安徽省亳州市渦陽縣第九中學2024-2025學年高二化學7月月考試題含解析

PAGE18-安徽省亳州市渦陽縣第九中學2024-2025學年高二化學7月月考試題（含解析）考試范圍：選修3第I卷（選擇題）一、選擇題（本題共20道小題，每小題3分，共20分）1.下列說法正確的是()A.離子晶體中肯定不含分子 B.分子晶體中肯定不含離子C.金屬離子肯定滿意最外層電子數(shù)為2或8 D.H2O是一種特別穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致【答案】B【解析】【詳解】A．離子晶體中可能含分子，如FeSO4?7H2O，故A錯誤；B．分子中只存在共價鍵或不存在化學鍵(稀有氣體)，即分子晶體中肯定不含有離子鍵，所以不含離子，故B正確；C．過渡元素的金屬陽離子最外層不肯定滿意8電子結(jié)構(gòu)，如Fe2+的最外層電子數(shù)為14，故C錯誤；D．H2O是一種特別穩(wěn)定的化合物，這是由于O-H鍵能很大，很穩(wěn)定，與氫鍵無關，氫鍵確定水的熔沸點，故D錯誤；綜上所述答案為B。2.下列分子中，全部原子不是處于同一平面的是A.H2O B.CH4 C.C2H4 D.【答案】B【解析】【詳解】A.H2O的分子構(gòu)型為V型，三點可以確定一個面，即H2O的三個原子共處一面，A不符合題意；B.CH4的分子構(gòu)型為正四面體，則其5個原子中，最多有3個原子共平面，B符合題意；C.C2H4的空間構(gòu)型為矩形，由于碳碳雙鍵不行扭轉(zhuǎn)，其6個原子形成了平面矩形，C不符合題意；D.苯環(huán)可以看成是單雙鍵交替的六元環(huán)，由于碳碳雙鍵不行扭轉(zhuǎn)，所以6個C共平面，則6個H也在該平面上，即苯環(huán)的12個原子共平面，D不符合題意；故合理選項為B?！军c睛】對于原子共平面的問題，要先想象并熟記分子的空間結(jié)構(gòu)，再去推斷有幾個原子共平面。其中碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)的構(gòu)成原子及與其干脆相連的原子肯定共平面。3.下列說法正確的是A.3p2表示3p能級有兩個軌道B.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量漸漸減小C.每個周期中最終一種元素的第一電離能最大D.短周期中，電負性（稀有氣體未計）最大的元素是Na【答案】C【解析】【詳解】A.3p2表示3p軌道上有兩個電子，故A錯誤；B.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量漸漸上升，故B錯誤；C.同周期中從左向右，元素的非金屬性增加，第一電離能增加，且同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大，故C正確；D.在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增加，電負性增加；同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負性減弱；在元素周期表中，電負性最大的元素是F，故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C?！军c睛】推斷依據(jù)：同周期中從左向右，元素的非金屬性增加，第一電離能增加，同周期中稀有氣體元素的第一電離能最大；在元素周期表中，同周期中從左向右，元素的非金屬性增加，電負性增加，同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負性減弱。4.依據(jù)下列電子排布式推斷，處于激發(fā)態(tài)的原子是A.1s22s22p6 B.1s22s22p63s1 C.1s22s23s1 D.[Ar]3d14s2【答案】C【解析】【詳解】原子的電子排布是使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫基態(tài)原子，所以A、B、D都是基態(tài)原子，C原子沒有排2p軌道干脆排了3s軌道，不是能量最低，所以是激發(fā)態(tài)。所以符合條件的為1s22s23s1；所以，正確答案選C。5.下列敘述正確的是A.離子晶體中，只存在離子健，不行能存在其它化學鍵B.可燃冰中甲烷分子與水分子之間存在氫鍵C.Na2O2、NaHSO4晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為12D.晶體熔點：金剛石＞食鹽＞冰＞干冰【答案】D【解析】【詳解】A.離子晶體中，肯定存在離子鍵，可能會含共價鍵，如氯化銨晶體中既有離子鍵又有共價鍵，A不正確。B.甲烷分子與水分子之間不行能存在氫鍵，因為碳原子半徑較大、電負性較小不具備形成氫鍵的條件，所以B不正確。C.NaHSO4晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1：1，所以C不正確。D.