第08講金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)性順序-2023年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)2

專題1物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用第08講金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的活動(dòng)性順序一、考情分析：考點(diǎn)2022202120202019201820172016金屬的化學(xué)性質(zhì)省題9省題10省題16省題14、21省題20省題9、15、23省題20、23金屬的活動(dòng)性順序省題1省題1省題14考點(diǎn)歸納必考點(diǎn)1金屬的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式與氧氣反應(yīng)鎂(空氣中）常溫時(shí),表面逐漸變暗;點(diǎn)燃時(shí),劇烈燃燒,發(fā)出耀眼白光,放出大量熱,生成白色固體

2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO鋁(常溫下)打磨過的鋁在空氣中表面逐漸變暗4Al+3O2==2Al2O3鐵(氧氣中)在氧氣中點(diǎn)燃,劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體(集氣瓶底部放少量水或細(xì)沙)

3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4銅在空氣中加熱,表面生成黑色物質(zhì)2Cu+O2△2CuO與酸反應(yīng)鎂與稀鹽酸非常劇烈地反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡,容器外壁發(fā)熱Mg+2HCl==MgCl2+H2↑鋁與稀鹽酸劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡,放出熱量2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑鋅與稀鹽酸較劇烈反應(yīng),產(chǎn)生較多氣泡,放出熱量Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑鐵與稀鹽酸反應(yīng)緩慢,有氣泡產(chǎn)生,溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑鐵與硫酸銅溶液鐵表面覆蓋一層紫紅色固體,溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu鋁與硫酸銅鋁絲表面覆蓋一層紫紅色固體,溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色

2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu2.易錯(cuò)點(diǎn)(1)根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度和反應(yīng)條件也能判斷金屬之間的活動(dòng)性。(2)鐵在置換反應(yīng)中的所顯的化合價(jià)為+2,含有Fe2+的鹽溶液為淺綠色。(3)鋁片與硫酸銅的反應(yīng),要先打磨鋁片表面的氧化膜?！究键c(diǎn)突破】1.下列金屬不能與稀鹽酸反應(yīng)的是（）A．Cu B．Mg C．Fe D．Al【答案】A【解析】A、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，銅不能與鹽酸反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；B、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鎂的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，鎂能與稀鹽酸反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鋁的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，鋁能與稀鹽酸反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選：A。2.小麗為確認(rèn)所回收易拉罐的主要成分是鋁還是鐵，剪取金屬片打磨后，設(shè)計(jì)了如兩種不同方法進(jìn)行檢驗(yàn)，這樣設(shè)計(jì)的理由是（）A．鐵、鋁有不同的物理性質(zhì)B．活潑金屬易與氧氣反應(yīng)C．排在前面的金屬可以把酸中的氫置換出來D．活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來【答案】D【解析】A、鐵不能與氯化鋅發(fā)生置換反應(yīng)、鋁可以與氯化鋅發(fā)生置換反應(yīng)，說明：金屬活潑性鋁＞鐵，屬于金屬的化學(xué)性質(zhì)，與物理性質(zhì)無關(guān)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、該實(shí)驗(yàn)沒有涉及活潑金屬與氧氣的化學(xué)反應(yīng)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、該實(shí)驗(yàn)沒有涉及金屬與酸的化學(xué)反應(yīng)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鐵不能與氯化鋅發(fā)生置換反應(yīng)、鋁可以與氯化鋅發(fā)生置換反應(yīng)，說明：活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃幕衔锶芤褐兄脫Q出來；故選項(xiàng)正確；故選：D。3.（2021廣東省深圳市龍崗區(qū)期末）向CuSO4溶液中加入一定質(zhì)量的Al粉，充分反應(yīng)后過濾，得藍(lán)色濾液，并將濾渣晾干（不考慮操作中的損失）。下列說法正確的是（）A．濾液中只含有Al2（SO4）3B．濾渣的質(zhì)量等于Al粉的質(zhì)量C．向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生D．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答案】C【解析】由分析得：A、濾液中含有硫酸銅和硫酸鋁，錯(cuò)誤；B、由方程式體現(xiàn)的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)后固體的質(zhì)量變大了，錯(cuò)誤；C、反應(yīng)中鋁粉不足，硫酸銅過量，固體中銅不與稀鹽酸反應(yīng)，正確；D、鋁和硫酸銅生成銅和硫酸鋁，，錯(cuò)誤；故選C。4.由兩種金屬組成的混合物5.6g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.2g氫氣，則金屬混合物的組成可能是（）A．Al和Mg B．Fe和Cu C．Al和Zn D．Fe和C【答案】C【解析】根據(jù)與硫酸反應(yīng)時(shí)鐵、鋅、鋁、鎂分別呈+2價(jià)，與足量稀鹽酸反應(yīng)后生成了0.2g氫氣，所需要消耗金屬的質(zhì)量分別為：需要金屬鐵的質(zhì)量＝0.2g÷＝5.6g；需要金屬鋅的質(zhì)量0.2g÷=6.5g；需要金屬鋁的質(zhì)量0.2g÷＝1.8g；需要金屬鎂的質(zhì)量＝0.2g÷＝2.4g；銅、碳不與稀硫酸反應(yīng)；根據(jù)金屬混合物與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為兩種金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量和，由實(shí)際實(shí)驗(yàn)中兩種金屬混合物5.6g與足量稀鹽酸反應(yīng)后生成了0.2g氫氣，可判斷混合物中兩種金屬可能為金屬鐵、鋅兩種金屬其中之一與金屬鎂、鋁兩種金屬其中之一所組成的混合物，如Zn和Mg、Mg和Fe、Al和Zn、Fe和Al的組合等，而Al和Mg、Fe和Cu、Zn和Fe、Fe和C所組成的混合物不能滿足條件。故選：C。5.將鋁條放入盛有足量稀鹽酸的密閉容器中，用數(shù)字化壓強(qiáng)傳感器測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線如圖所示，下列分析不正確的是（）A．由圖分析可知鋁條表面有氧化膜B．BC段壓強(qiáng)增大的主要原因是反應(yīng)生成氣體C．影響CD段壓強(qiáng)變化的主要因素是溫度D．D點(diǎn)表示鋁條恰好反應(yīng)完【答案】D【解析】A、開始?jí)簭?qiáng)幾乎不變，說明沒有氫氣產(chǎn)生，由圖分析可知鋁條表面有氧化膜，故A正確，不符合題意；B、BC段壓強(qiáng)增大的主要原因是反應(yīng)生成氫氣，故B正確，不符合題意；C、CD段壓強(qiáng)減小，故影響CD段壓強(qiáng)變化的主要因素是溫度，溫度降低，氣體冷縮，壓強(qiáng)減小，故C正確，不符合題意；D、C點(diǎn)表示鋁條恰好反應(yīng)完，故D錯(cuò)誤，符合題意。故選D。6.現(xiàn)有鐵和另一種金屬組成的混合物，在5.6g該混合物種加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m．下列說法正確的是（）A．若混合物為Fe、Al，m可能是0.2gB．若混合物為Fe、Zn，m可能是0.2gC．若混合物為Fe、Zn，m可能是0.1g，則該混合物種鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%D．若混合物為Fe、Al則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%【答案】D【解析】假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為5.6g，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可計(jì)算出此時(shí)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g，同理可計(jì)算出5.6gAl與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2g，5.6gZn與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2g。