第4講鹽的性質(zhì)（一）

第4講鹽的性質(zhì)（一）【銜接導(dǎo)入】吃咸好還是吃淡好宋朝大文學(xué)家蘇軾詩句，有“豈是聞韶解忘味，爾來三月食無鹽”。吃飯時(shí)菜里如果不放點(diǎn)鹽，即使山珍海味也如同嚼蠟。鹽不僅是重要的調(diào)味品，也是維持人體正常發(fā)育不可缺少的物質(zhì)。它調(diào)節(jié)人體內(nèi)水份均衡的分布，維持細(xì)胞內(nèi)外的滲透壓，參與胃酸的形成，促使消化液的分泌，能增進(jìn)食欲；同時(shí)，還保證胃蛋白酶作用所必需的酸堿度，維持機(jī)體內(nèi)酸堿度的平衡，和體液的正常循環(huán)。人不吃鹽不行，吃鹽過少也會(huì)造成體內(nèi)的含鈉量過低，發(fā)生食欲不振，四肢無力，暈眩等現(xiàn)象；嚴(yán)重時(shí)還會(huì)出現(xiàn)厭食、惡心、嘔吐、心率加速，脈搏細(xì)弱、肌肉痙攣、視力模糊、反射減弱等癥狀。古時(shí)候，荷蘭、瑞典等國對于觸犯刑律的人，就規(guī)定在一個(gè)時(shí)期內(nèi)不準(zhǔn)吃鹽，以作為懲罰?！局R(shí)新授】一、鹽的含義及幾種常見的鹽(1鹽含：在電離，成屬離(或根子和根離子。(2鹽酸中的，大數(shù)是體通列表比種見的質(zhì)與途：鹽性質(zhì)用途食鹽(NC)主要自水能硝銀溶反，成色溶于稀硝的淀AC：NCAO3AC+NaO3是人不缺的物是重的化工0.9的化液即醫(yī)學(xué)上用生鹽。純堿(NaO3)又稱堿蘇，溶呈堿，從液結(jié)析出時(shí)常有0結(jié)水學(xué)為a2O3·1H2，干燥空里會(huì)漸去結(jié)水成碳鈉末。重要化原之地應(yīng)于玻璃化工業(yè)碳酸鈣(CO3)一種溶水酸和氧鈣和應(yīng)產(chǎn)物：CaH)+HO3CCO3+2HO能與反生二化也即驗(yàn)取O2的法：2CCaO=aCl2HOCO2↑重要建材也于造塑料、造膠食等域注意：NaO3·1H2O會(huì)漸失結(jié)水成碳鈉粉，過稱風(fēng)，是學(xué)化。(3幾重的碳的巖歸：潔白凈碳鈣石—漢玉可來裝性的柱工品如安門場的表太殿。含雜而美花的酸鈣石—理，來做筑外和壁貼面鋪地。質(zhì)地密碳鈣石—石石可接于房，要于產(chǎn)泥。注意常的筑有CaO、CaH)2，于石灰CaH)2)溶較小在際活常石灰(成分為CaOH))刷，石漿空的O2反生CO3CaOH)COCaO3+H2二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的性質(zhì)(1)與鹽酸反應(yīng)，都會(huì)有二氧化碳產(chǎn)生，反應(yīng)方程式分別為：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑、CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。(2)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，工業(yè)上用該反應(yīng)制取燒堿。三、判斷碳酸鹽、氯化鈉的方法(1)COeq\o\al(2－,3)和HCOeq\o\al(－,3)的檢驗(yàn)①常用藥品(試劑)：稀鹽酸、澄清石灰水。②檢驗(yàn)方法：取樣eq\o(→,\s\up7(滴加稀鹽酸))有氣泡產(chǎn)生eq\o(→,\s\up7(通入澄清石灰水))有白色沉淀產(chǎn)生。相關(guān)方程式：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(2)Cl檢驗(yàn)①常用藥品(試劑)：稀硝酸、硝酸銀。②檢驗(yàn)方法：取樣eq\o(→,\s\up7(滴加硝酸銀))有白色沉淀產(chǎn)生eq\o(→,\s\up7(通入稀硝酸))白色沉淀不消失。相關(guān)方程式：AgNO3＋NaCl=AgCl＋NaNO3【例題分析】例1．學(xué)習(xí)了物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化規(guī)律后，某同學(xué)繪制了部分物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系圖。圖中陰影部分表示相鄰兩類物質(zhì)的反應(yīng)，其中不能用于制取AlCl3的是（）A．① B．② C．③ D．④【解答】解：A、酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，可利用稀鹽酸和氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁和水，能用于制取AlCl3，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、酸和活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，可利用稀鹽酸和鋁反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，能用于制取AlCl3，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、鹽和堿反應(yīng)生成新鹽和新堿，假設(shè)能行，反應(yīng)物應(yīng)為氫氧化鋁和可溶性鹽，氫氧化鋁難溶于水，不能與可溶性鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能用于制取AlCl3，故選項(xiàng)正確。D、金屬和鹽反應(yīng)生成鹽和金屬，可利用鋁能與氯化銅溶液反應(yīng)生成氯化鋁溶液和銅，能用于制取AlCl3，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。例2．某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明FeCl3溶液顯黃色不是Cl﹣離子造成的，下列實(shí)驗(yàn)無意義的是（）A．加水稀釋后FeCl3溶液黃色變淺 B．向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置，溶液黃色消失 C．向FeCl3溶液中滴加適量無色硝酸銀溶液，振蕩后靜置，溶液黃色未消失 D．