中考化學專題突破復習第五部分專題二化學計算第三節(jié)溶液的有關計算課件新人教版

第三節(jié)溶液的有關計算專題二化學計算第五部分專題突破第一頁，編輯于星期六：十一點二十九分。知識梳理1.

溶質的質量分數(shù)的基本計算公式：(1)溶質質量分數(shù)(a%)＝m質/m液×100%＝m質/(m質＋m劑)×100%(2)溶液的質量＝溶液的體積×溶液的密度(3)溶質的質量＝溶液的質量×溶質質量分數(shù)2.

溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮的計算：(1)計算原理：稀釋前后(或濃縮前后)溶質的質量不變。(2)某溶液的質量為A，其溶質質量分數(shù)為a%，稀釋成溶質質量分數(shù)為b%、質量為B的溶液，則A×a%＝B×b%。第二頁，編輯于星期六：十一點二十九分。(3)若濃溶液的質量為W，溶質的質量分數(shù)為a%。加水質量為m，稀釋后溶質的質量分數(shù)為b%，則W×a%＝(W＋m)×b%(4)若稀溶液的質量為M，溶質的質量分數(shù)為a%，蒸發(fā)水的質量為n，蒸發(fā)濃縮后溶質的質量分數(shù)為b%，則M×a%＝(M－n)×b%。3.

溶液混合的計算：(1)計算原理：混合前后溶液、溶質的總質量不變。(2)若溶質相同，溶質的質量分數(shù)不同的兩種溶液，其質量分別為A、B，配制成溶質質量分數(shù)為c%的溶液，則A×a%＋B×b%＝(A＋B)×c%。第三頁，編輯于星期六：十一點二十九分。4.

溶質質量分數(shù)與化學方程式的綜合計算：(1)固體與液體反應后有關溶質質量分數(shù)的計算。固體與液體反應后溶液中溶質的質量分數(shù)的計算，首先要明確反應后的溶液中溶質是什么，然后根據反應的化學方程式計算出溶質的質量(有時溶質的質量還包括原固體混合物中該溶質的質量)，再分析各量之間的關系，求出溶液總質量，最后運用公式計算出反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。第四頁，編輯于星期六：十一點二十九分。對于反應所得溶液的質量有兩種求法：①溶液組成法：溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量。其中溶質質量一定是溶解的質量，溶劑水根據不同的題目通常有兩種情況：a.

原溶液中的水；b.

化學反應生成的水。②守恒法：溶液質量＝加入溶液的固體質量＋原溶液質量－生成不溶物質量－生成氣體質量。第五頁，編輯于星期六：十一點二十九分。(2)溶液和溶液反應后溶質質量分數(shù)的計算。對于溶液與溶液反應后溶液中溶質質量分數(shù)的計算，與固體和溶液反應后溶質質量分數(shù)的計算類似。首先應明確反應后的溶液中溶質是什么，然后根據反應的化學方程式計算出溶質的質量，接下來可依據守恒法：溶液質量＝所有溶液的質量之和－生成的沉淀質量－生成的氣體質量，求出溶液總質量，最后運用公式計算出反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。

第六頁，編輯于星期六：十一點二十九分。中考考點精講精練【例1】(2015廣東)現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請按照下面要求計算：(1)106

g上述溶液中所含溶質的質量為

g。(2)106

g上述溶液與足量10%的鹽酸反應，最多可生成CO2多少克？(3)向106

g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時發(fā)生的反應為Na2CO3＋HCl`NaHCO3＋NaCl；當Na2CO3全部轉化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開始放出CO2。請在圖中畫出產生氣體的曲線。第七頁，編輯于星期六：十一點二十九分。(4)另取10%Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關反應物與生成物的量如下表：則m＝

，該反應的化學方程式為

。第八頁，編輯于星期六：十一點二十九分。解析：(1)106

g溶液中所含溶質的質量＝106

g×10%＝10.6

g。(2)設生成二氧化碳的質量為x，消耗的鹽酸溶液中溶質的質量為a，則有答：最多生成二氧化碳的質量為4.4

g。第九頁，編輯于星期六：十一點二十九分。(3)設全部轉化為碳酸氫鈉需要鹽酸溶液中溶質的質量為y。鹽酸溶液的質量為

3.65

g/10%

＝36.5

g。碳酸鈉完全反應消耗鹽酸的質量為

7.3

g/10%

＝73

g。故碳酸氫鈉完全反應生成二氧化碳消耗鹽酸的質量為73

g－36.5

g＝36.5

g，產生氣體的曲線為如圖5－2－3－2所示。第十頁，編輯于星期六：十一點二十九分。(4)根據質量守恒定律，31.8

g＋14.6

g＝16.8

g＋23.4

g＋4.4

g＋m

g，得m＝1.8

。根據表格提供的數(shù)據，生成4.4

g二氧化碳，需要碳酸鈉的質量是10.6

g，生成氯化鈉的質量是11.7

g，說明給出的碳酸鈉有一部分轉化生成了碳酸氫鈉和氯化鈉，且碳酸鈉轉化生成碳酸氫鈉的質量為16.8

g，生成的氯化鈉的質量為23.4

g－11.7

g＝11.7

g。所以反應的化學方程式為3Na2CO3＋4HCl═2NaHCO3＋4NaCl＋CO2↑＋H2O。答案：(1)10.6

(2)4.4

g

(3)如圖5－2－3－2所示(4)1.8

3Na2CO3＋4HCl═2NaHCO3＋4NaCl＋CO2↑＋H2O第十一頁，編輯于星期六：十一點二十九分?！纠?】(2014廣州)將50

g

98%的濃硫酸溶于450

g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為(

)A.

