山東省2024年高考化學模擬試題（含答案）2

山東省2024年高考化學模擬試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二總分評分一、單選題1．化學與生活密切相關。下列說法正確的是A．“天宮課堂”實驗中，乙酸鈉過飽和溶液結晶形成溫熱“冰球”，該過程發(fā)生吸熱反應B．《天工開物》中有“至于礬現(xiàn)五色之形，硫為群石之將，皆變化于烈火”，其中的礬指的是金屬硫化物C．“雨后彩虹”“海市蜃樓”是一種光學現(xiàn)象，與膠體的知識有關D．CPU制造中的光刻技術是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，該過程是物理變化2．下列實驗操作或?qū)嶒瀮x器的使用正確的是A．做“海帶中碘元素的分離及檢驗”實驗時，須用過量的氯氣或雙氧水氧化I-B．用剩的藥品能否放回原瓶，應視具體情況而定C．其他條件相同時，雙氧水在堿性溶液中分解速率比在酸性溶液中慢D．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴不能接觸錐形瓶內(nèi)壁3．含氮物質(zhì)種類繁多，例如N2、NH3、N2H4、HN3(酸性與醋酸相當)等。下列有關物質(zhì)的說法中正確的是A．N2H4中兩個氮原子之間有一對共用電子對，故其6個原子可能共平面B．N2性質(zhì)不活潑，可作為焊接鎂條的保護氣C．N2H4具有還原性，可用于將AgNO3還原為單質(zhì)AgD．可向NaN3溶液中通CO2來制備HN34．下列實驗裝置及表述正確的是ABCD(經(jīng)酸化3%NaCl溶液)蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體實驗室制乙炔實驗室制備Fe(OH)3膠體在Fe表面生成藍色沉淀，無法驗證Zn保護了FeA．A B．B C．C D．D5．周期表前四周期的元素X、Y、Z、Q、R，原子序數(shù)依次增大。X的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，Y的價層電子中的未成對電子有3個，Z的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Q與Z同族，R的最外層只有1個電子，內(nèi)層全充滿。下列判斷正確的是A．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性；Z＞Y＞QB．非金屬元素電負性由大到小的順序；Z＞Q＞Y＞XC．X和Y形成的化合物中均為極性鍵D．R為金屬元素，屬于s區(qū)6．雙酚A是重要的有機化工原料，可用苯酚和丙酮利用以下原理來制備。下列說法正確的是A．雙酚A分子中共線的碳原子最多有5個B．雙酚A與足量氫氣加成后的分子中六元環(huán)上的一氯代物有4種(不考慮空間異構)C．苯酚與雙酚A均為酚類物質(zhì)，互為同系物D．苯酚與雙酚A可以與NaHCO3溶液反應7．鈷(Co)在化學上稱為鐵系元素，其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。以甲醇為溶劑，Co2+可與色胺酮分子配位結合形成對DNA具有切割作用的色胺酮鈷配合物(合成過程如圖所示)，下列說法錯誤的是A．色胺酮分子中所含元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞H＞CB．色胺酮分子中N原子均為sp3雜化C．色胺酮鈷配合物中鈷的配位數(shù)為4D．X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個CH3OH分子，CH3OH是通過氫鍵作用與色胺酮鈷配合物相結合8．目前研究較多的Zn－H2O2電池，其電池總反應為Zn+OH-+HO2?=ZnO22?+H2O。現(xiàn)以Zn－H2O2電池電解尿素[CO(NH2)2]堿性溶液制備氫氣，同時獲得N2及極少量OA．裝置1中OH-移向Zn電極B．反應過程中，d極附近的pH增大C．電極c的主要反應式為CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32?+N2+6H2D．通電一段時間后，若Zn電極的質(zhì)量減輕19.5g，則c電極產(chǎn)生N22.24L(標準狀況)9．實驗室利用苯甲酸、乙醇、環(huán)己烷和濃硫酸混合加熱制備苯甲酸乙酯，現(xiàn)從反應混合物中分離苯甲酸乙酯、苯甲酸和環(huán)己烷的流程如圖所示。下列說法錯誤的已知：苯甲酸乙酯的沸點為212.6℃，乙醚－環(huán)己烷－水共沸物的沸點為62.1℃，苯甲酸100℃會迅速升華A．試劑①為飽和Na2CO3溶液，試劑②為稀硫酸B．操作a、c均為分液，操作b為蒸餾，操作d為重結晶C．苯甲酸乙酯、苯甲酸分別由①②獲得D．粗品精制還可以用升華法10．Buchwald－Hartwig偶聯(lián)反應，是在鈀催化和堿存在下，胺與芳鹵的交叉偶聯(lián)反應。反應機理如圖所示(圖中Ar表示芳香烴基，→表示為副反應)。下列說法正確的是A．芳胺中的R若為烷烴基，其堿性會減弱B．該變化過程中涉及到的有機反應類型僅限于取代反應和加成反應C．