高中化學(xué)：溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)題

溶液中的離子反應(yīng)

本試卷分第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分。滿分io。

分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。

第I卷（選擇題共46分）

一'選擇題（本題包括5個(gè)小題，每題2分，共10分，每題只有

一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

1.下列說法正確的是（）

A.CuSO4溶液能導(dǎo)電，故C11SO4溶液是電解質(zhì)

B.BaSCh加入水中后，發(fā)現(xiàn)不導(dǎo)電，故BaSCh是非電解質(zhì)

C.純凈的鹽酸是電解質(zhì)

D.酒精不導(dǎo)電，故酒精是非電解質(zhì)

［答案］D

［解析］A項(xiàng)，硫酸銅溶液是混合物，不能稱為電解質(zhì)，不正確；

B項(xiàng)，硫酸領(lǐng)是電解質(zhì)，不正確；C項(xiàng)，鹽酸是氯化氫的水溶液，為

混合物，不正確。

2.常溫時(shí)，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）

A.稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B.pH均為5的鹽酸和氯化銹溶液中，水的電離程度相同

C.等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大

D.分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化

鈉的物質(zhì)的量多

［答案］C

［解析］A項(xiàng)，稀釋氨水，c（OIT）降低，則c（H+）增大，故不正確;

B項(xiàng)，鹽酸抑制水的電離，而氯化錢水解促進(jìn)水的電離，故不正確；

。項(xiàng)，pH相同的硫酸和醋酸，醋酸的濃度比硫酸大得多，故等體積

的兩種酸，醋酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多，故不正確。

3.下列敘述正確的是()

A.無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其

c(H+)Xc(OH-)=lX10-14

B.c(H+)等于lX10-7mo1/L的溶液一定是中性溶液

C.0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H+)是O.lmol/LCH3COOH

溶液中的c(H+)的2倍

D.任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強(qiáng)弱

［答案］A

［解析］Kw=c(H+)?c(OH-),因Kw只與溫度有關(guān)，所以，在常溫

下，純水、酸性、堿性或中性稀溶液，其Kw=lXnF%在溫度不

確定時(shí)，中性溶液里的c(H+)不一定等于IXIOrmol/L；0.2moI/L

CH3COOH溶液中的CH3COOH電離程度比0.1moI/LCH3coOH溶

液中的CH3coOH電離程度小，所以，0.2moI/LCH3coOH溶液中

+

的c(H+)小于O.lmol/LCH3COOH溶液中的以片)的2倍；當(dāng)c(H)

或c(OIT)大于Imol/L時(shí)，用pH表示溶液的酸堿性就不簡(jiǎn)便了，所

以，當(dāng)c(H+)或c(OH-)大于Imol/L時(shí)，一般不用pH表示溶液的酸

堿性，而是直接用c(H+)或c(OH—)來表示。

4.下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是()

①NH4a與ZnCb溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用

NaHCO3與Ah(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰或錢態(tài)氮

肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2cCh溶液的試劑瓶不能用磨口

玻璃塞⑤加熱蒸干AlCh溶液得到A1(OH)3固體

A.①②③B.②③④

C.①④⑤D.①②③④⑤

［答案］D

［解析］本題考查鹽類水解的應(yīng)用與解釋。①中NH4cl與ZnCh

溶液水解均顯酸性，可以除去金屬表面的銹；②用HCO3與AP+兩

種離子水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生二氧化碳，可作滅火劑；③草木灰主要成

分為碳酸鉀，水解顯堿性，而錠態(tài)氮肥水解顯酸性，因而不能混合施

用；④碳酸鈉溶液水解顯堿性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅會(huì)與堿反

應(yīng)生成硅酸鈉將瓶塞與瓶口黏合而打不開，因此實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉的