9.8%

B.

10.2%

C.

10.8%

D.

19.6%解析：根據溶質質量分數(shù)＝溶質質量/溶液質量

×100%，進行分析解答即可。將50

g

98%的濃硫酸溶于450

g水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為

50

g×98%/50

g＋450

g

×100%＝9.8%。答案：A第十二頁，編輯于星期六：十一點二十九分。考題再現(xiàn)1.

(2015汕尾)取鹽酸與氯化銅的混合溶液27

g放入燒杯中，逐滴滴入質量分數(shù)為20%的NaOH溶液，產生沉淀的質量與滴入NaOH溶液質量的關系如圖5－2－3－3所示。(1)滴入NaOH溶液的質量在0～4

g時，發(fā)生反應的化學方程式為

。(2)與氯化銅反應的NaOH的質量為

g。(3)求原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質量分數(shù)(寫出計算過程)。HCl＋NaOH═NaCl＋H2O1.6第十三頁，編輯于星期六：十一點二十九分。解：設原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質量為x。所以原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質量分數(shù)為

2.7

g/27

g

×100%＝10%。答：原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質量分數(shù)為10%。第十四頁，編輯于星期六：十一點二十九分。2.

(2014揭陽)向20

g

CaCO3中不斷地加入稀鹽酸，其變化圖象如圖5－2－3－4所示，請回答以下問題：(1)當20

g

CaCO3完全反應時，所加稀鹽酸的質量為

g。(2)所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為多少？(寫出計算過程)解：設所加稀鹽酸的質量為x。所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為

14.6

g/40

g

×100%＝36.5%。答：所加稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為36.5%。40第十五頁，編輯于星期六：十一點二十九分。3.

(2014佛山)菱鎂礦的主要成分是MgCO3，為了分析某菱鎂礦中鎂元素的含量，某學習小組進行了實驗研究。取10

g菱鎂礦，逐漸加入未知濃度的H2SO4溶液，生成的氣體全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的質量記錄如下表：說明：菱鎂礦中的雜質不溶于水，不與酸發(fā)生反應。(1)10

g菱鎂礦與H2SO4溶液完全反應，生成CO2的質量為

。4.4

g第十六頁，編輯于星期六：十一點二十九分。(2)計算該菱鎂礦中鎂元素的質量分數(shù)。(寫出計算過程)解：設菱鎂礦中MgCO3的質量為x。菱鎂礦中鎂元素的質量分數(shù)為［(8.4`g×24/84)÷10`g］×100%＝24%。答：該菱鎂礦中鎂元素的質量分數(shù)為24%。(3)該實驗研究中所用H2SO4溶液的溶質的質量分數(shù)是

。9.8%

第十七頁，編輯于星期六：十一點二十九分。(4)為避免溶液排放對環(huán)境的影響，某同學對上述反應后溶液進行了過濾，并在濾液中加入了1.71%的Ba(OH)2溶液。請你畫出加入Ba(OH)2溶液的質量與產生沉淀的質量的關系圖。(在圖5－2－3－5的坐標中作圖，并標出曲線折點的坐標)(4)如答圖5－2－3－1所示。第十八頁，編輯于星期六：十一點二十九分。中考預測演練3.

某實驗室欲配制一定溶質質量分數(shù)的KNO3溶液，現(xiàn)實驗室只有含少量NaCl的KNO3固體藥品。(1)

查閱KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖5－2－3－6所示。從圖中可得到的一條信息是

(合理即可)。50

℃時，將85.5

g固體藥品溶于100

g水中，得到的是KNO3的

(填“飽和”或“不飽和”)溶液，將KNO3提純的方法是

。20

℃時KNO3的溶解度為31.6

g

(其他合理即可)不飽和降溫結晶

(或冷卻熱飽和溶液)第十九頁，編輯于星期六：十一點二十九分。(2)

小明用提純后的KNO3固體配制1

000

g溶質質量分數(shù)為5%的KNO3溶液，其操作步驟是：計算、

、

、裝瓶貼標簽。經檢測，小明所配溶液中KNO3溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能是

。①KNO3固體仍然不純

②溶解前，燒杯中有少量水③量取水時，俯視讀數(shù)④裝瓶時，有少量溶液灑出(3)小紅提出，也可用一定量20`℃時31.6%的KNO3溶液稀釋配制5%的溶液，你認為是否可行？

(填“行”或“不行”)，理由是__________________________________

。稱量量取溶解①②不行

因為20

℃時KNO3溶液溶質質量分數(shù)小于31.6%第二十頁，編輯于星期六：十一點二十九分。4.

