2.3有關(guān)化學式的計算和推斷相對原子質(zhì)量卷一（原卷版）

中考科學教師題庫物質(zhì)科學二（化學）2微粒的模型與符號2.3有關(guān)化學式的計算和推斷、相對原子質(zhì)量卷一一、單選題1.現(xiàn)有CH4和C2H6(乙烷)組成的可燃性混合氣體，該混合氣體中氫元素的質(zhì)量分數(shù)可能是(

)A.

18%

B.

20%

C.

22%

D.

25%2.將Fe3O4、Fe2O3、CuO的固體混合粉末mg，在加熱條件下用足量CO還原得到金屬混合物2.32g，將生成的CO2氣體用足量澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生5.00g白色沉淀，則m的數(shù)值為（

）A.

5.32

B.

3.12

C.

3.59

D.

2.373.經(jīng)測定，由甲酸（HCOOH）、乙醛（CH3CHO）和丙酮（CH3COCH3）組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為X%，則該混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（

）A.

6X%

B.

12X%

C.

17X%

D.

2X%4.某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種。為確認其組成，某同學取一定量該氣體按如圖所示裝置進行實驗(假設每步都充分反應或吸收)，結(jié)果裝置①中無明顯變化，裝置③增重1.8g，裝置④增重2.2g。下列關(guān)于氣體X成分的分析中，不正確的是（

）A.

原氣體中一定含有碳元素和氫元素

B.

可能只有甲烷

C.

可能只含有甲烷和氫氣

D.

可能只含有氫氣和一氧化碳5.X元素1個原子的質(zhì)量是m克，Y元素的相對原子質(zhì)量為A；化合物XY2的相對分子質(zhì)量是M，則W克XY2中含有Y的原子數(shù)是（

）

A.

2W(M?2A)Mm

B.

2WMm(m?2A)

C.

W(M?2A)2mm

D.

6.由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知S元素的質(zhì)量分數(shù)W（S）=a%，則O元素的質(zhì)量分數(shù)W（O）為（

）A.

11.75a%

B.

1.75a%

C.

1.25a%

D.

無法計算7.一定質(zhì)量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應，生成物只有CO、CO2和H2O，且總質(zhì)量為20.8g，其中H2O的質(zhì)量為10.8g，則CO2的質(zhì)量為(

)A.

5.6g

B.

8.8g

C.

4.4g

D.

4.8g8.室溫下某氣體可能是由SO2、CO、N2中的一種或幾種組成，測得該氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，則該氣體可能為下列組成中的（

）①SO2②SO2、N2③CO、N2④SO2、CO⑤SO2、CO、N2A.

①②③

B.

②③⑤

C.

①③⑤

D.

①③④9.某硝酸銨(NH4NO3)樣品中(雜質(zhì)不含氮)氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28%，則其中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)為（

）A.

20%

B.

70%

C.

80%

D.

無法計算10.X元素1個原子的質(zhì)量是m克，Y元素的相對原子質(zhì)量為A；化合物XY2的相對分子質(zhì)量是M，則W克XY2中含有Y的原子數(shù)是（

）A.

2W(M?2A)Mm

B.

WMm(m?2A)

C.

W(M?2A)2mm

D.

m(M?2A)11.某有機物在空氣中完全燃燒時生成二氧化碳和水的質(zhì)量比為11∶9，則該有機物可能是(

)A.

C2H2

B.

C2H5OH

C.

CH3COOH

D.

CH3OH12.將一定量的苯（C6H6）和氧氣置于一個完全密閉的容器中引燃，反應后生成二氧化碳、水和一種未知物X。測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)苯氧氣二氧化碳水X反應前質(zhì)量/g3.99.6000反應后質(zhì)量/g006.62.7m下列判斷錯誤的是（

）A.

物質(zhì)X由碳、氫元素組成

B.

物質(zhì)X為氧化物

C.

表中m的值為4.2

D.

生成二氧化碳和水的分子個數(shù)比為1:113.堿性蓄電池具有體積小，機械強度高、工作電壓平穩(wěn)、能大電流放電、使用壽命長和易于攜帶等特點。其主要成分就是KOH，現(xiàn)在有一份在空氣中暴露過的KOH樣品，經(jīng)分析測知其含水量為7.62%，含K2CO32.38%，KOH90%，若將此樣品加入10g20%的鹽酸中，再用10.2%的KOH溶液中和過量的酸，則蒸發(fā)后固體質(zhì)量約為（

）A.