理論上1mol最多能消耗1molD．若原料用和，則可能得到的產(chǎn)物為、和11．為完成下列各組實驗，所選實驗器材和試劑均完整正確的是選項實驗實驗器材試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液100mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒蒸餾水、NaCl固體B測定酸堿滴定曲線酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺0.1000mol?L-1NaOH溶液、0.1000mol?L-1鹽酸溶液、甲基橙C淀粉水解產(chǎn)物檢驗試管、膠頭滴管、酒精燈淀粉溶液、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液D證明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)試管、膠頭滴管0.10mol?L-1CuSO4溶液、0.10mol?L-1ZnSO4溶液、1mol?L-1Na2S溶液A．A B．B C．C D．D12．X、Y、Z是常見的三種冠醚，其結構如圖所示。它們能與堿金屬離子作用，并隨著環(huán)的大小不同而與不同金屬離子作用。Li+的體積與X的空腔大小相近，恰好能進入X的環(huán)內(nèi)，且Li+與氧原子的一對孤電子對作用形成穩(wěn)定結構W(如圖所示)。例如：冠醚Z可與KMnO4發(fā)生如圖所示的變化：下列說法正確的是A．W中Li+與冠醚X之間的作用屬于離子鍵B．冠醚Y既能與K+形成穩(wěn)定結構，也能與Li+形成穩(wěn)定結構C．烯烴難溶于水，被KMnO4水溶液氧化的效果較差，若烯烴中溶入冠醚Z，氧化效果明顯提升D．與X相比，W中的C－O－C鍵角更大13．工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))制備PbSO4晶體的工藝流程如圖所示：已知：PbCl2難溶于冷水，易溶于熱水；PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl42?(aq)△H＞0；Ksp(PbSO4)=1×10-8，Ksp(PbCl2)=1.25×10-5A．“浸取”的主要離子反應：MnO2+PbS+4H++4Cl-=PbCl2+S+MnCl2+2H2OB．“沉降”時加入冰水，是為了減緩反應速率，防止反應過快C．“濾液a”經(jīng)過處理后可以返回到浸取工序循環(huán)使用D．PbCl2經(jīng)“沉淀轉(zhuǎn)化”后得到PbSO4，若用1LH2SO4溶液轉(zhuǎn)化5mol的PbCl2(忽略溶液體積變化)，則H2SO4溶液的最初物質(zhì)的量濃度不得低于5.08mol?L-114．2021年我國研制出第一代鈉離子電池，該電池具備高能量密度、高倍率充電等優(yōu)勢。它的工作原理為：Na1-mMnO2A．放電時，電子由a極經(jīng)過導線移向b極B．充電時，若轉(zhuǎn)移1moleC．放電時a極反應式為：ND．用該電池電解精煉銅，當電池中遷移1molNa15．用雙硫腺(H2Dz，二元弱酸)～CCl4絡合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子，從而達到污水處理的目的。如在分離污水中的Cu2+時，先發(fā)生絡合反應：Cu2++2H2Dz?Cu(HDz)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。如圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率)，下列說法錯誤的是A．當分離過程中，Bi3+發(fā)生的絡合反應為Bi3++3H2Dz?Bi(HDz)3+3H+B．加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=11，一定存在關系：c(Na+)＞c(Dz2-)=c[Zn(OH)42?]＞c(OH—)＞c(HC．NaHDz溶液存在關系：c(Dz2-)+c(OH-)=c(H2Dz)+c(H+D．若pH=2.5且-lgc(H2Dz)=pH時，絡合反應達到平衡，則H2Dz與Bi3+絡合反應平衡常數(shù)約為5二、非選擇題16．氮族元素是一類重要元素，廣泛應用于生產(chǎn)生活，特別是在醫(yī)藥、納米材料制備中?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)磷原子核外電子的空間運動狀態(tài)共有種。N、P同族，性質(zhì)相似。氮原子間可形成鍵能很大的氮氮三鍵而磷原子間不能形成類似結構的原因是。（2）肼(N2H4)和偏二甲肼[(CH3)2NNH2]均為無色液體，屬于同系物，是常用的火箭推進劑，其熔沸點如表：物質(zhì)肼偏二甲肼熔點1.4℃－58℃沸點113.5℃63.9℃二者熔沸點差異較大的主要原因是。（3）在多原子分子中如有相互平行的p軌道，它們連貫重疊在一起構成一個整體，p電子在多個原子間運動形成π型化學鍵，這種不局限在兩個原子之間的π鍵稱為離域π鍵，簡稱大π鍵。