向一定質量的稀鹽酸中加入100

g

AgNO3溶液，恰好完全反應，過濾后得28.7

g白色沉淀和121.3

g濾液，求稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)。解：設稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為x。消耗的稀鹽酸質量為121.3

g＋28.7

g－100

g＝50

g。答：稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為14.6%。第二十一頁，編輯于星期六：十一點二十九分。5.

將8.1

g氧化鋅固體放入100

g稀硫酸中，恰好完全反應。試計算：(1)可生成硫酸鋅多少克？(2)所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少？(化學方程式：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O)解：設可生成硫酸鋅的質量為x，參加反應的硫酸的質量為y。所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)為

9.8

g/100

g

×100%＝9.8%。答：(1)可生成硫酸鋅16.1

g。(2)所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)是9.8%。第二十二頁，編輯于星期六：十一點二十九分。6.

振衡中學校辦工廠利用熟石灰與純堿反應生產工業(yè)燒堿，學?；瘜W興趣小組到校辦工廠檢驗剛生產出的一批產品的純度(氫氧化鈉的質量分數(shù))。檢驗時稱取樣品20.00g，溶于100.00g水中。向其中逐滴加入氫氧化鋇［Ba(OH)2］溶液，當恰好不再產生沉淀(BaCO3)時，用去溶質質量分數(shù)為10.0%的氫氧化鋇溶液8.55g，試求：(1)反應中生成的碳酸鋇的質量(保留2位小數(shù))。(2)該批產品中氫氧化鈉的質量分數(shù)(精確到0.1%)。(3)反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)(精確到0.1%)。第二十三頁，編輯于星期六：十一點二十九分。解：(1)設生成的BaCO3的質量為x，樣品中含有的碳酸鈉質量為y，生成的氫氧化鈉的質量為z。(3)反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為(

20.00

g－0.53

g＋0.40

g)/(20.00

g＋100.00

g＋8.55

g－0.99

g)×100%＝15.6%。答：(1)反應中生成的碳酸鋇的質量為0.99g。

(2)該批產品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為97.4%。(3)反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為15.6%。(2)產品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為

20.00

g－0.53

g/20.00

g

×100%＝97.4%。第二十四頁，編輯于星期六：十一點二十九分。7.

某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質，現(xiàn)取21.3

g樣品于燒杯中，加入173.4

g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體的質量與所加稀鹽酸的質量關系如圖5－2－3－7所示，請計算：(1)樣品中氫氧化鈉的質量。(2)B點時，燒杯內溶液的溶質質量分數(shù)。第二十五頁，編輯于星期六：十一點二十九分。解：(1)設樣品中含有碳酸鈉雜質的質量是x，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉的質量為y。(2)B點時鹽酸與氫氧化鈉以及碳酸鈉恰好完全反應，溶液中的溶質只有氯化鈉；設氫氧化鈉與鹽酸反應生成的氯化鈉的質量為z。B點時，燒杯內溶液的溶質質量分數(shù)：(23.4

g＋5.85

g)/(21.3

g＋100

g＋173.4

g－2.2

g)×100%＝10%。答：(1)樣品中氫氧化鈉的質量16

g。(2)B點時，燒杯內溶液的溶質質量分數(shù)10%。樣品中氫氧化鈉的質量為21.3

g－5.3

g＝16

g。第二十六頁，編輯于星期六：十一點二十九分。8.

某化學實驗小組加熱15.5

g

KClO3和MnO2的混合物制取氧氣，完全反應后，稱得固體剩余物質量為10.7

g。請計算：(1)生成氧氣的質量為

g。(2)小組同學從剩余固體中提純出KCl固體(提純過程中藥品無損失)，欲將其配制成溶質質量分數(shù)為10%的KCl溶液，需加多少克水？4.8第二十七頁，編輯于星期六：十一點二十九分。解：設生成KCl的質量為x。KCl溶液的質量為

7.45

g/10%

＝74.5

g。加水的質量為74.5

g－7.45

g＝67.05

g。答：需加67.05

g水。第二十八頁，編輯于星期六：十一點二十九分。9.

銅鎂合金具有優(yōu)良的導電性，常用作飛機天線等導電材料。欲測定合金的組成(其他元素忽略不計)，進行如下實驗：取銅合金20

g放入燒杯，將280

g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質量記錄如下。請計算：(1)合金中銅、鎂的質量比。

(2)所加稀硫酸的溶質質量分數(shù)。(寫出計算過程)第二十九頁，編輯于星期六：十一點二十九分。解：(1)根據題意得知：合金中銅的質量為13.2

g，鎂的質量為

20

g－13.2

g＝6.8

g，故合金中銅、鎂的質量比為13.2

g∶6.8

g＝33∶17。(2)分析表中數(shù)據可知：與70

g稀硫酸完全反應消耗鎂的質量為1.8

g。設與1.8

g

Mg反應的稀硫酸的溶質質量為x。稀硫酸的溶質質量分數(shù)為

7.35

g/70

g)×100%＝10.5%。答：所加稀硫酸的溶質質量分數(shù)為10.5%。第三十頁，編輯于星期六：十一點二十九分。10.

某?；瘜W興趣小組用