3.4g

B.

4.1g

C.

4.5g

D.

無法計算14.已知MgS、NaHSO3、MgSO4中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為m%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（

）A.

m%

B.

1－1.75m%

C.

0.75m%

D.

無法計算15.現(xiàn)有一份氧元素質(zhì)量分數(shù)為90%的過氧化氫溶液，加入MnO2充分反應，得到液體的質(zhì)量為90g（不考慮操作過程中液體的損失），則生成氧氣的質(zhì)量是（

）A.

4.8

B.

5.2g

C.

10g

D.

10.8g16.某混合氣體可能含有CO、CO2、CH4和HCl中的一種或幾種，為了確定其成分，將混合氣體按如圖所示裝置進行實驗（假設各步均充分反應或吸收），結(jié)果裝置A中的石灰水不變渾濁，但混合氣體的體積明顯減小；裝置D增重1.8g；裝置E增重2.4g，下列分析正確的是（）A.

裝置A中石灰水不變混濁，所以氣體中一定不含二氧化碳

B.

裝置C對實驗結(jié)果不產(chǎn)生影響，所以可以去掉裝置C以簡化實驗方案

C.

后續(xù)裝置的目的是阻止空氣中的二氧化碳進入裝置E中，干擾CO的檢驗

D.

該混合氣體成分可能是CH4和CO17.下列化合物在氧氣中燃燒，生成CO2和H2O的質(zhì)量比為22∶9的是（

）A.

CH4

B.

C6H12O6

C.

C2H5OH

D.

C2H618.小智和小臨在校實驗室發(fā)現(xiàn)一錐形瓶內(nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100克，他們向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量m1與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。他們展開討論正確的是（

）A.

反應至A點時，所加NaOH溶液的質(zhì)量為60克

B.

反應至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為29.25克

C.

反應至B點時，錐形瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為300克

D.

反應至A點時，錐形瓶內(nèi)溶液中NaCl的質(zhì)量為11.7克19.繼黃金、白金之后，鈀金（Pd）首飾在市場上悄然興起。為了獲得鈀金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g鐵粉使其充分反應得到鈀金和鐵的氯化物，經(jīng)分析所得鈀金的質(zhì)量為10.6g，未反應的鐵粉質(zhì)量為4.4g。下列說法正確的是（

）A.

生成鐵的氯化物質(zhì)量為12.7g

B.

生成鐵的氨化物質(zhì)量為16.25g

C.

生成鐵的氯化物為FeCl2和FeCl3

D.

生成鐵的氯化物為FeCl320.已知在FeS2和SiO2的混合物中，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為730A.

115

B.

215

C.

315

D.

4二、填空題21.在硫酸亞鐵（FeSO4）和硫酸鐵[Fe2（SO4）3]的混合物中，硫的質(zhì)量分數(shù)是22℅，則混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)是________，

由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三種物質(zhì)組成的混合物中，測得氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22%，則其中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為________22.經(jīng)測定，甲醛（CH2O）：．醋酸（C2H4O2）、丙酮（C3H6O）三種物質(zhì)的混合物中含氫元素8g，則該混合物完全燃燒后產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量是________，地震過后，防疫部門常用到一種高效安全滅菌消毒劑，該消毒劑可表示為RO2，主要用于飲用水消毒．實驗測得該氧化物中R與O的質(zhì)量比為71：64，則RO2的化學式為________。

23.將一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體，通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應后過濾，稱量發(fā)現(xiàn)生成的沉淀剛好和混合氣體的質(zhì)量相等，則混合氣體中碳原子與氧原子的個數(shù)比為________。24.2013年5月，某市自來水有股奇怪的味道，經(jīng)專家多輪綜合檢測，基本認定引起此次異味的主要物質(zhì)是鄰叔丁基苯酚。將30克鄰叔丁基苯酚完全燃燒，生成88克CO2和25.2克H2O（無其他產(chǎn)物）。已知鄰叔丁基苯酚的相對分子質(zhì)量為150，求：（1）30克鄰叔丁基苯酚中含碳元素________

克，氫元素________

克。（2）鄰叔丁基苯酚的化學式為________

。25.赤鐵礦的主要成分為Fe2O3，可用于冶煉鐵．某赤鐵礦，其中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為64%，該赤鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是

（保留到小數(shù)點后面一位）。若以雜質(zhì)含量為42%的磁鐵礦（主要成分四氧化三鐵，雜質(zhì)不含鐵元素）為原料代替該赤鐵礦煉鐵，若要得到相同質(zhì)量的鐵，則磁鐵礦與赤鐵礦的質(zhì)量比為

。參考答案：44.8%；16:1526.

