高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì)二輪化學(xué)(適用于新高考新教材)專題8　水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

專題八水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

A組基礎(chǔ)鞏固練1.(2023·北京西城區(qū)一模)下列反應(yīng)與電離平衡無關(guān)的是()A.FeSO4溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)制備FeCO3B.電解飽和NaCl溶液制備NaOHC.加氨水除去NH4Cl溶液中的雜質(zhì)FeCl3D.將Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO32.(2023·上海閔行區(qū)一模)H2S是一種有毒氣體,能溶于水,人們常用CuSO4溶液除去氣體中混有的H2S雜質(zhì),生成黑褐色的CuS沉淀。下列說法正確的是()A.離子方程式:Cu2++S2-CuS↓B.溶解或電離出S2-的能力:H2S>CuSC.足量NaOH溶液吸收H2S可得到NaHSD.稀釋H2S溶液,溶液中的離子濃度都降低3.(2023·安徽鼎尖名校聯(lián)盟聯(lián)考)酸性強(qiáng)弱與物質(zhì)本身電離出氫離子的能力有關(guān),還與溶劑接受氫離子的能力有關(guān),如HCl在冰醋酸中只有部分電離,CH3COOH與HF在液氨中可完全電離。下列說法不正確的是()A.在水中,HCl的電離方程式為HClH++Cl-B.比較H2SO4、HClO4、HNO3酸性時(shí),可在冰醋酸中進(jìn)行C.在液氨中,反應(yīng)CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl能夠發(fā)生D.在A溶劑中,甲的酸性大于乙;在B溶劑中,甲的酸性不可能小于乙4.(2023·湖南衡陽八中模擬)常溫下,下列說法正確的是()A.室溫下,0.01mol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7,1L該溶液中含有NH4+的數(shù)目為0.01B.用CH3COOH溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn),燈泡很暗,說明CH3COOH是弱電解質(zhì)C.相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù),稀釋后溶液pH:鹽酸<醋酸D.pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合液呈堿性5.(2023·北京通州區(qū)統(tǒng)考)某溫度下,四種不同一元酸溶液在不同濃度時(shí)的pH如下表所示,下列推測不合理的是()酸濃度酸HX的pH酸HY的pH酸HM的pH酸HN的pH0.0103.442.002.922.200.102.941.002.421.55A.該溫度下電離出H+的能力:HY>HN>HM>HXB.該溫度下將HY溶液加入NaX溶液中,發(fā)生反應(yīng)為HY+NaXHX+NaYC.該溫度下當(dāng)HX的濃度為0.10mol·L-1時(shí),c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)D.該溫度下用同種方法測定,相同體積的0.10mol·L-1HM溶液比0.010mol·L-1HM溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)6.(2023·黑龍江齊齊哈爾一模)室溫下,通過下列實(shí)驗(yàn)探究Na2SO3溶液的性質(zhì)(已知:室溫下,NaHSO3水溶性約為300g·L-1)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1用pH試紙測定0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH,測得pH約為102向1mol·L-1Na2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,加入稀鹽酸后沉淀不溶解3向2mol·L-1Na2SO3溶液中通入足量SO2至有固體析出,測得溶液pH約為54向1mol·L-1Na2SO3溶液中滴入稀鹽酸,調(diào)節(jié)至溶液pH=7下列說法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)1中,0.1mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-B.實(shí)驗(yàn)2中,向Na2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,先產(chǎn)生的白色沉淀為BaSO4C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)3可以得出結(jié)論Ka2(H2SO4D.實(shí)驗(yàn)4中pH=7的溶液中存在:c(Na+)=2c(SO32-)+c7.