可用符號Πmn表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)，如苯分子中的大π鍵可表示為Π66。計算表明，N4H62+（4）氮化硼(BN)是由氮原子和硼原子所構成的晶體。工業(yè)上制備氮化硼的一種方法為BCl3(g)+NH3(g)=BN(s)+3HCl(g)。形成BCl3時，基態(tài)B原子價電子層上的電子先激發(fā)再雜化，激發(fā)時B原子的價電子軌道表示式可能為____(填標號)。A． B．C． D．（5）新型半導體材料立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結構類似，兩種晶體中熔點較高的是；如圖所示，砷化鎵晶體中砷原子作立方最密堆積，鎵原子填入間隔的四面體空隙中。已知晶胞中原子1的坐標為(0，0，0)，原子2的坐標為(14，14，34)，則原子3的坐標為。砷化鎵的密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA17．鈀碳催化劑活性高、選擇性好，在石油化工、精細化工和有機合成中占有舉足輕重的地位。利用廢鈀碳催化劑回收鈀(雜質(zhì)主要含碳、有機物及少量Fe、Zn等)的工藝流程如圖：已知：①鈀常見的化合價有+2和+4價。鈀容易形成配位化合物，如[Pd(NH3)4]Cl2、[Pd(NH3)2]Cl2、[H2Pd(NO3)4]。②當有硝酸存在時，鈀易與硝酸形成穩(wěn)定的配位化合物。回答下列問題：（1）“焙燒”的目的是。（2）“燒渣”的主要成分是PdO，利用水合肼(N2H4?H2O)在弱堿性環(huán)境下還原，產(chǎn)生可以參加大氣循環(huán)的氣體。該反應的化學方程式為。（3）鈀在王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3)中轉(zhuǎn)化為H2PdCl4，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，該反應的化學方程式為。（4）H2PdCl4溶液進行充分“濃縮趕硝”的原因是。（5）“氨水絡合”時需要控制溶液的pH，欲使溶液中的雜質(zhì)金屬離子沉淀完全，pH至少調(diào)節(jié)為(保留三位有效數(shù)字)。(已知常溫下Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Zn(OH)2]=2.0×10-16，lg2=0.3)（6）用平衡移動原理解釋鹽酸將Pd(NH3)4]Cl2轉(zhuǎn)化為Pd(NH3)2]Cl2沉淀的原因。（7）海綿狀金屬鈀密度為12.0g?cm-3，具有優(yōu)良的吸氫功能，標準狀況下，其吸附的氫氣是其體積的840倍，此條件下海綿鈀的吸附容量R=mL?g-1。18．二氯化二硫(S2Cl2)用于橡膠的低溫硫化劑和黏接劑；冶金工業(yè)用作金、銀等貴稀金屬的萃取劑。以下是S2Cl2的制備過程，請回答下列問題：已知：i.2S+Cl2Δ__S2Cl2，S2Cl2+Cl2Δ_ii.常溫下，S2Cl2是一種淺黃色的油狀液體，易揮發(fā)，在空氣中可劇烈水解，產(chǎn)生白霧并伴有刺激性氣味；iii.相關物質(zhì)的熔沸點：物質(zhì)SS2Cl2SCl2熔點/℃112.8-77-121沸點/℃444.613759（1）I.S2Cl2的制備如圖所示：S2Cl2的電子式為。（2）實驗操作的先后順序：組裝儀器并檢驗裝置的氣密性，加入藥品。打開K1、K2、K3，通入氮氣，通冷凝水，(填實驗操作)，加熱C中三頸燒瓶使硫黃熔化，滴加濃鹽酸，繼續(xù)加熱裝置C至135～140℃；一段時間后停止滴加濃鹽酸、(填實驗操作)，最后在D中收集到淺黃色液體。（3）A中發(fā)生的離子反應方程式為；裝置B中盛放的試劑為；裝置G的作用為。（4）D裝置中水浴溫度應控制為，原因是。（5）II.測定S2Cl2產(chǎn)品的純度(雜質(zhì)不參與反應)①向mg樣品中加入適量蒸餾水，加熱蒸出全部氣體，用足量的NaOH溶液充分吸收、再用cmol?L-1鹽酸標準溶液以酚酞作指示劑(亞硫酸鈉溶液pH在指示劑變色范圍內(nèi))滴定剩余的NaOH，達到滴定終點時消耗鹽酸溶液V1mL。②做對照實驗：不加樣品，其余操作保持不變重復上述實驗，達到滴定終點時消耗鹽酸溶液V0mL。樣品純度為。（6）下列操作中，會導致測定值偏低的是。a.錐形瓶洗滌干凈后未干燥b.做樣品滴定實驗時，滴定前無氣泡，滴定后有氣泡c.做對照實驗時，滴定后俯視滴定管讀數(shù)d.蒸餾水中溶有較多的CO219．2－氨基－3－苯基丁酸及其衍生物可作為植物生長調(diào)節(jié)劑，其同系物G的人工合成路線如圖：（1）A是可與碳酸氫鈉溶液反應的芳香族化合物，寫出A的結構簡式。（2）寫出C→D的反應方程式。（3）A→B使用NaOH的目的。（4）比C相對分子質(zhì)量小14的芳香族同分異構體，同時滿足下列條件的共有種(不考慮空間異構)。①可與碳酸氫鈉溶液反應②可以使溴水褪色③苯環(huán)上為二取代，其中氯原子直接連接在苯環(huán)上寫出其中核磁共振氫譜五組峰，比值為2：2：2：2：1的同分異構體的結構簡式。（5）已知：+→ΔNaOH寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。