人教版初三化學(xué)下冊101：常見的酸和堿教案

人教版初三化學(xué)下冊101:常見的酸和堿教案

學(xué)員編號:年級：九年級課時數(shù)：3課時

學(xué)員姓名:領(lǐng)導(dǎo)科目：化學(xué)學(xué)科西席:

授課主題常見的酸和堿

1.掌握常見酸和堿的性質(zhì)及用途，理解酸和堿各有其相似性質(zhì)的原因。

傳授目的

2.會用酸堿指示劑查驗溶液的酸堿性，并能用于鑒別一些典范物質(zhì)的溶液。

3.明白酸和堿的腐化性及使用時的安定注意事項，并掌握有關(guān)事故的救助與處理常識。

傳授重難點(diǎn)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)

傳授內(nèi)容

飽和溶液

降溫結(jié)晶分類

結(jié)晶不飽和溶液

蒸發(fā)溶劑結(jié)晶

,伴隨能量變化

溶解性+溶質(zhì)

組成一溶液一形成沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)變化

溶劑

導(dǎo)電性變化

稟/計算

溶解度I￡,步驟/

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)軟上%稱量

概念

表示方法一?髓度溶解

生活中的一些物質(zhì)含有酸

食醋中含有醋酸、檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸、汽車用鉛蓄電池中含有硫酸

要點(diǎn)一、酸堿指示劑

1.遇到酸或堿時能產(chǎn)生特定的顏色變化，這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。

2.常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酥試液，它們與酸、堿溶液作用時顯示的顏色如下表:

酸性溶液（例：鹽酸）中性溶液（例：食鹽堿性溶液（例：氫氧化

水）鈉溶液）

指示劑

紫色石蕊試液變紅色不變色變藍(lán)色

無色酚酷試液不變色不變色變紅色

【要點(diǎn)評釋】

1.酸堿指示劑只能對溶液的酸堿性做出一個定性的推測，對溶液的酸堿性的強(qiáng)弱程度的鑒別則需測溶液的酸

堿度。

2.酸堿指示劑跟酸或堿溶液反響顯示不同的顏色。變色的是指示劑，不是酸或堿溶液。

3.顯酸性的溶液不一定是酸溶液，顯堿性的溶液不一定是堿溶液。比方NaHSO」溶液顯酸性，但不是酸；NazCO,

溶液顯堿性，但它不是堿。

要點(diǎn)二、幾種常見的酸

1.酸：在溶液中解離出的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。

2.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)及用途：

鹽酸（HC1）硫酸(H2S0?)

物顏色、狀無色液體，有刺激性氣味。常用濃鹽酸中溶無色粘稠的油狀液體。實驗室常用濃

理態(tài)、氣味、質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?37%,密度為1.19g/cm'硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為

性密度1.84g/cm3

質(zhì)打開瓶蓋濃鹽酸在打開瓶蓋后瓶口上方會出現(xiàn)白霧無明顯現(xiàn)象

后的現(xiàn)象

鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品。用于金屬表面硫酸是一種重要的化工原料。用于生

除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料、冶煉金

用途等；人體胃液中也含有少量的鹽酸，可以幫屬、精煉石油和金屬除銹等；利用濃

助消化硫酸的吸水性，實驗室中常用它做干

燥劑

3.濃鹽酸的特性：濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會查看到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因為揮發(fā)出的

氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣打仗，形成鹽酸小液滴，故在打開的瓶口處形成白霧。鹽酸具有揮發(fā)性所以應(yīng)

密封保存。

4.濃硫酸的特性：

（1）濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有猛烈的吸水性。所以濃硫酸可以用來干燥某些氣體，如氧氣、氫氣、二氧化

碳等，但不能干燥氨氣等堿性氣體。

濃硫酸具有吸水性所以應(yīng)密封保存。濃硫酸溶于水時放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器

壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散；切不可把水倒入濃硫酸中。

（2）濃硫酸的脫水性：濃硫酸能使蔗糖、淀粉、纖維素等物質(zhì)失水碳化，并不是因為濃硫酸吸取了有機(jī)物內(nèi)部

所含有的水分（結(jié)晶水），而是把組成有機(jī)物成分里的氫、氧元素的原子按2：1的比率（水的組成比）從有機(jī)物

里奪取出來，形成硫酸的水合物，同時剩下有機(jī)物組成中的碳。對濃硫酸來說，它起了脫水作用，對有機(jī)物

來說，則產(chǎn)生了碳化現(xiàn)象。

（3）濃硫酸的腐化性：

濃硫酸具有猛烈的腐化性。它能奪取紙張、木材、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水

分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時要格外小心，要是不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的

水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液。

【要點(diǎn)評釋】

1.在化學(xué)中“煙”是指細(xì)小的固體顆粒，“霧”是指液態(tài)的小液滴。

2.在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中。要是水

倒進(jìn)濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向

四處飛濺，有可能產(chǎn)生意外。

要點(diǎn)三、酸的化學(xué)性質(zhì)

1.鹽酸、硫酸等酸在溶液中解離出的陽離子全部都是氫離子(H),所以不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即酸

的通性。

2.酸的化學(xué)性質(zhì)可概括為以下五點(diǎn)：

化學(xué)性質(zhì)鹽酸硫酸

與指示劑作用紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酷試液遇酸不變色

與金屬反響Zn+2HCl=ZnCl2+H21Zn+H2so產(chǎn)ZnSO產(chǎn)FLt

與金屬氧化物反響Fe203+6HCl=2FeC13+3H20CuO+H2so產(chǎn)CuSOd+ILO

與鹽反響Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C021Hg+BaCk=BaSO,1+2HC1

與堿反響HCl+Na0H=NaCl+H20H2so”+2NaOH=Na2so4+2H2O

【要點(diǎn)評釋】

1.與金屬反響的酸不能用濃硫酸和硝酸。

2.含有金屬離子(或NH：)和酸根離子的化合物叫做鹽。比方：NaCKBaCk、Na2c(h等。

要點(diǎn)四、幾種常見的堿

1.堿：在溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。

2.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途及制備原理：

氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣(Ca(OH)2)

俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰

白色固體，易溶于水，易潮解，溶解時放出大量

物理性質(zhì)白色固體，微溶于水

的熱。NaOH固體有吸水性

重要的化工原料，應(yīng)用于胰子、石油、造紙、紡用于建筑業(yè)，制燒堿、漂白粉的原料；

用途織和印染等產(chǎn)業(yè)。生活中用的爐具干凈劑中就含用于農(nóng)業(yè)改良酸性泥土、配制農(nóng)藥波爾

有氫氧化鈉，用以去除油污。可做干燥劑多液

制備原理Ca(0H)2+Na2C03=CaC031+2NaOHCaO+H2O=Ca(0H)2

【要點(diǎn)評釋】

1.氫氧化鈉固體易吸收空氣中的水分而潮解，所以氫氧化鈉固體要密封保存。利用這一性質(zhì)，氫氧化鈉固體

可作氫氣、氧氣、一氧化碳等氣體的干燥劑。

2.氫氧化鈉固體有較強(qiáng)的腐化性。使用氫氧化鈉必須十分小心，防備皮膚、衣服被它腐化；實驗時最好戴防

護(hù)鏡，防備溶液濺到眼睛里；要是不慎沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。

3.生石灰可以吸收水分并與水反響，所以可以作某些氣體的干燥劑，它和氫氧化鈉都是堿性干燥劑（它們的

混合物叫堿石灰），可以干燥也、Oz、Nz、Nik等氣體，但不能干燥CO?、SO?、HC1等酸性氣體。

要點(diǎn)五、堿的化學(xué)性質(zhì)

1.氫氧化鈉和氫氧化鈣等堿在溶液中解離出的陰離子全部都是氫氧根離子（on）,所以不同的堿具有相似的

化學(xué)性質(zhì)，即堿的通性。

2.堿的化學(xué)性質(zhì)可概括為以下四點(diǎn)：

化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣

與指示劑作用紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚獻(xiàn)試液遇堿變紅色

與非金屬氧化物反響CO2+2NaOH=Na2cO3+H20C02+Ca(0H)2=CaC03l+H20

與鹽反響2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2I+2NaCl,Ca(0H)2+Na2C03=CaC03I+2NaOH