(2023·北京清華附中統(tǒng)考)向NaOH溶液中持續(xù)滴加稀鹽酸,記錄溶液pH及溫度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.NaOH溶液的起始濃度為10-amol·L-1B.在滴定至終點(diǎn)的過程中,水的電離程度不斷減小C.t1s→t3s對應(yīng)的溶液中均存在:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.由t2s后溶液的溫度變化可推知,NaOH與HCl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)8.(2023·天津紅橋區(qū)一模)常溫下,下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是()A.NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(HB.Na2SO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+cC.NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-D.濃度均為0.1mol·L-1CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-19.(2023·廣州天河區(qū)一模)常溫下,用20mL0.1mol·L-1Na2SO3溶液吸收SO2氣體。吸收液的pH與lgc(A.常溫下,H2SO3的第二步電離常數(shù)為1.0×10-7.2B.b點(diǎn)對應(yīng)溶液中:c(Na+)>c(HSO3-)>c(OHC.c點(diǎn)對應(yīng)溶液中:c(Na+)=c(HSO3-)+c(SD.通入SO2氣體的過程中,水的電離平衡逆向移動10.(2023·河南洛陽統(tǒng)考)已知:pCu=-lgc(Cu2+),常溫下向20mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.2mol·L-1Na2S溶液的滴定曲線如圖所示。已知:Ksp(FeS)>Ksp(CuS)。下列說法正確的是()A.A、B、C三點(diǎn)的Ksp從大到小的順序?yàn)镃>B>AB.在A點(diǎn)的溶液中存在c(Cu2+)<c(S2-)C.常溫下,Ksp(CuS)為1.0×10-36.6D.其他條件相同,若將CuCl2溶液換為同濃度、同體積的FeCl2溶液,B點(diǎn)會平行向右移動11.(2023·湖南邵陽一模)常溫下,將0.1mol·L-1羥胺溶液滴加到20mL的稀鹽酸中,羥胺的電離方程式為NH2OH+H2ONH3OH++OH-(常溫時(shí),Kb=9.0×10-9),溶液中由水電離出的氫離子濃度隨滴入羥胺溶液體積的變化如圖(已知:lg3=0.5),下列說法正確的是()A.該鹽酸的濃度為0.2mol·L-1B.b點(diǎn)溶液中c(H+)<c(OH-)C.0.1mol·L-1羥胺溶液的pH=9.5D.d點(diǎn)對應(yīng)溶液中存在:c(OH-)=c(H+)+c(NH2OH)12.(2023·廣東梅州名校聯(lián)考)25℃時(shí),向20mL0.2mol·L-1MOH溶液中逐滴加入濃度為0.2mol·L-1的鹽酸,溶液中l(wèi)gc(MOH)c(A.MCl水解平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-10B.b點(diǎn)溶液中各微粒的濃度關(guān)系為c(MOH)>c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)C.a、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸增大D.d點(diǎn)溶液的pOH>713.(2023·湖南岳陽一模)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護(hù)環(huán)境。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收Cu并制備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如下:(1)寫出銅帽溶解時(shí)銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應(yīng)的離子方程式:,銅帽溶解完全后,需將溶液中過量的H2O2除去,除去H2O2的簡便操作是

。

(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO,雜質(zhì)為鐵及其氧化物)的量,實(shí)驗(yàn)中需測定除去H2O2后溶液中Cu2+的含量。某同學(xué)稱取1.0g電池銅帽進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得到100.00mL含有Cu2+的溶液,量取20.00mL上述含有Cu2+的溶液于帶塞錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,滴入幾滴淀粉溶液,加入過量的KI,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。再重復(fù)操作實(shí)驗(yàn)3次,記錄數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)編號1234V(Na2S2O3)/mL26.3225.3125.3025.32上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下:2Cu2++4I-2CuI(白色)↓+I2;2S2O32-+I22I-+S4O①滴定終點(diǎn)的判斷方法是

