2024屆河南省南陽地區(qū)高三上學期期末熱身摸底聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省南陽地區(qū)2024屆高三上學期期末熱身摸底聯(lián)考可能用到的相對原子質量：H1He4C12O16Na23Cl35.5一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文化源遠流長，博大精深。下列與化學有關的說法正確的是（）A.“如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起……云是真硝石也”涉及焰色試驗B.“信州鉛山膽水自山下注，勢若瀑布……古傳一人至水濱，遺匙鑰，翌日得之，已成銅矣”涉及復分解反應C.馬王堆一號漢墓出土的素紗單衣是西漢蠶絲制品，其主要成分是纖維素D.點鹵制豆腐是利用蛋白質變性原理〖答案〗A〖解析〗A．“硝石”是指硝酸鉀，K元素的焰色反應為紫色，故“紫青煙起”是由于消石中的K+在火焰上灼燒時呈現(xiàn)出特殊顏色，A正確；B．“信州鉛山膽水自山下注，勢若瀑布……古傳一人至水濱，遺匙鑰，翌日得之，已成銅矣”指的是鐵和硫酸銅發(fā)生了置換反應，B錯誤；C．蠶絲制品的主要成分是蛋白質，C錯誤；D．點鹵制豆腐是利用膠體聚沉的原理，D錯誤；故選A。2.下列有關有機物M(結構如圖所示)的說法錯誤的是（）A.1molM最多能與2mol鈉單質反應 B.能被灼熱的CuO氧化C.分子中所有碳原子不可能共面 D.能發(fā)生取代反應〖答案〗B〖解析〗A．1mol分子含有1mol羧基、1mol羥基能與2molNa單質發(fā)生反應，A正確；B．連有羥基的碳原子上沒有氫原子，不能被灼熱的CuO氧化，B錯誤；C．分子中含有飽和碳原子，不能所有碳原子共面，C正確；D．M分子含有羧基、羥基官能團，能發(fā)生取代，D正確；故選B。3.物質H(結構如圖)由五種短周期主族元素組成，其中X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，僅X、Y、Z、W位于同一周期且Y、Z、W為相鄰元素。下列說法錯誤的是（）A.第一電離能：Y>ZB.簡單氫化物的沸點：Z>WC.Q的氧化物對應的水化物可能是強酸D.X、Y與Z均只能形成一種化合物〖答案〗D〖祥解〗4個Z原子均形成2個共價鍵，Q形成6個共價鍵，Z和Q均位于第ⅥA族且Z的原子序數(shù)小于Q，所以Z為O，Q為S，X和陰離子之間形成離子鍵且原子序數(shù)最小，則X為Li，2個W均形成一個共價鍵且原子序數(shù)比Q小，則W為F，X、Y、Z、W位于同一周期且Y、Z、W為相鄰元素，則Y為N，綜上所述，X、Y、Z、W、Q分別為：Li、N、O、F、S，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅤA族原子P能級半充滿，第一電離能大于第ⅥA族，故第一電離能，N>O，A正確；B．HF與H2O均有氫鍵，但HF形成一條氫鍵，H2O形成兩條氫鍵，故HF的沸點比H2O低，B正確；C．最高價氧化物對應水化物是強酸，若不是最高價，可能弱酸，C正確；D．N與O可形成多種氧化物，如NO，NO2等，D錯誤；故選D。4.下列實驗操作不能達到相應實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作A制備無水氯化鋁在硬質玻璃管中灼燒AlCl3·6H2O，同時通入干燥HCl氣流保護B檢驗FeCl2溶液中是否含有Fe3+向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，再滴入KSCN溶液C除去乙炔中少量的H2S將混合氣體通過盛有足量CuSO4溶液的洗氣瓶D去除乙酸乙酯中的雜質乙酸加入飽和碳酸鈉溶液反應，然后分液得到乙酸乙酯〖答案〗B〖解析〗A．在硬質玻璃管中灼燒AlCl3·6H2O，同時通入干燥氯化氫氣流抑制氯化鋁水解，從而制得無水氯化鋁，A正確；B．酸性高錳酸鉀可以將二價鐵氧化為三價鐵，則該方法無法驗證原FeCl2溶液中是否含有Fe3+，B錯誤；C．CuSO4與乙炔不反應，但能與H2S反應，生成CuS沉淀和硫酸，從而除去乙炔中的H2S，C正確；D．乙酸可以和碳酸鈉溶液反應，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，所以除去乙酸乙酯中的乙酸雜質，可加入飽和碳酸鈉溶液，分液，D正確；故選B。5.Na2He的晶胞結構(與CaF2相似)如圖所示，設晶胞邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法錯誤的是（）已知：1號原子的坐標為(0，0，0)，3號原子的坐標為(1，1，1)。A.2號原子的坐標為()B.晶胞中Na原子與He原子的配位數(shù)之比為1∶2C.該晶體密度為g/cm3D.晶胞中Na原子位于He原子圍成的正八面體空隙中〖答案〗D〖祥解〗參考結構；【詳析】A．1號原子的坐標為(0，0，0)，3號原子的坐標為(1，1，1)，可知坐標系上，anm=1則2號原子的坐標為()，A正確；B．