云南省2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）3

云南省2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題：本題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。得分1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不合理的是（）A．青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金B(yǎng)．SiOC．乙二醇溶液可用作汽車的防凍液D．大豆蛋白纖維是一種可降解材料2．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了對(duì)點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交反應(yīng)做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。環(huán)辛烯衍生物(A)與四嗪(B)的生物正交反應(yīng)過(guò)程為下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．A中碳原子的雜化類型為sp2、sp3B．B中雜環(huán)上四個(gè)氮原子共平面C．反應(yīng)1和反應(yīng)2均為消去反應(yīng)D．D中苯環(huán)上的一氯代物有6種3．科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種新型超分子，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示(Y和Y之間重復(fù)單元的W、X未全部標(biāo)出)，W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：X>YB．第一電離能：IC．Z2D．原子半徑：X>Y>W4．第二代鈉離子電池是正極為錳基高錳普魯士白{Na下列說(shuō)法正確的是（）A．充電時(shí)，B極發(fā)生氧化反應(yīng)B．充電時(shí)，NaC．[Mn(CND．放電時(shí)，正極反應(yīng)為Mn[Mn(CN5．只利用下列實(shí)驗(yàn)藥品，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)藥品A探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響NO2與B驗(yàn)證乙醇的消去產(chǎn)物是乙烯乙醇、酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸C證明犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鐵Fe、Zn、酸化的食鹽水、K3D比較水和四氯化碳分子的極性H2O、CCA．A B．B C．C D．D6．某反應(yīng)可有效降低汽車尾氣污染物的排放，一定條件下該反應(yīng)(均為氣體)經(jīng)歷三個(gè)基元反應(yīng)階段，反應(yīng)歷程如下圖所示(TS表示過(guò)渡態(tài))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該過(guò)程包含一個(gè)吸熱反應(yīng)和兩個(gè)放熱反應(yīng)B．反應(yīng)②逆反應(yīng)的活化能為643C．該過(guò)程的總反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)=D．反應(yīng)③生成2molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7．25℃時(shí)，用0.1mol?L?1KOH溶液滴定同濃度的H2A溶液，H2A被滴定分?jǐn)?shù)[n(KOH)n(H2A．用KOH溶液滴定0.1mol/B．25℃時(shí)，H2AC．c點(diǎn)溶液中：c(D．a(chǎn)、b、c、d四點(diǎn)溶液中水的電離程度：a>b>c>d閱卷人二、第II卷(共174分)得分8．近年來(lái)，人們發(fā)現(xiàn)CuCl不僅在顏料、防腐工業(yè)等方面具有廣泛的用途，而且CuCl的大單晶體是一種很重要的電光調(diào)制晶體，也是有機(jī)合成中性能優(yōu)良的催化劑。研究發(fā)現(xiàn)一種利用低品位銅礦(含Cu2S、FeO和F已知：i．水溶液中不存在碳酸銅，碳酸銅遇水立即水解為堿式碳酸銅和氫氧化銅。ii.室溫時(shí)，F(xiàn)e(OH)（1）銅礦中未被MnO2氧化的物質(zhì)有（2）濾液D中鐵離子的濃度約為。（3）向?yàn)V液D中先通氨氣的目的是____。A．中和溶液中的H+ B．調(diào)節(jié)溶液pH值，生成CuCC．有利于[Cu(NH3)4（4）固體E主要是MnCO3，生成MnCO（5）濾液F加熱生成CO2、NH3和（6）若要制取99.5gCuCl，理論上至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的Cu2S（7）查閱資料：CuCl立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞參數(shù)為apm，Cl?以配位鍵與Cu+相結(jié)合，其中Cl?的配位數(shù)為9．三氯化鉻(CrCl3)可用作媒染劑和催化劑，易水解，650℃以上升華。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用Cr2O（1）制備無(wú)水CrC①所選裝置的連接順序?yàn)椋篈→→C→E(填“B”或“D”)，不選另一裝置的原因是：。②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，點(diǎn)燃酒精噴燈適合在水浴加熱之(填“前”或“后”)。③已知制備CrCl3時(shí)有COCl2氣體生成，制備COCl2氣體易水解則尾氣處理時(shí)適合選用的試劑為A．NaOH溶液B．稀H2（2）測(cè)定產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不參加反應(yīng))已知：2Cr準(zhǔn)確稱取31.7g產(chǎn)品，溫水溶解后稀釋至250mL，量取25.00mL溶液加入錐形瓶中，向其中加入足量H2O2充分反應(yīng)；將反應(yīng)后溶液加硫酸酸化至橙色，煮沸、冷卻后加入足量KI溶液；滴加淀粉作指示劑，用2mol?L?1①加入足量H2O2②寫出加硫酸酸化后的橙色物質(zhì)與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。③反應(yīng)后溶液煮沸的目的為。④產(chǎn)品中CrCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10．丙烯是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)丙醇、鹵代烴和塑料。（1）工業(yè)上用丙烯加成法制備1，2-二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯。反應(yīng)原理如下：I．CⅡ.CH2Ⅲ.CH（2）某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C①下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。A．使用催化劑B的最佳溫度約為250℃B．相同條件下，改變壓強(qiáng)會(huì)影響CHC．催化劑不僅能改變反應(yīng)速率，還能改變平衡時(shí)的產(chǎn)率D．兩種催化劑均能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變?chǔ)的數(shù)值②在催化劑A作用下，溫度低于200℃時(shí)，CH2ClCHClC（3）反應(yīng)C3H8(g)?C①b、c代表(填“丙烷”或“丙烯”)，p2(填“大于”“小于”或“等于”)②起始時(shí)充入一定量丙烷，在恒壓p1=0.5MPa條件下發(fā)生反應(yīng)，Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下丙烷的轉(zhuǎn)化率為(用分?jǐn)?shù)表示)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（4）丙烷氧化脫氫法制備丙烯的反應(yīng)為C3H8(g)+12O2(g)?①550℃時(shí)，C3H6的選擇性為%(C②基于上述研究結(jié)果，能提高C3H611．褪黑素是迄今發(fā)現(xiàn)的最強(qiáng)的內(nèi)源性自由基清除劑。褪黑素的基本功能就是參與抗氧化系統(tǒng)，防止細(xì)胞產(chǎn)生氧化損傷，在這方面，它的功效超過(guò)了已知的所有體內(nèi)物質(zhì)。某研究小組以乙炔為原料，設(shè)計(jì)合成褪黑素，合成路線如下(部分反應(yīng)條件已省略)：已知：無(wú)水乙酸鈉在堿石灰作用下發(fā)生反應(yīng)：C回答下列問(wèn)題：（1）B→C的反應(yīng)類型為，C中含氧官能團(tuán)的名稱為，C分子是否為手性分子：(填“是”或“否”)。（2）已知：，通常用酯基和氨基生成酰胺基，不用羧基和氨基直接反應(yīng)，結(jié)合成鍵元素間電負(fù)性差值大小解釋原因。元素HCO電負(fù)性2.12.53.5（3）E→F過(guò)程中，反應(yīng)i的化學(xué)方程式為：。（4）J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中氮原子的雜化軌道類型為。（5）寫出符合下列條件的H的一種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。i．含有3個(gè)六元環(huán)，其中1個(gè)是苯環(huán)；ii.含有結(jié)構(gòu)，不含N?H鍵；iii.含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（6）綜合上述信息并結(jié)合所學(xué)知識(shí)，在下圖方框中填寫合適的物質(zhì)(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。①；②；③。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為銅、錫等金屬為合金，故A不符合題意；