。

②計(jì)算電池銅帽中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(保留小數(shù)點(diǎn)后2位),若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡,則所測定c(Cu2+)將會(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

(3)已知pH>11時(shí)Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。如圖列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀pH以離子濃度為1.0mol·L-1計(jì))。請結(jié)合圖中相關(guān)數(shù)據(jù),完成由除去銅的濾液制備ZnO的實(shí)驗(yàn)步驟(以最佳方案填寫,可選用的試劑:30%H2O2、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1NaOH)。①向?yàn)V液中加入適量30%H2O2,使其充分反應(yīng);②滴加1.0mol·L-1NaOH,調(diào)節(jié)溶液pH范圍為;

③過濾;④

;

⑤過濾、洗滌、干燥;⑥900℃煅燒。B組能力提升練1.(2023·江西吉安統(tǒng)考)25℃時(shí),下列說法正確的是()A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(B.等物質(zhì)的量的CH3COONa、Na2CO3混合溶液中:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CC.2.0×10-7mol·L-1的鹽酸中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1D.可溶性正鹽BA的溶液呈中性,可以推測BA為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2.(2023·遼寧撫順二模)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.①證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B.②裝置蒸發(fā)氯化鋁溶液制備無水氯化鋁C.③裝置用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定加入幾滴酚酞的鹽酸(錐形瓶中),測定鹽酸濃度D.④驗(yàn)證氯化錳對過氧化氫的分解有催化作用3.(2023·天津東麗區(qū)一模)酒石酸是葡萄酒中主要的有機(jī)酸之一,其結(jié)構(gòu)式為HOOCCH(OH)CH(OH)COOH(簡寫為H2R)。已知:25℃時(shí),H2R和H2CO3的電離平衡常數(shù)如下,下列說法正確的是()化學(xué)式H2RH2CO3電離平衡常數(shù)K1=9.1×10-4K2=4.3×10-5K1=4.2×10-7K2=5.6×10-11A.NaHR溶液呈酸性,且溶液中c(Na+)>c(HR-)>c(H2R)>c(R2-)B.在Na2R溶液中通入足量CO2生成的鹽是NaHR和NaHCO3C.1molH2R分別與足量的NaOH、Na2CO3、Na反應(yīng)消耗三者的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1D.25℃時(shí),將等物質(zhì)的量濃度的Na2R和NaHCO3溶液等體積混合,反應(yīng)的離子方程式為R2-+HCO3-HR-+C4.(2023·天津河?xùn)|區(qū)一模)常溫下,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,甲酸(HCOOH)的Ka=1.77×10-4,下列說法正確的是()A.相同溫度下,pH相等的C6H5ONa和HCOONa溶液中,c(C6H5O-)>c(HCOO-)B.常溫時(shí),取pH=a的HCOOH溶液10mL,加蒸餾水稀釋至100mL,則該溶液pH=a+1C.常溫時(shí),0.10mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體,水的電離程度變小D.向HCOONa溶液中加入NaOH至pH等于11,則c(HCOO-)>c(HCOOH)5.(2023·北京市第四中學(xué)模擬)室溫下,1L含0.1molCH3COOH和0.1molCH3COONa的溶液a及加入一定量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后溶液的pH如下表(加入前后溶液體積不變):物質(zhì)溶液a通入0.01molHCl加入0.01molNaOHpH4.764.674.85像溶液a這樣,加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后pH變化不大的溶液稱為緩沖溶液。下列說法不正確的是()A.