江西省宜春市2024-2025學年高二上學期開學考試化學

2026屆高二上學期診斷考試化學試卷可能用到的相對原子質量D2O16S32Fe56一.選擇題（14×3=42分）1.綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學理念的是（）A.研制水溶劑涂料替代有機溶劑涂料B.用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒C.用反應制備硫酸銅D.用反應制備環(huán)氧乙烷2.下列有關化學用語使用正確的是（）A.乙酸的結構簡式：B.一氯甲烷的電子式：C.丙烷分子的空間充填模型：D.聚氯乙烯的結構簡式：3.化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關。下列說法錯誤的是（）A.棉、絲、毛都是天然有機高分子化合物B.蛋白質、油脂、糖類一定條件下都能發(fā)生水解反應C.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學變化D.向雞蛋清溶液中加入硫酸銅產(chǎn)生沉淀，是蛋白質發(fā)生了變性4.常溫下，取鋁土礦（含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質）用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）A.加入過量NaOH溶液：、、、B.加入過量氨水：、、、C.通入過量Cl2：、、、D.加入過量H2SO4溶液：、、、5.下列說法正確的是（）A.，則：由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應，金剛石比石墨穩(wěn)定B.已知的燃燒熱是，則反應的C.一定條件下，，則D.在一定溫度和壓強下，將0.5molN2和1.5molH2充分反應生成，放出熱量19.3kJ，則其熱化學方程式為6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.20gD2O中含有的電子數(shù)目為9NAB.標準狀況下，11.2LSO3中含有分子數(shù)目為0.5NAC.1mol中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為4NA與足量的水蒸氣完全反應轉移的電子數(shù)目為0.8NA7.下列有關實驗原理或操作正確的是（）A.圖甲裝置，吸收HCl氣體時可以防止倒吸B.圖乙裝置，H+移向負極實現(xiàn)化學能轉化為電能C.圖丙裝置，從下層放出CCl4實現(xiàn)與水的分離D.圖丁裝置，用飽和碳酸鈉溶液實現(xiàn)乙酸乙酯的提純8.反應的逆反應速率隨時間變化的曲線如下圖所示，t1時刻反應達到平衡，維持其他條件不變，t1時刻只改變一種條件，該條件可能是（）①增大H2濃度 ②縮小容器體積 ③恒容時充入Ar氣 ④使用催化劑A.①② B.③④ C.②④ D.①④9.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A.向Na2SO3中滴加稀HNO3溶液：2與0.4molCl2在溶液中反應：C.用稀硝酸除去試管內壁銀鏡：D.酸性介質中KMnO4氧化H2O2：10.下列物質的制備過程中，涉及的反應原理及部分流程較為合理的是（）A.提純硅：硅B.冶煉鋁：鋁土礦C.制溴：濃縮海水Br2Br2D.制碘：海帶海帶灰11.分別取50mLc1mol?L1鹽酸與50mLc2mol?L1氫氧化鈉溶液進行中和反應反應熱的測定實驗。下列說法錯誤的是（）A.儀器A的名稱是玻璃攪拌器，不能用銅絲代替B.某同學通過實驗測出中和反應生成1molH2O反應熱，造成這一結果的原因可能是用測量過稀鹽酸溫度的溫度計直接測量稀NaOH溶液溫度C.c1<c2，的是確保稀鹽酸完全反應D.用稀醋酸代替稀鹽酸，結果是不一樣的12.在碳中和愿景下，全球范圍內可再生能源不斷開發(fā)。一種新研發(fā)的電池系統(tǒng)是通過二氧化碳溶于水觸發(fā)電化學反應，其工作原理如圖所示（鈉超離子導體只允許Na+通過）。下列說法錯誤的是（）A.Na+將從a極移動到b極B.系統(tǒng)工作時，主要將化學能轉化為電能C.該電池的有機電解液可以換成更易導電的飽和NaCl溶液D.工作一段時間后，b極區(qū)可能會發(fā)生13.十氫萘（）是具有高儲氫密度的氫能載體，經(jīng)歷“”的脫氫過程釋放氫氣。反應Ⅰ：反應Ⅱ：在一定溫度下，其反應過程對應的能量變化如圖。下列說法不正確的是（）A.B.C.該脫氫過程速率的快慢由反應Ⅰ決定D.脫氫過程中，不會有大量中間產(chǎn)物積聚14.工業(yè)上可采用的方法來制取高純度的CO和H2我國學者采用量子力學方法，通過計算機模擬，研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應歷程，其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。