反應(yīng)方程式:Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2＋2H2OCa(OH)2+H2SO4＝CaSO4＋2H2O

堿＋酸＝鹽＋水化學(xué)反應(yīng)方程式:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2

堿＋鹽＝另一種堿＋另一種鹽(1)酸堿指示劑

(2)pH試紙

(3)認(rèn)識(shí)溶液酸堿度得意義:①科學(xué)實(shí)驗(yàn)及化工生產(chǎn)中有許多反應(yīng)必須在一定得pH溶液中才能反應(yīng);②農(nóng)作物一般適宜在pH接近或等于7得土壤中才能茁壯生長(zhǎng);③測(cè)定雨水得pH能了解空氣污染程度;④測(cè)定人體內(nèi)排出液體得pH,可以了解人得健康狀況。1、單質(zhì)和化合物2、重要得鹽3、酸和堿4、中和反應(yīng)5、測(cè)定溶液酸堿性得方法酸(或堿)流到實(shí)驗(yàn)臺(tái)上——用適量碳酸氫鈉溶液(或稀醋酸)沖洗——水洗——布擦。堿溶液滴到皮膚上——水洗——涂硼酸酸溶液滴到皮膚上——水洗——涂3%~5%碳酸氫鈉溶液(若就是濃硫酸應(yīng)先布擦再水洗)。6、描述強(qiáng)酸、強(qiáng)堿得使用注意事項(xiàng)1、單質(zhì)和化合物2、重要得鹽3、酸和堿4、中和反應(yīng)濃硫酸易溶于水,同時(shí)放出大量得熱,且密度比水大,稀釋時(shí)應(yīng)做到:①一定要注酸入水,萬(wàn)勿注水入酸。②慢慢地沿玻璃棒(或器壁)倒入。③不斷地?cái)嚢?使產(chǎn)生得熱量迅速地?cái)U(kuò)散。1、單質(zhì)和化合物2、重要得鹽3、酸和堿4、中和反應(yīng)7、濃硫酸稀釋時(shí)得注意事項(xiàng)２)、中和反應(yīng)得應(yīng)用:３)中和反應(yīng)得實(shí)質(zhì):實(shí)質(zhì)就是酸電離得H+與堿電離得OH-結(jié)合成中性得水。

H＋＋OH－＝H2O3、中和反應(yīng):１)定義:堿跟酸作用生成鹽和水得反應(yīng)叫中和反應(yīng)。1、單質(zhì)和化合物2、重要得鹽3、酸和堿4、中和反應(yīng)

1、下列物質(zhì)中能與鹽酸反應(yīng)并有氣體生成得就是(

A

)A、鋁B、銀C、銅D、汞

2、下列物質(zhì)中能與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng),又能產(chǎn)生白色沉淀得就是(

A

)A、Ba(OH)2

B、K2CO3

C、Mg(OH)2

D、BaCl2

有下列幾種物質(zhì):a、鹽酸b、硫酸c、熟石灰d、硫酸銅e、純堿f、食鹽請(qǐng)選擇合適得標(biāo)號(hào)(a～f)填空(不得重復(fù))

(1)用來(lái)清除鐵銹得物質(zhì)____

(2)常用降低土壤酸性得就是____

(3)在日常生活中用做調(diào)味劑得就是____

(4)少量存于胃液中幫助消化得就是___

(5)農(nóng)業(yè)上用于配制波爾多液得就是____

(6)做饅頭時(shí)用于除去面團(tuán)發(fā)酵生成得酸得就是____

BCFADE1、下列物質(zhì)置于空氣中質(zhì)量不會(huì)增加得就是(

)A、純堿B、濃硫酸C、石灰水D、燒堿

4、CuCl2和MgCl2得混合溶液中,加入過(guò)量鐵粉充分反應(yīng)后,過(guò)濾,則濾紙上得物質(zhì)就是(

)A、Fe

B、Cu

C、Cu和Mg

D、Fe和CuAD2、市售得酒精中就是否含水可用____來(lái)檢驗(yàn),若含水,現(xiàn)象為_(kāi)_

__。無(wú)水硫酸銅白色固體變成藍(lán)色3、1999年6月,某校環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到某造紙廠仍向?qū)W校附近得一條河中排放堿性污水,請(qǐng)您根據(jù)堿得兩條不同性質(zhì),設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)證明(1)____(2)____。取少量樣品,滴入酚酞試液,溶液呈紅色取少量樣品加入MgCl2溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀4、配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)不能用鐵制容器原因就是____鐵能與波爾多液中得硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵而改變農(nóng)藥得成分HNO3NH4NO3R(OH)n+nHCl==RCln+nH2OAAABCAAAACDCABC【例2】一包白色粉末可以由碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鈉中得2種或3種組成。經(jīng)實(shí)驗(yàn)得知其中肯定含有碳酸鈉和硫酸鈉,為了確定就是否含有氯化鈉,某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn),請(qǐng)按該同學(xué)得思路填寫(xiě)下表:實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、現(xiàn)象及結(jié)論(1)取少量白色固體粉末,配成水溶液,向其中加入足量得稀酸A,A為

除去

(2)繼續(xù)加入足量得B,B為

溶液,過(guò)濾除去硫酸鈉(3)向(2)中得濾液中加入C,C為

溶液若有

生成,證明原白色固體粉末中肯定含有氯化鈉;否則不含氯化鈉典型例題解析【答案】

(1)HNO3

Na2CO3

(2)Ba(NO3)2

(3)AgNO3

白色沉淀【例3】研究性學(xué)習(xí)小組得同學(xué)為了解我市狼山得地質(zhì)情況,從實(shí)地取回兩塊樣品A和B,進(jìn)行如下圖所示得實(shí)驗(yàn)(圖中部分反應(yīng)產(chǎn)物被略去)。

(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以推斷:樣品A、B得主要成分分別就是(用化學(xué)式表示)

、

。

(2)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中部分反應(yīng)得化學(xué)方程式:

①EG:

②CD:

。③A+G:

。

(3)所加試劑X可能就是氧化物、酸、堿、鹽中得

。

典型例題解析【答案】

(1)Fe2O3

CaCO3

(2) ①

②2FeCl3+3Ca(OH)2=3CaCl2+2Fe(OH)3↓

③

(3)酸或鹽

常見(jiàn)得有機(jī)物有機(jī)物含碳元素得化合物,除碳得氧化物和碳酸及碳酸鹽、

甲烷CH4

酒精C2H5OH甲胺CH3NH2

尿素CO(NH2)2

丁烷C4H10乙炔C2H2有機(jī)物與無(wú)機(jī)物得區(qū)別1、從物質(zhì)組成看,有機(jī)物就是一類(lèi)含碳化合物(除碳得氧化物、碳酸、碳酸鹽等以外),石油、煤、棉花、指甲等都含有有機(jī)物。大多數(shù)有機(jī)物含碳、氫、氧、氮等元素,因此大多數(shù)有機(jī)物充分燃燒時(shí)都會(huì)生成二氧化碳和水兩種物質(zhì)。有機(jī)物在物質(zhì)種類(lèi)中占絕大多數(shù)(填“絕大多數(shù)”或“極少數(shù)”)。2、我們經(jīng)常看到池塘底部會(huì)冒出小氣泡,這些小氣泡俗稱(chēng)沼氣,其主要成分就就是有機(jī)物甲烷,天然氣和石油氣得主要成分也就是CH4(填化學(xué)式)。甲烷及氫氣、一氧化碳等均具有可燃性,與空氣混合點(diǎn)燃易發(fā)生爆炸,因此點(diǎn)燃時(shí)