考點08酸堿鹽-2022年中考化學必考題型命題猜想（江蘇蘇州卷）（原卷版）

【壓軸必練】2022年中考化學必考題型命題猜想專題08酸堿鹽酸和堿是中考必考內(nèi)容，也是試卷最后的壓軸難點,分值占比大，在選擇題和實驗題、探究題均有出現(xiàn)。分析近三年的蘇州中考試卷，酸堿鹽內(nèi)容占比均在15%以上。常見考點分布在：鹽酸、硫酸的性質(zhì)（即稀酸與指示劑、金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽的反應），稀釋濃硫酸的操作；氫氧化鈉或氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應；變質(zhì)的氫氧化鈉溶液的驗證、氫氧化鈉溶液中碳酸鈉的除雜等；用pH判斷溶液酸堿性的強弱，測定pH的操作方法，稀釋溶液和中和反應過程中pH的變化曲線。1.（2021蘇州中考12．）下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣ B．Ba2+、SO42﹣、Cl﹣ C．NH4+、H+、OH﹣ D．H+、Na+、CO32﹣2．（2020蘇州中考16.）下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A.NH、SO、NOB.H+、Ba2+、OHC.Fe2+、Na+、OHD.Ca2+、Cl、CO3.（2019蘇州中考14）下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）A．K+、SO42﹣、NO3﹣ B．NH4+、OH﹣、Cl﹣ C．Cu2+、Na+、OH﹣ D．Ca2+、K+、CO32﹣4.（2021蘇州中考17．）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是（）A．CuCuOCuSO4溶液 B．SSO2H2SO4溶液 C．Fe3O4FeFeCl3溶液 D．NaOH溶液Na2CO3溶液NaCl溶液5.（2020蘇州中考19.）在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是（）A.B.C.D.6.（2019蘇州中考24．）下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能實現(xiàn)的是（）A．S→點燃O2SO3→H2B．CaCO3→高溫CO2→高溫C．Cu→AgNO3溶液Cu（NO3）2D．Na2SO4→K2CO3溶液7.（2021蘇州中考19．）如圖是室溫下稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應過程中pH的變化曲線。下列說法不正確的是（）A．實驗時將稀鹽酸逐滴滴入稀氫氧化鈉溶液中 B．a(chǎn)點到b點pH變化的原因是H+和OH﹣發(fā)生反應 C．b點時，參加反應的HCl與NaOH的質(zhì)量比為36.5：40 D．c點時，溶液中的Na+個數(shù)大于Cl﹣個數(shù)8.（2021蘇州中考27．）硫酸亞鐵是一種重要的補鐵劑。實驗室以廢鐵屑（含少量Fe2O3）為原料制備硫酸亞鐵晶體的流程如圖所示：已知：鐵與硫酸鐵反應的化學方程式為Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4。（1）“堿洗”是為了洗去鐵屑表面的油污。用熱的碳酸鈉溶液浸泡，過濾，再用蒸餾水洗滌2~3次。取最后一次洗滌液，測其pH，若pH＝，說明洗滌液中無碳酸鈉。（2）“酸溶”是向“堿洗”過的鐵屑中加入過量稀硫酸。①寫出鐵與稀硫酸反應的化學方程式：。②所用硫酸溶液濃度不能太稀，原因是。③廢鐵屑中的少量Fe2O3不需要進行除雜處理，原因是。（3）“結(jié)晶”的相關(guān)操作依次為：蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶。蒸發(fā)濃縮的目的是形成熱的飽和溶液，便于結(jié)晶。（4）含量測定：準確稱取制得的硫酸亞鐵樣品2.82g于錐形瓶中，加蒸餾水完全溶解，加入稀硫酸，滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.58%的高錳酸鉀溶液，當恰好完全反應時，消耗高錳酸鉀溶液的體積為20.00mL（該高錳酸鉀溶液密度近似為1g?mL﹣1）。