1.2.1電解質(zhì)的電離++課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第二節(jié)：離子反應(yīng)（第一課時(shí)）第一章物質(zhì)及其變化電解質(zhì)的電離學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.通過探究氯化鈉的電離過程，建立電離模型和電解質(zhì)概念，能用電離方程式描述酸、堿、鹽的電離過程。2.通過對溶液導(dǎo)電性的分析，從宏觀、微觀、符號(hào)三方面建立對電離的初步認(rèn)識(shí)。生活常識(shí)告訴我們，濕手操作正在通電的電器時(shí)容易發(fā)生觸電事故。Why？提出問題作出假設(shè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證濕手操作正在通電的電器時(shí)容易發(fā)生觸電事故的原因是什么？P13

實(shí)驗(yàn)1-2實(shí)驗(yàn)裝置燒杯內(nèi)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填“亮”或“不亮”)NaCl固體KNO3固體蒸餾水結(jié)論NaCl溶液KNO3溶液結(jié)論干燥的NaCl固體、KNO3固體不導(dǎo)電；蒸餾水也幾乎不導(dǎo)電；NaCl溶液、KNO3溶液導(dǎo)電

。

不亮不亮不亮亮亮1.水導(dǎo)電2.氯化鈉和硝酸鉀導(dǎo)電3.氯化鈉或硝酸鉀溶于水導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)裝置燒杯內(nèi)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填“亮”或“不亮”)NaCl固體KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液熔融NaCl不亮不亮不亮亮亮電解質(zhì)的概念：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物化合物還能如何分類？非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物化合物

溶于水和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物或者說除電解質(zhì)以外的化合物非電解質(zhì)：電解質(zhì)：

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物酸、堿、大多數(shù)鹽、水、活潑金屬氧化物非金屬氧化物（除水）部分氣態(tài)氫化物（NH3）大多數(shù)的有機(jī)物(乙醇，葡萄糖，淀粉）①電子（帶電荷）②自由移動(dòng)金屬導(dǎo)電原因電解質(zhì)導(dǎo)電微觀探析—以NaCl為例氯化鈉固體不導(dǎo)電①離子（帶電荷）②離子不能自由移動(dòng)氯化鈉固體加入水中水分子與氯化鈉固體作用氯化鈉固體溶解并形成水合離子氯化鈉溶液導(dǎo)電氯化鈉溶于水的過程HCl溶于水導(dǎo)電電解質(zhì)導(dǎo)電微觀探析—以NaCl為例某些電解質(zhì)熔融時(shí)，克服離子間的束縛力，解離為可以移動(dòng)的離子熔融氯化鈉導(dǎo)電熔融氯化鈉導(dǎo)電HCl在熔融狀態(tài)下只以分子狀態(tài)存在電解質(zhì)導(dǎo)電微觀探析—以NaCl為例練習(xí)1、下列物質(zhì)中：①氫氧化鈉固體，②銅，③氫氧化鈉溶液，④稀硫酸，⑤熔融的碳酸鉀，⑥硫酸鋇，⑦蔗糖溶液，⑧二氧化碳，⑨氯化氫氣體，⑩乙醇。屬于電解質(zhì)的是

。屬于非電解質(zhì)的是

。能導(dǎo)電的是

。①⑤⑥⑨√√√√⑧⑩②③④⑤學(xué)物質(zhì)化合物物質(zhì)本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電（酸堿鹽氧化物）是否電解質(zhì)非電解質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)金屬石墨可以導(dǎo)電酸堿大部分鹽的水溶液可以導(dǎo)電如何判斷一個(gè)物質(zhì)是不是電解質(zhì)物質(zhì)化合物物質(zhì)本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電是否電解質(zhì)非電解質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)金屬石墨可以導(dǎo)電酸堿大部分鹽的水溶液可以導(dǎo)電練習(xí)2、下列說法中，正確的是()A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)C進(jìn)行電解質(zhì)判斷時(shí)應(yīng)該注意什么呢？注意：（1）電解質(zhì)首先必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（2）一個(gè)化合物不是電解質(zhì)就一定是非電解質(zhì)；（3）某些非電解質(zhì)溶于水時(shí)與水反應(yīng)生成電解質(zhì)從而使溶液導(dǎo)電，但是該化合物依然是非電解質(zhì)（例如：CO2）（4）電解質(zhì)本身不導(dǎo)電（常溫常壓下）。電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，溶于水或熔融狀態(tài)時(shí)，所以電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)；（5）電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。2、電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程。

形成自由移動(dòng)的離子微觀宏觀電解質(zhì)電解質(zhì)溶液熔融電解質(zhì)加水溶解加熱熔化或能導(dǎo)電電離用圖示裝置分別進(jìn)行下列物質(zhì)的導(dǎo)電性溶液的導(dǎo)電能力實(shí)驗(yàn)，燈泡最亮的是（）10%葡萄糖溶液10%酒精溶液10%醋酸溶液10%氯化鈉溶液D電離方程式3、電離方程式如：NaCl=Na++Cl-注意(重難點(diǎn)P16)：1、電離過程中，元素或原子團(tuán)的化合價(jià)不變。

2、原子團(tuán)在電離過程中不變。（原子團(tuán)不可拆分）如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+等。

3、質(zhì)量守恒（電離前后原子種類和個(gè)數(shù)），電荷守恒（電中性）。4、強(qiáng)電解質(zhì)電離方程式用“=”，弱電解質(zhì)用“”氫氧根離子不應(yīng)加括號(hào)鐵為三價(jià)鐵離子

氫離子應(yīng)寫為2H＋

電離方程式【練一練】請學(xué)生們按照上面的例子，嘗試書寫以下物質(zhì)的電離方程式KNO3

HNO3BaCl2HClNaOHH2SO4

KNO3=K++NO3- HNO3=H++NO3

-BaCl2=Ba2++2Cl-

HCl=H++Cl-

NaOH=Na++OH- H2SO4=2H++SO42-電離方程式HNO3=H++NO3-

HCl=H++Cl-

H2SO4=2H++SO42-CH3COOHH++CH3COO-酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。練習(xí)：已知HClO4是一種酸，則其溶于水完全電離生成的離子是

和

。H+ClO4-從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。【練一練】書寫以下物質(zhì)的電離方程式，并根據(jù)其分類，總結(jié)堿和鹽的本質(zhì)。

NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2

NH3

H2O

(NH4)2SO4Ba(NO3)2Na2CO3

NaHCO3

堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子（或者銨根離子）和酸根的化合物。NH3

H2OOH-+NH4+

NaHCO3

=Na++HCO3-從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。(3)從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。

NaHSO4在水溶液中可以電離出Na+、H+、SO42-

,它屬于酸嗎?為什么?

不屬于酸，因?yàn)樗婋x出的陽離子除氫離子外還有鈉離子，它屬于鹽。NaHSO4=Na++H++SO42-化合物

溶于水和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物或者說除電解質(zhì)以外的化合物非電解質(zhì)：電解質(zhì)：

在水溶液里或熔