B.二氧化硅具有優(yōu)良的光學(xué)性能，做光導(dǎo)纖維，故B符合題意；

C.乙二醇溶液凝固點(diǎn)較低可用作汽車的防凍液，故C不符合題意；

D.蛋白質(zhì)在酸性或堿性條件下能水解為氨基酸，大豆蛋白纖維一種可降解材料，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.青銅器為合金；

B.二氧化硅具有優(yōu)良的光學(xué)性能可做光導(dǎo)纖維；

C.乙二醇溶液凝固點(diǎn)低可做防凍液；

D.大豆纖維可水解因此可做講降解材料。2．【答案】C【解析】【解答】A.A中含有雙鍵和單鍵，雙鍵中碳原子是sp2雜化，單鍵上碳原子是sp3雜化，故A不符合題意；

B.氮原子是sp3雜化，是空間三角錐構(gòu)型，因此B中N不共面，故B不符合題意；

C.根據(jù)反應(yīng)1和反應(yīng)2的反應(yīng)物和產(chǎn)物即可得到，反應(yīng)1為加成反應(yīng)，反應(yīng)2為消去反應(yīng)，故C不符合題意；

D.由題干D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，D的兩個(gè)苯環(huán)不相同，每個(gè)苯環(huán)上均有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，則D上兩個(gè)苯環(huán)上一共有6種氫原子，所以其苯環(huán)上的一氯代物有6種，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.根據(jù)單鍵和雙鍵即可判斷為sp2和sp3雜化；

B.根據(jù)氮原子是sp3雜化，為三角錐形構(gòu)型；

C.根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可判斷；

D.根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式找出等效氫原子即可。3．【答案】D【解析】【解答】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，W、X、Z分別位于不同周期，則W為H元素，Y、Z分別位于第二、第三周期；Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z為Na元素；新型超分子中X、Y形成的共價(jià)鍵數(shù)目分別為4、2，則X為C元素、Y為O元素.