觀察KCl溶液沒有顏色【解答】解：A、加水稀釋對溶液中的氯離子和銅離子都沒有影響，只是使其濃度變小造成溶液黃色變淺，不能證明FeCl3溶液顯黃色與Cl﹣離子無關(guān)，只進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)無意義，故A錯(cuò)誤；B、向FeCl3溶液中滴加適量氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，把鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，但氯離子不變，而溶液黃色消失，證明氯化鐵溶液顯黃色與氯離子無關(guān)，只進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)有意義，故B正確；C、FeCl3溶液中滴加適量無色硝酸銀溶液，把氯離子轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀而除去，但鐵離子不變，而溶液黃色未消失，證明氯化鐵溶液顯黃色與氯離子無關(guān)，只進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)有意義，故C正確；D、FeCl3溶液中含有水分子、鐵離子和氯離子三種粒子，觀察KCl溶液沒有顏色，證明水分子、氯離子都不會(huì)對影響顏色產(chǎn)生影響，只進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)有意義，故D正確。故選：A。例3．如圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置中，膠頭滴管中含有某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都明顯脹大（忽略液體體積對氣球體積的影響）。則滴管和燒瓶中所用試劑可能是（）選項(xiàng)甲乙A水和硝酸銨固體AgNO3溶液和HCl氣體B濃硫酸和水NaOH溶液和CO2C稀硫酸和鐵片水和CaOD稀鹽酸和碳酸鈣BaCl2和Na2CO3【解答】解：A、硝酸銨溶于水吸熱，使溫度降低，造成錐形瓶內(nèi)氣體體積減少，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球明顯縮小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、濃硫酸溶于水放出大量的熱，使溫度升高，壓強(qiáng)增大，氣球明顯縮??；二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，造成錐形瓶內(nèi)氣體體積減少，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，氣球明顯脹大，故選項(xiàng)正確。C、鐵片與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，甲中氣球明顯脹大；氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱，使溫度升高，壓強(qiáng)增大，氣球明顯縮??；故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，甲中氣球明顯脹大；BaCl2和Na2CO3反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，造成錐形瓶內(nèi)氣體體積幾乎無變化，氣球無明顯變化，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。例4．家庭配制波爾多液的過程：①在塑料容器里加入1克膽礬（CuSO4?5H2O），再加水約90毫升，制成硫酸銅溶液；②在相同的另一容器里加入1克生石灰和少量的水，恰好完全反應(yīng)生成熟石灰，再加水10毫升，配成石灰乳；③將硫酸銅溶液慢慢倒入石灰乳中，用玻璃棒不斷攪拌，制成波爾多液。實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象或變化不合理的是（）A．①中的膽礬屬于鹽 B．②中剛加入少量水時(shí)發(fā)生化合反應(yīng) C．③中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4 D．②中的石灰乳是懸濁液，③中的波爾多液是溶液【解答】解：A、膽礬CuSO4?5H2O由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物，屬于鹽；A正確；B、②中加入少量水，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，符合“多變一”的特點(diǎn)，發(fā)生了化合反應(yīng)，B正確；C、將硫酸銅溶液慢慢倒入石灰乳中，硫酸銅溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，化學(xué)方程式為CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4，C正確。D、氫氧化銅難溶于水，是固體小顆粒分散到水中形成的，配制的波爾多液是懸濁液，D錯(cuò)誤；故選：D。例5．向盛有一定量稀鹽酸的燒杯中逐滴加入Na2CO3溶液，充分反應(yīng)。下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是（）A． B． C． D．【解答】解：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，A、隨著碳酸鈉溶液的滴加，二氧化碳的質(zhì)量逐漸增大，然后不變，故A錯(cuò)誤；B、隨著碳酸鈉溶液的滴加，溶液的質(zhì)量逐漸增大，然后不變，故B錯(cuò)誤；C、隨著碳酸鈉溶液的滴加，氯化鈉的質(zhì)量從了開始逐漸增大，所以氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也應(yīng)該從零開始逐漸的變化，故C錯(cuò)誤；D、隨著碳酸鈉溶液的滴加，溶液的pH值先等于7，然后大于7，故D正確。故選：D。例6．向Na2CO3溶液里滴加稀鹽酸，開始時(shí)無氣泡產(chǎn)生，后來才有氣泡產(chǎn)生；向稀鹽酸里滴加Na2CO3溶液時(shí)，立即就有氣泡產(chǎn)生。下列推測合理的是（）A．Na2CO3跟稀鹽酸不反應(yīng) B．產(chǎn)生的氣泡是揮發(fā)出來的氯化氫氣體 C．稀鹽酸不足量時(shí)，主要發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ D．Na2CO3過量時(shí)，主要發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl【解答】解：A、Na2CO3跟鹽酸可以反應(yīng)放出二氧化碳。Na2CO3+2HCl＝H2O+2NaCl+CO2↑，故本選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鹽酸揮發(fā)是在溶液表面發(fā)生的，不會(huì)產(chǎn)生氣泡。