溶液a和0.1mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的電離程度前者小于后者B.向溶液a中通入0.01molHCl時(shí),CH3COO-結(jié)合H+生成CH3COOH,pH變化不大C.向溶液a中加入0.1molNaOH固體,pH基本不變D.含0.1mol·L-1NH3·H2O與0.1mol·L-1NH4Cl的混合溶液也可做緩沖溶液6.(2023·湖北十堰一模)電位滴定是利用溶液電位突變指示終點(diǎn)的滴定法。常溫下,用cmol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液測定VmL某生活用品中Na2CO3的含量(假設(shè)其他物質(zhì)均不反應(yīng),且不含碳、鈉元素),得到滴定過程中溶液電位與V(HCl)的關(guān)系如圖所示。已知:兩個(gè)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積差可計(jì)算出Na2CO3的量。下列說法正確的是()A.a至c點(diǎn)對應(yīng)溶液中c(B.水的電離程度:a>b>d>cC.a溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-D.VmL生活用品中含有Na2CO3的質(zhì)量為0.106c(V2-V1)g7.(2023·江西南昌一模)常溫下,向1L1.0mol·L-1的NaClO溶液中緩慢通入SO2氣體,使其充分吸收,溶液pH與通入SO2物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化和NaClO、HClO的分解)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.a點(diǎn)時(shí),被還原的NaClO的物質(zhì)的量為0.2molB.b點(diǎn)的總反應(yīng):SO2+H2O+3NaClONa2SO4+NaCl+2HClOC.c點(diǎn)的總反應(yīng):SO2+H2O+NaClOH2SO4+NaClD.常溫下,HClO的電離平衡常數(shù)為1.5×10-88.(2023·江蘇南通一模)室溫下,以0.1mol·L-1NaOH溶液吸收含少量SO2的煙氣(主要成分為空氣),并用H2SO4再生SO2的過程如圖所示。若吸收過程中溶液體積、溫度變化可忽略,H2SO3電離常數(shù)分別為Ka1=1×10-2,Ka2=5A.反應(yīng)Ⅰ所得溶液中不可能含SOB.若反應(yīng)Ⅰ所得溶液pH=7,則溶液中c(NaHSO3)=0.1mol·L-1C.反應(yīng)Ⅱ所得溶液中一定存在c(Na+)<2c(SO32-)+c(HSO3-D.若反應(yīng)Ⅱ所得溶液中c(H2SO3)=1010c(SO39.(2023·遼寧鞍山一模)HM是一種一元弱酸,常溫下,向20mL0.2mol·L-1HM溶液中逐滴加入濃度為0.2mol·L-1的NaOH溶液,溶液中l(wèi)gc(HM)A.a點(diǎn)時(shí),c(HM)+c(M-)=2c(Na+)B.溶液中水的電離程度:c點(diǎn)>b點(diǎn)C.b點(diǎn)時(shí),c(M-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.HM的電離常數(shù)為10-5.210.(2022·海南卷,14改編)某元素M的氫氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反應(yīng)為M(OH)2(s)M2+(aq)+2OH-(aq),M(OH)2(s)+2OH-(aq)M(OH)42-(aq)。25℃時(shí),-lgc與pH的關(guān)系如圖所示,c為M2+或M(OH)A.線①代表-lgc(M2+)與pH的關(guān)系B.M(OH)2的Ksp約為1×10-17C.向c(M2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0,體系中元素M主要以M(OH)2(s)存在D.向c[M(OH)42-]=0.1mol·L-1的溶液中加入等體積0.4mol·L-111.(2023·廣東佛山調(diào)研)常溫下,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1的H3PO2溶液,滴定過程中混合溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是()A.常溫下,Ka(H3PO2)的數(shù)量級為10-5B.B點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:2[c(H+)-c(OH-)]=c(H2PO2-)-c(H3POC.H3PO2為一元弱酸D.滴定至V=20mL的過程中,溶液中由水電離出的c(H+)·c(OH-)不變12.(2023·北京海淀區(qū)統(tǒng)考)食醋的酸度是指每100mL食醋中含酸(均折合成醋酸計(jì))的質(zhì)量。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋酸度不得低于3.5g/100mL,可用滴定法測定食醋的酸度。某小組同學(xué)量取10.00mL自制食醋樣品稀釋至250.00mL(溶液幾乎無色),每次量取25.00mL于錐形瓶中,加入3.00mL中性甲醛溶液(掩蔽氨基的堿性),以酚酞為指示劑,用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定管讀數(shù)記錄如下表。