2022年中考化學沖刺復習-探究類實驗題 (一)（無答案）

2022年中考化學沖刺復習

——探究類實驗題

班級姓名學號

2.圖I是曉娟按課本進行的一個化學實驗，在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味。

于是小佳對原實驗裝置進行了改進，裝置如圖H。

酎

濃-

-

液

氨-

-

-乙

類

甲

h公

三

SJ二

圖I(改進前)

酚酎

溶液

E

【實驗操作】

a.向B、C.、E三支試管中分別加入5mL的蒸鐲水，各滴入廣2滴無色酚儆溶液，振蕩，觀

察溶液顏色。

b.在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導管按實驗圖H連接好，并將D

試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘。

【分析討論】：

(DE試管放有酚獻溶液的目的是：

(2)進行操作b時觀察到的現(xiàn)象是；

(3)由此可以得到的實驗結論是①，②；

(4)對比改進前的實驗，改進后實驗的優(yōu)點是

1.某同學用圖所示裝置研究鐵絲燃燒實驗。

電源

（1）依次打開L和K”A中反應的化學方程式是o

（2）接通電源，預熱鐵絲（事先已打磨好），并未立刻觀察到鐵絲燃燒，可能的原因是

（3）鐵絲劇烈燃燒后，立刻關閉根。當燃燒停止一段時間后，C中水流入B,產(chǎn)生該現(xiàn)象的

原因是__________________

5.“富氧空氣”是指氧氣含量高于普通空氣的氣體，可用于航天、醫(yī)療、煉鋼等。“新型肺

炎”重癥患者的治療上有一個重要環(huán)節(jié)為“高流氧呼吸”，其本質(zhì)也和“富氧空氣”差不多，

化學興趣小組欲混制“富氧空氣”并開展相關探究，進行以下實驗。

實驗一：混制“富氧空氣”。

（1）用高鎰酸鉀制取氧氣，反應的文字表達式為o

（2）如圖1,用純氮氣及上述實驗制取的氧氣，混制一瓶（集氣瓶容積為250mL）氧氣體積分

數(shù)為40%的“富氧空氣”，氣體應從裝置中的管（選"a”或"b”）通入，先通入氮氣

排出120mL水，再通入氧氣排出ml水。

圖1圖2

實驗二：測定“富氧空氣”中氧氣的含量。

用圖2裝置測定“富氧空氣”中氧氣的含量（集氣瓶中“富氧空氣”體積為100mL,底部

殘留少量水，燃燒匙內(nèi)有足量紅磷），操作如下。

①往量筒內(nèi)加入適量水，讀出量筒內(nèi)水的體積為80mL；

②用電點火裝置點燃紅磷，充分反應；

③打開止水夾，待右側量簡內(nèi)液面不再變化時，排出氣球中的氣體，調(diào)節(jié)兩邊液面在同一水

平面上，讀出量筒內(nèi)水的體積為38mJ

回答問題：

(3)實驗前，檢查裝置氣密性的方法：o

(4)操作②中可觀察到現(xiàn)象：o

(5)本次實驗測得“富氧空氣”中氧氣的含量為。

(6)若操作①量筒讀數(shù)時仰視，操作③量筒讀數(shù)時俯視，則測得實驗結果(選填“偏

大”“偏小”或“無影響”)。

實驗三：研究“富氧空氣”的應用

通過重油、褐煤在氧氣含量不同的空氣中燃燒的實驗，得到有關數(shù)據(jù)如下圖：

燃

燒

產(chǎn)