與酸反響HCl+Na0H=NaCl+H202HCl+Ca（0H）2=CaCl2+2H20

【要點(diǎn)評釋】

1.酸、堿溶于水形成溶液歷程中會解離出自由移動的離子。酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為酸溶液中都存在相

同的氫離子；堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為堿溶液中都存在相同的氫氧根離子。

2.只有可溶性的堿的溶液，才華使指示劑變色；不溶于水的堿（比方氫氧化鎂、氫氧化銅等）不能使指示劑

變色，也不能與非金屬氧化物反響。

3.盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞。

4.因為在可溶性的酸、堿、鹽的水溶液中存在自由移動的陰、陽離子，所以它們的水溶液均能導(dǎo)電。

孰嬲

類型一、考察酸堿指示劑

1.下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液變紅的是（）

A.稀鹽酸B,石灰水C.食鹽水D.水

【答案】A

【剖析】能使紫色石蕊試液變紅的是酸性物質(zhì)。石灰水顯堿性，食鹽水和水都顯中性。

【總結(jié)升華】酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，堿性溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)，紫色石蕊試液遇到中性溶

液不變色。

類型二、考察酸和堿的特性和用途

2、從①純堿②氫氧化鈣③鹽酸④高鐳酸鉀四種物質(zhì)中選出適當(dāng)物質(zhì)，并按下列要求填空：（除（4）外，

別的每小題均用序號填空）

（1）可用于改良酸性泥土的是。

（2）人的胃液里含有少量的,可以幫助消化。

(3)為使饅頭松軟可口且無酸味，在蒸饅頭之前，先到場一些_______________。

(4)寫出實驗室制取氧氣的化學(xué)方程式。

【答案】(1)②(2)③

_△

⑶①(4)2KMnO1^=K2MnO1+MnO2+O2t

【剖析】可用于改良酸性泥土的應(yīng)是堿性物質(zhì)，氫氧化鈣價廉可大量使用；人的胃液為酸性環(huán)境；饅頭松軟

的原因是饅頭發(fā)酵產(chǎn)生的酸和純堿反響生成二氧化碳的緣故，這樣即降低了酸度，使饅頭無酸味，又可使饅

頭松軟可口。

類型三、考察酸和堿的化學(xué)性質(zhì)

3.白螞蟻除了會蛀蝕木頭以外，它排泄的蟻酸還會腐化很多建筑質(zhì)料。下列建筑質(zhì)料不簡略被蟻酸腐化的是

(填字母)。

A.銅欄桿B.鋼筋C.大理石

【答案】A

【剖析】蟻酸具有酸的通性。鋼筋的主要成分是鐵，大理石的主要成分是碳酸鈣，它們都能與蟻酸反響；銅

不能與蟻酸反響，不簡略被蟻酸腐化。

4.下圖是某興趣實驗裝置圖。擠壓膠頭滴管后，可查看到氣球脹大的現(xiàn)象。請回答：

氣球脹大的原因,產(chǎn)生反響

的化學(xué)方程式是。

【答案與剖析】

CO?被濃NaOH溶液吸收，錐形瓶內(nèi)的氣壓減小，外界大氣壓大于錐形瓶內(nèi)的氣壓，使氣球脹大

2Na0H+C02=Na2C03+H20

【總結(jié)升華】本題為理化綜合題。氣體體積變小，壓強(qiáng)也變小。

類型四、考察酸堿指示劑、酸和堿的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)謀略

5.某興趣小組的同硯對一包久置的生石灰(CaO)干燥劑產(chǎn)生了好奇，于是他們對這包干燥劑的成分展開了探

究。

【發(fā)起標(biāo)題】這包干燥劑是否變質(zhì)，成分是什么？

【猜測假設(shè)】猜測一：全部是CaO；猜測二：是Ca。和Ca9Hb的混合物；

猜測三：全部是Ca(OH)2；猜測四：是Ca(OH)2和CaCCh的混合物。

【實驗探究】

(1)取部分該干燥劑于試管中，加水后無放熱現(xiàn)象，說明這包干燥劑中不含。

(2)連續(xù)向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現(xiàn)，說明這包干燥劑中含有。