（1）X、Y兩種元素組成的化合物甲和乙，甲的化學式為X2Y3，其中Y元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，乙中X元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，則乙的化學式為________；（2）元素X的原子失去1個電子，元素Y的原子得到2個電子后，所形成的離子所帶電子數(shù)均與氖原子相同，由X、Y兩元素的離子形成的化合物的相對分子質(zhì)量為________；（3）相同質(zhì)量的H2O2和D2O（D即2H）中氫元素的質(zhì)量比為________。（4）某樣品可能由鐵、氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵中的一種或幾種組成，現(xiàn)測得該樣品中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比是21:8；若該樣品由兩種物質(zhì)混合而成，則一定不含________；若該樣品由三種物質(zhì)混合而成，則一定含有________。27.定量研究是重要的研究方法，因此我們應該掌握好有關(guān)質(zhì)量守恒定律的相關(guān)知識。（1）在驗證質(zhì)量守恒定律時，下列A、B、C三個實驗設計中能達到實驗目的是________(選填序號)（2）氧燭是一種用于缺氧環(huán)境中自救的化學氧源，廣泛用于航空、航海等領(lǐng)域，其主要成分為NaClO3還含有適量的催化劑、成型劑等。氧燭通過撞擊火帽引發(fā)反應后，能持續(xù)放出高純氧氣，主要反應原理為2NaClO3?2X+3O2↑，則X的化學式為________。（3）一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的有________。A.x的值為11

B.該反應中氧氣與水的質(zhì)量變化之比為6：5C.w由碳、氫兩種元素組成

D.w中碳、氫元素原子個數(shù)比為1：4三、實驗探究題28.已知：①在68℃時，Cu(OH)2會分解；在500℃時，F(xiàn)e(OH)3會分解。兩種物質(zhì)的分解產(chǎn)物均為氧化物且化合價不變。②裝置氣密性良好，試劑均足量，反應均完全，雜質(zhì)不參與反應也不分解。實驗室現(xiàn)有Fe(OH)3、Cu(OH)2和少量雜質(zhì)的固體混合物，某同學欲測定該固體混合物中各成分的含量，設計了如圖實驗。部分實驗步驟如下：Ⅰ．將49g的樣品放入硬質(zhì)玻璃管中，稱量裝置B的質(zhì)量。Ⅱ．連接好裝置。緩緩通入N2一會兒，再開始加熱并控制溫度在100℃左右。反應結(jié)束后稱量裝置B的質(zhì)量。Ⅲ．重復步驟Ⅱ，控制溫度在550℃左右。反應結(jié)束后再次稱量裝置B的質(zhì)量。實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：溫度/℃室溫100550B裝置/g200203.6209請回答下列問題：（1）如果裝置B中的試劑也是濃硫酸，那么裝置C的作用是

