新疆昌吉教育共同體2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

PAGEPAGE6新疆昌吉教化共同體2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題考試時(shí)間：90分鐘分值：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1O:16C:12Mg：24一、選擇題(本題包括25小題，每題2分共50分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1、對(duì)發(fā)覺元素周期律貢獻(xiàn)最大的化學(xué)家是(

)。A.牛頓

B.道爾頓

C.阿佛加德羅

D.門捷列夫2、在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是(

)。A.Na

B.P

C.Cl

D.Ar3、下列說法中正確的是(

)。A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物

B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物

C.共價(jià)化合物可能含離子鍵

D.離子化合物中不行能含有共價(jià)鍵4．有關(guān)化學(xué)用語正確的是(

)A.HF的電子式：B.NaCl的電子式：C.Cl—的結(jié)構(gòu)示意圖：D.氮?dú)夥肿拥慕Y(jié)構(gòu)式：N≡N5．我國勝利研發(fā)出133Cs原子鐘，使我國時(shí)間頻率基準(zhǔn)的精度從30萬年不差一秒提高到600萬年不差一秒，標(biāo)記著我國在此領(lǐng)域進(jìn)入世界先進(jìn)行列，已知133Cs的質(zhì)子數(shù)為55。下列說法正確的是(

)A．133Cs的核電荷數(shù)為133B．133Cs的核電荷數(shù)為55C．133Cs的中子數(shù)為55D．銫與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更緩慢6、下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（燒杯中所盛液體都是稀硫酸）(

)ABCD7、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表的相對(duì)位置如圖所示,其中W元素原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍,下列說法不正確的()A.Z的單質(zhì)常用于制造光導(dǎo)纖維B.簡潔氫化物的沸點(diǎn):Y>XC.X、Z、W的常見單質(zhì)在肯定條件下都可以與Y的常見單質(zhì)反應(yīng)D.元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等8．關(guān)于現(xiàn)行的元素周期表的說法正確的是 （）A．元素周期表有8個(gè)主族B．元素周期表有7個(gè)周期C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金屬元素9、將2molX和2molY充入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成0.8molZ,測得Q的濃度為0.4,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.a的值為2B.平衡時(shí)X的濃度為C.平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率60%D.0~2min內(nèi)Y的反應(yīng)速率為10．下列遞變規(guī)律正確的是()。A．O、S、Na、K的原子半徑依次增大B．Na、Mg、Al、Si的金屬性漸漸增加C．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增加D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性漸漸增加11.下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是（

）A.鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣

B.氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C.硫在空氣或氧氣中燃燒

D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)12．有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流淌方向A→B；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2++2e-=E，B-2e-=B2+,則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的依次為（）A.A﹥B﹥E﹥DB.A﹥B﹥D﹥EC.D﹥E﹥A﹥BD.D﹥A﹥B﹥E13．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的說法錯(cuò)誤的是（

