滬教版（上海）初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè) 2.3 物質(zhì)的量 教案 (2)（表格）

滬教版（上海）初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)2.3物質(zhì)的量教案(2)（表格）課題：科目：班級(jí)：課時(shí)：計(jì)劃1課時(shí)教師：?jiǎn)挝唬阂?、教學(xué)內(nèi)容滬教版（上海）初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)2.3物質(zhì)的量：

1.物質(zhì)的量的概念及其符號(hào)表示；

2.摩爾（mol）的定義及應(yīng)用；

3.物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積的關(guān)系；

4.物質(zhì)的量濃度計(jì)算；

5.物質(zhì)的量守恒定律；

6.摩爾質(zhì)量、摩爾體積的概念及計(jì)算；

7.溶液中物質(zhì)的量濃度計(jì)算與實(shí)驗(yàn)操作。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)分析1.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維：通過(guò)物質(zhì)的量的學(xué)習(xí)，發(fā)展學(xué)生的抽象思維和邏輯推理能力，理解化學(xué)概念之間的內(nèi)在聯(lián)系。

2.提升學(xué)生的實(shí)踐能力：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作和計(jì)算練習(xí)，提高學(xué)生的動(dòng)手能力和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

3.增強(qiáng)學(xué)生的證據(jù)意識(shí)：在探究物質(zhì)的量的相關(guān)概念時(shí)，培養(yǎng)學(xué)生基于證據(jù)進(jìn)行推理和判斷的科學(xué)態(tài)度。

4.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度：激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的好奇心，培養(yǎng)積極探索未知領(lǐng)域的科學(xué)精神。

5.發(fā)展學(xué)生的跨學(xué)科能力：將化學(xué)知識(shí)與數(shù)學(xué)、物理等其他學(xué)科知識(shí)相結(jié)合，提高學(xué)生的綜合運(yùn)用能力。三、學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了哪些相關(guān)知識(shí)：

-學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)基本概念，如元素、化合物、分子、原子等；

-學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)有初步了解，包括反應(yīng)類(lèi)型、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；

-學(xué)生具備一定的數(shù)學(xué)計(jì)算能力，如簡(jiǎn)單的代數(shù)運(yùn)算和比例計(jì)算；

-學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)室安全規(guī)則和基本實(shí)驗(yàn)操作有基本認(rèn)識(shí)。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：

-學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)際應(yīng)用有較高的興趣，喜歡通過(guò)動(dòng)手操作來(lái)學(xué)習(xí)；

-學(xué)生具備一定的邏輯思維和分析能力，能夠理解抽象概念；

-學(xué)生的學(xué)習(xí)風(fēng)格多樣，有的學(xué)生喜歡通過(guò)圖表和實(shí)例來(lái)學(xué)習(xí)，有的學(xué)生則偏好理論推導(dǎo)。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：

-物質(zhì)的量的概念較為抽象，學(xué)生可能難以理解；

-摩爾質(zhì)量和摩爾體積的計(jì)算可能對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)較為復(fù)雜；

-實(shí)驗(yàn)操作中，學(xué)生可能對(duì)精確測(cè)量和控制變量感到困難；

-學(xué)生可能在理解物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量、體積關(guān)系時(shí)感到混淆。四、教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都配備滬教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)教材。

2.輔助材料：收集物質(zhì)的量相關(guān)的圖片、圖表和教學(xué)視頻，以便于直觀展示概念。

3.實(shí)驗(yàn)器材：準(zhǔn)備天平、量筒、燒杯等實(shí)驗(yàn)器材，以及相應(yīng)的化學(xué)試劑，確保實(shí)驗(yàn)安全有序進(jìn)行。

4.教室布置：設(shè)置實(shí)驗(yàn)操作臺(tái)，劃分學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組，準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)卡片和記錄表格。五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)一、導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：引起學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過(guò)程：

-開(kāi)場(chǎng)提問(wèn)：“你們知道物質(zhì)的量是什么嗎？它與我們的生活有什么關(guān)系？”

-展示一些關(guān)于物質(zhì)的量的實(shí)際應(yīng)用場(chǎng)景的圖片或視頻片段，如化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)量、溶液的配制等，讓學(xué)生初步感受物質(zhì)的量的重要性。

-簡(jiǎn)短介紹物質(zhì)的量的基本概念，為接下來(lái)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

二、物質(zhì)的基礎(chǔ)知識(shí)講解（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生了解物質(zhì)的基本概念、組成部分和原理。

過(guò)程：

-講解物質(zhì)的量的定義，包括摩爾（mol）的概念。

-詳細(xì)介紹物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積的關(guān)系，使用圖表或示意圖幫助學(xué)生理解。