試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；⑤A1CL溶液中存在水解平衡：AlCh+

3H2OAI(OH)3+3HC1,加熱時(shí)，HCI揮發(fā)使平衡不斷右移，最

終得至I)A1(OH)3固體(如果灼燒，會(huì)得至UA12O3固體)。

5.在25℃時(shí)，向VmLpH=m的HNO3中滴力口pH=〃的KOH

溶液lOVmL時(shí)，溶液中的NO5的物質(zhì)的量恰好等于加入的K+的物

質(zhì)的量，則m-\-n的值為()

A.13B.14

C.15D.不能確定

［答案］A

［解析］溶液中NO3的物質(zhì)的量恰好等于加入K+的物質(zhì)的量，說

明反應(yīng)HNO3+KOH==KNO3+H2O恰好完全進(jìn)行，溶液呈中性，

故〃(HNO3)=〃(KOH),即VX10_3X1O-,M=1OVX10-3X10/,-14,解

得：zn+n=13o

二、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每題3分，共36分，每題只

有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)

6.相同溫度、相同濃度下的六種鹽溶液，其pH由小到大的順

序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為()

NH4HSO4①②NaNO3③Na2CO3

」---------1-------------1------------1~?pH

A.NH4C1(NH4)2SO4CH3COONa

B.(NH4)2SO4NH4CICH3coONa

C.(NH4)2SO4NH4CINaOH

D.CH3COOHNH4CI(NH4)2SO4

［答案］B

［解析］等濃度的錠鹽(NH4)2SO4比NH4a水解的多，酸性強(qiáng)，而

NH4HSO4相當(dāng)于強(qiáng)酸，故pH較??；Na2c03水解程度比CH3coONa

大，pH大。

7.常溫下，有甲、乙兩份體積為1L、濃度均為O.lmol/L的醋

酸溶液，其pH為3。①甲用蒸儲(chǔ)水稀釋100倍后，溶液的pH變?yōu)?/p>

②乙與等體積、濃度為0.2mol/L的NaOH溶液混合，在混合溶

-+

液中：n(CH3COO)+n(OH)-n(H)=jmolox、y正確的答案組合

是()

A.3；0.1B.5；0.2

C.3cx<5；0.1D.3cx<5；0.2

［答案］D

［解析］本題考查弱電解質(zhì)的稀釋和離子濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算，難度中

等。因醋酸是弱酸，稀釋過程中繼續(xù)電離，溶液稀釋100倍的pH變

化值小于2,即pH為3?5。利用電荷守恒可知y將為溶液中Na+的

物質(zhì)的量。

8.甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol?L-i時(shí)，甲

酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶

液a和b,以及O.lOmollT的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依

次為a、乙酸、bo由此可知()

A.a的濃度必小于乙酸的濃度

B.a的濃度必大于乙酸的濃度

C.b的濃度必小于乙酸的濃度

D.b的濃度必大于乙酸的濃度

［答案］A

［解析］本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡知識(shí)和酸的相對(duì)強(qiáng)弱

等問題。由于c(HCOOH)=c(CH3coOH)=0.10mol?LT時(shí)，甲酸中

的c(H+)等于乙酸中c(H+)的3倍，故甲酸的酸性強(qiáng)于乙酸的酸性。

又因pH(a)>pH(CH3coOH)>pH(b)即溶液a的c(H+)<0.10mobL-1,

CH3COOH的c(H+)〈溶液b的c(H+),所以a的濃度小于乙酸的濃度,

但無法確定乙酸與b的濃度的相對(duì)大小(因HCOOH酸

性〉CH3COOH酸性)。

9.已知稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為amoI/L,稀NaOH溶液的物

質(zhì)的量濃度為bmol/L,當(dāng)兩種溶液等體積混合時(shí)，所得溶液的pH=

2(混合液體積為原體積的和)，則a和b的關(guān)系為()