(3)為了進(jìn)一步確定這包干燥劑中有無其他成分，小組同硯設(shè)計了以下三種方案。

另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于3支試管中。請你到場實驗，并填寫表中

的空白：

實驗方案方案一方案二方案三

「酚酗溶液上uCl,溶液

COL=j

實驗操作B2

實驗現(xiàn)象溶液由無色變紅色澄清溶液變渾濁產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

寫出方案二產(chǎn)生的化學(xué)反響方程式o

【實驗結(jié)論】議決以上實驗探究，得出猜測成立。

【拓展遷移】小組同硯反思了生石灰干燥劑變質(zhì)的原因，明白到實驗室保存氧化鈣應(yīng)注意

【答案】

【實驗探究】(1)Ca。或氧化鈣(2)CaCC>3或碳酸鈣

(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO34z+H2O

【實驗結(jié)論】四

【拓展遷移】密封保存(其他合理答案均可)

【剖析】

【實驗探究】

(1)因為CaO與反響生成Ca(OH”的同時，放出大量的熱，所以干燥劑中不含Ca。。

(2)因為稀鹽酸與CaCCh反響產(chǎn)生氣體C02，與Ca?；駽a9H”反響不產(chǎn)生氣體。

(3)方案一溶液由無色變紅色，溶液顯堿性，即樣品中有Ca(OH)2；方案二通入CO2與Ca(OH”反響生成

CaCO3沉淀和H20；方案三CuCI2與Ca(OH)2反響生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2和CaCI2?

【實驗結(jié)論】從上述實驗中可知，樣品中不含Ca。，含有Ca(OH)2和CaCO3,即猜測四成立。

【拓展遷移】因為Ca。與也0反響生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與CO2反響生成CaCO3和出0,所以生石灰必須密

封保存，隔絕空氣和水等。

【總結(jié)升華】具有下列性質(zhì)的藥品必須密封保存：①具有吸水性②具有揮發(fā)性③能和二氧化碳反響④能

和氧氣反響

6.(陜西省)為測定一瓶敞口部署的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同硯量取20mL(密度為l.lg/mL)的該鹽酸與大

理石充分反響，共用去含碳酸鈣85%的大理石7g。

(1)濃鹽酸需要密封保存的原因是。

(2)謀略該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【答案與剖析】

(1)濃鹽酸易揮發(fā)

⑵解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。

/

CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2r

10073

7gX85%X

1007gx85%

73-x

x弋4.3g

鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為-----塢-------x100%?20%

20mLxl.lg/mL

答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%.

颼第J

1、檸檬汁能使石蕊試液變紅色，由此可知檸檬汁（）

A.顯酸性B.顯堿性C.顯中性D.無法確定

【答案】A

2、下列物質(zhì)露置于空氣中，質(zhì)量不變的是（）

A.石灰水B.氯化鈉C.濃鹽酸D.濃硫酸

【答案】B

3、右圖為某學(xué)習(xí)小組在白色點(diǎn)滴板上舉行的有關(guān)“堿的化學(xué)性質(zhì)”的探究實驗。

（1）使用白色點(diǎn)滴板舉行實驗的優(yōu)點(diǎn)是（答一點(diǎn)）;