金剛石是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，而冰和干冰都是分子晶體。比較不同類型晶體的熔點，一般原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，冰和干冰都是分子晶體，可以依據(jù)常溫下水為液態(tài)，而二氧化碳為氣態(tài)推斷冰的熔點高于干冰，所以D正確。答案選D。6.下列說法正確的是（）A.將過量的氨水加入到CuSO4溶液中，最終得到藍色沉淀B.由于氫鍵的作用，H2O的穩(wěn)定性強于H2SC.在核電荷數(shù)為26元素原子核外價電子排布圖為D.核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”【答案】C【解析】【詳解】A．將過量的氨水加入到CuSO4溶液中，首先生成氫氧化銅藍色沉淀，然后沉淀漸漸溶解形成深藍色溶液，故A錯誤；B．氫鍵與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關，H2O的穩(wěn)定性強于H2S，是因為H-O比H-S鍵堅固，故B錯誤；C、依據(jù)能量最低原理、保里不相容原理、洪特規(guī)則知，F(xiàn)e原子3d能級上有6個電子，4s能級上有2個電子，該原子最穩(wěn)定、能量最低，因此價電子排布圖為，故C正確；D．奇數(shù)族元素的基態(tài)原子，則原子最外層電子數(shù)為奇數(shù)，若最外層為nsx，則x=1，含有未成對電子；若最外層為ns2npy，則y=1或3或5，np軌道肯定含有未成對電子，故D錯誤；故選C。7.固體熔化時必需破壞非極性共價鍵的是（）A.冰 B.晶體硅C.溴單質(zhì) D.二氧化硅【答案】B【解析】【詳解】A.冰屬于分子晶體，熔化時破壞范德華力和分子間氫鍵，A不選；B.晶體硅屬于原子晶體，熔化時破壞Si—Si非極性共價鍵，B選；C.溴單質(zhì)屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，C不選；D.二氧化硅屬于原子晶體，熔化時破壞Si—O極性共價鍵，D不選；答案選B。8.下列敘述正確的是（）A.鉻原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2B.Na、Mg、Al的第一電離能漸漸增大C.碳原子的軌道表示式：D.N、O、F的電負性漸漸增大【答案】D【解析】【詳解】A．鉻原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，選項A錯誤；B．Mg的最外層為3s電子全滿，穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失去電子，第一電離能最大，Na的最小，選項B錯誤；C．碳原子的軌道表示式：，選項C錯誤；D．元素非金屬性越強電負性越強，故N、O、F電負性依次增大，選項D正確。答案選D。9.下列對一些試驗事實的理論說明正確的是選項試驗事實理論說明A碘單質(zhì)在CCl4中溶解度比在水中大CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子BCO2為直線形分子CO2分子中C═O是極性鍵C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HClA.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子，依據(jù)相像相溶原理可知碘單質(zhì)在水中的溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故A正確；B．理論說明不對，CO2分子是直線型，中心C原子雜化類型為sp雜化，分子構(gòu)型與鍵的極性無關，故B錯誤；C．金剛石是原子晶體，故C錯誤；D．理論說明不對，HF分子中間含有氫鍵，故HF的沸點高于HCl，故D錯誤；答案選A。10.下列有關化學用語表示正確的是（）A.35Cl和37Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖均為B.HC1O的電子式：C.CO2的比例模型：D.HCl的電子式：【答案】A【解析】【詳解】A.35Cl與37Cl核外電子數(shù)均為17，二者的原子結(jié)構(gòu)示意圖相同均為，A正確；B．HClO的電子式為，B錯誤；C.二氧化碳分子中，C的原子半徑大于O原子半徑，所以CO2的比例模型為：，C錯誤；D.HCl的電子式為，D錯誤；答案選A.【點睛】HC1O的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，因此次氯酸的電子式為。11.下列物質(zhì)的沸點改變依次正確的是A.CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B.NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3C.H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD.HCl＜HBr＜HI＜HF【答案】D【解析】【詳解】A．