3.1.2電離平衡、電離平衡常數(shù) 高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

人教版選修第一冊第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡

第一節(jié)：電離平衡第2課時：電離平衡、電離平衡常數(shù)

思考：在一定的條件下,往一杯水中加進一定量的冰醋酸會發(fā)生如何的變化？CH3CH2COOH

?CH3CH2COO-

+

H+

（電離）（結(jié)合）時間反應(yīng)速率0弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖v(電離)v(結(jié)合)v(電離)=v(結(jié)合)一、電離平衡1.定義:在一定條件下，當電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時,電離過程就達到了平衡狀態(tài)―

電離平衡2.特征:逆

等

動

定

變——弱電解質(zhì)電離是可逆過程——V電離=V結(jié)合≠0——動態(tài)平衡——條件不變時,各組分濃度不變——條件改變時，電離平衡發(fā)生移動一、電離平衡3.影響因素弱電解質(zhì)的電離

——

吸熱過程，升溫平衡正向移動①越稀越電離溫度：濃度（1）內(nèi)因：（2）外因電解質(zhì)自身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)——主要因素②

同離子效應(yīng)：

加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，將抑制弱電解質(zhì)的電離,即平衡逆向移動——次要因素醋酸電離平衡：CH3CH2COOH

?CH3CH2COO-

+

H+

改變條件平衡移動方向c(H+)c(Ac-)c(HAc)電離程度

加熱

加鹽酸

加NaOH(s)

加NaAc(s)

加CH3COOH

加水正向增大增大減小增大逆向增大減小增大正向減小增大減小逆向減小增大增大正向增大增大增大正向減小減小減小減小增大增大減小減小隨堂練習1.0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH?CH3COO-

+H+對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加少量0.1mol/L鹽酸，溶液中c(H+)減小D．加少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

B二、電離平衡常數(shù)1.定義:弱電解質(zhì)電離形成的各種離子濃度的乘積，與溶液中未電離的分子的濃度之比是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)。弱酸和弱堿的電離常數(shù)分別用Ka和Kb表示2.表達式:CH3CH2COOH

?CH3CH2COO-

+

H+

NH3·H2O?NH4++OH-

①一元弱酸、一元弱堿的電離常數(shù)二、電離平衡常數(shù)2.表達式:②多元弱酸、多元弱堿的電離是分步進行的，每一步各有電離常數(shù)，通常用K1、K2、K3等來分別表示H3PO4

?

H++H2PO4-

H2PO4-?

H++HPO42-

HPO42-?

H++PO43-

二、電離平衡常數(shù)3.特點:(1)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，K

值增大(2)多元弱酸的各級電離常數(shù)逐漸減?。篕1?K2?K3注意：多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定（一步定性）二、電離平衡常數(shù)4.意義:(1)比較弱電解質(zhì)的相對強弱：電離常數(shù)越大、電離程度越大。對于弱酸來講，其酸性一般越強醋酸：K=1.75×10-5

次氯酸：K=4.0×10-8酸性：醋酸>次氯酸二、電離平衡常數(shù)4.意義:(2)比較溶液中離子濃度的大?。篐3PO4

?

H++H2PO4-

H2PO4-?

H++HPO42-

HPO42-?

H++PO43-

C(H+)

c(H2PO4-)

c(HPO42-)

c(PO43-)

c(OH-)>>>>二、電離平衡常數(shù)4.意義:(3)比較酸根陰離子結(jié)合質(zhì)子的能力：越容易電離出氫離子，結(jié)合氫離子的能力越弱醋酸：K=1.75×10-5

次氯酸：K=4.0×10-8酸性：醋酸>次氯酸結(jié)合氫離子能力：CH3CH2COO-

ClO-<三、電離平衡常數(shù)的應(yīng)用運用1：判斷酸性強弱弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10－5Ka=4.9×10－10Ka1=4.3×10－7Ka2=5.6×10－11（1）25℃時，等濃度的HCN溶液、H2CO3溶液和CH3COOH溶液，三種溶液的酸性由強到弱的順序（2）向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生的反應(yīng)方程式酸性：CH3COOH>H2CO3>HCNCO2+NaCN+H2O=HCN+NaHCO3三、電離平衡常數(shù)的應(yīng)用運用2：強酸制弱酸

已知：H2S：K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15

H2CO3：K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來吸收，寫出離子反應(yīng)方程式。____________________________________

H2S+CO32－

=

HS－+HCO3－

三、電離平衡常數(shù)的應(yīng)用運用3：電離常數(shù)的有關(guān)計算1.在某溫度時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L的氨水中，達到電離平衡時，已電離的NH3·H2O為1.7×10－3mol/L。試計算該溫度下NH3·H2O的電離常數(shù)（Kb）NH3·H2O?NH4++OH-

開始：變化：平衡：

mol/L0.2001.7×10－31.7×10－31.7×10－30.2-1.7×10－31.7×10－31.7×10－3c(NH3·H2O)=(0.2-1.7×10－3)mol/L≈

0.2mol/L

≈

1.4×10－5

三、電離平衡常數(shù)的應(yīng)用運用3：電離常數(shù)的有關(guān)計算2.已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10–5。若氨水的濃度為2.0mol·L–1溶液中的c(OH–)=

mol·L–16.0×10–3〖總結(jié)〗電離常數(shù)與電離程度的聯(lián)系和區(qū)別CH3CH2COOH

?CH3CH2COO-

+

H+

（1）公式不同：（2）影響因素不同：

電離度與溫度、濃度等有關(guān)，電離常數(shù)只與溫度有關(guān)系（3）意義相同，都表示弱電解質(zhì)的電離程度相對大小隨堂練習2.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：