A、若混合物為Fe、Al，m一定大于0.2g，故A錯(cuò)誤；B、若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，故B錯(cuò)誤；C、若混合物為Fe、Zn，m一定小于0.2g，混合物種鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則m一定大于0.1g，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)粉末為Fe、Al合金時(shí)，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大，而5.6g鐵時(shí)，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3g，所以合金為為Fe﹣Al合金時(shí)，所需硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%。故D正確。故選D。7.同學(xué)們?yōu)楸容^鎂、鐵、銅、銀四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)。（1）A實(shí)驗(yàn)的目的是_____。（2）B實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____。（3）C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（4）最終得出四種金屬的活動(dòng)性順序：鎂>鐵>銅>銀，則D實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)甲、乙分別為_____（寫出一組即可）。（5）同學(xué)們將一定量的鋅粉加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。若所得溶液為藍(lán)色，則濾液中一定含有的金屬離子是_____；若向所得濾渣中加入一定量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有_____?！敬鸢浮勘容^鎂、鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱鐵片溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色鐵和硫酸銅溶液（合理即可）鋅離子、銅離子鋅、銅、銀【解析】（1）A實(shí)驗(yàn)是鎂與硫酸亞鐵溶液的反應(yīng)，目的是比較鎂、鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；（2）B實(shí)驗(yàn)鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，觀察到的現(xiàn)象是鐵片溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；（3）C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生銅和硝酸銀生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）實(shí)驗(yàn)ABC結(jié)論分別為金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱大小為：鎂大于鐵、鐵大于氫、銅大于銀；最終得出四種金屬的活動(dòng)性順序：鎂>鐵>銅>銀，則D實(shí)驗(yàn)是判斷銅和鐵的活動(dòng)性順序，甲、乙可以分別為鐵和硫酸銅溶液；（5）金屬的活動(dòng)性順序：鋅>銅>銀；將一定量的鋅粉加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鋅首先和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，如果鋅過量繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，如果鋅還過量則剩余鋅；若所得溶液為藍(lán)色，說明溶液中存在硝酸銅，不能判斷鋅和硝酸銀的反應(yīng)情況，則濾液中一定含有的金屬離子是銅離子和鋅離子；若向所得濾渣中加入一定量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有比氫活潑的鋅，說明鋅最終過量，故濾渣中一定含有鋅、銅、銀。8.鐵、鋼在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用由來已久。(1)制作USB數(shù)據(jù)線要用到鐵、銅等材料。這主要是利用了鐵、銅的__________性(填“導(dǎo)電”或“導(dǎo)熱")。(2)西漢劉安《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵，則化為銅，外化而內(nèi)不變”?！霸唷敝饕呛~化合物。以上變化可證明：鐵的金屬活動(dòng)性比銅____________(填“強(qiáng)”或“弱")。北宋沈括《夢(mèng)溪筆談)中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為潤(rùn)，挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”；此泉“苦”是因?yàn)楹辛蛩徙~。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示上述記載中發(fā)生的置換反應(yīng)：__________________________(3)某廢棄物只含銅和氧化銅。查閱資料知道，氧化銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，某生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程回收金屬銅。請(qǐng)回答下列問題：①?gòu)U棄物與稀鹽酸混合時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________液體C中含有H2O和_____________(填化學(xué)式)。②將過量鐵粉加到液體A中，能觀察到有無色氣泡冒出，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________③請(qǐng)簡(jiǎn)述從固體B提純銅粉的實(shí)驗(yàn)操作：________________________________________④理論上，這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)芑厥盏姐~粉_____g?！敬鸢浮繉?dǎo)電強(qiáng)FeCl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑在固體B中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，干燥8.3【解析】(1)制作USB數(shù)據(jù)線要用到鐵、銅等材料，這主要是利用了鐵、銅的導(dǎo)電性。(2)西漢劉安《淮南萬畢術(shù)》中記載“曾青得鐵，則化為銅，外化而內(nèi)不變”?！霸唷敝饕呛~化合物，鐵能置換出銅，以上變化可證明：鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)。鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，用化學(xué)方程式表示上述記載中發(fā)生的置換反應(yīng)：。(3)①?gòu)U棄物只含銅和氧化銅，氧化銅與稀鹽酸混合時(shí)，反應(yīng)生成氯化銅和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，液體A為氯化銅溶液和稀鹽酸的混合溶液，加入過量的鐵粉，生成氯化亞鐵，液體C中含有H2O和。②將過量鐵粉加到液體A中，能觀察到有無色氣泡冒出，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。③固體B中含有銅和鐵，從固體B提純銅粉的實(shí)驗(yàn)操作：在固體B中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，干燥。④廢棄物與過量稀鹽酸混合后，剩余固體質(zhì)量為1.5g，為廢棄物中銅的質(zhì)量，則氧化銅的質(zhì)量為10g1.5g=8.5g，氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氯化銅與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，從氧化銅中的到銅的質(zhì)量為，理論上，這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)芑厥盏姐~粉1.5g+6.8g=8.3g。必考點(diǎn)2金屬的活動(dòng)性順序1.不同金屬之間的活動(dòng)性存在差異,常見金屬的活動(dòng)性順序如下:2.2.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用(1)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。金屬位置越靠前,它的活動(dòng)性越強(qiáng)。

(2)判斷置換反應(yīng)能否發(fā)生及其劇烈程度。①在金屬活動(dòng)性順序中,位于氫的金屬能置換出鹽酸、硫酸等酸中的氫。