。（2）每次停止加熱后仍需繼續(xù)通N2，作用是

。（3）樣品中Cu(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為

。（4）若步驟Ⅱ中物質(zhì)反應不完全，則樣品中Fe(OH)3的質(zhì)量分數(shù)會

(“偏大”或“偏小”或“無影響”)。29.實驗室中有一種含有純堿、小蘇打和少量水的固體粉末樣品。為了測定其中小蘇打的含量，某化學興趣小組的同學在老師的指導下，利用如圖所示裝置（部分固定裝置已略去）進行實驗。已知：①該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量且能完全吸收相關(guān)物質(zhì)②堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物③加熱條件下，純堿穩(wěn)定不分解，小蘇打易分解，反應的化學方程式為：2NaHCO3△__Na2CO3+H2O+CO探究過程如下：Ⅰ．稱量樣品和已裝入相關(guān)藥品的裝置C、D的質(zhì)量，分別為：m、m1、m2；Ⅱ．將質(zhì)量為m的樣品裝入B玻璃管中，按圖連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，給玻璃管加熱Ⅲ．待玻璃管中樣品完全反應，打開彈簧夾通空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻Ⅳ．再次稱量裝置C、D的質(zhì)量，分別為m3、m4請回答下列問題（1）裝置C中所裝藥品為________；（2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為________；（3）裝置E的作用________；（4）依據(jù)實驗所得數(shù)據(jù)計算，該樣品中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)為________（用相關(guān)字母表示）。30.燃燒法是一種常用于確定有機物元素組成的實驗方法。某有機物除含有碳元素和氫元素外，可能含有氧元素(不考慮其他元素)。為確定該是否含有氧元素，進行如下實驗探究。實驗過程：①按圖示連接好儀器并檢驗該裝置氣密性②稱取1.4g該有機物樣品，粉碎后放在硬質(zhì)玻璃試管中③用天平稱得裝置A的質(zhì)量為82.0g；裝置B的質(zhì)量為85.0g④持續(xù)通入純O2，點燃酒精燈，直至有機物樣品完全燃燒⑤實驗結(jié)束，待冷卻后，再次用天平稱得裝置A的質(zhì)量為83.8g，裝置B的質(zhì)量為89.4g請回答：（1）查得資料：白色的無水硫酸銅易吸水，吸水后呈藍色。根據(jù)實驗后裝置A中固體變藍的現(xiàn)象說明該有機物含有________元素；（2）結(jié)論：該有機物________(填“含有”或“不含有”)氧元素；（3）若無裝置C，則實驗測得該有機物中碳元素的質(zhì)量會________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。31.只含銅和氧兩種元素的固體樣品18g，測得銅元素的質(zhì)量為16g。已知銅的氧化物有CuO和Cu2O。請通過分析或計算回答下列問題：（1）該樣品的組成情況有________。（寫出所有可能的組成）；（2）若固體樣品由兩種物質(zhì)組成，則質(zhì)量偏少的那種物質(zhì)在樣品中的質(zhì)量分數(shù)為________。（用分數(shù)表示）32.下圖裝置是用燃燒法來確定有機物組成的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氣氧化硬質(zhì)玻璃管內(nèi)樣品，根據(jù)氧化產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成（在裝置中C里的氧化銅是確保有機物中的碳元素完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳）．請回答有關(guān)問題：（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式

．（2）若去掉B裝置會對

元素的測定結(jié)果有影響。（3）若準確稱取1.12克樣品（樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）．經(jīng)充分燃燒，D裝置增重1.44克，E裝置增重3.52克，則該有機物樣品中所含的元素為

．33.

2020年1月25日總建筑面積為3.39萬平方米的火神山醫(yī)院正式開工，火神山醫(yī)院在建造過程中用到了HDPE膜。老師告訴同學們HDPE膜具有極好的抗沖擊性和防潮性，聽完老師的描述后,同學們對HDPE膜的組成元素產(chǎn)生了濃厚的興趣,進行了如下探究：【提出問題】HDPE膜由什么元素組成？【査閱資料】①HDPE膜能夠燃燒，燃燒生成水和碳的氧化物:②堿石灰主要成分是氫氧化鈉固體和氧化鈣固體【實驗探究】如圖所示，先通入干燥氮氣,再將4.2g的HDPE膜樣品在一定質(zhì)量的氧氣中點燃，并將燃燒產(chǎn)物依次通過裝置A、B、C、D(裝置中每步反應均進行完全)。裝置質(zhì)量A裝置總質(zhì)量裝置總質(zhì)量實驗前100.0g100.0g實驗后105.4g113.2g【實驗現(xiàn)象及分析】（1）裝置D中堿石灰的作用是