根據(jù)Na2He的晶胞結構灰球為Na，白球為He，故晶胞中Na原子與He原子的配位數(shù)之比為1∶2，B正確；C．根據(jù)均攤法，該晶體的Na有8個，He有個，則密度為g/cm3，C正確；D．晶胞中Na原子位于He原子圍成的正四面體空隙中，D錯誤；故選D。6.某水系液流電池的充電一CO2捕捉過程(放電一CO2釋放過程與之相反)如圖，下列說法正確的是（）A.化合物Ⅰ中碳原子雜化方式只有1種B.放電時，正極釋放出CO2C.充電時，化合物Ⅰ得到電子被還原，同時從水中奪取質子D.每釋放1molCO2時，外電路中通過的電子的物質的量小于1mol〖答案〗C〖祥解〗放電時為原電池，負極電極反應為：-2e-→+2H+；充電時為電解池，陰極電極反應：+2e-+2H2O→+2OH-，據(jù)此分析解答。【詳析】A化合物Ⅰ中碳原子的雜化方式有sp3、sp22種．，A錯誤；B．放電時，負極產生H+釋放出CO2，B錯誤；C．充電時，化合物Ⅰ得到電子被還原，陰極電極反應：+2e-+2H2O→+2OH-，同時從水中奪取質子，C正確；D．每釋放1molCO2時，消耗2個氫離子，消耗1個氫離子，故外電路中通過的電子的物質的量大于或等于1mol，D錯誤；故選C。7.常溫下，用0.25mol/LNaOH溶液分別滴定25.00mLx1mol/LHX和25.00mLx2mol/LHY兩種酸溶液，得到如圖所示的曲線：V1=Ka(Z-V2)。其中Ka為酸的電離常數(shù)，Z為完全反應時理論上消耗NaOH溶液的體積。下列有關說法正確的是（）A.x2=0.16B.HX、HY均為強酸C.當兩溶液恰好完全反應時，兩溶液中：c(X-)>c(Y-)D.滴定HY溶液時，當V2(NaOH溶液)=14.00mL時，對應溶液一定呈堿性〖答案〗C〖解析〗A．由圖可知，NaOH體積為32mL時，兩種酸恰好完全反應，且兩種酸都為一元酸，所以c1=c2==0.320mol?L-1，A錯誤；B．由圖可知，未加NaOH時V2=0，V1(HX)＞V1(HY)，＞，Ka1×Z＞Ka2×Z，即HX的酸性比HY強，且二者都為弱酸，B錯誤；C．由于HX的酸性比HY的酸性強，同濃度的NaX和NaY中，Y-的水解程度大于X-的水解程度，兩溶液中：c(X-)>c(Y-)，C正確；D．當V2(NaOH溶液)=14.00mL時，HY對應溶液可能顯酸性、中性或堿性，即不能確定HY對應溶液的pH與7的關系，D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。8.某種制取碳酰氯(COCl2)的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。已知：①3CCl4+2H2SO4(濃)3COCl2↑＋4HCl↑+ClO2SOSO2Cl。②CCl4沸點為76℃；COCl2熔點為-118℃，沸點為8.2℃，易溶于甲苯等有機溶劑，遇水迅速水解得到強酸；HCl的沸點為-85℃。回答下列問題：（1）儀器X的名稱為__________，進水口為_______(填“1”或“2”)，裝置乙的作用為______________________。（2）盛放濃硫酸的分液漏斗使用前的第一步操作是___________________，Y導管設計很長的原因是_______________________________。（3）指出該實驗設計存在的不妥之處：①________________；②________________。（4）COCl2遇水迅速反應的化學方程式為_______________________________。（5）實驗開始時稱取23.10gCCl4與足量的濃H2SO4充分反應，實驗結束后得到11.88gCOCl2，則該實驗中COCl2的產率為_______?！即鸢浮剑?）(球形)冷凝管1收集COCl2（2）檢查儀器是否漏液冷凝并導氣或“降溫并導氣”（3）裝置甲應水浴加熱缺少尾氣處理裝置或“溫度計擺放位置錯誤，缺少防COCl2水解裝置”（4）COCl2+H2O=2HCl+CO2（5）80%〖祥解〗由實驗裝置可知，連接好裝置先檢驗裝置的氣密性，甲中發(fā)生3CCl4+2H2SO4(濃)3COCl2↑＋4HCl↑+ClO2SOSO2Cl，乙、丙裝置中冰鹽降溫得到液態(tài)光氣，據(jù)此分析解答?！驹斘觥浚?）由圖可知，儀器X為(球形)冷凝管；冷凝管應該是逆向冷卻，水流方向為“下進上出”，即１口進２口出；乙、丙裝置中冰鹽降溫得到液態(tài)光氣，裝置乙的作用為收集COCl2；故〖答案〗為：(球形)冷凝管；１；裝置乙的作用為收集COCl2；（2）分液漏斗使用前應檢查是否漏液；Y導管設計很長是為了更好地起到冷凝效果；故〖答案〗為：檢查儀器是否漏液；冷凝并導氣或“降溫并導氣”；（3）由于反應溫度沒有超過100℃，因此裝置甲應該進行水浴加熱；甲裝置中溫度計應該在支管口附近；；裝置丙后面應該連尾氣處理裝置；COCl2遇水迅速水解，應添加防COCl2水解裝置；故〖答案〗為：裝置甲應水浴加熱；缺少尾氣處理裝置或“溫度計擺放位置錯誤，缺少防COCl2水解裝置”；（4）COCl2遇水迅速水解得到強酸，根據(jù)原子守恒可知生成物是鹽酸和二氧化碳，反應方程式為：COCl2+H2O=2HCl+CO2；故〖答案〗為：COCl2+H2O=2HCl+CO2；（5）23.10gCCl4與足量的濃H2SO4充分反應，理論上生成COCl2物質的量為：=14.85g，則該實驗中COCl2的產率為＝80%；故〖答案〗為：80%。