1.2.2離子反應(yīng)+課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

課時(shí)2離子反應(yīng)第二節(jié)離子反應(yīng)人教版必修一第一章物質(zhì)及其變化離子反應(yīng)01離子反應(yīng)方程式02離子方程式的意義03離子共存判斷04三國時(shí)，諸葛亮為了擒拿南王孟獲，率軍南征至云南西洱河，遇四口毒泉，其中一口為啞泉。時(shí)逢天氣好生炎熱，人馬飲用了啞泉水后，全都中毒，將士們都說不出話來。后來幸得一智者指點(diǎn)，復(fù)飲安樂泉水，隨即吐出惡涎，便能言語。為什么呢？一離子反應(yīng)向盛有2mlNa2SO4稀溶液的試管中加入2mlBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并分析。實(shí)驗(yàn)1-3，課本17頁Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Ba2+Cl-Cl-Cl-BaCl2溶液中的微觀粒子

實(shí)驗(yàn)1-3Na+Na+Na+Na+SO42-SO42-Na+Na+SO42-Na+SO42-Na2SO4溶液中的微觀粒子

實(shí)驗(yàn)1-3Cl-Ba2+Na+Na+Na+Na+Ba2+Cl-Cl-Cl-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+BaSO4↓Na2SO4溶液與BaCl2溶液混合后，溶液中的微觀粒子SO42－+Ba2+＝BaSO4↓從微觀角度看，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：01實(shí)驗(yàn)1-3Na2SO4=一

結(jié)合所學(xué)知識(shí)，完成下列表格，并從微觀角度思考，Na2SO4稀溶液與BaCl2稀溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么？現(xiàn)象化學(xué)方程式Na2SO4與BaCl2電離方程式混合前兩種液中的離子混合后兩種液中的離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)產(chǎn)生白色沉淀2Na++SO42-Na+SO42-Na+實(shí)驗(yàn)1-3Na2SO4+BaCl2==2NaCl

+BaSO4↓Ba2+Cl-Cl-Ba2++

SO42-==BaSO4↓Ba2++2Cl-Na2SO4=BaCl2=一離子反應(yīng)外部真實(shí)用戶1.定義在水溶液中，有離子參加或有離子生成的化學(xué)反應(yīng)。(1)從微觀角度，酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液中________________________的反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)使溶液中某些離子的濃度________。減小相互交換離子或增加離子反應(yīng)的本質(zhì)2.離子反應(yīng)發(fā)生的類型及條件（1）復(fù)分解反應(yīng)（2）離子參加的置換反應(yīng)①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等②生成水或弱酸、弱堿③生成氣體：如CO2，SO2，H2S等。如溶液中金屬間的置換反應(yīng),須符合金屬活動(dòng)性順序表,排在前面的金屬可以置換出后面的金屬。『題組例練』題點(diǎn)一辨析離子反應(yīng)1.下列關(guān)于離子反應(yīng)的說法正確的是(

)A.參加離子反應(yīng)的物質(zhì)一定都是化合物B.在離子反應(yīng)中有的離子的數(shù)目會(huì)增多C.參加離子反應(yīng)的物質(zhì)都須是離子D.離子反應(yīng)發(fā)生既要有氣體生成還要有水生成B2.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是(

)A.Fe和稀鹽酸反應(yīng)B.CaCl2溶液和AgNO3溶液反應(yīng)C.碳在空氣中燃燒D.NaOH和CuSO4溶液反應(yīng)C發(fā)生Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓的反應(yīng)從而解毒。一離子反應(yīng)