故本選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，稀鹽酸不足量，反應(yīng)方程式為Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，沒有二氧化碳生成；故本選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、Na2CO3過量，即稀鹽酸不足量時(shí)，反應(yīng)方程式為Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，沒有二氧化碳生成；故本選項(xiàng)正確；故選：D。例7．請根據(jù)下表回答有關(guān)問題．序號(hào)①②③④物質(zhì)醋酸高錳酸鉀熟石灰純堿化學(xué)式CH3COOHKMnO4Ca（OH）2Na2CO3（1）榔芋皮上含有一種堿性的物質(zhì)﹣﹣皂角素，皮膚沾上它會(huì)奇癢難忍，你認(rèn)為可選用上表中①來涂抹止癢．（用序號(hào)填寫）（2）用表中的物質(zhì)作為反應(yīng)物，寫出制取氫氧化鈉的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．【解答】解：（1）榔芋皮上含有一種堿性的物質(zhì)﹣﹣皂角素，皮膚沾上它會(huì)奇癢難忍，可選用上表中醋酸來涂抹止癢，這是因?yàn)榇姿崮芎驮斫撬胤磻?yīng)．故填：①．（2）氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此可以用氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)制取氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．例8．在做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)后，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質(zhì)）．為了對廢液進(jìn)行處理，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：取廢液缸上層清液40mL于燒杯中，逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量，滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量（x）與有關(guān)量的變化關(guān)系如圖所示．圖中縱坐標(biāo)（y）軸表示生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量，OA段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，溶液中所含溶質(zhì)是NaCl，C點(diǎn)溶液的pH＞7．【解答】解：（1）因?yàn)閺U液中主要含有鹽酸與氯化鈣，逐滴滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉應(yīng)先和鹽酸反應(yīng)（因?yàn)榧僭O(shè)碳酸鈉先和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，有鹽酸存在的情況下，鹽酸會(huì)和碳酸鈣反應(yīng)又生成氯化鈣，事實(shí)還是碳酸鈉應(yīng)先和鹽酸反應(yīng)），等廢液中鹽酸被碳酸鈉反應(yīng)消耗完了，碳酸鈉開始和氯化鈣反應(yīng)才能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，所以O(shè)A段不會(huì)有沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉應(yīng)和鹽酸的反應(yīng)．反應(yīng)當(dāng)氯化鈣被碳酸鈉反應(yīng)完時(shí)沉淀達(dá)到最大值，反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此溶液中所含溶質(zhì)是NaCl、H2O，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，沉淀不會(huì)增加，溶液中因?yàn)橛卸嘤嗟奶妓徕c存在而顯堿性．因此C點(diǎn)溶液的pH＞7，綜合分析圖中縱坐標(biāo)（y）軸表示應(yīng)該是生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量；故填：生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量（2）因?yàn)閺U液中主要含有鹽酸與氯化鈣，逐滴滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉應(yīng)先和鹽酸反應(yīng)（因?yàn)榧僭O(shè)碳酸鈉先和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，有鹽酸存在的情況下，鹽酸會(huì)和碳酸鈣反應(yīng)又生成氯化鈣，事實(shí)還是碳酸鈉應(yīng)先和鹽酸反應(yīng)），等廢液中鹽酸被碳酸鈉反應(yīng)消耗完了，碳酸鈉開始和氯化鈣反應(yīng)才能產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，所以O(shè)A段不會(huì)有沉淀，發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈉應(yīng)和鹽酸的反應(yīng)；所以應(yīng)該填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑（3）①反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，因此溶液中所含溶質(zhì)是NaCl；故填：NaCl．②因?yàn)榉磻?yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液顯中性；圖上B到C點(diǎn)意思是繼續(xù)滴加碳酸鈉，溶液中因?yàn)橛卸嘤嗟奶妓徕c存在而顯堿性．故C點(diǎn)溶液的pH＞7．【鞏固提高】一．選擇題（共9小題）1．取一定量石灰石與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后的溶液，向其中逐滴加入AgNO3溶液測得的沉淀質(zhì)量隨加AgNO3溶液質(zhì)量的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有CaCl2 B．