NaOH溶液的體積第一次第二次第三次滴定前NaOH溶液的體積讀數(shù)/mL0.001.002.00滴定后NaOH溶液的體積讀數(shù)/mL9.9011.0012.10下列說法不正確的是()A.醋酸易溶于水與“醋酸分子和水分子之間能形成氫鍵”有關(guān)B.錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色,且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)停止滴定C.該自制食醋樣品的酸度不符合國家標(biāo)準(zhǔn)D.若不加甲醛溶液,測定結(jié)果會偏低13.(2023·河北省名校聯(lián)盟聯(lián)考)磷的含氧酸有磷酸(H3PO4)、亞磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等多種,它們在工業(yè)上都是重要的化工原料。(1)亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸,寫出H3PO3與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)某溫度下,0.01mol·L-1H3PO3溶液的pH為2.7,該溫度下,H3PO3的一級電離常數(shù)Ka1=(已知:lg2=0.3,lg3=0.5,lg5=0.7,H3PO(3)某實(shí)驗(yàn)小組用NaOH溶液處理含H3PO3的廢水,當(dāng)溶液中c(Na+)=c(H2PO3-)+2c(HPO32-)時(shí),溶液呈(填“酸”“堿”(4)已知:常溫下,磷酸(H3PO4)的Ka1=7.11×10-3、Ka2=6.23×10-8、Ka3=4.5×10-13,則常溫下,Na2HPO4溶液中H2PO4(5)向某濃度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液,其pH與溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-和PO(6)已知:常溫下,Ksp(FePO4)=1.3×10-22、Ksp(AlPO4)=5.2×10-19。常溫下,向含F(xiàn)e3+、Al3+的混合溶液中滴加Na3PO4溶液,當(dāng)FePO4、AlPO4同時(shí)生成時(shí),溶液中c(Fe3+)∶c(Al3+)=。

參考答案專題八水溶液中的離子反應(yīng)與平衡A組基礎(chǔ)鞏固練1.D將Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,利用了難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化,與電離平衡無關(guān),D符合題意。2.BH2S為弱電解質(zhì),不能寫成離子形式,正確的離子方程式為Cu2++H2SCuS↓+2H+,A錯(cuò)誤;由Cu2+和H2S生成CuS沉淀可知,相同條件下溶解或電離出S2-的能力:H2S>CuS,B正確;足量NaOH溶液吸收H2S可得到Na2S和H2O,C錯(cuò)誤;溫度不變,KW不變,稀釋H2S溶液,c(H+)降低,則c(OH-)必然增大,故不是溶液中的所有離子濃度都降低,D錯(cuò)誤。3.C在水中H2SO4、HClO4、HNO3都完全電離,不能比較其酸性,在冰醋酸中電離程度不同,可在冰醋酸中比較H2SO4、HClO4、HNO3的酸性,B正確。液氨能接受H+,在液氨中CH3COOH和HCl都完全電離,在液氨中反應(yīng)CH3COONa+HClNaCl+CH3COOH不能夠發(fā)生,C錯(cuò)誤。在A溶劑中甲的酸性大于乙,甲電離出H+的能力強(qiáng)于乙;在B溶劑中,甲電離出H+的能力可能強(qiáng)于乙,也可能相等(如HCl和CH3COOH在液氨中都完全電離),即甲的酸性可能大于或等于乙,但不可能小于乙,D正確。4.CNH4+在水中會發(fā)生水解,故1L0.01mol·L-1CH3COONH4溶液含有NH4+的數(shù)目小于0.01NA,A錯(cuò)誤;用CH3COOH溶液做導(dǎo)電性試驗(yàn),燈泡很暗,只能說明溶液中陰陽離子濃度較小,無法證明CH3COOH的電離程度,即無法證明醋酸為弱電解質(zhì),B錯(cuò)誤;醋酸為弱酸,不能完全電離,鹽酸、醋酸稀釋相同倍數(shù)后,醋酸中氫離子濃度小,pH較大,C正確;等體積的pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液,醋酸溶液濃度大于氫氧化鈉溶液濃度,等體積混合后反應(yīng)生成醋酸鈉,還會剩余醋酸5.C由題表中數(shù)據(jù)可知,等濃度的四種一元酸溶液的pH:HX>HM>HN>HY,則該溫度下四種酸電離出H+的能力:HY>HN>HM>HX,A正確;等濃度HY溶液的pH小于HX溶液,說明HY的酸性強(qiáng)于HX,由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知,HY溶液加入NaX溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HY+NaXHX+NaY,B正確;HX為一元弱酸,在溶液中部分電離出H+和X-,則溶液中:c(HX)>c(H+)>c(X-)>c(OH-),C錯(cuò)誤;HM為一元弱酸,則相同體積的0.10mol·L-1HM溶液中離子濃度大于0.010mol·L-1HM溶液,故導(dǎo)電能力強(qiáng)于0.010mol·L-1HM溶液,D正確。