20．環(huán)戊烯()無色液體，主要用作共聚單體、溶劑，也可用于有機合成。在催化劑作用下，可通過環(huán)戊二烯()選擇性氧化制得，體系中同時存在如下反應：反應I：(g)+H2(g)?(g)△H1=-100.3kJ?mol-1(g)反應II：(g)+H2(g)?(g)△H2=-109.4kJ?mol-1反應III：(g)+(g)?2(g)△H3已知：選擇性=生成目標產(chǎn)物所消耗的原料量全部所消耗原料量回答下列問題：（1）反應III(“是”或者“不是”)自發(fā)反應。（2）為研究上述反應的平衡關系，在T℃下，向某密閉容器中加入amol環(huán)戊二烯和4molH2，測得平衡時，容器中環(huán)戊二烯和環(huán)戊烷()的物質(zhì)的量相等，環(huán)戊烯的選擇性為80%，此時H2的轉(zhuǎn)化率為%，反應III以物質(zhì)的量分數(shù)表示的平衡常數(shù)Kx3=。（3）為研究不同溫度下催化劑的反應活性，保持其他條件不變，測得在相同時間內(nèi)，上述反應的轉(zhuǎn)化率和選擇性與溫度的關系如圖所示。環(huán)戊二烯氫化制環(huán)戊烯的最佳溫度為；30℃以上時，環(huán)戊烯的選擇性降低的可能原因是(填字母)。A．催化劑活性降低B．平衡常數(shù)變大C．反應活化能減?。?）實際生產(chǎn)中采用雙環(huán)戊二烯()解聚成環(huán)戊二烯：(g)?2(g)△H＞0。若將3mol雙環(huán)戊二烯通入恒容密閉容器中，分別在T1和T2溫度下進行反應。曲線A表示T2溫度下n(雙環(huán)戊二烯)的變化，曲線B表示T1溫度下n(環(huán)戊二烯)的變化，T2溫度下反應到a點恰好達到平衡。①曲線B在T1溫度下恰好達到平衡時的點的坐標為(m，n)，則m(填“＞”、“＜”或“=”)2，由圖像計算n的取值范圍是。②T2溫度下，若某時刻容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的1.5倍，則此時v(正)(填“＞”、“＜”或“=”)v(逆)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．乙酸鈉在溫度較高的水中的溶解度非常大，很容易形成過飽和溶液，暫時處于亞穩(wěn)態(tài)，這種溶液里只要有一點的結晶和顆粒，就能打破它的亞穩(wěn)態(tài)，迅速結晶的同時釋放出大量熱量，A不符合題意；B．礬指的是金屬硫酸鹽，B不符合題意；C．“雨后彩虹”“海市蜃樓”是一種自然現(xiàn)象現(xiàn)象，與丁達爾效應有關，即膠體的知識有關，C符合題意；D．光刻技術是利用光敏樹脂在曝光條件下成像，存在光化學反應，屬于化學變化，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．根據(jù)放熱反應中反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，吸熱反應中反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量；B．礬指的是金屬硫酸鹽；C．膠體有丁達爾效應；D．利用光敏樹脂在曝光條件下成像，存在光化學反應，屬于化學變化。2．【答案】B【解析】【解答】A．過量的氯氣可氧化碘單質(zhì)生成碘酸根離子，故實驗中氯氣應適量，A不符合題意；B．一般剩余藥品不能放回原瓶，防止試劑污染，特殊藥品如鈉等可放回原瓶，視具體情況而定，B符合題意；C．雙氧水在溶液中存在兩步電離，能電離出氫離子，堿性溶液促進了過氧化氫的電離，酸性溶液抑制過氧化氫的電離，故雙氧水在堿性溶液中分解速率比在酸性溶液中快，C不符合題意；D．滴定接近終點時，需使滴定管的尖嘴處液體流下，則滴定管的尖嘴能接觸錐形瓶內(nèi)壁，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．過量的氯氣可氧化碘單質(zhì)生成碘酸根離子；B．一般剩余藥品不能放回原瓶，防止試劑污染，特殊藥品如鈉等可放回原瓶；C．依據(jù)電離平衡分析；D．滴定接近終點時，滴定管的尖嘴能接觸錐形瓶內(nèi)壁。3．【答案】C【解析】【解答】A．N2H4中氮原子是sp3雜化，呈三角錐形，六個原子不可能共平面，A不符合題意；B．N2和鎂條在點燃時會發(fā)生反應3Mg+2NC．N2H4具有還原性，可以和AgNO3反應生成單質(zhì)Ag，4AgNOD．已知HN3酸性與醋酸相當，其酸性大于碳酸，無法制取，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構型；B．N2和鎂條在點燃時會發(fā)生反應；C．N2H4具有還原性；D．利用已知信息和強酸制弱酸判斷。4．【答案】D【解析】【解答】A．制無水AlCl3固體應該在HCl的氣流中蒸干AlCl3溶液，故A不符合題意；B．電石和飽和食鹽水反應過快且生成的氫氧化鈣微溶物易堵塞導管口，因此不能用啟普發(fā)生器制備乙炔，故B不符合題意；C．制備氫氧化鐵膠體是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至出現(xiàn)紅褐色后停止加熱，故C不符合題意；D．