（2）氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液都能使無色的酚獻(xiàn)試液變紅，

是因為在不同堿的溶液中都含有相同的離子。

【答案】（1）節(jié)省藥品（或便于查看）

（2）氫氧根

一、選擇題（每小題只有一個選項相符題意）

1.下列藥品不需要密閉保存的是（）

A.濃鹽酸B.濃硫酸C.燒堿D.食鹽

2.下列物質(zhì)中可用作食品干燥劑的是（）

A.生石灰B.濃硫酸C.氯化鈉D.燒堿

3.下列方程式書寫完全正確的是（）

A.Zn+2HC1=ZnCl2+H2t

B.2Fe+3H2s0尸F(xiàn)e2（SO.,）3+3H21

C.A1+HC1=A1C13+H2t

D.Fe203+H2S0<=FeSO.+H2O

4.下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中不正確的是（）

A.易溶于水，溶解時放出大量的熱

B.能除去油污，可作廚房的干凈劑

C.水溶液能使紫色的石蕊試液變紅

D.對皮膚有猛烈的腐化作用

5.下列說法正確的是（）

A.酸能與所有的金屬反響制得氫氣

B.皮膚上沾到的酸可用NaOH溶液中和

C.氫氧化鈉固體難溶于水

D.Ca（OH）2可用于改良酸性泥土

6.在化學(xué)實驗中，我們通常需要取用一定量的藥品。若需取用48mL稀鹽酸，下列最合適的儀器是（）

A.100mL的量筒B.托盤天平C.50mL的量筒D.50mL的燒杯

7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述中屬于物理性質(zhì)的是（）

①濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會生成白霧②濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑

③濃硫酸具有脫水性④硝酸具有氧化性

A.①②B.②④C.②③D.③④

二、填空題

8.鹽酸中的溶質(zhì)是,純凈的鹽酸是色、有氣味的液體，濃鹽酸在空氣中會生成

白霧，原因是。

9.氫氧化鈉固體曝露在空氣中，簡略,還能，所以必須密封保存。

10.濃硫酸敞口部署一段時間后，溶液質(zhì)量變o

11.固體氫氧化鈉敞口部署一段時間后，質(zhì)量變。

12.濃鹽酸敞口部署一段時間后，溶液質(zhì)量變,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變。

13.將鐵釘投入到稀硫酸中，查看到的現(xiàn)象是，化學(xué)方程式

為。

【答案與剖析】

1.【答案】D

【剖析】濃鹽酸有揮發(fā)性，溶液中的氯化氫氣體揮發(fā)出來，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小；濃硫酸有吸水性,

能吸收空氣中的水蒸氣，使溶液質(zhì)量增大；燒堿是氫氧化鈉，氫氧化鈉易吸收空氣中的水份（潮解），還能

吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)。故A、B、C都要密封保存。

2.【答案】A

【剖析】濃硫酸和燒堿都有吸水性，但均具有強(qiáng)腐化性，不能用于干燥食品。

3.【答案】A

【剖析】B選項應(yīng)生成硫酸亞鐵；C選項化學(xué)方程式未配平；D選項應(yīng)生成硫酸鐵。

4.【答案】C

【剖析】氫氧化鈉溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)。

5.【答案】D

【剖析】在金屬活動性順序中排在氫后的金屬，不能與稀鹽酸、稀硫酸反響生成氫氣。皮膚上沾到的酸，

先用大量水沖洗，再涂3婷5%的碳酸氫鈉溶液，不能用有強(qiáng)腐化性的氫氧化鈉溶液擦洗。氫氧化鈉固體易溶于

水。氫氧化鈣顯堿性能中和泥土的酸性。

6.【答案】C

【剖析】取用液體用量筒。量取48mL稀鹽酸，適合用50ml.量筒。

7.【答案】A

8.【答案】氯化氫氣體無刺激性濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣凝結(jié)成

小液滴形成白霧

9.【答案】吸收水蒸氣（或吸收水分或潮解）吸收二氧化碳（或與二氧化碳反響）

10.【答案】大

【剖析】濃硫酸具有吸水性。

11.【答案】大

【剖析】氫氧化鈉固體具有吸水性，并能吸收二氧化碳?xì)怏w（與二氧化碳反響）。

12.【答案】小小

【剖析】濃鹽酸有揮發(fā)性，溶液中溶質(zhì)氯化氫逸出減少，故溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小。

13.【答案】有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色Fe+H2S0.,=FeS0,+H2t

