四川省遂寧市射洪中學2025屆高三化學9月月考試題無答案

PAGEPAGE6四川省遂寧市射洪中學2025屆高三化學9月月考試題（無答案）可能用到的相對原子質(zhì)量H—1N—14O—16S—32Fe—56Pr—1417.化學與生產(chǎn)、生活、社會親密相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（）A.地溝油經(jīng)過加工處理后可用來制生物柴油和肥皂B.油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質(zhì)后才能被汲取C.2024年3月9日，放射了北斗系統(tǒng)的第五十四顆導(dǎo)航衛(wèi)星，其計算機芯片材料是高純度的二氧化硅D.預(yù)防新型冠狀病毒，可用95%的醫(yī)用酒精進行環(huán)境消毒8.有機物R的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列有關(guān)R的性質(zhì)敘述正確的是（）A．R的全部碳原子肯定在同一平面上B．在Ni催化和加熱條件下，lmolR能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C．R既能與羧酸、醇反應(yīng)，還能發(fā)生水解、加成和氧化反應(yīng)D．1molR與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成CO2的物質(zhì)的量為2mol9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB．標準狀況下，等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)均為4NAC．標準狀況下，11g3H216O中含有的質(zhì)子數(shù)目為5NAD．1mol丙烷分子中含有的共用電子對數(shù)為8NA10.用下列試驗操作或裝置進行相應(yīng)試驗，正確的是（）甲乙丙丁A.用圖甲所示裝置，關(guān)閉a，打開b，可檢驗裝置的氣密性B.用圖乙所示操作測定NaOH溶液的濃度C.用圖丙所示操作分別沸點不同的液體混合物D.用圖丁所示裝置收集氨氣并進行尾氣汲取11.下列試驗過程設(shè)計正確且能達到試驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項試驗?zāi)康脑囼炦^程A配制0.10mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液稱取3.92g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O于燒杯中，加入少量的硫酸酸化的蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中定容B制取并純化CO2向石灰石中滴入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸、飽和NaHCO3溶液C探究某無色溶液中肯定含碘元素取少量該無色溶液，先滴加氯水，再加入少量苯，振蕩，靜置，溶液分層，上層呈紫紅色D探究淀粉在稀硫酸催化下可生成葡萄糖向淀粉水解液中加入少量新制Cu(OH)2并加熱，視察現(xiàn)象12．下列離子方程式書寫正確的是（）A.Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB.用銅作電極電解食鹽水：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑C.向氧化鐵中加入氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2OD.NaAlO2溶液中滴入少量NH4HCO3溶液：NH4＋＋HCO3－＋3H2O＋2AlO2－＝2Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋CO32－13.2024年諾貝爾化學獎授予研發(fā)鋰離子電池的科學家，某高能鋰離子電池，以LiPF6·SO(CH3)2為電解質(zhì)，傳導(dǎo)Li＋。電池反應(yīng)為LixCn＋Li1－xCoO2Cn＋LiCoO2(Cn為石墨烯)。以此電池為電源處理含大量K＋、NO3－和SO42－的廢水，裝置如圖所示。下列說法正確的是（）A.X極為陽極，Y極發(fā)生還原反應(yīng)B.鋰離子電池放電時正極反應(yīng)為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2C.通過膜1的陽離子總數(shù)等于通過膜2的陰離子總數(shù)D.若用含Na＋、Cl－和PO43－廢水替代上述廢水，Y極反應(yīng)式不變（1）配平濕法制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：______Fe(OH)3＋______ClO－＋______OH－=______FeO42－＋______Cl－＋______H2O（2）NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請回答下列問題：

圖1圖2

①NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是（用離子方程式說明）。

②相同條件下，0.1mol?L-1

NH4Al（SO4）2中C(NH4+)（填“=”“>”或“<”）0.1mol?L-1

NH4HSO4中C(NH4+)。③如圖1所示是0.1mol?L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度改變的圖象,其中符合0.1mol?L-1