a(chǎn)b段溶液的pH值不斷變大 C．bc段沉淀不再增加的原因是稀鹽酸反應(yīng)完了 D．c點(diǎn)處的溶液中有1種溶質(zhì)【解答】解：A、一定量石灰石與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后的溶液，a點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有CaCl2，故選項(xiàng)說法正確。B、ab段，氯化鈣溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈣，ab段溶液顯中性，溶液的pH值不變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、bc段沉淀不再增加的原因是氯化鈣反應(yīng)完了，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、c點(diǎn)處的溶液中是完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加硝酸銀溶液，c點(diǎn)處的溶液中有硝酸銀、硝酸鈣2種溶質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：A。2．《周禮?考工記》中記載制取氫氧化鉀漂洗絲帛的工藝，流程是：將木頭燒成灰，用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．“灰”的主要成分是K2CO3 B．漂洗絲帛的液體可使酚酞顯紅色 C．“石灰”常用于改良?jí)A性土壤 D．高溫煅燒石灰石可以得到“石灰”【解答】解：A、木頭燃燒后生成灰，主要是碳酸鉀，可以作為鉀肥使用，選項(xiàng)A正確；B、漂洗后的液體含有堿氫氧化鉀，所以加入酚酞后，溶液變紅，選項(xiàng)B正確；C、石灰是氧化鈣的俗稱，用于改良酸性土壤，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、高溫煅燒石灰石發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣俗稱為石灰，選項(xiàng)D正確；故選：C。3．小陳在探究氯化鈣的性質(zhì)，進(jìn)行圖甲所示的實(shí)驗(yàn)。試驗(yàn)后，他向反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，溶液pH的變化如圖所示，下列分析正確的是（）A．圖甲中實(shí)驗(yàn)儀器操作無誤 B．圖乙中d﹣m段反應(yīng)過程中有沉淀產(chǎn)生 C．圖乙中m﹣n段反應(yīng)過程中有氣泡產(chǎn)生 D．圖乙中n點(diǎn)之后溶液中的溶質(zhì)有Na2CO3和NaCl【解答】解：A、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁，應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、由溶液pH的變化圖，d﹣mpH增大，發(fā)生的是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，d﹣m段反應(yīng)過程中有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、由溶液pH的變化圖，m﹣npH不變，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)過程中沒有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、圖乙中n點(diǎn)之后溶液中是氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液，溶質(zhì)有Na2CO3和NaCl，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。4．將下列溶液在常溫下兩兩混合，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與其他三組明顯不同的是（）A．氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液 B．硝酸銀溶液與稀鹽酸 C．碳酸鈉溶液與稀鹽酸 D．硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液【解答】解：A、氫氧化鈉溶液與氯化鎂溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉溶液。B、硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸。C、碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，有氣泡產(chǎn)生。D、硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉溶液。故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與其他三組明顯不同的是C。故選：C。5．向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液中存在的離子種類如圖所示（其中“””“”“”表示不同離子）。則下列說法正確的是（）A．表示鈉離子 B．該化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目發(fā)生了改變 C．該化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是這兩種微粒間的作用 D．該化學(xué)反應(yīng)完全反應(yīng)后只有兩種粒子存在【解答】解：A、向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀至恰好完全反應(yīng)，氯化鈉溶液中含有鈉離子和氯離子，表示氯離子，故A錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目不變，只是原子的重新組合，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氯離子和銀離子生成氯化銀沉淀，所以該化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是這兩種微粒間的作用生成氯化銀沉淀，故C正確；D、該化學(xué)反應(yīng)完全反應(yīng)后，有和水分子存在，故D錯(cuò)誤。故選：C。6．