高中化學(xué)必修一全冊(cè)課后優(yōu)化訓(xùn)練：2-2-1 含解析

課后優(yōu)化訓(xùn)練

基礎(chǔ)強(qiáng)化

1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（）

A.氯化鈉固體B.硫酸鉀溶液

C.碳棒D.熔融氫氧化鉀

解析本題有兩個(gè)限制條件：一是能導(dǎo)電，二是屬于電解質(zhì)。A

中氯化鈉固體屬于電解質(zhì)，但固體中離子不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電；

B中硫酸鉀溶液能導(dǎo)電，但屬于混合物，不屬于電解質(zhì)；C中碳棒主

要成分是石墨，是一種單質(zhì)，能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)。

答案D

2.下列物質(zhì)中，不能電離出酸根離子的是（）

A.Ca（OH）2B.KMnO4

C.KC1D.NaHSO4

解析Ca（OH）2是堿，電離出的是鈣離子和氫氧根離子，其他三

種物質(zhì)均能電離出酸根離子。

答案A

3.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是（）

A.化合物電離時(shí)，生成的陽離子是氫離子的是酸

B.化合物電離時(shí)，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿

C.化合物電離時(shí)，只生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽

D.酸根中可能含有氧元素

解析根據(jù)酸（堿）概念中的“全部”二字，可判斷A、B錯(cuò)；C中

應(yīng)表述為“電離時(shí)，有金屬（或鐵根）離子和酸根離子生成的化合物叫

鹽”，如NaHSCh電離時(shí)，除生成Na+、SO廣夕卜，還有H卡,但它仍是

一種鹽；D中酸有含氧酸與非含氧酸之分，非含氧酸的酸根中不含氧

元素，含氧酸的酸根中含氧元素，D正確。

答案D

4.下列電離方程式中正確的是()

3+

A.A12(SO4)3===2Al+3SOr

+

B.Na2SO4===Na+SOF

2+2-

C.Ca(NO3)2===Ca+2(NO3)

2+2-

D.Ba(OH)2===Ba+OH

解析電離方程式應(yīng)遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。B中，電荷不守

+

恒，鈉原子不守恒，正確的電離方程式為Na2SO4===2Na+SOr；C

中，硝酸根離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，正確的電離方程式為

2+

Ca(NO3)2===Ca+2NO；;D中，氫氧根離子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，正

2+

確的電離方程式為Ba(OH)2===Ba+2OH-o

答案A

5.一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)D甲連接好線路發(fā)

現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)D乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確

的是()

NaCl

溶液

甲乙

A.NaCl是非電解質(zhì)

B.NaCl溶液是電解質(zhì)

C.NaCl在溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子

D.NaCl溶液中的水電離出大量的離子

解析甲中不導(dǎo)電是因?yàn)镹aCl固體中沒有自由移動(dòng)的離子；乙中

導(dǎo)電是因?yàn)镹aCl在水中電離出自由移動(dòng)的離子,NaCl是電解質(zhì)，NaCl

溶液是混合物不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

答案C

6.有關(guān)電解質(zhì)的下列敘述正確的是（）

A.Na2O>CaO等物質(zhì)熔融狀態(tài)時(shí)都導(dǎo)電，因此它們都是電解質(zhì)

B.HCkH2sO4液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，因此它們都是非電解質(zhì)

C.易溶于水的化合物都是電解質(zhì)

D.濃溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)

解析NazO、CaO是化合物，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，故它們是電解質(zhì)，

A正確；HCkH2sO4溶于水能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；NH3、

蔗糖易溶于水，但它們均為非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；蔗糖的濃溶液不導(dǎo)電，

導(dǎo)電與離子濃度等有關(guān)，D錯(cuò)誤。

答案A

7.以下反應(yīng)會(huì)導(dǎo)致溶液導(dǎo)電性減弱的是（）

A.Na2s。4溶液加入BaCh固體

B.Ba（OH）2溶液中加入CuSO4少量）固體

C.NaOH溶液通入HC1

D.H2O中加入NaCl固體

解析導(dǎo)電性與溶液中自由移動(dòng)離子的濃度及所帶的電荷有關(guān)，

在A中雖然生成了BaSC>4沉淀，但在溶液中的離子濃度增大了，導(dǎo)電

性并沒有減弱；B項(xiàng)中生成了兩種不溶物，溶液中離子濃度顯著降低,

故B中導(dǎo)電性減弱；C中NaOH與HC1反應(yīng)生成了NaCl和水，而溶

液中離子濃度變化不大，因此導(dǎo)電性變化不大；D中溶液離子濃度會(huì)

增加，導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)。

答案B

8.以下12種為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)：

①Cu②NaCl(3)NaHSO4④SO3⑤H2sCh⑥C2H50H(酒

精)⑦CaCO3⑧BaSO4

⑨CU(OH)2⑩Fe(OH)3?NaOH?NH3H2O

請(qǐng)按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。

(1)屬于電解質(zhì)的是O

(2)能電離出H+的是_______,屬于酸的是o

(3)屬于堿的是,其中屬于難溶性堿的是_______。

(4)屬于難溶的鹽是_______o

答案(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩??

⑵③⑤⑤

⑶⑨⑩??⑨⑩

(4)⑦⑧

能力提升

1.物質(zhì)M在水中發(fā)生如下電離：M===X2++2Y-,則下列判斷正

確的是()

A.M可能是酸B.X2+一定是金屬離子

(3.丫一是011一D.M一定屬于鹽

解析根據(jù)離子所帶電荷分析，可知X2+不是H+、NHt,必定為

金屬離子；M不一定為鹽，如Ba(OH)2===Ba2++2OH，電離形式與

2+

題干相同；丫一不一定是OH,如BaCl2===Ba+2Cr,電離形式與

題干相同，故只有B正確。

答案B

2.下列說法正確的是()

A.水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)

B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在一定條件下能否電離

C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)

D.NaCl和HC1都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電

解析水是電解質(zhì)能電離出H+與OH，A錯(cuò)；部分氧化物也屬

于電解質(zhì)，如NazO、CaO,C錯(cuò)；HC1在熔融狀態(tài)下只存在HC1分

子，無自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，D錯(cuò)。

答案B

3.下列有關(guān)混合物、純凈物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為()

純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)

A.純鹽酸水煤氣硫酸干冰

B.蒸儲(chǔ)水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫

C.膽研氫氧化鐵膠體鐵碳酸鈣

D.水銀澄清石灰水氯化銅碳酸鈉

解析純凈物是由同一種分子組成的物質(zhì)；混合物是由不同種

分子組成的物質(zhì)；電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，

而在兩種狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。鹽酸為HC1的水溶

液，一定為混合物，則A錯(cuò)；C項(xiàng)中鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不

是非電解質(zhì)，則C錯(cuò)；D項(xiàng)中Na2c。3為電解質(zhì)，則D錯(cuò)。

答案B

4.已知Ca(OH)2、CaCCh和Ca(HCO3)2都是電解質(zhì)，進(jìn)行如圖

所示的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表中的空格處。

川

Ca(OH)2溶液

實(shí)驗(yàn)操作燈泡亮度變化

⑴通入CO2之前亮

(2)開始通入CO2時(shí)

⑶恰好完全沉淀

(4)沉淀完全后，繼續(xù)通入過量CXh

(5)再通入CO2

包離產(chǎn)生的2+

解析通CO2之前溶液中含有Ca(OH)2NCa>OH

",燈泡亮；通入CO2發(fā)生反應(yīng)CO24-Ca(OH)2==CaCO3I+H2O,

溶液中自由移動(dòng)的離子減少燈泡由亮變暗；當(dāng)