列式計算該樣品中硫酸亞鐵的含量（結(jié)果用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù)）。已知：高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應的化學方程式為10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4═5Fe2（SO4）3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（相對分子質(zhì)量：FeSO4＝152，KMnO4＝158）9．（2019蘇州中考30）某同學設計如下幾組實驗，探究某些酸、堿、鹽之間的復分解反應能否發(fā)生。已知：BaSO4是白色固體，難溶于水，也不與鹽酸反應。【第一組】選取5種溶液，如圖所示進行實驗。實驗現(xiàn)象及結(jié)論解釋試管A和B中無明顯現(xiàn)象，不能確定反應是否發(fā)生。/試管C中產(chǎn)生（填實驗現(xiàn)象）。復分解反應已發(fā)生。試管C中減少的微粒是（填微粒符號）試管D中有白色沉淀產(chǎn)生。復分解反應已發(fā)生。反應的化學方程式為【第二組】對試管A和B中是否發(fā)生反應再探究，如圖所示進行實驗。實驗現(xiàn)象及結(jié)論解釋試管E中，滴加酚酞試液后，溶液由無色變?yōu)榧t色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色。復分解反應已發(fā)生。（4）從微觀粒子變化的角度分析試管E中反應的實質(zhì)是。試管F中始終無明顯現(xiàn)象，不能確定反應是否發(fā)生。/【第三組】對試管B中是否發(fā)生反應繼續(xù)探究，如圖所示進行實驗。實驗現(xiàn)象及結(jié)論解釋試管G中溶液變紅（5）該實驗的目的是為了檢驗試管G的溶液中存在（填微粒符號）。（6）向試管H中滴加（填“試劑X”的化學式）溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。溶液中有SO42﹣存在。結(jié)論NaCl溶液與稀硫酸不發(fā)生復分解反應。1.（2022江蘇宿遷市泗陽縣二模）下列各組物質(zhì)在給定pH的溶液中能大量共存并形成無色溶液的是（）A.pH為3：FeCl3、NaOH、NaCl B.pH為10：BaCl2、Na2CO3、CuCl2C.pH為5：BaCl2、NaHCO3、K2SO4 D.pH為1：NH4Cl、Na2SO4、HNO32.（2022江蘇常州市一模）下列除雜所用試劑和主要實驗操作均正確的是（）物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))所用試劑主要實驗操作AKCl(MgCl2)氫氧化鈉溶液溶解、過濾、蒸發(fā)BMgCl2[Mg(OH)2]水溶解、過濾、洗滌、烘干CCaO(CaCO3)稀鹽酸溶解、蒸發(fā)結(jié)晶DCO(CO2)氫氧化鈉溶液洗滌、干燥A.A B.B C.C D.D3.（2022江蘇宿遷市泗陽縣二模）已知溶液A中含NaCl、Na2SO4、Mg(NO3)2、CuCl2中的一種或幾種，溶液B中含NaOH、Ba(NO3)2中的一種或兩種。小寶同學對兩組溶液的成分進行了如下探究：Ⅰ.取一定量的A、B混合，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，得沉淀C和無色溶液D；Ⅱ.向沉淀C中滴加過量的稀鹽酸，沉淀部分溶解，得溶液E結(jié)合以上探究過程，下列說法正確的是（）A.由步驟1可知，溶液A中一定不含CuCl2B.溶液B中只有一種溶質(zhì)C.白色沉淀C是純凈物D.無色溶液D中一定含有Na+、Cl、4.（2022江蘇鹽城市建湖縣二模）碳酸氫鈉(NaHCO3)是發(fā)酵粉的主要成分，常用于制作糕點、饅頭的發(fā)泡劑。某同學為探究發(fā)酵粉樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，他取樣品20.0g，進行如下實驗探究：假設樣品中除NaHCO3之外的其他成分加熱不發(fā)生變化，也不與鹽酸反應，直接進入固體B中。下列判斷正確的是（）A.加熱產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為3.1gB.