A.X為C元素、Y為O元素，氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)是水大于甲烷，故A不符合題意；

B.Z為Na元素，X為C元素、Y為O元素.金屬元素第一電離能下雨非金屬元素，非金屬越強(qiáng)其第一電離能越大，因此是Y＞X＞Z，故B不符合題意；

C.Z為Na元素，Y為O元素.過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故C不符合題意；

D.W為H元素，X為C元素、Y為O元素，原子半徑大小為：X>Y>W，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.X為C，Y為O，氫化物為CH4和H2O，沸點(diǎn)為H2O＞CH4；

B.非金屬元素第一電離能大于金屬元素，非金屬性越強(qiáng)其第一電離能越大；

C.寫出為Na2O2，含有離子鍵和共價(jià)鍵；

D.根據(jù)同周期從左到右半徑依次增大，電子層數(shù)越大，半徑越大判斷。4．【答案】C【解析】【解答】由圖可知，放電時(shí)，B極是原電池負(fù)極，在碳中的鈉商丘電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鈉離子，電電極反應(yīng)式為：Na-e-=Na+，A是正極，在鈉離子作用下，Mn[Mn(CN)6]2-在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)得到{Na2Mn[Mn(CN)6]}，電極式為Mn[Mn(CN)6]+2Na++2e?=Na2Mn[Mn(CN)6]充電時(shí)，A與直流電正極連接，做電池的陽(yáng)極，B為陰極；

A.充電時(shí)，B為陰極，鈉離子在陰極得到電子變?yōu)殁c，故A不符合題意；5．【答案】B【解析】【解答】A.NO2與N2O4混合氣體存在著2NO2?N2O4，冷水、熱水可以研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，故A不符合題意；

B.乙醇得到的消去產(chǎn)物是乙烯，可使酸性高錳酸鉀褪色，但是乙醇也可使高錳酸鉀褪色，故B符合題意；

C.鋅和鐵在酸化的食鹽水中構(gòu)成原電池，金屬性強(qiáng)于鐵的鋅做正極被損耗，鐵做正極被保護(hù)，向反應(yīng)后的溶液中滴加鐵氰化鉀溶液，溶液中沒(méi)有藍(lán)色沉淀生成，則用鋅、鐵、酸化的食鹽水、鐵氰化鉀溶液可達(dá)到證明犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鐵的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不符合題意；

D.非極性分子碘微溶于極性分子水，易溶于非極性分子四氯化碳，則用水、四氯化碳、碘可以達(dá)到比較水和四氯化碳分子的極性的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.二氧化氮和四氧化二氮存在2NO2?N2O4，在冷水和熱水中顏色不同可證明溫度對(duì)平衡影響；

6．【答案】D【解析】【解答】從圖中可得出三個(gè)熱化學(xué)方程式：反應(yīng)①：2NO=N2O2△H1=+199.2kJ?mol-1；

反應(yīng)②：N2O2+CO=CO2+N2O△H2=-513.5kJ?mol-1；反應(yīng)③：CO2+N2O+CO=2CO2+N2△H3=-306.6kJ?mol-1；

A.根據(jù)分析即可判斷反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②和③為放熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B.反應(yīng)②的活化能為正反應(yīng)活化能減焓變，即可得到643.5kJ?mol?1，故B不符合題意；

C.根據(jù)蓋斯定律即可得到①+②+③即可得到該過(guò)程的總反應(yīng)為2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，故C不符合題意；

D.反應(yīng)③：CO2+N2O+CO=2CO2+N2，反應(yīng)③生成2molN2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，故D符合題意；7．【答案】A【解析】【解答】A.根據(jù)圖示，KHA溶液呈酸性，K2A溶液的pH≈10，酚酞的變色范圍是8~10，所以用KOH溶液滴定0.1mol/LKHA溶液可以用酚酞作指示劑，故A符合題意；

B.根據(jù)圖示，c(HA-)=c(A2-)時(shí)，pH=7，25℃時(shí)，H2A第二步電離平衡常數(shù)10-7，故B不符合題意；

C.c點(diǎn)溶液中，c(HA-)=c(A2-)，pH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(H+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，因此c(K+)=+3c(A2-)，故C不符合題意；