6.C0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH約為10,溶液呈堿性,SO32-水解導(dǎo)致溶液呈堿性,則溶液中存在c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+),A錯(cuò)誤;Na2SO3和Ba(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成白色沉淀BaSO3,加入鹽酸后,溶液中相當(dāng)于含有硝酸,BaSO3能被硝酸氧化為BaSO4,B錯(cuò)誤;KWKa1(H2SO3)為HSO3-的水解平衡常數(shù),向Na2SO3溶液中通入足量SO2得到NaHSO3溶液,則析出的固體是NaHSO3,溶液呈酸性,說明HSO3-電離程度大于水解程度,故存在Ka2(H2SO4)>KWKa1(H2SO3),C正確?；旌先芤簆H=7,則c(OH-)=c(H+),溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H7.C向NaOH溶液中持續(xù)滴加稀鹽酸,曲線a到b為中和曲線,b點(diǎn)時(shí)剛好反應(yīng)完全,此時(shí)反應(yīng)溫度最高。未滴加鹽酸時(shí),溶液pH最大,起始時(shí)NaOH溶液pH=a,c(H+)=10-amol·L-1,常溫下,根據(jù)KW=c(OH-)·c(H+)=10-14可得c(OH-)=KWc(H+)=10-1410-amol·L-1=10a-14mol·L-1,故NaOH溶液的起始濃度為10a-14mol·L-1,A錯(cuò)誤;酸或堿均抑制水的電離,在滴定至終點(diǎn)的過程中,NaOH濃度減小,水的電離程度不斷增大,恰好反應(yīng)時(shí),達(dá)到最大,B錯(cuò)誤;t1s時(shí),NaOH過量,溶質(zhì)為NaOH和NaCl,t3s時(shí),鹽酸過量,溶質(zhì)為HCl和NaCl,根據(jù)電荷守恒,t1s→t3s對應(yīng)的溶液中均存在:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),C正確;曲線a到8.DNH4Cl溶液中NH4+部分水解,溶液顯酸性,則c(OH-)<c(H+),根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)>c(NH4+),則溶液中離子濃度:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),A錯(cuò)誤;在Na2SO4溶液中,根據(jù)電荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),B錯(cuò)誤;NaHCO3溶液中,HCO3-的水解程度大于電離程度,溶液呈堿性,則c(CO32-)<c(OH-),溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-),C錯(cuò)誤;濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH與CH31L×0.1mol·L-19.Cb點(diǎn)溶液pH=7.2,lgc(HSO3-)c(SO32-)=0,即c(H+)=1.0×10-7.2,c(HSO3-)=c(SO32-),則H2SO3的Ka2=c(SO32-)·c(H+)c(HSO3-)=1.0×10-7.2,A正確;Na2SO3溶液吸收SO2氣體,發(fā)生反應(yīng):SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3,b點(diǎn)對應(yīng)的溶液pH=7.2,此時(shí)溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3混合物,即溶液中c(Na+)>c(HSO3-)>c(OH-),B正確;常溫下pH=7.0時(shí)溶液呈中性,c(OH-)=c(H+),依據(jù)電荷守恒:c(Na+)+10.CKsp只受溫度影響,A、B、C三點(diǎn)溫度不變,則三點(diǎn)的Ksp相等,A錯(cuò)誤;向20mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加10mL0.2mol·L-1Na2S溶液時(shí),c(Cu2+)=c(S2-),此時(shí)pCu=18.3,A點(diǎn)V[Na2S(aq)]小于10mL,則c(Cu2+)>c(S2-),B錯(cuò)誤;向20mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加10mL0.2mol·L-1Na2S溶液時(shí),c(Cu2+)=c(S2-),此時(shí)pCu=18.3,c(Cu2+)=10-18.3mol·L-1=c(S2-),Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=1.0×10-36.6,C正確;其他條件相同,若將CuCl2溶液換為同濃度、同體積的FeCl2溶液,滴加10mL0.2mol·L-1Na2S溶液時(shí),pFe=-lgc(Fe2+)=-lgKsp(FeS)c(S2-),由于K11.C由題圖可知,a點(diǎn)為未加入羥胺溶液的鹽酸、b點(diǎn)和c點(diǎn)為NH3OHCl和鹽酸的混合溶液,d點(diǎn)為NH3OHCl溶液,e點(diǎn)和f點(diǎn)為NH2OH和NH3OHCl的混合溶液。