-通過(guò)實(shí)例，如水分子、二氧化碳分子的物質(zhì)的量計(jì)算，讓學(xué)生更好地理解物質(zhì)的量的實(shí)際應(yīng)用。

三、物質(zhì)案例分析（20分鐘）

目標(biāo)：通過(guò)具體案例，讓學(xué)生深入了解物質(zhì)的基本特性。

過(guò)程：

-選擇幾個(gè)典型的物質(zhì)案例進(jìn)行分析，如水的物質(zhì)的量計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)的量變化等。

-詳細(xì)介紹每個(gè)案例的背景、計(jì)算過(guò)程和結(jié)果，讓學(xué)生全面了解物質(zhì)的量的應(yīng)用。

-引導(dǎo)學(xué)生思考這些案例對(duì)實(shí)際生活或?qū)W習(xí)的影響，如溶液配制的準(zhǔn)確性對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響。

四、學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問(wèn)題的能力。

過(guò)程：

-將學(xué)生分成若干小組，每組選擇一個(gè)與物質(zhì)的量相關(guān)的主題進(jìn)行深入討論，如物質(zhì)的量濃度計(jì)算、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用等。

-小組內(nèi)討論該主題的計(jì)算方法、應(yīng)用場(chǎng)景以及可能的解決方案。

-每組選出一名代表，準(zhǔn)備向全班展示討論成果。

五、課堂展示與點(diǎn)評(píng)（15分鐘）

目標(biāo)：鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力，同時(shí)加深全班對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)和理解。

過(guò)程：

-各組代表依次上臺(tái)展示討論成果，包括主題的計(jì)算過(guò)程、應(yīng)用場(chǎng)景及解決方案。

-其他學(xué)生和教師對(duì)展示內(nèi)容進(jìn)行提問(wèn)和點(diǎn)評(píng)，促進(jìn)互動(dòng)交流。

-教師總結(jié)各組的亮點(diǎn)和不足，并提出進(jìn)一步的建議和改進(jìn)方向。

六、課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)物質(zhì)的重要性和意義。

過(guò)程：

-簡(jiǎn)要回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，包括物質(zhì)的量的基本概念、計(jì)算方法、案例分析等。

-強(qiáng)調(diào)物質(zhì)的量在化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究中的價(jià)值和作用，鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)一步探索和應(yīng)用物質(zhì)的量。

-布置課后作業(yè)：讓學(xué)生撰寫(xiě)一篇關(guān)于物質(zhì)的量的應(yīng)用案例的短文或報(bào)告，以鞏固學(xué)習(xí)效果。六、教學(xué)資源拓展1.拓展資源：

-物質(zhì)的量在現(xiàn)代化學(xué)中的應(yīng)用：介紹物質(zhì)的量在分析化學(xué)、物理化學(xué)、生物化學(xué)等領(lǐng)域的重要性，如摩爾濃度在溶液配制中的應(yīng)用，物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)平衡中的應(yīng)用等。

-物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)量的關(guān)系：探討物質(zhì)的量如何與化學(xué)方程式、化學(xué)計(jì)量數(shù)相聯(lián)系，以及如何通過(guò)物質(zhì)的量進(jìn)行化學(xué)計(jì)算。

-物質(zhì)的量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：提供實(shí)驗(yàn)案例，如通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物質(zhì)的量守恒定律，以及如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)觀察和證明這一規(guī)律。

-物質(zhì)的量與能源的關(guān)系：講解物質(zhì)的量在能源轉(zhuǎn)換和存儲(chǔ)中的應(yīng)用，如電池中的化學(xué)反應(yīng)與物質(zhì)的量的關(guān)系。

-物質(zhì)的量與環(huán)境保護(hù)：分析物質(zhì)的量在環(huán)境監(jiān)測(cè)、污染物處理等方面的應(yīng)用，如通過(guò)物質(zhì)的量濃度監(jiān)測(cè)水體污染。

2.拓展建議：

-閱讀拓展：推薦學(xué)生閱讀《化學(xué)與生活》、《化學(xué)科學(xué)與社會(huì)》等書(shū)籍，以了解物質(zhì)的量在日常生活中的實(shí)際應(yīng)用。

-實(shí)驗(yàn)拓展：鼓勵(lì)學(xué)生參與實(shí)驗(yàn)室的物質(zhì)的量相關(guān)實(shí)驗(yàn)，如溶液的配制、滴定實(shí)驗(yàn)等，以加深對(duì)物質(zhì)的量的直觀理解。

-研究拓展：引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注最新的化學(xué)研究成果，如物質(zhì)的量在新型材料研發(fā)、藥物合成等領(lǐng)域的作用。