固體A中含有Na2CO3的質(zhì)量為7.5gC.蒸發(fā)結(jié)晶得到的固體B中含有剩余的HClD.原發(fā)酵粉樣品中的NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為84.0%5.（2022江蘇南京市秦淮區(qū)一模）已知：電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，一定條件下，電導率的大小能反映離子濃度的大小。陳老師用圖1所示裝置研究分子運動現(xiàn)象（實驗前關(guān)閉止水夾和氣泵，實驗后打開止水夾和氣泵），控制濃氨水的溫度在t1℃、t2℃時分別采集數(shù)據(jù)，得到圖2所示曲線1、曲線2。下列說法不正確的是（）A.觀察到一段時間后三頸燒瓶中的溶液變紅，說明分子在不斷運動B.三頸燒瓶中的溶液電導率不斷增大，說明H+與濃度不斷增大C.曲線1對應的濃氨水的溫度高于曲線2，且三頸燒瓶中的溶液先變紅D.實驗后用氣泵將裝置中的氨氣吹掃至稀硫酸里充分吸收，可以減少對空氣的污染6.（2022江蘇常州市一模）“石灰同學”要穿過如下圖所示迷宮，從進口順利地走到出口，規(guī)則如下：途中遇到不反應的物質(zhì)則能通過；途中遇到反應的物質(zhì)則不能通過，該反應的物質(zhì)便稱為障礙物。所示：（1）迷宮涉及的物質(zhì)中、常用作復合肥的物質(zhì)是_________。（2）“石灰”同學在剛進迷官時，碰到的第一個障礙物，請寫出相關(guān)反應的化學方程式：___________________________。（3）要證明氯化銨溶液中含有銨根離子所用的試劑有。A.氫氧化鈉 B.濕潤紅色石蕊試紙C.稀鹽酸 D.濕潤藍色石蕊試紙（4）如果用氫氧化鈣處理含有2%的稀硫酸的廢水980t、至少需要氫氧化鈣_____噸？(寫出計算過程)7.（2022江蘇蘇州市武進區(qū)星辰實驗學校一模）碳酸鈣分解探究：興趣小組同學分別用酒精燈和酒精噴燈作為加熱工具對10g粉末狀石灰石樣品進行兩組實驗（雜質(zhì)在該實驗條件下均不分解），測得試驗中固體質(zhì)量隨加熱時間的變化曲線如圖所示：（1）曲線a分析：將對應實驗的固體產(chǎn)物投入盛有冷水的燒杯中，滴加酚酞試液，溶液不變紅，說明溶液___________（選填“呈”或“不呈”）堿性；根據(jù)固體在試管中加熱時，需將試管口略向下傾斜的原因，推測出實驗中主要減少的物質(zhì)是___________，導致了曲線a略微下降；（2）曲線b分析：①曲線b下降過程中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________；②2分鐘后，固體質(zhì)量減少的速率就逐漸增大，原因是_______________________；③實驗進行10分鐘后時，分解的碳酸鈣的質(zhì)量為___________g。8.（2022江蘇常州市下學期學業(yè)調(diào)研）在進行探究實驗時，同學們將下表所示的“鎖”加入到一定量稀鹽酸的燒杯中，連續(xù)攪拌并每10s記錄一次溫度，將每一組實驗記錄的溫度在坐標中描點作圖：組別第一組第二組第三組鎂1.4g的鎂條1.4g鎂條1.4g鎂粉稀鹽酸40mL10%100mL1%40mL10%（1）請根據(jù)以下實驗記錄數(shù)據(jù)在坐標中畫出相應的曲線A，表中數(shù)據(jù)“60s”后下降其原因可能是_________________________________________，曲線A是第_______組實驗；時間/s1020304050607080溫度/℃2632435977969287（2）對比“第一組”與“第三組”實驗可以得出的結(jié)論是___________________________。（3）第二組實驗對應的曲線_________，該曲線與A比較溫度變化較小的原因有：①________________________________；②____________________________________。9.（2022常州市武進區(qū)前黃實驗學校一模）某研究性小組對氫氧化鈉溶液和稀硫酸中和反應進行了探究：Ⅰ．