啞泉的泉水中含有大量的銅離子，銅離子為重金屬粒離子。其濃度超過一定范圍時(shí),可能會(huì)導(dǎo)致銅中毒,引起中樞神經(jīng)系統(tǒng)、肝臟等器官損傷。中樞神經(jīng)系統(tǒng)受損可表現(xiàn)為頭痛、眩暈、共濟(jì)失調(diào)等癥狀,而肝臟受損則會(huì)出現(xiàn)惡心、嘔吐等癥狀。已知：安樂泉中含有很多堿性物質(zhì)。你知道發(fā)生的反應(yīng)從而解毒嗎？Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓二1.定義離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。示反應(yīng)的式子二2.離子方程式的書寫寫、拆、刪、查寫查拆刪正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。把易溶于水強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽寫成離子形式，其他仍用化學(xué)式表示。刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡。檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等(原子守恒、電荷守恒)。如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42+Ba++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-Ba2++SO42-=BaSO4↓2Na++SO42+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-微溶物作為反應(yīng)物作為生成物處于溶液狀態(tài)，拆。如澄清石灰水，Ca(OH)2拆成Ca2++2OH-處于濁液或固態(tài)時(shí)，不拆，寫化學(xué)式。如石灰乳、石灰漿，Ca(OH)2要寫化學(xué)式寫化學(xué)式，不拆HCO3-、HS-、HSO3-等弱酸的酸式酸根不能拆開寫離子方程式--書寫注意事項(xiàng)離子方程式表示一類反應(yīng)的本質(zhì)。三思考與討論，課本19頁

完成下表中各反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應(yīng)時(shí)，表達(dá)的含義有什么不同，并進(jìn)行討論。反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式兩種方程式的不同HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOHHCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+KOH=KCl+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2O化學(xué)方程式表示一個(gè)具體的反應(yīng)離子反應(yīng)的意義離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。H++OH-=H2OH++OH-=H2OH++OH-=H2O四離子共存

所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,是指離子之間不能發(fā)生反應(yīng);若離子之間能發(fā)生離子反應(yīng)(符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件),則不能大量共存。（大本26頁）四離子共存--“3看”1.看要求是“能大量共存”還是“不能大量共存”;是“一定大量共存”還是“可能大量共存”。2.看條件題目中常見的隱含條件:①“無色”溶液不存在有色離子,如Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、MnO4-(紫紅色);②“溶液透明”指可有顏色,但無微溶物、難溶物;③“使石蕊變紅的溶液”“強(qiáng)酸性溶液”或“常溫下,pH<7的溶液(pH=1的溶液)”等類似的條件下,溶液中與H+能反應(yīng)的離子不能大量存在;④“強(qiáng)堿性溶液”“使酚酞溶液變紅的溶液”或“常溫下,pH>7的溶液”等類似條件下,與OH-能反應(yīng)的離子不能大量存在。題點(diǎn)二離子共存問題的判斷1.下列各組離子在溶液中能大量共存的是(

)√2.下列各組中的離子能大量共存且溶液呈無色的是(

)√離子檢驗(yàn)答題模版（大本28頁）取樣→

選擇試劑→

描述現(xiàn)象→

得出結(jié)論。取少許待測(cè)液，滴入少量×××溶液(試劑)；若×××(現(xiàn)象)，說明含有×××。如：檢驗(yàn)Cl-取少許待測(cè)液于試管中，滴入少量AgNO3和稀硝酸溶液；若出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解，則說明溶液中含有Cl-Ca2+Na2CO3溶液和稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀,沉淀溶于稀鹽酸中Ba2+稀硫酸(或可溶性硫酸鹽溶液)和稀硝酸生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸

濃NaOH溶液加熱,產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色、有刺激性氣味的氣體Fe3+NaOH溶液生成紅褐色沉淀OH-①無色酚酞溶液;②紫色石蕊溶液①酚酞溶液變紅色;②紫色石蕊溶液變藍(lán)色

CaCl2(或BaCl2)溶液和稀鹽酸(或稀硝酸)生成白色沉淀,將沉淀溶于稀鹽酸(或稀硝酸),產(chǎn)生無色、無味的氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁

稀鹽酸和BaCl2[或Ba(NO3)2]溶液先加稀鹽酸無現(xiàn)象,再加BaCl2[或Ba(NO3)2]溶液生成白色沉淀Cl-AgNO3溶液和稀硝酸生成白色沉淀,此沉淀不溶于稀硝酸探究2離子方程式正誤判斷和離子檢驗(yàn)問題3:檢查是離子方程式書寫的最后一步,請(qǐng)判斷以下離子方程式的正誤并寫出正確的離子方程式,總結(jié)檢查離子方程式正誤中要注意的問題。（大本22頁）『題組例練』題點(diǎn)一離子方程式的書寫及正誤判斷1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)√（大本23頁