②在金屬活動(dòng)性順序中,位于前面的金屬(不包括K、Ca、Na)能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。3.三種金屬活動(dòng)性大小比較實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)方法一：“兩金夾一鹽”。即選用三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)和最弱的兩種金屬的單質(zhì)及活動(dòng)性介于兩種金屬之間的金屬鹽溶液作為試劑，根據(jù)兩種金屬單質(zhì)分別與鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷。方法二：“兩鹽夾一金”。即選用三種金屬中活動(dòng)性排在中間的金屬單質(zhì)及其他兩種金屬的鹽溶液作為試劑，根據(jù)金屬單質(zhì)分別與兩種鹽溶液反應(yīng)的情況進(jìn)行判斷。4.易錯(cuò)點(diǎn)①K、Ca、Na三種金屬活動(dòng)性太強(qiáng),能直接與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,故不會(huì)與排后金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。②氫元素一般指的是稀鹽酸和稀硫酸。③金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度、金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度也能反映金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。【考點(diǎn)突破】1.“以曾青CuSO4涂鐵，鐵赤色如銅”出自西晉葛洪編寫的煉丹術(shù)《抱樸子》。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．曾青的主要成分屬于化合物 B．該反應(yīng)能證明鐵比銅活潑C．硫酸鐵不是該反應(yīng)的生成物 D．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增重【答案】D【解析】A、曾青的主要成分為硫酸銅，屬于化合物，正確；B、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來，該反應(yīng)能證明鐵比銅活潑，正確；C、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，硫酸鐵不是該反應(yīng)的生成物，正確；D、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，每56份質(zhì)量的鐵生成64份質(zhì)量的銅，固體的質(zhì)量增大，則溶液的質(zhì)量減小，錯(cuò)誤；故選D。2.同學(xué)們對(duì)金屬N的活動(dòng)性進(jìn)行探究發(fā)現(xiàn)：將金屬N放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生（生成NCl2），將金屬N放入ZnSO4溶液中無明顯變化。下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫；位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，將金屬N放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明N能與稀鹽酸反應(yīng)，即活動(dòng)性N>H，由可知，N在化合物中顯+2價(jià)；將N放入，溶液中無任何變化，說明Zn的金屬活動(dòng)性比N強(qiáng)，即Zn>N。據(jù)此根據(jù)金屬的活動(dòng)性判斷反應(yīng)是否發(fā)生并書寫出正確的化學(xué)方程式。將金屬N放入稀鹽酸中，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明N能與稀鹽酸反應(yīng)，即活動(dòng)性N>H，由可知，N在化合物中顯+2價(jià)；將N放入，溶液中無任何變化，說明Zn的金屬活動(dòng)性比N強(qiáng)，即Zn>N。A、由于金屬活動(dòng)性N>H，N在化合物中顯+2價(jià)，即N與硫酸反應(yīng)生成和氫氣，化學(xué)方程式為：，故A正確；由于金屬活動(dòng)性Mg>Zn>N，所以N不能與反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；3.將X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產(chǎn)生，Z不反應(yīng)；取X放入Y（NO3）2的溶液中，過一會(huì)兒，X表面沒有任何變化。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是()A．XYZ B．YZX C．YXZ D．XZY【答案】C【解析】將X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產(chǎn)生，Z不反應(yīng)；說明X、Y能與稀鹽酸反應(yīng)，Z與稀鹽酸不反應(yīng)，在金屬活動(dòng)性順序里，X、Y排在氫前，Z排在氫后，取X放入Y（NO3）2的溶液中，過一會(huì)兒，X表面沒有任何變化，說明Y比X活潑，故X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是YXZ。故選C。4.為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag3種金屬的活動(dòng)性順序，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的4種實(shí)驗(yàn)方案（不做其他實(shí)驗(yàn)）．其中不能達(dá)到目的是（）A． B．C． D．【答案】C【解析】A、鐵能硫酸銅反應(yīng)，說明鐵＞銅，銀不能與硫酸銅反應(yīng)，說明銅＞銀，從而證明鐵＞銅＞銀，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故不符合題意；B、銅不能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說明鐵＞銅，銅能與硝酸銀反應(yīng)，說明銅＞銀，從而證明鐵＞銅＞銀，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故不符合題意；C、鐵能與硝酸銀反應(yīng)，說明鐵＞銀，銅能與硝酸銀反應(yīng)，說明銅＞銀，但是不能說明鐵與銅的順序，不能得到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；故符合題意；D、銅不能與鹽酸反應(yīng)，說明氫＞銅，鐵能與鹽酸反應(yīng)，說明鐵＞氫，銅能與硝酸銀反應(yīng)，說明銅＞銀，從而說明鐵＞銅＞銀，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模还什环项}意；故選C5.教材中的圖表、數(shù)據(jù)等能給我們的學(xué)習(xí)提供許多信息。下列說法中不正確的是（）A．根據(jù)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以判斷該元素原子核內(nèi)中子的數(shù)目B．根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，可以確定某些混合物的分離方法C．根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，可以判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生D．常見物質(zhì)的溶解性表，是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的依據(jù)之一【答案】A【解析】A、根據(jù)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以判斷該元素原子核內(nèi)質(zhì)子的數(shù)目，核外電子的數(shù)目，不能判斷中子的數(shù)目，錯(cuò)誤；B、根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線體現(xiàn)的溶解度受溫度變化的影響情況，可以確定某些混合物的能否使用降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶分離，正確；C、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，可以判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生，正確；D、復(fù)分解反應(yīng)要能生成沉淀、氣體或水，故常見物質(zhì)的溶解性表，是判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的依據(jù)之一，正確。故選A。6.鋁、銅、銀是三種常見的金屬，他們的性質(zhì)有較大的差異。(1)三種金屬中導(dǎo)電性能最好的是_______。(2)鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕性的原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。(3)將三種金屬同時(shí)放入稀硫酸中，能產(chǎn)生氣泡的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。(4)為了驗(yàn)證鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下多種方案，其中可行的是____(填序號(hào))。A將鋁、銅、銀分別放入稀硫酸中B將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中C將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中D將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中【答案】銀D【解析】(1)三種金屬中導(dǎo)電性能最好的是銀。(2)鋁和氧氣生成致密的氧化鋁薄膜保護(hù)金屬鋁，則鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕性的原因是鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為。