【剖析】鐵在金屬活動性順序表中排在氫的火線，能與稀硫酸產(chǎn)生置換反響。

一、選擇題（每小題只有一個選項相符題意）

1.以下物質(zhì)中可由金屬與酸直接反響制得的是（）

A.FeCLB.MgS01C.AgClD.CuCl2

2.分別取適量濃硫酸和濃鹽酸于兩個燒杯中，下列關(guān)于濃鹽酸和濃硫酸的說法中不正確的是（）

A.將兩個燒杯敞口部署一段時間后，它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小

B將兩個燒杯敞口部署一段時間后，濃鹽酸質(zhì)量減小，濃硫酸質(zhì)量增加

C.將濃硫酸倒入濃鹽酸中，會有大量的氯化氫揮發(fā)出來

D.稀釋濃硫酸必須將水沿容器內(nèi)壁倒入濃硫酸中，稀釋濃鹽酸則可以將水倒入濃鹽酸中

3.下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指聯(lián)合物質(zhì)的是()

A.氧化鈣、消石灰、CaOB.氯化氫、鹽酸、HC1

C.碳酸鈣、熟石灰、CaCO：tD.氫氧化鈉、燒堿、NaOH

4.下列操縱中，不正確的是()

A.用膠頭滴管向試管中滴加液體時，把滴管伸入試管內(nèi)

B.把氫氧化鈉固體放在天平左盤的玻璃器皿中稱量

C.在實驗室里制取二氧化碳?xì)怏w時，應(yīng)先查抄裝置的氣密性

D.濃硫酸濺到皮膚上，要立即用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液

5.下列化學(xué)方程式書寫不正確的是()

A.2Fe+6HCl=2FeCb+3H2tB.Ca(OH)2+2HCl=CaCk+2HQ

C.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OD.2NaOII+C02=Na2C03+H20

6.下列說法正確的是()

A.酸能與所有的金屬反響制得氫氣B.皮膚上沾到的酸可用NaOH溶液中和

C.氫氧化鈉固體難溶于水D.Ca(OH)2可用于改良酸性泥土

7.如右圖所示，在用膠塞塞緊的燒瓶里充滿某種氣體(X),燒瓶內(nèi)導(dǎo)管

的一端事先已綁好了一個氣球。打開膠塞，迅速倒入另一種溶液(Y),

再立即塞緊膠塞，振蕩，此時可以看到氣球逐漸擴(kuò)張的是()

A.氧氣(X)、氫氧化鈣溶液(Y)B.氧氣(X)、氯化鉀溶液(Y)

C.二氧化硫(X)、氫氧化鈉溶液(Y)D.氫氣(X)、硫酸鋅溶液(Y)

8.下列說法正確的是()

A.純凈的鹽酸屬于純凈物B.鹽酸遇石蕊試液變紅色

C.打開盛有濃鹽酸的瓶子，有白煙產(chǎn)生D.純凈的濃鹽酸是無色的

9.取Mg、Al、Fe、Zn四種金屬混合物Wg與一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸恰恰完全反響，經(jīng)蒸干得固

體生成物Ng（不含結(jié)晶體）。則生成H2的質(zhì)量為（）

A.（N-W）/48gB.（W-N）/48gC.（N-W）/96gD.W/48g

10.下圖是對四個實驗繪制的圖形，此中實驗終于與圖形對應(yīng)正確的是（）

A.圖①是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量

B.圖②是用氫氣還原CuO來測定CuO中銅元素的含量

C.圖③是向飽和的NaCl溶液中不斷加水

D.圖④是用適量的KClOs和MnOz混合物加熱制02

11.如右圖所示，彈簧秤下懸掛著一重物（不與氫氧化鋼溶液

反響），若向氫氧化鋼溶液中逐漸滴加稀硫酸到恰恰完全反氫輒化鋼

應(yīng)，彈簧秤的示數(shù)將（）

A.變大B.變小C.不變D.先變大后變小

【答案與剖析】

1.【答案】B

【剖析】金屬與酸反響，金屬必須是活潑金屬。銀是不活潑金屬故銀不能直接和鹽酸反響生成AgCL故C

選項不正確；金屬鐵與鹽酸反響時顯+2價，故FeCL不是由鐵與鹽酸反響直接生成的；銅是不活潑金屬不能直

接和酸反響生成CuCk。故答案為B。

2.【答案】D

【剖析】濃鹽酸有揮發(fā)性。濃鹽酸敞口部署，溶液中的溶質(zhì)揮發(fā)出來，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。濃硫酸有吸