鐵表面有藍色沉淀，說明鐵表面生成了亞鐵離子，亞鐵離子可能是K3[Fe(CN)6]將鐵氧化得來，因此無法驗證Zn保護了Fe，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)水解原理分析；B．反應劇烈且放出大量的熱；C．不能用氫氧化鈉溶液，會生成沉淀；D．依據(jù)現(xiàn)象判斷。5．【答案】A【解析】【解答】A．電負性越大簡單氫化物越穩(wěn)定，所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性；Z＞Y＞Q，A符合題意；B．非金屬元素電負性由大到小的順序：Z＞Y＞Q＞X，B不符合題意；C．X和Y形成的化合物烴中碳原子數(shù)大于1時既有極性鍵也有非極性鍵，C不符合題意；D．R為金屬元素銅，屬于ds區(qū)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．電負性越大簡單氫化物越穩(wěn)定；B．同周期從左到右金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下金屬性增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；C．同種原子之間的共價鍵為非極性鍵；不同種原子之間的共價鍵為極性鍵；D．依據(jù)構造原理分析。6．【答案】B【解析】【解答】A．苯環(huán)對角線上的原子共線，故兩個苯環(huán)上的碳原子處于同一平面，則最多共面的C原子有6+6+1=13個，A不符合題意；B．雙酚分子加成后為對稱結構，，六元環(huán)上的一氯代物有4種，B符合題意；C．苯酚中含有1個苯環(huán)，雙酚A中含有兩個苯環(huán)，不屬于同系物，C不符合題意；D．苯酚的酸性小于碳酸，強于碳酸氫根離子，故苯酚與碳酸氫鈉不反應，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．依據(jù)苯環(huán)對角線上的原子共線，乙炔的原子共直線判斷；B．利用等效氫的數(shù)目判斷；C．同系物：指結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；D．依據(jù)苯酚的酸性小于碳酸，強于碳酸氫根離子分析。7．【答案】B【解析】【解答】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結構，元素的第一電離能大于O，則第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C，氫原子的原子半徑小，核外電子受到原子核的引力大于碳原子，失去1個電子消耗的能量大于碳，第一電離能大于大于碳，則元素第一電離能由大到小的順序為N＞O＞H＞C，故A不符合題意；B．由結構簡式可知，色胺酮分子中形成雙鍵的氮原子的雜化方式為sp2雜化，故B符合題意；C．由結構簡式可知，色胺酮鈷配合物中鈷離子與2個氮原子和2個氧原子形成配位鍵，的配位數(shù)為4，故C不符合題意；D．甲醇分子中的羥基可以形成氫鍵，則X射線衍射分析顯示色胺酮鈷配合物晶胞中還含有一個甲醇分子說明甲醇通過氫鍵作用與色胺酮鈷配合物相結合，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；B．依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型；C．依據(jù)結構簡式判斷；D．甲醇分子中的羥基可以形成氫鍵。8．【答案】D【解析】【解答】A．裝置I是原電池，在原電池中陰離子向負極移動，Zn為負極，OH-移向Zn電極，A不符合題意；B．由分析可知，d為陰極，水電離出的氫離子在陰極被還原為氫氣，則氫離子濃度降低，氫氧根離子濃度增大，故d極附近的pH增大，B不符合題意；C．與b極相連的c為電解池的陽極，CO(NH2)2在陽極被氧化，電極反應式為CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO32?+N2+6H2D.19.5gZn的物質(zhì)的量為0.3mol，轉(zhuǎn)移電子0.6mol，根據(jù)選項C的分析可知，此時生成氮氣0.1mol，體積為2.24L，但是根據(jù)題意可知此時還有氧氣生成，故生成氮氣的體積會小于2.24L，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．原電池中陰離子向負極移動；B．依據(jù)電解反應的電極反應判斷；C．電解時，陽極與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應；陰極與直流電源的負極相連的電極，發(fā)生還原反應；D.根據(jù)選項C的分析，還有氧氣生成。9．【答案】B【解析】【解答】A．試劑①為飽和Na2CO3溶液，試劑②為稀硫酸，A不符合題意；B．操作a為分液，操作b為蒸餾，操作c為過濾，操作d為重結晶，B符合題意；C．由分析可知苯甲酸乙酯、苯甲酸分別由①②獲得，C不符合題意；D．