(3)在金屬活動(dòng)性順序表中，氫前面的金屬能和稀硫酸反應(yīng)，銅、銀均位于氫后面，不能和稀硫酸反應(yīng)，鋁在氫前面，可以和稀硫酸反應(yīng)，則將三種金屬同時(shí)放入稀硫酸中，能產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)為鋁和稀硫酸生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(4)A、將鋁、銅、銀分別放入稀硫酸中，銅、銀均與稀硫酸不反應(yīng)，鋁和稀硫酸反應(yīng)，說明鋁的金屬活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)，不能比較銅、銀的金屬活動(dòng)性，故A不正確；B、將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中，銅、銀均與硫酸鋁溶液不反應(yīng)，說明鋁的金屬活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)，不能比較銅、銀的金屬活動(dòng)性，故B不正確；C、將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中，銀與硫酸鋁、硫酸銅均不反應(yīng)，說明銀的金屬活動(dòng)性比銅、鋁弱，不能比較銅、鋁的金屬活動(dòng)性，故C不正確；D、將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中，銅和硫酸鋁不反應(yīng)，說明鋁的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，說明銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)殇X、銅、銀，故D正確。故選D。7.金屬制品與我們的日常生活密不可分，請(qǐng)回答下列問題。（1）有鎂、鋅、銀三種金屬，與同濃度稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，最劇烈的是_____（填化學(xué)式）。（2）合金比純金屬有更廣泛的用途，下列屬于合金的_____（填字母）。A不銹鋼B水銀C黃銅D金剛石（3）為驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，某同學(xué)選用如下試劑組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中不合理的一組_____（填序號(hào)）。①Zn、Ag、CuSO4溶液②Cu、AgNO3溶液、ZnSO4溶液③Ag、Cu、ZnSO4溶液（4）已知金屬單質(zhì)的活潑性Fe>Cu，則Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，非金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)有類似性質(zhì)，活潑性Cl2>Br2，將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。【答案】MgAC③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2【解析】（1）金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈，鎂、鋅、銀三種金屬中，鎂的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，所以與同濃度稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，最劇烈的是Mg。（2）A不銹鋼屬于合金，此選項(xiàng)符合題意；B水銀是汞的俗稱，是金屬單質(zhì)，不是合金，此選項(xiàng)不符合題意；C黃銅屬于合金，此選項(xiàng)符合題意；D金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)，不是合金，此選項(xiàng)不符合題意。故選AC。（3）金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)钠浠衔锏乃芤褐兄脫Q出來。①Zn能與CuSO4溶液反應(yīng)，說明Zn>Cu，Ag不能與CuSO4溶液反應(yīng)，說明Ag<Cu，即Cu>Ag，三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n>Cu>Ag，此選項(xiàng)不符合題意；②Cu能與AgNO3溶液反應(yīng)，說明Cu>Ag，Cu不能ZnSO4溶液反應(yīng)，說明Zn>Cu，三種金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篫n>Cu>Ag，此選項(xiàng)不符合題意；③Ag、Cu但不能與ZnSO4溶液溶液，說明三種金屬中，Zn的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，但不能驗(yàn)證Ag、Cu的金屬活動(dòng)性順序，此選項(xiàng)符合題意。故選③。（4）根據(jù)題給信息，將Cl2通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。8．（2021廣東省潮州市期末）（1）2018年11月28日，由“中國(guó)船舶”制造的40萬噸智能超大型礦砂船“明遠(yuǎn)”號(hào)在上海命名交付，標(biāo)志著中國(guó)智能船舶全面邁入新時(shí)代。請(qǐng)回答相關(guān)問題：①船體使用了大量鋼材，鋼中含碳量__________（填“大于”、“小于”或“等于”）生鐵中含碳量；船體表面涂了紅色防護(hù)漆，其防銹原理是__________。②船艙內(nèi)用銅絲線連接LED燈，主要是利用銅的__________性。③制造船舶所需的大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得。寫出工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式__________________________。（2）某些不法商販以銅鋅合金假冒黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)，據(jù)你所學(xué)知識(shí)，可以用__________（填一種試劑）來檢驗(yàn)?zāi)骋稽S金飾品的真假；（3）將一定質(zhì)量的鐵粉投入到Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則下列說法正確的是__________。（填標(biāo)號(hào)）A濾渣中一定有Ag、CuB濾渣的組成可能為Ag、Cu、FeC濾液中一定沒有AgNO3D濾液中一定有Fe（NO3）2【答案】小于隔絕空氣導(dǎo)電稀鹽酸（合理即可）D【解析】（1）生鐵是含碳量為2%～4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%～2%的鐵合金，鋼中含碳量小于生鐵中的含碳量；船體表面涂了紅色防護(hù)漆，可以使鋼材與空氣隔絕，不會(huì)被氧化銹蝕；船艙內(nèi)用銅絲線連接LED燈，主要是利用銅的導(dǎo)電性；工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵是一氧化碳和三氧化二鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：；（2）金不能與稀鹽酸反應(yīng)，銅鋅合金中的鋅可以與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，所以可以用稀鹽酸鑒別；（3）向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，說明濾渣中沒有鐵，鐵已經(jīng)完全反應(yīng)。鐵粉投入到Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液，鐵先與AgNO3反應(yīng)，生成硝酸亞鐵和銀，反應(yīng)完全后有剩余的鐵才與Cu（NO3）2反應(yīng)生成Fe（NO3）2和銅，所以會(huì)有4種情況：①鐵粉量少，與部分AgNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，此時(shí)溶液中有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，濾渣中有Ag；②鐵粉與與AgNO3剛好反應(yīng)完全，溶液中沒有了AgNO3，只有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，濾渣中有Ag；③鐵粉與與AgNO3反應(yīng)后還有剩余，與部分Cu（NO3）2反應(yīng)生成Fe（NO3）2和Cu，此時(shí)溶液中有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，濾渣中有Ag和Cu；④鐵粉與與AgNO3反應(yīng)后還有剩余，與Cu（NO3）2正好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成Fe（NO3）2和Cu，此時(shí)溶液中只有Fe（NO3）2，濾渣中有Ag和Cu；A、濾渣中一定有Ag，不一定有Cu，A錯(cuò)誤；B、濾渣不可能有Fe，B錯(cuò)誤；C、濾液中可能有AgNO3，C錯(cuò)誤；D、濾液中一定有Fe（NO3）2，D正確。故選D。必考點(diǎn)3金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算及圖表題分析(1)酸不足，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由酸的質(zhì)量決定。即Mg、Al、Zn三種金屬與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸充分反應(yīng)后，金屬均有剩余時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定相等。如圖1所示。