這幾種氫化物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相像，且相對分子質(zhì)量隨著原子序數(shù)增大而增大，所以其熔沸點依次為CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4，故A錯誤；B．這幾種氫化物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相像，且相對分子質(zhì)量隨著原子序數(shù)增大而增大，但氨中含有氫鍵，所以其熔沸點最高，則熔沸點依次為PH3＜AsH3＜SbH3＜NH3，故B錯誤；C．這幾種氫化物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相像，且相對分子質(zhì)量隨著原子序數(shù)增大而增大，但水中含有氫鍵，所以其熔沸點最高，則熔沸點依次為H2S＜H2Se＜H2Te＜H2O，故C錯誤；D．這幾種氫化物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相像，且相對分子質(zhì)量隨著原子序數(shù)增大而增大，但HF中含有氫鍵，所以其熔沸點最高，則熔沸點依次為HCl＜HBr＜HI＜HF，故D正確；故答案為D。12.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A.K＋1s22s22p63s23p6B.F1s22s22p5C.S2－1s22s22p63s23p4D.Ar1s22s22p63s23p6【答案】C【解析】【詳解】s能級最多可容納2個電子，p能級最多可容納6個電子；依據(jù)構(gòu)造原理，電子總是從能量低的能層、能級到能量高的能層、能級依次排列，其中S2-是在S原子得到兩個電子后形成的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以S2-的電子排布式為1s22s22p63s23p6，答案選C。13.下列有關化學用語運用正確的是（）A.石英的分子式：SiO2B.NH4Cl的電子式:C.Cr原子的基態(tài)簡化電子排布式為[Ar]3d54s1D.S原子的外圍電子排布圖為【答案】C【解析】【詳解】A．石英SiO2是原子晶體，不存在分子，SiO2為化學式，不是分子式，故A錯誤；B．NH4Cl的電子式為，故B錯誤；C．Cr的核電荷數(shù)為24，其原子的基態(tài)簡化電子排布式為[Ar]3d54s1，故C正確；D．電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相同，所以3p能級上電子排布圖違反洪特規(guī)則，S原子的外圍電子排布圖為，故D錯誤；答案為C。14.共價鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力。下列晶體①Na2O2、②SiO2、③石墨、④金剛石、⑤NaCl、⑥白磷中，含有以上其中兩種作用力的是()A.①②③ B.①③⑥ C.②④⑥ D.①②③⑥【答案】B【解析】【詳解】①Na2O2含有共價鍵、離子鍵；②SiO2含有共價鍵；③石墨含有共價鍵和范德華力；④金剛石含有共價鍵；⑤NaCl含有離子鍵；⑥白磷中含有共價鍵和范德華力；含有以上其中兩種作用力的是①③⑥，故選B。15.某物質(zhì)的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如右圖所示（其中前后兩面心上的B原子不能畫出），晶體中A、B、C的原子個數(shù)比依次為()A.1：3：1 B.2：3：1C.2：2：1 D.1：3：3【答案】A【解析】【詳解】依據(jù)圖片知，該小正方體中A原子個數(shù)=8×=1，B原子個數(shù)=6×=3，C原子個數(shù)=1，所以晶體中A、B、C的原子個數(shù)比為1:3:1，故答案為A?！军c睛】考查晶胞的計算，側(cè)重于學生的分析實力的考查，明確頂點、棱、面心上每個原子被幾個晶胞占有是解本題關鍵，利用均攤法可知：頂點上的原子被8個小正方體共用，面心上的原子被2個小正方體共用，體心上的原子被1個小正方體占有。16.下列說法中錯誤的是:A.SO2、SO3都是極性分子 B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵 C.元素電負性越大的原子，吸引電子的實力越強 D.原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性【答案】A【解析】【詳解】A項，三氧化硫分子非極性分子，它是由一個硫原子和三個氧原子通過極性共價鍵結(jié)合而成，分子形態(tài)呈平面三角形，硫原子居中，鍵角120°，故A項錯誤；B項，在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵，前者是氮原子供應配對電子對給氫原子，后者是銅原子供應空軌道，故B項正確；C項，元素的原子在化合物中把電子吸引向自己的本事叫做元素的電負性，所以電負性越大的原子，吸引電子的實力越強，故C項正確；D項，原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，一般原子晶體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵能都比較大、熔沸點比較高、硬度比較大，故D項正確。