四川省成都市2024年高考化學(xué)模擬試題（含答案）4

四川省成都市2024年高考化學(xué)模擬試題閱卷人一、選擇題：共13個(gè)小題，每小題6分，共78分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。得分1．化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．食鹽中添加的KlOB．控制含N、P元素污水任意排放，可避免出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染C．丹霞地貌的巖層因含磁性氧化鐵而呈紅色D．通過豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氨，從而實(shí)現(xiàn)自然固氮2．化合物Z是一種治療糖尿病藥物的重要中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該化合物的說法正確的是（）A．分子式為C13H14O5 B．能發(fā)生氧化反應(yīng)和消去反應(yīng)C．苯環(huán)上的一氯代物為3種 D．1molZ最多可與3molNaOH反應(yīng)3．某小組探究濃硝酸與鐵的反應(yīng)，并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知：FeSOA．用KSCN溶液和氯水可檢驗(yàn)裝置甲反應(yīng)產(chǎn)物中是否有FB．裝置乙中銅溶解，是NOC．裝置丙中溶液由淺綠色變?yōu)樽厣?，說明裝置甲中生成了NOD．裝置丁中的a溶液可以為酸性KMnO4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．增大壓強(qiáng)，可使46gNO2轉(zhuǎn)變?yōu)?.5NA個(gè)N2O4分子B．1molCH4或P4（正四面體）分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)均為4NAC．1.0L1.0mol/LNa2SO4水溶液中含有氧原子數(shù)為4NAD．常溫常壓下，1mol氦氣中含有的原子數(shù)為NA5．某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Q的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．四種元素中原子半徑最大的是YB．Y、Z和Q三種元素的非金屬性逐漸減弱C．X和Q形成的化合物中可存在非極性鍵D．該化合物中Z、Y、Q均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6．電芬頓工藝被認(rèn)為是一種很有應(yīng)用前景的高級(jí)氧化技術(shù)，可用于降解去除廢水中的持久性有機(jī)污染物[如(苯酚)]，其工作原理如圖所示(?OH表示自由基，有強(qiáng)氧化性)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．HMC?3應(yīng)與電源的負(fù)極相連B．FeC．HMC?3上電極反應(yīng)式之一為OD．若處理1mol苯酚，則理論上電路中通過14mol電子7．常溫下，AgCl(白色)與Ag2CrO4(磚紅色)沉淀溶解平衡曲線如圖所示，pAg=?lgc(AgA．KB．區(qū)域Ⅰ只存在AgCl沉淀，區(qū)域Ⅱ只存在AgC．向Cl?、D．反應(yīng)Ag2閱卷人二、非選擇題得分8．SbCl3用于紅外光譜分析以及顯像管生產(chǎn)等。工業(yè)生產(chǎn)中，以輝銻礦（主要成分為的Sb2S3，還含有As2S3、PbS、CuO和SiO2等）為原料制備SbCl3的工藝流程如下：已知：①浸出液主要含鹽酸和SbCl3，還含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等雜質(zhì)；②常溫下，Ksp(CuS③溶液中離子濃度小于或等于1.回答下列問題：（1）加快輝銻礦“酸浸”的措施有____。A．將輝銻礦粉碎 B．用酒精燈加熱C．用玻璃棒攪拌 D．適當(dāng)增加酸液濃度（2）濾渣1中除了S之外，還有。（3）浸出液中加入適量Sb的目的是。（用化學(xué)方程式表示）（4）已知浸出液中c(Cu2+)=0.01mol/L、c(Pb2+)=0.10mol/L。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是（填化學(xué)式）；常溫下，“除銅、鉛”時(shí)Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此時(shí)溶液中c(S2?)不低于mol/L，Na（5）在“除砷”過程中，氧化產(chǎn)物為H3PO4，則該反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為；已知在“電解”SbCl3溶液時(shí)，無氣體生成，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為3：2，可在上述流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有。9．環(huán)己酮可作為涂料和油漆的溶劑。在實(shí)驗(yàn)室中以環(huán)己醇為原料制備環(huán)己酮。已知：①環(huán)己醇、環(huán)己酮、醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)沸（熔）點(diǎn)/（℃，1atm）密度/（g/cm3）溶解性環(huán)己醇161.1（?21）0.96能溶于水，易溶于常見有機(jī)溶劑環(huán)己酮155.6（?47）0.94微溶于水醋酸118（16.6）1.05易溶于水②兩種互不相溶的液體，密度相差越大分層越易發(fā)生。回答下列問題：（1）B裝置的名稱是。（2）酸化NaClO時(shí)一般不選用鹽酸，原因是（用離子方程式表示）。（3）該制備反應(yīng)很劇烈，且放出大量的熱。為控制反應(yīng)體系溫度在30~35℃范圍內(nèi)，可采取的加熱方式是。（4）制備反應(yīng)完成后，向混合物中加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮、水和（填寫化學(xué)式）的混合物。（5）環(huán)己酮的提純過程為：①在餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；加NaCl的目的是。