1.3 氧化還原反應 第1課時 課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第三節(jié)氧化還原反應第一章物質(zhì)及其變化第一課時氧化還原反應

化合價之歌物質(zhì)有分類，反應也有分類，初中分有四大基本反應類型，請指出下列反應的反應類型：不屬于任何一個四大基本反應類型化合反應置換反應分解反應復分解反應溫故知新1774年安托萬-洛朗·德·拉瓦錫(法)氧化學說得O失O氧化反應還原反應從得失氧的角度認識氧化還原反應生活中常見的氧化還原反應【思考與討論】請根據(jù)初中學過的氧化反應和還原反應的知識，分析以下反應。（1）2CuO+C2Cu+CO2↑高溫（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫1.從得失氧的角度認識氧化還原反應物質(zhì)反應物發(fā)生的反應得氧物質(zhì)

失氧物質(zhì)

C、CO氧化反應CuO、Fe2O3還原反應一種物質(zhì)得氧發(fā)生氧化反應，則必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生還原反應，這樣的反應稱為氧化還原反應同時進行課本P22失去氧，被還原，發(fā)生還原反應失去氧，被還原，發(fā)生還原反應得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應從得氧失氧角度判斷下列化學反應屬于氧化還原反應的是被還原，發(fā)生還原反應被還原，發(fā)生還原反應被氧化，發(fā)生氧化反應被氧化，發(fā)生氧化反應2.從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應（英）弗蘭克蘭化合價降低，化合價降低，化合價升高，化合價升高，+2-200+4-2+3-2+2-20+4-22.從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應——氧化還原反應的特征（判斷依據(jù)）00+1-1化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應ClNa鈉離子帶正電荷氯離子帶負電荷3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應化合價升降的原因——電子得失+112

81+177

82+112

8+178

82-e-+e-Na+Cl-Na+Cl-①對于金屬與非金屬的反應：HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合價升降原因：共用電子對的偏移②對于非金屬與非金屬的反應電子得失或共用電子對偏移——有電子轉(zhuǎn)移的反應是氧化還原反應?！趸€原反應的本質(zhì)00+1-1化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應升失氧化4.【總結(jié)歸納】氧化還原反應的特征和實質(zhì)及關(guān)系特征：實質(zhì)：反應前后有元素的化合價發(fā)生變化有電子轉(zhuǎn)移共用電子對偏移電子得失降得還原化合反應：分解反應:置換反應：復分解反應：2H2+O22H2OCaO+H2OCa(OH)22H2O2H2↑+O2↑電解Ca(OH)2CaO+H2O

Fe+CuSO4FeSO4+CuCuO+H2Cu+H2O

HCl+NaOHNaCl+H2ONaCl+AgNO3NaNO3+AgCl↓√×√×√√××判斷下列化學反應屬于氧化還原反應的是氧化還原反應不一定屬于四種基本反應類型。置換反應一定是氧化還原反應。復分解反應一定不是氧化還原反應。有單質(zhì)參加的化合反應是氧化還原反應。有單質(zhì)生成的分解反應是氧化還原反應。5.氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系新課程P33有單質(zhì)參加或生成的化學反應一定是氧化還原反應嗎？3O2=2O3放電0+2+10化合價降低，得到e-，被還原，發(fā)生還原反應化合價升高，失去e-，被氧化，發(fā)生氧化反應CuO+H2==Cu+H2O氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物二、氧化還原反應的基本概念：升失氧化還原劑降得還原氧化劑氧化還原反應的五組概念：還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化反應還原反應還原性氧化性被氧化被還原反應物生成物化合價降低，得電子化合價升高，失電子口訣：升失氧化——還原劑降得還原——氧化劑+2-200+4-2二、氧化還原反應中的基本概念及轉(zhuǎn)化關(guān)系氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物口訣：升失氧化還原劑降得還原氧化劑氧化劑：得到電子(或電子對偏向）的物質(zhì)；所含元素的化合價降低。還原劑：失去電子(或電子對偏離）的物質(zhì)；所含元素的化合價升高。(1)常見的氧化劑和還原劑

常見的氧化劑a.某些非金屬單質(zhì)，如O2、Cl2等；b.某些含氧酸：濃硫酸、HNO3等；c.含高價金屬的鹽：KMnO4、FeCl3等。

常見的還原劑a.活潑金屬單質(zhì)，如Al、Zn、Fe等；b.某些非金屬單質(zhì)：C、H2等；c.含低價元素的化合物：CO、H2S、KI、Fe2+等。課本P26氧化性：還原性：氧化劑得電子的能力，越容易得電子，氧化性越強還原劑失電子的能力，越容易失電子，還原性越強(2)氧化性與還原性(3)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物：氧化劑得電子被還原，發(fā)生還原反應生成的產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失電子被氧化，發(fā)生氧化反應生成的產(chǎn)物新課程P36口訣：升失氧化——還原劑降得還原——氧化劑指出下列反應的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O2H2S+SO2==3S↓+2H2O

2KClO3===2KCl+3O2↑△氧化劑還原劑ΔMnO2還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物按要求回答問題：(1)MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中氧化劑是_____，還原劑是_______，氧化產(chǎn)物是

，還原產(chǎn)物是

。鹽酸表現(xiàn)

。(2)S＋2KNO3＋3C