某同學在室溫的條件下（溫度為20℃），為了測定H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應時放出的熱量，在如圖1的小燒杯中加入8mL溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液（密度1g/mL），并滴入3滴酚酞，測量其溫度：另取過量的稀疏酸（密度1.2g/mL），測量其溫度后逐量緩慢地加入到小撓杯中，邊加邊用環(huán)形玻璃攪持樣攪拌：測得燒杯中溶液溫度的變化與加入稀疏酸體積之問的關(guān)系如圖2所示。（1）當加入5mL稀硫酸時，溶液中的溶質(zhì)有______（填寫溶質(zhì)化學式）。（2）當加入約10mL稀硫酸時，燒杯中溶液的溫度達到最高。此時燒杯中溶液的溫度約為______（填寫整數(shù)）℃，燒杯中溶液顏色為______。（3）當加入稀硫酸的體積大于10mL時，溶液溫度下降的原因是__________________。（4）當溶液溫度升到最高時，此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（5）Ⅱ、伊同學為了驗證上述實驗，也將稀疏酸滴入某氫氧化鈉溶液中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，他認為該氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)，變質(zhì)原因用化學方程式可表示為________________________。取變質(zhì)后的溶液少量于試管中，滴加無色酚酞，變紅：加入足量的氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，紅色褪去，則所取變質(zhì)后的溶液中溶質(zhì)成分為______（寫化學式）。10.（2022江蘇常州市下學期學業(yè)調(diào)研）取28題中第三組實驗后的溶液，向其中滴加碳酸鈉溶液并不斷攪拌，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線可用下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：（1）在實驗過程中，圖中tga_________tg?(選填“大于”、“小于”或“等于”，∠α、∠?為圖像與水平線形成夾角)；（2）圖像中點C處實驗時可觀察到的現(xiàn)象有________________________，發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________，此時燒杯中溶液的陽離子有_________(填化學用語)。（3）經(jīng)查閱資料實驗過程中產(chǎn)生的白色沉淀可能有：Mg(OH)2、MgCO3、Mg(OH)C1中的一種或幾種。再向燒杯中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸36.5g，剛好使白色沉淀完全消失，則白色沉淀質(zhì)量m的范圍是________。11.（2022江蘇鹽城市東臺市模擬）實驗室有一包NaCl樣品，可能混有的雜質(zhì)為NaOH、Na2CO3中的一種或兩種。化學興趣小組為確定樣品的成分，進行以下實驗?！咎骄恳弧繙y量樣品溶液的pH。取少量樣品溶于水，測得溶液的pH大于7。小組同學對樣品的成分進行猜想，猜想一：含有________；猜想二：含有NaCl和NaOH；猜想三：含有NaCl、NaOH和Na2CO3。【探究二】測量樣品與硫酸反應生成氣體的體積。如圖1所示，取3.00g樣品與足量稀硫酸混合，充分反應后，測得生成氣體的體積為220mL（該條件下氣體的密度為2.00g/L；裝置氣密性良好且忽略氣體的溶解）。集氣瓶上方加入一層植物油的目的是_______?！咎骄咳繙y量樣品與鹽酸反應后氯化鈉的質(zhì)量。如圖2所示，另取3.00g樣品置入錐形瓶中，加適量水溶解。逐滴加入過量的稀鹽酸，用pH傳感器等電子設備采集信息形成圖像如圖3。將錐形瓶中最終所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶得到全部固體，其質(zhì)量為3.48g。（1）c點溶液呈________（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。（2）ab段溶液pH降低，可能發(fā)生反應的化學方程式為______（寫一個即可）。（3）蒸發(fā)時除使用蒸發(fā)皿、鐵架臺（帶鐵圈）外，還需要用到的儀器有______?！