②加入無水MgSO4塊狀固體；目的是。③（填操作名稱）后進(jìn)行蒸餾，收集150~155℃的餾分。（6）數(shù)據(jù)處理。反應(yīng)開始時(shí)加入8.4mL（0.08mol）環(huán)己醇，20mL冰醋酸和過量的NaClO溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后收集到產(chǎn)品0.06mol，則該合成反應(yīng)的產(chǎn)率為。10．杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬燃料是“零碳甲醇”，這是一種利用焦?fàn)t氣中的H2和工業(yè)廢氣捕獲的CO2生產(chǎn)的綠色燃料。兩者在適宜的過渡金屬及其氧化物催化下發(fā)生反應(yīng)：CCCO（1）①則K1=（用含K2和K3的代數(shù)式表示）；②實(shí)驗(yàn)測(cè)得K1（記作lnK）與溫度（T）的關(guān)系如下圖所示，則該反應(yīng)ΔH0（填“>”“<”或“=”）。（2）從焦?fàn)t氣中提取氫氣，需凈化原料氣，尤其要脫除其中的含硫雜質(zhì)。除了從環(huán)保角度考慮外，其主要目的是；（3）250℃，在甲（容積為4L）、乙（容積為2L）兩剛性容器中分別充入2molCO2和6molH2，在適宜的催化劑作用下發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)，容器內(nèi)總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示：①其中B曲線對(duì)應(yīng)容器中壓強(qiáng)的變化情況（填“甲”或“乙”）：②利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算250℃該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp=（結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示）。（4）研究合成甲醇的催化劑時(shí)，在其他條件不變僅改變催化劑種類的情況下，對(duì)反應(yīng)器出口產(chǎn)品進(jìn)行成分分析，結(jié)果如下圖所示：在以上催化劑中，該反應(yīng)選擇的最佳催化劑為；（5）在研究該反應(yīng)歷程時(shí)發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)氣中水蒸氣含量會(huì)影響CH3OH的產(chǎn)率。為了研究水分子對(duì)該反應(yīng)機(jī)制的內(nèi)在影響，我國學(xué)者利用計(jì)算機(jī)模擬，研究添加適量水蒸氣前后對(duì)能壘較大的反應(yīng)歷程能量變化的影響，如圖所示（吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注）：①寫出有水參與時(shí)的化學(xué)方程式。②資料顯示：水也可以使催化劑活化點(diǎn)位減少。結(jié)合資料、上圖及學(xué)過的知識(shí)推測(cè)在反應(yīng)氣中添加水蒸氣將如何影響甲醇產(chǎn)率及產(chǎn)生這種影響的原因（任答兩點(diǎn)）。11．我國在新材料領(lǐng)域研究的重大突破，為“天宮”空間站的建設(shè)提供了堅(jiān)實(shí)的物質(zhì)基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列不同狀態(tài)的硼中，失去一個(gè)電子需要吸收能量最多的是（填標(biāo)號(hào)，下同），用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是。A．B．C．D．（2）IMI的結(jié)構(gòu)為，IMI中大π鍵可表示為Π6，分子中2號(hào)N原子的雜化方式為，p軌道有孤電子對(duì)的N原子是。（填“1號(hào)N原子”或“2號(hào)N原子”）（3）鎳能形成多種配合物，其中Ni(CO)4是無色揮發(fā)性液體，K2[Ni(CN)4]是紅黃色單斜晶體。K2[Ni(CN)4]的熔點(diǎn)高于Ni(CO)4的原因是。（4）CeO2是重要的稀土拋光材料，圖甲為理想的CeO2的立方晶胞模型，但是幾乎不存在完美的晶型，實(shí)際晶體中常存在缺陷（如圖乙）。已知：CeO2缺陷晶型中X處原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0，0），Y處原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(12,12,0)，則氧空位處原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，該缺陷晶型的化學(xué)式可表示為。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N12．靛藍(lán)類色素廣泛用于食品、醫(yī)藥和印染工業(yè)。靛藍(lán)（化合物X）和多環(huán)化合物Y的一種合成路線如下所示（部分反應(yīng)條件或試劑略去）。已知：i．（1）B的名稱是。（2）E→G的反應(yīng)類型是，G中所含官能團(tuán)的名稱是。（3）符合下列條件的J的同分異構(gòu)體有種；a．苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)是硝基b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c．可與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示4組峰，且峰面積比為6：2：2：1的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式是。（4）G→J的化學(xué)反應(yīng)方程式是。（5）已知K中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)，K的結(jié)構(gòu)簡式是。（6）已知：ii．iii．中C=N鍵性質(zhì)類似于羰基，在一定條件下能發(fā)生類似i反應(yīng)。根據(jù)上述信息寫出M與L在一定條件下轉(zhuǎn)化為Y的路線圖。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．食鹽中添加的KlO3、奶粉中添加的維生素屬于營養(yǎng)強(qiáng)化劑，故A不符合題意；