9.金屬釕在電子制造、化學工業(yè)及催化劑生產等行業(yè)中有關鍵作用，六氯釕酸銨[(NH4)2RuCl6]是生產金屬釕的重要中間產物。一種利用精煉鎳陽極泥(主要含金屬Ru，Os及Pb等)制備六氯釕酸銨的工業(yè)流程如圖所示。已知：①OsO4、RuO4均具有強氧化性，“除鋨”步驟中Ru元素的化合價不發(fā)生變化，Ru元素以[RuCl6]2-形式進入“沉降”步驟；②[RuCl6]2-＋nH2O?[RuCl(6-n)(H2O)n]n-2+nCl-△H＜0；③PbCl2微溶于水；六氯釕酸銨在乙醇中的溶解度較小?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)K原子的核外電子排布式為_______________，“高溫氯化”后得到K2RuCl6、K2OsCl6，生成K2OsCl6反應的化學方程式為_______________________________。（2）“氧化蒸餾”時可得到RuO4(Ru呈+8價)和OsO4，寫出生成RuO4的離子方程式：___________________________________________。（3）“酸吸收”時，加入乙醇的作用是___________________________。（4）“酸吸收”時，加入的鹽酸濃度較大時有利于降低六氯釕酸銨的含水量，試分析原因：_______________________________________。通過_______________________________(填措施及原因)也能降低六氯釕酸銨的含水量。（5）“沉降”時加入了NH4Cl，的VSEPR模型名稱為___________，若在實驗室進行“洗滌”步驟，則其具體操作為___________________________(需指明洗滌所用的試劑)?！即鸢浮剑?）[Ar]4s1或1s22s22p63s23p64s1Os+2Cl2+2KClK2OsCl6（2）3[RuCl6]2-＋2＋6H2O=2Br-+18Cl-+3RuO4+12H+（3）還原RuO4和OsO4（4）增大鹽酸的濃度即溶液中Cl-濃度增大，使已知②的平衡逆向移動，六氯釕酸銨的含水量下降“沉降”時適當升高溫度，使已知②的平衡逆向移動（5）正四面體向漏斗中加入乙醇至沒過固體，靜置，待液體全部自然流下后再重復操作2~3次〖祥解〗利用精煉鎳陽極泥(主要含金屬Ru，Os及Pb等)加入KCl、Cl2進行高溫氯化時，Ru、Os轉化為K2RuCl6、K2OsCl6，Pb轉化為微溶于水的PbCl2，水浸時PbCl2成為濾渣；加入NaBrO3氧化蒸餾時，K2RuCl6、K2OsCl6轉化為OsO4、RuO4；加入鹽酸、乙醇進行酸吸收時，OsO4被還原為Os的低價化合物，RuO4被還原為[RuCl6]2-；加入H2O2時，鋨的低價化合物又轉化為OsO4；加入NH4Cl沉降時，Na2[RuCl6]轉化為(NH4)2RuCl6沉淀；過濾后洗滌沉淀，即得(NH4)2RuCl6?！驹斘觥浚?）K為19號元素，基態(tài)K原子的核外電子排布式為[Ar]4s1或1s22s22p63s23p64s1，“高溫氯化”后，Os被Cl2氧化的產物再與KCl反應，生成K2OsCl6，反應的化學方程式為Os+2Cl2+2KClK2OsCl6；（2）“氧化蒸餾”時，[RuCl6]2-被氧化，生成RuO4(Ru呈+8價)、Br-等，離子方程式：3[RuCl6]2-＋2＋6H2O=2Br-+18Cl-+3RuO4+12H+；（3）OsO4、RuO4均具有強氧化性，能被乙醇還原，OsO4轉化為低價氧化物，RuO4轉化為[RuCl6]2-，則“酸吸收”時，加入乙醇的作用是：還原RuO4和OsO4；（4）[RuCl6]2-在溶液中存在平衡：[RuCl6]2-＋nH2O?[RuCl(6-n)(H2O)n]n-2+nCl-△H＜0?！八嵛铡睍r，加入的鹽酸濃度較大時，增大了溶液中的c(Cl-)，平衡逆向移動，有利于降低六氯釕酸銨的含水量，原因：增大鹽酸的濃度即溶液中Cl-濃度增大，使已知②的平衡逆向移動，六氯釕酸銨的含水量下降。該水解反應的正反應為放熱反應，也可以通過改變溫度控制平衡移動的方向，所以通過“沉降”時適當升高溫度，使已知②的平衡逆向移動也能降低六氯釕酸銨的含水量；（5）的的中心N原子的價層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，VSEPR模型名稱為正四面體；六氯釕酸銨在乙醇中的溶解度較小，若在實驗室進行“洗滌”步驟，可使用乙醇洗滌，其具體操作為：向漏斗中加入乙醇至沒過固體，靜置，待液體全部自然流下后再重復操作2~3次。10.氫能是最為理想的能源之一，氫能發(fā)展的最關鍵技術是氫的儲存。Ⅰ．制取氫氣（1）丙烷催化裂解制氫氣：C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)△H。