答案選A。17.下列分子中含有“手性碳原子”的是（）A.CBr2F2 B.CH3CH2CH2OH C.CH3CH2CH3 D.CH3CH(NO2)COOH【答案】D【解析】【詳解】在有機物分子中，當一個碳原子連有4個不同的原子或原子團時，這種碳原子被稱為“手性碳原子”，題目所給4個選項中，只有CH3CH(NO2)COOH的第2個C原子連接了4個不同的原子或原子團（分別是—CH3、—NO2、—COOH和H原子），故答案選D。18.下列各離子的電子排布式錯誤的是()A.Na＋1s22s22p6 B.F－1s22s22p6 C.N3＋1s22s22p6 D.O2－1s22s22p6【答案】C【解析】【分析】基態(tài)原子或離子電子應處于能量最低的狀態(tài)，結(jié)合能量最低原理解答。【詳解】A．核外電子數(shù)為10，其電子排布式為:1s22s22p6，符合能量最低原理，故A正確；B．F－，核外電子總數(shù)為10，電子排布式為:1s22s22p6，符合能量最低原理，故B正確；C．N3＋核外含有4個電子，其電子排布式為:1s22s22p2，故C錯誤；D．O2－電子排布式為:1s22s22p6，符合能量最低原理，故D正確；故答案為C。19.A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關兩元素的下列敘述：①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A＜B；⑤A的正價與B的負價肯定值肯定相等；⑥A的電負性小于B的電負性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的組合是（）A.③④⑥ B.①②⑦ C.③⑤ D.③④⑤⑥⑦【答案】A【解析】【分析】A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A在B的下一周期，且A為金屬元素，在反應中易失去電子，具有較強的金屬性，B為非金屬元素，在反應中易得到電子，具有較強的非金屬性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A在B的下一周期，則①A在B的下一周期，依據(jù)“層多徑大”，原子半徑A＞B，①錯誤；②A在B的下一周期，原子序數(shù)A＞B，A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，依據(jù)“序大徑小”，則離子半徑A＜B，②錯誤；③A在B的下一周期，原子序數(shù)A＞B，③正確；④當原子最外層電子數(shù)＜4時易失去最外層電子形成陽離子，當原子最外層電子＞4時，易得到電子形成陰離子，則原子最外層電子數(shù)A＜B，④正確；⑤A、B原子最外層電子數(shù)不能確定，則元素化合價關系不能確定，如Na+與F-時A的正價與B的負價的肯定值相等，而Mg2+與F-時A的正價與B的負價的肯定值不相等，⑤錯誤；⑥A能形成陽離子，說明A易失去電子，具有較強的金屬性，電負性較小，B能形成陰離子，說明B易得到電子，具有較強的非金屬性，電負性較大，則A的電負性小于B的電負性，⑥正確；⑦A能形成陽離子，說明A易失去電子，具有較強的金屬性，第一電離能較小，B能形成陰離子，說明B易得到電子，具有較強的非金屬性，第一電離能較大，故A的第一電離能小于B的第一電離能，⑦錯誤；正確的有③④⑥，答案選A。20.下列各組表述中，兩個微?？隙ú粚儆谕N元素原子的是()A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B.M層全充溢而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價電子排布為4s24p5的原子D.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和價電子排布為2s22p5的原子【答案】B【解析】【詳解】A.3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子都是指Si原子，故不選A；B.M層全充溢而N層為4s2的原子是Zn原子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子是Fe原子，故選B；C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子是Br，Br原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，價電子排布式為4s24p5，屬于同種元素原子，故不選C；D.2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子可能是B或F，價電子排布為2s22p5的原子是F，故不選D；故答案選B。