B．水華、赤潮等水體污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成水中藻類植物瘋漲而引起的，故B不符合題意；

C．丹霞地貌的巖層因含氧化鐵而呈紅色，故C符合題意；

D．通過豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化成氨，從而實(shí)現(xiàn)自然固氮，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.食鹽中加入碘酸鉀可防止甲狀腺腫大疾病發(fā)生，奶粉中加入維生素屬于營養(yǎng)強(qiáng)化劑；

B.N，P可引起赤潮和水華；

C.磁性氧化鐵是黑色不是紅色；2．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式：C13H16O5，故A不符合題意；

B．該化合物有苯環(huán)、酯基、羧基和醚鍵，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B不符合題意；

C．該物質(zhì)中苯環(huán)上有3種等效氫，一氯代物有3種，故C符合題意；

D．該有機(jī)物含1個(gè)羧基和1個(gè)酯基，可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式即可寫出分子式；

B.含有羧基，羰基和醚基可發(fā)生氧化，取代等反應(yīng)，含有苯環(huán)可加成反應(yīng)；

C.苯環(huán)上有3種氫可發(fā)生取代反應(yīng)；

D.結(jié)合羧基和酯基可與氫氧化鈉反應(yīng)即可判斷。3．【答案】D【解析】【解答】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，鐵和濃硝酸加熱會(huì)生成鐵離子，加入KSCN溶液變紅色，故不能使用KSCN溶液和氯水可檢驗(yàn)裝置甲反應(yīng)產(chǎn)物中是否有Fe2+，故A不符合題意；

B．揮發(fā)的硝酸也會(huì)使得銅被氧化，故B不符合題意；

C．乙中二氧化氮和水生成的NO也會(huì)使得丙中溶液由淺綠色變?yōu)樽厣蔆不符合題意；

D．尾氣NO具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故可以吸收尾氣，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.硝酸具有氧化性，考慮鐵是否過量，如果過量可進(jìn)行檢驗(yàn)，不過量無法檢驗(yàn)；

B.二氧化氮與水反應(yīng)得到硝酸，硝酸與銅反應(yīng)；

C.結(jié)合FeSO4．【答案】D【解析】【解答】A.46g二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol，NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為N2O4的分子小于0.5NA，故A不符合題意；