D.隨著氫氧化鉀加入。H2A減少，K2A增多，因此水的電離增大，因此a＜b＜c＜d，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.根據(jù)產(chǎn)物為K2A呈堿性，因此可用酚酞做指示劑；

B.根據(jù)H2A的計(jì)算公式判斷當(dāng)c(HA-)=c(A2-)計(jì)算出K數(shù)值；

C.根據(jù)c點(diǎn)的電荷守恒以及pH=7計(jì)算判斷；8．【答案】（1）F（2）2（3）A；C（4）M（5）[Cu(N（6）320（7）4；398×1【解析】【解答】（1）二氧化錳具有氧化性，可氧化硫化亞銅和氧化亞鐵，不能氧化氧化鐵；

（2）室溫時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10?39，pH=3，c(OH-)=10-11mol/L，Ksp=2.8×10?39=c(OH-)3c(Fe3+)，c(Fe3+)=2.8×10?6mol/L；

（3）A.氨氣溶于水顯堿性可中和氫離子，故A符合題意；

B.調(diào)節(jié)溶液pH，將溶液中的銅離子轉(zhuǎn)化為四氨合銅離子，故B不符合題意；

C.有利于[Cu(NH3)4]CO3的生成，故C符合題意；

D.加入碳酸氫銨將溶液中的錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，故D不符合題意；

（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出離子方程式：Mn2++2HCO3?=MnCO3+CO2↑+H2O；

（5）濾液F為[Cu(NH3)4]CO3加熱生成CO2、NH39．【答案】（1）D；由于CrCl3凝華后易堵塞B中的導(dǎo)管；前；（2）將Cr3+氧化為CrO42?【解析】【解答】（1）①由分析可知，為防止氯化鉻凝華堵塞B的導(dǎo)管發(fā)生意外事故，實(shí)驗(yàn)時(shí)需要裝置D制備、收集氯化鉻，故答案為D；

②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通氮?dú)馀疟M裝置中空氣后，點(diǎn)燃噴燈預(yù)熱三氧化二鉻，再水浴加熱提供四氯化碳可提高原料利用率，則點(diǎn)燃酒精噴燈適合在水浴加熱之前；

③由題給信息可知，制備氯化鉻的反應(yīng)為四氯化碳與三氧化二鉻高溫條件下反應(yīng)生成氯化鉻和光氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cr2O3+3CCl4高溫__2CrCl3+3COCl2，由分析可知，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收光氣，防止污染空氣，故答案為：A；

（2）①由題意可知，加入足量過(guò)氧化氫溶液的主要作用為將溶液中的鉻離子氧化為鉻酸根離子，故答案為：將Cr3+氧化為CrO42?；

②題意可知，加硫酸酸化后的橙色物質(zhì)與碘化鉀溶液發(fā)生的反應(yīng)為重鉻酸根離子在酸性溶液中與溶液中的碘離子反應(yīng)生成鉻離子、碘和水，反應(yīng)的離子方程式為14H++Cr2O72?+6I?=2Cr3++3I2+7H2O；

③為防止過(guò)量的過(guò)氧化氫溶液氧化硫代硫酸根離子導(dǎo)致消耗硫代硫酸鈉溶液的體積偏大，加入過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)后應(yīng)將溶液煮沸除去過(guò)量的過(guò)氧化氫溶液；

④由分析可知，2CrCl3Cr2O723I26S2O42-，用2mol?L?1Na210．【答案】（1）-102（2）BD；溫度較低或催化劑的活性較低，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響?。?）丙烯；小于；13；0.0625(或1（4）61.5；選擇相對(duì)較低溫度【解析】【解答】（1）①CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)?CH2ClCHClCH3(g)ΔH1=?134kJ?mol?1，②CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)?CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)ΔH2=，③CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)?CH起始(mol)100轉(zhuǎn)化(mol)xxx平衡(mol)1-xxx丙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，即可計(jì)算x=x=1/3，丙烯和氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，因此Kp=0.5×25%×0.5×25%0.5×50%=0.0625(或116)MPa；

（4）①由題干圖像信息可知，550℃時(shí)，設(shè)C3H8的起始量為n，C3H6的產(chǎn)率為8%，而C3H8的轉(zhuǎn)化率為13%，故此溫度下C3H6的選擇性8%13%×100%=61.5%；

②由圖2可知，升高溫度，C3H6的選擇性減小，故能提高C3H6選