已知：Kp(853K)=0.199kPa，Kp(893K)=0.450kPa，△H_______(填“>”或“<”)0，該反應在_______(填“高溫”或“低溫”)下更容易自發(fā)進行。（2）甲醇一水蒸氣催化重整制氫氣是主要方法，在催化劑Ru的作用下，反應可通過如圖所示的反應歷程實現(xiàn)催化重整。寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________________________(H用含字母a，b、c的代數(shù)式表示)。（3）乙醇一水催化重整可獲得H2，主要反應如下：反應1：C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)十6H2(g)△H1=＋173.3kJ/mol；反應2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol。①在1.0×105Pa、n始(C2H5OH)∶n始(H2O)=1：3時，若僅考慮上述反應，平衡時CO2和CO的選擇性及H2的產率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性=×100%，下列說法錯誤的是_______(填標號)。A．圖中b代表CO2的選擇性隨溫度的變化，a代表H2的產率隨溫度的變化B．反應1在一定溫度下，僅增大，乙醇平衡轉化率減小C．反應2在一定溫度下，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時H2的轉化率②TK時，向2L恒容密閉的容器中充入2molCH3CH2OH(g)和6molH2O(g)，發(fā)生反應1和反應2，5min后達到平衡狀態(tài)，測得CH3CH2OH(g)的轉化率為80%，容器內CO(g)的體積分數(shù)為10%，則0~5min內(CH3CH2OH)=___________mol/(L·min)，TK時，反應1的平衡常數(shù)K=___________(列出計算式即可)。Ⅱ．儲存氫氣（4）硼氫化鈉(NaBH4)是研究最廣泛的儲氫材料之一、用惰性電極電解NaBO2溶液可制得NaBH4，實現(xiàn)物質的循環(huán)使用，制備裝置如圖所示。電極_______(填“a”或“b”)為電源的正極；陰極的電極反應式為_______________________。〖答案〗（1）>高溫（2）CH3OH(1)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)H=＋(a-b+c)kJ/mol（3）①AC②0.16（4）a6H2O++8e-=+8OH-〖解析〗（1）已知：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH

Kp(853K)=0.199kPa

Kp(893K)=0.450kPa，可知，隨溫度升高，K值增大，為吸熱反應，即ΔH＞0；該反應為氣體體積增大反應，即S＞0，根據(jù)ΔH-TS＜0反應能自發(fā)進行，可知，在高溫下更容易自發(fā)進行；（2）ΔH=反應物總能量-生成物總能量，由圖可知ΔH=(a-b+c)kJ/mol，熱化學方程式為：CH3OH(l)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH=(a-b+c)kJ/mol；（3）①A．分析可知，圖中a代表CO2的選擇性隨溫度的變化，b代表H2的產率隨溫度的變化，③代表一氧化碳的選擇性，A錯誤；B．若其他條件不變，僅增大，即增大CH3CH2OH的用量，平衡正向移動，但反應1中乙醇平衡轉化率減小，B正確；C．若其他條件不變，向體系中加入CaO(s)吸收CO2，導致反應1平衡正向移動，反應2逆向移動，均能提高平衡時H2的體積分數(shù)，但使用高效催化劑，平衡不移動，H2的體積分數(shù)不變，C錯誤；故〖答案〗為：AC；②若T℃時，向2L恒容密閉的容器中充入2molCH3CH2OH(g)和6molH2O(g)，發(fā)生反應1和反應2，5min后達到平衡狀態(tài)，測得CH3CH2OH(g)的轉化率為80%，消耗CH3CH2OH物質的量=80%×2mol=1.6mol,容器內CO(g)的體積分數(shù)為10%，設生成CO物質的量為xmol,結合三段式列式計算：反應1：反應2：則0～5min內(CH3CH2OH)==0.16mol/(L?min)，×100%=10%，x=1.44，反應1的平衡常數(shù)K===；（4）由題干電解池裝置圖可知，鈦電極上得電子發(fā)生還原反應生成，故鈦電極與原電池的負極連接為陰極，電極反應式為：6H2O++8e-=+8OH-，即b電極為負極，則a電極為正極。11.菲諾洛芬(H)的鈣鹽是一種有效治療關節(jié)炎、脊椎炎等疾病的常用藥物，化合物H的一種合成路線如圖(具體反應條件和部分試劑略)：已知：SOCl2可與醇發(fā)生反應，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。回答下列問題：（1）A的同分異構體的名稱為_______________；A、B、C、D、E、F、G、H中含有手性碳原子的物質有_______種。（2）B+C→D的反應類型是___________；F中所含的官能團名稱是___________。（3）寫出H和E在濃硫酸條件下反應的化學方程式：___________________________。（4）B的同分異構體中，紅外光譜顯示有梵羥基且不含其他環(huán)的共有_______種(不考慮順反異構)，其中核磁共振氫譜顯示峰面積比為2∶2∶1：1：1的結構為_______________。（5）已知—CH3、—X為鄰位，對位定位基，—COOH、—NO2為間位定位基，寫出以甲苯為原料合成的合成路線___________________________________________(無機試劑及有機溶劑任選)?！即鸢浮剑?）苯乙醛4（2）取代反應醚鍵、碳氯鍵（3）（4）16（5）〖祥解〗根據(jù)題中已知②，推出B結構簡式為；B與苯酚鈉反應生成D，D與氫氣發(fā)生加成反應生成E，則E為；E與氯化亞砜(SOCl2)發(fā)生已知①反應生成F，F(xiàn)與NaCN發(fā)生已知③反應生成G，則G為；G先與氫氧化鈉反應，然后酸化得到H，以此解答；【詳析】（1）的名稱為苯乙醛；手性碳原子為一個碳原子連有四個不同的原子或基團，結合已知合成路線圖和分析可知E、F、G、H均含有手性碳原子，故A、B、C、D、E、F、G、H中含有手性碳原子的物質有4種；（2）B為，結合B和D即苯酚鈉的結構簡式可知，B+C→D的反應類型是取代反應，F(xiàn)中所含的官能團名稱是醚鍵、碳氯鍵；（3）E為含有羥基，H中含有羧基，E和H在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應：；（4）B的同分異構體中，不含其他環(huán)且紅外光譜顯示有酚羥基，若苯環(huán)上有3個取代基：-OH、-Br、-CH=CH2，共有10種情況；若苯環(huán)上有2個取代基：-OH、-CBr=CH2或-OH、-CH=CHBr，每一次情況都有鄰、間、對3種情況，綜上所述，滿足條件的同分異構體共有16種；其中核磁共振氫譜顯示峰面積比為2∶2∶1：1：1的結構為；（5）在甲苯環(huán)上引入相應基團時，應該先引入溴，此時溴原子取代甲基的對位，然后將甲基氧化為羧基，最后通過硝化反應引入硝基，合成路線為：。河南省南陽地區(qū)2024屆高三上學期期末熱身摸底聯(lián)考可能用到的相對原子質量：H1He4C12O16Na23Cl35.5一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文化源遠流長，博大精深。下列與化學有關的說法正確的是（）A.“如握鹽雪不冰，強燒之，紫青煙起……云是真硝石也”涉及焰色試驗B.“信州鉛山膽水自山下注，勢若瀑布……古傳一人至水濱，遺匙鑰，翌日得之，已成銅矣”涉及復分解反應C.馬王堆一號漢墓出土的素紗單衣是西漢蠶絲制品，其主要成分是纖維素D.點鹵制豆腐是利用蛋白質變性原理〖答案〗A〖解析〗A．“硝石”是指硝酸鉀，K元素的焰色反應為紫色，故“紫青煙起”是由于消石中的K+在火焰上灼燒時呈現(xiàn)出特殊顏色，A正確；B．“信州鉛山膽水自山下注，勢若瀑布……古傳一人至水濱，遺匙鑰，翌日得之，已成銅矣”指的是鐵和硫酸銅發(fā)生了置換反應，B錯誤；C．蠶絲制品的主要成分是蛋白質，C錯誤；D．點鹵制豆腐是利用膠體聚沉的原理，D錯誤；故選A。2.下列有關有機物M(結構如圖所示)的說法錯誤的是（）A.1molM最多能與2mol鈉單質反應 B.能被灼熱的CuO氧化C.分子中所有碳原子不可能共面 D.能發(fā)生取代反應〖答案〗B〖解析〗A．1mol分子含有1mol羧基、1mol羥基能與2molNa單質發(fā)生反應，A正確；B．連有羥基的碳原子上沒有氫原子，不能被灼熱的CuO氧化，B錯誤；C．分子中含有飽和碳原子，不能所有碳原子共面，C正確；D．M分子含有羧基、羥基官能團，能發(fā)生取代，D正確；故選B。3.物質H(結構如圖)由五種短周期主族元素組成，其中X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，僅X、Y、Z、W位于同一周期且Y、Z、W為相鄰元素。下列說法錯誤的是（）A.第一電離能：Y>ZB.簡單氫化物的沸點：Z>WC.Q的氧化物對應的水化物可能是強酸D.X、Y與Z均只能形成一種化合物〖答案〗D〖祥解〗4個Z原子均形成2個共價鍵，Q形成6個共價鍵，Z和Q均位于第ⅥA族且Z的原子序數(shù)小于Q，所以Z為O，Q為S，X和陰離子之間形成離子鍵且原子序數(shù)最小，則X為Li，2個W均形成一個共價鍵且原子序數(shù)比Q小，則W為F，X、Y、Z、W位于同一周期且Y、Z、W為相鄰元素，則Y為N，綜上所述，X、Y、Z、W、Q分別為：Li、N、O、F、S，據(jù)此分析解答。【詳析】A．同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅤA族原子P能級半充滿，第一電離能大于第ⅥA族，故第一電離能，N>O，A正確；B．HF與H2O均有氫鍵，但HF形成一條氫鍵，H2O形成兩條氫鍵，故HF的沸點比H2O低，B正確；C．最高價氧化物對應水化物是強酸，若不是最高價，可能弱酸，C正確；D．N與O可形成多種氧化物，如NO，NO2等，D錯誤；故選D。4.下列實驗操作不能達到相應實驗目的的是（）選項實驗目的實驗操作A制備無水氯化鋁在硬質玻璃管中灼燒AlCl3·6H2O，同時通入干燥HCl氣流保護B檢驗FeCl2溶液中是否含有Fe3+向溶液中滴加酸性KMnO4溶液，再滴入KSCN溶液C除去乙炔中少量的H2S將混合氣體通過盛有足量CuSO4溶液的洗氣瓶D去除乙酸乙酯中的雜質乙酸加入飽和碳酸鈉溶液反應，然后分液得到乙酸乙酯〖答案〗B〖解析〗A．在硬質玻璃管中灼燒AlCl3·6H2O，同時通入干燥氯化氫氣流抑制氯化鋁水解，從而制得無水氯化鋁，A正確；B．酸性高錳酸鉀可以將二價鐵氧化為三價鐵，則該方法無法驗證原FeCl2溶液中是否含有Fe3+，B錯誤；C．CuSO4與乙炔不反應，但能與H2S反應，生成CuS沉淀和硫酸，從而除去乙炔中的H2S，C正確；D．乙酸可以和碳酸鈉溶液反應，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，所以除去乙酸乙酯中的乙酸雜質，可加入飽和碳酸鈉溶液，分液，D正確；故選B。5.Na2He的晶胞結構(與CaF2相似)如圖所示，設晶胞邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法錯誤的是（）已知：1號原子的坐標為(0，0，0)，3號原子的坐標為(1，1，1)。A.2號原子的坐標為()B.晶胞中Na原子與He原子的配位數(shù)之比為1∶2C.該晶體密度為g/cm3D.晶胞中Na原子位于He原子圍成的正八面體空隙中〖答案〗D〖祥解〗參考結構；【詳析】A．1號原子的坐標為(0，0，0)，3號原子的坐標為(1，1，1)，可知坐標系上，anm=1則2號原子的坐標為()，A正確；B．根據(jù)Na2He的晶胞結構灰球為Na，白球為He，故晶胞中Na原子與He原子的配位數(shù)之比為1∶2，B正確；C．根據(jù)均攤法，該晶體的Na有8個，He有個，則密度為g/cm3，C正確；D．晶胞中Na原子位于He原子圍成的正四面體空隙中，D錯誤；故選D。6.某水系液流電池的充電一CO2捕捉過程(放電一CO2釋放過程與之相反)如圖，下列說法正確的是（）A.化合物Ⅰ中碳原子雜化方式只有1種B.放電時，正極釋放出CO2C.充電時，化合物Ⅰ得到電子被還原，同時從水中奪取質子D.每釋放1molCO2時，外電路中通過的電子的物質的量小于1mol〖答案〗C〖祥解〗放電時為原電池，負極電極反應為：-2e-→+2H+；充電時為電解池，陰極電極反應：+2e-+2H2O→+2OH-，據(jù)此分析解答。【詳析】A化合物Ⅰ中碳原子的雜化方式有sp3、sp22種．，A錯誤；B．放電時，負極產生H+釋放出CO2，B錯誤；C．充電時，化合物Ⅰ得到電子被還原，陰極電極反應：+2e-+2H2O→+2OH-，同時從水中奪取質子，C正確；D．每釋放1molCO2時，消耗2個氫離子，消耗1個氫離子，故外電路中通過的電子的物質的量大于或等于1mol，D錯誤；故選C。7.常溫下，用0.25mol/LNaOH溶液分別滴定25.00mLx1mol/LHX和25.00mLx2mol/LHY兩種酸溶液，得到如圖所示的曲線：V1=Ka(Z-V2)。其中Ka為酸的電離常數(shù)，Z為完全反應時理論上消耗NaOH溶液的體積。下列有關說法正確的是（）A.x2=0.16B.HX、HY均為強酸C.當兩溶液恰好完全反應時，兩溶液中：c(X-)>c(Y-)D.滴定HY溶液時，當V2(NaOH溶液)=14.00mL時，對應溶液一定呈堿性〖答案〗C〖解析〗A．由圖可知，NaOH體積為32mL時，兩種酸恰好完全反應，且兩種酸都為一元酸，所以c1=c2==0.320mol?L-1，A錯誤；B．由圖可知，未加NaOH時V2=0，V1(HX)＞V1(HY)，＞，Ka1×Z＞Ka2×Z，即HX的酸性比HY強，且二者都為弱酸，B錯誤；C．由于HX的酸性比HY的酸性強，同濃度的NaX和NaY中，Y-的水解程度大于X-的水解程度，兩溶液中：c(X-)>c(Y-)，C正確；D．當V2(NaOH溶液)=14.00mL時，HY對應溶液可能顯酸性、中性或堿性，即不能確定HY對應溶液的pH與7的關系，D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。8.某種制取碳酰氯(COCl2)的實驗裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。已知：①3CCl4+2H2SO4(濃)3COCl2↑＋4HCl↑+ClO2SOSO2Cl。②CCl4沸點為76℃；COCl2熔點為-118℃，沸點為8.2℃，易溶于甲苯等有機溶劑，遇水迅速水解得到強酸；HCl的沸點為-85℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器X的名稱為__________，進水口為_______(填“1”或“2”)，裝置乙的作用為______________________。（2）盛放濃硫酸的分液漏斗使用前的第一步操作是___________________，Y導管設計很長的原因是_______________________________。（3）指出該實驗設計存在的不妥之處：①________________；②________________。（4）COCl2遇水迅速反應的化學方程式為_______________________________。（5）實驗開始時稱取23.10gCCl4與足量的濃H2SO4充分反應，實驗結束后得到11.88gCOCl2，則該實驗中COCl2的產率為_______?！即鸢浮剑?）(球形)冷凝管1收集COCl2（2）檢查儀器是否漏液冷凝并導氣或“降溫并導氣”（3）裝置甲應水浴加熱缺少尾氣處理裝置或“溫度計擺放位置錯誤，缺少防COCl2水解裝置”（4）COCl2+H2O=2HCl+CO2（5）80%〖祥解〗由實驗裝置可知，連接好裝置先檢驗裝置的氣密性，甲中發(fā)生3CCl4+2H2SO4(濃)3COCl2↑＋4HCl↑+ClO2SOSO2Cl，乙、丙裝置中冰鹽降溫得到液態(tài)光氣，據(jù)此分析解答?！驹斘觥浚?）由圖可知，儀器X為(球形)冷凝管；冷凝管應該是逆向冷卻，水流方向為“下進上出”，即１口進２口出；乙、丙裝置中冰鹽降溫得到液態(tài)光氣，裝置乙的作用為收集COCl2；故〖答案〗為：(球形)冷凝管；１；裝置乙的作用為收集COCl2；（2）分液漏斗使用前應檢查是否漏液；Y導管設計很長是為了更好地起到冷凝效果；故〖答案〗為：檢查儀器是否漏液；冷凝并導氣或“降溫并導氣”；（3）由于反應溫度沒有超過100℃，因此裝置甲應該進行水浴加熱；甲裝置中溫度計應該在支管口附近；；裝置丙后面應該連尾氣處理裝置；COCl2遇水迅速水解，應添加防COCl2水解裝置；故〖答案〗為：裝置甲應水浴加熱；缺少尾氣處理裝置或“溫度計擺放位置錯誤，缺少防COCl2水解裝置”；（4）COCl2遇水迅速水解得到強酸，根據(jù)原子守恒可知生成物是鹽酸和二氧化碳，反應方程式為：COCl2+H2O=2HCl+CO2；故〖答案〗為：COCl2+H2O=2HCl+CO2；（5）23.10gCCl4與足量的濃H2SO4充分反應，理論上生成COCl2物質的量為：=14.85g，則該實驗中COCl2的產率為＝80%；故〖答案〗為：80%。9.金屬釕在電子制造、化學工業(yè)及催化劑生產等行業(yè)中有關鍵作用，六氯釕酸銨[(NH4)2RuCl6]是生產金屬釕的重要中間產物。一種利用精煉鎳陽極泥(主要含金屬Ru，Os及Pb等)制備六氯釕酸銨的工業(yè)流程如圖所示。已知：①OsO4、RuO4均具有強氧化性，“除鋨”步驟中Ru元素的化合價不發(fā)生變化，Ru元素以[RuCl6]2-形式進入“沉降”步驟；②[RuCl6]2-＋nH2O?[RuCl(6-n)(H2O)n]n-2+nCl-△H＜0；③PbCl2微溶于水；六氯釕酸銨在乙醇中的溶解度較小?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)K原子的核外電子排布式為_______________，“高溫氯化”后得到K2RuCl6、K2OsCl6，生成K2OsCl6反應的化學方程式為_______________________________。（2）“氧化蒸餾”時可得到RuO4(Ru呈+8價)和OsO4，寫出生成RuO4的離子方程式：___________________________________________。（3）“酸吸收”時，加入乙醇的作用是___________________________。（4）“酸吸收”時，加入的鹽酸濃度較大時有利于降低六氯釕酸銨的含水量，試分析原因：_______________________________________。通過_______________________________(填措施及原因)也能降低六氯釕酸銨的含水量。（5）“沉降”時加入了NH4Cl，的VSEPR模型名稱為___________，若在實驗室進行“洗滌”步驟，則其具體操作為___________________________(需指明洗滌所用的試劑)?！即鸢浮剑?）[Ar]4s1或1s22s22p63s23p64s1Os+2Cl2+2KClK2OsCl6（2）3[RuCl6]2-＋2＋6H2O=2Br-+18Cl-+3RuO4+12H+（3）還原RuO4和OsO4（4）增大鹽酸的濃度即溶液中Cl-濃度增大，使已知②的平衡逆向移動，六氯釕酸銨的含水量下降“沉降”時適當升高溫度，使已知②的平衡逆向移動（5）正四面體向漏斗中加入乙醇至沒過固體，靜置，待液體全部自然流下后再重復操作2~3次〖祥解〗利用精煉鎳陽極泥(主要含金屬Ru，Os及Pb等)加入KCl、Cl2進行高溫氯化時，Ru、Os轉化為K2RuCl6、K2OsCl6，Pb轉化為微溶于水的PbCl2，水浸時PbCl2成為濾渣；加入NaBrO3氧化蒸餾時，K2RuCl6、K2OsCl6轉化為OsO4、RuO4；加入鹽酸、乙醇進行酸吸收時，OsO4被還原為Os的低價化合物，RuO4被還原為[RuCl6]2-；加入H2O2時，鋨的低價化合物又轉化為OsO4；加入NH4Cl沉降時，Na2[RuCl6]轉化為(NH4)2RuCl6沉淀；過濾后洗滌沉淀，即得(NH4)2RuCl6?！驹斘觥浚?）K為19號元素，基態(tài)K原子的核外電子排布式為[Ar]4s1或1s22s22p63s23p64s1，“高溫氯化”后，Os被Cl2氧化的產物再與KCl反應，生成K2OsCl6，反應的化學方程式為Os+2Cl2+2KClK2OsCl6；（2）“氧化蒸餾”時，[RuCl6]2-被氧化，生成RuO4(Ru呈+8價)、Br-等，離子方程式：3[RuCl6]2-＋2＋6H2O=2Br-+18Cl-+3RuO4+12H+；（3）OsO4、RuO4均具有強氧化性，能被乙醇還原，OsO4轉化為低價氧化物，RuO4轉化為[RuCl6]2-，則“酸吸收”時，加入乙醇的作用是：還原RuO4和OsO4；（4）[RuCl6]2-在溶液中存在平衡：[RuCl6]2-＋nH2O?[RuCl(6-n)(H2O)n]n-2+nCl-△H＜0。“酸吸收”時，加入的鹽酸濃度較大時，增大了溶液中的c(Cl-)，平衡逆向移動，有利于降低六氯釕酸銨的含水量，原因：增大鹽酸的濃度即溶液中Cl-濃度增大，使已知②的平衡逆向移動，六氯釕酸銨的含水量下降。該水解反應的正反應為放熱反應，也可以通過改變溫度控制平衡移動的方向，所以通過“沉降”時適當升高溫度，使已知②的平衡逆向移動也能降低六氯釕酸銨的含水量；（5）的的中心N原子的價層電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化，VSEPR模型名稱為正四面體；六氯釕酸銨在乙醇中的溶解度較小，若在實驗室進行“洗滌”步驟，可使用乙醇洗滌，其具體操作為：向漏斗中加入乙醇至沒過固體，靜置，待液體全部自然流下后再重復操作2~3次。10.氫能是最為理想的能源之一，氫能發(fā)展的最關鍵技術是氫的儲存。Ⅰ．制取氫氣（1）丙烷催化裂解制氫氣：C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)△H。已知：Kp(853K)=0.199kPa，Kp(893K)=0.450kPa，△H_______(填“>”或“<”)0，該反應在_______(填“高溫”或“低溫”)下更容易自發(fā)進行。（2）甲醇一水蒸氣催化重整制氫氣是主要方法，在催化劑Ru的作用下，反應可通過如圖所示的反應歷程實現(xiàn)催化重整。寫出該反應的熱化學方程式：_______________________________________________(H用含字母a，b、c的代數(shù)式表示)。（3）乙醇一水催化重整可獲得H2，主要反應如下：反應1：C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)十6H2(g)△H1=＋173.3kJ/mol；反應2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol。①在1.0×105Pa、n始(C2H5OH)∶n始(H2O)=1：3時，若僅考慮上述反應，平衡時CO2和CO的選擇性及H2的產率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性=×100%，下列說法錯誤的是_______(填標號)。A．圖中b代表CO2的選擇性隨溫度的變化，a代表H2的產率隨溫度的變化B．反應1在一定溫度下，僅增大，乙醇平衡轉化率減小C．反應2在一定溫度下，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時H2的轉化率②TK時，向2L恒容密閉的容器中充入2molCH3CH2OH(g)和6molH2O(g)，發(fā)生反應1和反應2，5min后達到平衡狀態(tài)，測得CH3CH2OH(g)的轉化率為80%，容器內CO(g)的體積分數(shù)為10%，則0~5min內(CH3CH2OH)=___________mol/(L·min)，TK時，反應1的平衡常數(shù)K=___________(列出計算式即可)。Ⅱ．儲存氫氣（4）硼氫化鈉(NaBH4)是研究最廣泛的儲氫材料之一、用惰性電極電解NaBO2溶液可制得NaBH4，實現(xiàn)物質的循環(huán)使用，制備裝置如圖所示。電極_______(填“a”或“b”)為電源的正極；陰極的電極反應式為_______________________。〖答案〗（1）>高溫（2）CH3OH(1)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)H=＋(a-b+c)kJ/mol（3）①AC②0.16（4）a6H2O++8e-=+8OH-〖解析〗（1）已知：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH

Kp(853K)=0.199kPa