第II卷（非選擇題）二、填空題（本題共4道小題，每小題10分，共40分）21.隨新能源汽車的發(fā)展,新能源電池技術也在不斷創(chuàng)新,典型的鋰離子電池一般以LiCoO2或LiFePO4等為正極材料，以石墨碳為負極材料，以溶有LiPF6等的有機溶液為電解質(zhì)溶液。（1）P原子的電子排布式為_________。Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。（2）N、O、F原子的第一電離能由小到大的依次為_______。（3）等電子體具有相像的化學鍵特征，它們的很多性質(zhì)是相近的。ClO4-與PO43-互為等電子體，ClO4-的立體構(gòu)型為_______，中心原子的雜化軌道類型為________。（4）烷烴同系物中，CH4的沸點最低，緣由是______________。（5）向CuSO4溶液中加入氨水，首先形成藍色沉淀，接著加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液，在此溶液中加入乙醇，析出深藍色的晶體。由藍色沉淀得到深藍色溶液的離子方程式為_______________；深藍色晶體中存在的化學鍵類型有__________。（填代號）A．離子鍵B．σ鍵C．非極性共價鍵D．配位鍵E．金屬鍵F．氫鍵（6）如圖所示為Co的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)圖，則該氧化物的化學式為______；若該晶胞的棱長為apm,則該晶體的密度為_____________g/cm3。（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）【答案】(1).1s22s22p63s23p3(2).4(3).O<N<F（O、N、F）(4).正四面體形(5).sp3(6).相對分子質(zhì)量最小,分子間作用力（范德華力）最弱(7).Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-(8).ABD(9).CoO(10).【解析】【詳解】(1)該原子核外有15個電子，依據(jù)構(gòu)造原理書寫其核外電子排布式為1s22s22p63s23p3；Fe2+中未成對電子數(shù)為3d能級上4個電子，；(2)同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，N、O、F元素位于同一周期，分別位于第VA族、第VIA族、第VIIA族，所以第一電離能從小到大依次是O＜N＜F；(3)ClO4-原子價層電子對個數(shù)為=4，孤電子對數(shù)為0，依據(jù)價層電子對互斥理論推斷其空間構(gòu)型為正四面體、中心原子的雜化軌道類型為sp3；(4)結(jié)構(gòu)相像的分子晶體中，熔沸點與分子間作用力成正比，分子間作用力與相對分子質(zhì)量成正比，烷烴都屬于分子晶體，其相對分子質(zhì)量隨著碳原子個數(shù)增大而增大，所以范德華力隨著碳原子個數(shù)增大而增大，則熔沸點最小的是甲烷；(5)向CuSO4溶液中加入氨水，首先形成藍色沉淀，該沉淀為氫氧化銅，接著加氨水，沉淀溶解，得到深藍色溶液，是因為Cu(OH)2和氨氣反應生成[Cu(NH3)4]2+、OH-，離子方程式為Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；該深藍色晶體為[Cu(NH3)4]SO4，SO42-與[Cu(NH3)4]2+離子鍵，氨氣分子與銅離子之間為配位鍵，氨氣分子中N-H鍵為σ鍵，所以選ABD；(6)該晶胞中O原子個數(shù)=4，Co原子個數(shù)=8×+6×=4，O、Co原子個數(shù)之比=4：4=1：1，其化學式為CoO；晶體體積V=a3pm3=a3×10-30cm3，晶胞密度=。【點睛】同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；有關晶胞的計算要留意單位的換算，1cm=107nm=1010pm。22.鈷、銅及其化合物在工業(yè)上有重要用途，回答下列問題：(1)請補充完基態(tài)Co的簡化電子排布式：[Ar]_________，Co2+有_______個未成對電子。(2)Na3[Co(NO2)6]常用作檢驗K+的試劑，配位體NO2－的中心原子的雜化形式為________，空間構(gòu)型為_____。大π鍵可用符號表示，其中m代表參加形成大π鍵的原子數(shù)，n為各原子的單電子數(shù)(形成σ鍵的電子除外)和得電子數(shù)的總和(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則NO2－中大π鍵應表示為____________。