B．P4是正四面體分子，1個(gè)P4分子中有6個(gè)P-P鍵，1molP4中有6mol共價(jià)鍵，故B不符合題意；

C.1.0L1.0mol/LNa2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)包括硫酸鈉中的O原子和水中的O原子，氧原子數(shù)目大于4NA，故C不符合題意；

D．He是單原子分子，1molHe氣中含有1mol原子即NA個(gè)原子，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.二氧化氮專轉(zhuǎn)為四氧化二氮是可逆反應(yīng)；

B.根據(jù)空間構(gòu)型即可判斷1molP4含有6mol鍵；

C.考慮溶液中水也含有氧；

D.1個(gè)氮?dú)夥肿雍?個(gè)氮原子即可判斷。5．【答案】B【解析】【解答】由物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析可知，X只能形成一個(gè)共價(jià)鍵，又知X的原子半徑是元素周期表中最小的，故X為H；Q的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Q為O；Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，Y可形成四個(gè)共價(jià)鍵，則Y為C；則Z為N；

A．四種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)镃(Y)>N(Z)>O(Q)>H(X)，故A不符合題意；

B．同周期主族元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，則元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃<N<O，Y、Z和Q三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，故B符合題意；

C．H和O可形成既含極性鍵又含非極性鍵共價(jià)鍵的化合物，如H-O-O-H，給UC不符合題意；

D．該化合物中N、C、O均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.X為H，Y為C，Z為N，Q為O，同周期從左到右半徑逐漸減?。?/p>

B.Y為C，Z為N，Q為O，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)；

C.X為H，Q為O，形成過氧化氫含有非極性鍵；

D.Y為C，Z為N，Q為O均滿足8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。6．【答案】D【解析】【解答】A．HMC?3為電解池的陰極，接電源的負(fù)極，故A不符合題意；

B．Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e2+和過氧化氫生成羥基自由基和Fe3+，F(xiàn)e3+在反應(yīng)前后沒有改變，是該電芬頓工藝的催化劑，故B不符合題意；

C．由圖知陰極發(fā)生反應(yīng)Fe3++e=Fe2+、O2+2H++2e=H2O2，故C不符合題意；

D．由反應(yīng)C6H6O+28.OH=6CO2+17H2O，H++Fe2++H2O2=H2O+.OH+Fe3+和O2+2H++2e=H2O2，F(xiàn)e3++e=Fe2+可知，消耗1mol苯酚，電路中轉(zhuǎn)移84mol，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)Fe3++e=Fe2+，為陰極反應(yīng)，因此HMC?3與電池的負(fù)極連接；

B.根據(jù)HMC?3反應(yīng)即可得到Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e2+和過氧化氫生成羥基自由基和Fe3+，F(xiàn)e3+在反應(yīng)前后沒有改變；

C.根據(jù)HMC?3即可得到反應(yīng)為Fe3++e=Fe2+、O2+2H++2e=H2O7．【答案】B【解析】【解答】A．b點(diǎn)在Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線上，根據(jù)該點(diǎn)的坐標(biāo)可知Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+)2c(CrO42-)=(10-0.7)2(10-10)=10-11.4，故A不符合題意；

B．橫縱坐標(biāo)數(shù)值為負(fù)對(duì)數(shù)值，越往右和越往上，濃度越小，區(qū)域Ⅰ內(nèi)Ag2CrO4和AgCl的離子積均大于Ksp，故均能產(chǎn)生沉淀；區(qū)域Ⅱ處于Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線的下方，離子積大于Ksp(Ag2CrO4)，處于AgCl沉淀溶解平衡曲線的上方，離子積小于Ksp(AgCl)，因此區(qū)域ⅠI只存在Ag2CrO4沉淀，故B符合題意；