水性，濃硫酸敞口部署，溶液的質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。濃硫酸到場濃鹽酸中，濃硫酸遇水放大量

熱，溫度升高，濃鹽酸中氯化氫氣體的溶解度減小，氯化氫氣體大量揮發(fā)出來。稀釋濃硫酸時一定要把酸沿

容器內(nèi)壁慢慢注入水中，并不斷攪拌；不然有可能使液滴飛濺，造成傷害。

3.【答案】D

【剖析】消石灰、熟石灰均為氫氧化鈣；鹽酸為氯化氫的水溶液。

4.【答案】A

【剖析】膠頭滴管使用時，要豎直懸空，不能伸入試管內(nèi)，A錯。稱量腐化性的氫氧化鈉時，要把氫氧化

鈉插進(jìn)玻璃容器內(nèi)，故B正確。實驗室里制取氣體時要先查抄裝置的氣密性，故C正確。濃硫酸有腐化性，

不慎濺到皮膚上，要學(xué)會處理，故D正確。

5【答案】A

【剖析】鐵與酸反響時顯+2價，生成物應(yīng)是FeCk和上。

6.【答案】D

7.【答案】C

【剖析】倒入的液體必須能和裝置內(nèi)的氣體產(chǎn)生反響，燒瓶內(nèi)的氣體減少，壓強(qiáng)降低，在外界大氣壓的作

用下，氣球會逐漸擴(kuò)張。

8.【答案】D

【剖析】鹽酸屬于混合物，易揮發(fā)，在瓶口出現(xiàn)的是白霧；指示劑遇酸性溶液或堿性溶液會產(chǎn)生顏色的改

變，變色的是指示劑。

9.【答案】A

【剖析】固體生成物的質(zhì)量一金屬質(zhì)量=硫酸根的質(zhì)量。因此生成氫氣質(zhì)量為：

[(N-W)g/(96/98)]X(2/98)=(N-W)/48g

10.【答案】A

【剖析】A中的操縱，一開始滴入Na￡03溶液時，并不會產(chǎn)生沉淀，直到把此中的鹽酸消耗完后，才開始

逐漸生成CaCOa沉淀，到溶液中的CaCh反響完后，沉淀的質(zhì)量就不再增加，故A相符實驗歷程。

11.【答案】A

【剖析】此題是理化綜合試題。物體所受的浮力(F=PgV)的巨細(xì)與所在液體密度和排開液體的體積成正

比。當(dāng)往氫氧化鋼溶液中到場硫酸時，產(chǎn)生反響：H2S04+Ba（0II）2=BaS01I+21W,溶液中的溶質(zhì)逐漸減少，

其密度減小，所以所受的浮力減??；而重力是不變的，所以彈簧秤的示數(shù)變大（根據(jù)力的均衡，彈簧秤的示

數(shù)即是重力減去浮力）。

飆酬

類型一、考察酸和堿的特性及用途

1.下列藥品中，不需要密封保存的是（）

A.氫氧化鈉B.濃硫酸C.氯化鈉D.濃鹽酸

【答案】C

【剖析】氫氧化鈉固體不僅吸水而且與空氣中的C02反響而變質(zhì)；濃硫酸具有吸水性；濃鹽酸具有揮發(fā)性。

故A、B、D需要密封保存。

藥品需要密封保存的原因：（1）與空氣中的成分產(chǎn)生反響；（2）具有吸水性；（3）具有揮發(fā)性。

2.從下列物質(zhì)中選擇填空（填序號）：

①銅②熟石灰③干冰④氧氣⑤稀硫酸

⑴供救助病人呼吸的是;

⑵用于制作導(dǎo)線的是;

（3）用于改良酸性泥土的是;

（4）用作制冷劑的是;

⑸用于金屬表面除銹的是o

【答案】（1）④（2）①（3）②（4）③（5）⑤

【剖析】氧氣在醫(yī)療上常用于供救助病人呼吸；金屬銅具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，可用于制作導(dǎo)線；熟石灰到場泥

土，可中和酸性，調(diào)理泥土的酸堿性；干冰升華時要吸收大量的熱，常用作制冷劑；稀硫酸能與金屬氧化物

產(chǎn)生反響，