A.a=b/2B.b=a/2

C.a=b+0.1D.a=b+0.02

［答案］D

［解析］因?yàn)镹aOH+HCl=NaCl+H2O

11

bVa?V

a?V—b?Va—b

所以KF?a=b+0.02

2V2o

10.電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=(已電

離的物質(zhì)的量/原來的總物質(zhì)的量）X100%?，F(xiàn)取20mLpH=3的

CH3coOH溶液，加入0.2mol?L-i的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如

圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（）

51015氨水的體積（叫

A.0.5%B.1.5%

C.0.1%D.1%

［答案］D

［解析］從所給的公式可以看出，欲求電離度，須求出已電離的醋

酸和醋酸總量。已電離的醋酸濃度應(yīng)與電離出來的氫離子濃度相等，

即等于1X10-3moi/L；從圖中可看出，在加入10mL氨水時(shí)，溶液

導(dǎo)電能力最大，此時(shí)醋酸與氨水恰好完全反應(yīng)生成醋酸錠，故醋酸總

濃度為0.2mol?L-iX0.010L+0.020L=0.1moI?LT,電離度=(已電離

的物質(zhì)的量/原來的總物質(zhì)的量)X100%=(lX10-3moI/L-r0.1mol/L)

X1OO%=1%

11.某強(qiáng)酸溶液pH=”,強(qiáng)堿溶液pH=A,已知a+b=12,酸

堿溶液混合后pH=7,則酸溶液體積V（酸）和堿溶液體積口堿）的正

確關(guān)系為（）

A.V（酸）=1。2丫（堿）B.V（堿）=1。2丫（酸）

C.V（酸）=2V（堿）D.V（堿）=2V（酸）

［答案］B

［解析］強(qiáng)酸中c(H+)=10amolL_1,強(qiáng)堿中c(OH-)=^rmolL

t=1014+z,mol-L-1=10-14+12amol-L_1=10-2-amobL",,混合后pH

=7,即〃(H+)=〃(Oir),故V(堿)=1。2丫(酸)。

12.下列說法正確的是()

①pH=2和pH=l的HNO3中c(H+)之比為1：10

②0.2mol/L與O.lmol/L醋酸中，c(Ij+)之比大于2:1

③Na2cCh溶液中c(Na+)與c(COr)之比為2：1

④純水在100℃和20c時(shí)，pH前者大

⑤同溫時(shí)，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水

電離的OH」?jié)舛群笳叽?/p>

⑥100mL0.1moI/L的醋酸溶液與10mL1.0mol/L的醋酸溶液中

H+的數(shù)目，前者多

A.①④⑤B.①⑤⑥

C.①②⑤D.①②③⑥

［答案］B

［解析］O.2mol/LCH3COOH溶液電離程度比0.1moI/L

CH3coOH溶液電離程度小，c(H+)之比小于2：1；CO歹水解，

Na2cCh溶液中c(Na+)與c(COr)之比大于2：1,純水在100℃時(shí)電

離程度大，H+濃度大，其pH小于20℃時(shí)的pH。

13.(2012?濰坊3月)常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3

的CH3coOH溶液②pH=3的鹽酸③pH=ll氨水④pH=ll

的NaOH的溶液。下列說法正確的是()

A.②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

B.③與④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積:

③二④

C.①與②分別與足量的鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：①〈②

D.若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③>@>①>②

［答案］A

14.醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸為弱電解質(zhì)，某同學(xué)

開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)。該同學(xué)設(shè)計(jì)

了如下方案，其中錯(cuò)誤的是()

A.先配制一定量的O.lOmoI/LCIhCOOH溶液，然后測(cè)溶液的

pH,若pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)

B.先配制一定量0.01mol/L和0.10moI/L的CH3COOH,分別

用pH計(jì)測(cè)它們的pH,若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明

醋酸是弱電解質(zhì)

C.先測(cè)0.10mol/LCH3coOH的pH,然后將其加熱至100℃,

再測(cè)pH,如果pH變小，則可證明醋酸的是弱電解質(zhì)

D.配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH,若常溫下pH

大于7,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)