下圖為計算機模擬的各步反應的能量變化示意圖，下列說法正確的是（）A.CH3OH脫氫反應的第一步歷程為B.該歷程中最大活化能C.該歷程中，放熱最多的步驟的化學方程式為D.二.非選擇題（58分）15.（12分）外觀與NaCl相似的亞硝酸鈉（NaNO2）可用作建筑鋼材緩蝕劑。某學習小組設計如圖裝置制備亞硝酸鈉（夾持裝置已省略）。已知：，。（1）反應開始時先打開止水夾K，通入氮氣至F中產(chǎn)生大量氣泡后再關上止水夾K。①通入N2的目的是________，若實驗時觀察到________，說明通入N2未達到預期目的。②若通入N2未達到預期目的，裝置B可除去NO中的NO2雜質，該反應的化學方程式為________。（2）裝置C、E不可省去，省去會導致產(chǎn)品中混有雜質________和________。（3）裝置F的作用是________。16.（14分）科學、安全、有效和合理地開發(fā)自然資源，對生產(chǎn)、生活有重要價值。請回答下列問題：（1）活性炭吸附法是工業(yè)提取碘的方法之一，其流程如下：已知：pH=2時，Ⅰ.NaNO2溶液只能將氧化為I2，同時生成NOⅡ.①氧化過程的離子方程式為________。②根據(jù)I2的特性，分離操作X應為________、冷卻結晶。③酸性KMnO4是常用的強氧化劑，但該方法中卻選擇了價格較高的NaNO2，原因是________。（2）以金紅石（主要成分為TiO2）為原料，制取Ti的工藝流程如圖所示：①Ⅰ在高溫條件下進行，產(chǎn)物中有一種可燃性無色氣體。I中反應的化學方程式為________。②Ⅱ中鈦的提取率在不同溫度下隨時間變化的曲線如圖所示，則反應適宜的溫度為________℃。③Ⅱ中氬氣的作用是________。④海綿鈦除雜時得到的MgCl2可以循環(huán)使用，在上述工藝流程中可循環(huán)使用的物質還有________（填化學式）。17.（14分）以乙炔為原料制備乙酸和聚丙烯酸甲酯（）路線如圖（部分反應條件已省略）：回答下列問題：（1）聚丙烯酸甲酯鏈節(jié)為________。（2）乙烯、乙酸、CH2=CHCOOH、CH3OH四種物質中可與金屬鈉反應的有________，反應①②③中原子利用率為100%的是________（填序號）。（3）CH2=CHCOOH所含官能團名稱：________，寫出反應①的化學方程式：________，該反應的類型為________。（4）反應③的化學方程式為________。18.（18分）回答下列問題。I.N2O和CO是常見的環(huán)境污染氣體。（1）對于反應來說，“Fe+”可作為此反應的催化劑。其總反應分兩步進行：第一步為；則第二步為________（寫方程式）。已知第二步反應幾乎不影響總反應達到平衡所用的時間，由此推知，第一步反應的活化能________（填“大于”“小于”或“等于”）第二步反應的活化能。Ⅱ.三氧化鉬（MoO3）是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是瓷軸藥的顏料，該物質常使用輝鉬礦（主要成分為MoS2）通過一定條件來制備，回答下列相關問題。已知：①②③（2）則的________（用含、、的代數(shù)式表示）。（3）若在恒溫恒容的容器中加入一定量|MoS2，僅發(fā)生反應①下列說法正確的是________（填字母）。a.氣體的密度不變，則反應一定達到了平衡狀態(tài)b.氣體的相對分子質量不變，反應不一定處于平衡狀態(tài)c.增加MoS2的量，平衡正向移動②達到平衡時的濃度為1.4mol?L1，若t1時充入一定量的，到t2反應再次達到平衡，請在下圖中畫出t1t3時間段t的濃度與時間的關系圖________。（4）在2L恒容密閉容器中充入1.0mol和1.5mol，若僅發(fā)生反應：，5min后反應達到平衡，此時容器壓強為起始時的80%，則0~5min內，的反應速率為________（5）在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，，僅發(fā)生反應：。測得氧氣的平衡轉化率與起始壓強、溫度的關系如圖所示。①________（填“>”“<”“=”）0；比較p1、p2、p3的大?。篲_______。②若初始時通入7.0molO2，p2為7.0MPa，則A點平衡常數(shù)________（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓=總壓×氣體的物質的量分數(shù)，寫出計算式即可）。壓強為p1，溫度為1100K時，平衡常數(shù)________（填“>”“<”“=”）。

2026屆高二上學期診斷考試化學答案一.選擇題（共42分，每題3分）15CDBAC610DCCBC1114BCBD二.非選擇題（共58分，除標注外每空2分）15【答案】（12分）①除去裝置中的空氣（氧氣）②A中氣體變?yōu)榧t棕色③④NaOH⑤NaNO3⑥吸收尾氣NO，防止污染空氣16【答案】（14分）（1）①②升華（