(2)酸足量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由金屬的質(zhì)量決定，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量的計(jì)算公式為生成氫氣質(zhì)量＝×金屬質(zhì)量a.等質(zhì)量的不同種金屬與足量酸反應(yīng)時(shí)，的值越大，產(chǎn)生H2的質(zhì)量越大。如圖2所示。b.若用Mg、Al、Zn和足量的酸反應(yīng)產(chǎn)生等質(zhì)量的H2，消耗金屬的質(zhì)量為Zn>Mg>Al。（3）極值法計(jì)算金屬混合物與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量先假設(shè)一定質(zhì)量的金屬為某一金屬，然后推斷其生成H2的質(zhì)量的可能范圍，再與題目所給氫氣質(zhì)量相比較進(jìn)行分析判斷即可。（4）金屬與酸的反應(yīng)的圖像①m(H2)t圖像此圖反映出：越陡越活，越高越小。(斜線越陡，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，橫線越高，產(chǎn)生的氫氣越多，相對(duì)原子質(zhì)量越小。)（3）m(H2)m(酸)圖像如向等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅中緩慢加入鹽酸，金屬鋅先反應(yīng)完，消耗的鹽酸最少，產(chǎn)生的氫氣也最少；其次是鐵反應(yīng)完，消耗鹽酸的量以及產(chǎn)生的氫氣增多；然后是金屬鎂反應(yīng)完，最后是金屬鋁。由此可以分析出向等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵、鋅中加入等量的鹽酸，產(chǎn)生氫氣的量有如下幾種情況（加入鹽酸的量用mg表示）：①當(dāng)0＜m≤a時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al=Mg=Fe=Zn。②當(dāng)a＜m≤b時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al=Mg=Fe＞Zn。③當(dāng)b＜m≤c時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al=Mg＞Fe＞Zn。④當(dāng)c＜m時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量：Al＞Mg＞Fe＞Zn?！究键c(diǎn)突破】1.分別將相等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵、鋁加入相等質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸中，所得反應(yīng)圖像見如圖，則反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量最少的是（）A．鋁 B．鎂 C．鐵 D．鋅【答案】A【解析】等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵、鋁加入等質(zhì)量、相同濃度的稀硫酸中，圖示可知，生成氫氣質(zhì)量不同，則金屬完全反應(yīng)，鋁生成氫氣質(zhì)量最大，反應(yīng)后得到溶液質(zhì)量最小。故選A。2.將質(zhì)量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的三份稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是（）A．B．

C．D．

【答案】C【解析】A、如果金屬都過量，則生成氫氣質(zhì)量決定于稀硫酸，由于是質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的三份稀硫酸，因此生成氫氣質(zhì)量相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系有可能，不符合題意；B、如果稀硫酸過量，則生成氫氣質(zhì)量決定于金屬質(zhì)量，鎂、鋁、鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系：由以上質(zhì)量關(guān)系可知，相等質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)時(shí)，鋁反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最大，其次是鎂，鋅反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量最小，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系有可能，不符合題意；C、如果鎂、鋅反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量相等，則稀硫酸不足，對(duì)于鋁來說，稀硫酸也是不足，因此生成氫氣質(zhì)量應(yīng)該相等，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系沒有可能，符合題意；

D、當(dāng)鋁恰好和硫酸反應(yīng)時(shí)，鎂過量，鋅不足，鎂、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量相等，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量小于鎂、鋁和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量，該選項(xiàng)對(duì)應(yīng)關(guān)系可能正確，不符合題意；故選：C。3.一定質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，分析圖象得到的以下結(jié)論中，不正確的是（）A．兩種金屬的活動(dòng)性：M>NB．兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M=NC．兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量：M=ND．充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量：M=N【答案】D【解析】A、由圖可知，反應(yīng)結(jié)束前M金屬反應(yīng)速率更快，故兩種金屬的活動(dòng)性：M>N，正確；B、由縱坐標(biāo)可知，反應(yīng)結(jié)束后，兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M=N，正確；C、生成的氫氣中氫元素全部來自酸中的氫，氫氣質(zhì)量相等，故兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量相等：M=N，正確；D、不確定金屬種類，不能判斷那種金屬反應(yīng)的質(zhì)量大，故充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量不能判斷大小，錯(cuò)誤。故選D。4.鎂、鋁、鐵為生活中常見的金屬，它們都能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣。將三種金屬分別與相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)。下列有關(guān)變化趨勢(shì)的圖象合理的是（）A．圖A是將等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵分別加入到足量的稀鹽酸中B．圖B是將足量的鎂、鋁、鐵分別加入到等質(zhì)量的稀鹽酸中C．圖C是將等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵分別加入到足量的稀鹽酸中D．圖D是將等質(zhì)量的稀鹽酸分別逐滴加入到足量的鎂、鋁、鐵中【答案】B【解析】根據(jù)鎂、鋁、鐵與鹽酸反應(yīng)：、和，可知：酸過量時(shí)，等質(zhì)量的鎂、鋁、鐵產(chǎn)生氫氣多的是鋁；金屬過量，生成氫氣的質(zhì)量取決于酸的質(zhì)量；A、鎂在三種金屬中最活潑，反應(yīng)速率最快，分解需要時(shí)間最短，對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；B、反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等時(shí)，鋁反應(yīng)生成氫氣最多，鐵反應(yīng)生成氫氣最少，對(duì)應(yīng)關(guān)系正確；C、反應(yīng)的金屬質(zhì)量相等時(shí)，鋁反應(yīng)生成氫氣最多，鐵反應(yīng)生成氫氣最少，對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確；D、取少量等質(zhì)量的稀鹽酸分別逐滴加入到足量的鎂、鋁、鐵中，最終生成氫氣質(zhì)量相等，對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確。故選：B。5．某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系（如圖所示）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)～b間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+B．c～d間的固體，滴加稀鹽酸無氣體產(chǎn)生C．當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m2時(shí)，溶液中Cu(NO3)2的質(zhì)量沒有減少D．當(dāng)加入鋅的質(zhì)量為m3時(shí)，析出固體加鹽酸沒有氣泡【答案】D【解析】根據(jù)金屬的活動(dòng)性是鋅＞銅＞銀，向溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3中加入一定量的鋅粉時(shí)，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)后，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，進(jìn)行分析作答。