生

的

溫

度

(7)結合圖3,說明空氣中氧氣含量與燃燒產(chǎn)生的溫度的關系：。

(8)結合圖4,簡述減少燃料燃燒尾氣污染的措施：。

實驗四：空氣中氧氣含量的再探究

(9)化學興趣小組想探究用不同物質(zhì)在空氣中燃燒測定氧氣含量方法的優(yōu)劣。他們用足量的

蠟燭、紅磷和白磷分別在相同體積與狀態(tài)的空氣中燃燒，用氧氣探測器測定容器中剩余氧氣

與時間的關系如圖5。下列說法正確的是。

圖5

A.測定空氣中氧氣含量效果最好的是蠟燭，因為它反應速率快

B.該實驗證明氧氣的濃度較低時，紅磷與白磷還能與之發(fā)生反應

C.三個均為氧氣過量

D.若用這三種物質(zhì)做實驗，測得空氣中氧氣含量偏高

4.學習小組同學在探究Cu、AKAg的活動性順序時，做了如圖兩個實驗，并由此展開了一

系列學習探究活動。

銅絲

AgNO3

溶液

【學習交流】（1）實驗中觀察到，甲中鋁絲表面附著一層_____色物質(zhì)，乙中溶液變?yōu)橐?/p>

色。

（2）通過上述實驗（填“能”或“不能”）得出三種金屬的活動性強弱。

【拓展探究】（3）上述實驗后，同學們想進行廢液的處理與回收，于是將甲、乙中的溶液倒

入同一燒杯中，觀察到混合溶液（即廢液）澄清透明。同學們認為應該先確定廢液中是否含有

未反應完的CuSO,和AgNO”為此，他們進行了實驗并記錄如下:

序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

取少量廢液于試管中，加入

1無明顯現(xiàn)象廢液中不含AgNO-

.__________溶液

取少量廢液于試管中，加入

2產(chǎn)生白色沉淀廢液中含有未反應完的CuSO4

Ba（N03”溶液

【反思評價】（4）大家討論后一致認為實驗2所得結論不合理，理由是

_______________________（用化學方程式表示）。

【拓展應用】（5）同學們嘗試從廢液中回收銅，將過量鋁粉加入廢液中，充分反應后過濾，

濾液中存在的金屬陽離子是（填離子符號）。

8.A、B、C、D四種物質(zhì)均為初中化學常見無機化合物，已知它們由II、0、C、Cl、Ca、Na

六種元素中的兩種或三種元素組成，C與A、B、D均能發(fā)生反應。為確定A、B、C、D的成

分，將這四種物質(zhì)的溶液相互滴加，其中有三支試管反應現(xiàn)象如圖所示，甲試管中有氣泡生

成，乙試管中有白色沉淀生成，丙試管中無明顯現(xiàn)象。請回答：

（1）甲試管中反應的化學方程式是。

（2）乙試管中反應的化學方程式是。

（3）向丙試管中滴加的（填數(shù)字序號）。

①一定是B溶液

②一定是D溶液

③是B溶液或D溶液

（4）將反應后的三支試管中的物質(zhì)全部倒入燒杯中，靜置，燒杯底部有白色沉淀，則說明

上層清液中一定不含的離子是（填離子符號）。

（5）某同學?。?）中上層清液于試管中，滴加酚酗溶液，觀察到溶液呈紅色，再滴加過量

氯化鋼溶液（氯化鋼溶液呈中性）觀察到有沉淀生成，溶液仍然呈紅色，則（4）的上層清

液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學式）。

甲乙丙

11.以下是老師引導學生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學片段，請你參與探究并幫忙填寫空格

（包括表中的空格）:

【提出問題】化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？

【查閱資料】氫氧化鈉（NaOH）溶液可以吸收二氧化碳氣體。

【猜想與假設】猜想1：不相等猜想2：相等

偏轉。得到啟示：在探究化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時，凡是有氣體生成或參

加的反應一定要在中進行。

【優(yōu)化裝置】同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如下三種改進，你認為最佳裝置是

（填序號），從另外兩種裝置中任選一種指出其不足。

【得出結論】同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想二正確。進一步分析

發(fā)現(xiàn)，反應體系中器材和未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量在反應前后保持不變，最終得出結論是：

的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

【解釋應用】解釋：化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以質(zhì)量守恒。

應用：某固體物質(zhì)受熱會發(fā)生分解反應，生成氧化銅、水和二氧化碳三種物質(zhì)，則該固體物

質(zhì)一定由種元素組成。

14.實驗室有一瓶長期放置的氫氧化鈉固體，某校化學興趣小組同學欲對該固體變質(zhì)情況進

行探究。

【提出問題】該瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，變質(zhì)情況如何？

【查閱資料】NaCl、CaCk溶液均呈中性。

【原因分析】氫氧化鈉變質(zhì)的原因是吸收了空氣中的（寫化學式）。

【提出猜想】

猜想I：固體未變質(zhì)，成分為NaOH

猜想H：固體全部變質(zhì)，成分為Na￡03

猜想IH：固體部分變質(zhì)，成分為

【進行實驗】小優(yōu)同學取少量樣品于燒杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入幾滴酚酷溶液，