a點(diǎn)為未加入羥胺溶液的鹽酸,溶液中水電離出的c(H+)=10-13mol·L-1,則由水電離出的c總(H+)等于水電離出的c(OH-)可知,鹽酸的濃度為0.1mol·L-1,A錯(cuò)誤;b點(diǎn)溶液為NH3OHCl和鹽酸的混合溶液,溶液呈酸性,溶液中c(H+)>c(OH-),B錯(cuò)誤;由羥胺的電離常數(shù)可知,溶液中c(OH-)≈0.1×9.0×10-9mol·L-1=3×10-5mol·L-1,則溶液的pH為14-5+lg3=9.5,C正確;d點(diǎn)為NH3OHCl溶液,溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系c(H12.B由題圖可知,lgc(MOH)c(M+)=0時(shí),c(MOH)=c(M+),此時(shí)pOH=4.2,則c(OH-)=10-4.2mol·L-1,根據(jù)Kb(MOH)=c(OH-)·c(M+)c(MOH)可知,此時(shí)Kb(MOH)=c(OH-)=10-4.2,MCl的水解常數(shù)為Kh=KWKb(MOH)=10-1410-4.2=10-9.8,其數(shù)量級為10-10,A正確;b點(diǎn)加入10mL0.2mol·L-1鹽酸,溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的MOH和MCl,溶液呈堿性,c(OH-)>c(H+),則MOH的電離程度大于M+的水解程度,故離子濃度:c(M+)>c(Cl-)>c(MOH)>c(OH-)>c(H+),B錯(cuò)誤;13.答案(1)Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O加熱(至沸騰)(2)①當(dāng)?shù)渭幼詈蟀氲蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液藍(lán)色褪去,且半分鐘內(nèi)顏色不變②80.99偏高(3)②3.2~5.9④向?yàn)V液中滴加1mol·L-1NaOH,調(diào)節(jié)溶液pH約為10(或8.9≤pH≤11),使Zn2+沉淀完全解析(2)由題給數(shù)據(jù)可知,第一次數(shù)據(jù)偏差較大,為偶然誤差,應(yīng)去掉,則反應(yīng)消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為(25.31+25.30+25.32)mL3=25.31mL,根據(jù)關(guān)系式2Cu~2Cu2+~I2~2S2O32-,則電池銅帽中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0B組能力提升練1.B向醋酸溶液中加少量的水,溶液被稀釋,酸性減弱,c(CH3COO-)減小,Ka=c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)不變,故c(H+)c(CH3COOH)增大,A錯(cuò)誤;等物質(zhì)的量的CH3COONa、Na2CO3混合溶液中,根據(jù)元素守恒分別可得3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]=c(Na+)、c(Na+)=3[c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)],則有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),B正確;HCl完全電離,鹽酸的濃度為2.0×2.C①中硝酸銀過量,過量硝酸銀會和碘化鉀生成碘化銀沉淀,不能證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A錯(cuò)誤;鋁離子容易水解生成氫氧化鋁,另一水解產(chǎn)物是易揮發(fā)的鹽酸,故不能蒸發(fā)氯化鋁溶液制備無水氯化鋁,B錯(cuò)誤;裝置用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定加入幾滴酚酞的鹽酸(錐形瓶中),當(dāng)最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入后溶液變紅色且半分鐘不褪色,說明恰好反應(yīng),可以測定鹽酸濃度,聚四氟乙烯活塞滴定管可以酸堿兩用,C正確;實(shí)驗(yàn)中有氯化錳、溫度兩個(gè)變量,不能驗(yàn)證氯化錳對過氧化氫的分解有催化作用,D錯(cuò)誤。3.C由于K2(H2R)=4.3×10-5>Kh(H2R),則NaHR在溶液中以電離為主,溶液呈酸性,則有溶液中c(Na+)>c(HR-)>c(R2-)>c(H2R),A錯(cuò)誤;由于K2(H2R)=4.3×10-5>K1(H2CO3),在Na2R溶液中通入足量CO2氣體,不能發(fā)生反應(yīng),B錯(cuò)誤;1molH2R分別與足量的NaOH、Na2CO3、Na反應(yīng),都生成Na2R,且Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3,消耗NaOH、Na2CO3、Na都為2mol,則消耗三者的物質(zhì)的量之比為1∶1∶1,C正確;25℃時(shí),將等物質(zhì)的量濃度的Na2R和NaHCO3溶液等體積混合,由于K2(H2R)=4.3×10-5>K2(H2CO3),不能發(fā)生反應(yīng),D錯(cuò)誤。