5.2.2化學方程式的配平-2020-2021學年九年級化學上冊課時練

第五單元定量研究化學反應5.2.2化學方程式的配平一、選擇題（共12小題，每小題只有一個正確答案）1．化學方程式不能提供的信息是A．在什么條件下發(fā)生反應B．各物質之間的質量比C．哪些物質參加反應D．化學反應的速率【答案】D【解析】由化學方程式，等號上方的是反應條件，可知在什么條件下發(fā)生反應，A項錯誤；由化學方程式，可計算出各物質之間的質量比，B項錯誤；由化學方程式，等號左邊的是反應物，可知哪些物質參加反應，C項錯誤；由化學方程式，無法得出化學反應的快慢，D項正確。答案選D。2．“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是A．乙和丙中所含元素種類相同 B．甲和丁中同種元素化合價不相等C．該反應中共有三種元素 D．化學方程式中乙、丁的化學計量數(shù)均為1【答案】D【解析】由元素是質子數(shù)相同的一類原子的總稱進行判斷，乙分子和丙分子中都有兩種原子，且種類相同，都有兩種元素組成，即一種原子對應一種元素，A項正確；甲分子由兩種原子構成，是一種化合物，化合物中元素的化合價要么為正，要么為負，丁分子由同種原子構成，是一種單質，單質中元素化合價為0，故甲和丁中同種元素化合價不相等，B項正確；反應物的兩種分子共由三種原子構成，即反應物中共有三種元素，化學反應前后元素的種類不變，C項正確；要求出化學方程式中乙、丁的化學計量數(shù)，可設反應中的原子為：A、B、C；便于比較，從而確定出甲、乙、丙、丁的化學式，并推測出此反應的化學方程式為：“2AB2+4CB=4CB2+A2”，從方程式不難看出乙的化學計量數(shù)為4，而非1，D項錯誤。答案選D。【點晴】試題通過給出的微粒模型，檢測學生從微觀角度認識化學的意識和能力．（一種原子對應一種元素，化合物中元素正負化合價代數(shù)和為0、單質中元素化合價為0；依據(jù)質量守恒定律寫出化學方程式從而判斷物質的化學計量數(shù)是解答此題的關鍵）。3．下列說法正確的是A．化學方程式的配平是為了遵守質量守恒定律B．配平化學方程式，有時也可改變化學式中各組成元素右下角的數(shù)字C．原子團在化學反應中是不可以拆分的D．化學方程式中的↑表示生成物是氣體，所以生成物中只要有氣體必須標↑【答案】A【解析】化學方程式的配平是為了遵守質量守恒定律，A項正確；配平化學方程式，不能改變物質的化學式，也就是不能改變化學式中各組成元素右下角的數(shù)字，B項錯誤；在某些化學反應中原子團是可以再分的，如高溫煅燒碳酸鈣，C項錯誤；如果反應物中有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號，D項錯誤。答案選A。4．下列書寫化學方程式的原則和步驟中，敘述錯誤的是A．必須遵循質量守恒定律B．一定要注明反應條件C．不用注明生成物的顏色D．在方程式配平的過程中，可以改動物質的化學式，這樣可以使配平容易些【答案】D【解析】書寫化學方程式的原則：⑴以客觀事實為基礎；⑵必須遵循質量守恒定律。寫化學方程式的步驟：寫，配，注，等。在方程式配平的過程中，不可改動物質的化學式?！军c睛】本題主要考查書寫化學方程式的原則和步驟。5．下列說法正確的是A．原子團在化學反應中，有時是可以拆開的B．配平化學方程式時，有時可改動化學式中的小字碼，但不常用C．化學方程式配平是為了計算的方便D．化學方程式中的“↓”表示生成是固體，因此反應中只要有固體生成就必須標示“↓”【答案】A【解析】原子團在化學反應中，有時是可以拆開的，如2KClO3eq\o(═══,\s\up11(MnO2),\s\do4(Δ))2KCl+3O2↑，KClO3被拆開，A項正確；配平化學方程式時，不能改動化學式中的小字碼，B項錯誤；化學方程式配平是為了使反應遵守質量守恒定律，C項錯誤；化學方程式中的“↓”表示生成是固體，但并不是反應中只要有固體生成就必須標示“↓”，反應物中有固體時，生成物固體的后面不需要標示“↓”，D項錯誤。答案選A。8．化學方程式配平后，有時不需要在等號上方注明反應條件，這表明A．此化學方程式不完整 B．此反應在通常狀況下可以發(fā)生C．此反應不能發(fā)生 D．此反應方程式不符合質量守恒定律【答案】B【解析】有些化學反應是在常溫下進行的，就不需要標注化學反應的條件。答案選B。9．下列說法正確的是A．符號↑：表示在生成物中有氣體產(chǎn)生