緦嶒灲Y(jié)論】關(guān)于樣品的成分，猜想______（填“一”、“二”或“三”）是正確?！径坑嬎恪拷Y(jié)合探究二、三，計算樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)_______（精確到0.1%）?！窘涣鞣此肌肯铝幸蛩貢е滤鶞y樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小的是_______（填序號）。A.探究二中俯視讀取量筒中水的體積B.探究二實驗后生成氣體在錐形瓶中仍有滯留C.探究三中加入的稀鹽酸量不足D.探究三中蒸發(fā)時有液體濺出12.（2022廣州市花都區(qū)一模）某校同學在做“某些酸、堿之間是否發(fā)生反應”的探究實驗時發(fā)現(xiàn)，酸堿之間的反應，往往沒有明顯的現(xiàn)象?！咎岢鰡栴}】如何判斷酸、堿溶液發(fā)生了化學反應？【實驗藥品】2.4%的鹽酸溶液，2.3%的氫氧化鈉溶液，酚酞溶液，蒸餾水（1）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為________________________?！緦嶒炋骄?】（2）甲小組利用酚酞指示劑進行研究，實驗過程如下：步驟①：向稀鹽酸中滴入3～5滴酚酞溶液，振蕩，溶液呈無色。步驟②：滴入1～2滴NaOH溶液時，試管中上層溶液呈紅色，下層溶液呈無色。步驟③：振蕩。步驟④：靜止，溶液呈無色。該實驗______（填“能”或“不能”）證明氫氧化鈉溶液和稀鹽酸一定發(fā)生了化學反應?！緦嶒炋骄縄I】（3）乙小組從溶液溫度的變化進行研究。他們進行了三次不同的實驗，并利用手持溫度傳感器測定并記錄了試劑1與試劑2混合后溶液溫度變化的數(shù)據(jù)，得到了如圖所示的三條曲線。試劑1試劑2溫度變化曲線實驗12.4%鹽酸50mL2.3%氫氧化鈉溶液50mL實驗22.4%鹽酸50mL蒸餾水50mL實驗32.3%氫氧化鈉溶液50mL蒸餾水50mL①結(jié)合實驗目的分析，實驗2、實驗3的目的是______________________________。②對比三條曲線，可以得到如下結(jié)論：a．酸和堿一定發(fā)生了化學反應。b．酸堿中和反應是______（填“放熱”或“吸熱”）反應。③為了證明上述實驗結(jié)論的科學性，還需要選擇下列哪些試劑組合進行實驗：______（填序號）。A．澄清石灰水和稀鹽酸B．氫氧化鈉溶液和稀硫酸C．硫酸銅溶液和氫氧化鈉D．鹽酸和純堿溶液13.（2022廣東東莞市光明中學一模）學習小組利用傳感器探究初中酸、堿、鹽的內(nèi)容。實驗：如圖1先后將兩只注射器中的溶液快速全部推入三頸燒瓶中，測定一段時間內(nèi)壓強變化如圖2。請結(jié)合圖1和圖2，回答問題：（1）在實驗過程中先加入的溶液是NaOH溶液，a→b段曲線先上升再下降的原因是_________________________________，發(fā)生反應的化學方程式為_________________________________。（2）圖2中b→c段裝置內(nèi)壓強幾乎不變，現(xiàn)對c點溶液中溶質(zhì)進行探究。【作出猜想】猜想一：只有Na2CO3猜想二：只有NaOH猜想三：有Na2CO3和NaOH【實驗探究】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象分析實驗結(jié)論①取少量c點溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，充分反應。觀察到__________________c點溶液中有______猜想三正確②將步驟①反應后混合物過濾，向濾液中滴加___________________觀察到溶液變紅c點溶液中有NaOH【實驗反思】寫出實驗步驟①的化學方程式_________________。不能在步驟①中加入Ba（OH）2的原因是_________________________________。（3）圖2中c→d段壓強變化的原因____________________________。14.（2022江蘇常州市金壇區(qū)水北中學二模）碳酸鈉、碳酸氫鈉是生活中兩種常見的重要的鹽。（1）碳酸鈉（俗稱純堿、蘇打）與碳酸氫鈉（俗稱___________），均為________色固體，水