-討論拓展：組織學(xué)生進(jìn)行小組討論，探討物質(zhì)的量在不同學(xué)科領(lǐng)域中的作用，以及如何利用物質(zhì)的量解決實(shí)際問(wèn)題。

-應(yīng)用拓展：鼓勵(lì)學(xué)生思考物質(zhì)的量在實(shí)際生活中的應(yīng)用，如如何在烹飪中精確計(jì)量食材，如何在家庭水族箱中計(jì)算魚(yú)食的投放量等。

-綜合拓展：引導(dǎo)學(xué)生將物質(zhì)的量與其他科學(xué)知識(shí)相結(jié)合，如物質(zhì)的量在物理、生物等學(xué)科中的應(yīng)用，以培養(yǎng)跨學(xué)科的綜合能力。七、典型例題講解例題1：計(jì)算物質(zhì)的量

已知某化合物的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，質(zhì)量為mg，求該化合物的物質(zhì)的量n（單位：mol）。

解答：根據(jù)物質(zhì)的量的計(jì)算公式，n=m/M。例如，若某化合物的摩爾質(zhì)量為60g/mol，質(zhì)量為120g，則該化合物的物質(zhì)的量為n=120g/60g/mol=2mol。

例題2：計(jì)算物質(zhì)的量濃度

已知某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為nmol，溶液的體積為VL，求該溶液的物質(zhì)的量濃度C（單位：mol/L）。

解答：物質(zhì)的量濃度C=n/V。例如，若某溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液的體積為0.05L，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為C=0.1mol/0.05L=2mol/L。

例題3：計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化

在化學(xué)反應(yīng)A+B→C+D中，已知反應(yīng)前A和B的物質(zhì)的量分別為n_A和n_B，反應(yīng)后C和D的物質(zhì)的量分別為n_C和n_D，求反應(yīng)中A和B的轉(zhuǎn)化率。

解答：A和B的轉(zhuǎn)化率分別為（n_A-n_C）/n_A和（n_B-n_D）/n_B。例如，若反應(yīng)前A和B的物質(zhì)的量分別為2mol和3mol，反應(yīng)后C和D的物質(zhì)的量分別為1mol和2mol，則A的轉(zhuǎn)化率為（2mol-1mol）/2mol=0.5，B的轉(zhuǎn)化率為（3mol-2mol）/3mol=0.333。

例題4：計(jì)算氣體的物質(zhì)的量

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0°C，1atm），已知某氣體的體積為VL，求該氣體的物質(zhì)的量n（單位：mol）。

解答：根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程PV=nRT，其中R為氣體常數(shù)，T為溫度（單位：K），可得n=PV/RT。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，R=0.0821L·atm/mol·K，T=273.15K。例如，若某氣體的體積為22.4L，則該氣體的物質(zhì)的量為n=(1atm×22.4L)/(0.0821L·atm/mol·K×273.15K)=1mol。

例題5：計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量

已知某溶液的物質(zhì)的量濃度為Cmol/L，體積為VL，求該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n（單位：mol）。

解答：溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=C×V。例如，若某溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，體積為0.1L，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n=0.5mol/L×0.1L=0.05mol。八、作業(yè)布置與反饋?zhàn)鳂I(yè)布置：

1.練習(xí)題：根據(jù)教材2.3節(jié)“物質(zhì)的量”的內(nèi)容，完成以下練習(xí)題：

-計(jì)算以下化合物的物質(zhì)的量：（a）10g的H2O；（b）25g的CO2。

-已知某溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，體積為500mL，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

-根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+O2→2H2O，計(jì)算當(dāng)反應(yīng)掉2mol的H2時(shí)，生成多少mol的H2O。

-一氧化碳（CO）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，計(jì)算其物質(zhì)的量。

2.研究性作業(yè)：選擇一個(gè)與物質(zhì)的量相關(guān)的實(shí)際應(yīng)用場(chǎng)景，如化學(xué)反應(yīng)中的計(jì)量、溶液的配制等，撰寫(xiě)一篇短文，說(shuō)明物質(zhì)的量在該場(chǎng)景中的作用和意義。

3.實(shí)踐作業(yè)：在家中嘗試進(jìn)行一次溶液的配制實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程和結(jié)果，包括使用的器材、計(jì)算過(guò)程、實(shí)驗(yàn)中遇到的問(wèn)題及解決方法。

作業(yè)反饋：

1.練習(xí)題反饋：教師將及時(shí)批改練習(xí)題，針對(duì)學(xué)生的答案給出具體的評(píng)分和反饋。對(duì)于正確答案，教師將予以肯定；對(duì)于錯(cuò)誤答案，教師將指出錯(cuò)誤所在，并給出正確的解題步驟和方法。

-對(duì)于計(jì)算題，教師將檢查學(xué)生的計(jì)算過(guò)程是