NH4Al（SO4）2的pH隨溫度改變的曲線是（填寫序號）。

④室溫時，向100mL

0.1mol?L-1

NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1?NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是點；在d點離子反應(yīng)方程式。在b點離子濃度的大小關(guān)系。27、三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料．（1）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2（C2O4）3?5H2O]的試驗流程如圖所示：①為抑制FeCl3水解，溶液X為

。②上述流程中FeCl3被異丙醚萃取后，檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的試劑是

，有Fe3+的現(xiàn)象。③所得Fe2（C2O4）3?5H2O需用冰水洗滌，其目的是

。（2）為測定所得草酸鐵晶體的純度，試驗室稱取ag樣品，用KMnO4標準溶液滴定試驗前，首先要精確配制肯定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時須要的儀器除天平、玻棒、燒杯、還需

、。（3）①上述試驗中的KMnO4溶液須要酸化，用于酸化的酸是

。a．稀硝酸

b．稀硫酸

c．稀鹽酸

d．濃硝酸②滴定到終點時的顏色為

色，若滴定到終點時俯視滴定管刻度線，對測量值有何影響？

（填“偏高、偏低或無影響”）。28、軟錳礦（主要成分為MnO2）可用于制備錳及其化合物。（1）早期冶煉金屬錳的一種方法是先煅燒軟錳礦生成Mn3O4，再利用鋁熱反應(yīng)原理制得錳，該鋁熱反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________________________。（2）現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：下表為t℃時，有關(guān)物質(zhì)的pKsp（注：pKsp

=－lgKsp）物質(zhì)Fe(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Mn(OH)2CuSCaSMnSMnCO3pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7

軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4

=12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O①該反應(yīng)中，還原劑為_______。寫出一種能提高還原浸出速率的措施：_____________________。②濾液1的pH_______（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH。③加入MnF2的主要目的是除去

_____________________________（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）。（3）由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入過量NH4HCO3溶液，該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，還會產(chǎn)生Mn(OH)2，可能的緣由是：MnCO3(s)＋2OH－(aq)Mn(OH)2(s)＋CO32-(aq)，t℃時，計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝

______（填數(shù)值）。[化學-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）聞名化學家徐光憲在稀土化學等領(lǐng)域取得了卓越成就，被譽為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。請回答下列問題：(1)寫出基態(tài)Sc原子的核外電子排布式，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)目為。(2)在用重量法測定鑭系元素和使鑭系元素分別時，總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽，然后經(jīng)過灼燒而得其氧化物,如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2(C2O4)3?nH2O+6HCl。①HOOC—COOH中碳原子的雜化軌道類型為，其中H、C、O的電負性由大到小的依次為。②H2O的VSEPR模型為，寫出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學式。③HCl和H2O可以形成相對穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體,如HCl?2H2O,HCl?2H2O中含有H5O2+,結(jié)構(gòu)為，在該離子中，存在的作用力有。a.配位鍵b.極性鍵c.非極性鍵d.離子鍵e.金屬鍵f.氫鍵g.范德華力h.π鍵i.σ鍵(3)據(jù)報道，在MnO2的催化下，甲醛（HCHO）可被氧化成CO2，則甲醛（HCHO）中的鍵角CO2中的鍵角（填“=”“>”或“<”）PrO2(二氧化鐠)的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相像,晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點。Pr(鐠)的配位數(shù)。假設(shè)相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a

pm,則該晶體的密度為g?cm?3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,不必計算出結(jié)果)。已知M（Pr）=141g/mol，M（O）=16g/mol36.[化學-選修5：有機化學基礎(chǔ)]（15分）化合物J是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路途如圖：回答下列問題：(1)G中官能團的名稱是____________；③的反應(yīng)類型是____________；B的結(jié)構(gòu)簡式__________。(2)通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入-SO3H的作用是_____________