B．配平時可以改動化學式右下角表示的小數(shù)字C．符號△：表示點燃 D．化學方程式中的等號表示反應物與生成物的分子數(shù)相等【答案】A【解析】符號↑：表示在生成物中有氣體產(chǎn)生，A項正確；配平時，需要在化學式前面添加適當?shù)南禂?shù)，決不能改動化學式，B項錯誤；“△”表示加熱，C項錯誤；“═”表示生成，反應前后分子的個數(shù)之間有可能相等，也有可能不相等，D項錯誤。答案選A。6．反應式Al+Fe3O4→Fe+Al2O3配平后，F(xiàn)e前面的化學計量數(shù)是A．3 B．6 C．9 D．12【答案】C【解析】利用最小公倍數(shù)法進行配平，以氧原子作為配平的起點，F(xiàn)e3O4、Al2O3前面的化學計量數(shù)分別為：3、4，最后調整Al、Fe前面的化學計量數(shù)分別為8、9，故配平后Fe前面的化學計量數(shù)是9答案選C?！军c睛】根據(jù)質量守恒定律：反應前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應的配平方法（最小公倍數(shù)法、定一法等）進行配平即可；配平時要注意化學計量數(shù)必須加在化學式的前面，配平過程中不能改變化學式中的下標；配平后化學計量數(shù)必須為整數(shù)。7．化學方程式aC2H2+bO2eq\o(═══,\s\up8(點燃))cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和為A．15 B．14 C．13 D．10【答案】C【解析】首先配平化學方程式：2C2H2+5O2eq\o(═══,\s\up8(點燃))2H2O+4CO2，再把各系數(shù)的和加起來：2+5+2+4=13，因此A、B、D項錯誤。答案為C?！军c評】本考點考查化學方程式的配平，配平化學方程式時要遵循質量守恒定律，即等號兩邊各原子的數(shù)目必須相等．經(jīng)常用的配平方法是最小公倍數(shù)法，同學們要認真分析，綜合把握．本考點是中考的重點之一，經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題和填空題中。10．工業(yè)上可以用電解飽和食鹽水的方法來制取氯氣、氫氣及另外一種重要的化工原料，反應方程式2NaCl+2H2Oeq\o(═══,\s\up8(通電))2X+Cl2↑+H2↑(方程式已配平)，則X的化學式為A．HCl B．NaOH C．NaClO D．N【答案】B【解析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變。由反應的化學方程式2NaCl+2H2Oeq\o(═══,\s\up8(通電))2X+Cl2↑+H2↑，反應前鈉、氯、氫、氧原子個數(shù)分別為2、2、4、2，反應后的生成物中鈉、氯、氫、氧原子個數(shù)分別為0、2、2、0，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個鈉原子、2個氫原子和2個氧原子，則每個X分子由1個鈉原子、1個氫原子和1個氧原子構成，則物質X的化學式為NaOH。答案選B。11．下列化學方程式書寫完全正確，且屬于分解反應的是A．B．C．D．【答案】A【解析】該方程式書寫正確，且該反應符合分解反應一變多的特征，屬于分解反應，A項正確；CH4＋2O2eq\o(═══,\s\up8(點燃))CO2＋2H2O，該反應書寫正確，但是該反應不符合分解反應一變多的特征，不屬于分解反應，B項錯誤；該反應書寫錯誤，應改為2KClO3eq\o(═══,\s\up11(MnO2),\s\do4(Δ))2KCl＋3O2↑，C項錯誤；CO2+H2O＝H2CO3，該反應書寫正確，但該反應的特征是多變一，屬于化合反應，D項錯誤。答案選A?！军c睛】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確。12．中國科學院科研團隊研究成果表明，在常溫、常壓和可見光條件下，基于LDH（一種固體催化劑），用氮氣和水合成氨氣（NH3）的原理如圖所示。下列說法不正確的是：A．四種物質中有一種屬于氧化物B．原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得C．LDH在反應前后的質量和性質不改變D．