［答案］C

［解析］若是強(qiáng)酸，貝!1O.lmol/L的CH3COOH溶液的pH=

l,0.01mol/L的CH3coOH溶液的pH=2,CH3coONa溶液的pH=

7O那么O.lmol/L的CH3COOH溶液的pH>l；O.lmol/LCH3COOH

與O.OlmoI/LCH3COOH溶液的ApH<l；CH3coONa溶液呈堿性均

可說明CH3coOH是弱酸；C中將溶液中加熱至100℃,pH一定變

小，不對(duì)。

-38

15.已知Ksp［Cu(OH)2］=2.2X10-2。、^sp［Fe(OH)3］=4.0X10,

CY+和Fe3+完全生成氫氧化物沉淀時(shí)的pH分別為6.7和3.2?，F(xiàn)在

向pH=O、濃度均為0.04moI-L-1的Cu2+>Fe?+溶液中加入某一固體,

以中和H+調(diào)節(jié)pH（設(shè)溶液體積不變），該過程中Cu2\Fe3+的濃度與

pH關(guān)系正確的是（）

(

心

>工

n

o)

［答案］B

［解析］由Kp［Cu(OH)2］=2.2X10-2。、Ksp［Fe(OH)3］=4.0X10一

3&0.04mol-LT的Ci?*、Fe3+溶液，Ci^開始沉淀時(shí)，c(OH)=

丫W(wǎng)^Q7.4XlO^mol-L-1,pH約為4.8,Fe3+開始沉淀時(shí)，c(OH

一)=、^^［七1()-12moi?L-i,pH=2。所以pH=2時(shí)Fe3+開始沉淀,

當(dāng)全部沉淀時(shí)，pH為3.2。

16.下列關(guān)系的表述中，正確的是()

A.O.lmokL-iNaHSCh溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SOf)+c(OH

B.中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的

量之比為1:1

C.pH=3的鹽酸和pH=3的FeCb溶液中，水電離的c(H+)不

相等

D.O.lmoI-LiNaHCCh溶液中：c(Na+)>c(HCO?)>c(COF)>

c(H2cO3)

［答案］C

［解析］A項(xiàng)，溶液中的電荷守恒關(guān)系應(yīng)為：c(Na+)+c(H+)=

2c(SOr)+c(OH-),故不正確；5項(xiàng)，pH相同的鹽酸與醋酸，醋酸

的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，故等體積的情況下，醋酸消耗氫氧化鈉的量遠(yuǎn)大

于鹽酸，故不正確；D項(xiàng)，碳酸氫鈉溶液中，HCO3的水解程度大于

電離程度，故濃度應(yīng)該為c(H2cO3)>c(CO「)，不正確。

17.已知下表數(shù)據(jù):

物質(zhì)

Fe(OH)2CU(OH)2Fe(OH)3

Ksp/25℃8.0X10-162.2X10-2。4.0X10-38

完全沉淀時(shí)的pH范圍29.626.43?4

下列關(guān)于含等物質(zhì)的量的CuSO4>FeSCh、Fe2(SO4)3的混合溶液

的說法不正確的是()

A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

B.該混合溶液中c(SOT)：［c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)］>5：4

C.向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3?4后過濾,

可獲得純凈的CuSO4溶液

D.在pH=5的該混合溶液中Fe3+不能大量存在

［答案］C

［解析］根據(jù)溶度積常數(shù)可判斷A項(xiàng)正確；由于C1P+、Fe2\Fe3

+在溶液中均發(fā)生水解反應(yīng)而使其濃度減小，因此B項(xiàng)正確；由選項(xiàng)

C的操作可知，溶液中還有氯離子，即溶液中還存在CuCb,C項(xiàng)錯(cuò)

誤；由表中數(shù)據(jù)知Fe3+在pH=3?4的溶液中已沉淀完全，因此選項(xiàng)

D正確。

第n卷(非選擇題共54分)

三、填空題(本題包括5個(gè)小題，共54分)

18.(本小題滿分10分)(2012?濰坊3月)CO2是常見的溫室氣體,

為降低空氣中CO2的含量，有專家提出“綠色自由”構(gòu)想：把工廠

排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化后吹入盛有飽和碳酸鈉溶液的吸收池

中吸收，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状肌?/p>

(1)通入CO2時(shí)，吸收池中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。

(2)室溫時(shí)，濃度均為(Umol?L-i的各種鹽溶液，其酸堿性如下:

溶質(zhì)

CH3coONaNaHCO3Na2cO3NaClO

pH8.89.711.610.3

請(qǐng)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

①上述四種溶液中，水的電離程度最大是(填化學(xué)式)。

②將等濃度的CH3coOH和HCK),稀釋相同的倍數(shù)，pH變化

大的是o

(3)0.1mol-L-1Na2cO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椤?/p>

(3)工業(yè)上利用下列反應(yīng)制備甲醇：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

把ImolCO2和3moi出通入IL的密閉容器中，在某溫度下反

應(yīng)，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡，CH30H的體積分?jǐn)?shù)為30%；從反應(yīng)開

始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率為o該溫度下該

反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0

［答案］(l)CO歹+CO2+H2O=2HCO3

(2)①Na2cCh②CH3coOH

③c(Na+)>c(CO5)>c(OH-)>c(HCO3)>c(H+)

(3)0.075mol-L-1?min_1^L2*mor25.33L2-mor2

19.(本小題滿分10分)碳、氮元素及其化合物與人類的生產(chǎn)生

活密切相關(guān)。試回答下列有關(guān)問題：

(DNH3極易溶于水，其水溶液俗稱氨水。用水稀釋O.lmoFL-】

的氨水，溶液中隨著水量的增加而減小的是(填序號(hào))。

c(NH打c(OH一)C(NH3H2O)

A，

C(NH3H2O)人c(OIT)

+-c(OH~)

c.c(H+)?c(OH)d.

c(H)

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LCO2通入100mLImolL-1的NaOH溶

液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?

用溶液中微粒的濃度符號(hào)完成下列等式：

①c(OIT)=2c(H2co3)+;

②c(H+)+c(Na+)=o

(3)甲烷燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CH4+2O2=CO2+

2H2O,該電池的電解質(zhì)溶液為H2sCh溶液，則原電池工作時(shí)電解溶

液中向正極移動(dòng)的離子是_______O

［答案］(Dbd(2)c(Na+)>c(CO歹)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)

①c(HCO3)+c(H+)

(2)c(OH-)+c(HCO3)+2c(COr)(3)H+

［解析］⑴在氨水中存在NH3H2ONHi+OlT的平衡，加水稀

時(shí)平衡右移，但NlU和OH」的濃度均減小，可借助Kb=

LKw=c(H+)?c(OIT)判斷出從d正確。

(2)將CO2通入NaOH溶液可生成正鹽，也可生成酸式鹽，甚至

兩種都有，則依據(jù)反應(yīng)物的物質(zhì)的量知發(fā)生反應(yīng)為：CO2+

+

2NaOH=Na2CO3+H2O,離子濃度關(guān)系為c(Na)>c(COr)>c(OH

")>c(HCOI)>c(H+)

①c(OH)=2c(H2cO3)+c(HCOJ)+c(H+)

②c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(HCO7)+2c(CO歹)

(3)向正極移動(dòng)的離子是陽(yáng)離子，故是H+。

20.(本小題滿分14分)已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉

(NaHCzO。溶液顯酸性。

(D用離子方程式解釋NaHCzCh溶液顯酸性的原因:o

⑵常溫下，向10mLO.Olmol/LNaHCzCh溶液中滴加10mL

O.Olmol/LNaOH溶液時(shí)，比較所得溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系:

(3)配平以下氧化還原反應(yīng)方程式。

+2+

□C2Of+口MnO；+口H=QCO2t+□Mn+口

H2O

(4)稱取6.0g含H2c2O42H2O、KHC2O4和K2sO4的試樣，加

水溶解，配成250mL溶液。量取兩份該溶液各25mL,分別置于兩

個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚儆試液，滴加20mL0.25moI/L

NaOH溶液時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液中被中和的H+的物

質(zhì)的量為molo

②第二份溶液中滴加16mLO.lOmoVL酸性KMnC)4溶液時(shí)反應(yīng)