溶液變紅，由此她提出猜想n不正確，但其他同學很快予以否定，否定的理由是：，

為了進一步得出結論，組內(nèi)其他同學分別取小優(yōu)實驗后的溶液于試管中，進行如下表所示的

三個實驗方案。

方案方案一方案二方案三

實驗操作加入少量氮氧化鈣溶液加入過量氯化鈣溶液逐滴加入稀鹽酸至過量

【實驗結論】方案一和方案二的實驗中都觀察到有_______生成且溶液仍是紅色，于是他們

得出猜想ni正確的結論。

【反思評價】（一）小組同學討論后反思，僅憑方案一的實驗操作和現(xiàn)象無法確定猜想HI正

確，理由為：（1）少量的氫氧化鈣可能無法將碳酸鈉完全消耗。（2）。

（-）根據(jù)猜想III正確的結論，推測方案三的實驗過程中看到的現(xiàn)象有：。

【深入探究】

實驗結束后，小優(yōu)同學將三個方案反應后的混合物都倒入同一個干凈的燒杯中，觀察到有白

色沉淀但無氣泡產(chǎn)生，靜置后上層清液為無色。為了確定上層清液的成分，可取樣后向清液

中加入溶液，然后觀察現(xiàn)象，通過分析可以確定清液成分。

7.某些銅制品在空氣中久置，表面生成綠色的銅銹(又稱銅綠)。某化學實驗小組設計并進

行實驗，探究銅銹的組成和銅生銹的條件。

I.探究銅銹的組成

【查閱資料】①銅銹受熱易分解②硫酸銅粉末遇水由白色變?yōu)樗{色

【進行實驗】小組同學從銅器上取下適量的干燥銅銹，按如圖所示裝置實驗(部分夾持裝置

已略去)。觀察到B中白色粉末變?yōu)樗{色，C中澄清石灰水變渾濁。

【解釋與結論】

(1)C中反應的化學方程式是。

(2)依據(jù)以上現(xiàn)象分析，銅銹中一定含有的元素：Cu和。

II.探究銅生銹的條件

【提出猜想】根據(jù)銅銹的組成推測，銅生銹可能與CO?、HQ和有關。

【進行實驗】實驗小組同學取直徑、長度均相同的銅絲，并打磨光亮。設計了如表所示的5

個實驗并持續(xù)觀察。

【解釋與結論】

(3)實驗中使用“經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸儲水”，其目的是。

(4)得出“銅生銹一定與CO?有關”的結論，依據(jù)的兩個實驗是(填編號)。

(5)對比實驗②和③，得出的結論是。

(6)為驗證猜想，實驗⑤集氣瓶中的氣體是(填化學式)。

(7)由上述實驗可推知，銅生銹的條件是o

【反思與應用】

(8)結合上述實驗，你對保存銅制品的建議是。

銅銹

硫酸銅粉末

澄清

石灰永飛

C

10.小田同學最喜歡“干鍋茶樹菇”這道菜，她對這道菜需要的燃料“固體酒精”產(chǎn)生好奇，

于是她買回一袋，和同學一起對其進行研究。

【查閱資料】固體酒精中含有酒精、氫氧化鈉等物質(zhì)。

【提出問題】固體酒精中的氫氧化鈉是否變質(zhì)及變質(zhì)的程度如何？

【做出猜想】

小田猜想：沒有變質(zhì)，只含有氫氧化鈉。

小明猜想：全部變質(zhì)，只含有碳酸鈉。

你的猜想：部分變質(zhì)，含有o

氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)的化學方程式是。

【實驗探究】

小田取少量固體酒精在水中充分溶解后過濾，取上述濾液于試管中，滴入幾滴稀鹽酸，無明

顯現(xiàn)象；小田說氫氧化鈉沒變質(zhì)，小明認為她的結論不正確，其理由是。

請你補全實驗設計，填寫表格中的①②③，證明固體酒精的氫氧化鈉是否變質(zhì)所及變質(zhì)的程

度如何。

實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論

取少量濾液于試管中，加入①_______。有氣泡產(chǎn)生小田猜想不成立

取少量濾液于試管，加入過量的CaCh溶液,有③_______產(chǎn)生，溶你的猜想成立

充分反應后過濾，再向濾液里加入幾滴②一液變紅色。

溶液。

【反思應用】固體酒精需要密封保存。

13.一種自加熱食品包裝中加熱包的成分有：生石灰、活性炭、鋁粉、鐵粉、碳酸鈉、氯化

鈣、硫酸鎂，使用時需向加熱包加水。課堂上老師分別取適量加熱包中的固體樣品進行如圖

實驗：

AR

第8題圖1

(1)實驗A中，將樣品加入水里，觸摸燒杯外壁發(fā)燙，其原因是(用化學方程式

表示)。

(2)實驗B中，將一定量稀鹽酸加入錐形瓶中，劇烈反應，生成大量氣體。學習小組同學對

氣體成分和錐形瓶內(nèi)溶液進行探究。

I.對氣體成分進行探究

【做出假設】

假設一：只有壓

假設二：只有CO?

假設三：上和CG

［實驗驗證】小明同學設計如下實驗對氣體成分進行探究。

②丁中出現(xiàn)的現(xiàn)象時，證明假設三成立。

③乙的作用是0

n.對錐形瓶內(nèi)的溶液進行探究

實驗后，小萍同學取少量錐形瓶內(nèi)的溶液于試管中，向其中滴加NaOH溶液，開始一段時間

無沉淀生成，其原因是錐形瓶內(nèi)的溶液中存在_______________。

【總結反思】通過以上探究，小林同學做了如下的反思歸納：

a.加熱包應密封防潮保存

b.向用過的加熱包內(nèi)的固體中，加入過量稀鹽酸后過濾，可以回收活性炭

c.能與水混合放出熱量的物質(zhì)均可用作加熱包中的發(fā)熱材料

你認為其中不正確的是(填字母)。

16.化學興趣小組做了如圖所示實驗，當向乙燒杯中依次加入MnO?和HQ溶液時，發(fā)現(xiàn)有大

量氣泡產(chǎn)生，并產(chǎn)生大量白霧，蠟燭燃燒更旺，但過一會兒逐漸熄滅，而甲燒杯中蠟燭一直

持續(xù)燃燒。

問題1：導致乙燒杯中蠟燭熄滅的原因是什么？

【作出猜想】

猜想一：燃燒產(chǎn)生的CO2使蠟燭熄滅；

猜想二：白霧是水霧導致蠟燭熄滅。

(1)小組同學經(jīng)過討論，排除了猜想一，其理由是。

【實驗1】向一只裝有燃著蠟燭的燒杯中加入100℃水，另一只依次加入MnO?和HzOz溶液。

(2)若觀察到的現(xiàn)象，則猜想二正確。

【查閱資料】水霧產(chǎn)生與HQ2溶液的濃度大小有關，且HQ?溶液的濃度越大，產(chǎn)生的水霧越

多。

問題2：為什么HQ?溶液的濃度越大，水霧越多呢？

【實驗2】分別向三只燒杯依次加入MnOz和濃度不同的H2O2溶液測定溫度變化。

【解釋與結論】

(3)該對比實驗過程中不需要控制的條件是(填序號)。

A.H2O2溶液的初始溫度相同

B.反應開始的時間相同

C.二氧化銃的質(zhì)量相同

(4)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)說明該反應是(填''放熱反應”或“吸熱反應”).

(5)根據(jù)實驗探究2,實驗室用HzO,溶液制取氧氣時，為了減少得到氧氣中的水蒸氣，HA

溶液最好選用濃度為(“5%”或“10%”或“30%”)。

3.硫酸是一種重要的化工原料，也是實驗室中常用的化學試劑。下面是對硫酸的性質(zhì)、用

途等方面的探究，請回答有關問題。

(1)把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是o

(2)濃硫酸稀釋過程如右圖所示，b中盛放的物質(zhì)是。

(3)如下圖所示將過量的稀硫酸分別加入A'E五只燒杯中。

稀硫酸

氧

化

鐵

E

①根據(jù)金屬活動性順序解釋A燒杯中無明顯現(xiàn)象的原因一

②反應結束后，B燒杯溶液中的溶質(zhì)為(填化學式)。

③證明C中發(fā)生了化學反應的現(xiàn)象是O

④D中反應的化學方程式。

⑤根據(jù)E燒杯中的反應，寫出硫酸的一種用途。

6.關于催化劑的研究是一項重要的課題，某小組以“探究催化劑的奧秘”為題展開了項目

式學習。

【任務一】認識催化劑

(1)催化劑在化工生產(chǎn)中起著重要作用，下列說法正確的是(填字母)。

A.不加入催化劑化學反應就不能發(fā)生

B.在化學反應前后催化劑的化學性質(zhì)不發(fā)生改變

C.用作催化劑的物質(zhì)不可能是其他反應的反應物或生成物

【任務二】探究催化劑

查閱資料發(fā)現(xiàn)氧化銅也可以作為過氧化氫分解的催化劑，于是進行相應探究稱量0.2g氧化

銅，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行下圖所示實驗。

烘干制稱量，重復實蛉②③r

⑤⑥⑦

(2)填寫下表:

步驟①現(xiàn)象步驟⑥結果步驟⑦現(xiàn)象實驗結論

試管中有極少量氣泡產(chǎn)生，稱得氧化銅的質(zhì)氧化銅是過氧化氫

—

帶火星的木條沒有復燃量為_分解反應的催化劑

(3)步驟①③對比可以說明。

(4)對比分析圖2中的(填字母)點，可知化學反應速率與催化劑的種類有關。

(5)請從催化劑的角度解釋在實驗過程中，上述兩個反應雖化學反應速率不同，但完全反應

后兩個裝置內(nèi)壓強相同的原因______。

9.某同學發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì)，同

學們進行了以下探究：

【提出問題】氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？變質(zhì)程度如何？

【做出猜想】

猜想一：氫氧化鈉溶液未變質(zhì)；

猜想二：氫氧化鈉溶液完全變質(zhì);

猜想三：?

【設計實驗】請完成實驗報告

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論

①取少量溶液于試管中加入_______充分反溶液中含有碳酸鈉

應。

②將步驟①試管中的物質(zhì)過濾，向濾液中加入溶液變紅猜想三成立

【反思拓展】

（1）實驗步驟①加入該溶液的目的。

（2）分別取兩份完全變質(zhì)的氫氧化鈉溶液樣品于試管中，向其中一份加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生，

另一份加入氫氧化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生，然后將兩支試管中所有物質(zhì)一起倒入廢液缸中,

得到無色澄清溶液，所得溶液中溶質(zhì)一定有。

12.實驗室常用高鎰酸鉀制取氧氣，可能用到的裝置如圖所示。

（1）本實驗可選用的發(fā)生和收集裝置為（填字母）。

（2）①寫出高鎰酸鉀分解制氧氣的化學方程式：

m（氧氣）

~~_____________

②上述反應的理論產(chǎn)氧率為［產(chǎn)氧率?。ǜ哝勊徕洠?00%,結果精確到0.1%］。

③取一定量的高鋸酸鉀固體，充分加熱，發(fā)現(xiàn)實際產(chǎn)氧率遠高于上述數(shù)值，則可能的原因有

（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略）。

（3）某同學進行該實驗并用排水法收集6.下列操作正確的是—（填字母）

a.未檢查裝置氣密性即向大試管中加入高鎬酸鉀固體

b.當導管口有連續(xù)氣泡均勻冒出時，開始收集氧氣

C.集氣瓶中氧氣收集滿后，先用玻璃片蓋住集氣瓶口，再將其移出水面

d.氣體收集完畢后，先熄滅酒精燈，再將導管移出水面

15.將過量的Na/CO：；溶液滴入到一定量CuSO,溶液中得到藍色固體.某研究性學習小組對藍

色固體的成分進行了如下探究.請完成下列各題：

(-)猜想與假設