A、通過坐標(biāo)可以看出，a～b間溶液中有三種離子，鋅會(huì)參與置換反應(yīng)，溶液中有Zn2+，Ag+未反應(yīng)完全，所以溶液中的離子是Zn2+、Ag+、Cu2+，說法正確，不符合題意；B、通過坐標(biāo)可以看出，c～d間鋅和硝酸銀完全反應(yīng)，鋅與硝酸銅反應(yīng)，鋅沒有剩余，滴加稀鹽酸無氣體產(chǎn)生，說法正確，不符合題意；C、當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m2時(shí)，鋅與硝酸銀未完全反應(yīng)，溶液中Cu（NO3）2的質(zhì)量沒有減少，說法正確，不符合題意；D、當(dāng)加入鋅的質(zhì)量為m3時(shí)，硝酸銅、硝酸銀已完全反應(yīng)，有剩余的鋅，析出固體加鹽酸有氣泡生成，說法錯(cuò)誤，符合題意。故選D。6.現(xiàn)問300g的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，過濾后，向?yàn)V渣中再加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，反應(yīng)圖像如圖所示。下列說法正確的是（）A．b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有Cu(NO3)2和Zn(NO3)2B．M的值為24.8C．c點(diǎn)溶液中Zn(NO3)2的質(zhì)量為56.4gD．d點(diǎn)所得濾渣中含有的固體只有Cu和Ag【答案】D【解析】Ag、Cu和Zn三重金屬的活動(dòng)順序?yàn)閆n＞Cu＞Ag，因此向300g的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液加入Zn粉，硝酸銀優(yōu)先與鋅反應(yīng)，銀被置換出來，然后硝酸銅與鋅反應(yīng)，銅被置換出來；通過圖像可知加入稀硫酸后又有氣體產(chǎn)生，說明鋅有剩余，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。A、根據(jù)題意和金屬活動(dòng)順序，0a段增加固體的質(zhì)量為鋅與硝酸銀反應(yīng)生成銀的質(zhì)量；ab段增加固體的質(zhì)量為鋅與硝酸銅反應(yīng)生成銅的質(zhì)量；bc段增加固體的質(zhì)量為加入的鋅質(zhì)量；因此b點(diǎn)時(shí)溶液中硝酸銅恰好與鋅反應(yīng)完全，因此b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有Zn(NO3)2，錯(cuò)誤；B、由方程式：和方程式可知消耗6.5g鋅生成21.6g的銀，再消耗耗6.5g鋅生成6.4g的銅，因此M的值為21.6g+6.4g=28g，故錯(cuò)誤；C、結(jié)合選項(xiàng)A的分析，c點(diǎn)溶液中Zn(NO3)2的質(zhì)量即為0a段和bc段生成的硝酸鋅的質(zhì)量，結(jié)合選項(xiàng)B0a段生成的硝酸鋅的質(zhì)量為18.9g，bc段生成的硝酸鋅的質(zhì)量為18.9g，因此c點(diǎn)溶液中Zn(NO3)2的質(zhì)量為18.9g+18.9g=37.8g，錯(cuò)誤；D、因?yàn)殂~和銀都不與稀硫酸反應(yīng)，鋅能夠與稀硫酸反應(yīng)，由圖示可知d點(diǎn)之后隨著稀硫酸的增加沒有氣體生成，說明此時(shí)鋅被完全反應(yīng)，因此d點(diǎn)所得濾渣中含有的固體只有Cu和Ag，正確；故選D。三、考點(diǎn)沖刺1.（2022·四川宜賓·中考真題）下列化學(xué)方程式中，能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是（）A．鐵絲在O2中劇烈燃燒，生成黑色固體：2Fe+O22FeO B．CO2使紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色：H2CO3═CO2+H2O C．向AgNO3溶液中滴入稀鹽酸，生成白色沉淀：AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3 D．向CuSO4溶液中加入足量Al粉，溶液藍(lán)色消失：Al+CuSO4═Cu+AlSO4【答案】C【解析】解：A.鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，故A錯(cuò)誤；B.二氧化碳和水反應(yīng)生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2O+CO2＝H2CO3，故B錯(cuò)誤；C.硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3，故C正確；D.鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu，故D錯(cuò)誤。故選：C。2.（2022·安徽省卷）類推是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一，下列類推正確的是（）A.氯化氫由分子構(gòu)成，則氯化鈉也由分子構(gòu)成B.鐵器在空氣中易腐蝕，則鋁制品在空氣中也易腐蝕C.氫氧化鈉溶液能使酚酞溶液變紅，則氫氧化鈣溶液也能使酚酞溶液變紅D.鋅片放入稀硫酸中產(chǎn)生氫氣，則銅片放入稀硫酸中也產(chǎn)生氫氣【答案】C【解析】A.氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成，氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，錯(cuò)誤。B.鐵器在空氣中易腐蝕，鋁在空氣中和氧氣常溫下反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻止鋁和空氣接觸進(jìn)一步被腐蝕，所以鋁在空氣中抗腐蝕。錯(cuò)誤。C.堿性溶液能使酚酞變紅，氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液均為堿性，均能使酚酞變紅。正確。D.鋅活動(dòng)性比氫強(qiáng)，鋅片放入稀硫酸中產(chǎn)生氫氣。銅活動(dòng)性比氫弱，不與稀硫酸反應(yīng)。錯(cuò)誤。故選:C。3.（2022·福建省卷）我國(guó)古代常用灰吹法煉銀(如下圖)，其過程為：將礦物銀熔于鉛形成銀鉛塊，通過焙燒使鉛氧化成PbO進(jìn)入爐灰，灰吹得銀。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.銀是活潑金屬B.銀鉛塊屬于混合物C.PbO中Pb的化合價(jià)為+2D.灰吹法煉銀過程含有化學(xué)變化【答案】A【解析】A、銀的金屬活動(dòng)性排在氫后屬于不活潑金屬，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、銀鉛塊是由銀和鉛混合而成，屬于混合物，選項(xiàng)正確；C、根據(jù)化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0，氧元素顯2價(jià)，設(shè)鉛元素化合價(jià)為，，選項(xiàng)正確；D、根據(jù)題意，通過焙燒使鉛氧化成PbO，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，選項(xiàng)正確；

答案為：A。4.（2022·甘肅金昌中考）對(duì)下列生活中的現(xiàn)象或做法解釋不合理的是（）選項(xiàng)現(xiàn)象或做法解釋A濕衣服在陽光下比在陰涼處更易晾干溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)越快B油鍋著火用鍋蓋蓋滅使可燃物與空氣隔絕C鋁制品比鐵制品更耐腐蝕鋁表面易形成致密氧化膜D“熱脹冷縮”現(xiàn)象分子大小隨溫度變化而變化A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A、濕衣服在陽光下比在陰涼處更易晾干，是因?yàn)殛柟庀聹囟雀撸瑴囟仍礁?，分子運(yùn)動(dòng)越快，故選項(xiàng)說法正確。B、油鍋著火用鍋蓋蓋滅，能使使可燃物與空氣隔絕，利用的是隔絕氧氣的滅火原理，故選項(xiàng)說法正確。C、鋁制品比鐵制品更耐腐蝕，是因?yàn)殇X在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，故選項(xiàng)說法正確。D、“熱脹冷縮”現(xiàn)象，是因?yàn)榉肿娱g的間隔隨溫度變化而變化，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D。5.（2021·廣西百色）金屬活動(dòng)性順序在科學(xué)研究中有重要應(yīng)用。將打磨過的鐵絲插入含有硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中，鐵絲表面會(huì)覆蓋一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是（）A.銀和鋅 B.銀 C.鋅 D.銀和鐵【答案】B【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，活潑金屬放入到其他金屬的鹽溶液中，金屬能與比這種金屬活動(dòng)性弱的金屬鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。由Zn>Fe>Ag可知：將打磨過的鐵絲插入含有硝酸銀和硝酸鋅的混合溶液中，鐵絲與硝酸銀溶液反應(yīng)，而不與硝酸鋅溶液反應(yīng)，故鐵絲表面覆蓋的物質(zhì)是鐵與硝酸銀反應(yīng)被置換出來的銀單質(zhì)。故選B。6.（2022·貴州畢節(jié)）化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某工業(yè)廢水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，部分過程如下：下列有關(guān)說法正確的是（）A．步驟①置換出Fe、Ag兩種單質(zhì) B．操作a需要漏斗、酒精燈等儀器 C．實(shí)驗(yàn)?zāi)芴矫魅N金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 D．