(3)協(xié)作物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)，是銅的一種重要化合物。其中En是乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的簡寫。①該協(xié)作物[Cu(En)2]SO4中N、O、Cu的第一電離能由小到大的依次是______________。②乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，且相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，緣由是______________________________________________________。(4)金屬Cu晶體中的原子積累方式如圖所示，其配位數(shù)為______，銅的原子半徑為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Cu的密度為_________g/cm3(列出計算式即可)。【答案】(1).3d74s2(2).3(3).sp2(4).V型(5).(6).Cu<O<N(7).乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵(8).12(9).【解析】【分析】（1）Co元素核外有27個電子，依據(jù)構(gòu)造原理書寫；（2）NO2－中心原子N原子價層電子對數(shù)為3，故雜化軌道數(shù)為3，所以N原子的雜化方式為sp2雜化，空間構(gòu)型為V型；NO2－中參加形成大π鍵的原子個數(shù)為3個，每個原子供應一個單電子，得電子數(shù)為1個，所以NO2－的大π鍵可以表示為。（3）①同一周期主族原素從左到右，原子半徑漸漸減小，第一電離能有增大趨勢，但IIA和VA元素例外，O的第一電離能小于N，O和N為非金屬元素，Cu為金屬元素，Cu比O、N易失電子；②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中含有氮氫鍵，分子間能形成氫鍵，三甲胺[N(CH3)3]分子中不含氮氫鍵，分子間不能形成氫鍵；(4)由圖可知，距每個Cu原子最近的Cu原子有12個，即配位數(shù)為12；晶胞中實際含有的Cu為4個，其質(zhì)量為464g/NA；依據(jù)=計算密度?！驹斀狻浚?）Co為27號元素，依據(jù)電子構(gòu)造原理可知其電子排布式為[Ar]3d74s2，Co2+電子排布式為[Ar]3d7，3d7軌道上有3個未成對的電子。故答案為3d74s2；3；(2)NO2－中心原子N原子價層電子對數(shù)為3，故雜化軌道數(shù)為3，所以N原子的雜化方式為sp2雜化，空間構(gòu)型為V型；NO2－中參加形成大π鍵的原子個數(shù)為3個，每個原子供應一個單電子，得電子數(shù)為1個，所以NO2－的大π鍵可以表示為；故答案為sp2；V型；；（3）①同一周期主族原素從左到右，原子半徑漸漸減小，第一電離能有增大趨勢，但IIA和VA元素例外，O的第一電離能小于N，O和N為非金屬元素，Cu為金屬元素，Cu比O、N易失電子，所以第一電離能由小到大的依次是Cu<O<N；②乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中含有氮氫鍵，分子間能形成氫鍵，三甲胺[N(CH3)3]分子中不含氮氫鍵，分子間不能形成氫鍵，因而乙二胺比三甲胺的沸點高得多，故答案為Cu<O<N；乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵；(4)由圖可知，距每個Cu原子最近的Cu原子有12個，即配位數(shù)為12；晶胞中實際含有的Cu為4個，其質(zhì)量為464g/NA；已知銅的原子半徑為anm，由圖可知，晶胞中面對角線長為4anm，晶胞的棱長為2anm，則晶胞的體積為(2a×10-7)3cm3，所以有(2×10-7)3×=464g/NA，解得=g/cm3，故答案為。23.硅及其化合物有很多用途，回答下列問題：(1)基態(tài)Si原子價層電子的排布圖（軌道表達式）為_________，含有長硅鏈的化合物不是氫化物，而是氯化物。主要緣由是F比H多了一種形態(tài)的原子軌道，該原子軌道的形態(tài)為___________。(2)SiF4分子的立體構(gòu)型為_______形，SiCl4的熔、沸點均高于SiF4，主要緣由是________________。(3)SiF4可KF反應得K2SiF6晶體，該晶體可用于制取高純硅，K2SiF6晶體中微觀粒子之間的作用力有______。a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.分子間作用力e.氫鍵(4)H4SiO4的結(jié)構(gòu)簡式如圖(1)，中心原子Si的軌道雜化類型為_________，H4SiO4在常溫下能穩(wěn)定存在，但H4CO4不能，會快速脫水生成H2CO3，最終生成CO2，主要緣由是___________。