完全，該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為moL

③原試樣中H2C2O42H2O的物質(zhì)的量為mol,KHC2O4

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O

+

［答案］⑴HC2O1H+C2Oi

++

(2)c(Na)>c(C2Or)>c(OH-)>c(HC2OI)>c(H)

(3)52161028

(4)①0.005②4X10-3③10—264%

［解析］(1)草酸氫鈉溶液顯酸性表明它的電離程度大于水解程度，

其電離方程式為HC2O；H++C2O/。

(2)向10mLO.OlmoI/LNaHCzOd溶液中滴加10mL0.01mol/L

NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成Na2c2O4,它水解使溶液呈堿性，則各

+_+

種離子濃度大小關(guān)系為c(Na)>c(C2Or)>c(OH)>c(HC2O；)>c(H)。

(3)C2O/中碳元素的化合價(jià)從+3升為+4,MnO］中鎰元素的化

合價(jià)從+7降為+2,根據(jù)化合價(jià)升降守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒配

+2+

平即得：5C2Or+2MnO；+16H=10CO21+2Mn+8H2Oo

(4)①根據(jù)消耗的OH」與H+的物質(zhì)的量之比為1：1,則被中

和的H+的物質(zhì)的量為0.25moI/LX0.020L=0.005moI。②根據(jù)

KMnCh被還原后生成Mn2+,轉(zhuǎn)移電子為0.10moI/LX0.016LX5

=0.008mol,反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)從+3變?yōu)?4,可得碳原子總物

質(zhì)的量為0.008moL則還原劑的物質(zhì)的量為0.004mol。③設(shè)25mL

該溶液中H2C2O4-2H2O的物質(zhì)的量為xmol,KHC2O4的物質(zhì)的量為

［2x+_y=0.005

jmol,則有：1

［2x+2j=0.008

解得x=0.001,y=0.003o

21.(本小題滿分10分)(2011?溫州5月測(cè)試)已知25℃時(shí)部分弱

電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:

化學(xué)式CH3COOHH2cO3HC1O

電離平Ka=L8XKm=4.3XKa2=5.6XKa=3.0X

衡常數(shù)10-510-7IO-1110-8

回答下列問題：

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1moI-L-i的四種溶液；

a.CH3coONab.Na2CO3

c.NaCIOd.NaHCO3

pH由小到大排列的順序是(用

編號(hào)填寫)。

(2)常溫下，0.1mol-L-i的CH3coOH溶液加水稀釋過程中，下

列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是o

+

A.c(H+)B.C(H)/C(CH3COOH)

C.c(H+)c(OH)D.c(OH)/c(H+)

E.c(H+)c(CH3coO)/c(CH3coOH)

(3)體積均為100mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀

釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)

(填“大于”、“小于”或“等于")C%COOH的電離平衡

常數(shù)，理由是o

(4)25℃時(shí)，CH3coOH與CH3coONa的混合溶液，若測(cè)得pH

+

=6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na)=mol1一1(填精確值),

_

C(CH3COO)/C(CH3COOH)=o

［答案］(l)a<d<c<b(2)BD

(3)大于稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化比CH3coOH

的大，故HX酸性較強(qiáng)，電離平衡常數(shù)較大(4)9.9X10-718

［解析］(1)根據(jù)表中的電離平衡常數(shù)可知，酸性：CH3COOH>

H2cO3>HCIO>HCO3,因此對(duì)應(yīng)鈉鹽溶液的堿性：CH3COONa<

NaHCO3<NaClO<Na2CO3O

(2)CH3COOH加水稀釋，電離程度增大，〃(H+)增大，但c(H+)

減小，A錯(cuò)；由于溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，水的離子積不變，

「錯(cuò)p簿c(H)___________是____

-

瑁、甯；c(CH3COOH)c(CH3COO

因此增大，B對(duì)；c(H+)減小，而水的離子積不變，

則c(OIT)增大，因此喘，增大，D對(duì)。

++

(4)根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO