專題1化學(xué)與曲線2

專題1化學(xué)與曲線【命題重點】中考試題中往往會出現(xiàn)坐標(biāo)圖,這些坐標(biāo)圖往往以曲線的形式出現(xiàn)。在這類形式的題目中,常會涉及這樣一些知識點:金屬的性質(zhì)、溶液的pH、質(zhì)量守恒定律、酸堿鹽的性質(zhì)等?！痉椒ㄒc】要解決這類問題,要搞清曲線的幾個關(guān)鍵點:起點、轉(zhuǎn)折點以及終點所代表的含義【例題精析】類型1pH變化曲線問題1．小曹探究氫氧化鈣的性質(zhì)，進(jìn)行圖甲所示實驗。實驗后，他向反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，溶液pH的變化如圖乙所示，假設(shè)溶液均未飽和，下列分析正確的是（）A．圖甲中的實驗操作沒有錯誤 B．圖乙中a﹣b段反應(yīng)過程中有沉淀產(chǎn)生 C．圖乙中c點時溶液中所含NaCl質(zhì)量是b點時2倍 D．圖乙中c點之后溶液中的溶質(zhì)有NaOH和NaCl【解答】解：A、圖甲中的實驗操作滴加稀鹽酸時，膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)，故A錯誤；B、由溶液pH的變化圖，a～b段pH增大，發(fā)生的是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，a﹣b段反應(yīng)過程中有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；C、依據(jù)鈉元素守恒，a﹣b段反應(yīng)的碳酸鈉是V1，b﹣c段反應(yīng)的碳酸鈉是2V1，所以圖乙中c點時溶液中所含NaCl質(zhì)量是b點時2倍，故C正確；D、圖乙中c點之后溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和過量的碳酸鈉，故D錯誤。故選：C。2．兩個燒杯中分別盛有質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的鹽酸和氫氧化鈉溶液。若將A燒杯中溶液注入B燒杯中，B燒杯中溶液的pH按圖甲線①變化，若將B燒杯中溶液注入A燒杯中，A燒杯中溶液的pH按圖乙線②變化。（1）原A燒杯中的溶液是氫氧化鈉溶液。（2）為確定圖乙中A點對應(yīng)的溶液中含有鹽酸，可用的試劑是紫色石蕊溶液或鐵或碳酸鈉粉末（合理即可）。（寫一種）【解答】解：（1）分析A燒杯曲線pH的變化可知，A燒杯溶液的pH＞7，將A燒杯中溶液注入B燒杯中，pH逐漸減小，所以A燒杯中的溶液為氫氧化鈉溶液；故答案為：氫氧化鈉溶液；（2）鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅、能與金屬鐵反應(yīng)產(chǎn)生氣泡、能與碳酸鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡等；故答案為：紫色石蕊溶液或鐵或碳酸鈉粉末（合理即可）。3．燒杯中盛有x溶液，逐滴加入（或通入）y物質(zhì)，燒杯內(nèi)液體的pH變化如圖所示。則符合該變化的一組物質(zhì)是（）xyANaOH溶液稀HCl（過量）B稀H2SO4BaCl2溶液（少量）CCa（OH）2CO2（適量）DCa（OH）2Na2CO3A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、氫氧化鈉溶液顯堿性，pH大于7，當(dāng)加入過量的稀鹽酸時，溶液的pH逐漸減小至小于7；故選項說法錯誤。B、稀硫酸顯酸性，pH小于7，所以x不是稀硫酸。故選項說法錯誤。C、氫氧化鈣溶液顯堿性，pH大于7，當(dāng)通入適量二氧化碳時，二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，溶液的pH逐漸減小至等于7；故選項說法正確。D、稀鹽酸顯酸性，pH小于7，所以x不是稀鹽酸。故選項說法錯誤。故選：C。4．某化學(xué)興趣小組為驗證硫酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗。（1）實驗一：向裝有CuO的試管中加入一定量的稀硫酸，觀察到氧化銅完全溶解并得到藍(lán)色溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。（2）實驗二：向裝有NaOH溶液的試管中加入一定量的稀硫酸，沒有觀察到明顯現(xiàn)象。（3）實驗三：為了證明NaOH溶液和稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，該組同學(xué)設(shè)計了如圖一所示實驗，傳感器測定的pH和溫度隨溶液質(zhì)量變化情況見圖二、圖三。則B溶液是稀硫酸，圖三中的M與圖二中X、Y、Z中的Y數(shù)值相等。（4）實驗四：將實驗一和實驗二所得溶液混合得到藍(lán)色沉淀，則實驗二所得溶液的溶質(zhì)為硫酸鈉、氫氧化鈉（或Na2SO4、NaOH）?！窘獯稹拷猓海?）金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，氧化銅是金屬氧化物，能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；故答案為：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；（2）由圖象可以看出，隨著滴加B溶液，溶液的pH由大于7逐漸減小至小于7，因此該實驗是將稀硫酸滴入氫氧化鈉溶液中；圖三中的M對應(yīng)的溫度最高，說明硫酸與氫氧化鈉此時恰好反應(yīng)，圖二中pH＝7表示二者恰好反應(yīng)，因此與圖二中X、Y、Z中的Y數(shù)值相等；故答案為：稀硫酸；Y；（3）氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，實驗一為氧化銅能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，實驗二稀硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，無色溶液的溶質(zhì)是硫酸鈉；硫酸過量時是硫酸鈉、硫酸；氫氧化鈉過量時是硫酸鈉、氫氧化鈉；將實驗一和實驗二所得溶液混合得到藍(lán)色沉淀，說明生成了氫氧化銅沉淀，因此稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)時，氫氧化鈉過量，實驗二所得溶液的溶質(zhì)為硫酸鈉、氫氧化鈉（或Na2SO4、NaOH）；故答案為：硫酸鈉、氫氧化鈉（或Na2SO4、NaOH）。類型2金屬和酸、鹽反應(yīng)的曲線問題5．化學(xué)實驗是科學(xué)探究的重要途徑。（1）下列說法不正確的是BC。A.點燃可燃性氣體前要檢驗純度B.稀釋濃硫酸把水沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌C.密封在塑料袋里的少量干冰在室溫下塑料袋很快鼓起，說明溫度升高分子體積變大D.白磷通常保存在水里（2）探究小組的同學(xué)設(shè)計如圖1所示的微型實驗裝置來探究二氧化碳的制法和性質(zhì)。①A裝置可以控制制取氣體時的發(fā)生與停止，請簡述反應(yīng)物需要滿足什么條件？反應(yīng)物是顆粒狀或塊狀的固體和液體。②打開彈簧夾，并推壓加液器的活塞加入鹽酸。當(dāng)圖A制氣管中的鹽酸消耗完，反應(yīng)停止一段時間后，可觀察到什么現(xiàn)象？燒杯中溶液進(jìn)入制氣管且產(chǎn)生白色沉淀。③用A制取的CO2含有雜質(zhì)，要得到較純凈的CO2，可將制氣管與B、C、D相連，儀器接口連接順序是：從A中導(dǎo)出的氣體接g，h接e，f接i。請把D裝置導(dǎo)管補(bǔ)畫完整。（3）向盛有一定量的硝酸銀、硝酸鋁和硝酸銅混合溶液的燒杯中加入足量的鋅粉，所得溶液的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖2，請回答下列問題。①寫出a點時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag。②b點時燒杯底部的金屬固體有哪些？鋅、銀（或Zn、Ag）。（4）工業(yè)上可利用“鋁熱反應(yīng)”焊接鋼軌、冶煉熔點高的金屬等，其原理是在高溫下用鋁粉將某些金屬從其氧化物中置換出來。若用鋁與氧化鐵反應(yīng)來制取2.24kg鐵，理論上需要消耗鋁的質(zhì)量是多少？【解答】解：（1）A、可燃性氣體與空氣混合點燃會發(fā)生爆炸，所以點燃可燃性氣體前必須檢驗純度，說法正確；B、稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，說法錯誤；C、密封在塑料袋里的少量干冰在室溫下塑料袋很快鼓起，說明干冰升華為氣體，說法錯誤；D、白磷易自燃，通常保存在水里，說法正確；故答案為：BC；（2）①A為固液不加熱裝置，反應(yīng)物為固體和液體的混合物，需要做到控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，需要保證固液可以分離，因此固體不能進(jìn)去注射器，所以反應(yīng)物中的固體為塊狀或者顆粒狀；故答案為：反應(yīng)物是顆粒狀或塊狀的固體和液體；②打開彈簧夾，鹽酸與石灰石反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳被吸收，內(nèi)部壓強(qiáng)減小，外界大氣壓將燒杯內(nèi)溶液壓入制氣管中，碳酸鈉與氯化鈣接觸生成碳酸鈣沉淀，因此可以看到燒杯內(nèi)溶液進(jìn)入制氣管，且生成了白色沉淀；故答案為：燒杯中溶液進(jìn)入制氣管且產(chǎn)生白色沉淀；③氣體中含有水蒸氣和氯化氫，吸收氯化氫利用飽和碳酸氫鈉溶液，吸收水蒸氣利用濃硫酸，而干燥氣體需要放在最后收集氣體之前，避免前面其他吸收劑帶出水蒸氣，同時為了確保充分流經(jīng)吸收劑，需要從長口進(jìn)氣，短口出氣，所以A出來后先進(jìn)去g，接著是h，然后為e，再是f，最后進(jìn)行收集進(jìn)去i；二氧化碳密度比空氣大，此時先在底部聚集，所以將氣體從長口i進(jìn)氣，所以補(bǔ)充D為i為長導(dǎo)管，j為短導(dǎo)管，D圖為；故答案為：g；h；e；f；i；；（3）①由于鋅比銅活潑，銅比銀活潑，向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入鋅粉，鋅先和硝酸銀反應(yīng)，如果反應(yīng)后鋅過量，則再和硝酸銅反應(yīng)，由圖象看出，a點時為鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，化學(xué)方程式為Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；故答案為：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag；②根據(jù)以上分析，b點時，鋅與硝酸銀恰好反應(yīng)，鋅過量，因此燒杯底部的金屬固體有銀和鋅；故答案為：鋅、銀（或Zn、Ag）；（4）設(shè)需要消耗鋁的質(zhì)量為x。2Al+Fe2O3高溫ˉAl2O354112x2.24kg54112x＝1.08kg答：需要消耗鋁的質(zhì)量為1.08kg。6．燒杯中有疊放在一起的鋅片和鐵片（總質(zhì)量為m，單位為g），向其中逐漸加入一定濃度的稀鹽酸，剛開始觀察到鋅片不斷溶解，實驗測得剩余固體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)結(jié)論錯誤的是（）A．整個過程中發(fā)生反應(yīng)均為置換反應(yīng) B．加入V1mL稀鹽酸后，利余固體中不含鋅 C．若V2＝2V1，則反應(yīng)的鋅和鐵的質(zhì)量相等 D．反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定小于m28【解答】解：燒杯中盛有鋅粉和鐵粉的混合物mg，向其中逐漸加入一定濃度的稀鹽酸，鋅與稀鹽酸先反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，鋅反應(yīng)結(jié)束，然后鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣。A、鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，所以整個過程中發(fā)生反應(yīng)均為置換反應(yīng)，故A正確；B、加入V1mL稀鹽酸時，由圖像可知，鋅反應(yīng)結(jié)束，所以剩余固體中不含鋅，故B正確；C、鹽酸的密度相等，所以體積之比就是質(zhì)量之比，Zn+2HCl＝H2↑+ZnCl2657365V1ρFe+2HCl＝H2↑+FeCl2567356V2ρ所以鋅、鐵的質(zhì)量比是：65V1ρ73：56×2V1ρ73=65：112D、假設(shè)mg全部是鋅，則生成氫氣質(zhì)量為x。Zn+2HCl＝H2↑+ZnCl2652mgx652x=2m65g假設(shè)mg全部是鐵，則生成氫氣質(zhì)量為y。Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2562mgy562y=2m56g反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量一定小于m28g，故D故選：C。7．現(xiàn)有某金屬樣品2.7g，金屬成分可能是Mg、Al、Fe。向其中逐漸加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，則下列結(jié)論正確的個數(shù)是（）①x的值為0.2②金屬的成分有3種情況③M點對應(yīng)的溶液中含有2種或3種溶質(zhì)④金屬樣品中一定含有鋁A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【解答】解：①反應(yīng)生成的氫氣中的氫元素完全來自于硫酸，生成氫氣質(zhì)量：100g×9.8%×298=0.2g，x②2.7g的Mg、Al、Fe完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量分別是大于0.2g、大于0.2g、小于0.2g，金屬的成分有3種情況，即鎂和鐵、鋁和鐵、鎂、鋁和鐵，該選項正確。③M點對應(yīng)的溶液中可能含有四種溶質(zhì)，即硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸亞鐵和硫酸，該選項不正確。④金屬樣品中不一定含有鋁，一定含有鐵，該選項不正確。故選：B。類型3含酸堿鹽反應(yīng)順序的曲線問題8．下列選項中的描述與圖象不相符的是（）A．由密閉容器中四種物質(zhì)的質(zhì)量變化推測該反應(yīng)是化合反應(yīng) B．向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液pH的變化 C．電解水，水分解生成的氣體體積隨時間的變化 D．等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，與足量的鎂粉與鋅粉反應(yīng)【解答】解：A、由圖可知，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加，乙是生成物，丁的質(zhì)量減小，丁是反應(yīng)物，丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，甲、丁是反應(yīng)物，乙是生成物，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；B、稀鹽酸顯酸性，pH＜7，向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸增大，恰好完全反應(yīng)時，pH＝7，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，pH＞7，不符合題意；C、在電解水實驗中，生成氫氣和氧氣的體積比約為2：1，不符合題意；D、等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，與足量的鎂粉與鋅粉反應(yīng)，鎂比鋅活潑，反應(yīng)速率快，由于酸不足，金屬過量，最后生成氫氣的質(zhì)量相同，符合題意；故選：D。9．利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的速率。某同學(xué)傾斜錐形瓶，使試管內(nèi)的稀鹽酸流入瓶中與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)，測得瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．對比分析a、b點可知，曲線①表示粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng) B．對比分析c、d點可知，相同的氣壓時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應(yīng)速率更快 C．碳酸鈣粉末產(chǎn)生的CO2質(zhì)量多 D．氣壓相同時產(chǎn)生二氧化碳一樣多【解答】解：A、對比分析a、b點可知，曲線①單位時間內(nèi)氣壓大，說明單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，反應(yīng)速率快，曲線①表示粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，故選項說法正確。B、對比分析c、d點可知，相同的氣壓時，c所需的時間短，說明單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體多，反應(yīng)速率快，碳酸鈣粉末與稀鹽酸接觸面積答，反應(yīng)速率更快，故選項說法正確。C、最終曲線①、②的氣壓相等，說明最終產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相等，故選項說法錯誤。D、氣壓相同時，說明生成的二氧化碳的質(zhì)量相等，則產(chǎn)生二氧化碳一樣多，故選項說法正確。故選：C。10．硫酸銅既是一種肥料，又是一種普遍應(yīng)用的殺菌劑，廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。（1）農(nóng)藥波爾多液由硫酸銅溶液和石灰乳等配制而成。用化學(xué)方程式解釋不能用鐵桶來盛放硫酸銅溶液的原因是Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。（2）膽礬（CuSO4?5H2O，相對分子質(zhì)量為250）受熱易分解。將25.0g膽礬放在坩堝內(nèi)加熱，固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線如圖（已知CuSO4是白色固體，氧化亞銅是暗紅色固體）。①加熱至650℃時，CuSO4開始分解，固體由白色變?yōu)楹谏?，同時生成三氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4高溫ˉCuO+SO3↑②根據(jù)膽礬分解的化學(xué)方程式CuSO4?5H2O△ˉCuSO4+5H2O，計算圖中x的值是16【解答】解：（1）由于鐵與硫酸銅反應(yīng)，故不能用鐵桶來盛放硫酸銅溶液，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4。（2）①由固體質(zhì)量與成分隨溫度變化的曲線可知，加熱至650℃時，CuSO4開始分解。CuSO4開始分解，固體由白色變?yōu)楹谏?，黑色固體為氧化銅，同時生成三氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4高溫ˉCuO+SO3②設(shè)硫酸銅的質(zhì)量為xCuSO4?5H2O△ˉCuSO4+5H225016025.0gx250160解得：x＝16.0g答：x的值16.0。故答案為：（1）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；（2）①650；CuSO4高溫ˉCuO+SO3↑；②16【針對訓(xùn)練】一．選擇題（共12小題）1．下列圖象與對應(yīng)描述不一致的是（）A．電解水產(chǎn)生氣體 B．碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中滴加稀鹽酸 C．氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸 D．等質(zhì)量的鋅粉和鋁粉中滴加稀硫酸至過量【解答】解：A、通電分解水，生成氫氣和氧氣的體積之比為2：1，故選項圖象正確。B、碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中滴加稀鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉反應(yīng)完，再與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故氣體的質(zhì)量先是零，滴加一定量的稀鹽酸后，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項圖象正確。C、向氫氧化鈉中溶液不斷滴加稀鹽酸，堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，pH的變化是從大于7逐漸的減小到等于7、小于7，故選項圖象正確。D、等質(zhì)量的鋅粉和鋁粉中滴加稀硫酸至過量，若消耗硫酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，故開始兩斜線重合，后因硫酸過量，鋁消耗的硫酸多，生成的氫氣多，拐點高些，故選項圖象錯誤。故選：D。2．下列實驗現(xiàn)象不能說明物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（）A．溶液紅色褪去 B．pH值變大 C．鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 D．產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀【解答】解：A、滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液顯紅色，無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅，逐滴滴入稀鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性，溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，能說明物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項錯誤。B、pH的變化是從小于7逐漸的增大，但始終小于7，可能是向酸溶液中不斷加水稀釋造成的，不能說明物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項正確。C、鐵釘表面產(chǎn)生氣泡，是因為鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，能說明物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項錯誤。D、產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀，是因為氫氧化鈉與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，能說明物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項錯誤。故選：B。3．小明向一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加稀鹽酸，溶液的pH值隨時間的變化如圖所示，則下列圖象正確表示物質(zhì)質(zhì)量隨時間變化的是（）A． B． C． D．【解答】解：A、圖象中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，一開始加入的鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，至恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)加入稀鹽酸，HCl的質(zhì)量逐漸增加，故選項圖象正確。B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧化鈉的質(zhì)量逐漸減少，至溶液的pH等于7，減少至0，故選項圖象錯誤。C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加，至溶液的pH等于7，不再發(fā)生改變，故選項圖象錯誤。D、鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，加入的稀鹽酸中也含有水，水的質(zhì)量不斷增加，至恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)加入稀鹽酸，水的質(zhì)量仍在增加，故選項圖象錯誤。故選：A。4．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．m點所示溶液為堿性 B．n點所示溶液中加紫色石蕊溶液呈紅色 C．p點所示溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH D．該圖所對應(yīng)操作是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中【解答】解：A、m點時溶液的pH小于7，溶液顯酸性，故選項說法錯誤。B、n點時溶液的pH等于7，顯中性，n點所示溶液中加紫色石蕊溶液呈紫色，故選項說法錯誤。C、p點時溶液的pH大于7，顯堿性，p點所示溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaOH，故選項說法正確。D、圖象中pH的變化是從小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，故選項說法錯誤。故選：C。5．向一定質(zhì)量的甲中連續(xù)加入乙至過量，此過程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量之間的關(guān)系，符合圖所示曲線的是（）選項甲乙A稀硫酸氫氧化鈉溶液B稀鹽酸碳酸鈣粉末C稀鹽酸氧化鐵D硝酸銀溶液銅粉【解答】解：A、稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液的總質(zhì)量逐漸增加，不能用如圖曲線表示，故選項錯誤。B、稀鹽酸與碳酸鈣粉末反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量大于生成二氧化碳的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，不能用如圖曲線表示，故選項錯誤。C、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的質(zhì)量逐漸增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，不能用如圖曲線表示，故選項錯誤。D、銅粉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅溶液和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，由反應(yīng)時的質(zhì)量比可知，每64份質(zhì)量的銅可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的總質(zhì)量會減少，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，能用如圖曲線表示，故選項正確。故選：D。6．下列選項中的描述與圖象不相符的是（）A．由密閉容器中四種物質(zhì)的質(zhì)量變化推測該反應(yīng)是化合反應(yīng) B．向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液pH的變化 C．電解水，水分解生成的氣體體積隨時間的變化 D．等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，與足量的鎂粉與鋅粉反應(yīng)【解答】解：A、由圖可知，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量增加，乙是生成物，丁的質(zhì)量減小，丁是反應(yīng)物，丙的質(zhì)量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，甲、丁是反應(yīng)物，乙是生成物，該反應(yīng)符合“多變一”的特點，屬于化合反應(yīng)，不符合題意；B、稀鹽酸顯酸性，pH＜7，向一定量的稀鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，pH逐漸增大，恰好完全反應(yīng)時，pH＝7，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，pH＞7，不符合題意；C、在電解水實驗中，生成氫氣和氧氣的體積比約為2：1，不符合題意；D、等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸，與足量的鎂粉與鋅粉反應(yīng)，鎂比鋅活潑，反應(yīng)速率快，由于酸不足，金屬過量，最后生成氫氣的質(zhì)量相同，符合題意；故選：D。7．下列四個圖象中，不能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．向一定量的飽和石灰水中加入生石灰 B．向氫氧化鋇溶液中加入硫酸鈉固體 C．向一定量鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液 D．向質(zhì)量相等、濃度相同的稀硫酸中分別加入足量的鋅和鐵【解答】解：A、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出，則溶液質(zhì)量減少，最終水完全反應(yīng)，溶液的質(zhì)量變?yōu)?，故選項圖象正確。B、氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，溶液始終顯堿性，pH不會減小，故選項圖象錯誤。C、向一定量鹽酸和氯化鈣的混合溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，稀鹽酸消耗完，碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，再不斷上升，最后形成一條水平直線，故選項圖象正確。D、金屬與酸反應(yīng)時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬過量，故最終生成的氫氣應(yīng)該相等；生成等質(zhì)量的氫氣，消耗的鋅的質(zhì)量多，故選項圖象正確。故選：B。8．將一定濃度的稀鹽酸、稀硫酸分別加入裝有等質(zhì)量CaCO3粉末的容器中，相同條件下測得兩者產(chǎn)生的CO2體積（V）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷錯誤的是（）A．0～300s內(nèi)，兩個容器內(nèi)氣體不斷增多 B．0～100s內(nèi)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先快后慢 C．在實驗室可以將石灰石碎成粉末后與一定濃度的稀硫酸反應(yīng)，來制取二氧化碳 D．反應(yīng)Ⅱ中0～100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積比100～200s內(nèi)的少2.2amL【解答】解：A.分析曲線圖可知，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ曲線，都隨時間的增加氣體體積不斷增加，則0～300s內(nèi)，兩個容器內(nèi)氣體不斷增多，故A正確；B.分析反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ0～100s內(nèi)曲線斜率可知，都是先緩后陡，則0～100s內(nèi)，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，故B錯誤；C.分析反應(yīng)Ⅱ的曲線圖可知，石灰石碎成粉末后與一定濃度的稀硫酸反應(yīng)可持續(xù)生成二氧化碳，反應(yīng)速率適中，則在實驗室可以將石灰石碎成粉末后與一定濃度的稀硫酸反應(yīng)，來制取二氧化碳，故C正確；D.反應(yīng)Ⅱ0～100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積為2.8amL，100～200s產(chǎn)生CO2體積為7.8amL﹣2.8amL＝5.0amL，則反應(yīng)Ⅱ中0～100s內(nèi)產(chǎn)生的CO2體積比100～200s內(nèi)的少2.2amL（5.0amL﹣2.8amL＝2.2amL），故D正確；故選：B。9．下列四個圖象分別對應(yīng)四個變化過程，其中不正確的是（）A．用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣 B．向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，分別加入過量Cu（OH）2和CuO固體 C．向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入過量的鎂粉和鋁粉 D．表示向一定量稀鹽酸和氯化鋇的混合液中滴加硝酸銀溶液【解答】解：A、用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，有催化劑的反應(yīng)速率快，故選項圖象正確．B、向相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，分別加入過量Cu（OH）2和CuO固體，消耗稀鹽酸的質(zhì)量相同，則最終生成氯化銅的質(zhì)量相同，生成等質(zhì)量的氯化銅，消耗的氧化銅的質(zhì)量少，故選項圖象正確．C、金屬與酸反應(yīng)時氫氣來源于酸中的氫元素，因為酸的量相同，金屬過量，故生成的氫氣應(yīng)該相等，鎂的活動性比鋁強(qiáng)，故反應(yīng)速率快，反應(yīng)時間短；故選項圖象錯誤。D、稀鹽酸和氯化鋇與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于酸的氯化銀沉淀，一開始就產(chǎn)生沉淀，至完全反應(yīng)，沉淀的質(zhì)量不再發(fā)生改變，故選項圖象正確。故選：C。10．下列四個圖象反映對應(yīng)變化關(guān)系正確的是（）A．一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒 B．紅磷在密閉容器中燃燒 C．等質(zhì)量的碳酸鈣與足量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸反應(yīng) D．電解水實驗中，生成的氫氣和氧氣之間的質(zhì)量關(guān)系【解答】解：A、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒后鎂的質(zhì)量0，氧氣的質(zhì)量不為0，氧化鎂質(zhì)量等于參加反應(yīng)的氧氣和鎂的質(zhì)量和，A圖正確；B、紅磷在密閉容器中燃燒生成五氧化二磷固體，反應(yīng)后固體質(zhì)量不為0，B圖錯誤；C、粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)速率快，完全反應(yīng)所用時間短，C圖錯誤；D、電解水實驗中，生成的氫氣和氧氣之間的質(zhì)量比為1：8，體積比為2：1，D圖錯誤；故選：A。11．下列實驗數(shù)據(jù)可用如圖表示的是（）A．加熱高錳酸鉀制取氧氣；Y軸表示產(chǎn)生氣體的質(zhì)量 B．往澄清石灰水中通入CO2；Y軸表示生成沉淀質(zhì)量 C．向生鐵中慢慢加入足量的稀硫酸；Y軸表示剩余固體的質(zhì)量 D．高溫灼燒氧化鐵和足量炭粉的混合物；Y軸表示剩余固體中氧元素的質(zhì)量【解答】解：A、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，氣體的質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故選項錯誤。B、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，生成沉淀質(zhì)量應(yīng)逐漸增加，至完全反應(yīng)不再發(fā)生改變，故選項錯誤。C、向生鐵中慢慢加入足量的稀硫酸，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，碳等雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，固體的質(zhì)量不可能減少至0，故選項錯誤。D、高溫灼燒氧化鐵和足量炭粉的混合物，碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，最終剩余固體是鐵，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，剩余固體中氧元素的質(zhì)量逐漸減少，至完全反應(yīng)減少至0，故選項正確。故選：D。12．下列實驗內(nèi)容符合坐標(biāo)圖所示變化趨勢的是（）序號實驗內(nèi)容橫坐標(biāo)表示的量縱坐標(biāo)表示的量①用過量紅磷測定空氣中氧氣含量時間紅磷的質(zhì)量②過氧化氫溶液與二氧化錳制氧氣時間二氧化錳的質(zhì)量③生鐵釘放入足量稀鹽酸加入鹽酸的質(zhì)量剩余固體的質(zhì)量④向一定量硝酸銀溶液中放入銅片反應(yīng)時間固體質(zhì)量A．①② B．①③ C．②③ D．③④【解答】解：①紅磷燃燒生成五氧化二磷，隨著反應(yīng)進(jìn)行，紅磷質(zhì)量減小，最終紅