。（2）實驗現(xiàn)象：觀察到裝置B中黑色粉末變成紅色，證明燃燒產(chǎn)物中有

。（3）【數(shù)據(jù)處理】見上圖【實驗結(jié)論】HDPE膜僅有C和H兩者中元素組成，理由是(用數(shù)據(jù)分析）：

。（4）【反思拓展】實驗中的4.2gHDPE膜樣品燃燒消耗的氧氣質(zhì)量為m，則m的取值范圍為

。34.還原性鐵粉中含有少量FexCy，小科同學在老師的指導下進行以下實驗。資料：①Fe，F(xiàn)exCy在加熱時與O2反應能生成相應氧化物。②FexCy，不與酸反應。實驗1：取29.52g樣品，加入足量稀H2SO4，充分反應后生成1.00gH2。實驗2：另取29.52g樣品，按下圖進行實驗(堿石灰的成分為NaOH與CaO的混合物)裝置AB反應前300.00400.00反應后m400.44實驗后A中固體全部變?yōu)榧t棕色，裝置A、B的質(zhì)量變化如上表。（1）裝配好裝置后，實驗前先要________。（2）裝置C的作用是________。（3）FexCy中，x：y=________，表中m的值是________。35.實驗室現(xiàn)有一瓶含少量水的碳酸氫銨樣品，為測定其中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組利用下圖所示裝置進行實驗(該裝置氣密性良好，裝置B、C中所裝藥品分別為濃硫酸和氫氧化鈉溶液，均足量；堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物)。已知:碳酸氫銨受熱易分解，反應的化學方程式為:

NH4HCO3△__NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH主要實驗步驟如下:I．打開彈簧夾，對裝置A通一段時間的氮氣；II．把裝置A連接上裝置B、C、D，關(guān)閉彈簧夾，給碳酸氫銨樣品加熱；III．當樣品反應完全，……，再停止加熱，直到玻璃管冷卻；Ⅳ．實驗完畢，測得裝置B、C中藥品的質(zhì)量分別增加了m1、m2。Ⅳ．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)m1、m2，算出該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)。請回答下列問題:（1）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為________（2）裝置D的作用是________（3）步驟III中，“……”表示的操作是________（4）該樣品中碳酸氫銨的質(zhì)量分數(shù)的表達式為________(用包含m1、m2的代數(shù)式表示)。36.復印機中的墨盒屬于有害垃圾。有同學對此產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復印用高檔Fe3O4粉的工藝?！窘M成確定】為確定四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學們進行了下列實驗探究?！静殚嗁Y料】資料一：難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水(反應中各種元素的化合價不變)；資料二：Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO(黑色)，最后生成Fe；【提出猜想】Fe3O4中可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3和FeO中的一種或兩種?！緦嶒炘O計】同學們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進行了下列實驗(圖2):【實驗分析】因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組。甲組：（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質(zhì)量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質(zhì)，B中的最佳試劑是________(填序號)。①澄清石灰水

②氫氧化鈉濃溶液

③稀鹽酸

④水（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，能起到的作用是：停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止________，以及B中的溶液倒吸入A中；（3）利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖2，通過分析計算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)是________(不需要寫過程)。

四、解答題37.酸奶作為世界公認的長壽食品之一，正愈來愈受到人們的喜愛。酸奶中的酸味來自乳酸(化學式為C3H6O3)。（1）青少年要多喝牛奶，因為牛奶中含有構(gòu)成人體細胞的基本物質(zhì)________。（2）乳酸中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為________。（3）乳酸在人體內(nèi)消化吸收后，最終完全氧化為CO2和H2O，4.5g乳酸完全氧化，生成H2O多少克?(乳酸氧化反應方程式：C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O)（4）為了測定某品牌酸奶中乳酸的含量，某同學取100mL酸奶和100mL蒸餾水于燒杯中，慢慢滴入0.2%的NaOH溶液并不斷攪拌，用傳感器測得溶液pH隨加入NaOH溶液體積V的變化關(guān)系如圖所示。計算該酸奶中乳酸的含量為多少克每升。(已知：乳酸和氫氧化鈉的反應方程式表示為：C3H6O3+NaOH=C3H5O3Na+H2O，測定所用NaOH溶液的密度為1.0g/mL。38.