現(xiàn)有鹽酸和氯化鈣的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀的質(zhì)量與Na2CO3滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．滴至a點(diǎn)時(shí)，溶液中反應(yīng)為CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓ B．滴至b點(diǎn)時(shí)，溶液中HCl恰好完全反應(yīng) C．滴至c點(diǎn)時(shí)，溶液中含HCl、NaCl兩種溶質(zhì) D．滴至d點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性【解答】解：加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，最后到達(dá)最高點(diǎn)說明已經(jīng)完全反應(yīng)。A、b點(diǎn)表示稀鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，則滴至a點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸有剩余，溶液中的反應(yīng)為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、滴至b點(diǎn)時(shí)，溶液中HCl恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確。C、滴至d點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應(yīng)，則滴至c點(diǎn)時(shí)，氯化鈣有剩余，溶液中含CaCl2、NaCl兩種溶質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、滴至d點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉與氯化鈣恰好完全反應(yīng)，此時(shí)所得溶液為氯化鈉溶液，溶液呈中性，故選項(xiàng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。7．利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率。傾斜錐形瓶使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與固體發(fā)生反應(yīng)，瓶內(nèi)氣壓的變化如曲線所示。有關(guān)說法正確的是（）A．曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng) B．b點(diǎn)表示碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)已停止 C．比較a、b兩點(diǎn)，說明等質(zhì)量碳酸鈣產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，粉末狀比塊狀多 D．對比分析點(diǎn)c、d可知，相同的氣壓時(shí)，粉狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)速率更快【解答】解：A、對比分析a、b點(diǎn)可知，曲線①單位時(shí)間內(nèi)氣壓大，說明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，反應(yīng)速率快，曲線①表示粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、b點(diǎn)之后氣壓繼續(xù)增大，b點(diǎn)表示碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)沒有停止，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、對比分析a、b點(diǎn)可知，曲線①單位時(shí)間內(nèi)氣壓大，說明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，反應(yīng)速率快，即相同的時(shí)間內(nèi)，粉末狀的碳酸鈣產(chǎn)生的二氧化碳多，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、對比分析c、d點(diǎn)可知，相同的氣壓時(shí)，c所需的時(shí)間短，說明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，反應(yīng)速率快，碳酸鈣粉末與稀鹽酸接觸面積大，反應(yīng)速率更快，故選項(xiàng)說法正確。故選：D。8．取一定量石灰石與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液，向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，測得該溶液pH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)和d點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)分別是CaCl2和NaCl B．a(chǎn)b段可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有沉淀產(chǎn)生 C．bc段可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生 D．cd段pH上升的原因是Na2CO3溶液增多【解答】解：A、a點(diǎn)是加入碳酸鈉溶液前，此處溶液中的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的氯化鈣和過量的氯化氫，該選項(xiàng)說法不正確；B、ab段是碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)，能夠生成二氧化碳?xì)怏w，因此可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，該選項(xiàng)說法不正確；C、bc段發(fā)生反應(yīng)是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，有沉淀生成，該選項(xiàng)說法不正確；D、碳酸鈉溶液顯堿性，cd段pH上升的原因是Na2CO3過量，該選項(xiàng)說法正確。