4.D相同溫度下,pH相等的C6H5ONa和HCOONa溶液中,水解生成的c(OH-)相等,根據(jù)越弱越水解,則有c(C6H5O-)<c(HCOO-),A錯(cuò)誤;HCOOH是弱酸,常溫時(shí),取pH=a的HCOOH溶液10mL,加蒸餾水稀釋至100mL,HCOOH的電離平衡正向移動,則該溶液pH<a+1,B錯(cuò)誤;常溫時(shí),0.10mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體,C6H5ONa水解促進(jìn)水電離,水的電離程度變大,C錯(cuò)誤;c(H+)·c(HCOO-)c(HCOOH)=1.77×10-4,向HCOONa溶液中加入NaOH至pH等于11,10-11×c(HCOO5.C1L含0.1molCH3COOH和0.1molCH3COONa的溶液a中,CH3COONa電離出CH3COO-,對CH3COOH的電離有抑制作用,溶液a中CH3COOH的電離程度小于0.1mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的電離程度,A正確;向溶液a中通入0.01molHCl時(shí),CH3COO-結(jié)合H+生成CH3COOH,反應(yīng)后溶液組成為0.11molCH3COOH和0.09molCH3COONa,溶液組成沒有大的變化,pH變化不大,B正確;向溶液a中加入0.1molNaOH固體,0.1molCH3COOH完全反應(yīng),得到CH3COONa溶液,顯堿性,pH變化大,C錯(cuò)誤;含0.1mol·L-1NH3·H2O與0.1mol·L-1NH4Cl的混合溶液,加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,溶液組成不會明顯改變,故也可叫緩沖溶液,D正確。6.D根據(jù)Ka2=c(CO32-)·c(H+)c(HCO3-),推出c(CO32-)c(HCO3-)=Ka2c(H+),溫度不變,Ka2不變,但隨著鹽酸的加入,c(H+)逐漸增大,則c(CO32-)c(HCO3-)逐漸減小,A錯(cuò)誤;未加鹽酸前,溶液中溶質(zhì)主要為Na2CO3,對水的電離起促進(jìn)作用,隨著鹽酸的加入,溶質(zhì)逐步轉(zhuǎn)化為NaHCO3、H2CO3,水的電離程度應(yīng)逐步減小,故水的電離程度:a>b>c>d,B錯(cuò)誤;a點(diǎn)溶液對應(yīng)的電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-7.D反應(yīng)中,硫元素從+4價(jià)升高到+6價(jià)、氯元素從+1價(jià)降低到-1價(jià),按得失電子數(shù)守恒,則a點(diǎn)時(shí),被還原的NaClO為0.2mol,A正確;b點(diǎn)為1L1.0mol·L-1的NaClO溶液中通入13mol二氧化硫,總反應(yīng)為SO2+H2O+3NaClONa2SO4+NaCl+2HClO,B正確;c點(diǎn)為1L1.0mol·L-1的NaClO溶液中通入1mol二氧化硫,被氧化二氧化硫和被還原的次氯酸根等物質(zhì)的量,則總反應(yīng)為SO2+H2O+NaClOH2SO4+NaCl,C正確;由B項(xiàng)分析,常溫下,HClO的電離平衡常數(shù)為Ka=c(ClO-)·c(H+)8.CNaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3,因煙氣中含有空氣,Na2SO3會被氧化成Na2SO4,故溶液中含有SO42-,A錯(cuò)誤;NaHSO3的水解常數(shù)Kh=KWKa1=1.0×10-141.0×10-2=1.0×10-12<Ka2,則HSO3-的電離程度大于其水解程度,溶液呈酸性,根據(jù)元素守恒可知,若溶液中c(NaHSO3)=0.1mol·L-1,說明NaOH完全轉(zhuǎn)化成了NaHSO3,則溶液呈酸性,pH小于7,B錯(cuò)誤;反應(yīng)Ⅱ溶液中生成SO2逸出,溶液呈酸性,根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(SO42-)+c(OH-),c(H+)>c(OH-),則有c(Na+)<2c(SO32-)+c(HSO3-)+2c(SO42-),C正確;H2SO3H++HSO3-Ka1,HSO3-H++SO32-Ka29.Aa點(diǎn)時(shí)lgc(HM)c(M-)=0,此時(shí)c(HM)=c(M-),據(jù)電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(M-),此時(shí)pH=5.2,則c(H+)>c(OH-),則有c(Na+)<c(M-),故有2c(Na+)<c(M-)+c(HM),A錯(cuò)誤;b點(diǎn)時(shí)被中和的HM為50%,此時(shí)溶液中HM和NaM濃度基本相同,NaM水解促進(jìn)水的電離但是HM的存在抑制水的電離,c點(diǎn)時(shí)被中和的HM為100%,溶液中全為NaM,NaM水解促進(jìn)水的電離,故c點(diǎn)水