步驟④加鹽酸是為了除去Cu粉【答案】C【解析】根據(jù)題意，過量的銅粉能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，不能與硝酸亞鐵溶液反應(yīng)，過濾后得到的濾液是硫酸亞鐵和硝酸銅的混合溶液，濾渣是銅和銀的混合物，據(jù)此進(jìn)行分析判斷。解：A、銅的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，比鐵弱，過量的銅粉能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，不能與硝酸亞鐵溶液反應(yīng)，步驟①不能置換出Fe單質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、操作a能將濾液和濾渣分離，是過濾操作，需要漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)等儀器，無需使用酒精燈，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、過量的銅粉能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，不能與硝酸亞鐵溶液反應(yīng)，說明了金屬活動(dòng)性鐵＞銅＞銀，實(shí)驗(yàn)?zāi)芴矫魅N金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，故選項(xiàng)說法正確。D、銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，步驟④加鹽酸不是為了除去Cu粉，是為了驗(yàn)證是否含有鐵，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：C。7.（2022·貴州六盤水）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是（）A．探究燃燒條件 B．驗(yàn)證分子在不斷地運(yùn)動(dòng) C．硬水軟化 D．比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性【答案】A【解析】A、根據(jù)薄銅片上的白磷和紅磷、水中的白磷的燃燒情況，進(jìn)行分析判斷。B、根據(jù)盛有酚酞溶液的燒杯在大燒杯外，進(jìn)行分析判斷。C、過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法。D、在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，進(jìn)行分析判斷。解：A、銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，水中的白磷不能燃燒，薄銅片上的白磷能與氧氣接觸，溫度能達(dá)到著火點(diǎn)，水中的白磷不能與氧氣接觸，溫度沒有達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)；可得出燃燒需要與氧氣接觸，且溫度達(dá)到著火點(diǎn)，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確。B、盛有酚酞溶液的燒杯在大燒杯外，一段時(shí)間后，燒杯中的酚酞溶液不變色，不能驗(yàn)證分子在不斷地運(yùn)動(dòng)，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)錯(cuò)誤。C、過濾只能除去不溶性雜質(zhì)，不能除去水中的可溶性鈣、鎂化合物，不能將硬水軟化，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)錯(cuò)誤。D、鐵絲與硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀，說明了金屬活動(dòng)性Fe＞Ag；銅與FeSO4溶液不反應(yīng)，說明了金屬活動(dòng)性鐵＞銅；無法比較銀和銅的金屬活動(dòng)性，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)錯(cuò)誤。故選：A。8．（2022·貴州銅仁）下列說法正確的是（）A.目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的有∶SO2、CO、CO2、NO、PM2.5和O3等B.醫(yī)療生理鹽水濃度為0.9%，指是100g氯化鈉溶液中含0.9g醫(yī)用氯化鈉C.23g有機(jī)物M在氧氣中充分燃燒，生成44gCO2和27gH2O，則M中一定含碳、氫元素，可能含氧元素D.某鐵合金含Mg、Zn、Cu中的一種或幾種，現(xiàn)向5.6g該合金中加入足量稀鹽酸，生成0.2gH2，則該合金的金屬組合可能有3種【答案】D【解析】A、目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目有：SO2、CO、可吸入顆粒物（PM2.5）和O3等錯(cuò)誤，沒有二氧化碳；錯(cuò)誤；B、生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液，指的是100g0.9%的氯化鈉溶液（不是氯化鈉溶液）中含0.9g醫(yī)用氯化鈉；錯(cuò)誤；C、生成的44g二氧化碳和27g水中C、H元素質(zhì)量分別為：C元素質(zhì)量：44g×=12g；H元素質(zhì)量：27g×=3g；C、H元素質(zhì)量和=12g+3g=15g；15g＜23g，可燃物中除C、H元素外還含O元素；錯(cuò)誤；D、根據(jù)題目所給信息可采用極值法進(jìn)行計(jì)算，即假設(shè)5.6g全部為某種金屬，計(jì)算該金屬與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，已知銅與稀鹽酸不反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0；設(shè)5.6g鎂與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x。設(shè)5.6g鋅與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為y。設(shè)5.6g鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為z。由于5.6g鐵合金是含有一種或幾種金屬的混合物，所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，應(yīng)有大于0.2g，也有小于0.2g，所以可能的情況有Fe、Mg、Cu；Fe、Mg、Zn；Fe、Mg、Cu、Zn；三種；正確；故選D。9.（2022·海南省卷）為驗(yàn)證Zn、Cu和Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的是（）A.將Zn、Cu分別加入AgNO3溶液中 B.將Zn、Cu和Ag分別加入稀鹽酸中C.將Zn、Ag分別加入CuSO4溶液中 D.將Zn分別加入CuSO4、AgNO3溶液中【答案】C【解析】A、將Zn、Cu分別加入AgNO3溶液中，Zn、Cu表面都會(huì)有銀白色固體析出，證明Zn、Cu大于Ag，但無法判斷Zn和Cu的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故不符合題意；B、將Zn、Cu和Ag分別加入稀鹽酸中，只有Zn表面產(chǎn)生氣泡，而Cu和Ag放入后無明顯現(xiàn)象，則證明Zn大于Cu、Ag，但無法判斷Cu和Ag活動(dòng)性強(qiáng)弱，故不符合題意；C、將Zn、Ag分別加入CuSO4溶液中，Zn表面有紅色固體析出，證明Zn>Cu，而Ag放入后沒有明顯現(xiàn)象，證明Cu>Ag，故Zn>Cu>Ag，符合題意；D、將Zn分別加入CuSO4、AgNO3溶液中，Zn在CuSO4溶液中表面有紅色固體析出，證明Zn>Cu，Zn在AgNO3溶液中表面有銀白色固體析出，證明Zn>Ag，但無法判斷Cu和Ag的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故不符合題意。故選C。10.（2022·河南省卷）某金屬混合物由Mg、A1、Zn、Cu四種金屬中的兩種組成。6.5g該金屬混合物與足量的鹽酸反應(yīng)，可得到0.2g氫氣，則該金屬混合物中一定不含有的金屬是A.Mg B.Al C.Zn D.Cu【答案】C【解析】銅不與鹽酸反應(yīng)，Mg、A1、Zn、三種金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：由上述質(zhì)量關(guān)系可知：6.5g鎂與鋁完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g；6.5g鎂與鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g；6.5g鎂與銅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量可能等于0.2g；6.5g鋁與鋅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于0.2g；6.5g鋁與銅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量可能等于0.2g；6.5g鋅與銅完全反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量小于0.2g；故該金屬混合物中一定不含有鋅，故選C。11．（2022·黑龍江龍東區(qū)）下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.向氫氧化鈉溶液中加水B.向一定量的HCl與Na2SO4混合溶液中不斷加Ba(OH)2溶液C.加熱高錳酸鉀D.