故選：D。9．向Na2CO3溶液里滴加鹽酸開始時(shí)無氣泡產(chǎn)生，后來才有氣泡產(chǎn)生；向鹽酸里滴加Na2CO3溶液時(shí)，立即就有氣泡產(chǎn)生。這說明（）A．產(chǎn)生的氣泡是揮發(fā)出來的氯化氫氣體 B．Na2CO3溶液過量時(shí)不跟鹽酸反應(yīng) C．鹽酸過量時(shí)，主要反應(yīng)是Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ D．向滴有幾滴無色酚酞的鹽酸里滴加Na2CO3溶液直至過量，該過程沒有顏色變化【解答】解：向Na2CO3溶液里滴加鹽酸，開始時(shí)無氣泡產(chǎn)生，后來才有氣泡產(chǎn)生，說明鹽酸量少時(shí)開始不能生成二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)主要是Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，向鹽酸里滴加Na2CO3溶液時(shí)，立即就有氣泡產(chǎn)生，說明鹽酸量多時(shí)開始能生成二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)主要是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。A、由上述分析可知，產(chǎn)生的氣泡是二氧化碳?xì)怏w，故A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉過量時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸過量時(shí)，主要反應(yīng)是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑，故C正確；D、向滴有幾滴無色酚酞的鹽酸里滴加Na2CO3溶液直至過量，該過程中溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，無色酚酞由無色變?yōu)榧t色，故D錯(cuò)誤。故選：C。二．填空題（共1小題）10．實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺（如圖）的試劑，老師告訴小明，這瓶試劑是氫氧化鈉、氯化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉溶液中的一種。為確定該試劑成分，小明進(jìn)行如下系列實(shí)驗(yàn)。（1）取2毫升該試劑于試管中，滴入無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液不變色。則推斷該試劑不可能是氫氧化鈉、碳酸鈉溶液。（2）再取2毫升該試劑于試管中，滴入A溶液后，根據(jù)現(xiàn)象，小明確定該試劑是氯化鈉溶液。則A溶液是AgNO3溶液?！窘獯稹拷猓海?）無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅。取2毫升該試劑于試管中，滴入無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液不變色。說明溶液不顯堿性，氫氧化鈉、碳酸鈉溶液顯堿性，則推斷該試劑不可能氫氧化鈉、碳酸鈉溶液。（2）再取2毫升該試劑于試管中，滴入A溶液后，根據(jù)現(xiàn)象，小明確定該試劑是氯化鈉溶液。氯化鈉溶液能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，則A溶液是AgNO3溶液。故答案為：（1）氫氧化鈉、碳酸鈉；（2）AgNO3。三．實(shí)驗(yàn)探究題（共1小題）11．我?？茖W(xué)興趣小組測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其方法是：將樣品與鹽酸反應(yīng)，測定反應(yīng)后生成的二氧化碳質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。為測定二氧化碳的質(zhì)量，他們設(shè)計(jì)了以下三種方案，請幫助他們完成設(shè)計(jì)方案：方案一：稱量反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的減?。ㄟx填“增大”或“減小”）量。方案二：稱量吸收二氧化碳前后盛有氫氧化鈉溶液容器質(zhì)量的增大（選填“增大”或“減小”）量。方案三：選用圖中甲（填“甲”或“乙”）裝置可測量產(chǎn)生的二氧化碳的體積，再根據(jù)此時(shí)二氧化碳的密度，可計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量。圖中水面上油層所起到的作用是防止二氧化碳溶于水。【解答】解：方案一：稱量反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量的減小量，減小量即為反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量。故填：減小。方案二：稱量吸收二氧化碳前后盛有氫氧化鈉溶液容器質(zhì)量的增大量，增大量即為反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量。故填：增大。方案三：選用圖中甲裝置可測量產(chǎn)生的二氧化碳的體積，再根據(jù)此時(shí)二氧化碳的密度，可計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量。圖中水面上油層所起到的作用是防止二氧化碳溶于水。故填：甲；體積；密度；防止二氧化碳溶于水。四．解答題（共3小題）12．2021年12月9日，翟志剛、王亞平和葉光富三位航天員在中國空間站上展示了“水中泡騰片”等太空科學(xué)實(shí)驗(yàn)。（1）泡騰片是利用有機(jī)酸和碳酸鹽反應(yīng)做泡騰崩解劑，當(dāng)其置入水中時(shí)，立刻發(fā)生泡騰反應(yīng)，生成并釋放大量的二氧化碳?xì)怏w，狀如沸騰，故名泡騰片。（2）水果中含有較多的維生素C，因?yàn)榫S生素C極易解離而釋放出H+（填寫離子符號(hào)），故具有酸的性質(zhì)。（3）長久使用的水杯內(nèi)壁常附著一層水垢（主要成分是CaCO3），經(jīng)多次維生素C泡騰片溶液浸泡后，水杯內(nèi)水垢會(huì)消失，說明碳酸的酸性比維生素C的酸性弱?！窘獯稹拷猓海?）碳酸鹽和酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，當(dāng)其置入水中時(shí)，立刻發(fā)生泡騰反應(yīng)，生成并釋放大量的二氧化碳?xì)怏w，狀