苯甲酸100℃會迅速升華，所以粗品精制還可以用升華法，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥緼．依據(jù)物質(zhì)和試劑的性質(zhì)分析；B．不互溶的液體分離用分液法，互溶但是沸點相差較大的液體分離用蒸餾法；過濾用于分離難溶性固體與可溶性液體混合物；重結晶是將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結晶的過程；C．依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析；D．利用已知信息分析。10．【答案】D【解析】【解答】A．芳胺中的R若為烷烴基，烷基是推電子基所以其堿性會增強，A不符合題意；B．該過程中，8→10為消去反應，B不符合題意；C．根據(jù)題意，發(fā)生反應，理論上1mol最多能消耗2mol，C不符合題意；D．若原料用和，反應的主產(chǎn)物是，副產(chǎn)物為和，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．烷基是推電子基；B．根據(jù)官能團的變化確定反應類型，8→10為消去反應；C．依據(jù)取代反應的特點分析；D．依據(jù)反應機理判斷。11．【答案】D【解析】【解答】A．實驗器材中缺少稱量藥品質(zhì)量的天平、鑰匙，A不符合題意；B．測定酸堿滴定曲線時需要pH計測定pH值，且指示劑用甲基橙誤差較大，應用酚酞試劑，B不符合題意；C．淀粉水解需要硫酸做催化劑，C不符合題意；D．分別向等濃度的硫酸銅、硫酸鋅溶液中加入硫化鈉即可驗證溶度積常數(shù)的大小，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．缺少稱量藥品質(zhì)量的天平、鑰匙；B．依據(jù)滴定終點溶液的性質(zhì)和現(xiàn)象變化選擇指示劑；C．淀粉水解需要硫酸做催化劑。12．【答案】C,D【解析】【解答】A．Li+提供空軌道、O原子提供孤電子對，二者形成配位鍵，A不符合題意；B．冠醚Y空腔較大，Li+半徑較小，導致該離子不易與氧原子的孤電子對形成配位鍵，所以得不到穩(wěn)定結構，B不符合題意；C．根據(jù)相似相溶原理知，冠醚Z可溶于烯烴，加入冠醚Z中的K+因靜電作用將MnOD．X中O原子含有2對孤電子對，孤電子對之間的排斥力較強，導致X中鍵角小于W，D符合題意；故答案為：CD。

【分析】A．當共價鍵中共用的電子對是由其中一原子獨自供應，另一原子提供空軌道時，就形成配位鍵；B．依據(jù)冠醚Y空腔較大，Li+半徑較小，不易形成配位鍵分析；C．根據(jù)相似相溶原理；D．依據(jù)孤對電子之間排斥作用＞孤對電子與成鍵電子對之間排斥＞成鍵電子對之間排斥分析。13．【答案】A,B【解析】【解答】A．浸取時鹽酸與MnO2、PbS反應生成PbCl2和S，MnO2被還原為Mn2+，加入的NaCl可促進反應PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl42?(aq)平衡正向移動，使更多的Pb元素存在于溶液中，離子方程式為MnO2+PbS+4H++4Cl-=PbCl4B．PbCl2(s)+2Cl-(aq)?PbCl42?C．濾液a中主要成分為HCl，經(jīng)處理后可返回浸取工藝循環(huán)利用，C不符合題意；D．沉淀轉(zhuǎn)化的方程式為PbCl2(s)+SO42?(aq)?PbSO4(s)+2Cl-(aq)，該反應的平衡常數(shù)K=c2(Cl?)c(故答案為：AB?！痉治觥緼．根據(jù)反應物和生成物的化學式，利用原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒分析；B．依據(jù)影響反應速率和化學平衡的因素分析；C．可循環(huán)物質(zhì)是批后面新生成或新分離的物質(zhì)(不要忽視結晶后的母液)，可能是前面某一步反應的相關物質(zhì)；D．利用Ksp計算。14．【答案】C【解析】【解答】A．放電時，電子由負極b極經(jīng)過導線移向正極a極，A不符合題意；B．由分析可知，充電時，碳基材料電極電極反應為：Cn+mNa++me-=NamCn，則若轉(zhuǎn)移1moleC．由分析可知，放電時a極反應式為：NaD．用該電池電解精煉銅，根據(jù)Cu2++2e-=Cu可知，當電池中遷移1molNa故答案為：C。

【分析】A．放電時，電子由負極經(jīng)過導線移向正極；BD．依據(jù)得失電子守恒；C．放電時，負極失電子，元素化合價升高，發(fā)生氧化反應；正極得電子，元素化合價降低，發(fā)生還原反應。15．【答案】B,D【解析】【解答】A．由題意可知，分離污水中的Bi3+時，先發(fā)生絡合反應Bi3++3H2Dz?Bi(HDz)3+3H+，故A不符合題意；B．由圖可知，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=11時，Zn(OH)42?離子的百分率為70%，則溶液中發(fā)生如下反應：Zn(HDz)2+6OH-?Zn(OH)42?+2Dz2-+2H2O，由方程式可知，溶液中DzC．NaHDz溶液中存在質(zhì)子關系c(Dz2-)+c(OH-)=c(H2Dz)+c(H+D．由圖示可知，溶液pH=2.5時，Bi(HDz)3的百分率為80%，反應Bi3++3H2Dz?Bi(HDz)3+3H+的平衡常數(shù)K=c[Bi(HDz)3]c3(H故答案為：BD。