）A．右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)改變也有能量改變C．須要加熱的化學(xué)反應(yīng)不肯定是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵斷裂汲取能量，化學(xué)鍵生成放出能量14．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是()A.試驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C.2SO2+O22SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%D.試驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用粉末狀碳酸鈣比塊狀反應(yīng)要快15、甲、乙兩種非金屬：①甲比乙簡潔與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（）A.只有④ B.只有⑤C.①②③ D.①②③④⑤16．“神舟七號(hào)”的燃料是氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，對(duì)這三種物質(zhì)的下列說法正確的是()A.質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3 B.中子數(shù)之比為1：1：1C.摩爾質(zhì)量之比為8：9：10D.化學(xué)性質(zhì)不相同17．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl-的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是（）A.①④B.③④C.①②③D.②③18、已知破壞1molH—H鍵、CL—CL、H—CL鍵分別須要汲取436kJ、243kJ、432kJ能量，則由H2與CL2生成1molHCL總的過程須要（）A、放熱185kJB、吸熱185kJC、放熱92.5kJD、吸熱92.5kJ19．氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在運(yùn)用時(shí)的電極反應(yīng)如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2OO2＋2H2O＋4e-==4OH-下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氫氣通入正極，氧氣通入負(fù)極B．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%C．供電時(shí)的總反應(yīng)為：2H2＋O2====2H2OD．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池20、可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）==C（g）+D（g），在四種不同狀況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（）A.VA==0.15mol/L·minB.VB==0.6mol/L·minC.VC==0.4mol/L·minD.VD==0.1mol/L·min21、將來新能源的特點(diǎn)是來源豐富，在運(yùn)用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列滿意將來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是()①自然氣②煤③石油④太陽能⑤生物質(zhì)能⑥風(fēng)能⑦氫A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦22.等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液，下列各圖中表示其產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是（）23、已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A．質(zhì)子數(shù)：c>dB．離子的還原性：Y2－>Z－[C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD．原子半徑：X<W24.肯定量SO2和氧氣放入體積恒定的密閉容器中，550℃時(shí)在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)2SO２(g)+O2(g)2SO３(g)（正反應(yīng)放熱）。下列能推斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)記是（）A．容器中混合氣體的密度保持不變B．每消耗１molO2的同時(shí)生成１molSO3C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等25.下列關(guān)于四種裝置的敘述不正確的是（）電池Ⅰ：正極發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－==H2↑B.電池Ⅱ：鋅筒做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C.電池Ⅲ：是最早運(yùn)用的充電電池，又稱為二次電池

D.電池Ⅳ：外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a二、填空題（共44分）26、（12分）給你供應(yīng)純鋅、純銅片和500mL0.4mol·L－1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充溢了水，則起先試驗(yàn)時(shí)，首先要_____________________________。(2)a電極材料為________，其電極反應(yīng)式為_______________b電極材料為________，其電極反應(yīng)式為__________________。(3)當(dāng)量筒中收集672mL氣體時(shí)(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________。27、(6分)化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量改變是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一。某同學(xué)進(jìn)行如下試驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量改變。請回答下列問題：(1)試驗(yàn)中發(fā)覺，反應(yīng)后①中的溫度上升；②中的溫度降低。由此推斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________熱反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________熱反應(yīng)。反應(yīng)過程________(填“①”或“②”)的能量改變可用下圖表示。(2)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________；在該反應(yīng)中，作為還原劑的物質(zhì)是________(填化學(xué)式)。28、(14分)下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填詳細(xì)元素符號(hào)，下同)。(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是__________________________。(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_______________________________________________。(4)用電子式表示元素④與⑥形成的化合物：_____________，該化合物屬于________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。29.（12分）某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的改變曲線如圖所示．（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）反應(yīng)從起先至2分鐘，用Z的濃度改變表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=；（3）2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)（填增大、減小或無改變，下同）；混合氣體密度比起始時(shí)．（4）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿意：n（X）=n（Y）=n（Z），則原混合氣體中a：b=．（5）下列措施能加快反應(yīng)速率的是．A．恒壓時(shí)充入HeB．恒容時(shí)充入HeC．恒容時(shí)充入XD．剛好分別出ZE．上升溫度F．選擇高效的催化劑三、計(jì)算：30、（6分）將化合物A的蒸氣2mol充入0.5L容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2A（g）B(g)+nC(g)，反應(yīng)到3min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中A的濃度為1.6mol/L，并測得這段時(shí)間內(nèi)用C的濃度改變表示的平均反應(yīng)速率為v（C）=1.2mol/(L·min)（1）求化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)n的值（2）以B的濃度改變表示該反應(yīng)的平均速率（3）平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率是多少？答案一、選擇題：（每題2分共50分）題號(hào)12345678910111213答案DCADBDABDADDA題號(hào)141516171819202122232425答案BCCCCACBABCD 二、填空題（共44分）26、（每空2分，共12分）(1)用導(dǎo)線將a、b連接（2）純ZnZn-2e-=Zn2+純銅2H++2e-=H2↑(3)0.06mol27、（方程式2分，其余