(5)硅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖(2)所示，若該立方晶胞的邊長為anm，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則距離最近的兩個硅原子間的距離為_____nm，晶體硅密度的計算表達式為_____g/cm3?！敬鸢浮?1).(2).啞鈴形(3).正四面體(4).SiCl4的的相對分子質(zhì)量大于SiF4，分子間作用力更大(5).abc(6).sp3雜化(7).Si的原子半徑大于C(8).(9).【解析】【分析】(1)依據(jù)構(gòu)造原理結(jié)合洪特規(guī)則書寫Si的軌道表達式；結(jié)合F、H原子核外電子排布式及各個軌道電子云的空間形態(tài)推斷；(2)依據(jù)價層電子對數(shù)推斷空間形態(tài)；依據(jù)分子間作用力與相對分子質(zhì)量的關系分析比較；(3)K2SiF6晶體為離子晶體，結(jié)合離子的結(jié)構(gòu)分析；(4)H4SiO4中的Si原子最外層電子排布為3s23p2，全形成共價鍵，為sp3雜化；同一主族的元素形成化合物結(jié)構(gòu)相像，但原子半徑大小不同，從二者的不同分析；(5)最近的兩個Si原子處于晶胞對角線的處；用均攤法計算一個晶胞中含有的Si的原子個數(shù)，然后利用密度公式計算密度大小?！驹斀狻?1)Si是14號元素，依據(jù)構(gòu)造原理可知其其核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，結(jié)合洪特規(guī)則可知Si原子的價層電子的排布圖為；F是9號元素，核外電子排布式為：1s22s22p5；H核外只有1個電子，電子排布式為1s1，可見二者的區(qū)分在于F原子核外有p電子，p軌道為啞鈴形；(2)SiF4分子中的中心原子Si的價層電子對數(shù)為4，所以其立體構(gòu)型為正四面體；SiCl4的熔、沸點均高于SiF4，主要緣由是二者都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相像，對于結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì)來說，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)熔化、氣化須要的能量更多，物質(zhì)的熔沸點就越高。由于SiCl4的的相對分子質(zhì)量于SiF4，分子間作用力更大；(3)K2SiF6晶體為離子晶體，陽離子K+與陰離子SiF62-通過離子鍵結(jié)合，在陰離子SiF62-中中心原子Si原子與6個F形成共價鍵，其中2個為配位鍵，因此含有的作用力為離子鍵、共價鍵、配位鍵，合理選項是abc；(4)H4SiO4中的Si原子最外層電子排布為3s23p2，全形成共價鍵，為sp3雜化；C、S都是第IVA的元素，原子最外層都有4個電子，但Si原子可組成H4SiO4，而C元素只能形成H2CO3，是由于Si的原子半徑大于C，電子對的排斥力小，而C原子的成鍵電子對排斥力強；(5)晶胞參數(shù)為anm，晶胞的對角線為，晶胞中最近的兩個Si原子處于晶胞對角線的處，因此距離最近的兩個硅原子間的距離為；在一個晶胞中含有的Si原子個數(shù)為×8+×6+4=8，則晶胞的密度ρ==g/cm3?！军c睛】本題綜合考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)的學問。涉及原子的軌道表達式、電子云、價層電子對互斥理論、原子的雜化、晶體結(jié)構(gòu)、晶胞計算等，留意原子核外電子排布與物質(zhì)穩(wěn)定性的關系。24.黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料，主要成分為CuFeS2。試回答下列問題：（1）基態(tài)硫原子核外電子有_____種不同運動狀態(tài)，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形態(tài)為_________。（2）基態(tài)Cu原子的價層電子排布式為_________；Cu、Zn的其次電離能大小I2(Cu)_________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。（3）SO2分子中S原子的軌道雜化類型為_________，分子空間構(gòu)型為_________；與SO2互為等電子體的分子有_________(寫一種)。（4）請從結(jié)構(gòu)角度說明H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的緣由_________。（5）Cu(CH3CN)4比四氨合銅離子穩(wěn)定，其配離子中心原子配位數(shù)為_________，配位體中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為________