【分析】A．依據(jù)題目信息和圖像分析；B．依據(jù)題意判斷發(fā)生的有關反應分析；C．依據(jù)質(zhì)子守恒分析；D．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算K。16．【答案】（1）9；P原子半徑大，p軌道難以有效肩并肩重疊，不能形成穩(wěn)定的π鍵（2）肼(N2H4)分子間氫鍵數(shù)目多于偏二甲肼[(CH3)2NNH2]（3）Π4（4）C（5）氮化硼；(34，14，14)；34【解析】【解答】（1）P原子序數(shù)為15，核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，電子占據(jù)的軌道數(shù)為1+1+3+1+3=9，1個軌道為一個空間運動狀態(tài)，故共有9種空間運動狀態(tài)；三鍵含有1個σ鍵，2個π鍵，π鍵是原子肩并肩形式重疊而成，磷原子間不能形成磷磷三鍵的原因是P原子半徑大，p軌道難以有效肩并肩重疊，不能形成穩(wěn)定的π鍵，故答案為：9；P原子半徑大，p軌道難以有效肩并肩重疊，不能形成穩(wěn)定的π鍵。（2）肼(N2H4)和偏二甲肼[(CH3)2NNH2]均為分子晶體，均含有氫鍵，但肼(N2H4)分子間氫鍵數(shù)目多于偏二甲肼[(CH3)2NNH2]，所以肼(N2H4)的熔沸點高于偏二甲肼[(CH3)2NNH2]，故答案為：肼(N2H4)分子間氫鍵數(shù)目多于偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。（3）參與形成大π鍵的原子為4個N原子，每個氮已形成3個σ鍵，且4個N原子失去2個電子，最后氮原子剩余價電子數(shù)為5×4?2?3×4=6，即參與形成大π鍵的電子數(shù)為6，原子數(shù)為4，可表示為46（4）BCl3中心原子周圍的價電子對數(shù)為：3+12(3?3×1)=3（5）立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體類似，均屬于原子晶體，原子半徑N<As、B<Ga，故氮化硼中共價鍵更強，熔點更高；根據(jù)圖中信息，砷化鎵晶體中砷原子作立方最密堆積，鎵原子填入間隔的四面體空隙中，以頂點的原子分析出配位數(shù)是4，根據(jù)晶胞中原子1的坐標和原子2的坐標，可以理解為把晶胞分為八個小立方體，原子3在右下后方小立方體的體心，因此原子3的坐標為(34，14，14)；根據(jù)砷化鎵晶體結構得到晶體中有4個砷和4個鎵，砷化鎵的密度為ρg?cm

【分析】（1）核外電子排布有多少個軌道，電子就有多少種空間運動狀態(tài)；依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和兩個π鍵；（2）分子間含有氫鍵，熔沸點較高；（3）依據(jù)信息和結構圖判斷；（4）依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型；（5）熔點由高到低的順一般為原子晶體>離子晶體>分子晶體，分子晶體分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高；根據(jù)晶胞結構及晶胞的均攤法計算。

17．【答案】（1）使碳(有機物)充分燃燒而除去（2）2PdO+N2H4?H2O=2Pd+N2↑+3H2O（3）3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O（4）有硝酸存在時，鈀易與硝酸形成穩(wěn)定的配位體，從而影響二氯二氨絡亞鈀的沉淀率（5）8.65（6）Pd(NH3)4]Cl2溶液中存在平衡：Pd(NH3)4]Cl2(aq)?Pd(NH3)2]Cl2(s)+2NH3(aq)，加入鹽酸消耗NH3，促使上述平衡向右移動，轉(zhuǎn)化為Pd(NH3)2]Cl2沉淀（7）70.0【解析】【解答】（1）“焙燒”時，碳及有機物都能燃燒，且產(chǎn)物為氣體，則目的是：使碳(有機物)充分燃燒而除去。故答案為：使碳(有機物)充分燃燒而除去；（2）“燒渣”的主要成分是PdO，利用水合肼(N2H4?H2O)在弱堿性環(huán)境下還原，產(chǎn)生N2，化學方程式為2PdO+N2H4?H2O=2Pd+N2↑+3H2O。故答案為：2PdO+N2H4?H2O=2Pd+N2↑+3H2O；（3）鈀在王水(濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3)中轉(zhuǎn)化為H2PdCl4，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，則該反應的化學方程式為3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O。