向一定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸銅的混合液中加入鐵粉【答案】D【解析】A、向氫氧化鈉溶液中加水，氫氧化鈉溶液被稀釋，堿性減弱，pH逐漸減小至無限接近于7，不會(huì)等于7，更不會(huì)小于7，不符合題意；B、向一定量的HCl與Na2SO4混合溶液中不斷加Ba(OH)2溶液，氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇，硫酸鋇難溶于酸，故一開始就有沉淀生成，生成沉淀的質(zhì)量逐漸增大，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；C、加熱高錳酸鉀，加熱到一定溫度，才開始分解，后高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故一開始固體的質(zhì)量不變，故固體的質(zhì)量逐漸減小，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；D、向一定質(zhì)量的硝酸銀和硝酸銅的混合液中加入鐵粉，金屬活動(dòng)性：Fe＞Cu＞Ag，鐵先與硝酸銀反應(yīng)：，56份質(zhì)量的鐵置換出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，待完全反應(yīng)后，鐵和硝酸銅反應(yīng)：，56份質(zhì)量的鐵置換出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，故溶液質(zhì)量逐漸減小，待硝酸銀完全反應(yīng)后，溶液繼續(xù)減少，但是減少幅度變小，待硝酸銅完全反應(yīng)后，不再變化，符合題意。故選D。12.（2022·湖北十堰）為了驗(yàn)證鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（如圖甲所示），充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)試管中均有少量固體殘留。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三支試管中的物質(zhì)全部倒入一只潔凈的燒杯中，最終得到無色溶液a和固體b（如圖乙所示）。由此得出以下結(jié)論：①反應(yīng)前后三支試管中溶液的顏色均發(fā)生明顯變化；②固體b中至少含有1種金屬；③固體b中最多含有四種金屬；④溶液a中至少含有2種金屬離子；⑤該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸?種金屬的金屬活動(dòng)性順序：Mg>Zn>Fe>Cu。其中正確結(jié)論的個(gè)數(shù)是（）A.1 B.2 C.3 D.4【答案】A【解析】①第1支試管在反應(yīng)前溶液為無色，稀鹽酸與鋅粉反應(yīng)后生成氯化鋅，溶液仍為無色。第2支試管在反應(yīng)前溶液為無色，稀鹽酸與鐵粉反應(yīng)后生成氯化亞鐵，溶液變?yōu)闇\綠色。第3支試管在反應(yīng)前溶液為藍(lán)色，鎂粉與氯化銅溶液反應(yīng)后生成氯化鎂，溶液變?yōu)闊o色。由此可知，反應(yīng)前后只有2支試管中溶液顏色發(fā)生了明顯變化，故該條結(jié)論錯(cuò)誤；②當(dāng)把三支試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯中后，最終得到無色溶液和固體。由此可知，溶液中的氯化亞鐵和氯化銅都已完全反應(yīng)，則固體b中至少含有鐵和銅兩種金屬，故該條結(jié)論錯(cuò)誤；③當(dāng)在甲圖實(shí)驗(yàn)中鎂粉過量時(shí)，不僅能把第3支試管中氯化銅中的銅置換出來，剩余的鎂粉在倒入燒杯后，還會(huì)和氯化亞鐵、氯化鋅反應(yīng)，把鐵、鋅置換出來，所以固體b中最多含有鎂、鋅、鐵、銅四種金屬，該條結(jié)論正確；④當(dāng)鎂粉過量時(shí)，鎂粉會(huì)和氯化銅、氯化亞鐵、氯化鋅反應(yīng)，那么反應(yīng)后的溶液只含有氯化鎂一種溶質(zhì)，溶液a中的金屬離子只有鎂離子，所以溶液a中至少含有1種金屬離子。故此條結(jié)論錯(cuò)誤；⑤通過圖甲中實(shí)驗(yàn)可知，鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率比鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率快，說明鋅>鐵，鎂粉能把氯化銅中的銅置換出來，說明鎂>銅。把三支試管中的物質(zhì)全部倒入一只燒杯中最后得到無色溶液和固體，此現(xiàn)象無法比較鎂與鋅、鐵的金屬活動(dòng)性順序。故此條結(jié)論錯(cuò)誤；綜上所述，故答案選A。13.（2022·湖北宜昌）向裝有一定量硝酸銅和硝酸銀混合溶液的試管中，緩慢加入細(xì)鐵粉，充分反應(yīng)。下列關(guān)于試管中物質(zhì)的變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】根據(jù)金屬的活潑性順序鐵＞銅＞銀可知，硝酸銅和硝酸銀的混合液中加入鐵粉，鐵先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，當(dāng)硝酸銀消耗完全后鐵和硝酸銅繼續(xù)反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，當(dāng)硝酸銅液消耗完全后反應(yīng)停止。發(fā)生的反應(yīng)的方程式分別為、；【詳解】A、根據(jù)分析，鐵粉加入一定量的混合液后，先有銀單質(zhì)析出，之后鐵粉繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)有銅析出，最后鐵粉過量時(shí)有鐵剩余，則固體種類隨著鐵粉的加入，由銀轉(zhuǎn)變?yōu)殂y和銅，最終剩余固體為銀、銅和鐵三種，故A正確；B、根據(jù)分析，未加入鐵粉時(shí)混合液中溶質(zhì)為硝酸銀和硝酸銅兩種；當(dāng)加入少量鐵粉后，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵，此時(shí)溶液中溶質(zhì)包括硝酸銀、硝酸銅、硝酸亞鐵三種；當(dāng)加入的鐵粉恰好和硝酸銀完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)包含硝酸亞鐵和硝酸銅兩種；當(dāng)加入鐵粉恰好和硝酸銀、硝酸銅都恰好完全反應(yīng)或者鐵粉過量，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)只有硝酸亞鐵一種物質(zhì)，故B正確；C、根據(jù)分析可知，鐵粉加入后先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，56份質(zhì)量的鐵可以置換出216份質(zhì)量的銀，溶液質(zhì)量快速減小；當(dāng)鐵和硝酸銅反應(yīng)時(shí)，56份質(zhì)量的鐵可以置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量較慢減小。當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)，溶液總質(zhì)量不再變化。故C正確；D、根據(jù)分析可知，鐵粉加入后先和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，56份質(zhì)量的鐵可以置換出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量快速增大；當(dāng)鐵和硝酸銅反應(yīng)時(shí)，56份質(zhì)量的鐵可以置換出64份質(zhì)量的銅，溶液質(zhì)量較慢增大。當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)，隨著鐵粉的繼續(xù)加入，固體質(zhì)量會(huì)繼續(xù)增大，而不是不變，故D錯(cuò)誤；故選D。14.（2022·貴州銅仁）人類的生產(chǎn)、生活離不開金屬材料，金屬的發(fā)現(xiàn)和使用推動(dòng)了人類社會(huì)發(fā)展。部分金屬的發(fā)現(xiàn)歷程如下圖所示，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：（1）根據(jù)上圖分析，金屬的發(fā)現(xiàn)歷程與金屬的______有關(guān)。（2）鋁被廣泛地應(yīng)用，除了因?yàn)楦倪M(jìn)鋁的冶煉方法使其成本降低，以及鋁的密度小外，還由于鋁的______性能好。（3）某興趣小組為探究Fe、Cu、R的金屬活動(dòng)性順序。展開了一系列探究。【提出問題】如何判斷Fe、Cu、R的金屬活動(dòng)性順序？【猜想與假設(shè)】猜想一：Fe>Cu>R猜想二：Fe>R>Cu猜想三：______【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論____________猜想二正確【拓展與應(yīng)用】為了回收利用金屬，同學(xué)們將反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一容器中，向其中加入過量的鋁粉，充分反應(yīng)后過濾，則濾渣中的金屬單質(zhì)為______?！敬鸢浮竣?活動(dòng)性②.抗腐蝕③.R>Fe>Cu④.將打磨好的R絲分別插入盛有硫酸銅、硫酸亞鐵溶液的A、B兩支試管中（合理即可）⑤.A試管中R絲表面有紅色物質(zhì)析出，B試管中R絲表面無明顯現(xiàn)象（合理即可）⑥.Al、Fe、R、Cu【解析】【詳解】（1）分析圖像，金屬的活動(dòng)性：Al>Fe>Cu，金屬的發(fā)現(xiàn)歷程：銅最早、然后是鐵、最后是鋁，則金屬的發(fā)現(xiàn)歷程與金屬的活動(dòng)性有關(guān)；（2）鋁能在空氣中和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生一層致密的氧化膜，具有抗腐蝕的作用，故填抗腐蝕；（3）猜想與假設(shè)：已經(jīng)知道金屬的活動(dòng)性Fe>Cu；則R的活動(dòng)性可以是三種金屬中最弱，即猜想一；R的活動(dòng)性可以在鐵和銅之間，即猜想二；R的活動(dòng)性可以是三種金屬中最強(qiáng)，即猜想三：R>Fe>Cu；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：比較活潑的金屬能夠把不活潑的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)結(jié)論：金屬活動(dòng)性Fe>R>Cu；則可以設(shè)計(jì)中間的金屬放入兩端金屬的