C．根據(jù)a點(diǎn)坐標(biāo)可知，Ksp(AgCl)=c(Cl-)c(Ag+)=10-2.8×10-7=10-9.8，則對(duì)于AgCl，形成沉淀時(shí)需要c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl—)=10-8.88．【答案】（1）A；D（2）SiO2（3）SbCl5+2Sb=SbCl3（4）CuS；9.0×10?24；產(chǎn)生H2（5）4：3；SbCl5【解析】【解答】（1）工業(yè)生產(chǎn)中礦石粉碎、加熱、適當(dāng)提高鹽酸的濃度、攪拌等措施能加快輝銻礦“酸浸”；故答案AD；

（2）由分析可知，濾渣1的主要成分為硫、二氧化硅，答案是：SiO2；

（3）由分析可知，加入銻的目的是將溶液中的五氯化銻還原為三氯化銻；

故答案為：3SbCl5+2Sb=5SbCl3；

（4）由溶度積可知，在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀是硫化銅沉淀，溶液中鉛離子完全沉淀時(shí)，溶液中硫離子濃度為=9×10-291×10-5=9×10-24mol/L，由題給信息可知，浸出液中含有過量的鹽酸，鹽酸能與硫化鈉溶液反應(yīng)生成有毒的硫化氫氣體污染空氣，溶液酸性降低后，硫化鈉溶液還能與三氯化銻溶液反應(yīng)生成三硫化二銻沉淀，降低產(chǎn)率，所以除銅、鉛時(shí)，硫化鈉溶液不宜過多；

故答案為：CuS；9×10-24mol/L；產(chǎn)生H2S等污染性氣體和Sb2S3；

（5）由分析可知，加入NaH2PO2溶液的目的是將溶液中的三氯化砷還原為砷，反應(yīng)中磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸，由得失電子數(shù)目守恒可知，反應(yīng)中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3；由分析可知，電解三氯化銻溶液，銻離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銻，在陽極失去電子五氯化銻，電解得到的五氯化銻溶液可以返回酸浸步驟循環(huán)使用，銻與氯氣反應(yīng)生成三氯化銻；

則故答案為：4：3；SbCl5；

【分析】（1）提高酸浸速率，可將其粉碎或者增大酸的濃度；

（2）輝銻礦（主要成分為的Sb2S3，還含有As2S3、PbS、CuO和SiO2等）加入鹽酸后硫單質(zhì)和二氧化硅不與酸反應(yīng)；

（3）由分析可知，加入銻的目的是將溶液中的五氯化銻還原為三氯化銻；

（4）根據(jù)Ksp(9．【答案】（1）分液漏斗（2）Cl（3）水?。訜幔?）CH3COOH（5）增大水層的密度，便于分層；除去有機(jī)物中的少量水（或干燥）；過濾（6）75%【解析】【解答】（1）由裝置圖知，B裝置的名稱是分液漏斗；

（2）酸化NaClO時(shí)不能選用鹽酸，因?yàn)辂}酸和NaClO反應(yīng)生成氯氣，對(duì)應(yīng)的離子方程式為ClO?+Cl?+2H+=Cl2↑+H2O；

（3）為控制反應(yīng)體系溫度在30~35℃范圍內(nèi)，可采取水浴加熱的加熱方式，且在加入反應(yīng)物時(shí)將NaClO緩慢滴加到其它試劑中，避免反應(yīng)太過劇烈，短時(shí)間內(nèi)放出大量熱；

（4）制備反應(yīng)完成后，向混合物中加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，參考表格中的沸點(diǎn)信息知，得到主要含環(huán)己酮、水和CH3COOH的混合物；

（5）①在餾分中加NaCl固體至飽和，可增大水層的密度，便于混合液分層而析出環(huán)己酮；

②無水MgSO4塊狀固體是一種干燥劑，加入無水MgSO4塊狀固體可除去有機(jī)物中的少量水；

③過濾后進(jìn)行蒸餾，收集150~155℃的餾分，即可得到環(huán)己酮；

（6）反應(yīng)開始時(shí)加入了8.4mL(0.08mol)環(huán)己醇，20mL冰醋酸和過量的NaClO溶液，則理論上得到的環(huán)己酮應(yīng)為0.08mol，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后實(shí)際收集到的產(chǎn)品為0.06mol，則該合成反應(yīng)的產(chǎn)率為0.060.08×100%=75%；