故答案為：3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO↑+4H2O；（4）題干信息顯示：“當有硝酸存在時，鈀易與硝酸形成穩(wěn)定的配位化合物”，而工業(yè)生產(chǎn)的目的是獲得鈀，所以H2PdCl4溶液進行充分“濃縮趕硝”的原因是：有硝酸存在時，鈀易與硝酸形成穩(wěn)定的配位體，從而影響二氯二氨絡亞鈀的沉淀率。故答案為：有硝酸存在時，鈀易與硝酸形成穩(wěn)定的配位體，從而影響二氯二氨絡亞鈀的沉淀率；（5）離子完全除盡時，其濃度為1.0×10-5mol?L-1，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，則c(OH-)=32.8×10?391.0×10?5mol?L?1=30.28×10-11mol?L-1，pH<3；Ksp[Zn(OH)（6）往[Pd(NH3)4]Cl2溶液中加入鹽酸，與[Pd(NH3)4]Cl2電離產(chǎn)生的NH3結合，從而促進[Pd(NH3)4]Cl2轉(zhuǎn)化為Pd(NH3)2]Cl2沉淀，原因：Pd(NH3)4]Cl2溶液中存在平衡：Pd(NH3)4]Cl2(aq)?Pd(NH3)2]Cl2(s)+2NH3(aq)，加入鹽酸消耗NH3，促使上述平衡向右移動，轉(zhuǎn)化為Pd(NH3)2]Cl2沉淀。故答案為：Pd(NH3)4]Cl2溶液中存在平衡：Pd(NH3)4]Cl2(aq)?Pd(NH3)2]Cl2(s)+2NH3(aq)，加入鹽酸消耗NH3，促使上述平衡向右移動，轉(zhuǎn)化為Pd(NH3)2]Cl2沉淀；（7）海綿狀金屬鈀密度為12.0g?cm-3，則1cm3Pd的質(zhì)量為12.0g，標準狀況下，其吸附的氫氣體積為840×1cm3，此條件下海綿鈀的吸附容量R=840×1cm312

【分析】（1）“焙燒”時，碳及有機物都能燃燒，且產(chǎn)物為氣體；（2）（3）根據(jù)反應物和生成物的化學式，利用原子守恒、得失電子守恒分析；（4）依據(jù)題干信息：“當有硝酸存在時，鈀易與硝酸形成穩(wěn)定的配位化合物”分析；（5）利用Ksp計算；（6）依據(jù)化學平衡移動原理分析（7）依據(jù)題意和單位計算。18．【答案】（1）（2）關閉K1、K3(打開K2)；關閉K2，打開K3（3）2MnO4?+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2（4）(高于)59℃；分離生成的S2Cl2和SCl2（5）135c(V（6）c【解析】【解答】（1）S2Cl2的電子式為。（2）實驗操作順序為，先組裝實驗裝置并檢驗氣密性，加入藥品，打開K1、K2、K3，通入氮氣除去裝置中原有的空氣，通冷凝水，然后關閉K1、K3，加熱三頸燒瓶，滴加濃鹽酸，濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣進入C與S反應生成S2Cl2和SCl2，一段時間后停止滴加濃鹽酸，關閉K2，打開K3通過蒸餾將S2Cl2、SCl2收集在D中。（3）A中濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯氣，離子方程式為2MnO4?+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2（4）D裝置中為S2Cl2和SCl2的混合物，根據(jù)S2Cl2和SCl2的沸點可知，D裝置的水浴溫度需要控制在59℃以上。用于除去S2Cl2中的SCl2。（5）與S2Cl2反應的NaOH的物質(zhì)的量為c(V0-V1)×10-3mol，S2Cl2與NaOH反應的化學方程式為S2Cl2+6NaOH=2NaCl+Na2S+Na2SO3+3H2O，則S2Cl2有c(V0?（6）a．錐形瓶洗滌干凈未干燥，對測定值沒有影響，a不正確；b．做樣品滴定實驗時，滴定前無氣泡，滴定后有氣泡，則計算得到的鹽酸消耗量偏小，V0-V1偏大，測定值偏高，b不正確；c．做對照實驗時，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，V0偏小，V0-V1偏小，測定值偏小，c正確；d．蒸餾水中溶有較多的CO2，因為對照實驗的存在對測定值無影響，d不正確；故答案為：c。

【分析】（1）S2Cl2是共價化合物有，且均滿足8電子結構。

（2）反應發(fā)生前通氮氣排出裝置中空氣，再收集產(chǎn)物

（3）依據(jù)氧化還原反應原理，根據(jù)原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒分析；依據(jù)物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇試劑；

（4）根據(jù)S2Cl2和SCl2的沸點分析；

（5）依據(jù)反應的化學方程式計算；

（6）利用滴定的計算公式分析。19．【答案】（1）（2）CH3OH+→Δ+HCl（3）中和生成的HI，使反應A→B向正反應方向移動（4）24；（5）→ΔO2、Cu→Δ【解析】【解答】（1）由以上分析可知A為，故答案為：；（2）C與甲醇發(fā)生取代反應生成D，結合E的結構可知C與的Cl原子被-OCH3替代，D為：，反應方程式為：CH3OH+→Δ+HCl，故答案為：CH3OH+→Δ+