過氧化鈣晶體（CaO2?8H2O）較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒．以貝殼為原料制備CaO2流程如下：（1）氣體X是CO2，其名稱是________；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是________．（2）反應Y需控制溫度在0～5℃，可將反應容器放在________中，該反應是化合反應，反應產(chǎn)物是CaO2?8H2O，請寫出化學方程式________

．獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）2雜質(zhì)，原因是________

．（3）CaO2的相對分子質(zhì)量為________

，過氧化鈣晶體（CaO2?8H2O）中H、O元素的質(zhì)量比為________

．（4）為測定制得的過氧化鈣晶體中CaO2?8H2O的質(zhì)量分數(shù)，設計的實驗如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220℃充分反應（方程式為2CaO2?8H2O?2CaO+O2↑+16H2O↑，雜質(zhì)不發(fā)生變化），測得生成氧氣的質(zhì)量為3.2g，請計算樣品中CaO2?8H2O的質(zhì)量分數(shù)（CaO2?8H2O相對分子質(zhì)量為216），寫出必要的計算過程．39.建造“南昌艦”的特種鋼材需要用富鐵礦石（含鐵量高于50%）來冶煉。研學實踐小組為測出某地赤鐵礦石（主要成分是Fe2O3）中的含鐵量，進行實驗；取20g赤鐵礦石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應。實驗相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（假設雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應）。（1）20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量為

g；（2）該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為

，由此判斷出該赤鐵礦石

（填“屬于”或“不屬于”）富鐵礦石。（3）若赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%（其他成分不含鐵），600t這樣的赤鐵礦可以煉出含雜質(zhì)為4%的生鐵多少噸？40.科學家研究確認，一些油炸食品含有致癌物質(zhì)丙烯酰胺（C3H5ON）。問：（1）1個丙烯酰胺分子由

個原子構(gòu)成；（2）丙烯酰胺中碳、氫元素的質(zhì)量比為

；（3）丙烯酰胺中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為

（計算結(jié)果精確到0.1%）；（4）多少克尿素［CO（NH2）2］與21.3克丙烯酰胺的含氮量相當？41.某學校的學習小組對當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品16克放入燒杯，把80克稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應）．請計算：序號第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸的質(zhì)量/克20202020剩余固體的質(zhì)量/克1162.8n（1）如表中n的數(shù)值為________

。（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________。（3）小明同學計算所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，計算過程如下：解：設鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007313.2g80x100：73=13.2：80xx=12%小明的計算過程中存在明顯錯誤，請你通過列式計算進行糾正？42.在實驗室易燃品櫥柜里有一瓶標簽殘缺的試劑，小樂為探究其成分，進行如下實驗：取2.16g該物質(zhì)，使其充分燃燒，測得只生成2.16g水和5.28g二氧化碳。（1）參與上述反應的氧氣質(zhì)量為________g。（2）若殘缺的標簽顯示該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為72，則其化學式如何表示？（通過計算說明，化學式中元素順序按照C、H、O的順序書寫）。43.紹興盛產(chǎn)一種四角菱，稱“馱背白”。其菱肉富含淀粉等多種營養(yǎng)物質(zhì)，此外菱角的莖和根富含纖維素(C6H10O5)n，也是一種很不錯的食物和藥材。（1）菱肉中的鈣、磷、鐵等元素是以________(填“單質(zhì)”或“化合物”)的形態(tài)存在；（2）該纖維素中C、H、O元素的質(zhì)量比________(最簡比)；（3）查閱資料獲悉菱肉制成的菱粉質(zhì)細爽滑，為淀粉中之佳品。求菱葉產(chǎn)生3.6千克淀粉[有機物(CH2O)n]的同時，光合作用產(chǎn)生氧氣多少千克？(已知光合作用的化學方程式為：nCO2+nH2O=(CH2O)n+nO2：條件忽略)44.某同學發(fā)現(xiàn)他家菜園中蔬菜生長遲緩，便施用了一種氮肥，如圖是氮肥包裝標簽的部分文字。求：氮肥（硝酸銨）（NH4NO3）硝酸銨含量>95%凈重：50Kg含氮量：34.3%（1）硝酸銨中各元素的質(zhì)量比為N：H：O=________。（2）多少克尿素（CO（NH2）2]與40克純硝酸銨（NH4NO3）中含氮元素的質(zhì)量相等？（3）該氮肥中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)為多少？45.社會實踐活動中，課外興趣小組對某鋼鐵廠的鐵礦石樣品和鋼樣進行實驗、分析、計算，了解該鋼鐵廠生產(chǎn)原料、產(chǎn)品的相關(guān)信息。下面請你根據(jù)他們的實驗幫助計算回答：取該廠的某鋼樣粉末28.36g（