參加反應的N2與H2O的分子個數(shù)比為1∶3【答案】C【解析】四種物質中氨氣、氧氣、氮氣不是氧化物，水屬于氧化物，A項正確；空氣的主要成分是氮氣和氧氣，而氧氣和氮氣的沸點不同，可以通過分離液態(tài)空氣的方法獲得氮氣，B項正確；LDH是反應的固體催化劑，而性質包括物理性質和化學性質，催化劑在化學反應前后，本身的質量和化學性質不變，但物理性質可能變，C項錯誤；從圖中可知，該反應為：N2＋H2Oeq\o(═══,\s\up8(LDH))4NH3＋3O2，因此參加反應的N2與H2O的分子個數(shù)比為1∶3，D項正確。答案選C。二、非選擇題（共3小題）13．在點燃條件下，A和B反應生成C和D，反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示。請回答以下問題：（1）保持氧氣化學性質的粒子是________（填圖中字母）。（2）A、B、C、D四種物質中，屬于氧化物的是________（填圖中字母）。（3）配平該化學反應后，B的計量數(shù)為__________。【答案】（1）B（2）D（3）3【解析】（1）保持氧氣化學性質的粒子是氧分子，圖片中B表示氧分子，故選B。（2）氧化物是兩種元素形成的化合物，其中一種是氧元素，符合此要求的粒子是D，故選D。（3）此反應的化學方程式為：4NH3＋3O2eq\o(═══,\s\up8(點燃))2N2＋6H2O，所以B的計量數(shù)為3。14．化學方程式的配平方法(配平下列化學方程式)（1）KClO3MnO（2）C2（3）KMnO4△【答案】（1）2KClO3eq\o(═══,\s\up11(MnO2),\s\do4(Δ))2KCl+3O2↑（2）2C2H2＋5O2eq\o(═══,\s\up8(點燃))4CO2＋2H2O（3）2KMnO4eq\o(═══,\s\up8(Δ),\s\do4())K2MnO4＋MnO2＋O2↑【解析】根據(jù)質量守恒定律，反應前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應的配平方法(最小公倍數(shù)法、定一法等)進行配平。【詳解】（1）利用最小公倍數(shù)法，反應前為3個氧原子，反應后為2個氧原子，最小公倍數(shù)為6，故KClO3前系數(shù)為2，O2前系數(shù)為3，再通過觀察確定KCl前系數(shù)為3；2KClO3eq\o(═══,\s\up11(MnO2),\s\do4(Δ))2KCl+3O2↑；（2）利用定一法進行配平，把C2H2的化學計量數(shù)定為1，則O2、CO2、H2O前的計量數(shù)分別為5/2、2、1，化整：C2H2、O2、CO2、H2O前的化學計量數(shù)分別為：2、5、4、2，2C2H2＋5O2eq\o(═══,\s\up8(點燃))4CO2＋2H2O；（3）利用定一法進行配平，把K2MnO4的化學計量數(shù)定為1，則KMnO4、MnO2、O2前面的化學計量數(shù)分別為：2、1、1，2KMnO4eq\o(═══,\s\up8(Δ),\s\do4())K2MnO4＋MnO2＋O2↑。15．化學反應都遵守質量守恒定律，請根據(jù)質量守恒定律的相關知識完成下列問題：(1)下列各項中，在化學反應前后一定不變的是________(填數(shù)字序號)。①元素的種類②物質的種類③原子的種類④分子的種類⑤原子的數(shù)目⑥分子的數(shù)目(2)應用質量守恒定律配平化學方程式：________C2H4＋O2eq\o(,\s\up8(點燃),\s\do7())CO2＋H2O(3)實驗室常用右圖所示實驗驗證質量守恒定律。四位同學設計了如下A、B、C、D四個實驗，并按右圖實驗操作來驗證質量守恒定律，實驗中觀察到B、C實驗前后天平依然保持平衡，某同學認為B、C實驗都能驗證質量守恒定律，你認為他的說法____(填“是”或“否”)正確；而A、D實驗天平不平衡，其中D實驗天平不平衡的原因是______________?！敬鸢浮?1)①③⑤(2)C2H4＋3O2eq\o(,\s\up8(點燃),\s\do7())2CO2＋2H2O(3)否產(chǎn)生的二氯化碳逸散到空氣【解析】分析：（1）化學反應都遵守質量守恒定律，根據(jù)質量守恒定律可知，在化學反應前后一定不變的是哪些；（2）應用質量守恒定律的元素守恒、原子種類和原子個數(shù)不變，配平化學方程式；（3）實驗室實驗驗證質量守恒定律：必須在密閉容器中，要考慮氣體或“煙”、“霧”的生成，而且必須發(fā)生了化學變化．【詳解】（1）化學反應都遵守質量守恒定律，根據(jù)質量守恒定律可知，在化學反應前后一定不變的是：元素的種類；原子的種類；原子的數(shù)目．故選①③⑤．（2）應用質量守恒定律的元素守恒、原子種類和原子個數(shù)不變，配平化