【分析】（1）根據(jù)儀器即可寫出名稱；

10．【答案】（1）K2K3；<（2）防止催化劑中毒（3）甲；25（4）ZnZrOx（5）*OCH2+H2O*=*OCH3+*OH；水蒸氣過多，平衡逆向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率下降；催化劑活化點(diǎn)位減少，吸附反應(yīng)物能力減弱，甲醇產(chǎn)率下降；有水參與的歷程，活化能較小，反應(yīng)速率加快，甲醇產(chǎn)率上升【解析】【解答】（1）①根據(jù)蓋斯定律，兩反應(yīng)相加就是目標(biāo)反應(yīng)，因此K1＝K2K3，

②由圖像可知：K隨溫度的升高而降低，也就是溫度升高平衡逆向移動(dòng)，因此該反應(yīng)是正向放熱的反應(yīng)，ΔH＜0；

（2）沒凈化原料氣，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)生二氧化硫等雜質(zhì)，容易引起催化劑中毒，故答案為防止催化劑中毒；

（3）①由圖像可知：A的起始?jí)簭?qiáng)比B的起始?jí)簭?qiáng)大，甲容積為4L，乙容積為2L，溫度相同，起始時(shí)投料一樣，因此A對(duì)應(yīng)的是乙，B對(duì)應(yīng)的是甲；

②由曲線A可知反應(yīng)前壓強(qiáng)為4MPa，平衡時(shí)壓強(qiáng)為2.8MPa，設(shè)Δn(CO2)為x?mol，則C起始(mol)2600變化(mol)x3xxx平衡(mol)2-x6-3xxx，p起始p平衡=88-2x=42.8，則x＝1.2，平衡時(shí)，CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量分別為0.8mol、2.4mol、1.2mol、1.2mol，則P(CO2)＝0.85.6×2.8Mpa=0.4Mpa、P(H2)＝2.45.6×2.8Mpa=1.2Mpa、P(CH3OH)＝P(H2O)＝1.25.6×2.8Mpa=0.6Mpa，Kp=p(CH3OH)p(H2O)p(CO2)p(H2)3=2548；

（4）由圖像可知：ZnZrOx對(duì)應(yīng)CO含量最小，目標(biāo)產(chǎn)物CH3OH的含量最大，因此選擇最佳催化劑為：ZnZrOx；

（5）①對(duì)比無水圖像可知：有水時(shí)反應(yīng)為：*OCH2＋H2O*＝*OCH3＋*OH；

②從水蒸氣的量，催化劑活化點(diǎn)位數(shù)量，以及活化能變化方向考慮分析：水蒸氣過多，平衡逆向移動(dòng)，甲醇產(chǎn)率下降；催化劑活化點(diǎn)位減少，吸附反應(yīng)物能力減弱，甲醇產(chǎn)率下降；有水參與的歷程，活化能較小，反應(yīng)速率加快，甲醇產(chǎn)率上升；

故答案為*OCH211．【答案】（1）A；CD（2）sp2；2號(hào)N原子（3）K2[Ni(（4）(14,1【解析】【解答】（1）硼為5號(hào)元素，基態(tài)硼原子電子排布為1s22s22p1，為s軌道全滿的較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其失去一個(gè)電子需要吸收能量最多；

故答案為：A

、中電子處于激發(fā)態(tài)，電子躍遷回低能量態(tài)時(shí)會(huì)釋放能量形成發(fā)射光譜；

故答案為：CD；

（2）IMI中形成大π鍵，則環(huán)上的原子都為sp2雜化，即2號(hào)N原子為sp2雜化，1號(hào)N原子形成2個(gè)α鍵1個(gè)孤電子對(duì)，2號(hào)N原子形成3個(gè)α鍵，則孤電子對(duì)占據(jù)未參與雜化的p軌道；

（3）Ni(CO)4是無色揮發(fā)